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Subido el 19 de enero de 2021 por Jesús R.

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Pues si alguien se pierde de tal, pues que luego lo puede ver, ¿vale? 00:00:02
Bueno, pues a ver. 00:00:08
Entonces, estaba diciendo Dani que te acabas de, Daniel Molina, que te acabas de incorporar 00:00:11
que esto es lo que está puesto en la pizarra, lo que ves en la pizarra es lo que entra en el examen, ¿vale? 00:00:15
Y tenemos entre medias la clase del lunes, la clase del martes, la clase del miércoles 00:00:21
y la del lunes siguiente antes del examen. Tenemos cuatro clases, ¿vale? 00:00:25
Entonces vamos a intentar completar lo que nos falta. 00:00:30
entonces hoy, en toda la clase 00:00:32
vamos a hacer lo del enlace químico 00:00:35
esto 00:00:37
esto de aquí así 00:00:38
y pues algunas 00:00:40
dudas de por ahí de formulación, de compuestos 00:00:43
ordinarios, ácidos, sales 00:00:45
en fin, cosas de esas, pues que no están 00:00:47
claras, y para las siguientes 00:00:50
clases, pues nos queda todavía dar un poquito 00:00:51
de formulación orgánica, como 00:00:53
alcoholes, aldeídos, cetonas 00:00:55
ácidos, vale 00:00:57
y luego 00:00:59
si queréis también podemos hacer algún programa de estequiometría 00:01:01
aunque ya sabéis cómo funciona 00:01:04
o sea que eso es muy fácil 00:01:06
Venga, pues vamos allá 00:01:07
Entonces, voy a ir a otra pizarra 00:01:08
y vamos a ver el capítulo este que es 00:01:12
Enlaces, que es el capítulo 00:01:16
3 del libro 00:01:18
Ya os digo, lo podéis consultar 00:01:19
en el libro si queréis, tema 3 00:01:22
Jesús 00:01:24
Sí, dime 00:01:25
Esto hay que 00:01:27
ya enviártelo por el aula 00:01:30
No, no, no. 00:01:32
Mientras estemos 00:01:33
confinados, que se llaman, 00:01:34
no hace falta que me envíéis nada. 00:01:38
Os conviene estar atentos. 00:01:41
Vamos, quiero decir, porque 00:01:43
se ven cosas, 00:01:44
además en las clases siempre es normal ver alguna cosa 00:01:46
que luego cae en el examen. O sea, que es conveniente 00:01:48
estar atento. 00:01:50
Pero están las clases que graban las clases 00:01:52
pues si acaso no las podéis ver. 00:01:54
Bueno, enlaces. 00:01:57
¿Qué hay que saber en este tema? 00:01:59
Pues la idea es la siguiente, los elementos químicos como por ejemplo el hidrógeno, el cloro, estos son elementos químicos, el sodio son elementos químicos, pero ya hemos visto que se unen entre ellos, estos son elementos químicos, elementos, se unen entre ellos para dar sustancias como por ejemplo el HCl o como por ejemplo el agua o como por ejemplo el clorurosódico, veis, se unen entre ellos para dar una cosa que se llaman compuestos. 00:02:00
Entonces, la diferencia entre elementos químicos y compuestos químicos, ¿vale? 00:02:30
Ahora, lo que vamos a ver hoy en la clase es cómo se unen entre ellos los elementos químicos para dar compuestos. 00:02:35
Lo que se conoce con el nombre de enlaces. 00:02:43
Entonces, tenemos solamente los siguientes enlaces. 00:02:46
Tenemos enlace covalente, luego tenemos enlace iónico y luego tenemos enlace metálico. 00:02:49
Entonces, yo voy a dictar, y si no os da tiempo a verlo, luego lo veis en el vídeo, 00:03:08
y también estará en el libro, claro está, en lo que consiste cada uno de esos enlaces. 00:03:13
Y también lo voy a explicar. 00:03:17
Entonces, espera a ver que la gente no hace más que entrar. 00:03:19
La cuestión es que tenéis que intentar entrar a la hora. 00:03:24
¿Por qué si no? 00:03:28
A ver, enlace covalente. 00:03:29
Pues yo dicto, ¿vale? 00:03:30
Si acaso esto queréis copiarlo, lo que estáis con... 00:03:32
que es lo que se debe hacer, estar con un lápiz y un papel 00:03:34
entonces voy a dictar 00:03:38
lo que es el enlace covalente 00:03:40
el que no dé tiempo, pues luego lo ve el vídeo y ya está 00:03:41
y también después lo voy a explicar 00:03:44
entonces, el enlace covalente 00:03:45
pues lo que tenéis que copiar 00:03:48
es la unión 00:03:50
entre elementos 00:03:51
no metálicos 00:03:53
es la unión 00:03:56
entre elementos no metálicos 00:03:58
con 00:04:00
elementos 00:04:01
no metálicos. Lo repito otra vez, el enlace covalente es la unión entre elementos no metálicos 00:04:04
con elementos no metálicos mediante la compartición, y esa es la palabra clave, 00:04:15
compartición 00:04:31
la compartición 00:04:32
esta es la palabra clave 00:04:35
compartición de 00:04:39
electrones para 00:04:41
completar 00:04:48
sus últimas capas. 00:04:53
Pues eso es un poco la idea. Lo voy a repetir desde el principio 00:05:05
pero ya os digo, está en el libro 00:05:08
y por supuesto en el vídeo que está siendo 00:05:10
grabado. Lo digo otra vez. 00:05:12
El enlace metálico es 00:05:13
la unión de no metales 00:05:15
o de elementos no metálicos 00:05:17
con elementos no metánicos 00:05:19
mediante la compartición 00:05:21
aquí pone 00:05:25
compartición 00:05:27
compartición 00:05:28
de electrones 00:05:30
para completar sus últimas capas 00:05:32
bueno, pues esa es la definición 00:05:37
que tenéis que saberla 00:05:39
¿vale? o esta mía 00:05:40
o otra que ponga en el libro, en fin, la que queráis 00:05:42
pero una definición, ¿de acuerdo? 00:05:44
porque yo en el examen os puedo preguntar ¿qué es el enlace covalente? 00:05:46
tenéis que soltar este rollo 00:05:49
o sea, esto es teoría 00:05:50
esto es teoría pura y dura 00:05:52
que va a caer así 00:05:54
este tema, el tema 3 00:05:55
es un tema de teoría que se lo aprende uno 00:05:57
y se acabó 00:05:59
o sea que son puntos fáciles de sacar 00:06:01
y entonces concretamente 00:06:03
eso estoy diciendo lo que voy a preguntar 00:06:06
¿qué es el enlace covalente? pues me tenéis que soltar ese rollo 00:06:07
con vuestras palabras si queréis 00:06:10
pero vamos que conviene aprenderse de memoria 00:06:13
porque generalmente si lo decís 00:06:15
con vuestras palabras lo normal es que lo digáis mal 00:06:17
entonces es mejor 00:06:19
aprenderse de memoria eso 00:06:21
bueno, y ahora pues lo voy a explicar 00:06:23
¿qué análisis significa esto? 00:06:27
pues entonces lo voy a explicar 00:06:29
lo que viene ahora no tienes que explicarlo en el examen 00:06:31
lo que voy a hacer yo es explicarlo 00:06:33
para que se entienda 00:06:36
entonces la idea es la siguiente, imagínate esto 00:06:36
yo tengo aquí el hidrógeno 00:06:39
y el hidrógeno 00:06:42
hago su configuración electrónica 00:06:43
pues imaginaos esto 00:06:45
la configuración electrónica del hidrógeno 00:06:46
pues es muy fácil, me la sé, es 1s1 00:06:49
entonces la capa única que tiene este átomo, el hidrógeno 00:06:51
pues solo tiene un electrón de los dos 00:06:57
que como máximo puede llegar a tener 00:07:00
ya sabéis que en esta capa puede haber 1s2 00:07:02
eso sería lo máximo 00:07:05
este átomo solo tiene un electrón 00:07:06
pero podría llegar a tener dos 00:07:09
si hacemos aquí el oxígeno 00:07:11
la configuración electrónica del oxígeno 00:07:14
pues es 1s2 00:07:16
2s2 00:07:17
2p4 00:07:19
fijaos que yo como me sé 00:07:22
donde está el oxígeno, sé perfectamente 00:07:25
hacer su consecuencia en el electrónico 00:07:27
es 1s2, 2s2, 2p4 00:07:28
aquí veo que hay dos capas 00:07:31
la capa 1 que llega hasta aquí 00:07:33
y luego la capa 2 que llega hasta aquí 00:07:34
entonces nos fijamos 00:07:37
siempre en la última capa, la última capa 00:07:39
es esta, la del oxígeno, ¿vale? entonces vemos 00:07:41
que hay ¿cuántos electrones? 00:07:43
pues contamos 6 electrones 00:07:44
luego el oxígeno tiene 00:07:46
en su última capa 6. Y ahora me pregunto, ¿cuántos podría llegar a tener? Pues 8. 00:07:49
¿Por qué 8? Porque la configuración de esta capa puede llegar a ser 2s2, 2p6, porque 00:07:56
el p puede llegar a tener 6 electrones. Luego entonces, ¿cuántos podría llegar a tener 00:08:02
8 electrones? Entonces, resumiendo, el oxígeno tiene 6 electrones, pero completaría con 00:08:09
ocho electrones. 00:08:16
¿Vale? 00:08:18
Y el hidrógeno tiene un solo 00:08:19
electrón, pero 00:08:22
completaría con 00:08:24
dos electrones. ¡Jesús! 00:08:26
Sí, dime. Que si yo cuando 00:08:28
entré en tus clases 00:08:30
ya habíais dado la configuración electrónica 00:08:31
y yo no sé hacer la clase. 00:08:34
Entonces no lo entiendo. 00:08:36
Pues hay un vídeo que lo puedes mirar. 00:08:37
Vale. 00:08:40
La configuración electrónica. Vale. 00:08:41
Mejor que lo mires por ahí. 00:08:44
bueno, pues esto es un poco la idea 00:08:45
entonces, la cuestión filosófica es 00:08:48
vamos a explicar por qué 00:08:51
se unen el hidrógeno y el oxígeno 00:08:54
fijaos que el hidrógeno, bueno, vamos a aclarar 00:08:56
una cosa antes, porque alguien no la sabe 00:08:58
si tenemos aquí la tabla periódica 00:08:59
¿sabéis alguno decirme 00:09:01
quiénes son los no metales? 00:09:05
a ver, Hugo Sánchez, por ejemplo 00:09:09
¿quiénes son los no metales? 00:09:10
Hugo 00:09:15
¿Hugo ha desaparecido? 00:09:15
no sé, Jesús 00:09:19
¿cómo? 00:09:20
¿no lo sabes? 00:09:23
te lo digo yo 00:09:23
vale 00:09:25
la idea es 00:09:25
en la tabla periódica 00:09:26
la idea es 00:09:27
aquí hay como 00:09:28
una pequeña escalera 00:09:29
y de tal manera 00:09:30
que 00:09:32
hay incluso 00:09:33
en las tablas 00:09:34
de periódicas 00:09:35
que están puestas 00:09:36
con dibujos 00:09:37
aquí suelen venir 00:09:37
estos de un color 00:09:39
y estos de otro color 00:09:40
vale 00:09:41
hay de diferentes colores 00:09:42
de acuerdo 00:09:43
entonces 00:09:44
justo estos 00:09:45
se llaman no metales 00:09:46
y justo 00:09:47
en los 00:09:50
de la derecha 00:09:51
se llaman 00:09:52
o sea de la izquierda 00:09:52
perdón 00:09:53
se llaman metales 00:09:53
que son casi todos, por cierto 00:09:54
y luego el hidrógeno 00:09:56
que está aquí arriba, aquí arriba en una 00:09:58
esquilita, como está 00:10:00
en la izquierda, podríamos pensar que es 00:10:02
un metal, pues no, el hidrógeno 00:10:04
es un no metal, o sea que está 00:10:06
puesto aquí con los no metales, ¿de acuerdo? 00:10:08
o sea que los no metales son por ejemplo 00:10:11
el oxígeno, el cloro 00:10:12
el azufre, en fin, todos estos 00:10:14
el nitrógeno, el fósforo, todos estos 00:10:16
son no metales, ¿de acuerdo? 00:10:18
y el hidrógeno también, ¿el carbono también? 00:10:20
sí, el carbono también 00:10:23
o sea es desde el carbono 00:10:24
mirad una tabla periódica que es muy fácil 00:10:26
una que esté con colorcitos 00:10:28
y veréis que están pintados con otro color diferente 00:10:30
vale 00:10:32
si la tuviera yo aquí cerca pues la mostraría 00:10:33
la compartiría para que la miréis 00:10:36
pero eso lo miráis, lo encontráis vosotros rápidamente 00:10:37
o en el libro o en internet 00:10:40
vale una tabla periódica 00:10:42
bueno pues entonces decía 00:10:43
el hidrógeno y el oxígeno son por tanto 00:10:46
no metales y van a unirse 00:10:48
entre ellos para dar el agua 00:10:50
y vamos a intentar explicar 00:10:52
esto es una explicación ¿vale? 00:10:54
en realidad la explicación 00:10:56
lo que me interesa es que se entienda 00:10:58
lo que tenéis que contestar en el examen es simplemente 00:11:00
pues la definición 00:11:03
pero esto me interesa es que se entienda 00:11:04
pues luego otra cosa que diré después también 00:11:07
entonces 00:11:09
¿cómo se unen entonces el hidrógeno y el oxígeno? 00:11:10
pues vamos a verlo 00:11:13
vamos a coger otra pizarra 00:11:14
otra pizarrita, así 00:11:16
entonces hemos quedado que el hidrógeno es 00:11:20
1s1, lo voy a repetir. Y el oxígeno es 1s2, 2s2, 2p4. En su última capa tiene 6 electrones, 00:11:22
esto es interesante, y este en su última capa tiene 1 electrón. Entonces, fijaos qué 00:11:34
pasa, cómo se forma el agua. Viene por aquí el oxígeno, con sus 6 electrones de la última 00:11:39
capa. Fijaos que solo intervienen los últimos. Vamos a pintar con crucecitas esos últimos 00:11:45
electrones. Y los voy a pintar 00:11:52
por donde quiera. Dos 00:11:54
y dos, cuatro. 00:11:55
Aquí otro cinco y aquí otro seis. 00:11:57
Esto que he pintado con crucecitas 00:12:00
son estos seis últimos electrones 00:12:02
del oxígeno. 00:12:04
Y ahora viene por aquí un hidrógeno 00:12:05
con su electrón 00:12:08
que lo voy a pintar así con un circulito. 00:12:10
Y se aproxima por aquí al oxígeno. 00:12:12
¿Con qué objeto? 00:12:14
Con el objeto de acercarse 00:12:16
tanto de que comparta. 00:12:18
Es como, por ejemplo, imaginaos que estás en clase y estás sentado al lado de una persona que tiene un lápiz y tú tienes un boli. 00:12:20
Y entonces os sentáis juntitos de tal manera que podéis compartir el boli y el lápiz. 00:12:27
Entonces, aquí pasa lo mismo con el hidrógeno y el oxígeno. 00:12:34
El hidrógeno se aproxima y entonces ¿qué pasa? 00:12:36
Pues que comparten, el hidrógeno comparte su lápiz con el boli del oxígeno. 00:12:39
De esta manera, el hidrógeno logra tener su capa completa con dos electrones. 00:12:46
Fijaos, el hidrógeno solo tenía uno y completaba con dos. 00:12:51
Pues de esta manera tiene su uno y comparte uno del oxígeno. 00:12:54
Luego ya tiene sus dos. 00:12:59
Luego, por la parte de la derecha se acerca otro de los hidrógenos. 00:13:00
También con su electroncillo. 00:13:05
Se acerca y comparte, intenta compartir su lápiz con el bolígrafo del que está al lado. 00:13:08
¿vale? de tal manera que de esta manera 00:13:14
tiene un solo electrón 00:13:16
sí, pero como está al lado del oxígeno 00:13:18
con el electrón del oxígeno, comparte 00:13:20
y ya entonces tiene como que dos 00:13:21
le da la ilusión de que 00:13:24
tiene dos cosas, un boli y un lápiz 00:13:26
¿verdad? en realidad el hidrógeno 00:13:28
solo tiene su lápiz, pero vamos 00:13:30
como está al lado del oxígeno, le está haciendo la ilusión 00:13:31
de que tiene boli y lápiz 00:13:34
¿vale? pero este oxígeno que tenía 00:13:35
solo seis electrones 00:13:37
si os fijáis ya tiene también sus ocho 00:13:39
porque son seis suyos 00:13:42
y uno de cada uno de los hidrógenos 00:13:43
luego el oxígeno también está contento 00:13:46
porque el hidrógeno ya completa 00:13:47
la última capa a 8 electrones 00:13:49
y el hidrógeno también, los hidrógenos completan 00:13:52
a 2 electrones, dime 00:13:54
dice Cristina que está a la sala de espera 00:13:55
ah vale, vale 00:13:58
pues ya está, entonces 00:14:08
alguien ha puesto algo en el 00:14:10
Cristina está 00:14:12
esperando, ah vale 00:14:14
bueno, pues entonces seguimos 00:14:15
esta es la idea entonces de la 00:14:18
compartición de electrones, que quiero que se entienda. 00:14:20
¿Vale? Pues esto que acabo 00:14:22
de hacer aquí se llama estructura 00:14:24
de Lewis. Lewis del 00:14:26
agua. ¿Veis? Esta 00:14:30
configuración donde se explica 00:14:32
la forma en la que 00:14:33
están unidos los átomos 00:14:36
de oxígeno e hidrógeno en el agua. 00:14:38
El agua es así, H2O, 00:14:40
¿verdad? Pero si indagáramos dentro 00:14:42
de ella, veríamos que están unidos los átomos 00:14:44
de esta manera. La palabra clave 00:14:46
compartir. 00:14:48
Compartir. 00:14:51
Es, digo, compartir es vivir, ya sabéis, ¿no? 00:14:52
Pues esa es la idea clave, ese enlace más solidario de todos, ¿verdad? 00:14:54
Porque están compartiendo siempre cosas. 00:14:58
Pues esto se llama estructura de Lewis, ¿vale? 00:15:00
Entonces, esto también lo puedo preguntar en el examen. 00:15:02
Que ya no sería pura teoría, pero sería cosa tampoco de ejercicios. 00:15:06
Voy a hacer más ejemplos, para que veáis. 00:15:11
Pero, ¿cómo lo preguntaría? 00:15:12
¿Cómo es estructura esa? 00:15:15
Yo diría, haz la estructura de Lewis del agua. 00:15:16
Ah, vale, vale. 00:15:20
Voy a hacer otro ejemplo para que veáis. 00:15:21
Otro ejemplo. Vamos a hacer la estructura de Lewis del HCl. 00:15:23
Siempre os pondré moléculas muy sencillitas, como por ejemplo el agua, el HCl, el amoníaco, en fin. 00:15:27
Vamos a hacer el HCl. 00:15:35
¿Cómo se haría? Pues fijaos que fácil es. 00:15:36
Cojo y hago la configuración del hidrógeno. 00:15:39
Cojo y hago la configuración del cloro. 00:15:44
Esta es un poco más difícil, pero como sé dónde está el cloro, pues no hay problema. 00:15:47
1s2, 2s2, 2p6, 3s1, 3p, 3s2, perdón, 3s2 y 3p5, creo recordar. 00:15:50
¿Vale? Así. Esa es la configuración del cloro. 00:16:05
¿De acuerdo? 00:16:08
La idea es que nos tenemos que fijar en la última capa, la capa 3. 00:16:09
Esta es la idea, ¿vale? 00:16:14
La capa 3 se completa con 8 electrones. 00:16:16
Vamos, solo le quedaría el P6, ¿verdad? 00:16:19
Tendría 8 electrones. 00:16:22
Casi siempre todos completan con 8, ¿vale? 00:16:23
Pero tiene solo 7 electrones el cloro. 00:16:26
Y el hidrógeno solo tiene 1 electrón. 00:16:29
Vale, entonces, ¿qué hacemos? 00:16:32
Se pone en el centro el átomo que menos haya, uno de ellos, pues el cloro. 00:16:33
Se ponen aquí sus 7 electrones. 00:16:38
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 00:16:40
como son impares 00:16:45
uno queda como libre 00:16:47
casi siempre se suelen poner en parecitas 00:16:48
y ahora la idea es que 00:16:50
me queda aquí ese electrón libre del cloro 00:16:53
pues ahora viene por aquí un hidrógeno 00:16:55
con su electroncito 00:16:57
y entonces se aproxima al cloro 00:16:59
y le dice, oye, ¿quieres que compartamos? 00:17:01
porque compartir es vivir 00:17:04
y le dice el cloro 00:17:06
bueno, no sé yo qué decir 00:17:07
¿seguro que está bien esto? 00:17:09
sí, claro que está fenomenal, así compartimos 00:17:11
compartir es vivir 00:17:13
Y entonces, pues nada, el hidrógeno está contento porque tiene sus dos electrones, el suyo y el del cloro, y el cloro tiene siete suyos y uno que comparte con el hidrógeno ocho. 00:17:14
¿Ves? Todos contentos. 00:17:28
¿Ves la clave de la...? 00:17:30
Sí, solo he entendido. 00:17:31
No pasa nada, si haremos más ejercicios. 00:17:33
Dime. 00:17:35
¿Por qué coge siete? 00:17:36
Porque en la última capa, si te fijas, esta es la última capa del cloro. 00:17:39
¿cuántos electrones tiene? 2 00:17:44
y 5, 7 00:17:45
y por ejemplo, si no tuviera 3 00:17:47
pues la última capa serían 8, ¿no? 00:17:50
si no tuviera 3, ¿a qué te defiendes? 00:17:54
o sea, si no fuera el cloro 00:17:56
¿vale? y fuera otro elemento 00:17:58
y no tuviera 3s2, 3p5 00:17:59
y acabara en 2p6 00:18:01
la última capa sería 8 00:18:03
ahora os diré un truco que no se necesita 00:18:04
hacer la conjugación electrónica, ¿vale? 00:18:08
pero una cosa, la última 00:18:10
capa y todo eso, ¿qué es? 00:18:12
Sí, es que los átomos 00:18:13
cuando se unen entre ellos 00:18:16
se unen compartiendo electrones 00:18:17
pero ¿qué electrones? 00:18:19
solo los de las últimas capas 00:18:21
lo cual tiene lógica, tened en cuenta que aquí tenemos el núcleo 00:18:23
y aquí tenemos una capa llena de electrones 00:18:26
o aquí tenemos otra capa llena de electrones 00:18:28
¿verdad? 00:18:30
entonces, si se une este átomo con otro vecino 00:18:31
¿qué electrones van a compartir? 00:18:33
no van a compartir lo que está ahí dentro del núcleo 00:18:35
al lado del núcleo, comparten los electrones exteriores 00:18:38
¿cuántas capas de cada uno? 00:18:40
O sea, no he entendido nada. 00:18:42
¿Cómo, cómo? 00:18:45
Bueno, es que como no sabes hacer 00:18:46
configuración electrónica, 00:18:48
pues eso no has entendido. 00:18:50
Pero mírate el vídeo 00:18:53
de la configuración electrónica, ¿vale? 00:18:54
Que es muy interesante. 00:18:55
Yo creo que se entiende bastante bien. 00:18:57
Pero ahora os diré un truco 00:18:59
para no necesitar hacer la configuración electrónica, ¿vale? 00:19:01
Bueno, os lo digo ya. 00:19:04
Dime. 00:19:06
¿Qué es el 8S que hay ahí rodeado? 00:19:07
Este. 00:19:10
los máximos de lecciones que 00:19:10
podría llegar a tener 8 lecciones 00:19:12
pero os digo un truco, mira 00:19:15
como veo que la configuración electrónica 00:19:16
no os gusta, voy a poneros 00:19:19
un truco 00:19:21
un truco 00:19:21
vamos a ver 00:19:24
donde sacamos ese truco 00:19:25
bueno, pues lo pinto yo, lo pinto directamente 00:19:28
voy a ponerle el truco, vale 00:19:31
entonces la tabla periódica, ya sabéis que es así 00:19:32
vamos a ver, voy a intentar pintarla más o menos 00:19:37
bien 00:19:39
bueno, tampoco voy a traer 00:19:39
entonces 00:19:41
estos elementos 00:19:44
aquí hay dos columnas, ya sabéis 00:19:47
y aquí hay seis columnas, a ver si me salen 00:19:49
una, dos 00:19:51
tres, cuatro 00:19:53
cinco y seis, ya está 00:19:56
¿vale? pues la idea es la siguiente 00:19:57
los gases nobles 00:19:59
que son los gases, los elementos que están 00:20:01
en la última columna de la derecha 00:20:03
tienen en su última capa ocho electrones 00:20:05
estos de aquí 00:20:08
tienen siete en la última capa 00:20:10
Estos de aquí tienen 6 en la última capa. 00:20:12
Estos de aquí tienen 5. 00:20:15
Estos de aquí tienen 4. 00:20:16
Estos de aquí tienen 3. 00:20:18
Estos de aquí tienen 2. 00:20:19
Y estos de aquí tienen 1. 00:20:20
¿Ves que es súper fácil? 00:20:21
Ya está. 00:20:22
Ya sé los selecciones que tienen los átomos en la última capa sin necesidad de hacer la configuración electrónica. 00:20:23
Entonces, el cloro es aquí la tabla prioritaria. 00:20:28
Sabéis que la cloro es otra, claro. 00:20:32
Fluor, cloro, ¿os acordáis? 00:20:33
Bromo, yodo, astato, ¿vale? 00:20:35
Entonces, la idea es, voy a hacer la configuración del HCl. 00:20:37
La estructura del EWIS es el HCl. 00:20:41
¿Qué hago? 00:20:44
Pues tengo que saber los electrones que tiene el cloro en la última capa. 00:20:44
Como está aquí, tiene 7. 00:20:48
Ya sé que el cloro tiene 7. 00:20:50
Y luego el hidrógeno está aquí, ¿verdad? 00:20:53
Pues tiene 1. 00:20:54
Ya sé que el hidrógeno tiene 1. 00:20:55
Y entonces, cuando ya sé los electrones que tiene en la última capa, pues hago 00:20:57
Cl, 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. 00:21:00
¿Y el hidrógeno 1? 00:21:06
El hidrógeno 1. 00:21:07
Ya está. 00:21:08
Ya está hecha la configuración del EWIS del HCl. 00:21:09
¿Veis que es fácil, no? 00:21:14
Otro ejemplo. 00:21:14
Imaginaos que os digo, haced la estructura del EWIS del NH3. 00:21:17
Venga, sabéis perfectamente dónde están los átomos. 00:21:24
Porque tenéis que sabernos la tabla periódica, claro. 00:21:28
Entonces el nitrógeno está en plan aquí. 00:21:31
Aquí está nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. 00:21:34
¿Veis? Aquí. 00:21:40
Entonces el nitrógeno está aquí. 00:21:41
¿Cuántos electrones tiene la última capa? 00:21:43
¿Ves? 8, 7, 6, 5. 00:21:45
5 electrones. 00:21:46
Súper fácil. 00:21:48
¿Y el hidrógeno? 00:21:50
¿El hidrógeno dónde está? 00:21:51
Aquí. 00:21:52
Porque tiene un electrono nada más. 00:21:53
¿Ves? Súper fácil. 00:21:55
Y ahora, pongo en el centro el átomo que menos haya. 00:21:56
El hidrógeno. 00:21:59
Y a los laditos, los hidrógenos. 00:22:00
Donde quiera. 00:22:03
Y ahora pongo. 00:22:04
El hidrógeno 5 electrones. 00:22:06
Pues en plan pongo 1, en plan 2, en plan 3, 4 y 5. 00:22:07
siempre que se puedan poner por parejas 00:22:12
se ponen por parejas 00:22:15
como yo sé donde voy, yo sé que quieren compartir 00:22:16
con los tres hidrógenos, pues se ha puesto aquí 00:22:19
esta cruz, esta cruz, esta cruz 00:22:20
viene por aquí el hidrógeno con su electrón 00:22:22
este hidrógeno con su electrón 00:22:24
y este hidrógeno con su electrón, ya está 00:22:26
esa es la configuración 00:22:28
del EWIS del amoníaco 00:22:30
donde se puede ver que este hidrógeno 00:22:31
tiene uno suyo y otro que comparte 00:22:34
con el nitrógeno, ya tiene dos 00:22:36
este tiene también sus dos 00:22:38
este tiene también sus dos 00:22:41
Y el nitrógeno, pues tiene cinco suyos y tres más, ocho. 00:22:42
¿Ves? Siempre suelen compartir a ocho electrones. Es una técnica bastante habitual. 00:22:50
Suelen parecerse o suelen querer parecerse a los gases nobles que tienen ocho electrones. 00:22:55
Jesús, ¿cómo se llama esto? 00:23:00
Estructuras de Lewis. 00:23:03
Vale. 00:23:05
Tengo, por cierto, un vídeo de estructuras de Lewis. 00:23:07
lo podéis ver si queréis 00:23:10
vale 00:23:13
está por ahí, está en mi canal 00:23:14
también 00:23:17
sí que es verdad que 00:23:17
tiene un nivel un poco excesivo 00:23:20
¿verdad? 00:23:23
pero bueno, si lo queréis ver 00:23:25
porque seguramente 00:23:27
alguna cosa interesante podéis sacar 00:23:29
me refiero a que es un nivel 00:23:30
excesivo ¿por qué? pues porque 00:23:33
se pasa un poco del nivel de cuarto 00:23:34
en cuarto las estructuras de Lewis 00:23:36
pues son en plan de la del HCL, la del agua 00:23:39
esto está en el examen, esto es creo de la UES 00:23:41
sí, pero en plan moléculas sencillas 00:23:43
¿vale? 00:23:45
el vídeo sin embargo está orientado 00:23:46
a primero de bachillerato o incluso segundo de bachillerato 00:23:48
o sea que ya le ponen 00:23:51
cosas con moléculas súper complejas 00:23:53
como ácido sulfúrico 00:23:55
en fin, ya moléculas muy complejas 00:23:56
pero bueno, si queréis ver el vídeo pues nada, lo podéis ver 00:24:00
por sacar alguna idea 00:24:02
bueno, voy a poner más ejemplos 00:24:04
entonces, otro ejemplo más 00:24:09
a ver, el H2S 00:24:10
imaginaos que os ponen esto 00:24:12
¿vale? el H2S 00:24:15
pues entonces, primero cogemos los 00:24:17
electrones que tiene el azufre, venga, ¿alguien sabe 00:24:19
decir cuántos electrones tiene el azufre en la última 00:24:21
capa? haciendo el truco 00:24:23
que es el que os he explicado 00:24:25
6, exactamente, muy bien 00:24:26
y el hidrógeno 00:24:32
¿cuántos tiene en la última capa? 00:24:34
1, ¿verdad? muy bien 00:24:38
pues ahora ponemos en el centro el átomo que menos 00:24:40
haya, hay dos hidrógenos 00:24:43
y un azufre, ¿verdad? pues me refiero en el centro 00:24:45
el azufre. ¿Y los hidrógenos 00:24:47
dónde? Por donde queráis. Aquí hay uno 00:24:49
y aquí hay otro. 00:24:51
Ahora pintamos. Con un puntito 00:24:53
los electrones de los hidrógenos. 00:24:55
Y luego con crucecitas 00:24:57
los de los azufres. 00:24:58
Uno, dos, tres, cuatro, 00:25:01
cinco y seis. 00:25:03
De esta manera los hidrógenos 00:25:05
están contentos. 00:25:07
¿Por qué? Este hidrógeno está súper contento. 00:25:08
Tiene un electrón suyo y otro que comparte. 00:25:11
Ya tiene dos. El hidrógeno solo 00:25:13
puede tener dos. Este dos. Y los demás 00:25:15
suelen tener ocho. Pues el azúcar 00:25:17
también tiene ocho. ¿Ves? 00:25:19
Seis suyos y dos más ocho. 00:25:21
Esta sería la estructura de Lewis 00:25:23
del H2S. ¿Ves que es súper 00:25:25
fácil? O sea que es esto. 00:25:29
Así de tonto. 00:25:33
Muy facilito. O por ejemplo 00:25:34
la del CH4. Vamos a 00:25:38
hacer la del CH4. ¿Vale? 00:25:40
Pues el CH4, pues decíamos 00:25:43
a ver, la del carbono. Venga, ¿cuántos 00:25:44
electrones tiene el carbono en la última capa? Alguien que lo vea. 00:25:46
por su posición en la tabla periódica. 00:25:48
Cuatro. 00:25:54
Cuatro. 00:25:55
Y el hidrógeno, pues uno. 00:25:56
Entonces ponemos en el centro el átomo que menos haya. 00:25:59
Es decir, como hay cuatro hidrógenos y un carbono, 00:26:02
pues el átomo que menos haya es carbono, claro. 00:26:05
¿Y los hidrógenos dónde? 00:26:07
Pues a su lado, lo que sea, alrededor. 00:26:08
Un plan así, si queréis. 00:26:11
Luego pintáis un electrón de cada hidrógeno. 00:26:13
¿Veis? Así. 00:26:17
Y luego, como el carbono tiene cuatro, 00:26:17
pues pintáis sus 4, pues en plan así 00:26:21
porque la idea es compartir, claro 00:26:23
entonces así, así veis 00:26:25
pues ya está, esta es la estructura que tiene 00:26:26
el CH4 00:26:29
donde se puede ver que el hidrógeno 00:26:30
cada hidrógeno tiene sus 2 ya 00:26:33
uno suyo y otro que comparte 00:26:35
ves este hidrógeno también, este hidrógeno 00:26:37
también, veis, este hidrógeno también 00:26:39
y luego el carbono 00:26:41
pues tiene 8 00:26:43
4 suyos y 4 que comparte 00:26:45
este carbono tendría 00:26:47
en total 8, que es lo que buscan siempre, tener 8, ¿verdad? 00:26:49
Salvo el hidrógeno, que solo completa con 2. 00:26:52
Pues esto es lo que va a dar en el examen. 00:26:56
Moleculas así como sencillitas, ¿vale? 00:26:58
H2S, CH4, en fin, cosas por el estilo, ¿vale? 00:27:00
Vale, pues para terminar de ver el enlace covalente, 00:27:05
solo me faltaría deciros lo que vienen siendo las propiedades 00:27:08
de los compuestos que tienen enlace covalente. 00:27:14
¿Vale? Las propiedades. 00:27:17
Pero eso lo miráis en el libro ya, para no decirlo yo aquí vosotros, lo miráis en el libro y ya está. 00:27:19
Las propiedades de los compuestos covalentes, ¿vale? 00:27:24
Que también es posible que caiga, o sea, que el enlace covalente tenéis que saber la definición, las estructuras de Lewis y propiedades, ¿vale? 00:27:27
Bueno, pues esto es rápidamente el enlace covalente. 00:27:37
Luego, vamos a ver el enlace iónico. 00:27:40
Muy sencillo esto. 00:27:47
Entonces, en el enlace iónico, ¿qué tenemos que saber? 00:27:52
la definición. Entonces yo la dicto 00:27:54
y si no os da tiempo 00:27:57
a pillarla, pues luego veis el vídeo y ya está. 00:27:59
O está también en el libro, por supuesto. 00:28:01
O en internet. Está en mil sitios. 00:28:03
Entonces, 00:28:06
yo sin embargo lo voy a dictar. 00:28:07
¿Qué es el enlace iónico? 00:28:09
Pues el enlace iónico es 00:28:10
la unión 00:28:12
de elementos 00:28:13
no metálicos 00:28:15
es la unión de elementos 00:28:17
no metálicos 00:28:20
con 00:28:22
elementos metálicos 00:28:24
atención, lo repito otra vez 00:28:28
el enlace iónico 00:28:31
es la unión de elementos no metálicos 00:28:33
con elementos 00:28:36
metálicos mediante 00:28:37
atracción, aquí la palabra 00:28:48
clave es esta, atracción 00:28:51
atracción 00:28:53
electrostática, en realidad son dos palabras 00:28:56
atracción 00:28:59
electrostática 00:29:00
Atracción electrostática entre iones de signo contrario 00:29:02
Entre iones de signo contrario 00:29:13
Y entonces, pues, lo repito otra vez 00:29:17
El enlace iónico es la unión de elementos no metálicos con elementos metálicos 00:29:20
Eso es lo primero que hay que tener claro 00:29:29
Luego, ¿cómo? Mediante, palabra clave, la atracción electrostática, ahora explicaré lo que es eso, la atracción electrostática entre iones de signo contrario. 00:29:33
El enlace iónico es, lo decido otra vez, la unión de elementos no metálicos con elementos metálicos. 00:29:53
Mediante la atracción electrostática entre iones de signo contrario. 00:30:10
Entre iones de signo contrario. 00:30:19
Vale. 00:30:23
Si no lo habéis cogido, pues luego miráis el vídeo o lo que sea, ¿vale? 00:30:24
Entonces, ahora voy a explicarlo porque no te vas a aprender cosas de memoria sin entenderlas, claro. 00:30:28
Entonces, ahora voy a explicarlas. 00:30:34
Entonces, lo primero que tenemos que tener claro es qué tipo de elementos se unen. 00:30:36
Decía que aquí había una especie de escalerita y aquí estaban los compuestos no metálicos 00:30:43
y aquí están los compuestos metales o metálicos. 00:30:47
Entonces, un ejemplo. 00:30:55
Aquí está el sodio. 00:30:56
Y otro ejemplo. 00:30:58
aquí está el cloro 00:30:59
pues si se une el cloro 00:31:00
que es un no metal con el sodio 00:31:03
que es un metal, pues es un compuesto 00:31:05
iónico, ¿vale? 00:31:07
la ecuación es, me da el NaCl 00:31:08
pues eso es claramente un compuesto iónico 00:31:11
porque es la unión de un no metal con un metal 00:31:13
¿vale? 00:31:15
pero ahora voy a explicar cómo se hace eso 00:31:16
cómo se hace esa unión 00:31:19
en el enlace covalente la clave 00:31:20
la palabra clave que explicaba la cosa 00:31:23
era la compartición de electrones 00:31:25
y aquí es un poco distinto 00:31:27
Entonces, los metales, el sodio, por ejemplo, tienen mucha tendencia a perder electrones. 00:31:30
Esto tiene su explicación, ¿verdad? 00:31:38
Pero bueno, estamos en cuarto de la ESO, tampoco se necesita que sepáis los porqués de las cosas, ¿verdad? 00:31:40
Pero el caso es que los metales tienen tendencia a perder electrones. 00:31:46
Y si, claro, si el sodio pierde un electrón, pues se queda cargado como un ión positivo, claro está. 00:31:51
O sea, un átomo de sodio, si le quitas un electrón, le tiras una carga negativa, 00:31:59
pues él, el átomo, se queda cargado positivamente. 00:32:04
Eso se llama unión positivo. 00:32:07
Se pone así, Na+, o más uno, si se quiere. 00:32:10
La cuestión, ¿y el cloro? 00:32:16
El cloro es un no metal. 00:32:18
¿Tiene una tendencia parecida? 00:32:20
No, justo al contrario. 00:32:21
Los no metales, no interesa ahora por qué, 00:32:24
pero los no metales tienen tendencia al contrario, 00:32:26
a coger electrones. 00:32:30
Es una cosa curiosa. El cloro está tan tranquilo, 00:32:33
es un átomo tranquilo, pero 00:32:36
tiene tendencia a coger electrones. 00:32:37
Y claro, si de repente el cloro coge un electrón, 00:32:39
se queda cargado negativamente. 00:32:42
¿Ves? Y entonces tenemos 00:32:44
el ión cloruro, que se llama. 00:32:45
¿Vale? Esto es una 00:32:48
técnica, pues, curiosa, que 00:32:49
presentan una característica curiosa 00:32:51
que presentan los metales y los no metales. 00:32:54
Los no metales tienen tendencia a coger electrones 00:32:56
y por lo tanto quedarse cargados negativamente 00:32:58
y los metales tienen tendencia a acelerar el éctone 00:32:59
y cargados positivamente, ¿vale? 00:33:02
Y ahora, la movida esta, 00:33:04
y eso seguro que lo sabéis desde el segundo de la ESO a lo mejor, 00:33:07
que si tengo aquí una carga positiva, 00:33:10
que es el ión sodio, 00:33:12
y aquí tengo una carga negativa, 00:33:14
que es el ión cloruro, 00:33:15
no sé si os acordáis, 00:33:17
o si lo sabéis, 00:33:19
que las cargas de signos contrarios se atraen. 00:33:20
Aquí hay una fuerza que intenta unirlos, 00:33:25
porque es una carga positiva y una carga negativa, 00:33:27
pues se atraen, igual que por ejemplo 00:33:29
cuando tenemos 00:33:31
un boli, y esto seguramente lo habéis 00:33:33
hecho ya alguna vez, cuando tenemos un 00:33:35
boli y untamos el boli 00:33:37
y rozamos el boli con el jersey 00:33:39
y luego intentamos aproximarlo 00:33:41
a papelitos 00:33:43
que he puesto encima de la mesa, esto seguro que lo habéis 00:33:44
hecho alguna vez, pues veis que los 00:33:47
papelitos saltan al boli 00:33:49
y eso es porque 00:33:51
el boli se quedó cargado positivamente 00:33:53
y los papelitos negativamente 00:33:55
entonces se atraen, ¿vale? Pues eso es un poco la unión 00:33:57
entre el ión sodio y el ión 00:33:59
crudo. Es una atracción entre 00:34:01
iones de signo contrario, ¿vale? 00:34:03
Y esa es la explicación. Así 00:34:05
es como se unen los átomos 00:34:07
para formar el enlace 00:34:09
iónico, ¿vale? Pues esa es la idea. 00:34:11
¿Qué más quiero que sepáis 00:34:14
del enlace iónico 00:34:15
aparte de la definición 00:34:17
que os he dictado? Pues propiedades. 00:34:19
Pero esto, como digo, 00:34:24
las buscáis en el libro 00:34:25
o en internet 00:34:27
y seguro que las encontráis. 00:34:30
¿A qué me refiero? 00:34:31
Los compuestos iónicos son compuestos 00:34:33
duros, son compuestos frágiles. 00:34:35
Frágiles significa que se pueden romper 00:34:38
como un cristal, por ejemplo. 00:34:40
Un cristal es bastante duro, 00:34:41
pero es frágil, se puede romper con un impacto. 00:34:43
Luego son duros y frágiles, 00:34:46
luego tienen puntos de fusión y ebullición altos. 00:34:47
O sea que para convertir en líquido 00:34:51
la sal, el cloruro sódico, 00:34:52
para convertir este compuesto 00:34:54
que es la sal de cocina, 00:34:56
para convertirla en líquida 00:34:57
pues tengo que subir un montón de la temperatura 00:34:59
o sea, tienen puntos de fusión y ebullición 00:35:01
muy altos, en fin 00:35:03
no conducen la corriente eléctrica, no sé que estén 00:35:04
disueltos, en fin, esas son propiedades 00:35:07
que le haya sido, las podéis encontrar 00:35:09
en el libro o en internet 00:35:10
vale, las buscáis 00:35:13
y hay que sabérselas, vale 00:35:14
Jesús, si me decía algo, dime 00:35:16
¿cuántas 00:35:18
propiedades 00:35:20
por cada enlace? 00:35:23
pues ponerme como cuatro 00:35:25
propiedades. Seguro que en el libro 00:35:27
viene más. Pero con que me llegáis 00:35:29
cuatro cositas, me sobra. 00:35:31
Vale. Es decir que, 00:35:33
a ver, la física y química de cuarto 00:35:35
de la ESO sí que es optativa, ¿no? 00:35:37
Pero yo estoy seguro que mucha gente de esta clase 00:35:38
lo ha cogido 00:35:41
porque no sabía, porque estaba 00:35:41
yo, o yo qué sé. Pues no, lo sé muy bien. 00:35:45
Pero vamos, que si... 00:35:47
Tampoco quiero que os cueste un 00:35:49
trabajo enorme, ¿vale? 00:35:51
Donde ya sería más serio es en primero de 00:35:53
bachillerato. Entonces, a la gente que 00:35:55
le guste la física y química 00:35:57
y quiera cogerla en el primero de bachillerato 00:35:58
pues si le aconsejo que esto se lo mire 00:36:00
de verdad, más en serio 00:36:03
con más en profundidad 00:36:04
pero tampoco quiero ir a exagerar 00:36:06
porque soy consciente de que hay muchos alumnos 00:36:09
muchos compañeros vuestros que la han cogido 00:36:10
por error quizás 00:36:13
hay otras bachilleraturas más fáciles 00:36:14
o que les gustan más, yo que sé 00:36:17
pero el caso es que tampoco 00:36:18
quiero exagerar, con que os aprendáis 00:36:21
como cuatro propiedades 00:36:23
me basta y me sobra 00:36:24
bueno, y ahora por último 00:36:26
y estamos terminando 00:36:28
vamos a ver el enlace metálico 00:36:29
el enlace metálico 00:36:33
y ya con esto 00:36:35
hemos terminado el capítulo 00:36:36
enlace metálico 00:36:38
tiene más 00:36:41
cosas ya 00:36:43
en el cuarto C 00:36:43
he dado más cosas 00:36:46
pero bueno, la gente del cuarto C 00:36:47
pues casi todos 00:36:50
tienen interés o intención 00:36:52
de coger física y química el año que viene 00:36:54
casi todos, no digo todos 00:36:56
entonces pues hombre, da un nivel 00:36:58
un pelín más alto, vamos, tampoco 00:37:00
hay mucha diferencia tampoco 00:37:02
bueno, enlace metálico, ¿qué es enlace metálico? 00:37:03
pues hombre, ya hemos visto antes 00:37:06
bueno, lo voy a dictar primero y ahora ya lo explico 00:37:08
bien, el enlace metálico 00:37:10
es la unión 00:37:13
de elementos metálicos 00:37:14
es la unión de elementos metálicos 00:37:16
con 00:37:20
elementos metálicos. 00:37:21
Claro que sí. 00:37:25
Lo repito otra vez desde el principio. 00:37:27
El enlace metálico es la unión de elementos metálicos 00:37:29
con elementos metálicos. 00:37:32
Mediante. 00:37:36
Siempre veis, el esquema siempre es el mismo. 00:37:38
Siempre decimos 00:37:41
¿Quiénes se unen con el enlace ese? 00:37:41
Y luego decimos ¿Cómo? 00:37:45
Mediante. 00:37:47
Entonces lo repito otra vez desde el principio. 00:37:48
El enlace metálico es la unión de elementos metálicos con elementos metálicos mediante la nube electrónica. 00:37:51
Aquí la palabra clave es esta, nube electrónica. 00:38:02
Mediante la nube electrónica. 00:38:08
Siempre hay una palabra clave, aquí es la nube electrónica. 00:38:13
Mediante la nube. 00:38:16
Sí, dime. 00:38:17
Dime, dime. 00:38:19
en estos dos últimos enlaces 00:38:19
no hay que aprenderse ninguna estructura 00:38:21
solo es el enlace covalente 00:38:23
solo el enlace covalente que estaba en la estructura de Lewis 00:38:25
lo de Lewis es solamente 00:38:28
el enlace covalente 00:38:29
entonces, mediante 00:38:30
la nube electrónica 00:38:33
de los electrones 00:38:35
libres 00:38:37
que circulan 00:38:40
entre los iones 00:38:48
que circulan entre ellos 00:38:51
lo repito desde el principio 00:38:52
entonces sería 00:38:54
¿qué es el enlace metálico? 00:38:56
el enlace metálico es la unión de elementos 00:38:58
metálicos con 00:39:00
elementos metálicos 00:39:02
mediante 00:39:04
la nube electrónica 00:39:07
de los electrones libres 00:39:10
que circulan entre ellos 00:39:14
lo repito otra vez 00:39:17
y es la última, luego veis el vídeo si queréis 00:39:20
el enlace metálico 00:39:22
Pues la unión de elementos metálicos con elementos metálicos mediante la nube electrónica de los electrones libres que circulan entre ellos. 00:39:24
Vale, pues eso es la definición que tenéis que saber. 00:39:42
Ahora la explicación que analices es eso. 00:39:45
¿Qué significa toda la movida esa? 00:39:48
Pues hemos visto que los metales, como por ejemplo el sodio, tienen mucha tendencia a perder electrones. 00:39:50
y que se quedan cargados positivamente. 00:39:55
¿Y este átomo de sodio que está aquí al lado? 00:39:58
Pues también tiene tendencia a perder un electrón 00:40:01
y quedarse cargado positivamente. 00:40:04
¿Y este átomo de sodio que está aquí al lado? 00:40:06
Tiene tendencia a soltar un electrón 00:40:09
y quedarse cargado positivamente. 00:40:12
¿Y si aquí hubiera, por ejemplo, otro átomo de calcio? 00:40:14
Pues también tiene tendencia a quedarse cargado positivamente. 00:40:17
En este caso sería calcio más 2, pero bueno. 00:40:21
y si tuviéramos aquí un átomo de hierro 00:40:23
más dos 00:40:25
pues también se quedaría cargado positivamente 00:40:27
entonces pierden electrones y se quedan cargados positivamente 00:40:29
¿vale? 00:40:32
entonces la cuestión filosófica es que 00:40:33
¿esos electrones dónde están? 00:40:35
porque he dicho que se han ido, pero ¿dónde se han ido? 00:40:36
¿a comprar tabaco? 00:40:39
no, no, no, no se han ido a comprar tabaco 00:40:40
están por aquí en las cercanías 00:40:42
están en la puerta de la calle, hablando con los amigos 00:40:44
sí señores, o están en el parque 00:40:47
y entonces la idea es que esos electrones están por aquí 00:40:48
correteando 00:40:51
entre los padres. Esto es como si fuera 00:40:53
un parque infantil 00:40:55
donde están los niños correteando por entre 00:40:57
los padres. Los padres son los 00:40:59
iones. ¿Veis? 00:41:01
Y están por aquí los niños que son los electrones correteando. 00:41:03
Formando los electrones 00:41:06
como una nube. ¿Veis que esto es como 00:41:07
se pone una nube? 00:41:09
Una nube de electrones. 00:41:11
Que por eso se llama nube electrónica. 00:41:13
¿Veis? Esa nube electrónica 00:41:15
esos niños por ahí jugando en el parque 00:41:17
infantil hacen que 00:41:19
todo se esté como unido 00:41:21
y amalgamado que se llama 00:41:24
eso es la filosofía 00:41:25
o la explicación del enlace 00:41:28
metálico 00:41:30
bueno, eso es un poco 00:41:31
la explicación 00:41:34
y luego por supuesto están las propiedades 00:41:35
claro, pero como he dicho antes 00:41:37
si os lo buscáis en el libro, me buscáis cuatro propiedades 00:41:39
y me las ponéis 00:41:42
cuatro propiedades de los metales 00:41:45
pues que propiedades son, pues los metales 00:41:47
conducen muy bien la corriente eléctrica 00:41:49
y el calor. ¿Por qué? 00:41:51
Pues precisamente por esta nube electrónica. 00:41:53
Como tienen electrones totalmente 00:41:56
libres por todos sitios, 00:41:57
pues por esa razón conducen muy bien la electricidad. 00:41:59
¿Por qué la electricidad qué es? La electricidad 00:42:01
son flujos de electrones. Pues claro, 00:42:03
por esa razón los metales conducen también la electricidad 00:42:05
y el calor. ¿Vale? 00:42:07
Luego tienen puntos de fusión y ebullición altos. 00:42:09
O sea, si tienes un tozo de sodio 00:42:11
o de hierro, es muy difícil 00:42:12
convertirlo en líquido. Tienes que elevar mucho la temperatura. 00:42:15
por eso tiene puntos de fusión y brillo en altos 00:42:17
tienen brillo metálico 00:42:20
eso le pasa a todos los metales, tienen un brillo característico 00:42:22
es el brillo metálico 00:42:24
en fin, son 00:42:26
compuestos maleables 00:42:27
maleables significa 00:42:30
que se pueden hacer láminas 00:42:32
y dúctiles, que significa que se pueden hacer 00:42:33
hilos, un hilo de cobre 00:42:36
pero en fin, no me pongáis muchas 00:42:37
sino cuatro propiedades 00:42:39
porque solo quiero que tengáis una idea 00:42:41
las personas que quieran 00:42:43
hacer física y química 00:42:46
el año que viene 00:42:48
pues les aconsejaría 00:42:49
este verano repasar esto un poquito 00:42:52
y en este curso nos da tiempo 00:42:54
porque vamos sobrados de tiempo 00:42:56
entonces el último mes 00:42:58
seguramente nos da para repasar todo el curso 00:43:00
o sea que 00:43:02
volveremos sobre esto más adelante 00:43:03
bueno pues esto es lo que 00:43:05
tenía que contaros 00:43:08
y así os lo he contado 00:43:09
no sé si falta mucho 00:43:11
para que termine la hora 00:43:13
a ver, vamos a ver 00:43:14
donde está, aquí no hay ratón 00:43:16
el ratón ha desaparecido 00:43:19
entonces voy a mirar el horario 00:43:21
a ver, pues es 00:43:24
casi la hora, esta clase terminaba 00:43:26
a las 25 00:43:28
y son las 24, o sea que falta un minuto 00:43:29
bueno, pues ya lo dejamos si queréis 00:43:32
recordad que tenemos 00:43:34
clase mañana y hay que asistir a las clases 00:43:36
¿vale? veo que solo han asistido 00:43:38
9 y 4, 13 00:43:40
personas, en fin 00:43:42
conviene asistir ¿vale? 00:43:43
luego podéis ver el vídeo 00:43:45
pero no es lo mismo 00:43:46
porque aquí en directo 00:43:47
me podéis preguntar 00:43:49
las dudas 00:43:50
una cosa mañana 00:43:51
¿podemos repasar 00:43:52
la formulación? 00:43:52
sí, sí 00:43:54
mañana repasamos 00:43:54
lo que queráis vosotros 00:43:55
vale 00:43:57
bueno que este tema 00:43:57
ya está dado 00:43:58
solo nos falta dar 00:43:59
un poquito 00:44:00
de formulación orgánica 00:44:00
vale 00:44:02
y ya está 00:44:03
vale 00:44:04
venga pues me despido ya 00:44:05
corto la 00:44:07
paro la 00:44:08
grabación 00:44:09
nos vemos mañana 00:44:10
hasta luego Hugo 00:44:10
hasta luego a todos 00:44:11
adiós 00:44:12
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Jesús R.
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Reconocimiento - No comercial
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19 de enero de 2021 - 8:02
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Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
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