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B2Q U02.3 Propiedades atómicas periódicas - Contenido educativo

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Subido el 27 de julio de 2021 por Raúl C.

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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares 00:00:15
y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 2 dedicada al estudio de la clasificación periódica de los elementos. 00:00:24
En la videoclase de hoy estudiaremos las propiedades atómicas periódicas. 00:00:32
En esta videoclase vamos a estudiar cómo ciertas propiedades características de los átomos, ya sean relacionadas con su tamaño, su energía u otras, varían a lo largo de un mismo grupo o de un mismo periodo dentro de la tabla periódica. 00:00:39
Estas características dependen, en última instancia, de cómo de atraído se encuentra 00:01:02
el electrón con respecto del átomo, lo que en términos técnicos se denomina como del 00:01:10
ligado se encuentra el electrón al átomo. 00:01:16
Esto a su vez depende de dos factores, puesto que, por un lado, el electrón de valencia 00:01:19
se encuentra atraído por los protones dentro del núcleo, mientras que, por otro lado, 00:01:24
encuentra repelido por el resto de electrones que se encuentran en la 00:01:29
corteza electrónica. Habíamos estudiado el año pasado, hablando de la fuerza de 00:01:32
interacción electrostática entre cargas distintas, la ley de Coulomb, que esta 00:01:37
fuerza es directamente proporcional a la magnitud de las cargas involucradas e 00:01:41
inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. Así que hay 00:01:46
tres factores en última instancia de los cuales va a depender cómo de ligado se 00:01:52
en cuenta el electrón por el átomo, cómo de fuerte, cómo de intensa es la fuerza con 00:01:56
la cual se encuentra atraída, que son la carga nuclear, el número de protones en última 00:02:01
instancia que tengo dentro del núcleo, el resto de la carga electrónica en la corteza, 00:02:07
que a su vez depende de cuántos electrones hay ahí, y la distancia, la distancia que 00:02:12
hay entre el electrón y el núcleo, bien la distancia promedio entre el electrón y 00:02:17
el resto de electrones. Como podéis ver, esos tres factores se encuentran ligados, 00:02:22
puesto que conforme vamos avanzando a lo largo de la tabla periódica, va aumentando el número 00:02:27
de protones en el núcleo y a su vez va aumentando el número de electrones en la corteza. Al 00:02:32
aumentar el número de electrones, evidentemente el último electrón tendrá que situarse 00:02:38
cada vez más lejos y eso quiere decir que tanto la distancia entre el electrón diferenciador 00:02:42
y el núcleo, como la distancia promedio entre el electrondiferenciador y el resto de electrones 00:02:47
va aumentando. Pero tenemos dos efectos contrarios. Por un lado, al aumentar la carga nuclear 00:02:53
parece que la fuerza de interacción atractiva debe ir aumentando, mientras que al aumentar 00:02:58
la carga electrónica en la corteza, la fuerza repulsiva también debe ir aumentando. ¿Cómo 00:03:03
podemos estudiar ambas magnitudes que van en sentidos contrarios? Bueno, pues lo que 00:03:09
vamos a hacer es introducir un concepto alternativo que se llama carga nuclear efectiva, para 00:03:15
no tener que tener en cuenta simultáneamente tanto la carga nuclear como la carga eléctrica 00:03:21
del resto de electrones en la corteza. Y la idea es la siguiente. Vamos a denominar carga 00:03:26
nuclear efectiva a la que correspondería a un núcleo hipotético en el cual ejercería 00:03:33
la misma fuerza sobre el electrondiferenciador que los protones que se encuentran realmente y 00:03:40
los electrones que se encuentran realmente dentro de la corteza. Por ejemplo, cuando tengo el átomo 00:03:46
de hidrógeno, es el más sencillo posible, lo que tengo en el núcleo es un único protón, voy a aviar 00:03:53
los neutrones, y en la corteza un único electrón. Y en cuanto a la fuerza de interacción electrostática 00:03:58
entre ambos, bueno, pues será la fuerza de Coulomb que viene dado por la carga del protón, del 00:04:04
electrón y la distancia entre ambos. Consideremos el siguiente átomo de la siguiente especie atómica, 00:04:08
un átomo de helio. En este caso lo que tengo son dos protones en el núcleo y voy a tener ahora dos 00:04:14
electrones en la corteza electrónica. Uno de ellos, que sea el que está más alejado de él, el electrón 00:04:21
que ocuparía la posición 1s2, el segundo que introducido en el orbital 1s, se ve afectado no 00:04:26
solo por la carga de los dos protones sino también por la del primer electrón que había 00:04:34
que correspondería con la configuración electrónica del hidrógeno. Bueno pues vamos a llamar carga 00:04:38
nuclear efectiva a la que correspondería a un núcleo hipotético donde este electrón, el electrón 1s1 00:04:45
no existiera de tal forma que vamos a considerar que la corteza está formada por únicamente el 00:04:52
electrón de la capa de valencia y en lugar de haber dos protones en el núcleo pues habrá una 00:04:58
cantidad distinta, evidentemente menor, puesto que si estoy quitando la carga negativa del electrón 00:05:03
1s1, que podemos llamar 1s1, bueno pues para poder compensar esa fuerza repulsiva tendré que quitar 00:05:09
algún protón en el núcleo compensando la pérdida de repulsión por la pérdida de atracción. Pongamos 00:05:15
que esa carga nuclear efectiva fuera 1,5. De tal forma que al quitar el electrón 1s1 es como si 00:05:22
la fuerza de 1,5 protones fuera igual a la fuerza que se ejerce con los dos protones y el electrón que estuviera ahí. 00:05:29
Esta carga nuclear efectiva puede determinarse con las ecuaciones de Schrödinger 00:05:39
o bien se puede determinar empíricamente mediante lo que se denominan las reglas de Slater. 00:05:43
Las reglas de Slater o bien la carga nuclear efectiva determinada con las ecuaciones de Schrödinger 00:05:51
exceden con mucho del contenido de nuestro temario. 00:05:57
nosotros únicamente necesitamos conocer que a lo largo de un mismo grupo la carga nuclear efectiva no varía 00:06:01
y a lo largo de un mismo periodo, conforme vamos avanzando de izquierda a derecha, la carga nuclear efectiva va aumentando. 00:06:08
Con esos dos elementos, de qué es lo que ocurre con la carga nuclear efectiva en grupos y en periodos, 00:06:16
podremos justificar cómo varían el resto de magnitudes, el resto de propiedades atómicas. 00:06:23
La primera propiedad atómica que vamos a estudiar es el radioatómico. 00:06:30
En principio podría parecer natural definir el radioatómico como la distancia que separa el electrón diferenciador, 00:06:35
el último que se introduce en la configuración electrónica, y el centro del núcleo. 00:06:42
No obstante, desde el punto de vista de la mecánica cuántica esto no es una buena definición, 00:06:48
puesto que de acuerdo con la ecuación de Onda de Schrödinger no hay un límite a la posición que puede ocupar un electrón dentro del átomo. 00:06:54
La probabilidad de encontrar electrones cada vez más baja cuanto más nos alejamos del núcleo, pero nunca llega a hacerse cero. 00:07:01
No existe ese límite máximo. 00:07:07
Así que tenemos que recurrir a una definición alternativa, que es, bueno, vamos a tener en consideración dos átomos iguales que se encuentran enlazados. 00:07:09
si podemos medir empíricamente o bien determinar con la ecuación de onda de Schrodinger 00:07:18
la distancia que separa los dos núcleos de esos dos átomos iguales enlazados. 00:07:23
Pues bien, vamos a definir el radioatómico como la mitad de esa distancia. 00:07:28
¿Cómo varía el radioatómico a lo largo de un grupo o un periodo dentro de la tabla periódica? 00:07:33
Bueno, pues como podemos ver aquí, a lo largo de un mismo grupo, avanzando de arriba a abajo, 00:07:39
el radioatómico aumenta y a lo largo de un mismo periodo, conforme se avanza de izquierda 00:07:45
a derecha, el radioatómico disminuye. Para justificar ambas variaciones, aquí sí 00:07:51
viene bien tener en mente la interacción entre ese electron diferenciador, el último 00:07:58
que entra en la configuración electrónica, y la carga nuclear efectiva, que considera 00:08:03
únicamente una carga hipotética positiva en el núcleo que tiene en cuenta, el efecto 00:08:11
neto tiene en cuenta, tanto la acción de los protones como del resto de electrones 00:08:16
en la corteza electrónica. Para justificar la variación dentro de un mismo grupo tenemos 00:08:20
que tener en cuenta que la carga nuclear efectiva dentro de un mismo grupo no varía, pero el 00:08:25
electrón diferenciador se sitúa cada vez, conforme avanzamos de arriba a abajo, en un 00:08:32
nivel superior. Eso quiere decir que para calcular la fuerza con la cual el electrón se encuentra 00:08:37
atraído al átomo, lo que sería la ligadura entre el electrón y el átomo, tenemos en cuenta que la 00:08:44
carga nuclear no varía pero el electrón se encuentra cada vez más alejado desde el punto 00:08:52
de vista de que se encuentra situado en un nivel superior. Si tenemos en mente la fórmula de la 00:08:57
fuerza de interacción de Coulomb. Esa fuerza de interacción entre el electrón y el resto del átomo 00:09:02
es tanto mayor cuando mayor sean las cargas. En este caso la carga nuclear efectiva no varía, 00:09:07
luego ese término es constante. Y es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia. Eso 00:09:13
quiere decir que conforme vamos avanzando a largo de un grupo y el electrón se encuerta en un nivel 00:09:19
superior, el denominador en la ley de Coulomb se va haciendo cada vez más grande. Así pues, 00:09:24
la fuerza de interacción, la fuerza con la que se ve atraído el electrón con el resto del átomo, 00:09:31
se va haciendo cada vez más pequeña. Eso justifica el que el electrón esté, conforme avanzamos a 00:09:36
lo largo de un mismo grupo, cada vez menos ligado al átomo y en su movimiento pueda cada vez ocupar 00:09:42
posiciones más alejadas del núcleo. Esa es la razón por la cual identificamos un radioatómico 00:09:49
mayor conforme avanzamos de arriba a abajo dentro de un grupo. Dentro de un mismo periodo lo que 00:09:55
ocurre es algo similar, en realidad a la inversa. En este caso el lector diferenciador no se encuentra 00:10:01
cada vez en niveles superiores sino que se encuentra ocupando más o menos el mismo nivel y lo que sí 00:10:08
ocurre es que la carga nuclear efectiva aumenta. Si volvemos a pensar en la fórmula de la ley de 00:10:14
Coulomb en este caso el numerador aumenta puesto que la carga nuclear efectiva aumenta y el 00:10:21
denominador permanece constante puesto que el electrón diferenciador o los electrones del 00:10:25
último nivel no se encuentran en niveles superiores. Consecuentemente el electrón se encuentra más 00:10:31
ligado al átomo, la fuerza de interacción es mayor y eso hace que en su movimiento el electrón cada 00:10:37
vez se encuentre más próximo al núcleo y eso es lo que identificamos como que avanzando a lo largo 00:10:43
de un periodo, el radio atómico disminuye. El radio iónico se define de forma análoga a como 00:10:48
se define el radio atómico. Nosotros en este momento vamos a estar interesados en la relación 00:10:57
entre el radio atómico de una especie neutra y el radio iónico que corresponda al ión más probable. 00:11:04
En el caso de los elementos metálicos tienden a formar cationes, tienden a perder electrones. En 00:11:11
el caso de los elementos no metálicos, tienden a formar aniones porque tienden a ganar electrones. 00:11:18
Los gases nobles en esta discusión no van a aparecer. En esta imagen lo que tenemos es en 00:11:24
azul representados los tamaños de los metales, en color amarillo los semimetales y en color gris 00:11:32
clarito el tamaño de los no metales. Y comparando, tenemos en gris oscuro el tamaño de los iones que 00:11:41
le corresponden. Y como podéis ver, el tamaño de los cationes es menor que el tamaño del átomo 00:11:48
neutro y, al revés, el tamaño de los aniones es mayor que el tamaño del átomo neutro. ¿Cómo 00:11:54
podemos justificar esto? Bueno, pues la idea es la siguiente. Cuando tenemos un cation, aquí en el 00:12:01
caso de los metales, lo que ha ocurrido es que hemos eliminado un electrón de la corteza electrónica. 00:12:08
Eso hace que el apantallamiento sea menor y que la carga nuclear efectiva que percibe el nuevo electron diferenciador sea mayor que la que se percibía cuando teníamos la especie neutra. 00:12:15
Al aumentar la carga nuclear efectiva aumenta la fuerza de interacción entre el núcleo y ese nuevo electron diferenciador y, consecuentemente, el tamaño del átomo se hace menor. 00:12:27
En el caso de los aniones el argumento es el mismo pero al contrario. 00:12:39
Al introducir nuevos electrones en la corteza electrónica, está aumentando el apantallamiento y está disminuyendo la carga nuclear efectiva. 00:12:43
Consecuentemente, la fuerza de interacción entre el núcleo y el nuevo electrondiferenciador va a ser menor y, consecuentemente, el radio del ión se hace mayor con respecto al radio del elemento neutro. 00:12:51
La siguiente magnitud atómica que vamos a estudiar es la energía de ionización. 00:13:04
Esta magnitud ya no se refiere al tamaño de los átomos, sino que, como su propio nombre indica, se refiere a una energía. 00:13:10
Y en concreto es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo, que se encuentra en estado gaseoso y en su estado fundamental. 00:13:17
Siempre es necesario dar energía a un átomo para quitarle un electrón. 00:13:27
Esta energía siempre es absorbida por el átomo y, consecuentemente, siempre va a tener signo positivo. 00:13:32
En términos generales, ¿cómo varía la energía de ionización dentro de grupos y periodos? 00:13:37
Bueno, pues tiene una variación inversa al radioatómico. Podemos ver una imagen a continuación. 00:13:43
Si nos fijamos con detenimiento en el mapa de color que tenemos aquí, podemos comprobar cómo efectivamente, conforme avanzamos a lo largo de un grupo de arriba a abajo, los colores empiezan siendo más oscuros y acaban siendo más claros. 00:13:49
Pero conforme avanzamos a lo largo de un mismo periodo, sí, bueno, vemos como los colores empiezan más claros, se van oscureciendo, pero aquí vemos un salto. 00:14:03
Parece que todos los elementos cuyo electrondiferenciador completa los orbitales de tipo D tienen un color más oscuro que, avanzamos uno más, aquellos átomos cuyo electrondiferenciador es el primero en el bloque P. 00:14:16
Esto tiene sentido, puesto que en última instancia la energía de ionización es una medida de cómo de estable es la configuración electrónica de un átomo. 00:14:32
Un átomo con una configuración electrónica más estable que otro necesitará más energía para poder arrancarle un electrón. 00:14:42
Aquí lo que estamos viendo es que cuando un átomo tiene todos los electrones de los orbitales D, cuando tiene los orbitales D completos, es más estable. 00:14:51
que aquel átomo que tiene un único electrón en los orbitales de tipo P. 00:15:02
Y esto tiene sentido. 00:15:08
No obstante, grosso modo sí que es cierto que a la izquierda, conforme avanzamos de izquierda a derecha, 00:15:10
los colores se van haciendo más oscuros. 00:15:16
¿Cuáles son los colores más oscuros en esta tabla? 00:15:18
Bueno, pues evidentemente los gases nobles y el átomo de hidrógeno. 00:15:21
Tened en cuenta que arrancarle un electrón al átomo de hidrógeno es arrancarle todos los electrones que contiene 00:15:26
y eso requiere una gran cantidad de energía y asimismo separar a un gas noble que tiene una 00:15:32
configuración electrónica especialmente estable de esa estabilidad también cuesta una gran cantidad 00:15:38
de energía. Así que parece razonable que encontremos en el hidrógeno y sobre todo en los primeros gases 00:15:44
nobles los colores más oscuros. Lo que he definido anteriormente y hemos visto en la figura anterior 00:15:49
es lo que se llama primera energía de ionización y es que yo considero que tengo un átomo neutro 00:15:57
con el mismo número de electrones que de protones y considero la energía que tengo que darle para 00:16:03
arrancarle el electrón diferenciador, uno de los electrones que conforman su corteza. Puedo definir 00:16:08
sucesivamente la segunda, tercera, cuarta, etcétera, energías de ionización, puesto que una vez que 00:16:16
he arrancado el primer electrón puedo arrancar un segundo, un tercero, un cuarto, etcétera. Lo que 00:16:21
Lo que podemos apreciar si vamos estudiando las sucesivas energías de ionización es que éstas van aumentando. La segunda energía de ionización mayor que la primera, la tercera mayor que la segunda y así sucesivamente. 00:16:28
Y esto se debe a que conforme vamos eliminando electrones, va disminuyendo el apantallamiento, va aumentando la carga nuclear efectiva y, consecuentemente, la fuerza de interacción entre el núcleo y lo que va siendo el nuevo electrondiferenciador va aumentando cada vez más. 00:16:42
Consecuentemente es razonable que nos cueste cada vez más, tengamos que aportar cada vez una mayor cantidad de energía para ir separando esos electrones. 00:16:56
La siguiente magnitud que vamos a estudiar es la afinidad electrónica, que se define de una forma muy similar a como se hacía la energía de ionización. 00:17:06
En aquel caso la energía de ionización era la energía que teníamos que darle a un átomo para arrancarle un electrón cuando se encuentra en estado neutro. 00:17:16
y ahora lo que vamos a considerar es que la afinidad electrónica es la energía que nos va a devolver un átomo 00:17:24
cuando nosotros le damos un electrón. 00:17:31
En el caso de la energía de ionización estábamos formando cationes, 00:17:34
en el caso de la afinidad electrónica lo que estamos es formando aniones. 00:17:38
La variación de la afinidad electrónica dentro de la tabla periódica es la misma que la de la energía de ionización 00:17:43
por exactamente la misma razón. 00:17:49
y, consecuentemente, a lo largo de un mismo grupo de arriba a abajo, la afinidad electrónica disminuye 00:17:51
y, avanzando a lo largo de un mismo periodo, de izquierda a derecha, la afinidad electrónica aumenta. 00:17:58
Esto es lo que dice la teoría. 00:18:06
Si nosotros nos fijamos en la siguiente figura, donde tenemos representados los valores reales, empíricos, de la afinidad electrónica, 00:18:08
podemos comprobar que esa variación es tal vez grosso modo así, 00:18:18
pero no es tan regular como en el caso de la energía de ionización. 00:18:23
Lo más llamativo es que la energía de ionización era siempre negativa. 00:18:28
Yo tengo que dar energía para arrancar un electrón. 00:18:33
Y en el caso de la afinidad electrónica, que pienso que va a ser siempre negativa, 00:18:36
yo voy a obtener energía cuando a un átomo le doy un electrón, no ocurre así. 00:18:40
Resulta que hay ocasiones en que la energía de ionización tiene un valor positivo. 00:18:45
Esto quiere decir que para poder darle un electrón a un átomo le tengo que dar energía. 00:18:50
¿Dónde encuentro esto? 00:18:57
Bueno, pues en los gases nobles. 00:18:58
Parece razonable. 00:19:00
Los gases nobles tienen una configuración electrónica muy estable. 00:19:02
Si yo le doy un electrón o bien si yo le quito un electrón le estoy separando de esa estabilidad y eso requiere de energía por mi parte. 00:19:05
Ocurre en el nitrógeno, ocurre en los elementos que se encuentran al final del bloque D, me lo encuentro en el manganeso y me lo encuentro en estos primeros elementos al final del bloque S. 00:19:14
¿Qué es lo que está ocurriendo aquí? Pues lo que está ocurriendo es que las configuraciones electrónicas de estos elementos son tan estables que no admiten un electrón, sino que si yo quiero conseguir un anión, quiero dar un electrón al átomo, también tengo que darle energía. 00:19:31
¿Qué es lo que estoy viendo? Pues que las configuraciones electrónicas que completan los orbitales son especialmente estables. Completamos el bloque S, completamos el bloque D, en los casos nobles completamos el bloque P y asimismo que las configuraciones electrónicas que tienen los orbitales semillenos, esto es hasta la mitad de capacidad, también son estables. 00:19:46
Por eso tenemos aquí este positivo en el caso del manganeso, por eso tenemos aquí este positivo en el caso del nitrógeno. 00:20:12
Igual que ocurría en el caso de la energía de ionización, lo que hemos definido y lo que hemos visto en la figura es la primera afinidad electrónica. 00:20:21
La energía que en principio es liberada, aunque en ciertos casos podría ser absorbida, cuando le damos a un átomo un electrón. 00:20:31
electrón. Bueno, pues nosotros podemos darle, además del primero, un segundo, un tercero, un cuarto, etcétera, 00:20:38
y podríamos determinar una segunda, tercera, cuarta afinidad electrónica. Todas estas van a ser 00:20:44
siempre positivas, puesto que una vez que le hemos dado un electrón al átomo y lo que tenemos es un 00:20:50
anión, añadirle electrones a algo que ya tiene carga negativa es difícil, requiere energía y por 00:20:56
eso segunda, tercera, etcétera, afinidades electrónicas van a ser siempre positivas. 00:21:02
La última magnitud cuya variación periódica vamos a estudiar es la electronegatividad. 00:21:08
Y no he dicho que sea una magnitud atómica porque en sentido estricto no lo es. 00:21:14
Ya hemos estudiado en la física y química del año pasado y veremos con mucho más detalle en la siguiente unidad 00:21:19
que los enlaces químicos entre dos átomos se forman cuando se comparten electrones. 00:21:24
En concreto, un enlace está formado por un par de electrones compartidos. 00:21:32
Bien, pues la electronegatividad es una medida de la intensidad con la que un átomo atrae para sí el par de electrones de enlace que forma con otro átomo. 00:21:36
Desde ese punto de vista, en realidad, la electronegatividad no es una magnitud atómica, sino la magnitud de un átomo formando un enlace. 00:21:47
Así que llamarlo magnitud atómica es un poco excesivo. 00:21:55
no podemos caracterizar su variación en función de otras magnitudes fundamentales como pueda ser 00:21:59
la carga nuclear efectiva y el número de niveles compartidos como hacíamos con el resto y únicamente 00:22:07
podremos decir que la electronegatividad varía en grupos y en periodos de igual manera que lo 00:22:12
hace la energía de ionización y la afinidad electrónica esto es a lo largo de un mismo 00:22:18
grupo la electronegatividad crece avanzando de arriba abajo y a lo largo de un mismo periodo 00:22:23
la electronegatividad crece conforme avanzamos de izquierda a derecha. Podemos ver una representación 00:22:28
en un mapa de color en esta imagen. La primera definición de electronegatividad hecha por 00:22:35
Pauli otorgaba el valor arbitrariamente 4 al flúor, que es el elemento más electronegativo 00:22:42
de todos, y a partir de aquí asociaba distintos valores conforme iba decreciendo el valor 00:22:50
de la electronegatividad. En la actualidad, como podéis ver, distintas medidas han permitido 00:22:55
reajustar la escala al flúor, que sigue siendo el elemento más electronegativo. Se le asigna 00:23:01
el valor de electronegatividad 3,98 y a partir de aquí la electronegatividad va tomando 00:23:06
distintos valores. Y podemos ver que, grosso modo, la electronegatividad es máxima arriba 00:23:13
y hacia la derecha en la tabla periódica y es mínima abajo y hacia la izquierda, cumpliéndose 00:23:20
que la electronegatividad decrece en grupos de arriba a abajo y, grosso modo, aumenta 00:23:27
en periodos de izquierda a derecha. Al aire de las propiedades atómicas periódicas, 00:23:32
todas ellas, radioatómico, radioiónico, energía de ionización, afinidad electrónica 00:23:38
y, por último, electronegatividad, ya podéis resolver los ejercicios propuestos 4, 5 y 6. 00:23:43
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. 00:23:49
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. 00:23:58
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. 00:24:03
Un saludo y hasta pronto. 00:24:09
Idioma/s:
es
Autor/es:
Raúl Corraliza Nieto
Subido por:
Raúl C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
42
Fecha:
27 de julio de 2021 - 16:34
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
Duración:
24′ 38″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1024x576 píxeles
Tamaño:
41.87 MBytes

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