Ajuste de reacciones químicas | Mediateca de EducaMadrid

En este vídeo vamos a tratar de explicar cómo se ajustan las reacciones químicas. 00:00:00

Pero antes de empezar conviene darse cuenta de que una sustancia química está constituida 00:00:12

por diversos elementos químicos, en este caso carbono, hidrógeno, oxígeno, y los subíndices 00:00:18

indican cuánta cantidad de hechos elementos hay en esa sustancia. 00:00:24

Así pues, aquí tenemos 4 carbonos, 6 hidrógenos y 7 oxígenos. 00:00:28

Bien, entramos en materia. 00:00:33

Aquí tenemos una reacción química. 00:00:34

En esta parte de la izquierda tenemos una serie de sustancias que se llaman reactivos 00:00:37

y en la parte de la derecha otra serie de sustancias que se llaman productos. 00:00:41

Pues bien, el objetivo del ajuste es conseguir que haya el mismo número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la izquierda que a la derecha. 00:00:45

¿Cómo lo vamos a hacer? 00:00:52

Pues muy fácil. 00:00:54

En este caso vamos a hacernos primero en el carbono. 00:00:55

Daría igual el orden, pero nos fijamos en el carbono. Tenemos tres carbonos en la izquierda y en la derecha vemos que solamente tenemos uno. ¿Qué tenemos que hacer? Pues situar delante del CO2 un numerito que logre que haya tres carbonos, ahora ya sí, en la parte de la derecha. 00:00:57

3 por 1 es 3. Aquí es como si hubiera un 1 pequeño. 3 por 1 es 3. 3 carbonos en la derecha. 00:01:13

Sigamos con el hidrógeno. Aquí tenemos 8 hidrógenos y aquí solo tenemos 2. Tenemos que conseguir que haya el mismo número de hidrógenos en la izquierda que en la derecha. 00:01:20

¿Qué haremos? Situar delante del H2O un número. ¿Qué número? El 4, efectivamente. Porque 4 por 2 son 8. 8 hidrógenos en la derecha y 8 hidrógenos en la izquierda. 00:01:28

Finalmente los oxígenos. Tenemos 3 por 2, 6 oxígenos y 4 por 1, 4. Aquí no hay ningún número pero es como si hubiera un 1. 00:01:40

4 por 1, 4, 4 oxígenos y 3 por 2, 6, 6 oxígenos. En total 6 y 4, 10. 00:01:48

Tenemos que situar delante de O2 un número que al multiplicarlo por este subíndice suyo consiga que haya también 10 oxígenos. 00:01:54

¿Qué número es? Efectivamente un 5 porque 5 por 2 son 10. 00:02:02

Bueno, veamos otro ejemplo. En este caso empezamos con el carbono. Tenemos 5 carbonos en la izquierda y ninguno, o mejor dicho, uno en la derecha. ¿Qué tenemos que hacer? Situar aquí delante un número, el 5, para que también haya 5 carbonos en la derecha. 00:02:07

Bien, los hidrógenos. Tenemos 22 hidrógenos en la izquierda y 2 hidrógenos en la derecha. Hemos de situar delante de cada sustancia un número, en este caso un 11, efectivamente, porque 11 por 2 son 22. 22 hidrógenos en la derecha, 22 hidrógenos en la izquierda. 00:02:24

Finalmente, los oxígenos. Si contamos los oxígenos que tenemos aquí, son 5 por 2, 10. 5 por 2, 10. 00:02:44

Y aquí, 11 por 1. No hay ningún 1, pero es como si hubiera un 1. 11 por 1 es 11. Y 10, 21. 00:02:50

¿Qué número tenemos que poner aquí para que al multiplicarlo por este 2 de subíndice haya también 21? 00:02:57

Pues es un número raro. 10 con 5. Pero efectivamente, 10 con 5 por 2 son 21. 00:03:02

No es habitual poner coeficientes estequiométricos, estos números se llaman coeficientes estequiométricos, en decimales. Se acostumbra quizás a poner, pues, en fracción, 21 medios, pero da igual como se ponga el caso que está bien, de las dos maneras. 00:03:08

Sigamos. 00:03:23

En este caso tenemos HCl más CaOH2 para dar CaCn2 más agua. 00:03:24

¿Por dónde empezamos? Por donde queramos. 00:03:30

Vamos a empezar por el calcio. Tenemos un calcio en la izquierda, un calcio en la derecha. 00:03:32

Hidrógenos. Vamos a ver los hidrógenos. 00:03:36

O los cloros, por ejemplo. Aquí tenemos dos cloros en la derecha. 00:03:37

Aquí tenemos que situar un numerito para que delante... 00:03:41

¿Veis? Un 2. 00:03:45

Dos cloros en la izquierda, dos cloros en la derecha. 00:03:46

Contemos ahora los hidrógenos. 00:03:50

Dos hidrógenos aquí, y aquí tenemos un paréntesis y un subíndice 2 que afecta todo el paréntesis, como en matemáticas, 00:03:51

nos afecta al oxígeno y al hidrógeno. Esto significaría que tenemos dos hidrógenos aquí, y otros dos, cuatro. 00:03:57

Luego aquí tiene que haber también cuatro. ¿Qué número ponemos delante? 00:04:04

Efectivamente, un 2, porque 2 por 2 son 4. Cuatro hidrógenos en la derecha, cuatro hidrógenos en la izquierda. 00:04:08

Finalmente, vamos a ver los oxígenos, cómo van. 00:04:14

Dos oxígenos en la izquierda, ves dos, dos oxígenos en la izquierda y aquí también hay dos. 00:04:17

Luego están tan perfectos. Luego está ya la reacción ajustada. 00:04:22

Veamos otro ejemplo. 00:04:26

En este caso, ¿por dónde empezamos? Pues yo qué sé, vamos a empezar, si queréis, por los nitrógenos. 00:04:29

Tenemos un paréntesis y un subíndice 2 que afecta al nitrógeno y al oxígeno. 00:04:33

Esto significaría que tenemos dos nitrógenos en la izquierda. 00:04:37

Bien, ¿qué número tenemos que poner aquí delante? 00:04:40

Un 2, efectivamente, ¿por qué? Porque 2 por 1 es 2, 2 nitrógenos en la derecha, 2 nitrógenos en la izquierda 00:04:42

Analicemos por ejemplo ahora los cloros 00:04:50

Aquí tenemos Cl2, esto significa que tenemos 2 cloros en la derecha 00:04:52

Y aquí solo tenemos 1 en la izquierda 00:04:56

Delante del KCl hemos de poner un número, un coeficiente estereométrico 00:04:58

¿Qué coeficiente es? 00:05:02

Un 2, porque 2 por 1 es 2, 2 cloros en la izquierda, 2 cloros en la derecha 00:05:04

Y ahora veamos los plomos. Hay un plomo en la izquierda, un Pb en la izquierda y un Pb en la derecha. Están ajustados. Y los oxígenos, fijaos, 3x2, 6. Y aquí también 2x3, 6. Luego los oxígenos también están ajustados. Luego está la reacción totalmente ajustada. 00:05:09

Veamos otro ejemplo. En este caso, pues podemos empezar, si queréis, pues por los nitrógenos. Tenemos un nitrógeno y otro nitrógeno. Esta sustancia es un poco complicada. Hay dos nitrógenos separados, pero bueno, el caso es que hay dos nitrógenos. 00:05:24

Y aquí ya tenemos 2, luego los nitrógenos están ajustados. Aquí tenemos 2 y aquí 2. Perfecto. Vamos con los hidrógenos. 00:05:37

Aquí tenemos 4 hidrógenos. Este subíndice 4 indica que hay 4 hidrógenos. ¿Qué hemos de poner aquí delante? 00:05:44

Un 2, efectivamente, porque 2 por 2 son 4. 4 hidrógenos en la derecha y 4 en la izquierda. 00:05:50

Y finalmente los oxígenos. Aquí tenemos 3 oxígenos y aquí hay 2 por 1 es 2, más 2 es 4. 00:05:56

Esto tendríamos que corregirlo poniendo delante de esta sustancia 0,5. ¿Por qué 0,5? Porque 0,5 por 2 es 1. Aquí es como si hubiera un oxígeno. Más 2, 3. 3 en la derecha y 3 en la izquierda. Y como comentaba antes, 0,5 no se suele poner. Se suele poner un medio, efectivamente. 00:06:00

pero bueno, en cualquiera de los dos casos estaría correcto 00:06:19

y ahora pues voy a mostraros una serie de ejercicios 00:06:22

para que los hagáis, que son los siguientes 00:06:26

paráis el vídeo, los hacéis tranquilamente 00:06:28

y cuando los tengáis hechos pues le dais otra vez al vídeo 00:06:32

a ver si tenéis la solución correcta que es 00:06:34

bueno, pues esto es todo 00:06:37

las siguientes dudas, las dos que tengáis respectivas a este texto 00:06:39

pues lo podemos ver en clase, ¿vale? 00:06:43

hasta luego 00:06:45

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