segunda sesión de repaso (19-05-25) - Contenido educativo

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Subido el 21 de mayo de 2025 por M. Jesús V.

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de calorimetría del otro día 00:00:00

decíamos cuál era el equivalente 00:00:01

en agua del calorímetro 00:00:04

y que en los problemas 00:00:05

que hicimos en la 00:00:08

tarea 3 y en toda 00:00:09

la unidad 3 00:00:11

no tuvimos en cuenta que el calorímetro 00:00:14

también podía absorber o ceder calor 00:00:16

pero bueno, para que lo supieras 00:00:18

pues lo hicimos el otro día 00:00:20

pero es que hay otro apartado del problema 00:00:21

que dice, en una segunda experiencia 00:00:23

lo estoy compartiendo 00:00:25

el apartado B 00:00:27

En una segunda experiencia tenemos el mismo calorímetro, 200 gramos de agua a 23 grados centígrados y echamos en él una pieza de cierto metal que pesa 60 gramos, que está a 88, veis que está más caliente. 00:00:29

En este caso, la temperatura final resultante de equilibrio te dice que es de 24,01. Te pide cuál es el calor específico del metal. No sé si querréis que le haga este o lo hacéis vosotros. Es muy sencillo. Bueno, es un problema de calor. No sé, ¿lo intentáis hacer vosotros? 00:00:45

teniendo en cuenta el equivalente en agua del calorímetro y el próximo día le resuelvo. 00:01:08

Vamos a hacer eso. 00:01:14

En este caso, como decimos, si os veis el vídeo, que el equivalente en agua del calorímetro tiene un valor, 00:01:15

pues en este problema habría que tener en cuenta ese equivalente en agua 00:01:22

o lo podemos hacer el problema sin tenerlo en cuenta. 00:01:27

Pero vamos a hacer, esto lo vamos a dejar, lo intentáis hacer teniendo en cuenta el equivalente y luego lo resuelvo el próximo día. 00:01:33

Vale, el miércoles tenemos clase. Entonces, veréis, tenemos aquí, mirad, hay aquí varias cosas. 00:01:44

Ejercicios de repaso de esta unidad, del 13, 13 del 5 del 24, bueno, esto era del año pasado, pero es igual. 00:01:52

El ejercicio 2 dice, indica la cantidad de energía que hay que suministrar a un bloque de hielo de… 00:01:58

tenemos un bloque de hielo de 500 gramos, que se encuentra a, madre mía, vamos a ver, 00:02:30

que está a menos 10 grados centígrados, hay que suministrarle calor porque está a temperatura muy baja, 00:03:04

que dice que cuanta energía hay que suministrarle, o sea, no me pide ninguna temperatura final, 00:03:13

simplemente que al bloque de hielo que está a menos 10 grados hay que suministrarle calor 00:03:19

para que se convierta en agua líquida, pero a cero grados. 00:03:26

O sea, solamente pide que el hielo, que está a menos 10 grados y es sólido, 00:03:32

que pase a agua líquida, pero a cero grados. 00:03:39

Entonces, vamos a ver cómo resolvemos este problema. 00:03:43

En nada, es facilísimo. 00:03:46

¿Qué datos me da? 00:03:48

El calor específico del hielo son 2.100 julios partido por kilogramo K 00:03:49

y el calor latente de fusión es 3,35 por 10 a la 5 julios partido por kilogramo. 00:03:56

Bueno, pues entonces, con esos datos, me voy al PAIN, que lo tengo aquí, 00:04:03

me dice el hielo son 500 kilogramos que están a menos 10 grados centígrados, 00:04:09

vamos, hay que pasarlo a agua líquida, 00:04:15

agua líquida a 0 grados centígrados. 00:04:18

Entonces, aquí lo que hay que hacer es suministrar, primeramente, hay que suministrar calor. ¿Qué calor? Pues vamos a ver, por una parte, hay que suministrarle un curso 1, un calor sensible, para pasar el hielo de menos 10 grados centígrados, lo vamos a pasar a hielo, o sea, sigue siendo sólido, a 0 grados centígrados. 00:04:25

Esto os dais cuenta, ¿no? Con la tarea que hicisteis. Y luego vamos a necesitar un curso 2 para que el hielo, o sea, hay que pasarlo a cero grados. ¿Por qué a cero grados y no a menos uno? Porque a cero grados es cuando hay el cambio de estado. 00:04:51

Entonces, necesitamos otro curso 2 para que el hielo que está a 0 grados centígrados pase a ser agua líquida, el hielo es agua, agua en estado sólido, ¿vale? Para que pase a agua líquida a 0 grados centígrados. 00:05:07

Entonces, aquí sí que hay que darle, vamos a ver qué fórmula se utiliza en cada caso. 00:05:30

En el primero, es un calor sensible, no hay cambio de estado, simplemente es para que el hielo se caliente de menos 10 grados a 0 grados. 00:05:35

Entonces, ese curso 1, ¿cómo se va a calcular? 00:05:43

El curso 1 es igual a la masa del hielo, por el calor específico del hielo y por el incremento de temperatura, 00:05:46

Es decir, temperatura final menos temperatura inicial. 00:05:56

Y el Q2 es un calor de cambio de estado. 00:06:02

Entonces, es la otra fórmula. 00:06:06

En los cambios de estado, la temperatura permanece constante. 00:06:08

Entonces, el Q2, como la temperatura permanece constante, no aparece en la fórmula. 00:06:17

Es igual a la masa por el calor latente, es una constante, por la onda de fusión del hielo, 00:06:22

bueno, se puede poner C de fusión, vale, del hielo, que tiene un valor. 00:06:30

Entonces, esa temperatura de fusión a una atmósfera es 0 grados centígrados, ¿vale? 00:06:38

Vale, pues entonces ya tenemos las dos fórmulas y tenemos datos suficientes. 00:06:42

Pero en este problema el calor específico, el de la difusión, no me lo dan en calorías. 00:06:46

Me dicen, vamos a hacer aquí un pequeño cambio, me dicen que el calor específico del hielo es igual a 2100 julios por cada kilogramo y Kelvin. 00:06:53

Este problema a lo mejor os viene hecho por ahí en algún PDF que os ponga, pero está resuelto en julios y en kilogramos, con estas unidades del sistema internacional. 00:07:11

Nosotros vamos a pasar esos julios a calorías, esos kilogramos a gramos y el K, pues como por cada grado centígrado, 00:07:26

es cero grados centígrados, pero si yo aumento en un grado centígrado, hay el mismo aumento en grados Kelvin, 00:07:58

quiere decir que si hay un aumento de un grado, si tengo cero grados centígrados más uno, pues son un grado centígrado, 00:08:06

pero si tengo 273K más uno, son 273K, quiere decir que en tamaño, pues es lo mismo. 00:08:15

Entonces, lo que quiero decir con esto es que para hacer el cambio del calor específico del hielo a calorías por cada gramo o grado centígrado, como lo dan en julios, partido por el kilogramo Kelvin, voy a multiplicar por factor de conversión que me dice, por ejemplo, yo sé que una caloría son 4,186 julios, ¿vale? 00:08:24

Entonces, a ver, ¿qué tengo que poner? Un momento, si yo quiero que me desaparezcan los julios, ¿qué tengo que poner? Aquí, en este… 00:08:52

O sea, al revés, lo tendrías que poner al revés. 00:09:07

Eso es lo que te quería decir, que siempre pongo en el numerador o denominador lo que a mí me interesa, ¿vale? 00:09:10

¿Lo he visto? 00:09:18

Yo sé que un julio son 0,24 calorías o que una caloría son 4,18 julios. 00:09:22

Entonces, como lo quiero en calorías, ¿vale? Pues me sale que una caloría, lo quiero en calorías, son 4,186 de julios, con lo cual ya los julios los puedo simplificar. 00:09:28

Y yo sé que tengo kilogramos en el denominador y necesito gramos, pues ¿qué hago? Pues yo sé que un kilogramo, pues pongo en el numerador para simplificarlo, equivale a 10 a la 3 gramos. 00:09:44

Y luego sé también que un incremento de un grado, yo que necesito en el denominador grados centígrados, un incremento de un kelvin equivale a un incremento de un grado centígrado. 00:09:58

Con lo cual, los tacho los kilogramos y los kelvin también y me queda el calor específico en calorías por cada gramo grado centígrado. 00:10:13

Bueno, aproximadamente ponemos 0,5 calorías por cada gramo y grado centígrado, ¿vale? Este es. Y el calor específico, perdón, el calor lambda de fusión del hielo, que está, ahora os lo digo a vosotros que lo hagáis, el valor que da en el enunciado es exactamente, en julio, no lo tengo, lo tengo aquí, 00:10:26

Son 3,35 por 10 a la 5, 3,35 por 10 a la 5, entonces 3,35 por 10 a la 5, en este caso en lugar de ser calorías por cada gramo, 00:10:56

porque veis que los grados centígrados aquí no entran, el calor de fusión del hielo es el calor que se necesita para que el hielo funda, 00:11:12

serían calorías por cada gramo, o julios por cada kilogramo, ¿vale? Aquí me da esto 00:11:21

en julios por kilogramo. Aquí había una errata y si lo veis, he corregido. Son julios 00:11:26

por cada kilogramo y lo voy a pasar a calorías por gramo. Bueno, pues esto ya no lo hago, 00:11:33

pongo esto igual a puntos extensivos. Si lo hacéis, pues sale aproximadamente 80, hay 00:11:38

que suministrar al hielo para que funda a la temperatura cero grados, a la misma temperatura, 00:11:45

hay que suministrarle 80 calorías por cada gramo, ¿vale? 00:11:50

Bueno, pues ya tengo estos datos, con lo que ya puedo calcular estos calores, curso 1 y curso 2. 00:11:56

O sea que vamos a calcular curso 1, este sería igual, que es el calor que necesita el hielo para pasar de menos 10 a 0 grados, 00:12:04

U1 sería igual a la masa del hielo, que son 500 gramos, por el calor específico, que son 0,5 calorías por cada gramo y grado centígrado, y por temperatura final menos inicial. 00:12:14

¿Cuál es la final? 0. Vamos a pasarlo a 0. ¿Cuál era el inicial? Menos 10. Fijaos que menos por menos más. Esto se me convierte en un más. 00:12:28

Siempre el calor absorbido es positivo y en este caso multiplicando 500 por 0.5 son 250 por 10, 2.500 calorías. 00:12:40

Ahora ya tenemos el hielo a 0 grados, ahora hay que fundirlo, tiene que cambiar de estado, pues eso es QC2, QC2 es igual, tenemos los mismos gramos. 00:12:54

¿Qué fórmula aplicamos? Esta que tenemos aquí, la masa del hielo por la onda de fusión del hielo, ¿vale? La masa del hielo, la voy a poner aquí en azul, masa del hielo por la onda de fusión del hielo, bueno, pues serían 500 gramos por el calor latente de fusión del hielo, son 80 calorías, 80 calorías por cada gramo. 00:13:04

Bueno, tacho los gramos y me da en calorías, 8 por 5, 40. 40 y los tres ceros, ¿vale? Bueno, pues ya el calor que se necesita, que me dice el problema para fundir a cero grados, para convertirlo en agua líquida a cero grados, esa masa de hielo es el calor total, decimos, el calor es igual a Q1 más Q2. 00:13:32

Y esto es igual a 2.500 calorías más 40.000, bueno, perdón, estas 40.000 me he quedado tan esto y no he puesto las unidades. 00:13:59

Vamos a poner las unidades, hemos leído, son calorías, calorías, ¿vale? 00:14:14

Bueno, así que tenemos que 2.500 calorías más 40.000 calorías, 00:14:31

es Q total, y esto nos da 42.500. Voy a borrar esto de aquí arriba para poder escribir. 00:14:43

En azul, vamos aquí para arriba, ahí, y me sale que Q total es igual a 42.500 calorías. 00:15:15

42.500 calorías. 00:15:26

Ahora, si lo queremos pasar a julios, pues nada, el factor de conversión, ¿qué factor de conversión utilizaría yo? 00:15:32

42.500 calorías, por, yo sé que un julio son 0,24 calorías, o que una caloría, que la pongo en el denominador, 00:15:40

está en el numerador, son 4,18, siempre decimos 4,18, para aproximar más, ponemos un 6, 4,186 julios, ¿vale? 00:15:50

Y esto es igual exactamente a 177.905 julios, pero lo podemos aproximar y lo veréis por ahí que nos da 178.000 aproximadamente calorías con calorías. 00:16:01

Y ahora ya tengo cubios, aproximadamente aquí, 178.000 cubios que ya lo tenía. 00:16:27

¿Vale? Ya está. Este problema era muy fácil. 00:16:37

Bueno, pues ahora, si me ha movido el lienzo, 00:16:41

lo que puedo hacer luego después es borrarlo todo, 00:16:49

ya directamente cuando empiece un problema nuevo, 00:16:53

nosotros como luego se queda 00:16:55

como se queda grabado pues nada 00:16:57

sin problema 00:16:58

luego ya cuando empecemos a hacer el problema 00:16:59

ya tenemos la pizarra borrada 00:17:05

bueno pues vamos aquí 00:17:07

aquí 00:17:11

a este otro simulacro 00:17:12

es un simulacro 00:17:14

un simulacro de esa 00:17:16

a ver es que 00:17:18

estoy entre el 00:17:21

estoy muy sensible 00:17:23

me he traído el ratón 00:17:26

Vale. Ejemplo de pregunta tipo test. Por ejemplo, de las que te pueden, yo no sé qué preguntas habrá, a ver, estudiarlo a conciencia, porque aunque sean tipo test puede haber alguna de verdadero o falso, puede haber de contestar alguna corta, pero que entendáis lo que es cada cosa. 00:17:28

De una de las leyes de la fusión dice, de los cuatro apartados, primera opción, que cada sustancia funde o solidifica una temperatura variable. El punto de fusión es diferente al punto de solidificación. Mientras dura la fusión o la solidificación, la temperatura se mantiene invariable y ninguna de las anteriores es correcta. 00:17:51

¿Cuál será la verdadera en este caso? ¿Qué os parece? Las leyes de la fusión. 00:18:14

O sea, yo diría que la C. 00:18:23

Mientras dura la fusión. 00:18:26

La fusión es la edificación de temperatura se mantiene invariable, o sea, constante. 00:18:28

Constante, eso es. Esa es la verdadera. Luego la tenéis resuelta, según las leyes de la fusión. 00:18:32

Mientras dura la fusión o la solidificación, la temperatura se mantiene invariable. 00:18:40

Fijaos, los cambios de estado tenemos aquí los tres estados, sólido, líquido y gas. 00:18:47

Pues ya sabemos que si nosotros estábamos hablando de fusión, de sólido para líquido, 00:18:54

el paso de sólido a líquido, todas las flechas naranjas, para que ocurran esos tres cambios 00:18:59

que van en color naranja, necesitan aporte de calor. 00:19:05

Para pasar de sólido a líquido hay que suministrar calor, pero la temperatura con la presión constante permanece constante y mareable. 00:19:09

Y si yo paso de líquido a sólido es la misma, pero cuando pasas de líquido a sólido se desprende calor. 00:19:19

Las flechas azules con esos cambios se desprende calor, pero la temperatura, mientras dura la fusión o la solidificación, 00:19:27

la temperatura se mantiene constante, ¿vale? 00:19:35

Bueno, que lo sepáis. 00:19:40

Y lo mismo, si yo paso de líquido a gas, es una vaporización, 00:19:42

y paso de gas a líquido, ecuación, ¿vale? 00:19:47

De sólido a gas, sublimación progresiva. 00:19:51

De gas a sólido, sublimación regresiva, inversa, también se le llama. 00:19:55

Pero en los cambios de estado la temperatura parece invariable. 00:19:59

Vamos a ver. 00:20:03

Otra pregunta. ¿El trabajo es una fuerza, un error, una fuerza por unidad de superficie o una fuerza por desplazamiento? 00:20:05

El trabajo es igual, cuando decimos, un pulio es igual a un newton por mil. 00:20:15

El trabajo es igual a un pulio por unito, ¿no lo veis? 00:20:20

Bueno, esta es la solución. Una fuerza por desplazamiento. 00:20:29

Otra. Ah, vale, un problemilla. Vamos a hacer un problemilla. El ejercicio 1. Sabiendo que la densidad del alcohol es de 790 kilogramos por metro cúbico, esto está en el sistema internacional. 00:20:35

y la del aceite de oliva, 910 kilogramos por metro cúbico, 00:20:55

¿cuál de los dos tiene más masa, el aceite o el alcohol, en un litro de estas sustancias? 00:21:02

Bueno, es muy fácil, lo podéis contestar a lo mejor con la marcha. 00:21:09

Es esto, pero vamos a demostrarlo por qué. 00:21:14

Estamos trabajando con las densidades en el sistema internacional 00:21:16

Y un litro es una unidad, el volumen en los dos casos te da la densidad, hay que hallar la masa. 00:21:20

Sabemos que hay una relación entre la densidad, la masa y el volumen, ¿no? 00:21:28

Pues ahora vamos a aplicar la fórmula. 00:21:32

Pero lo primero que vamos a hacer es ver que ese litro, ¿a cuánto equivale en el sistema internacional, a cuántos metros cúbicos? 00:21:34

cúbicos? Bueno, vamos a irnos a la pizarra y decimos aquí, me dicen, densidad del alcohol 00:21:43

igual a 790, ojo, internacional, kilogramos por metro cúbico. Vale, y utilizamos, me 00:21:50

lo piden en un litro. Piden la masa. Piden la masa. Y lo mismo con el aceite de oliva. 00:22:09

La densidad del aceite de oliva, de un aceite, porque los hay de varios tipos, 910 kilogramos 00:22:20

por metro cúbico. Esto también en un litro. Piden la masa. Vamos a calcular la masa, 00:22:30

Y vamos a compararlas también. Bueno, ahora vamos a ver un litro y así hacemos ejercicio. Es una unidad de capacidad. Sabemos que un litro equivale a un decimetro cúbico. 00:22:39

¿Vale? Entonces, yo, esto, un dato que se os puede dar. Yo quiero que al final me aparezca el litro en metros cúbicos porque estoy trabajando en el sistema internacional y quiero ver la equivalencia de un litro a cuántos metros cúbicos se equivale. 00:22:51

Si yo sé que un litro equivale a un decímetro cúbico, pongo el litro en el denominador y pongo el decímetro cúbico en el denominador. 00:23:11

Y ahora me toca relacionar el decímetro cúbico con el metro cúbico. 00:23:20

Pues yo sé que del decímetro al metro, ¿cuántos lugares hay? 00:23:25

Uno. 00:23:33

Uno, del decímetro al metro, uno. 00:23:36

pero exactamente, iba a empezar desde el kilómetro, vale, un lugar. 00:23:39

Entonces, como está elevado al cubo, va de tres en tres, 00:23:42

pues yo sé que yo quiero metros cúbicos en el numerador, 00:23:46

que un metro cúbico, que es más grande, ¿a cuántos decímetros equivale? 00:23:50

A diez a la tres, ¿no? 00:23:54

Hay un lugar, pero va de tres en tres, mil decímetros cúbicos, ¿vale? 00:23:57

Un lugar. 00:24:02

Bueno, de metro a decímetro. 00:24:05

Bueno, total, que simplificando, esto me da, tacho los litros, tacho los decímetros cúbicos y me da 1 por 10 a la menos 3. ¿Por qué? Porque yo tengo en el denominador una potencia con exponente positivo, pero al subirla al numerador me cambia de signo. 00:24:06

Pues me quedaría directamente 1 por 10 a la menos 3, 10 a la menos 3 metros cúbicos. 00:24:24

¿Estáis de acuerdo con esto, no? 00:24:31

Vale, bueno, entonces, a ver, ¿por qué voy a hacer tanta, por qué quiero, a dónde quiero llegar? 00:24:33

¿Por qué voy a dar tanta vuelta? 00:24:38

Pues por repasar un poco, me dicen cuál tiene más masa, ¿vale? 00:24:40

Saliendo estas densidades, bueno, pues vamos a ver que la densidad, la fórmula, es igual, 00:24:44

La densidad absoluta es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. 00:24:50

La densidad absoluta tiene unidades, ¿vale? La relación. 00:24:57

Entonces, pues vamos a hallar la masa, si despejamos la masa, 00:25:00

masa igual a volumen por densidad o densidad por volumen. 00:25:07

Ya tengo la fórmula para calcular la masa. 00:25:11

Y como en los dos casos, tanto el alcohol como el aceite, tengo la densidad y tengo el volumen, pues ya puedo calcular la masa. 00:25:14

Vale, pues la masa del alcohol, la calculamos primero, la masa del alcohol es igual al volumen, 10 a la menos 3, que ya lo sabemos, 10 a la menos 3 metros cúbicos, ¿no? 00:25:22

y por la densidad del alcohol, que son 790 kilogramos por metro cúbico. 00:25:35

Simplifico y tengo 790 por 10 a la menos 3, son 0,790 kilogramos. 00:25:48

Vamos a ver la masa del aceite. 00:25:56

La masa del aceite es igual al volumen, que son 10 a la menos 3 también, 00:26:00

porque me decían que en los dos casos era un litro, 10 a la menos 3 metros cúbicos, 00:26:05

masa, volumen por densidad, volumen 10 a la menos 3 metros cúbicos, 00:26:13

por la densidad queda 910 kilogramos por metro cúbico. 00:26:17

Simplifico los metros cúbicos y me da en kilogramos 0,910. 00:26:25

Luego, ¿cuál tiene kilogramos? ¿Cuál tiene más masa? 00:26:31

podemos poner que la masa del aceite es mayor que la masa del alcohol 00:26:34

la masa del aceite es esta y esta es la masa del alcohol 00:26:39

masa del aceite 00:26:43

es mayor que la masa del alcohol 00:26:45

vamos a ver 00:26:50

a lo mejor voy un poco deprisa para aprovechar el tiempo 00:26:58

pero bueno, este era muy fácil 00:27:01

Fijaos, luego si vosotros, lo voy a colgar luego, ¿eh? Esta luego lo tenéis aquí, está resuelto. Bueno, pues alguna cosa a lo mejor no está exactamente, bueno, es igual, es lo mismo. Vale, vamos a hacer este otro. 00:27:02

María Jesús, de cara al examen, ¿tú querrías que nosotros te desarrollásemos esto? 00:27:20

O, por ejemplo, si yo ya sé automáticamente, veo los numeritos y digo, vale, pues yo sé que el de oliva es superior al del alcohol. 00:27:27

No te preocupes, yo si está bien hecho, siempre que no me pongas la solución hay que demostrarlo, 00:27:34

pero todas estas vueltas que he dado yo para pasar de litros a metros, esto lo hago porque puede que haya gente que a lo mejor no se entera bien 00:27:39

y es como un repaso 00:27:49

pero vamos, en un problema hacerlo normal 00:27:50

a lo mejor 00:27:53

¿me entiendes lo que te digo? 00:27:55

tú por ejemplo 00:27:57

¿cómo lo harías? 00:27:58

o sea 00:28:02

mi pregunta es si quieres 00:28:03

la demostración en este caso 00:28:04

o si yo ya 00:28:07

veo los números y automáticamente 00:28:08

como respuesta la masa 00:28:11

del aceite es superior a la del alcohol 00:28:13

no, si es un problema lo tienes que 00:28:15

demostrar 00:28:17

si es un problema 00:28:17

si es tipo test 00:28:18

pues me tienes que dar una respuesta correcta 00:28:20

otra cosa que os voy adelantando 00:28:23

¿sabes lo que te quiero decir? 00:28:26

no, si es un problemita 00:28:28

tienes que hacer el problema 00:28:29

vale, vale 00:28:30

ahí pone ejercicio pero a lo mejor 00:28:32

pone ejercicio como pone 00:28:35

cualquier otra cosa 00:28:37

no te preocupes 00:28:38

lo que yo pongo 00:28:40

te lo voy a decir, mira tienes que demostrar esto 00:28:43

que lo tengas claro 00:28:45

Perfecto, entonces así estupendo, gracias. 00:28:48

Nada, como van a ser cuatro respuestas, por ejemplo, si hay cuatro respuestas, solo resta un 25%, o sea, cada cuatro fallos resta una. 00:28:50

¿Entendéis? O sea, yo las que vaya a poner tendrán la mayoría cuatro respuestas. 00:29:01

Si pongo tipo test, yo os digo que puede haber también preguntas de verdadero o falso o alguna preguntita corta, ¿sabéis? 00:29:08

lo que es la teoría 00:29:16

luego ya los problemas pues hay que hacerlos 00:29:18

no me puedes poner la solución del problema 00:29:20

y el supuesto práctico pues ya 00:29:23

pues no sé 00:29:25

pero lo que digo es que 00:29:26

si hay cuatro respuestas en las de tipo test 00:29:29

restan un cuarto 00:29:31

o sea 00:29:33

por cada cuatro preguntas que falles 00:29:34

te resta una 00:29:37

restan el 25% 00:29:38

de lo cual es la pregunta 00:29:41

eso es lo que 00:29:43

os lo pondremos 00:29:46

en las pautas para el examen 00:29:48

bueno, vamos a repasar 00:29:51

este del 00:29:53

a ver, otro, está aquí 00:29:54

dice, al colgar un cuerpo de un dinamómetro 00:29:56

es que el dinamómetro te da la fuerza 00:29:58

observamos que tiene un peso 00:30:01

de 7 newton 00:30:02

dice, ¿cuál es la densidad del cuerpo? 00:30:03

sabiendo que su volumen es 00:30:07

0,004 metros cúbicos 00:30:08

vamos a ver este problema 00:30:10

es muy fácil 00:30:12

te pide la densidad 00:30:13

¿cómo relacionas tú la densidad y te da el volumen? 00:30:16

¿qué necesitas saber para hallar la densidad en este caso? 00:30:19

no tienes que aplicar la ley de los gases 00:30:24

no te dice que sea un gas 00:30:26

tú sabes a qué es igual la densidad 00:30:27

vamos a ver aquí 00:30:31

un momento, borro 00:30:34

sabemos que la densidad 00:30:36

es igual a la masa 00:30:46

del cuerpo dividido entre el volumen que ocupa 00:30:55

a mí me está dando el volumen 00:30:58

me dice que tiene un volumen que es igual a 00:31:00

0,004 metros cúbicos 00:31:03

pero no me da la masa 00:31:07

pero sí que me da el peso 00:31:09

me dice que el peso es igual a 00:31:13

7 N. El peso es una fuerza, me la está dando en el sistema internacional, en N, y el volumen 00:31:16

me lo está dando en el sistema internacional, ¿vale? Sistema internacional y el peso igual 00:31:24

sistema internacional. Yo necesitaría, para calcular la densidad que me pide, yo necesitaría 00:31:30

conocer la masa. Si yo sé que el peso 00:31:40

es 7 N, ¿cómo puedo conocer la masa? ¿Cómo puedo 00:31:44

relacionar yo el peso y la masa? Es igual el peso. 00:31:48

El peso es igual, es una fuerza. Fuerza es igual 00:31:51

a masa por aceleración, pero peso es una fuerza 00:31:56

es igual a la masa por la aceleración de la 00:31:59

gravedad, ¿sí o no? 00:32:03

Con esta fórmula yo saco la masa. ¿Cuánto vale la aceleración de la gravedad? Me la dan. La aceleración de la gravedad yo la daría que es igual a 9,8 metros partido por segundo al cuadrado. 00:32:05

me dice que son 7 N, otra cosa, a ver, de ahí yo voy a despejar, como sé el peso y sé la gravedad, 00:32:23

yo voy a despejar la masa, despejo la masa, entonces la masa es igual al peso dividido entre la gravedad, 00:32:34

¿Veis? Ya una vez que sepa cuánto cuesta, cuánto vale la masa, ya puedo calcular la densidad, porque es masa entre volumen y el volumen me lo dan. 00:32:44

Vale, entonces a ver qué unidades tiene el peso. Vale, un newton, ¿a qué es igual un newton? Vamos a ir un tanto verde, vamos a ver a qué es igual un newton. 00:32:58

Un newton es igual, como fuerza es igual a masa por aceleración, un newton es igual a un kilogramo en el sistema internacional, porque el newton es la unidad de fuerza en el sistema internacional, 00:33:08

un newton es igual a la fuerza que aplicada sobre un kilogramo le proporciona una aceleración de un metro partido por segundo al cuadrado. 00:33:25

Luego el newton tiene unidades de kilogramos por metro partido por segundo al cuadrado, ¿vale? 00:33:35

Bueno, pues despejo la masa y me da el peso que me dicen que son 7 newton, 7 newton, 7 kilogramos por metro partido por segundo al cuadrado, 00:33:40

dividido entre la gravedad, que son 9,8 metros por segundo al cuadrado, ¿vale? 00:33:55

Y así tenemos la masa que me da exactamente igual, 7 entre 9,8, 0,71 kilogramos. 00:34:03

Ya conozco la masa, la masa son 0,71 kilogramos. 00:34:15

Bueno, pues ya de ahí puedo calcular con todos estos datos, ya puedo calcular la densidad, 00:34:20

que es igual a la masa entre el volumen, la masa me decía que es 0,71 kilogramos, 00:34:25

dividido entre el volumen 00:34:33

que me lo daba al principio 00:34:37

que son 0,00 00:34:39

veis que estamos trabajando 00:34:41

en el sistema internacional 00:34:42

pero no os confundáis 00:34:45

cuando trabajéis en el sistema cegesimal 00:34:46

pues todo en el sistema cegesimal 00:34:48

0,004 metros cúbicos 00:34:51

con eso ya me da la densidad 00:34:55

que es 00:34:57

177,5 00:34:57

177,5 00:35:00

kilogramos por metro 00:35:03

cúbico 00:35:05

vale 00:35:06

espérate 00:35:08

si no me he equivocado al dividir 00:35:10

0,71 entre 00:35:13

eso, luego lo repasáis 00:35:15

vale 00:35:17

¿habéis tenido alguna dificultad con este ejercicio? 00:35:18

¿o no? 00:35:22

¿estáis ahí? 00:35:24

sí, el resultado son 178,57 00:35:25

no me digas 00:35:29

sí, o sea 00:35:30

es un número entero 00:35:31

170 00:35:33

178 00:35:37

o sea porque 00:35:38

tenía el resultado de la 00:35:41

masa que no he borrado ningún decimal 00:35:43

he dividido directamente por 00:35:46

0,0,4 y me ha dado eso 00:35:47

vale pues ya está 00:35:49

no sé que tengo yo con mi calculadora 00:35:50

bueno pues 00:35:54

vamos a ver entonces 00:35:56

otro ejercicio 00:35:57

seguimos con el simulacro 00:35:59

Está aquí el simulacro. A ver, repasando. Si os dais cuenta, hemos hecho… ¡Uy! ¡Qué mal con los PDFs! ¿Dónde los tengo? ¿Ves que no? 00:36:01

Pero no hacen. Bueno, este es el que acabamos de ver, que está resuelto. ¿Vale? Lo tenemos aquí. 00:36:14

Bueno, lo tenemos aquí. Vamos a ver otro ejercicio, que es este, el número 3 del simulacro, que es este que está en color medio amarillo, naranjita, y luego le cuelgo, ¿vale? 00:36:21

Dice, un recipiente cerrado de 2,00 litros contiene, este es de gases, contiene oxígeno molecular, acordaos, el átomo de oxígeno es O, la molécula es O2, ¿vale? A 200 grados centígrados y 2,00 atmósferas. 00:36:41

Te está dando el volumen del oxígeno, el recipiente te dice que tiene oxígeno, el recipiente es de 2 litros, que está el oxígeno a 200 grados centígrados y 2 atmósferas. 00:36:59

Te pide calcular los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. ¿Cómo calcularías esto? 00:37:15

¿Cómo calcularías los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente? 00:37:22

¿Qué fórmula podría sufrir? 00:37:26

La ley de los gases. 00:37:27

Es una ley de los gases, vale. Entonces, con estos datos, me voy al borro de esto. Bueno, entonces, la ley de los gases ideales, imaginemos que es un gas ideal, P por V es igual a nRT en este caso, ¿vale? 00:37:28

¿Y qué calcularía yo? Si me está dando la presión, me está dando el volumen, me está dando la temperatura, otra cosa que me darían R, constante de los gases, 0,082 atmósferas por litro, vacío por K, muy bien, ¿vale? 00:37:55

Y, vale, me dan la presión, hemos dicho 2,00 atmósferas, el volumen también son 2,00 litros, y la temperatura me la da en grados centígrados. 00:38:15

La pasamos a que viene aquí antes de empezar con el problema, que son 273 más 200, ¿vale? 00:38:28

Son K. 00:38:37

Y esto es igual a 473K. 00:38:38

Bueno, pues nada, ya tenemos, ya podemos aplicar la fórmula. 00:38:44

¿Qué me piden? ¿Qué tengo que despejar? 00:38:49

Yo tengo la presión, tengo el volumen, tengo R y tengo T. 00:38:53

Pues yo despejo el número de moles y saliendo el número de moles puedo calcular el número de gramos. 00:38:56

También sé lo que vale la masa atómica del oxígeno, ¿vale? 00:39:03

Entonces, despejo N y despejando N, N es igual a P por V. 00:39:07

Acordaos, cuando se despeja algo, lo que multiplica la incógnita se pone en el denominador. 00:39:15

Luego ya puedo sustituir valores, luego N es igual a Sion que es 2,00 atmósferas por el volumen que son 2,00 litros dividido entre 0,082 que es R atmósferas, perdón, litro partido por K mol. 00:39:22

Y por la temperatura en Kelvin, que son 473K. 00:39:52

Y empiezo a tachar, a simplificar, 00:39:58

atmósferas con atmósferas, litros con litros, 00:40:01

y K con K. 00:40:04

Y estos moles me suben arriba, ¿vale? 00:40:06

Están en el denominador del denominador, sí. 00:40:08

Entonces, estos moles me suben arriba y me quedan. 00:40:13

Exactamente, a ver, 00:40:17

Pues, os podéis encontrar con el ejercicio, yo he puesto 0,103 moles, he apurado todo lo que he podido, de O2, ¿vale? 00:40:19

Pues vamos a pasar esos moles a gramos, o bien con la fórmula o con factores de conversión. 00:40:33

Yo digo que tenemos 0,103 moles de O2. 00:40:38

Yo sé que un mol de O2, ¿cuántos gramos pesa un mol de O2? 00:40:49

Son, ¿cuántos gramos? 32 gramos. 00:40:57

32 gramos de O2. 00:41:01

Lo destacho. Moles de O2 con moles de O2 y me da exactamente 3,3 gramos de O2. 00:41:03

3,3 gramos de O2. 00:41:14

Ese era el primer apartado que me pedía, el A. 00:41:22

Este era el apartado A. 00:41:26

Ahora vamos a ver el apartado B. 00:41:28

Vamos a ver el apartado B, que está aquí. 00:41:31

El volumen que ocupa a 270 grados centígrados y 760 milímetros de mercurio. 00:41:33

No sería la densidad del oxígeno. 00:41:42

Yo tan lista me estaba... La densidad del oxígeno molecular. ¿Cuál es la densidad del oxígeno? 00:41:44

Bueno, la densidad, ¿cómo la podríais calcular? A ver, se puede calcular de varias formas. ¿Cómo lo haríais? 00:41:50

la densidad es igual a la masa entre el volumen 00:41:59

podemos calcularlo 00:42:04

o bien con la fórmula 00:42:06

o bien, bueno, podíamos hacerlo de esta otra manera 00:42:07

¿os acordáis que yo os enseñaba 00:42:11

una manera de calcular la densidad 00:42:13

con la ley de los gases? 00:42:18

es lo mismo 00:42:19

la densidad es igual a la masa 00:42:20

entre el volumen 00:42:25

la masa ya la sabemos 00:42:27

Tenemos 3,3 gramos de O2 dividido entre el volumen que ocupaba, que era exactamente 2,00 litros. 00:42:29

Entonces esto me da, dividiendo 3,3 entre 2, 1,65 gramos por litro. 00:42:41

¿A cuántos gramos por mililitro equivaldría esto? 00:42:49

Si yo multiplico por un factor de conversión, que yo sé que, ¿a cuántos mililitros equivale un litro? 00:42:53

10 a la 3. 00:43:08

10 a la 3, o sea, al menos 3. 00:43:10

10 a la 3 mililitros, ¿vale? 00:43:12

Esto sería igual a 1,65 por 10 a la 3. 00:43:22

Curiosidad, ¿por qué lo estamos pasando a mililitros? 00:43:27

Porque quieres 00:43:38

Ah, vale, porque quieres 00:43:39

¿Sabes por qué lo estoy haciendo yo? 00:43:41

Pues porque repaséis estos cambios 00:43:44

Vale, vale, vale 00:43:46

Porque ahora yo decía, a ver si la densidad 00:43:47

tendremos por litro 00:43:50

pues no sabía yo 00:43:51

No hacía falta, pero bueno 00:43:52

Entonces, yo si se me ha ocurrido, digo, bueno, vamos a hacerlo, os podéis quedar aquí perfectamente, ¿vale? 00:43:54

Entonces, está bien, vamos, si no digo, está bien, hasta ahí, 1,65 gramos por litro. 00:44:02

Venga, y ahí nos queda otro apartado que era, a ver este, esto, dice, el volumen que ocupa a 270 grados centígrados y 760 milímetros de mercurio, 00:44:10

y ya sabemos el número de moles 00:44:21

sabiendo que es el mismo 00:44:23

y la presión 00:44:25

en una atmósfera 00:44:28

¿qué haríais aquí? 00:44:28

el volumen que ocupa 00:44:43

a 270 grados centígrados 00:44:44

y 760 milímetros 00:44:47

de mercurio 00:44:49

despejar el volumen con la misma fórmula 00:44:49

de ley de gases 00:44:52

¿por qué he dicho yo que es una atmósfera la presión? 00:44:53

porque es el equivalente 00:44:56

760 milímetros de mercurio 00:44:58

Es una atmósfera y son 1,30 y algo a la pascalés. 00:45:00

Muy bien, vale. Entonces, ponemos la ley de los gases que dice P por V es igual a nRT, ¿no? 00:45:04

P por V es igual a nRT. 00:45:12

La presión, tenemos que es una atmósfera que está pidiendo el volumen, esta es la incógnita, 00:45:17

es igual a N, que no varía, el número de moles que era 0,103 moles y por R, que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol y por la temperatura. 00:45:24

Vamos a ver a qué temperatura me ha dicho. 00:45:46

270. 00:45:53

A 270, entonces tenemos que sumar 273 más 270, esto es igual, 3, 7, 7, 14, 543, ¿vale? K. 00:45:54

Bueno, pues por 543, K. 00:46:13

Pues nada, despejamos, V es igual, hace falta que haga las operaciones, sabéis que V sería 00:46:20

todo dividido entre 1, ¿vale?, atmósferas, ¿lo hago?, sí, tengo que borrar esto de 00:46:31

arriba, a ver que quede ya bien rematado, vale, despejo el volumen, pongo en el denominador 00:46:38

lo que multiplica el volumen, que es una atmósfera, y en el numerador pongo 0,103 moles por 0,082 00:46:48

atmósferas por litro partido por K mol y por 543K, simplifico, simplifico y la K con 00:47:01

de acá, atmósferas con atmósferas, moles con moles, y me da, espérate, he tachado 00:47:23

la atmósfera, sí, moles con moles, y me da en litros, el volumen exactamente 4,586 00:47:33

gritos, aproximadamente cuatro con cincuenta y nueve gritos, ¿vale? Ahí está. El problema 00:47:41

era muy fácil este. Hacemos sencillito. Bueno, venga, pues nada, borro y lo dejo preparado 00:47:52

para la siguiente. Ves que hacemos un poco de cada. Luego hay más, hay alguna tarea, 00:48:01

Si habéis visto los enunciados de las tareas, volvemos a repasar la tensión superficial, el viscosímetro Oswald, a ver qué ejercicio viene el siguiente aquí, este, bueno, este lo tenéis hecho aquí. 00:48:11

Lo que pasa es que aquí, a ver, este 0,103 lo he puesto yo, me ocurre un poquito más, ¿vale? 00:48:28

Con los decimales, digo, está hecho, el siguiente, ¿cuál es? 00:48:35

No sé si queda alguno, pues aquí ya no queda ninguno. 00:48:41

Entonces, nos vamos a hacer entonces el ejercicio de la otra hoja, que es el, bueno, ya sé cuál es, este. 00:48:44

Había yo pensado en qué orden los iba a hacer todos. 00:48:54

He cerrado un pdf, ¿eh? 00:48:58

Aquí. 00:49:01

¿De verdad? 00:49:11

Este. 00:49:19

Bueno, hemos hecho el 2. 00:49:25

Vamos a dejar el 3, que también le haremos, y vamos a hacer el 4. 00:49:28

de las propiedades 00:49:32

colegativas 00:49:36

acordaos las propiedades colegativas 00:49:36

cuando hablábamos de 00:49:39

electrolitos 00:49:41

y no electrolitos 00:49:42

aquí en el caso, una de ellas 00:49:45

era el descenso de la presión de vapor 00:49:47

cuando se añade 00:49:49

un solito a un disolvente 00:49:51

disminuye la presión de vapor 00:49:53

del disolvente 00:49:55

bueno, pues este ejercicio dice 00:49:56

calcula, esta resulta aquí, pero la vamos a hacer 00:49:59

Calcula la presión de vapor de una solución elaborada disolviendo. 00:50:01

Disolvemos 60 gramos de cloruro de sodio. 00:50:06

Este sí es un electrolito que en disolución se disocia en iones, ¿no? 00:50:09

En EA positivo y CLA negativo. 00:50:13

Pues disolvemos esos gramos de cloruro de sodio en 400 gramos de agua. 00:50:16

Me dan la presión de vapor del disolvente puro a esta temperatura, 37 grados centígrados. 00:50:22

se me dice que es 47,1 milímetros de mercurio, le da las masas molares del agua y del cloro de sodio, ¿vale? 00:50:30

Entonces, bueno, vamos a hacerlo. 00:50:40

Tenemos que teníamos 60 gramos, con el rojo, 60 gramos de NACL, el cloro de sodio, 00:50:45

más, lo disolvimos en 400 gramos de H2O. 00:50:53

Ese es el disolvente que da la presión de vapor del disolvente puro, 00:50:59

H2O, a esa temperatura, igual a 37,47 con un milímetro de mercurio. 00:51:04

Vale, hay que tenerlo en cuenta a la temperatura que viene especificada en el problema, ¿vale? 00:51:19

Entonces, aquí decíamos que da igual a, fijaos, el enunciado me dice, calcula la presión de vapor de la solución, entonces nosotros tenemos la presión de vapor del disolvente puro, que es 47,1 milímetros de mercurio. 00:51:23

Al añadirle el soluto, vamos a ver cuánto vale, cuánto es la presión de vapor resultante, porque la propiedad colegativa es descenso de la presión de vapor. 00:51:44

Bueno, entonces ponemos la fórmula y decimos que la presión de vapor de la disolución, ¿a qué da igual? 00:51:55

Si acordáis, la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro, en este caso el agua, por la fracción molar del disolvente, el H2O, que es el disolvente. 00:52:03

Necesito saber el número de moles de cada uno de ellos para hallar la fracción molar del agua 00:52:22

Pero como me dan los gramos del cloro de sodio y me dan los gramos de agua 00:52:31

Pues vamos a calcular, vamos a traducir esos gramos en moles 00:52:37

Utilizando factores de conversión 00:52:41

La masa molar, no la voy a copiar aquí, del agua es 18 gramos por mol 00:52:44

y del cloruro de sodio, 58,5 gramos mol. 00:52:50

Entonces, empezamos con el cloruro de sodio, que tenemos 60 gramos, 60 gramos de NACL. 00:52:55

Multiplicamos por el factor de conversión, sabemos que un mol de NACL, un mol de NACL, 00:53:04

son, pesa 58,5 gramos, ¿vale? 00:53:12

Entonces, ya tacho los gramos y ya son moles. Y me da exactamente 1,026 moles. 00:53:19

Aproximadamente podemos poner 1,03. Con estas aproximaciones luego se comete error. 00:53:33

Pero bueno, moles. Vamos a ver, a hacer lo mismo ahora, moles de cloro de sodio. Vamos a hacer lo mismo, es que el problema resuelto lo tiene con 1,03 por el solo, ¿vale? Está bien. 00:53:40

Bueno, vamos a ver ahora los 400 gramos de agua. 00:53:56

400 gramos de agua lo multiplicamos por el factor de conversión. 00:53:59

Yo sé que un mol de H2O son, vale, a 18 gramos. 00:54:06

Y esto es igual a 22,22 moles de H2O. 00:54:16

Con lo cual, vamos a poder calcular ya la fracción molar del disolvente. 00:54:23

La fracción molar del agua, el H2O, pero hay que tener en cuenta que en este caso, a la hora de hacer el problema, hay que tener, os acordáis del factor de Van Toft que aplicábamos. 00:54:30

Nosotros sabemos que el cloruro de sodio se disocia en qué? 00:54:42

El NaCl en disolución se disocia en iones Na positivo más Cl negativo. 00:54:47

Lo tenéis aquí en el problema, que el cloruro de sodio, cuando lo repaséis, es un compuesto electrolítico, 00:54:57

que se disocia en estos iones. 00:55:05

Por lo tanto, 1,03 moles de cloruro de sodio se disocian en 1,03 moles de sodio en el positivo más 1,03 moles de Cl negativo. 00:55:08

Ese factor de Van Gogh, ¿os acordáis que dependiendo del número de iones en que se disociaba tenía un valor? 00:55:23

Bueno, pues en este caso hay que tener en cuenta que tenéis el doble de moles, ¿vale? 00:55:30

Con lo cual, a la hora de acelerar la fracción molar, pues la fracción molar del agua es igual al número de moles de agua que serían, lo ponemos, número de moles de H2O dividido entre el número de moles de H2O más el número de moles de H2O. 00:55:34

moles de Na positivo más número de moles de Cl negativo, ¿vale? Luego aquí tendríamos 00:56:04

que poner 22 con 22 del agua en el numerador dividido entre, ¿sabéis que la fracción 00:56:18

molar, como tenemos aquí los moles en el numerador y moles en el denominador, la fracción 00:56:24

el molar, bueno ahora lo pongo todo y lo simplifico, no tiene unidades, del agua son 22,22 más 00:56:30

y del resto es 1,03 más que teníamos de cloruro de sodio, pero que tenemos también 00:56:42

de Cl negativo y de Na positivo, más 1,03, todo ello son moles, con lo cual los moles 00:56:53

los simplifico y la fracción molar que me da es 0,92, sin unidades, ¿vale? Pues esto 00:57:05

lo tenéis aquí especificado también en el problema a la hora de hacerlo, ¿vale? 00:57:21

Tenemos todos los moles totales, bueno, a ver, la fracción molar, perdón, la presión 00:57:26

de vapor en la disolución, la tenemos aquí, que es la que me piden, es igual a la presión 00:57:37

de vapor del disolvente puro por la fracción molar del disolvente, del agua. 00:57:46

Luego la presión vapor de la disolución es igual a la del agua pura, 00:57:51

que es 47,1 milímetro de mercurio, por la fracción molar del disolvente, que es 0,92. 00:57:59

Y luego vamos a ver un descenso de la presión de vapor, que es 43,12. 00:58:13

¿En qué unidades? Pues en milímetros de mercurio. 00:58:21

Y ya está. ¿Lo veis? 00:58:26

Esto es... bueno. 00:58:30

Pues, a ver... 00:58:35

¿Y esto de cara al examen lo pasaríamos a atmósferas o lo dejaríamos en milímetros de mercurio? 00:58:37

No, no, no te hace falta, porque en este caso, a no ser que tengas unidades que tengas que pasarlo, no hace falta. En este caso, ¿tú te das cuenta que en este caso no hace falta? Bueno, si quieres tampoco. Si tú lo haces porque quieres, tampoco está mal. Quiero decir que, ¿sabes? No te líes mucho. No te preocupes. 00:58:42

Si tú, aunque no te lo pidan, lo haces, pues bien hecho, está, que no pasa nada. 00:59:03

Y la cuestión que tengas las… 00:59:09

¿Tú sabes qué ha pasado en este caso? 00:59:11

Es un problema de propiedad colegativa, de descenso de presión de vapor. 00:59:14

¿Os acordáis? 00:59:19

En este caso, pues hemos tenido que tener en cuenta que se disocia y tenéis ahí más moles, ¿no? 00:59:20

¿Vale? 00:59:26

¿Os acordáis de los problemas? 00:59:27

Las pautas para hacer el ejercicio que os dije que le hago el próximo día, este es el calor específico de mitad. 00:59:29

¿Dónde estaba este problema? No, aquí en el Word. 00:59:37

Decíamos que teníamos en un calorímetro, en un recipiente que es adiabático, no puede salir calor por las paredes ni entrar, 00:59:43

que contiene, si en el calorímetro, en un experimento, que es el apartado B, 00:59:50

tenemos en ese calorímetro 200 gramos de agua a 23 grados centígrados 01:00:00

y añadimos una pieza de metal que está bastante caliente, que está a 88 y tiene una masa de 60 gramos, 01:00:06

te dice que la temperatura final, después de que ha alcanzado el equilibrio, se espera, ya sabéis, 01:00:15

Y la temperatura final resultante es 24,01 grados centígrados. 01:00:20

Te dice, ¿cuál será el calor específico del metal? 01:00:26

Bueno, como lo del equivalente en agua no lo hemos dado mucho, 01:00:29

imagínate que hacemos este problema, os digo cómo se hace, 01:00:33

sin tener en cuenta ese equivalente en agua, para no liar. 01:00:37

Como no los hemos puesto en la tarea, pues os he dicho lo que era, 01:00:41

hemos hecho un ejercicio, pero no lo vamos a meter aquí. 01:00:47

Vamos a imaginar que el equivalente en agua del calorímetro es cero, ¿vale? 01:00:49

Lo muy pequeño no lo tenemos en cuenta. 01:00:55

Dato, calor específico del agua, una caloría por cada gramo grado centígrado. 01:00:57

Si yo añado en el calorímetro una masa de agua a una temperatura y un metal que está más caliente que esos gramos 01:01:01

y el resultado que hay una temperatura final que es más baja que la temperatura del metal 01:01:13

pero más alta que la temperatura a la que estaba el agua inicialmente, 01:01:21

te pide que hayas el calor específico del metal. 01:01:25

Pues aquí el balance que tenéis que hacer es que el calor absorbido más el calor cedido es igual a cero. 01:01:28

¿Quién cede calor? El que está a mayor temperatura, que se enfría el metal. 01:01:36

Ese es el que cede calor. 01:01:42

Tenemos que ver cuánto vale. 01:01:43

Me dan la masa, el calor específico es la incógnita y tenemos la temperatura. 01:01:45

Y también tenemos la final. 01:01:52

¿Quién es el que gana calor? 01:01:54

El agua, que estaba a 23 grados, estaba a menos temperatura. 01:01:57

¿Cómo sé yo calcular el calor que gana el agua? 01:02:02

Por la fórmula calor ganado igual a masa por calor específico por incremento de T. 01:02:06

Sabéis que los incrementos de T siempre son temperatura final menos temperatura inicial. 01:02:13

Bueno, pues hacemos el balance. 01:02:20

Si decimos, hacemos este balance, lo intentáis hacer, calor cedido, en este caso por el metal, que está a más temperatura, 01:02:21

Más calor ganado por el agua es igual a cero. 01:02:37

El que cede calor es el que está a más temperatura y el que lo gana está a menor temperatura. 01:02:47

Hay una temperatura de equilibrio o final que me dará todo el conjunto está a esta temperatura. 01:02:52

Pues es muy fácil. 01:02:59

La única incógnita que va a haber aquí, en este balance, es el calor específico del metal, que es lo que me piden. 01:03:00

¿Por qué? ¿Cómo se calcula este calor cedido por el metal? 01:03:08

Pues masa por calor específico del metal, que esta es la incógnita, por temperatura final menos temperatura inicial. 01:03:12

La final es la de equilibrio. 01:03:25

Esta, la final, es la de equilibrio. 01:03:27

Esta es la incógnita, la masa del metal la conozco, las temperaturas final e inicial también las conozco, más calor ganado por el agua, masa del agua, por calor específico del metal que me lo dan, calor ganado por el agua, igual a masa del agua por calor específico del agua, 01:03:30

que me lo dan por temperatura del agua de equilibrio final menos la temperatura inicial del agua. 01:03:55

Esta temperatura final del agua también es la temperatura de equilibrio. 01:04:03

Bueno, pues esto es igual a cero. 01:04:08

Si metéis datos en la fórmula que acabo de poner en la igualdad y despejáis el calor específico, 01:04:12

simplemente esto es lo que hay que hacer para calcular el problema. 01:04:19

hicimos, cuando hicimos ejercicios 01:04:24

en esta unidad 01:04:27

se hizo uno de estos 01:04:28

este es muy fácil 01:04:29

porque en este caso no tenemos que tener 01:04:32

en cuenta para nada el calor que cede 01:04:34

o absorbe el calorímetro 01:04:36