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Problema 4 pagina 30 parte 1 - Contenido educativo

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Subido el 22 de noviembre de 2021 por Juan C. F.

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Vamos a empezar practicando los problemas de cambios entre masa de sustancia, número de mole, número de moléculas, número de átomos. 00:00:01
Y para eso vamos a resolver el problema 4 que tenemos en la página 30 de vuestro libro. 00:00:10
Como siempre, el dato que necesitaré para hacer estos problemas de cambios entre masa, número de moles, son las masas atómicas de los elementos que intervienen. 00:00:13
En este caso son los dos, que son el oxígeno y el cloro. Ya sabemos que estos datos los encontramos en la tabla periódica. 00:00:24
en el día del examen, pues yo lo proporcionaré. 00:00:33
Y una vez tenemos esto tratado, ya podemos calcular la masa molecular 00:00:37
de cada una de estas sustancias, que no va a hacer falta. 00:00:42
Por ejemplo, la primera, la del dicluro de oxígeno, 00:00:46
es 16 del átomo de oxígeno más 2 por 35,5 del átomo de cloro. 00:00:52
Vamos a nuestra calculadora a hacer esos números. 00:01:01
aquí tengo la calculadora, entonces 2 por 2 por 35,5 más 16, eso son 87 y las unidades, 00:01:03
pues bueno, pues gramos por mol puede indicar que es más amolar, aunque yo sabía que estaba en 00:01:53
altón, huma, etc. Entonces vamos a empezar con la primera, para pasar 25 gramos primero 00:01:55
a número de moles, sabemos que un mol 00:02:03
son 87 gramos, eso es lo que indica la masa molecular 00:02:06
con lo cual, cogemos nuestra calculadora para hacer los cálculos correspondientes 00:02:10
y yo lo he hecho con tres cifras significativas 00:02:15
esto sale 0,287 mol, o sea que tendríamos 00:02:22
el primer número para poner aquí 00:02:26
para saber el número de bogadro, sabemos que un mol 00:02:28
tiene el número de abogado de moléculas 00:02:34
es decir, 6,023 00:02:39
o 6,02 00:02:40
voy a hacerlo con tres cifras significativas 00:02:42
voy a hacerlo bien 00:02:45
6,02 por F22 moléculas 00:02:47
pues de nuevo cogemos nuestra calculadora 00:02:54
con mucho cuidado en equivocarnos 00:03:00
para meter los datos exponenciales 00:03:02
Y me sale 1,73 por 10 elevado a 22 moléculas, que sería el número que hay que poner aquí. 00:03:05
Y finalmente, el número de átomos de oxígeno. 00:03:23
Fijaros que cada molécula tiene un átomo, eso lo pone en la fórmula. 00:03:26
Entonces es igual al número... 00:03:29
Podemos ponerlo a esta conversión un poco tonto, que es un átomo por molécula. 00:03:31
Puedo hacerlo de todas maneras, todo coherente. 00:03:40
Pero bueno, resulta evidentemente que va a ser el mismo. 00:03:42
1,1, y no me escribe la pizarra bien en los bordes. 00:03:45
1,73 por 10 elevado a 22. 00:03:51
Lo mismo, altos. 00:03:57
Bueno, ese sería el primero que tenemos aquí. 00:03:59
En el segundo empezamos con el número de moléculas, que son 25. 00:04:02
Necesitamos una masa molecular nueva, porque es un compuesto distinto. 00:04:06
No voy a detenerme en el cálculo. 00:04:10
Simplemente deciros que estos tienen que hacer falta los pesos atómicos y que es 119 gramos por mol. 00:04:12
Entonces empezamos con el número de moles. 00:04:23
Tengo 25 moles para pasarlo a gramos. 00:04:25
Pues yo sé que 119 gramos son un mol. 00:04:29
No es mala idea seguir el trazo de las unidades, con lo cual esta es la friabilidad de 2.975 gramos. 00:04:33
Aquí iría 2.975. 00:04:44
Ahora, en lugar de decir los factores de conversión así todos continuos, 00:04:48
pues empiezo otra vez con 25 moles. 00:04:52
25 mol. 00:04:54
Para saber el número de moléculas, pues el número de abogadro. 00:04:56
25 lo multiplico por 6,02 a la 22. 00:05:11
A la 23, perdón. 00:05:14
1,551, para ser más exactos, por 10 elevado a 25 moléculas. 00:05:17
Sería aquí 1,51 por 10 elevado a 25 00:05:23
Y finalmente, aquí sí que por el número tomado de oxígeno 00:05:32
Por cada molécula hay 3 átomos 00:05:35
Entonces sería que son 3 átomos por molécula 00:05:37
Lo voy a escribir aquí abajo, pues es el número múltiplo por 3 00:05:48
Y sale 4,5 por 52 más esto 00:05:51
Por 10 elevado a 24 00:05:57
perdón, a 25 00:05:59
4,52 00:06:02
por 10 elevado 00:06:09
a 25 00:06:12
¿vale? 00:06:12
el último es un poco 00:06:16
de nuevo un poco distinto 00:06:17
vuelvo a calcular el peso molecular 00:06:19
porque me va a hacer falta 00:06:21
para la parte de masa 00:06:23
entonces 5 por 16 00:06:24
más 2 por 00:06:27
son 150 y 1 gramos 00:06:30
por mol, me empieza a quedar sin espacio 00:06:33
voy a poner esta aquí 00:06:35
para tener un poquito más de sitio 00:06:37
y esto también 00:06:39
vale, entonces empiezo, tengo 00:06:41
por 10 elevado a 23 00:06:46
moléculas 00:06:48
con las cuales puedo hacer dos cosas 00:06:51
primero, calcular el número 00:06:53
de moles 00:06:55
porque un mol 00:06:56
tiene 6,02 por 10 elevado 00:06:58
a 23 00:07:01
moléculas 00:07:02
Son 25 a la 23 entre 6,02 a la 23, que son 4,15 moles, que va aquí. 00:07:04
Y luego para pasar a gramos, pues multiplico por la masa molecular, que he hecho aquí, 151 gramos son un mol. 00:07:26
Pues nada, esto por 151, pues 627 gramos. 00:07:35
Gracias. 00:07:43
Idioma/s:
es
Autor/es:
´Juan Carlos Fajardo
Subido por:
Juan C. F.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
97
Fecha:
22 de noviembre de 2021 - 13:48
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
07′ 45″
Relación de aspecto:
17:9 Es más ancho pero igual de alto que 16:9 (1.77:1). Se utiliza en algunas resoluciones, como por ejemplo: 2K, 4K y 8K.
Resolución:
1920x1008 píxeles
Tamaño:
30.86 MBytes

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