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VÍDEO CLASE 1º C 11 de noviembre - Contenido educativo
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Bueno, venga, vamos a hacer el ejercicio. Vamos a hacer el ejercicio 4, ¿de acuerdo? Y vamos a, lo tengo por aquí, creo que estaba por aquí un momentito para compartirlo. Sí, estaba aquí. A ver, ¿veis la pantalla o los de casa?
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a ver el ejercicio 4 dice se toman y aquí te pasa porque no va
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Vamos a ver
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¿Qué ha pasado aquí?
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Esto
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¿Antes he visto?
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¿No hay problema?
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Ah, que la primera hora, claro
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La vuestra, que tontenía estoy diciendo
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Bueno
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Pues bien, genial
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Estupendo
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Esperad un momentito
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porque es que no se ve el proyector
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Claro, porque es que ayer la profe de matemáticas
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lo había tocado
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Claro, tío
00:01:21
A ver, ya
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Vamos a ver
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Vamos a ver si esto
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esto de aquí no es
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aquí, esto
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¿No lo habrá cambiado de sitio?
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¿Esto va aquí siempre?
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No sé si
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A nosotros nos ha tocado irnos a otra aula
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Eso es
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Nos ha tocado cambiar de clase
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Por favor, vamos a ver
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De verdad, esto no puede ser
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Madre mía
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A ver
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¿Cuál dices que está desconectado?
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Hemos tenido que ir a la E25
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Hemos tenido que hacer transición
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A ver si es este
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Con Chema
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Este es el HDMI
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es que además
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esto va por HDMI, sí, va a ser este
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cable, a ver
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a ver
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este que tiene que ir aquí
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Sí, porque este
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tiene que ir al procesador
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Sí, tiene que ser esto
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tiene que ser este porque es que
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este va al
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este va al
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al proyector
00:02:45
este va al proyector
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Bueno, vamos a ver
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Si
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HDB
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Ya está
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Venga, ya está arreglado
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Vamos, venga
00:03:00
Bueno, vamos a ver entonces el ejercicio 4
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¿De acuerdo? Venga
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Dice, ¿lo veis bien?
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Venga, si no lo pongo un poquito más grande
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Dice, se toman
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50 mililitros de ácido nítrico de densidad 1,405 gramos por mililitro y que contiene un 68,1% en masa de dicho ácido.
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Se diluye en un matraz aforado de 500 mililitros hasta enrasar.
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Calcula la monaridad de la disolución obtenida.
00:03:31
A ver, este problema se puede hacer de varias maneras.
00:03:33
Yo os lo voy a enseñar de una manera un poco cuadriculada, por decirlo así.
00:03:38
¿Vale? ¿Por qué?
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Porque, si os aprendéis este sistema, nos vale para todos los casos. ¿De acuerdo? ¿Vale? Ya digo que se puede resolver de varias maneras. Bueno, en principio tenemos un ácido nítrico comercial. ¿Esto qué es? El de la bocellita, ¿no? El de la etiqueta que nos dice que tenemos una necesidad de 1,405 gramos mililitro y un 68,1% masa. ¿No?
00:03:45
Pues venga, vamos a ir apuntando aquí en nuestra pizarra, vamos a apuntar los datos. Es decir, tenemos la botella de ácido comercial. ¿De qué? En este caso, de ácido nítrico. Esto es importante que entendáis estos problemas, ¿de acuerdo? Porque así, si entendéis bien estos, luego vais a poder hacer cualquiera que se ponga para el ordenante, ¿vale?
00:04:08
A ver entonces, tenemos nuestra botellita, vamos a poner aquí la botellita que tiene su etiqueta y en la etiqueta aparece la densidad que es 1,405 gramos por mililitro, ¿vale? Y otra, y también nos dice 68,1% en masa de dicho ácido, ¿de acuerdo?
00:04:33
¿De acuerdo? Vale, pues venga, a ver, tenemos la densidad y el tanto por ciento en masa.
00:04:58
¿A que en el problema anterior, a partir de estos datos, hemos deducido cuál es la molaridad?
00:05:04
¿A que sí? Bueno, pues en algunos problemas nos preguntan la molaridad, pero podemos resolver también el problema sabiendo cuál es la molaridad.
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No es necesario calcularla ahí, ¿entendido?
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Pero bueno, ya os voy a enseñar, digamos, el método de obtener la molaridad siempre, nos la piran o no, y luego vamos a ver qué hacemos con ese dato.
00:05:22
¿De acuerdo? Venga, vamos a ver.
00:05:31
Nos dicen entonces que a partir de esta disolución que vamos a llamar disolución 1, ¿de acuerdo?
00:05:34
Vamos a obtener que otra disolución, disolución 2, ¿cuál?
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Ahora, vamos a ver otra disolución en la que la vamos a poner en un matraz aforado, ¿vale? Vamos a poner aquí en un matraz aforado, aquí tendríamos el aforo, ¿de acuerdo? De 500 mililitros vamos a poner nuestra disolución y vamos a ver cuál es la molaridad obtenida, ¿de acuerdo?
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Entonces, a ver, si lo tenemos claro. Tenemos una disolución primera que es la que hay en la botella. La del ácido comercial de ácido nítrico no es un ácido puro. El ácido nítrico que aparece aquí tenéis que tener en cuenta que es una disolución en la que hay ácido nítrico puro más agua. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Está entendido esto?
00:06:14
Sí, vale. Y tiene estas características que son las que van a aparecer siempre en la etiqueta en una botella de estas que son de color ámbar y demás, de ácido comercial.
00:06:33
Bien, bueno, podemos o no calcular la molaridad de esta disolución, pero ya os digo yo que va a ser conveniente para que tengáis claro qué es lo que tenemos que hacer.
00:06:43
Ya digo que se puede resolver de muchas maneras. Bueno, a partir de esta, yo tengo que coger una cierta cantidad, en este caso son 50 mililitros. Voy a coger, a ver si entendemos lo que vamos a hacer. Vamos a coger 50 mililitros de esta botellita, la voy a llevar aquí, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y luego voy a echar agua hasta los 500 mililitros.
00:06:53
Que lo que voy a hacer, salga lo que me salga de esta molaridad de esta botellita, de esta concentración de aquí, esta molaridad de la segunda disolución tiene que ser menor porque va a estar diluida. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí?
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¿Sí? Entonces, ¿todo el mundo tiene claro que cojo 50 mililitros de aquí y lo voy a pasar aquí y luego añado agua? ¿Sí? Vale. Entonces, a ver, ¿puedo resolver el problema a partir de los 50 mililitros sin calcular? A ver si me seguís lo que quiero decir.
00:07:31
Puedo resolver el problema a partir de 50 mililitros sin calcular la molaridad de esta botella. Simplemente descando cuántos moles de soluto estoy cogiendo al coger estos 50 mililitros. ¿Me seguís todos? ¿Sí? ¿Me lo seguís o no? ¿Qué os estoy diciendo?
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Entonces, podría poner a partir de 50 mililitros de disolución, con la densidad, con el tanto por ciento de masa, con la masa molar, podríamos llegar a qué? A calcular los moles de soruto que me llevo para acá al llevar 50 mililitros. ¿De acuerdo?
00:08:09
Esto, hasta que no tengáis las ideas más claras, pues a lo mejor no lo entendéis muy bien, ¿vale? Entonces, ¿qué podemos hacer? Otra manera que a lo mejor es un poquito cuadriculada, pero bueno, es calcular la molaridad de esta resolución, que ya sabemos hacerlo, ¿de acuerdo?
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¿De acuerdo? Calculando la molaridad, sabiendo la molaridad y el volumen, y conocido este volumen de aquí, puedo calcular la molaridad de la segunda disolución. Vamos a ir paso por paso entonces. Vamos a calcular de la disolución 1. Vamos a poner disolución 1. Voy a calcular la molaridad, es decir, la concentración molar de esta botellita. ¿De acuerdo? De la primera. ¿Entendido?
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¿Y qué hemos hecho para calcular la molaridad? Dados los datos de densidad y tanto por ciento, hemos tomado un volumen de referencia. ¿De acuerdo? Un volumen de referencia que es cuál. Lo más fácil es coger este mililitro. Podemos coger el que queramos, ¿eh? Pero lo más fácil es coger un mililitro. Voy a coger un mililitro de disolución.
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¿Todo el mundo lo tiene claro? ¿Sí? Estoy calculando, voy a calcular la concentración molar. Cuando vayamos avanzando un poquito más en los problemas, voy a deciros cómo se puede resolver un problema como este, ¿vale?
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Venga, entonces, de otra manera. Vamos a poner aquí un mililitro de disolución. En un mililitro de disolución, ¿dónde me voy? ¿Dónde están los datos de los mililitros? De los datos que tengo, este, este, más masa molar del ácido nítrico, que por cierto es 63 gramos por mol.
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este lo pongo ya para que lo tengáis
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¿vale?
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de todos estos datos, ¿dónde intervienen
00:10:22
los mililitros de disolución?
00:10:24
aquí en la densidad
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pues cojo este dato, digamos que me lo va pidiendo
00:10:28
los factores de conversión que ponemos aquí
00:10:30
me lo va pidiendo, entonces ponemos
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en un mililitro
00:10:33
de disolución, ¿cuánta más hay?
00:10:35
pues 1,405
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gramos de disolución
00:10:41
¿de acuerdo?
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y entonces tengo claro que me tiene que no tengo que ir tachando vale tengo que
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me lo va pidiendo digamos que tengo que significando ahora con otro factor de
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conversión venga otro factor de conversión en el que vamos a poner los
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gramos de disolución en el denominador cuántos a ver cuál es el dato este y
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esto qué significa por 100 gramos de disolución cada 100
00:11:11
gramos de disolución, tenemos 68,1 gramos de soluto. ¿Lo ves todos? Sí. Venga, entonces
00:11:15
pongo 100 gramos de disolución, tenemos 68,1 gramos de soluto. Y por último, a ver, yo
00:11:21
para calcular la molaridad, ¿qué tengo que hacer? Calcular el número de moles de soluto,
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¿no? sé que en un mol
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¿cuánto hay?
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pues los 63 que hemos dicho antes
00:11:45
63 gramos
00:11:47
de soluto también, porque estamos hablando
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del soluto que es el ácido nítrico, este
00:11:51
y este, y este y este, se simplifica
00:11:53
y me queda entonces
00:11:55
mirad, los moles
00:11:57
de soluto que hay
00:11:59
en un mililitro de disolución
00:12:00
¿de acuerdo? ¿lo veis todos o no?
00:12:03
¿sí? venga, a ver
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dejadme calcular un segundo
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porque como lo he hecho de la otra manera
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sería 1,405 por 68,1
00:12:13
dividido entre 6300
00:12:18
venga, y esto sale 0,015
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es decir, los moles de soluto
00:12:24
que me han salido son 0,015
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2, voy a poner porque me interesa
00:12:30
ahora ya os diré por qué
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moles de soluto pero donde esto no es algo más absoluto es decir no es un
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valor absoluto que yo tenga estos moles los tengo cuando hay un mililitro de
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solución en un mililitro de disolución de acuerdo
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todo el mundo se entera si vale entonces a ver mirar ahora que se dé la
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disolución de la disolución bueno a ver pero nada
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Me voy adelantando un poquito. A ver, bueno, de la disolución 1 sé los moles de soluto que hay en mililitro, pero ¿puedo calcular en esta disolución 1? Bueno, lo vamos a poner así. ¿Puedo calcular la molaridad? Sí, la podemos calcular, porque la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros.
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Mirad, ¿cuántos moles de soluto tengo? 0,052, pero ¿dónde? En un mililitro, pero no necesito litros, ¿no? ¿Qué hago? Lo paso a litros, pues 10 elevado a menos 3 litros.
00:13:26
Esto equivale a multiplicar por mil arriba, nos quedará entonces 15,2. La molaridad es 15,2 moles litro. También podemos decir 15,2 M mayúscula y lo leemos molar. ¿De acuerdo? 15,2 molar. Esto es de la disolución 1. ¿De acuerdo?
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¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, importante, que quiero que entendáis. Me vengo para acá otra vez. Cuando yo voy de aquí para acá, cuando voy de la disolución 1 a la disolución 2, ¿qué es lo que hacemos? Cojo los 50 mililitros, los añado en el matraz y añado agua. ¿Lo veis?
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Es decir, para pasar de aquí a aquí, yo le añado agua que es disolvente, no le estoy añadiendo soluto, ¿de acuerdo? ¿Todo el mundo lo ve? Lo que quiere decir entonces que el soluto que hay aquí en esta segunda disolución, ¿de dónde viene? De la primera. ¿Lo veis todos? ¿Todo el mundo lo entiende?
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Sí, a ver, repito
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Vamos a ver, yo tengo
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Aquí, de aquí cojo 50 mililitros
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De la botella, que está concentrado, ¿no?
00:15:00
Bien
00:15:03
A ver, ¿qué nos ha salido?
00:15:04
Que nos ha salido 15,2 de concentración
00:15:05
Vale, entonces, cuando yo
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Atenderme tú
00:15:10
Cuando yo cojo estos 50 mililitros y los llevo al matraz aforado
00:15:10
¿Qué concentración tiene
00:15:14
Si todavía no le he echado agua?
00:15:18
Los 50 mililitros
00:15:21
Que cojo de aquí
00:15:22
Y los llevo aquí
00:15:23
¿Qué concentración tiene aquí, lo que hay dentro de este matraz aforado?
00:15:24
¿Qué concentración tiene esta disolución si todavía no he añadido agua?
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La misma que antes, 15,2.
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Según le voy añadiendo agua, la concentración tiene que ser cada vez más pequeña, ¿no?
00:15:39
¿De acuerdo?
00:15:44
Entonces, le añado agua, le añado disolvente, pero no le añado soluto.
00:15:45
¿De acuerdo?
00:15:52
Entonces, si no le añado soluto, el soluto que hay aquí en esta disolución, cuando lleguemos a los 500 mililitros, ¿de dónde ha venido? De lo que hay en 50 mililitros de esta disolución, ¿lo veis? De la primera, ¿entendido? ¿Sí o no? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? ¿Sí o no?
00:15:52
Venga, entonces, a ver, ¿qué quiere decir? Que yo, a ver, en la primera disolución tengo esta molaridad y sé también que cogemos 50 mililitros, ¿vale?
00:16:13
Bien, en la disolución 2 los moles que hay en la primera, moles de soluto son los moles de soluto que hay en la segunda, ¿no? Es decir, yo puedo decir que los moles de soluto de la disolución 1 son iguales a los moles de soluto de la disolución 2. ¿Por qué? Por lo mismo que antes. ¿Lo hemos visto o no? ¿Lo entendemos?
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A ver, voy a poner un ejemplo muy simple y muy tonto. A ver, imaginaos que por la mañana ponemos medio vaso de leche y decimos, vamos a ponerle tres cucharadas de cacao. No se puede decir marca, pero bueno, da igual, ya está dicho. Venga, y entonces lo removemos, ¿no? ¿Vale? Y decidimos, ¿qué? Decidimos echarle más leche después en un paso dos. ¿Vale?
00:16:51
En el paso uno, ¿cuántas cucharadas teníamos del cacao? Tres. En el paso, cuando hemos echado la leche, ¿cuántos tenemos? Seguimos teniendo tres. El soluto es el cacao. La leche es el disolvente equivalente al agua. ¿Lo entendéis?
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¿Veis? Quiere decir entonces que cuando yo diluyo con un disolvente, sea la leche, sea el agua, el soluto sigue siendo el mismo al que teníamos diálogos. ¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Entendido ya? Sí, venga. Entonces, puedo poner que los moles de soluto de la disolución 1 son iguales a los moles de soluto de la disolución 2. ¿De acuerdo?
00:17:32
Entonces, moles de soluto
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De la 1
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¿Puedo conocer los moles de soluto de la 1?
00:17:59
Recordad que ese
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Molaridad y volumen
00:18:04
¿Lo puedo conocer?
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¿Sí o no? A ver, molaridad
00:18:09
Es igual a moles de soluto
00:18:11
Entre volumen de disolución
00:18:14
Si sé la molaridad
00:18:15
Y sé el volumen, ¿puedo calcular los moles?
00:18:17
Despejando de aquí, ¿no?
00:18:20
Es decir, ¿sí?
00:18:22
Moles de soluto
00:18:24
es igual a moralidad por volumen de acuerdo
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con una en esta energía es una en el minúsculo entonces los moles de
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soluto los puedo calcular con la moralidad de la primera disolución y el
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volumen de la primera disolución de acuerdo entonces será
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Molaridad, 15,2 moles por litro.
00:18:49
Por el volumen, ¿qué volumen? 50 mililitros que paso a litros.
00:18:54
¿De acuerdo? Fijaos que litros y litros se simplifica.
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¿Me queda qué? Me queda 0,76 moles de soluto de la disolución 1 que son los mismos que la disolución 2.
00:19:04
¿De acuerdo? Aquí vamos a poner un 1 para que nos quede clarito
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¿Entendido? Luego os voy a enseñar incluso
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Otra manera como más
00:19:27
Cuadriculada
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De hacer el problema, ¿vale?
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Esto es para que razonéis un poquito y entendáis
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¿Está claro esto? Entonces, si sé los moles
00:19:34
De 1, sé los moles de 2
00:19:37
También van a ser 0,76
00:19:39
Sobre todo a mí lo que me interesa
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Es que entendáis que los moles de soluto
00:19:45
De la disolución 1 son iguales
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A los moles de soluto de la 2
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¿Eso está claro?
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¿Sí? Venga, entonces. Ahora, fijaos, de la disolución 2, ¿qué sé? ¿Qué sé de la disolución 2? Sé los moles de soluto y sé también el volumen, ¿de acuerdo?
00:19:52
El volumen me dice que es 500 mililitros.
00:20:08
Ahora tenemos que razonar algunas cosillas de este problema.
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A ver, los moles son 0,76 y si el volumen...
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¿Puedo calcular la molaridad, que es lo que me preguntan?
00:20:25
Sí.
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Será moles de soluto entre volumen de disolución.
00:20:29
Es decir, 0,76 entre eilitros.
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¿Cuántos son 500 mililitros?
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0,5 exactamente
00:20:38
estas son moles
00:20:42
y estas son litros
00:20:44
¿de acuerdo? 0,76
00:20:46
entre 0,5
00:20:48
y nos sale
00:20:49
1,52
00:20:51
moles
00:20:53
litro
00:20:56
ahora mirad, vamos a ver varias cositas
00:20:56
de esto, a ver
00:21:00
otra manera más simplificada
00:21:01
otro modo más simplificado
00:21:03
de calcular todo esto
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mirad, sin pasar por calcular
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el número de moles
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es, y que se basa
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precisamente en que el mole de soluto
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1 es igual a mole de soluto 2
00:21:18
se basa en esto, es
00:21:19
que la molaridad de la primera disolución
00:21:22
por el volumen de la
00:21:24
primera disolución es igual
00:21:25
a la molaridad de la segunda disolución
00:21:27
por el volumen de la segunda, ¿entendéis que es lo mismo?
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¿si o no?
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entonces, si empleáis esto
00:21:33
si calculáis la monaridad de la primera
00:21:36
el volumen de la primera lo sabéis
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la monaridad de la segunda
00:21:40
será simplemente monaridad de la primera
00:21:42
por volumen de la primera entre volumen de la segunda
00:21:44
¿de acuerdo?
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¿y sale lo mismo? ¿está claro?
00:21:48
¿sale lo mismito? ¿está claro?
00:21:50
¿lo veis todos? una cosa que quería
00:21:52
comentaros, a ver
00:21:54
una cosa que quería
00:21:56
comentaros, a ver
00:21:58
de la disolución 1
00:22:00
¿Qué teníamos? ¿Qué habíamos cogido? 50 mililitros. Y teníamos una concentración 15,2 molar. De la disolución 2, teníamos 500 mililitros y una concentración 1,52 molar.
00:22:01
Es una casualidad que esto sea la décima parte. A ver, mirad, si yo tengo una concentración 15,2 y tengo 50 mililitros, si multiplico por 10, ¿lo veis? El volumen, la concentración se divide entre 10. ¿Entendido? ¿Vale o no? Cuadra perfectamente. ¿Está claro? ¿Está entendido esto? Bien.
00:22:18
Bueno, pues si vamos entendiendo estos ejercicios
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Luego al final es ya muy sencillo
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Ya veréis que todos los ejercicios se hacen como rostras
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¿Hasta que está entendido este?
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Pues venga, vamos con el siguiente, con el 5
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A ver, ¿en casa lo hemos entendido también?
00:22:55
A ver si se me han perdido
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A ver, ¿en casa se han entendido bien o no?
00:23:08
Estamos aquí, estamos aquí
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está todo claro
00:23:13
sí, pero vamos a ver
00:23:17
a ver qué pasa
00:23:21
bueno, buenas
00:23:25
pone aquí, vale
00:23:27
está el
00:23:28
puesto, por cierto
00:23:31
antes se han quitado, ¿verdad?
00:23:32
ahora no me hablan
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no pueden contestar, a ver
00:23:41
que si se escucha, profe
00:23:42
No, están aquí.
00:23:46
Bueno, pues venga, vamos a continuar.
00:24:18
con el 5.
00:24:48
A ver.
00:24:49
Sí, venga. A ver, ahí.
00:24:51
Luisma.
00:24:54
Luisi.
00:24:58
Luismi.
00:24:59
Venga, a partir de aquí, los dos,
00:25:01
es que los podéis hacer solos, ¿eh?
00:25:04
Deberías.
00:25:05
Vale. Intentad hacerlos en casa,
00:25:07
ahora es que irán saliendo y los vamos corrigiendo aquí.
00:25:09
De aquí a que sea el de la fecha
00:25:12
que les hablo. Venga, a ver.
00:25:14
Dice, se prepara una solución de ácido sulfúrico.
00:25:16
Bien.
00:25:19
ácido sulfúrico. Mezclando 95,94 gramos de agua y 10,66 gramos de ácido. Este ácido
00:25:19
sí que es ácido puro, ¿de acuerdo? Es decir, este ácido que yo tengo aquí, esto de 10,67
00:25:38
Si decimos, esto es el soluto.
00:25:43
¿De acuerdo? Vale.
00:25:47
Dice, el volumen de la disolución resultante, volumen de la disolución...
00:25:49
En este caso, fijaos, en algún problema que hemos visto, nos tenía que dar la densidad de la disolución para calcular el volumen.
00:25:56
Pero aquí no lo da ni de tanto.
00:26:03
Es 0,100 litros.
00:26:05
¿Vale? 0,1.
00:26:10
¿Cómo calcula la fracción molar de soluto y de disolvente?
00:26:11
Bueno, pues a ver, y nos da los datos de masas atómicas.
00:26:18
A ver, fracción molar, ¿qué es la fracción molar? ¿Os acordáis?
00:26:21
Del soluto, ¿a qué es igual?
00:26:26
Moles de soluto, moles totales.
00:26:30
Es decir, como la fracción molar de disolvente voy a necesitar también,
00:26:33
Y además aquí también, los moles de disolvente siempre están calculando los moles de disolvente.
00:26:38
Está cuidando a Gaias.
00:26:43
¿De acuerdo?
00:26:44
Vaya pelito.
00:26:47
X, U, S, fracción molar de disoluto y fracción molar de disolvente.
00:26:48
Esta es una X, ¿de acuerdo?
00:26:52
Entonces vamos a calcular en primer lugar los moles de disoluto.
00:26:54
Y después vamos a calcular los moles de disolvente.
00:26:57
¿Vale?
00:27:01
Venga, los moles de disoluto, ¿cómo los calculamos?
00:27:01
Masa entre masa molar, ¿no?
00:27:04
Será entonces la masa, a ver, 10,66 gramos entre la masa molar del ácido sulfúrico, que es 98 gramos por cada mol.
00:27:05
¿De acuerdo? ¿Vale o no?
00:27:20
Entonces, a ver, simplemente se trata de calcular el número de moles.
00:27:22
Vamos a ver si lo tengo por aquí, si no va a faltar.
00:27:27
A ver, pero la...
00:27:29
Sí, es 0,11, 0,11, estos son los moles de soluto, ¿vale?
00:27:33
Bien, ahora vamos a calcular los moles de disolvente, ¿qué tenemos que hacer?
00:27:45
Lo mismo, masa entre la masa molar, en este caso del agua, será, a ver, 95,94 gramos
00:27:50
dividido entre 18 gramos por mol
00:28:01
que es la masa molar del agua
00:28:04
tendríamos entonces aquí
00:28:06
5,33
00:28:08
son los moles de disolvente
00:28:10
¿de acuerdo?
00:28:15
a ver, si quiero calcular
00:28:16
la molaridad
00:28:19
en total
00:28:20
más moles de disolvente
00:28:21
es decir
00:28:27
0,11 más 5,33
00:28:28
Esto sale 5,44 moles totales.
00:28:31
Ya tenemos todo para calcular la fracción molar.
00:28:39
La fracción molar de soluto entonces es moles de soluto entre moles totales,
00:28:42
bueno, los moles de soluto lo tenemos aquí, 0,11 entre moles totales, 5,44.
00:28:48
0,44. Nos sale entonces 0,020. Sin unidades, recordad que no tiene unidades, ¿entendido?
00:28:56
¿Vale? Y la fracción mola de disolvente, ¿cómo la puedo calcular? La puedo calcular
00:29:09
como moles de disolvente entre moles totales. Y ahora os penséis otra manera, ¿vale? Sería
00:29:14
entonces 533 entre 544 y esto sale 098. A ver, ¿cómo se podría calcular de otra manera
00:29:20
la fracción molar de 10 al 20? ¿Cómo se podría calcular? ¿Os acordáis que la suma
00:29:29
de las dos fracciones, tanto la de absoluto como la de solvente, tiene que salir 1? Pues
00:29:38
restando, claro. Si restamos, fijaos, si os dais cuenta, además, si resto 1 menos 0,020
00:29:45
y me sale 0,98. ¿De acuerdo?
00:29:50
¿Lo entendéis o no? Pero bueno, también está así.
00:29:53
Bueno, ya tenemos entonces
00:29:55
la fracción molar.
00:29:57
A ver, el problema nos dice también,
00:29:59
nos pregunta,
00:30:01
¿cuál es la molaridad y
00:30:04
el tanto por ciento en masa
00:30:06
de la disolución? Vamos a ver cuál es
00:30:08
la molaridad
00:30:10
y tanto por ciento en masa
00:30:11
de soluto. Estas dos cosas nos preocupan.
00:30:15
Venga, entonces,
00:30:18
molaridad, molar de soluto
00:30:19
entre volumen de disolución.
00:30:24
Esto lo podemos calcular ya rápidamente, ¿no? Porque los moles de soluto los tenemos de antes, que eran 0,11 y el volumen que me dicen que es 0,1, ¿no? Pues entonces, simplemente multiplicamos aquí por 10, pues 1,1.
00:30:25
1,1 moles litro o 1,1 molar. Se lee molar, ¿de acuerdo? Si ponemos esto así es se lee molar. 1,1 molar. ¿Entendido? ¿Sí? Vale.
00:30:41
Bien, esto en cuanto a la molaridad. Ahora me preguntan también el tanto por ciento de masa de soluto. Recordad que la fórmula es masa de soluto entre masa de disolución por 100. ¿De acuerdo? Venga, a ver, sustituimos, nos queda entonces.
00:30:58
Sí, el tanto por ciento de masa de soluto que me está preguntando también, que es masa de soluto entre masa de solución y porciento. A ver, masa de soluto, la masa de soluto que era 10,66.
00:31:21
Eso ya es M, ya no es M.
00:31:32
Esto es M, esto es M, esto es masa de soluto, sí, esto es masa. Cuando yo pongo, bueno, perdón, es que tengo una letra. A ver, M, masa de soluto, N de soluto son moles, estos son moles y esto es masa.
00:31:35
¿De acuerdo? Venga, entre masa de disolución, la masa de disolución que es la suma de la masa de soluto más la masa de disolvente, que sale 106,6.
00:31:52
Esto multiplicado por 100. Bueno, pues esto sale un 10%.
00:32:05
Esto es 106, sale de la suma de 95,94 más 10,66. Es decir, disolvente más soluto. Esto es la masa de disolución.
00:32:10
¿De acuerdo?
00:32:27
¿Vale? ¿Entendido?
00:32:30
Sí, y nos sale un 10%
00:32:33
¿Y qué significado tiene esto?
00:32:34
A ver, ¿qué significa que el tanto por ciento sea un 10%?
00:32:36
¿Qué significa?
00:32:40
A ver, ya, pero cuidado
00:32:46
Cada 100 gramos de disolución
00:32:47
Hay 10 gramos de soluto, ¿de acuerdo?
00:32:49
¿Vale? Pues venga
00:32:52
Vamos a ver entonces el siguiente
00:32:53
Más bonito todavía
00:32:55
Venga, ahí, venga. Ya, pues venga, vamos con el 6. A ver, el 6 nos dice, se desea preparar 200 mililitros de una disolución a curso de amoníaco 1 molar. Esto es lo que queremos preparar. Lo que queremos preparar va a ser siempre la disolución 2.
00:32:57
al 10% significa
00:33:26
que por cada 100 gramos de disolución
00:33:31
por cada 100 gramos
00:33:34
de disolución hay 10 gramos de soluto
00:33:36
¿de acuerdo?
00:33:38
vamos ya con el 6
00:33:40
a ver, dice el enunciado
00:33:41
sobre todo hay que tener cuidado como
00:33:45
leemos, la comprensión electoral aquí es
00:33:47
fundamental, ¿vale?
00:33:50
se desea preparar 200 mililitros de una disolución
00:33:51
a una cosa en amoníaco 1 molar
00:33:54
si yo deseo
00:33:55
preparar la disolución esa es la disolución 2 de acuerdo que la vamos a
00:33:58
sacar de una disolución 1 que va a ser de la botellita comercial de acuerdo
00:34:02
todos sí o no entonces disolución 1
00:34:06
en la botella de que de amoníaco comercial en este caso
00:34:13
Vamos a ver qué nos dice.
00:34:19
Pero dice que se desea preparar, es decir, queremos preparar una disolución 2,
00:34:24
de esta manera, 200 mililitros y concentración 1 molar de amoníaco.
00:34:31
Es decir, yo quiero obtener esta disolución.
00:34:39
¿De acuerdo?
00:34:43
¿Sí o no?
00:34:45
Vale, venga.
00:34:46
Dice, en el laboratorio se dispone de una disolución más concentrada del 23% en masa de soluto y una densidad que es 0,914 gramos por mililitro, ¿vale?
00:34:47
¿Lo veis o no?
00:35:08
¿Sí?
00:35:12
Vale
00:35:13
Y se calcula el volumen necesario
00:35:13
De esta disolución
00:35:16
De la botellita
00:35:19
Lo que tengo que coger de esta botellita
00:35:20
Para, añadiendole agua
00:35:21
Preparar la segunda, ¿de acuerdo?
00:35:24
Bueno, dice la primera, pero que es la segunda nuestra
00:35:26
¿Entendido?
00:35:29
¿Vale?
00:35:30
Venga, ¿qué tenemos que hacer?
00:35:31
¿Quién me dice algo?
00:35:33
A ver, ¿qué hacemos?
00:35:35
Decidme qué haríais si os encontráis con un problema así
00:35:35
Que puede caer en el examen
00:35:38
Una cosa así
00:35:39
23% para la
00:35:40
23% no, 23% es
00:35:43
Los datos que me dan en la etiqueta
00:35:46
De la disolución 1 de la comercial
00:35:48
Y densidad 0,914 gramos mililitro
00:35:50
¿Vale?
00:35:54
Venga, a ver
00:35:55
¿Qué pensáis que debemos hacer?
00:35:55
Aquí podemos trabajar de muchas maneras
00:35:59
Pero ahora mismo podrías
00:36:00
Luis, ¿qué te pasa?
00:36:02
Venga, dime, ¿qué harías?
00:36:04
Ahora mismo no lo sé. ¿Alguien sabe algo? ¿No? A ver, una cosa. Una cosa que os tiene que llamar la atención es que siempre que veamos molaridad y volumen, podemos calcular el número de moles, ¿no? ¿Sí o no? O sea, que nos tiene que llamar la atención, molaridad y volumen.
00:36:05
¿Vale? Me está preguntando que cuánto tengo que coger de aquí, que qué volumen tengo que coger de la botellita para poder preparar esta insolución. ¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, aquí podemos trabajar de muchas maneras. ¿Cómo haríamos? A ver, ¿todo el mundo entiende lo que hay que hacer en el laboratorio?
00:36:28
tengo mi botella
00:36:56
de ácido, bueno, en este caso de amoníaco
00:36:59
no es ácido, de amoníaco comercial
00:37:01
de ahí tengo que coger un volumen
00:37:02
¿no?
00:37:04
lo llevo al matazo aforado
00:37:07
añado agua y consigo
00:37:08
una disolución, uno molar
00:37:11
¿entendéis esto?
00:37:12
¿calculo el volumen
00:37:15
de la primera?
00:37:16
bueno, de la, que ya no aquí primera, pero que es la segunda
00:37:18
nuestra, ¿no? está de aquí
00:37:21
¿y ahora qué? ¿qué más?
00:37:23
calculo los molores de aquí
00:37:24
¿y qué hago ahora?
00:37:28
¿y calculo la molaridad de aquí?
00:37:38
podría ser
00:37:39
¿calculamos la molaridad teniendo en cuenta esto?
00:37:40
por ejemplo, de la primera
00:37:42
¿sí o no?
00:37:43
¿sí? vale
00:37:44
luego ya os tengo que enseñar también a hacerlo de otra manera
00:37:46
que es más bonito
00:37:48
porque se entiende más
00:37:50
pero bueno, es un poco cuadriculado esto
00:37:52
para que por lo menos vayáis viendo los problemas
00:37:53
A ver, ¿podemos calcular la molaridad de la primera? Sí, ¿no? Pues calculamos la molaridad. Vamos a calcular entonces de la disolución 1, es decir, la comercial, vamos a calcular la molaridad.
00:37:56
¿De acuerdo? Entonces, ¿con qué datos? Con 23% y densidad 0,914 gramos por cada mililitro.
00:38:14
A ver, si tengo estos datos y quiero calcular la molaridad, ¿qué hemos dicho?
00:38:25
Que, pues, hacemos un volumen de referencia, ¿no? ¿Cuál vamos a coger?
00:38:30
Lo estoy señalando, un mililitro, ¿no? Pues venga, vamos a coger un mililitro de disolución, ¿de acuerdo?
00:38:35
Venga, y ponemos un mililitro de disolución. ¿Qué masa hay? Pues la masa es, ¿la masa cuánto es? 0,914 gramos de disolución. ¿De acuerdo? Venga.
00:38:44
Y ahora ponemos en cada 100 gramos de disolución, ¿cuánto hay de soluto? 23 gramos. Y ahora en un mol, es amoníaco, ¿no? Amoníaco sería 14 de nitrógeno, masa atómica de nitrógeno, más 3, 17. 17 gramos. En un mol hay 17 gramos. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Venga.
00:39:00
Entonces, nos sale 0,914 por 23 dividido entre 1.700. Bueno, y esto nos sale 0,01236, voy a poner aquí muchas cifras para que luego nos salga un poquito mejor la molaridad.
00:39:26
Estos son moles de soluto que hay en un mililitro de disolución. ¿De acuerdo? Vale, entonces ya puedo calcular la molaridad. La molaridad es igual a moles de soluto entre volumen de disolución.
00:39:47
Moles, 0,0236 moles que hay en un mililitro. ¿Qué tengo que hacer? Pasarlo a litro, ¿no? 10 elevado, 0,01236 moles de soluto en un mililitro de solución.
00:40:08
Venga, entonces esto nos sale 12,36 moles por cada litro. A ver, lo vamos a hacer de la manera un poquito más ortopédica, pero bueno, no importa. ¿Qué vamos a hacer? Fijaos, de la disolución 1 que tengo, tengo la molaridad que es 12,36 molar, el volumen no lo sé, lo que quiero saber es molaridad y volumen para utilizar la fórmula.
00:40:31
Disolución 2.
00:41:01
¿Lo veis?
00:41:03
De litro, de litro.
00:41:06
Sí, perdona, es que tengo una letra y con la tableta esta tampoco me ayuda mucho, este lápiz que utilizamos.
00:41:08
Pero bueno, a ver.
00:41:14
¿Y la molaridad?
00:41:15
¿Cuál es la molaridad?
00:41:17
Me habían dicho que yo quiero obtener una concentración 1 molar y 200 mililitros, ¿no?
00:41:17
Es decir, 1 molar y 200 mililitros.
00:41:23
mililitros. Este es el volumen 2, esta es la monaridad 1, ¿vale? Monaridad 2, mejor
00:41:28
dicho, esta es la monaridad 1. Y lo que quiero calcular es este, el volumen 1. Si utilizamos
00:41:35
la formulita que hemos puesto antes, ¿vale o no? Esto es igual a 200, ¿vale? ¿Entendido?
00:41:41
Sí, venga, entonces, a ver, sería 12,36 por volumen 1 es igual a 1 por 0,2. Una cosa, atendedme, si lo pongo en litros sería 0,2, pero si lo dejo en mililitros el volumen me da mililitros, o sea que tampoco, ¿lo veis todos o no?
00:41:52
¿Sí? Vale, luego entonces
00:42:16
Vamos a ver
00:42:19
Me quedaría que el volumen 1
00:42:20
6, 2, 0,2
00:42:23
Entre 12,36
00:42:25
¿Lo veis o no?
00:42:26
Bueno, sí, espero que lleguéis
00:42:28
A comprobar, a entender
00:42:31
Todo esto, a comprenderlo muy bien
00:42:33
Y poder comprobar que se puede
00:42:35
Hacer de otras maneras, ¿eh?
00:42:37
A ver, este problema yo le voy a dar la vuelta
00:42:39
En el sentido de
00:42:41
A ver, voy a poner aquí ya el resultado.
00:42:43
¿Queda cuánto?
00:42:49
Bueno, 16,17 me sale el litro.
00:42:52
Bueno, sería en mililitros.
00:42:55
16,17 mililitros.
00:42:57
¿De acuerdo?
00:43:00
¿Vale o no?
00:43:01
Bueno, se lo dejamos en mililitros porque es muy chiquitito la cantidad, entonces mejor ya en mililitros.
00:43:03
Ah, bueno, sí, lo dejamos aquí.
00:43:09
Y, a ver, mira, pues si quieres, a ver, vamos a ponerlo volumen 1 para que lo tengas.
00:43:10
Sí, claro, sería 200.
00:43:17
Vamos a arreglarlo.
00:43:19
Que bueno, no importa.
00:43:21
Gabriela, vamos a ver.
00:43:23
Tú puedes ponerlo como quieras.
00:43:24
Lo que pasa es que te lo he puesto ya el resultado porque con las presas te he puesto el resultado ya en milímetros.
00:43:27
Pero sería, pues, podría ser a menos 3, ¿vale?
00:43:31
¿Entendido?
00:43:35
Vale.
00:43:36
Es decir, yo he sacado este resultado poniendo aquí 200.
00:43:37
Vale, y sale el resultado en mililitros
00:43:40
¿Entendido?
00:43:43
¿Nos hemos enterado todos?
00:43:45
¿Sí? Bueno, vamos a ver
00:43:46
Bueno, en casa no me habéis oído
00:43:49
Yo creo que me habéis oído todos, supongo
00:43:51
Venga
00:43:53
Profe
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