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Introducción al enlace químico. Enlace iónico - Contenido educativo

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Subido el 7 de diciembre de 2020 por Angel Alfredo P.

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Voy a explicar rápidamente lo que hemos visto en la videoconferencia, ¿vale? Relativo al enlace químico. Esto sería el principio del tema 2, donde vamos a ver algunos conceptos que son muy importantes y donde vamos a ver luego también el enlace iónico de manera bastante rápida. 00:00:00
¿De acuerdo? Entonces, el tema 2 nos habla del enlace químico. Lo primero que vamos a ver son los tipos de uniones entre átomos. 00:00:23
Esto debe sonar de otros cursos, y sabéis que los átomos se juntan en moléculas, que son agrupaciones discretas de átomos, o sea, en una cantidad determinada de átomos, por ejemplo, N2, que son dos átomos de hidrógeno, o 3, que son tres átomos de oxígeno, o redes cristalinas, que son estructuras gigantescas con una cantidad indefinida de átomos, prácticamente infinita, entre comillas, cantidades inmensas. 00:00:43
Por ejemplo, el carbono en la estructura del diamante tiene un montón de átomos de carbono. ¿Cuántos? No se sabe. Un diamante muy grande tendrá más átomos de carbono que un diamante más pequeño. Lo mismo pasa con el producto de sodio o cualquier otra sal que tiene un número indefinido de átomos. Sodio, cloro, sodio, cloro, sodio, cloro. Eso sí, siempre en la misma proporción. Las proporciones sí que se cumplen en las redes cristalinas, pero el número de átomos es el que sea. 00:01:06
Mientras que las moléculas, el número de átomos es el que es. 00:01:35
El agua son dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. 00:01:38
Y eso es una molécula de agua. 00:01:40
Otra será otros dos átomos de hidrógeno y otro de oxígeno. 00:01:42
Vale. 00:01:47
En el enlace químico, en realidad, lo que ocurre es que en el enlace químico 00:01:50
los átomos se juntan para adquirir mayor estabilidad. 00:01:55
Mayor estabilidad, si recordáis, ya lo dijimos en el tema 1, implica menor energía. 00:02:00
La máxima estabilidad se adquiere en el estado de mínima energía, ¿de acuerdo? Por lo tanto, decimos, bueno, vamos a ver una curva que muestra cómo varía la cantidad de energía según se van acercando los átomos. 00:02:07
En cualquier enlace, lo que ocurre debería ser esto. Cuando no hay interacción entre los átomos, la energía es cero. La energía en ese momento es cero, la energía en términos de, para ese enlace, ¿no? Es una energía cero, no hay interacción entre los dos átomos, ¿sí? 00:02:25
Según se van acercando, la energía va bajando 00:02:43
Porque van ganando estabilidad según se acercan 00:02:47
¿De acuerdo? 00:02:50
De manera que llega un momento en el que se alcanza un mínimo de energía 00:02:51
Que es cuando los átomos están a cierta distancia 00:02:55
¿Qué ocurre cuando se acercan más? 00:02:58
Si se acercan más, empiezan a solaparse demasiado las nubes electrónicas 00:03:01
Y además los núcleos, que son positivos, se empiezan a acercar demasiado 00:03:06
De manera que hay una repulsión tanto entre las nubes electrónicas, sobre todo entre las nubes electrónicas, como entre los dos núcleos de los dos átomos. De manera que se empiezan a repeler. Por eso la energía vuelve a subir hasta volverse infinita. 00:03:11
¿Sí? Cuando intentamos juntar del todo dos átomos que ocupen la misma posición, es obvio que se van a repeler hasta adquirir una distancia que sería esta, que es la distancia de enlace, que es la distancia óptima a la que la energía es mínima, máxima estabilidad. ¿De acuerdo? Mínima energía, máxima estabilidad. 00:03:26
Y esta sería la situación del enlace, ¿vale? No entra, así que no me interesa darle muchas respuestas a esto. Simplemente que sepáis que se forman enlaces porque la energía se hace cada vez más pequeña, se adquiere un mínimo de energía que es máxima estabilidad, ¿vale? 00:03:48
Bueno, hemos visto en lo que se llama curva de Morse la cantidad de, o sea, cómo disminuye la energía según se van acercando los átomos hasta que llega un momento en el que las fuerzas repulsivas predominan sobre las atractivas. 00:04:10
y en ese momento deberían empezar a separarse porque la energía empieza a subir. 00:04:30
Así que, en el estado de mínima energía, es el punto en el que las fuerzas atractivas son máximas 00:04:34
y las recursivas y compensan las recursivas, digamoslo así. 00:04:40
Bueno, simplemente, ese mínimo de energía es la energía de enlace, ¿de acuerdo? 00:04:44
La energía de disociación será lo contrario, será la energía necesaria para separar los átomos. 00:04:53
Obviamente es la energía de enlace con signo positivo, es la energía que necesitamos para pasar de ese estado de mínima energía al estado inicial de átomos secundarios. 00:04:58
¿De acuerdo? 00:05:09
Claro, debe ser igual a la energía de enlace o mayor, si es mayor que la energía de enlace, obviamente también conseguimos romper el enlace. 00:05:12
Eso es obvio. 00:05:17
Vale, hay átomos que no se unen y no se unen porque la curva de Morse para ellos sería distinta. No se estabilizan al acercarse. Al disminuir la distancia, la energía sube en vez de bajar. No se estabilizan. 00:05:18
Por lo tanto, se van a separar de manera espontánea y nunca vamos a encontrar compuestos de esos dos átomos. ¿De acuerdo? No nos interesa que tengamos una serie de éxitos. 00:05:37
Vale, ahora, creo que todos sabéis que los gases nobles, la columna que está a la derecha de la tabla periódica, no forman compuestos, ¿de acuerdo? No se unen con otros átomos, ¿vale? Prácticamente nunca, salvo algún caso muy extraordinario, pero digamos que los gases nobles no se juntan con otros elementos. 00:05:49
¿Por qué? Porque su configuración electrónica es sumamente estable. Ocho electrones de valencia, siempre. Su configuración electrónica es S2P6, S2P6, S2P6. Salvo el helio, que su nivel 1 está también lleno. El nivel 1 se llena con dos electrones, ¿no? Por eso también está lleno. 00:06:10
Muy bien. 00:06:30
A esto, a esta regla, que le llamamos regla del octeto, creo que la conocéis. 00:06:31
Simplemente dice que los átomos tienden a unirse a otros átomos, a formar enlaces, 00:06:39
para adquirir la regla del octeto, o sea, 8 electrones en su último nivel energético. 00:06:44
La configuración del gas noble que más se parece a ellos. 00:06:50
¿De acuerdo? 00:06:53
Bueno, esta regla del octeto tiene una serie de excepciones, ¿vale? Esas excepciones son los elementos que están más arriba, periodo 1, fundamentalmente, y el litio y el veridio también, ¿vale? 00:06:54
hidrógeno, litio, berilio y helio 00:07:12
hidrógeno, helio, litio, berilio 00:07:15
más bien en ese orden 00:07:17
no cumplen la regla del objeto 00:07:18
sino que cumplen lo que yo llamo regla del dueto 00:07:20
que simplemente es que en vez de 8 electrones 00:07:22
completan su primer nivel 00:07:25
con 2 electrones 00:07:27
por lo tanto, no cumplen el objeto 00:07:28
yo lo llamo dueto, pero nadie más lo llama así 00:07:31
nunca pongáis dueto en un examen 00:07:32
¿vale? simplemente 00:07:34
completan su primer nivel con 2 electrones 00:07:36
por lo tanto 00:07:41
así es como se estabilizan. 00:07:42
¿Vale? Luego está el 00:07:44
octeto expandido. Algunos elementos 00:07:46
al tener 00:07:48
orbitales C, pueden 00:07:50
acercar o 00:07:52
rodearse de más de 8 electrones. 00:07:54
Eso lo hace, sobre todo, 00:07:56
es especialmente común que esto ocurra en el 00:07:58
azucio. ¿De acuerdo? 00:08:00
Si recordáis la estructura del EWIS, 00:08:02
que la veremos más adelante, 00:08:04
cada rayita simboliza un par 00:08:06
de electrones, ¿no? En este caso podéis ver 00:08:08
que son 2, 4, 6, 8, 10, hasta 12 electrones pueden revelar una función. ¿De acuerdo? 00:08:10
No es lo habitual, son excepciones. Pero que sepáis que algunos elementos tienen un octeto 00:08:17
expandido. ¿De acuerdo? Y hay otros elementos, fundamentalmente el boro, que forma el octeto 00:08:23
incompleto, porque no puede completar su último nivel. Eso le pasa sobre todo al boro, ya 00:08:31
Que suele formar tres enlaces covalentes y terminar con seis electrones. ¿Vale? Son limitaciones de la regla del octeto. Pero no van más allá de eso. Simplemente que sepáis. 00:08:39
Hidrógeno, helio, litio y berilio 00:08:53
Dos electrones 00:08:58
El azufre, sobre todo 00:08:59
También el fósforo, pero sobre todo el azufre 00:09:01
Puede ser objeto expandido 00:09:03
Más de ocho electrones 00:09:05
Y el boro tiene menos de 00:09:06
Y el boro tiene 00:09:09
Menos de ocho electrones 00:09:11
Concretamente 00:09:14
No completa el nivel con seis 00:09:15
Pero 00:09:17
Que suele llevar a seis electrones 00:09:18
¿Vale? Para que lo sepáis 00:09:21
Bueno 00:09:23
Supongo que recordaréis 00:09:28
Que los electrones de cada elemento 00:09:32
En su último nivel se expresan 00:09:34
Con la estructura de Lewis 00:09:36
Que la veremos más adelante 00:09:38
Pero os voy adelantando un pelín 00:09:39
La estructura de Lewis es simplemente 00:09:41
Representada al átomo 00:09:43
Por ejemplo al flúor 00:09:47
Rodeado de sus electrones 00:09:49
El flúor grupo 17 00:09:51
siete electrones en su último nivel, se puede representar así o se puede representar así las pares con rayas y los electrones que están desapareados con puntos, o se puede representar con dos puntos, eso ya como queramos, no debería, no hay problema, se puede representar de ambas formas, solamente los del último nivel, por supuesto, ¿vale?, los de la capa de valladero. 00:09:53
Ahora, el enlace químico. Digamos, y esto es lo que ya hemos dicho del octeto, que todos los elementos tienden a cumplir el octeto, o sea, la configuración electrónica más estable, que es la del gas doble más similar a él, más próximo. 00:10:29
Y los átomos se enlazarán de manera que puedan adquirir dicha configuración 00:10:46
Los átomos que se enlazan pueden ser similares 00:10:52
En este caso son metálicos, forman enlace metálico 00:10:55
O pueden ser similares, pero son no metálicos 00:10:58
Que formarán enlace covalente compartiendo electrones 00:11:01
Esto es un esquema muy general 00:11:03
Si son totalmente diferentes, formarán un enlace y algo 00:11:04
El enlace covalente puede ser polar y apolar 00:11:08
Que ya veremos lo que significa 00:11:13
que lo podéis ver aquí, el enlace covalente polar, un elemento tira de los electrones más que el otro. 00:11:15
Y en el no polar, en la polar, los dos elementos tiran con la misma fuerza de los electrones. 00:11:21
Vale, ya hemos dicho en qué consiste la representación de Lewis, que básicamente consiste en esto, 00:11:28
consiste en rodear al átomo de los electrones que tienen en su nivel más externo, ¿de acuerdo? 00:11:33
Bueno, y hasta aquí la presentación. Ahora os lo voy a dar en la pizarra. Voy a asegurarme de que se lleve grabando esto, que a veces falla. Muy bien. 00:11:42
Vamos a ver el enlace iónico. El enlace iónico es el primer tipo de enlace. El enlace iónico se da entre un metal y un no metal. 00:12:04
De manera que el metal cede electrones, que el no metal al tener gran afinidad electrónica tiende a cogerlos y el metal al tener baja energía de ionización tiende a darlos. 00:12:28
¿De acuerdo? Estos iones, claro, este adquiere carga positiva y los doce cargas, que no sé si sabéis que se representan normalmente como una X, adquieren carga negativa. 00:12:53
De manera que cargas opuestas se atraen, ¿verdad? Y al atraerse forman, digamos, una molécula. 00:13:06
Pero esto es lo que va a haber al producirse, al formarse de la misma manera. 00:13:17
Más iones se van rodeando de más iones formando redes cristalinas tridimensionales. 00:13:22
Así. 00:13:32
Cation, anión, cation, anión, tridimensionalmente ocurre esto. 00:13:39
En estas redes cristalinas los iones no pueden moverse. 00:13:52
¿Vale? Bueno, ya veremos 00:13:58
Esto que implica 00:14:01
Y cada ión está formado 00:14:04
De un determinado número de 00:14:09
Iones del signo opuesto 00:14:11
Es decir, este cation 00:14:12
Estará rodeado de aniones 00:14:13
¿De acuerdo? 00:14:17
¿De cuántos aniones? 00:14:18
Al número de aniones que rodean a un cation 00:14:20
O viceversa, se le llama 00:14:22
Número de coordinación 00:14:24
¿Vale? El número de coordinación 00:14:26
depende de la estructura cristalina, ¿de acuerdo? Y de la estructura cristalina que 00:14:28
depende a su vez del tamaño de los iones y de su carga, por supuesto. Imaginaos, aquí 00:14:38
Hemos puesto iones monovalentes, menos y más, pero puede ser que el metal ceda los electrones al no metral, perdón, lo que quiero decir es esto, que el cation sea con dos parámetros positivos y el anión con una carga negativa, ¿de acuerdo? 00:14:48
En este caso, lógicamente va a haber el doble de aniones que de cationes en la red, el número de coordinación variará, ¿de acuerdo? 00:15:09
Entonces, no es lo que más nos interesa en este caso, ¿vale? Las estructuras más típicas son la red cúbica centrada en las caras y la red cúbica centrada en el cuerpo, ¿vale? 00:15:18
deciros que 00:15:29
aquí hay una fórmula 00:15:32
que no he metido en los 00:15:34
resúmenes, porque 00:15:36
no se usa realmente, pero he visto 00:15:38
que alguna vez os hablan 00:15:40
de alguna propiedad 00:15:43
que aparece en esta fórmula y que os tiene que sonar 00:15:44
concretamente 00:15:47
bueno 00:15:49
voy a escribir la fórmula 00:15:51
la fórmula sería el mismo, no sé 00:15:51
ni siquiera, U significa 00:15:54
energía ventricular, ¿vale? 00:15:56
que ahora os cuento lo que es. Energía reticulada o energía de energía. 00:15:57
Aquí es una enegrada, pero vamos, ya os digo que no es importante esta fórmula. 00:16:07
Lo que sí es importante es comprender por qué existe esta fórmula. 00:16:23
Bueno, mirad. La energía reticulada es la energía que se desprende cuando se forma un molde cristal iónico a partir de sus iones. 00:16:28
Me explico. Una vez que se forman los iones, estos se atraen. Y ya os he dicho que cuando se atraen, no se atraen de uno a otro. Se atraen todos con todos. Este camión se rodea de aniones. Es decir, un camión se rodea de muchos átomos. ¿De acuerdo? Formando redes. 00:16:39
Lo mismo está en el seno de la edad de muchos cationes, y así sucesivamente. 00:17:01
De manera que la energía retícula es la energía que se desprende, porque obviamente, al atraerse, adquieren mínima energía, por lo que ya hemos dicho. 00:17:05
Energía que se desprende, por eso el signo negativo, energía que se desprende, cuando los iones forman la red cristalina. 00:17:16
Concretamente se expresa en 00:17:28
julius partido mol, o que julius partido mol 00:17:30
por lo tanto es por 00:17:32
mol de iones, ¿vale? 00:17:34
Energía que se desprende cuando los 00:17:36
iones forman la red cristalina. 00:17:38
La K es la 00:17:40
constante de Coulomb. 00:17:42
Estas son los 00:17:44
números tóxicos de cada uno de los núcleos. 00:17:46
La carga del 00:17:51
electrón, número de agobadro, 00:17:51
distancia 00:17:54
internuclear, 00:17:54
M es la constante de Madelung 00:17:56
y la N es el factor de compresibilidad del cristal 00:18:01
que no nos interesa ni siquiera lo que es 00:18:09
¿vale? 00:18:10
no nos interesa 00:18:12
la constante de Madelung 00:18:13
perdonad que lo digo que ya digo que esto ni siquiera nos va a interesar 00:18:15
la constante de Madelung 00:18:18
sí que en algún 00:18:20
en algún ejercicio nos preguntan un pelín por ella 00:18:24
Simplemente, sepáis que la constante de Madelun depende del tipo de estructura cristalina que tenga la red. 00:18:28
¿Vale? El tipo de estructura cristalina que va a ser, va a depender del método de coordinación y de otros factores. 00:18:38
¿De acuerdo? De manera que si todos, si muchas moléculas tienen la misma estructura cristalina, su constante de Madelun será la misma. 00:18:46
Si tienen distinta estructura cristalina, su constante de Madelun variará. 00:18:53
De una con respecto a la otra. Es porque lo he visto en algún ejercicio, pero realmente raro es que me pregunten algo de la constante de Madrileña, ¿vale? Que sepáis que depende de la estructura cristalina de la red, ¿vale? De la red geológica. 00:18:58
Vale, ya hemos definido energía reticular. 00:19:12
El ciclo de Bono-Java en un brasiliano nos sirve, bueno, lo primero nos sirve para comprender en cómo se produce un entante iónico, ¿de acuerdo? 00:19:19
Y además nos sirve para calcular energías reticulares sin tener que aplicar la ecuación de la energía reticular, que ya os digo que no se usa, a partir de otros parámetros que sí que conocemos de los átomos implicados y de la red. 00:19:32
¿De acuerdo? Por lo tanto, os voy a explicar lo primero, cómo ocurre un enlace ionico que va a estar muy vinculado al ciclo de Bohr. 00:19:49
Lo primero que ocurre, que debería ocurrir, todo esto ocurre súper rápido, no pensemos que ocurre esto, luego ocurre otra cosa. 00:19:57
¿Qué te va a mentir? ¿La senda? Sí, sí, sí. 00:20:06
Perdona, no pensé que ocurre una cosa, luego otra, luego otra, en realidad ocurre todo prácticamente a la vez, ¿de acuerdo? 00:20:13
Pero se podría dividir en pasos, ¿qué sería? 00:20:21
Lo primero que os cuento es que los átomos implicados pasan a estar en forma mononual. 00:20:25
Pero si me están diciendo los átomos implicados, ya bueno, pues vosotros tenéis que pensar que yo al principio tengo, por ejemplo, hierro. 00:20:36
El hierro no está en forma monotónica, está en forma... 00:20:46
Entonces, esto, el hierro en concreto, tendría que vaporizarse. 00:20:49
Vaporización del metal, los metales están en estado sólido, ¿no? 00:21:04
Entonces tendrían que pasar a estado gaseoso, que es la forma monoatómica de un metal, ¿sí? 00:21:07
Y en el caso de un no metal, suele encontrarse en forma de molécula, ¿no? 00:21:13
en donde tendrá que disolviarse, pasar de X2 a 2X, ¿si?, o sea, esto, consistirá en 00:21:22
que se formen los iones, la formación de iones será para el metal, que se convierte 00:21:53
¿Cómo se convierte en cation? Aplicando la energía de ionización. 00:22:09
Una si es un cation con valencia 1 y dos si es un cation con valencia 2, incluso 3, ¿no? 00:22:19
Lo normal es 1 o 2 en este tipo de ejercicios. 00:22:29
En el caso del novenal, lo que consigue es adquirir un nuevo electrón al proceso en el 00:22:32
que adquiría un nuevo electrón, ¿cómo se le llamaba? 00:22:57
afinidad electrónica. Os recuerdo que la afinidad eléctrica era la energía que se 00:23:00
desprendía en la captura del nuevo electrón por parte del humano. Y por último, la tercera 00:23:08
etapa. Ya tenemos los iones, pues la tercera etapa será la formación de la red cristalina. 00:23:20
¿De acuerdo? Y la formación de la red cristalina... 00:23:27
¿Cómo estará cuantificada? Estará cuantificada por la energía radicular. 00:23:39
¿De acuerdo? La energía radicular es la energía que se desprende en la formación de un molde de cristalino. 00:23:49
Muy bien, pues estas son las etapas para que se forme el área cristalina de un compuesto iónico. 00:23:55
El ciclo de Born-Faber normalmente no se expresa de esta manera, sino que se expresa de la siguiente. 00:24:08
Supongamos el caso más típico, que es sodio más cloro para dar cloruro de sodio. 00:24:17
El sodio, como sabéis, está en estado sódico. 00:24:29
Todos los metales, salvo el mercurio. 00:24:34
y el cloro 00:24:35
estará en estado gaseoso. 00:24:38
¿De acuerdo? 00:24:41
Como podéis ver, no está ajustado. 00:24:42
Bueno, y esto está en estado gaseoso. 00:24:45
Como podéis ver, 00:24:47
esto no está ajustado. 00:24:48
Para ajustarlo, yo voy a poner aquí un 2 y aquí un 2. 00:24:50
Pero lo mejor 00:24:53
para, porque es para formar 00:24:54
un mol, la energía reticular, si recordáis, 00:24:56
era para formar un mol 00:24:58
de compuesto 00:25:00
iónico, entonces 00:25:02
lo mejor será poner aquí un medio. 00:25:04
¿Vos que lo habéis hecho alguna vez? 00:25:07
Poner un medio como coeficiente 00:25:09
este aquí. 00:25:11
¿Vale? Y ahora lo que vamos a hacer es 00:25:12
representar cada una de las etapas. 00:25:15
Primera etapa. 00:25:20
Vaporización. 00:25:22
Que pase 00:25:24
a estar subglasioso. 00:25:24
¿Cómo 00:25:28
se consigue vaporizar? 00:25:28
Aplicando lo que 00:25:31
llamamos entalpía 00:25:32
de sublimación. 00:25:34
o si es con energía de vaporización, 00:25:36
o sea, sí, lo mismo, ¿no? 00:25:38
Es la sublimación, el paso del sólido a gas. 00:25:40
La energía de disociación del cloro, 00:25:45
pero, ojo, 00:25:52
si lo pensáis, la energía de disociación de la molécula de cloro 2 00:25:57
me da dos ajomos de cloro. 00:26:01
Yo solo necesito uno, como podéis ver. 00:26:03
Así que será la mitad de la energía de disociación 00:26:06
para pasar 00:26:08
a cloro atómico 00:26:10
base 2. ¿Vale? 00:26:13
La energía de disociación de una molécula de cloro 00:26:15
me da 2, la energía de disociación 00:26:17
me dará 1. 00:26:21
Y diréis, pero profe, no puedes coger la mitad 00:26:23
de la energía de disociación, porque entonces 00:26:25
no se disocian. ¡Claro! Es la mitad de la energía 00:26:27
de disociación porque tú no vas a hacerlo 00:26:29
para una molécula, lo vas a hacer 00:26:31
para millones de átomos. 00:26:33
Millones de moléculas. 00:26:36
¿Sí? Entonces decís 00:26:38
En vez de un mol de moléculas de cloro, medio mol. 00:26:39
¿Entendéis? En moléculas de cloro, parte de un mol. 00:26:44
Espero que se entienda. 00:26:48
Bueno, ahora, después de que sean átomos vacíos, necesitamos que se ionicen, ¿verdad? 00:26:50
Energía de ionización del sodio, para tener sodio positivo en el átomo vacíoso. 00:26:59
Y la afinidad electrónica, o nuestra afinidad del cloro, para obtener cloro con carga negativa. 00:27:06
Y ahora ya, a partir de los iones del estado baseoso, se formará la red cristalina, y esto es la energía ventricular. 00:27:18
Y en esta derecha, si recordáis el año pasado, como visteis termoquímica, esto es la entalpía de formación del compuesto a partir de los reactivos, es decir, la energía que se desprende, en este caso se desprenderá, para formar un mol de sódio a partir de un mol de sódio y medio mol de hidrógeno. 00:27:27
¿De acuerdo? Y esto, en la práctica, matemáticamente, nos queda que la entalpía de formación de este compuesto es igual a la entalpía de sublimación, o energía de la organización, del sodio, 00:27:59
Más un medio de la energía de disociación. Más la energía de ionización. Más la actividad electrónica del no metal. Más la energía retinular. 00:28:18
Ahora, como sabéis, como sabéis, la energía de sublimación es lo que me cuesta sublimar. Se gasta energía para vaporizar algo, ¿no? Se gasta energía, vuelvo a medir, o sea, ¿cuánto me cuesta disociar algo? Se gasta energía. 00:28:36
afinidad electrónica si el córdice la energía que se liberaba en la 00:28:57
así que la energía liberada la formación 00:29:07
sí y es la información va a ser negativo 00:29:21
aunque esto lo tendremos que calcular o lo que sea, ¿de acuerdo? 00:29:25
Ojo, es muy habitual que en vez de pedirme la energía de formación, me pidan la energía reticular, ¿sí? 00:29:29
Si me piden la energía... ¡Ah, bueno! 00:29:35
Esto me lo debería de dar el signo negativo, o sea, parece que un signo positivo, algo raro hay, 00:29:38
y a lo mejor deberíais ponerlo con signo negativo vosotros. 00:29:42
Normalmente me pedirán la energía reticular. 00:29:47
Para calcular la energía reticular, lo único que hago es pasar todo lo demás restando. 00:29:49
Ay, perdón. Ah, no, no, un medio de energía. Fijaos, la energía radiculosa es la entalpía de formación menos la entalpía de sublimación menos un medio de la energía de disociación menos la energía de ionización menos la actividad electrónica. 00:29:54
1, 2, 3, 4, 5 cosas 00:30:20
1, 2, 3, 4, 5 00:30:24
Y así es como se hacen los problemas 00:30:26
Los problemas 00:30:34
Del ciclo devolvable 00:30:37
Ahora haremos una 00:30:38
Buenas 00:30:40
Vamos a hacer los ejercicios 00:30:43
2 y 6 00:30:47
Que son de los más representativos 00:30:50
O mejor 00:30:52
2 y 7 00:30:52
Que son de los más representativos 00:30:54
de este tipo de ejercicios 00:30:56
de ciclo agonizante. 00:31:00
¿Vale? 00:31:02
Si os fijáis, 00:31:05
en el 2, 00:31:07
a partir del esquema del ciclo agonizante 00:31:08
para el problema del soil, 00:31:10
nombre las energías implicadas 00:31:12
en los procesos 1, 2 y 3. 00:31:15
Si os fijáis, 00:31:18
proceso 1, 2 y 3. 00:31:19
Así, 00:31:22
proceso 1, 00:31:23
es el paso de sodio sólido a sodio gaseoso. 00:31:26
Así que, ¿qué energía necesitamos? 00:31:33
La energía de sublimación, o energía de vaporización. 00:31:36
Normalmente pondremos sublimación porque es de sólido a gaseoso. 00:31:41
¿De acuerdo? 00:31:44
En el 2 será la energía de disociación, o energía de disociación, no da igual. 00:31:46
energía de disociación, es la mitad de la energía de disociación, porque al final tengo un solo átomo de flúor, ¿de acuerdo? 00:31:56
Así que debéis poner que es la mitad de la energía de disociación, y el 3 será la energía de disociación. 00:32:09
Bueno, conviene que pongáis del sodio, sodio, del flúor, as, y del, en la teoría de la 00:32:18
física, el sodio que está en las dos, ¿vale? 00:32:30
¿De qué está la cosa, no? 00:32:33
Cuatro, cinco y seis, lo mismo para cuatro, cinco y seis. 00:32:41
Pues nada, no me voy a... 00:32:45
Cuatro, cuatro, cuatro, es la actividad electrónica. 00:32:49
del glúeo monotónico. 00:33:01
Cinco, 00:33:12
es la energía reticular, 00:33:13
que es la energía de la formación 00:33:17
de un molde de red dióxida. 00:33:19
¿Sí? 00:33:22
Y seis, 00:33:25
es la entralgía de formación 00:33:27
del compuesto 00:33:30
a partir de sus átomos 00:33:31
en su estado 00:33:34
¿vale? 00:33:34
muy bien, sencillo ¿no? 00:33:38
estos dos apartados 00:33:39
apartado C 00:33:40
justifiquéis un positivo o negativo 00:33:42
en las energías implicadas en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5 00:33:45
esto lo hemos hecho antes 00:33:48
pero lo hemos pensado antes 00:33:50
energía de sublimación 00:33:51
justifique, ya sabéis, criterio egoísta 00:33:53
positivo 00:33:56
absorbe energía 00:33:58
Absorbe negativo, cede energía también, ¿no? 00:34:00
Desprende. 00:34:12
Muy bien. 00:34:18
La energía es sublimación. 00:34:19
¿Necesitas energía o la desprendes? 00:34:20
La que está en el... 00:34:23
La absorbe, ¿verdad? 00:34:24
Positivo, porque absorbe energía. 00:34:26
¿Sí? 00:34:29
La energía disociativa absorbe energía también. 00:34:31
Porque cuesta energía separar dos átomos que son más estables juntos. 00:34:35
Perdonad. 00:34:42
Uy, que voy a usar mascarillas, estoy solto. 00:34:44
Bueno. 00:34:46
La energía de ionización. 00:34:48
Hemos dicho que cuesta, lo hemos dicho en el tema 1, ¿verdad? 00:34:50
Que cuesta energía arrancar electrones a un núcleo, ¿de acuerdo? 00:34:54
Que están bajo la influencia del núcleo, digamos. 00:35:02
¿Sí? 00:35:05
La actividad electrónica, hemos dicho que la actividad electrónica es la energía que se desprende en S, si se desprende en la formación, al captar un electrón, ¿de acuerdo? 00:35:07
Así que el inversor es negativo. Y la energía reticulada es la energía desprendida en la formación de un molde. 00:35:23
La justificación, podéis decir que el estado de mínima energía es más negativo, por lo tanto, lo que estabiliza al átomo es negativo. 00:35:41
Lo que desestabiliza es positivo. ¿Sí? Todo esto entendemos que lo desestabiliza. ¿Sí? Vale. D. En función del tamaño de los iones, justifique si la energía reticular del cloruro de sódico será mayor o menor en valor absoluto que la del cloruro de sódico. Justifique su respuesta. 00:35:53
vamos a ver este no es tan intuitivo este apartado 00:36:15
aunque podéis pensar 00:36:23
recordáis la expresión que hemos visto antes de la energía ventricular 00:36:27
no se que, dividido, constantemente aquí estaban las cargas nucleares 00:36:30
la carga de electrones, la quejante de madenoux 00:36:38
y aquí había otras cosas 00:36:42
que os he dicho que ni me interesa 00:36:44
que os he dicho que ni me interesa 00:36:49
hay bastante 00:36:51
distancia intercultural 00:36:52
¿de acuerdo? la clave aquí está 00:36:58
en la distancia intercultural 00:37:00
cuanto mayor es la distancia 00:37:01
menor es la energía reticular 00:37:05
¿de acuerdo? 00:37:08
entonces 00:37:11
vamos a ver, en función de esta 00:37:11
magnilocidones justifique si la energía reticular 00:37:14
del fluido esólico será mayor o menor 00:37:16
en valor absoluto 00:37:18
¿Qué es la del cloruro de sodio? Justifique su respuesta. El cloruro de sodio será más pequeño, ¿no? Y eso implica menor radio. ¿Sí? Fluor más pequeño que cloro, está más alineado en la tabla periódica. 00:37:20
Así que, como tiene menor radio, la energía reticular será mayor. Además, me dicen en valor absoluto. 00:37:49
Siguiendo. La energía, si no sabéis la expresión, que no os la vais a saber, porque no os la tenéis que aprender, porque rara vez me preguntáis algo de esto. 00:37:59
Yo diría, la energía reticular es mayor, cuanto menor es la distancia, entre los iotas. 00:38:10
¿Sí? 00:38:19
Así que, la energía reticular del frigorífico de sodio es mayor que la energía reticular del frigorífico de sodio, puesto que tiene menor distancia interminable. 00:38:19
Ya está. 00:38:36
¿Bien? 00:38:38
borra tan rápido porque 00:38:40
como podéis ver 00:38:53
muy bien 00:38:54
estoy grabando un vídeo para 00:38:58
mis compañeros, disculpad 00:39:09
que es un ejemplo 00:39:18
de cómo hace un esquema de ciclo de 00:39:22
von Hagen para el cloruro de calcio 00:39:23
y calcula la entalpía de formación 00:39:25
por mol de cloruro de calcio 00:39:27
utilizando los valores de las energías 00:39:29
de los procesos 00:39:31
Muy bien, hola, estupendo. Este es un poco a pillar, ¿eh? Fijaos lo que pasa aquí. 00:39:32
Este es un poco a pillar porque lo normal es que aquí sea un medio, pero es que en 00:39:56
este caso la estequiometría está bien, así que no hay un medio. Pero lo habitual es que 00:40:00
aquí sea un medio de la entalpía de disociación. ¿Sí? En este caso no lo es, pero lo normal 00:40:04
es que sea un metro. 00:40:14
¿Vale? 00:40:17
Perdón, estaba mirando que se iba a bajar la mano 00:40:18
porque si no, luego... 00:40:20
Muy bien. Así. 00:40:21
Me dice, haz una esquema del ciclo de Borozaba. 00:40:24
Tenemos el meridial, 00:40:27
el ciclo de Borozaba consiste en esto. 00:40:28
¿Sí? 00:40:31
Calcio, sólido, 00:40:32
a calcio, gas. 00:40:33
Y esto, a calcio, ¿qué? 00:40:35
¿Qué? 00:40:37
Dos más. 00:40:39
¿De acuerdo? 00:40:42
En estado baseoso, sí. Cloro, dos átomos de cloro baseoso y dos iones cloro, ¿de acuerdo? Energía reciclada, ¿todo el mundo de acuerdo? Esto será la entalpía de vaporización, de sublimación, ¿sí? Esto será la entalpía de disociación. 00:40:42
No es un medio, normalmente será un medio, pero en este caso no, ¿vale? Cada CO será energía de ionización y segunda energía de ionización, ¿lo veis? Coge dos, doble, perdón, cede dos electrones, así que dos energías de ionización. 00:41:07
Y aquí, dos veces la afinidad electrónica, ¿sí? Porque se coge un electrón, un cloro, y el otro cloro, otro electrón, ¿de acuerdo? Y esto es la entalpía de formación. 00:41:24
¿Qué es lo que nos piden? Creo recordar. ¿Vale? Así, entalpía de formación, o sea, sublimación del calcio. Bueno, perdón, vamos a escribirlo todos, ¿no? 00:41:42
en cantidad de sublimación 00:41:55
más 00:41:57
en cantidad de disociación 00:41:59
más 00:42:01
energía de ionización 00:42:03
más energía de ionización 00:42:06
dos 00:42:08
más 00:42:09
dos veces la actividad electrónica 00:42:10
más la energía rectora 00:42:15
¿Sí? 00:42:18
Creo que lo he escrito bien 00:42:21
Y ahora, resolvemos 00:42:23
Entra el peso de su aplicación del calcio 00:42:27
178,2 00:42:29
Todo en kF partido módulo 00:42:31
Todo va a ser en kF partido módulo 00:42:33
Disociación del cloro 00:42:36
243,2 00:42:38
Primera energía de la intensación del calcio 00:42:41
590 00:42:43
Segunda 00:42:46
1145 00:42:47
Afinidad electrónica del cloro 00:42:49
2 por menos 348 00:42:52
y la energía vehicular 00:42:56
más menos 00:43:01
y si lo hacéis 00:43:04
con la calculadora 00:43:11
os sale 00:43:12
178,2 00:43:16
Más 243,2 00:43:30
Más 590 00:43:34
Más 1145 00:43:36
Menos 2 por 348 00:43:38
Menos 2253 00:43:43
Y esto me da 00:43:45
Menos 762,6 00:43:47
Y los julios a río moro 00:43:50
¿Tiene sentido que me dene a la clave? 00:43:52
Sí 00:43:56
Las redes 00:43:57
Entonces, la formación de redes iónicas se suele desprender energía, ¿vale? De manera que a partir de los átomos en su estado habitual en la naturaleza, se formará un compuesto y en ese proceso se desprende energía, por lo que esto suele ser menor que cero. 00:43:58
suele ser, ¿de acuerdo? y con esto el detalle iónico ya está, excepto las propiedades del enlace iónico, que ya estamos, las vamos a ver, y ya está, si queréis verlo más fácil esto, para que se vea, y esto lo vamos a ver en el comentario de hoy, bueno, propiedades de las sustancias hídricas, 00:44:15
Lo primero, como forman redes cristalinas, son sustancias sólidas, ¿vale? Las redes cristalinas dan siempre sustancias sólidas, entonces como forman redes, sólidas, ¿vale? Bueno, gran dureza, que es, tiene gran dureza cuando opone mucha resistencia a ser rayadas, ¿vale? ¿Por qué tienen gran dureza? Porque para rayarlas hay que romper enlaces, ¿de acuerdo? Y esos enlaces, y estos enlaces son muy fuertes, ¿de acuerdo? 00:45:22
dos puntos de fusión y de ebullición. Lo mismo, son enlaces muy fuertes. Fundirlos 00:45:52
o hacer que hiervan significa, o implica, mejor dicho, romper la energía de red. Que 00:45:57
ya veis esto que es la muy negativa, en el caso del compuesto anterior, dos mil doscientos 00:46:06
y pico, ¿no? Kilojulios por mol. Por lo tanto, cuesta mucho romper esos enlaces. ¿De acuerdo? 00:46:10
¿no? Vale, bueno, son frágiles. ¿Por qué son frágiles? Porque es la fuerza para romper, 00:46:16
¿no? Porque si yo golpeo, fijaos qué ocurre, desplazo la red iónica y al desplazarla pueden 00:46:26
quedar iones con el mismo signo juntos, los cuales se repelen y o bien se reubican o bien 00:46:33
se rompe el cristal. Por eso son frágiles. ¿De acuerdo? Solubles en disolventes polares. 00:46:42
¿Por qué? Porque cada uno de los iones puede ser solvatado, que se dice, rodeado, el ion 00:46:51
sodio es rodeado de zonas con dipolo negativo, que ya veremos lo que es un dipolo, con, digamos, 00:47:00
mini cargas negativas. Es rodeado de mini cargas negativas, de manera que no permite 00:47:09
a los cloros acercarse a él. Y a los cloruros, a los aniones cloruros, les pasa exactamente 00:47:14
lo mismo. Se rodean de mini cargas positivas y no permite a los odios acercarse a ellos. 00:47:19
De manera que esta vez se desarme, se disfrega. Mirad, ¿lo veis? Son pequeñas cargas negativas 00:47:26
las que se forman en el agua. Ya lo veis. Y estas pequeñas cargas negativas rodean 00:47:32
al cation. Estas pequeñas cargas positivas rodean a la niebla, de manera que no permiten 00:47:38
que la red se mantenga, la deshace, ¿vale? Ah, no conducen la electricidad en estado 00:47:44
sólido. ¿Por qué? Porque tienen cargas, pero esas cargas no se pueden mover, ¿sí? 00:48:02
Sin embargo, en estado líquido o disueltas sí conducen electricidad. ¿Por qué? Porque 00:48:07
tenemos cargas que se pueden mover dentro del líquido, ¿no? Dentro del fluido. Y al 00:48:12
poderse mover, ¿qué es la corriente eléctrica? ¿Qué es la electricidad? Caracas en movimiento. 00:48:17
Si se puede mover, entonces sí que conduce la corriente eléctrica. Si no se puede mover, 00:48:23
no conduce la corriente eléctrica. Y ya está. Podéis ver aquí un pequeño resumen, ¿vale? 00:48:29
son duros y frágiles 00:48:39
suelen estar en estados 00:48:42
como siempre 00:48:43
en estados sólidos 00:48:44
se disuelven 00:48:45
en líquidos polares 00:48:46
porque tienen 00:48:47
pequeños dipolos 00:48:47
pequeñas cargas 00:48:48
altas 00:48:49
en grados de fusión 00:48:51
las más altas 00:48:52
junto con los sólidos 00:48:53
covalentes 00:48:54
conducen a la electricidad 00:48:55
solo en estados 00:48:57
sólidos 00:48:57
o en disolución 00:48:58
esas son las propiedades 00:48:59
más importantes 00:49:00
hasta luego 00:49:00
Idioma/s:
es
Autor/es:
Angel Alfredo Palencia Cabrerizo
Subido por:
Angel Alfredo P.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
97
Fecha:
7 de diciembre de 2020 - 12:59
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ALONSO QUIJANO
Duración:
49′ 04″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
640x480 píxeles
Tamaño:
795.71 MBytes

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