Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

B2Q U07.1.3 Ejemplos de bases - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 22 de agosto de 2021 por Raúl C.

24 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 00:00:16
arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares, y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 00:00:22
de la unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones ácido-base. 00:00:27
En la videoclase de hoy discutiremos algunos ejemplos de bases. 00:00:32
Vamos a pasar a continuación a hacer una revisión de sustancias con carácter básico, 00:00:47
cuyos conjugados son sustancias de carácter ácido. 00:00:51
Una parte importante de estas ya las hemos visto antes, 00:00:55
puesto que cuando hemos discutido los ácidos, 00:00:58
sus conjugados son sustancias con carácter básico y así lo hemos hecho notar. 00:01:00
Pero aún así vamos a hacer un repaso a todas ellas. 00:01:04
Las primeras que quería mencionaros son los hidróxidos. 00:01:09
Son las primeras bases que hemos visto cuando discutimos la teoría de Arrhenius. 00:01:12
Son bases de Arrhenius típicas. 00:01:16
Lo que tenemos aquí son algunos ejemplos. En primer lugar tenemos el hidróxido de litio, es una base fuerte. En disolución a cosa se disocia por completo. Y una forma de justificar que esta sustancia tiene carácter básico es indicar que en disolución aumenta la concentración de iones hidróxidos. Tal vez la forma más sencilla de hacerlo. 00:01:18
En el caso del dihidróxido de hierro o hidróxido de hierro 2, esta es una base polihidroxilada, de tal forma que experimenta dos disociaciones, una primera en la que pierde el primer hidróxido. 00:01:39
Para formarse este cation, el COH+, es una sustancia esta de carácter anfótero, ya que estamos aquí centrándonos en el comportamiento básico, lo que podemos hacer es considerar la siguiente disociación, liberándose el segundo hidróxido y obteniéndose el cation de hierro 2+, que sería el ácido conjugado de este ión, el cual a su vez es el ácido conjugado del dihidróxido de hierro. 00:01:52
Al igual que pasaba con los hidruros no metálicos, algunos de ellos eran sustancias con carácter ácido, otras son sustancias con carácter básico. 00:02:17
En concreto, aquellos hidruros cuyo átomo central tenga un par, al menos un par, de electrones libres. 00:02:28
El caso típico es el caso del amoníaco, que hemos discutido anteriormente cuando hablábamos del ionamonio, que es su ácido conjugado. 00:02:35
el caso del amoníaco es una base de Lewis típica 00:02:43
lo que ocurre es que el átomo de nitrógeno tiene cuatro pares de electrones 00:02:48
tres de ellos formando enlace con los hidrógenos y un par de electrones 00:02:52
libre, que es con el que puede formar enlace covalente 00:02:56
coordinado o dativo con el hidrón que le cede a la molécula de agua para formar 00:03:00
el ionamonio, que es su ácido conjugado 00:03:04
o bien el agua, el agua también es uno de estos hidrógenos no metálicos 00:03:06
con no solamente uno sino dos pares de electrones libres. De tal forma que es capaz del agua 00:03:12
reaccionando consigo misma. Aquí lo que tenemos es el equilibrio iónico del agua. Bueno, pues una 00:03:18
molécula de agua es capaz de robarle a otra un hidrón. La segunda molécula de agua se queda 00:03:23
únicamente convertida en el ión hidróxido y esta molécula de agua con dos pares de electrones 00:03:29
libres, bueno pues el oxígeno es quien tiene el par de electrones libres, puede utilizar uno de 00:03:34
ellos para formar un enlace covalente coordinado dativo y formar consecuentemente el ión oxidáneo 00:03:39
que va a ser el ácido conjugado del agua al igual que el hidróxido es la base conjugada del agua. 00:03:45
Acerca del ión hidróxido y del ión oxidáneo hablaré al final de esta videoclase cuando hago 00:03:52
una revisión hablando de sustancias anfóteras y quiero volver a hablar de la molécula de agua, 00:03:56
pero me voy a esperar hacia el final. A continuación sustancias que ya habíamos 00:04:01
estudiado como sustancias con carácter básico en esencia, porque son sustancias anfóteras, son los 00:04:08
oxoaniones y sobre todo los oxoaniones hidrogenados. Estas son las sustancias anfóteras que derivaban 00:04:14
de los oxoácidos. Todas las bases conjugadas de los oxoácidos o bien de los oxoaniones ácidos son 00:04:21
sustancias con comportamiento básico, evidentemente, y aquí lo que tenemos son las mismas reacciones 00:04:29
que teníamos anteriormente, pero escritas en sentido contrario. 00:04:34
Igualmente con lo que ocurría con los hidrácidos. 00:04:38
Los aniones monatómicos y los aniones hidrogenados que se obtenían en el caso de hidrácidos con más de un hidrógeno 00:04:41
eran las bases conjugadas de los correspondientes ácidos hidrácidos o bien aniones ácidos. 00:04:48
Bueno, pues son sustancias con carácter básico. 00:04:55
y lo que he hecho es volver a poner las mismas ecuaciones que tenemos anteriormente 00:04:57
para justificar con el sentido inverso las reacciones, el comportamiento básico. 00:05:03
En el caso del ion cloruro pasa algo similar a lo que pasaba con los cationes monoatómicos 00:05:10
considerándolos como sustancias ácidas. 00:05:18
Una forma de justificar el carácter básico del anión cloruro 00:05:21
es considerar que proviene del ácido clorhídrico, que es un ácido de Arrhenius. 00:05:24
Es, de hecho, un ácido fuerte típico. 00:05:30
En disolución acuosa se disocia por completo, produciendo hidrones y aniones cloruro. 00:05:32
¿Qué es lo que ocurre? 00:05:38
Que yo puedo pensar en que una sustancia que pueda combinarse con un hidrón 00:05:38
para formar el ácido clorhídrico, el ácido clorhídrico es una sustancia que existe, 00:05:42
lo que haría sería disminuir la concentración de hidrones 00:05:48
y, consecuentemente, esta sustancia, los iones cloruro, tienen comportamiento básico. 00:05:51
Es una forma de poder justificar que los iones cloruro tienen comportamiento básico. 00:05:55
Por último, pues dentro de los aniones no monatómicos, sino heteropoliatómicos, 00:06:02
lo que podemos hacer es considerar el caso del anión hidróxido. 00:06:07
Ya discutimos que es lo que ocurría con el oxidáneo, lo mismo con el hidróxido. 00:06:11
Nadie nos va a pedir nunca que justifiquemos que los hidróxidos, 00:06:16
El hidróxido tiene carácter básico, igual que pasaba con el hidrón, poco menos que su propia definición, por lo menos desde el punto de vista de las bases de Arrhenius. 00:06:18
Pero podemos considerar que estableciéndose el equilibrio iónico del agua, los hidróxidos hacen disminuir la concentración de oxidáneos y, consecuentemente, desde ese punto de vista, un poco tirado por los pelos, podemos considerar los hidróxidos como sustancias con carácter básico. 00:06:29
Aunque, insisto, al igual que pasaba con los hidrones, al igual que pasaba con los oxidáneos, nunca nadie nos va a pedir que justifiquemos el carácter básico o ácido. 00:06:43
Al igual que pasaba con los ácidos, también tenemos sustancias con carácter básico que son propias de la química orgánica. 00:06:53
Dentro de estas dos unidades va a ser más raro que nos las podamos encontrar, pero aún así, aunque no sea más que como anticipo de lo que nos vamos a encontrar en el último bloque, 00:07:01
el correspondiente a la química del carbono. Es interesante hacer mención a las aminas. Son 00:07:10
compuestos orgánicos derivados del amoníaco y heredan el comportamiento básico precisamente 00:07:16
de este, del par de electrones libres del átomo de nitrógeno en el amoníaco. Y las aminas se 00:07:21
obtienen del amoníaco sustituyendo uno, dos o los tres hidrógenos por cadenas carbonadas. Y aquí 00:07:27
tenemos la propilamina, la detilamina y la trimetilamina como ejemplos de aminas. Y una 00:07:32
forma de justificar su comportamiento básico es ponerlos en equilibrio con el agua y comprobar 00:07:37
cómo son capaces de captar un hidrón. El agua se convierte en hidróxidos y aquí tenemos las 00:07:41
sustancias anteriores con el hidrón. Lo que ha hecho es formar un enlace coordinado, covalente 00:07:46
coordinado, con el par de electrones libre del átomo de nitrógeno. Derivadas de las aminas o 00:07:52
relacionadas con las aminas tenemos las amidas. Aquí lo que tenemos es un ácido carboxílico al 00:07:59
cual se ha sustituido el hidróxilo que tiene el grupo carboxilo por un grupo amino y nuevamente 00:08:05
lo que le confiere carácter básico es el par de electrones libre en el nitrógeno que proviene del 00:08:10
grupo amino. Las aminas tienen carácter básico y las amidas que derivan de estas también. Y por 00:08:16
último uno de los ejemplos que habíamos visto también hablando de la teoría de Lewis, los éteres 00:08:22
también son en general compuestos con carácter básico. Esto sí es más raro que nos lo contemos 00:08:27
nunca en un ejercicio dentro de este contexto. Aquí el átomo que tiene no uno sino dos pares 00:08:31
de electrones libres es este átomo de oxígeno, el grupo alcoxi. Y aquí lo que he hecho es un 00:08:38
ejemplo con el etilmetiléter, donde lo que he hecho es hacerlo reaccionar con una molécula de 00:08:43
agua y el grupo alcoxi ha captado el hidrón del agua. Aquí tenemos el hidróxido que me queda 00:08:49
cuando a la molécula de agua le quitamos el hidrón. Y aquí lo que tenemos es el compuesto 00:08:54
valiente coordinado que se formaría. En el aula virtual de la asignatura tenéis 00:09:00
disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información 00:09:07
en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes 00:09:13
a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto. 00:09:18
Autor/es:
Raúl Corraliza Nieto
Subido por:
Raúl C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
24
Fecha:
22 de agosto de 2021 - 10:45
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
Duración:
09′ 50″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1024x576 píxeles
Tamaño:
15.76 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid