Formulación Inorgánica III | Mediateca de EducaMadrid

Ahí veis. Ahora sí veis ya compuestos ternarios. Sí. Vale. Sí. Venga, perfecto, pues empezamos. Esto lo vimos, ¿vale? Os lo he puesto aquí un poco para situarnos. Entonces, dentro de los compuestos ternarios están los hidróxidos, que ya los vimos, ¿vale? Y están los ácidos oxoácidos, que es lo que vimos el otro día, ¿vale? 00:00:00

El último día. Entonces, en la 24 ya os he marcado todos los ácidos que tendríamos que saber, ¿vale? Vale, son prácticamente todos, pero estos que ya los habíamos marcado el otro día, ¿vale? 00:00:29

Que fueron los primeros que vimos, los de los halógenos, los de nitric, o sea, los del nitrógeno, perdón, ¿vale? Hiponitroso, nitroso y nítrico. Los del fósforo, porque ya vimos meta y orto, ¿vale? El fosfórico, que es el orto fosfórico. Y luego ya hiposulfuroso, sulfuroso y sulfúrico. También iguales los del selenio, los del teluro los hemos dejado. 00:00:49

carbonoso y carbónico, el metasilícico y el silícico, metabórico y ortobórico, obórico, 00:01:12

¿vale? Mangánico, hipermangánico, sobre todo por las sales que vamos a ver. Y luego 00:01:21

el crómico, que dijimos que era igual que el sulfúrico y ahora ya los di, ¿vale? Que 00:01:25

se formaban con dos moléculas de ácido menos una molécula de agua. Entonces ahí tengo 00:01:30

el disulfúrico, importante, es difosfórico y dicrómico, ¿vale? Y por último el tiosulfúrico, 00:01:35

que era que sustituíamos en el sulfúrico únicamente un oxígeno por un azufre 00:01:42

y nos quedaba H2, S2 o 3 00:01:47

vale, pues esos serían los ácidos oxoácidos 00:01:50

si esto lo tenéis claro, ¿tenéis alguna duda de esto? 00:01:53

porque eso hay que tenerlo muy claro para hacer ahora las sales 00:01:57

y si eso está muy claro, las sales se hacen sin problema 00:02:00

¿tenéis alguna duda hasta ahí? 00:02:03

Que queráis que repasemos algo de los oxoácidos 00:02:06

¿No? Bueno, como no digo nada 00:02:12

No, hasta ahora no 00:02:23

¿Será que no? Vale 00:02:24

Entonces, vamos con los iones heteropoliatómicos 00:02:25

Vale, esto saldrá luego un poco, os lo cuento un poco 00:02:30

Porque luego es importante también en los compuestos cuaternarios 00:02:33

De los compuestos cuaternarios nos quedaría 00:02:36

Iones heteropoliatómicos y las sales neutras 00:02:39

Las oxisares neutras que es lo más importante. Entonces, de esto, pues deciros que si un oxoácido, teniendo claro los oxoácidos, pierde uno o más iones hidrógenos, nos da lugar a un anión. 00:02:41

Vale, entonces nosotros os había puesto aquí abajo el ácido sulfúrico, vale, para empezar. El ácido sulfúrico, si solamente pierde un protón, vale, nos va a dar el anión HSO4 con una carga negativa y eso se llama hidrógeno sulfato, anión hidrógeno sulfato. 00:02:54

¿Por qué sulfato? Porque viene del sulfúrico. Entonces, tenemos que saber que para nombrar esto se utiliza la nomenclatura tradicional y según esta nomenclatura se sustituye la palabra ácido por ion o anión, ¿vale? 00:03:17

Y se cambia la terminación oso o ico, ¿vale? Los oxoácidos acababan en oso o en ico, ¿vale? Pues si acababan en oso, el anión acabará en ito, si acababan en ico, el anión acabará en ato, ¿vale? 00:03:32

Entonces, del ácido sulfúrico lo normal es que pierda los dos protones y lleguemos al anión sulfato, ¿vale? El anión sulfato es esta parte del ácido, el oxoácido, y la carga que va a llevar es el subíndice siempre que lleva el hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:03:49

Entonces, esto sería anión sulfato, porque viene del sulfúrico, ¿vale? Y este es el anión hidrógeno sulfato, porque solamente ha perdido un protón. En vez de dos cargas negativas, va a tener una carga negativa solo. 00:04:06

Vale, aquí lo ves mejor con el ácido. ¿Qué ácido es este? H2SO3. ¿Ácido? 00:04:21

Sulfúrico. 00:04:35

No, sulfúrico era este. 00:04:36

Está actuando el azufre en vez de con más 6, con la carga más 4. 00:04:40

Ácido sulfuroso. 00:04:47

Sulfuroso, vale. 00:04:49

Entonces, si es ácido sulfuroso, el anión será oso, acaba en ito, vale, será sulfito. 00:04:50

Entonces, si pierde los dos hidrógenos, como aquí si pierde los dos hidrógenos, será anión sulfito. 00:04:59

En cambio, si pierde solo uno, será hidrógeno sulfito. 00:05:05

En vez de dos cargas negativas, que es el subíndice del hidrógeno, aquí tendrá solo una carga negativa. ¿Por qué? Porque ha perdido un protón, ¿vale? Un hidrógeno con su carga positiva. ¿De acuerdo? 00:05:09

Lo tenemos que deducir dependiendo de lo que te pida. 00:05:25

Claro, porque te va a formular, o sea, este anión se va a combinar luego con un metal, con un catión, ¿vale? Y a este también le puede pasar lo mismo. Lo que pasa es que aquí ya serían compuestos cuaternarios. ¿Por qué? Porque tienen cuatro elementos distintos, ¿vale? 00:05:27

Entonces, vamos a verlos. Este sería el ión sulfito o anión sulfito, que viene de aquí, del sulfuroso. Y este es el ión dicromato. ¿Y de dónde viene? Del ácido dicrómico. 00:05:45

Y yo tengo que saber que el dicrómico es H2Cr2O7, no de memoria, sino que sé que el crómico es H2CrO4, con su valencia, con número de oxidación, más 6. 00:06:01

Entonces, haciendo dos moléculas de ese ácido menos un agua, me queda el dicrómico. 00:06:15

¿Cuál es el anión dicromato? Esto de aquí, con dos cargas negativas, que es el subíndice que le hemos colocado al hidrógeno. 00:06:20

¿De acuerdo? Esto lo vemos después en los compuestos cuaternarios, ¿vale? Pero es lo que viene ahora después de los oxoácidos como el punto 7,3 iones heteropoliatómicos, ¿vale? Y ahora ya vendría, estos son todos los oxoácidos, ¿vale? Que se supone que tenéis que hacer y aquí ya vienen las oxisales neutras, ¿vale? 00:06:30

A ver, uy, perdón, ahí, ahí quería. Oxisares neutras, dice que resultan de la combinación de un anión de un oxoácido, o sea, lo que hemos visto, ¿vale? Esa parte sin el hidrógeno, que es el anión del oxoácido con la carga del subíndice que lleve el hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:06:56

Entonces, eso es la combinación, las oxisales neutras son la combinación de un anión de un oxoácido con un catión. Dice, están formadas por un no metal, oxígeno y otro elemento. Pues claro, porque los oxoácidos estaban formados por hidrógeno, un no metal y el oxígeno. 00:07:21

Pues ahora ese hidrógeno se va a sustituir por otro elemento, ¿vale? Que va a ser un cation. O sea que en la parte del oxoácido el elemento central, el no metal o metal de transición y el oxígeno sigue siendo el mismo. Es como que yo ahora divido esto. O sea, ya voy a jugar con esta parte del ácido, ¿de acuerdo? 00:07:38

Entonces, dice, cuando el cation tiene una carga mayor a 1, se coloca en la anión entre paréntesis con el subíndice correspondiente, ¿vale? O sea, se combinan como siempre. Para nombrarlas, ¿cómo se nombran? El oxoanión, la palabra D y el nombre del cation, ¿vale? Si tiene más de un número de oxidación hay que indicarlo, como en los óxidos, como siempre, ¿vale? 00:08:01

Entonces, si yo veo esto o me dicen fosfato de calcio, si yo leo fosfato, yo ya pienso en ico, en el fosfórico, ¿vale? Entonces, tengo que saber el fosfórico. 00:08:24

¿Nos acordamos del fosfórico? Porque el fosfórico era un poco, yo a veces os digo que, o sea, no se debe aprender de memoria, pero es uno de los que, junto con el bórico, como es el lío este de meta y orto, si tú te aprendes que el ácido fosfórico es H3PO4, ¿vale? 00:08:36

Sabiendo de dónde viene también es más fácil, ¿vale? Del meta y luego sumándole un agua. 00:08:56

Pero bueno, si tú ya te acuerdas que es H3PO4 y el bórico, por ejemplo, H3BO3, pues eso ayuda, ¿vale? 00:09:00

Aunque, bueno, es aprenderlo de memoria, pero de memoria sabiendo un poco cómo se forma, ¿vale? 00:09:10

Entonces, fosfato de calcio. Ácido fosfórico es H3PO4. Ha cogido, a ver si puedo poner aquí, es que claro, aquí intento H4, sería H3PO4. 00:09:17

Entonces, el anión fosfato, porque este es el fosfórico, sería PO4, me deshago del hidrógeno, PO4 pero con su carga. ¿Y cuál es su carga? 3 menos, subíndice del hidrógeno. 00:09:37

Entonces, PO4 3 menos es el anión fosfato. Entonces, yo tendría PO4 3 menos, aquí arriba el 3 menos, y calcio 2 más, que es el número de oxidación del calcio. ¿Y qué hago? Combinarlos, o sea, intercambiarlos, perdón, sería CA3, este 3 es el de 3 menos del fosfato y este 2 es el 2 más del calcio. 00:09:50

por eso me queda así, si me quedase 3,3 yo podría simplificar 00:10:15

pero como me queda 3,2 pues lo tengo que dejar así 00:10:19

meter entre paréntesis el anión fosfato 00:10:23

y colocarle la carga 00:10:25

o sea el número de oxidación del cation 00:10:28

que en este caso es el calcio 00:10:32

pero una pregunta, se quedaría con carga 3 negativa 00:10:33

cuando pierde el hidrógeno 00:10:38

y luego ya pasa como positivo 00:10:41

no, negativo 00:10:42

negativo, por eso tú 00:10:44

multiplicas aquí, o sea 00:10:46

es como tú intercambias los subíndices 00:10:48

como siempre, y aquí multiplicarías 00:10:50

2 por menos 3, si la dejas arriba 00:10:52

es 2 por menos 3 00:10:54

menos 6, y esta sería 00:10:55

3 por más 2, más 6 00:10:58

menos 6 y más 6, 0 00:11:00

ah, vale, vale 00:11:01

vale, siempre colocamos los subíndices 00:11:04

independientemente de la 00:11:06

carga, o sea, si tú quieres hacer 00:11:08

las cuentas para que sea neutra 00:11:10

Te fijas en el 3 menos de aquí, ¿vale? Entonces, por eso es importante que os sepáis los oxoácidos porque ya nos olvidamos de que si aquí actuaba el fósforo con más 5 o con, ¿vale? Si tú ya tienes claro el oxoácido, ya solamente coges el anión del oxoácido con su carga, ¿vale? 00:11:12

Entonces, aquí por ejemplo, perclorato de hierro 3, si a ti te dicen perclorato de hierro 3, vale, pues, ¿perclorato en qué ácido piensas? ¿Perclorato viene del ácido? 00:11:32

Perclórico. 00:11:50

Perclórico, vale, ¿cómo es el ácido perclórico? Eso es lo que tenemos que saber. Perclórico es perico, o sea, actúa con el número de oxigenación más alto. 00:11:51

H2, ClO4. 00:12:06

eso es, entonces 00:12:08

pero H2 no, HCl 00:12:09

O4, ¿no? 00:12:12

HCl O4, a ver, sí, el 2 me lo he saltado 00:12:13

o sea, como ya lo había escrito 00:12:16

sí, HCl O4 00:12:17

o sea, aquí no hay un 2, aquí habría un 2 00:12:20

si el número de oxidación del cloro 00:12:22

fuera par, ¿vale? pero los del 00:12:24

cloro son 1, 3, 5 y 7 00:12:26

como me dice per-ico 00:12:27

¿vale? o sea, me dice per-ato 00:12:29

yo sé que viene del per-ico 00:12:32

y el per-ico se forma con el número de oxidación 00:12:33

más alto que es 7, con lo cual 00:12:36

me queda HClO4 00:12:38

entonces el anión perclorato 00:12:39

sería ClO4 00:12:42

entre paréntesis 00:12:44

¿no? con la carga 00:12:46

con la carga 00:12:47

¿con la carga 2? 00:12:48

no, con la carga 2 ¿por qué? 00:12:52

1, con la carga 1 00:12:54

1, porque es el subíndice del hidrógeno 00:12:56

¿vale? 00:12:58

entonces es 1 00:13:00

o sea, si queréis hacer el cómputo 00:13:01

sería, lo voy a separar 00:13:04

Esto sería así 00:13:06

Y aquí sería más 1 00:13:11

Bueno, es que queda un poco así 00:13:13

Más 1 del hidrógeno 00:13:17

Imaginaros superíndice ahí arriba 00:13:18

Vale, y aquí cuál me queda 00:13:20

Si yo hago las cuentas sería 00:13:22

El más 7 del cloro 00:13:24

4 por menos 2 del oxígeno 00:13:26

Menos 8, menos 8 más 7 00:13:29

Menos 1 00:13:31

¿Sí? 00:13:32

¿Lo veis? 00:13:37

Sí 00:13:38

Claro, entonces lo que os digo es como ya me evito estas cuentas 00:13:40

Que podéis hacerlas 00:13:46

Pero como yo ya sé que el perclórico actúa con más 7 00:13:47

Ya sé que me queda como habíamos puesto HClO4 00:13:51

Con lo cual en anión perclorato yo ya sé que es ClO4 con una carga negativa 00:13:54

Ahora ya solo tengo que combinarlo con el hierro 00:13:59

Entonces me dice que el hierro es hierro 3 00:14:02

¿Vale? Hierro más 3 00:14:06

¿Y qué hago? 00:14:09

Bueno 00:14:12

Le tengo que poner la carga, ¿no? 00:14:12

Intento 00:14:21

Estirar esto 00:14:21

Eso es, el hierro más 3 00:14:24

Si puedo pasarlo aquí 00:14:28

El hierro más 3 con el cloro 00:14:29

Con el anión clorato menos 1 00:14:34

Por eso está poniendo 00:14:36

Este 3 aquí, ¿vale? 00:14:37

Este 3 es de ahí y este 1 00:14:39

Sí, lo que haces es cambiar los subíndices 00:14:42

Los superíndices, eso es 00:14:44

¿Vale? 00:14:46

Y la molécula me queda neutra 00:14:48

Entonces, tengo que tener muy claro 00:14:50

Los aniones del oxoácido 00:14:52

Entonces, si yo me sé muy bien los oxoácidos 00:14:54

Yo hago el anión enseguida 00:14:56

Porque separo como de la 00:14:58

O sea, no de la mitad para la derecha 00:15:00

Pero desde el no metal con el oxígeno 00:15:02

Eso junto 00:15:05

¿Vale? 00:15:05

Veis que en el ácido hacíamos un poco 00:15:06

O sea, un poco 00:15:09

Al contrario, para que quedara neutra, contábamos esto, 3 por más 1 más 5 y 4 por menos 2 menos 8 más 8. Vale, pues ahora es como un bloque el anión. Lo separo en el bloque del anión para que directamente yo ya sé la carga y al combinarlo con el metal pues me es más fácil porque yo ya sé la carga. 00:15:10

Imaginaros, por ejemplo, fosfato de hierro 3. ¿Cuál es el anión fosfato? 00:15:32

Este 00:16:06

Con su carga 00:16:10

¿Con qué carga? 00:16:12

3 más 00:16:16

3 menos 00:16:17

Y ahora 00:16:17

Me dice que lo combine con el hierro 3 00:16:20

O sea que 00:16:23

La del hierro es 3 más 00:16:25

¿Vale? 00:16:26

Entonces, ¿yo qué pondría? 00:16:29

Veo 4 00:16:32

3 menos más 00:16:33

F3 más 00:16:35

FE3 más, vale 00:16:37

primero tenemos que colocar el metal 00:16:39

el metal sería 00:16:41

entonces sería como 00:16:43

FE3 00:16:45

claro, este sería 00:16:47

FE3 más, ¿no? 00:16:49

y lo tengo que combinar con el 00:16:50

PO4 00:16:52

y entre paréntesis 00:16:54

mejor, uy 00:16:56

así, 3 menos 00:16:57

¿no? 00:17:00

entonces ahora 00:17:02

queda FEPO4 00:17:03

Y eso es, como tengo 3 más y 3 menos, o sea, aquí tendría un 3 y aquí también un 3. Aquí sí puedo simplificar, ¿vale? Aquí abajo, entonces me queda FePO4, ya está, FePO4. 00:17:06

Vale, y ni siquiera hace falta poner el paréntesis. 00:17:22

Vale, eso sería fosfato de hierro 3, sí que tengo que indicar el 3, porque si fuera fosfato de hierro 2, ¿ahí qué pasa? 00:17:30

No se simplifica. 00:17:42

Claro, no podemos, entonces le coloco al hierro el subíndice 3 del fosfato y le coloco al fosfato el subíndice 2 del hierro, ¿vale? 00:17:43

Me quedaría como el fosfato de calcio, ¿lo veis? ¿Por qué? Porque el calcio también es más 2, ¿vale? Esto no sé si lo puedo hacer pequeño, así. Y así se quedaría, ¿vale? Con el 4 este también pequeño, claro. 00:17:57

lo vemos 00:18:19

entonces estos serían 00:18:22

oxisales neutras 00:18:25

vale 00:18:28

podemos hacer 00:18:33

algunos si queréis aquí 00:18:37

o os explico 00:18:38

ya los cuaternarios que es lo que 00:18:41

queda que son las oxisales ácidas 00:18:42

yo me lío cuando es meta, orto 00:18:44

y para 00:18:53

Claro, pues a eso, a ver, ¿cómo puedes hacer? Porque tampoco hay tantos metas y tantos hortos, ¿vale? No, horto y para ya no, para ya no lo hemos visto, eso ya es orgánico, ¿vale? 00:18:54

O sea, esas son las posiciones de un ciclo exano, por ejemplo, meta, horto y para. No, aquí solo hay meta y horto, ¿vale? Entonces, de meta y horto, tú acuérdate del silicio, del fósforo y del boro, nada más. 00:19:08

Entonces, quizás sea mejor lo que os decía antes. Es un poco mal aprenderse de memoria, pero si más o menos sabes de dónde vienen, te ayuda. 00:19:24

Vamos a ver el silicio. El silicio es más 4. Entonces, si tú lo haces normalmente, pues tú pondrías H2 porque es par más 4. 00:19:37

Entonces ya le colocamos ahí un 2. Ahora, el silicio más 4, más 4 y más 2, más 6, hay que colocarle un 3 al oxígeno para que multiplicado por menos 2 me dé menos 6 y se quede neutra. 00:19:54

Entonces ese sería el ácido de silicio o metasilícico, ¿vale? Es el que yo formo normalmente, lo que pasa que en casos como el silicio, el boro y el fósforo, ¿vale? 00:20:06

Había alguno más, pero los borramos, ¿vale? Así yo lo que hago es formar el meta. ¿Y cómo formo el bórico? Porque actúa con el mismo número de sudación, ¿vale? Pero va a tener mayor número de hidrógenos y de oxígenos. 00:20:20

Pues formo el orto sumándole un agua al meta. Entonces, si yo he formado el meta con el más 4, si yo ahora le sumo aquí un agua, pues es H2 más H2 del agua, H4. 00:20:34

Ese I se queda como está y otro oxígeno del agua o cuatro. Y ese es el silícico o ortosilícico, ¿vale? Es el mismo. Lo que normalmente llamamos silícico es el ortosilícico, lo que normalmente llamamos bórico es el ortobórico y lo que normalmente llamamos fosfórico es el ortofosfórico. 00:20:57

vale, no sé si te he aclarado algo 00:21:23

o sea, la manera de formarlo 00:21:27

como tú formas por ejemplo el nítrico 00:21:29

pues tú coges aquí más 5 00:21:31

y más 1, más 6 00:21:33

multiplicas el oxígeno por menos 2 00:21:34

para que te dé menos 6 00:21:37

y ya tienes la molécula neutra, vale 00:21:38

pues si aquí está actuando con más 5 00:21:40

más 5 y más 1, más 6 00:21:42

te queda igual 00:21:45

pues entonces este sería 00:21:46

el fosfórico, normalmente 00:21:47

porque es como lo formas tú 00:21:50

Igual que estás formando aquí el nítrico 00:21:52

Vale, pues son excepciones y este es el metafosfórico 00:21:54

Ahora, el meta más un agua siempre es el orto 00:21:57

Entonces este, si quieres apuntártelo por ahí, es ortofosfórico 00:22:02

Y luego, el silícico es el ortosilícico 00:22:07

Y el bórico es el ortobórico 00:22:15

entonces aquí esto va con más 3 00:22:19

más 3 más 1 más 4 00:22:25

neutra 00:22:27

o sea para que sea neutra 00:22:28

un 2 aquí es el metabólico 00:22:30

le sumo un agua pues H3 00:22:31

VO3 00:22:34

entonces si yo digo 00:22:34

borato de 00:22:37

lo que sea 00:22:39

este borato 00:22:41

es el orto borato 00:22:43

pero el orto es como que se 00:22:45

suprime 00:22:48

y mi anión 00:22:50

borato, ¿cómo sería? 00:22:52

veo 3, ¿con qué carga? 00:22:53

3 menos, ¿no? 00:23:04

eso es, 3 menos 00:23:06

vale, o sea, siempre le voy a 00:23:07

colocar la carga 00:23:09

el anión borato sería 00:23:10

b o 3 00:23:13

y la carga 00:23:15

3 menos, o superíndice 00:23:19

entonces si yo lo combino 00:23:21

por ejemplo 00:23:25

con calcio 00:23:26

¿vale? que es calcio 00:23:28

2 más, siempre tienes a Valencia 00:23:31

¿no? el calcio 00:23:33

pues ¿qué haría? 00:23:34

CA 3 00:23:36

VO 3 2 00:23:39

eso es, CA 3 00:23:39

los intercambio, CA 3 VO 3 2 00:23:44

para que 3 por más 2 00:23:46

sea más 6 y 2 por menos 3 00:23:49

menos 6 y me quede neutra 00:23:51

¿Vale? O sea, me quedaría CA3, VO3, TOD. ¿Vale? 00:23:52

Vale. 00:24:03

Decirme alguna cosa más. Si tenéis alguien alguna duda más o hacemos alguna oxisal de estas. 00:24:06

Duda como tal, no, pero profe 00:24:14

nos acaba de llegar un correo de que 00:24:20

el día 15 no hay clases 00:24:22

Pero no hay clases 00:24:24

y hacemos huelga 00:24:26

Aquí pone del sindicato de profesores 00:24:28

huelga general 00:24:30

Claro, pero la huelga está 00:24:31

convocada y cada uno 00:24:34

hacemos huelga 00:24:36

Ah, pero eso también 00:24:37

influye a vosotros también, ¿no? 00:24:40

Sí, sí, sí, porque es 00:24:42

O sea, es de estudiantes y de profesores. Bueno, yo creo que es huelga general, no solo de educación. Yo creo que me hace sentir algo en el aula virtual. Porque es como, o sea, yo tendría con vosotros mañana videoconferencia también, pero nos ha dicho que si decidimos hacer huelga, pues que no convoquemos la videoconferencia y vosotros entrando en el aula virtual, pues ya sabéis si hay o no. 00:24:43

O sea, que nosotros estamos a expensas de, por ejemplo, los que no queramos hacer huelga, de lo que hagáis vosotros, ¿no? 00:25:14

Claro, porque tú tienes derecho a huelga, pero yo también. 00:25:24

Vale, vale. 00:25:28

Pero de ver tampoco sea cada uno lo que quiera. 00:25:30

Vale. 00:25:33

Vale. 00:25:35

Entonces, a ver, si queréis hacemos alguno de estos. Decidme, por ejemplo, ¿cómo nombraríamos este? 00:25:36

Fosfato de aluminio. 00:25:44

¿Fosfato de aluminio ya está? 00:25:46

Sí, es 3. El aluminio es solo de valencia 3. 00:25:50

Y por eso no se dice, ¿no? 00:25:54

Entonces este será que se han ido los 3, ¿no? 00:25:56

He podido simplificar los 3, ¿no? 00:25:59

Aquí habría un 3 del anión fosfato. 00:26:01

Y aquí había otro 3 del aluminio y se han ido. 00:26:05

Perfecto. A ver este. 00:26:09

¿De qué ácido vendrá? 00:26:14

3 por 2 es 6, 2 por 2 es 4. 00:26:17

Nos iríamos a los oxoácidos. 00:26:21

Carbónico, del ácido carbónico, carbonato. 00:26:25

Del ácido carbónico, carbonato. 00:26:31

Carbonato de amonio. 00:26:33

Vale, aquí es ácido carbónico, H2CO3, con lo cual el anión carbonato sería CO3 con dos cargas negativas, ¿no? 00:26:36

¿Sí? 00:26:45

Sí. Y ahora lo combino, ya no sé con qué era, con amonio. Amoníaco. O sea, amoníaco no, el cation amonio, NH4+. Sí. Entonces, le coloco aquí el 2 del carbonato y aquí iría el 1 del cation amonio porque el cation amonio es NH4+. Con lo cual, su nombre sería carbonato de amonio. 00:26:45

No sería amónico 00:27:14

Carbonato, no, no, no, no 00:27:16

Amónico se decía antes, ¿vale? 00:27:20

A ver, no pasa nada si se dice 00:27:22

Pero ya dicen, como que está obsoleto decir amónico o ferroso y férrico, por ejemplo 00:27:24

O sea, en los oxoácidos sí, ¿no? 00:27:31

Veis que nombramos tipo oso, oso y coperico 00:27:35

Pero en los óxidos, por ejemplo, pues antes el hierro que era más 2 y más 3 00:27:37

Pues si actuaba con la más baja, se decía óxido ferroso. Si actuaba con la más alta, óxido férrico. Eso ya no se dice. Se dice óxido de hierro 2, óxido de hierro 3. O, por ejemplo, el hidróxido de sodio, que solamente tiene más uno, el sodio, pues antes también se decía hidróxido sódico. De hecho, se dice. O sea, que se te escapa. 00:27:43

Pero hay algo que ya dicen que no digas eso. O sea, que digas hidróxido de sodio, no sódico. Entonces, mejor es carbonato de amonio. 00:28:05

Por ejemplo, este. 00:28:16

Lo que hemos combinado ha sido el… lo que hemos suprimido es en el anterior, en el amonio. 00:28:23

¿El NH4? 00:28:31

Claro, es que el NH4 es el cation amonio 00:28:36

Que lo tenéis aquí 00:28:39

O sea, es de los... 00:28:40

Cuando se aprenden los números de oxidación 00:28:44

Aquí 00:28:46

¿Veis que abajo? 00:28:46

Había unos grupos poliatómicos 00:28:48

Uno era el cation amonio 00:28:51

¿Vale? 00:28:53

Todo junto 00:28:54

NH4 con carga positiva 00:28:55

Por eso es cation 00:28:57

Y el CN con carga negativa 00:28:58

Por eso es anión 00:29:00

Vale, los dos son iones, porque cation y aniones, ambos son iones, se puede decir ión, pero si tiene carga positiva, solemos decir cation, y si tiene carga negativa, anión. 00:29:01

Entonces, estos son grupos poliatómicos, porque tienen dos átomos. 00:29:12

Me había olvidado, pero de ellos. 00:29:16

¿Se te había olvidado ya? 00:29:17

No, no, que no se había contado, no había contado con ellos. 00:29:19

Vale, pues salen por ahí de vez en cuando. 00:29:21

Vale. 00:29:25

Vale, a ver qué más. 00:29:26

Entonces, ya no sé cuál os había marcado, uno por ahí, estos son los hidróxidos todavía, guiones heteropoliatómicos, estos son los oxoácidos, aquí, AUCLO2-3, vale, me fijo en este anión, ¿no? En el CLO2, ¿y de qué ácido vendrá? 00:29:28

El HCl2 00:29:52

El HCl2, ¿qué es el ácido? 00:29:55

Cloroso 00:29:58

Cloroso, perfecto 00:29:59

Entonces, de oso 00:30:02

la sal será 00:30:03

Hito 00:30:04

Hito 00:30:07

Entonces será clorito, ¿no? 00:30:07

Ahora, ¿clorito de qué? 00:30:12

Va a un euro 00:30:14

Clorito de 00:30:14

Oro 3 00:30:17

Oro 3, sería 00:30:19

¿sí? ¿todo el mundo lo ve? 00:30:22

sí 00:30:25

clorito de oro 00:30:26

ahí 00:30:30

y lo pongo 00:30:31

y le tengo que poner 00:30:33

eso, ¿vale? 00:30:35

clorito de oro 3, porque también hay 00:30:41

clorito de oro ¿qué? 00:30:43

1, ¿y cómo se me quedaría el clorito 00:30:44

de oro 1? 00:30:47

H, C, L, O, 3 00:30:49

de oro 1 00:30:51

sí, H, U 00:30:53

Ah, perdón, AU, CL o 2 00:30:54

CL o 2 00:30:57

Bueno, con el 2 pequeñito 00:31:03

¿Sí? 00:31:07

¿Eso lo ve todo el mundo? 00:31:08

Sería el menos 1 aquí y el oro como hacía con 1 00:31:10

¿Vale? 00:31:12

Se quedaría así 00:31:14

Vale, pues bueno, eso serían las sales 00:31:15

Y las vais 00:31:20

Haciendo 00:31:21

Vamos a formular alguna 00:31:23

Manganato de potasio 00:31:26

A ver el manganato 00:31:29

Que el manganato viene de cuál 00:31:30

Ato 00:31:33

Ico 00:31:36

Del ico 00:31:39

Y entonces teníamos el ácido manganico 00:31:40

¿Os acordáis? 00:31:43

Y el permanganico 00:31:44

Eran un poquito excepción 00:31:45

Porque era metal de transición 00:31:46

Que actuaba en los oxoácidos 00:31:48

Con los números de oxidación más elevados 00:31:50

Que eran más 6 y más 7 00:31:52

Con lo cual, el más 6 en el hidrógeno yo tenía que poner un 2 porque era par y en el más 7 no. 00:31:53

Entonces, el manganico se quedaba como H2MnO4, ¿no? 00:32:03

Y el permanganico HMnO4. 00:32:12

¿Os acordáis? 00:32:18

Estos están aquí. Mangánico, hipermangánico. ¿Lo veis? H2MnO4 y HMnO4. 00:32:23

Entonces, si me dicen manganato D, yo tengo que saber cuál es el anión manganato. 00:32:32

¿Será MnO4 con qué carga? 00:32:39

Con menos uno. 00:32:42

¿Por qué? 00:32:46

Menos dos. 00:32:50

Ah, no, si es par, ¿no? Será dos. 00:32:52

Claro, manganico es con más seis y este con más siete. 00:32:55

Entonces, si es manganico, la sal será manganato. Entonces, el anión manganato es MnO4, entre paréntesis, con carga 2 negativa. Y el anión permanganato será el MnO4, pero solo con una carga negativa. ¿Vale? Es el subíndice del hidrógeno. 00:32:58

vale, entonces manganato 00:33:16

yo tengo que jugar con 00:33:19

MnO4, dos menos 00:33:21

vale, manganato de 00:33:23

no sé qué decía 00:33:25

potasio 00:33:27

de potasio, vale 00:33:29

entonces lo tengo que combinar con el potasio 00:33:31

¿cómo se me queda? 00:33:34

porque el potasio 00:33:37

¿cuánto tiene? 00:33:38

K2 00:33:40

MnO4 00:33:41

porque el potasio tiene carga 00:33:42

K más 1. Entonces le tengo que colocar al potasio, ¿no? K, ah, que ahora me queda pequeñito. Vale, sería K, no, este es el permanganato, perdón. 00:33:45

Este sería el permanganato de potasio, ¿vale? Y aquí pone manganato, con lo cual es K2MnO4, ¿de acuerdo? Y ese más o menos, ¿vale? 00:34:07

Venga, hacemos este que está más interesante. El 9, tiosulfato de sodio. Lo ponemos aquí. Venga, el tiosulfato de sodio, tiosulfato de sodio. Me tengo que ir al tiosulfúrico y luego coger el anión tiosulfato del tiosulfúrico. 00:34:28

Para hacer el tío sulfúrico me tengo que ir al sulfúrico 00:34:52

¿Vale? 00:34:55

Entonces, ¿el sulfúrico cuál es? 00:34:57

Vamos a ponerlo aquí 00:35:00

H2SO4 00:35:01

H2SO4 00:35:06

Entonces ahora, el tío sulfúrico 00:35:07

¿Qué hacíamos para hacer el tío? 00:35:09

Quitar un hidrógeno 00:35:16

Quitamos un... 00:35:18

No, hidrógeno no 00:35:20

Quitábamos un oxígeno 00:35:21

quitábamos un oxígeno y poníamos un hidrógeno, un sulfuro, bueno un azufre, eso es, ¿vale? H2, S2 o 3. 00:35:24

Entonces, sabiendo que este es el ácido tiosulfúrico, ¿vale? Yo hago el aniontiosulfato. 00:35:36

¿El aniontiosulfato cuál va a ser? S2 o 3, ¿con qué carga? Voy a separarlo aquí. 00:35:44

Menos 2. 00:35:53

Menos 2, ¿vale? De aquí, de este 2, ¿vale? Entonces, este es el anión teosulfato, ¿de acuerdo? Ahora, tengo que combinar el teosulfato con el sodio, ¿vale? Es que justo ahí no se ve. Uy, perdón. Teosulfato de sodio. Ya tengo el anión teosulfato. Solamente tengo que colocar aquí el sodio, ¿vale? Ahora, ¿qué pasa? ¿Cuál es la carga del sodio? 00:35:53

1, más 1 00:36:21

más 1, vale, pues ahora las intercambio 00:36:24

¿no? 00:36:26

aquí quiero escribir 00:36:28

sí 00:36:29

bueno, apaño regular 00:36:30

uy, esto es nuevo 00:36:34

bueno 00:36:38

NA, ¿cómo me quedaría? 00:36:42

lo ponemos aquí 00:36:46

NA2 00:36:47

S2 o 3 00:36:49

NA2, ¿qué más? 00:36:50

S2 o 3 00:36:55

Ese 2 o 3. Vale, ¿lo ve todo el mundo? Este a lo mejor sería de los más difíciles, ¿vale? Porque es un tío, pero veis que sabiendo la anión, soy capaz de formar la sal. Y justo el tiosulfato de sodio sí que es una de las sales que vamos a usar, ¿vale? 00:36:56

Vale, pues ya está. Aquí tengo yo mucho lío de cosas, pero no pasa nada. Vale. Bueno, pues entonces formuláis esas que quedan y vamos con lo último que serían compuestos cuaternarios. 00:37:15

Entonces, dentro, los oxisales neutras, sí, los compuestos cuaternarios. Dice, son combinaciones de cuatro elementos distintos, ¿vale? Hasta ahora eran ternarios todos. 00:37:35

Vale, ahora, cuatro elementos distintos que entran a formar parte de la molécula en igual o diferente proporción. Hay oxisales ácidas básicas y dobles, ¿vale? Nosotros solamente vamos a ver las oxisales ácidas. 00:37:48

ácidas. Entonces dice, algunos oxoácidos contienen varios hidrógenos, es lo que os 00:38:00

conté antes un poco cuando hablamos en el punto 7.3 de iones heterocoliatómicos, cuando 00:38:05

un oxoácido pierde en vez de todos los hidrógenos solamente uno o solamente dos, si tiene tres 00:38:14

como en el caso del fosfórico. Entonces dice, algunos oxoácidos contienen varios hidrógenos. 00:38:21

Vale, si pensamos, por ejemplo, en el hipocloroso, cloroso, clórico, clórico, pues nada, ahí no, ahí no, o sea, no hay posibilidad, ¿no?, porque solamente tienen un hidrógeno. 00:38:28

En cambio, el sulfúrico, por ejemplo, ya tiene dos. O el hiposulfuroso, el sulfuroso y el sulfúrico. Todos ellos tienen dos hidrógenos. El crómico, dos hidrógenos. Pues el, o sea, de selenio, de teluro, todos esos tienen dos hidrógenos. 00:38:40

Y luego está el ortofosfórico, que tiene tres, o el ortogórico, que también tiene tres. Entonces, pueden perder algunos hidrógenos, pero no todos. Entonces, forman aniones que contienen hidrógenos. 00:39:02

Dice, estos aniones cuando se combinan con cationes dan especies neutras llamadas sales ácidas u oxisales ácidas, ¿vale? Entonces nada, es lo mismo, ¿vale? Por ejemplo, aquí dice hidrógeno fosfato de potasio, pues ¿qué ha pasado aquí? 00:39:16

¿Cuál es el ácido fosfórico? 00:39:35

H2PO4 00:39:41

¿H cuánto? 00:39:42

H3PO4 00:39:47

Eso es 00:39:49

H3PO4 00:39:49

A ver 00:39:59

¿Qué me está dejando escribir? 00:40:00

Vale, sí, H3PO4 00:40:02

Entonces, si yo pierdo 00:40:04

Un hidrógeno, si el ácido fosfórico 00:40:07

Pierde un hidrógeno 00:40:09

¿Cómo se queda? 00:40:10

O sea, escribir en papel y ponéis H3PO4 menos un protón 00:40:13

Como he hecho yo antes con el sulfúrico, pero ya lo tenía escrito 00:40:21

Si yo pierdo solamente un protón, se me quedaría H2, ¿no? 00:40:24

PO4 menos 00:40:31

PO4 menos, perfecto 00:40:32

Ahora pierdo otro protón 00:40:34

Y se me queda HPO4 00:40:36

2 menos 00:40:39

2 menos 00:40:40

Y ahora pierdo otro protón 00:40:41

Y se me queda PO4 3 menos, o sea, el anión fosfato, ¿vale? Con el que hemos estado trabajando todo el rato, ¿no? Con el fosfato que era PO4 3 menos. 00:40:43

En cambio, si va perdiendo un protón, ¿vale? Pues se me queda H2PO4 con una carga negativa. 00:40:58

Pierde otro protón, lo pongo aquí, se me queda HPO4 siempre con dos cargas negativas, ¿no? 00:41:11

Y luego ya pierde otro, pues ya me queda el anión fosfato que sería el PO4, 3 menos, ¿no? 00:41:21

Entonces, ¿cómo se llamaba este anión? Fosfato porque venía del fosfórico. 00:41:28

Vale, pues este di hidrógeno fosfato, ¿por qué? Porque tiene dos hidrógenos y este hidrógeno fosfato y ya está, solamente hay que hacer eso. 00:41:43

Entonces, ¿cómo me ponía ahí arriba? O sea, la forma de nombrarlo es la misma. PO4 y esta es una carga negativa. Entonces, el dihidrógeno fosfato tiene una carga negativa y el hidrógeno fosfato dos cargas negativas y el fosfato tres cargas negativas. 00:41:53

Entonces, solamente tengo que hacer eso y saber la carga del anión y combinarlo. Entonces, aquí me ha dicho hidrógeno fosfato de potasio. ¿El hidrógeno fosfato cuál es? El que tiene un hidrógeno, o sea, este. Y lo tengo que combinar con el potasio. ¿Y cuánto tiene el potasio? 00:42:14

Más uno 00:42:34

Y entonces, ¿cómo me quedaría? 00:42:40

Tengo que llevarme aquí este 2 00:42:43

Y aquí este 1 00:42:44

Me queda lo que pone aquí 00:42:45

K2HPO4 00:42:47

¿De acuerdo? 00:42:49

Ahora, el dihidrógeno silicato de níquel 00:42:54

Pues este, ¿de qué oxoácido viene? 00:42:57

Del silicio. 00:43:04

Del silicio. 00:43:08

Y es la excepción esa que tenemos de meta y orto, ¿no? 00:43:09

Entonces, el orto silícico, ¿cómo era? 00:43:14

Yo creo que H3SiO4, ¿no? 00:43:19

Igual que el fósforo. 00:43:24

¿Sí? 00:43:27

Lo hacemos. 00:43:30

Es con carga más 4. 00:43:32

Si tú lo haces normal, te queda H2SiO3. A eso hay que sumarle un agua y nos queda H4SiO4. 00:43:33

H4, H4, no es H3, es H4SiO4, vale, entonces si pierde un hidrógeno será trihidrógeno silicato, si pierde dos dihidrógeno silicato, si pierde tres hidrógeno silicato y si pierde todos silicato, vale. 00:43:51

Entonces, la carga de esto es menos 2 y el níquel está actuando con más 3, ¿vale? Y se intercambian. Si el níquel actuara con más 2, que también la tiene, ¿no? Hierro cobalto níquel más 2 y más 3, esto se simplificaría y me quedaría Ni2H2SiO4. 00:44:19

Vale, son un poco más complicadas las cuaternarias, pero tampoco vamos a ver tantas, ¿vale? Que sepáis un poco cómo se formulan y la que sí vamos a utilizar en el laboratorio es esta. ¿Cómo nombraríamos esto? 00:44:41

Uy, ahora sí que la hería. ¿Cómo nombraríamos el NaHCO3? Hidrógeno carbonato de sodio. 00:44:55

Hidrógeno carbonato de sodio. Esta, por ejemplo, no son tan difíciles de nombrar. Hidrógeno sulfato de hierro 3. Hidrógeno sulfito de calcio. 00:45:10

No hay que decir el 2 porque el calcio solo actúa con 2. 00:45:25

Dihidrógeno fosfato de calcio. 00:45:29

Sí, sí. 00:45:32

¿Vale? Entonces vamos a formular una de estas, si queréis. 00:45:34

Y ya está. Por ejemplo, el hidrógeno carbonato de calcio. 00:45:39

Hidrógeno carbonato de calcio. 00:45:44

A ver qué pone. 00:45:49

Hidrógeno fosfato de calcio. 00:45:50

Y es que esto siempre lo he nombrado partiendo del óxido de carbono más un agua. 00:45:53

No, más un agua solo en los hortos. Esto es menos un hidrógeno. O sea, cuando… no más un agua, no, menos un hidrógeno cuando tienen más de un hidrógeno. 00:46:07

O sea, todos los que os van a aparecer aquí es porque tienen más de un hidrógeno, 00:46:23

si no, no se pueden quedar así. 00:46:26

Claro, pero por ejemplo, haces C2O4, que al simplificar lo queda como CO2, 00:46:29

al CO2 le añades H2O y te queda H2CO3, al HCO3 le quitas un hidrógeno, 00:46:33

le añades calcio y entonces ya queda CA y entre paréntesis HCO3, 2. 00:46:42

Vale, claro, pero porque tú has hecho el oxoácido con el óxido y sumándole un agua, ¿no? 00:46:46

Sí, sí 00:46:55

Vale, perfectamente 00:46:56

Ah, vale 00:46:57

Claro, es que yo los oxoácidos no los hago con el agua, pero hay mucha gente que los hace con el óxido más el agua 00:46:58

Exacto 00:47:06

Vale, también perfectamente, como lo hayáis aprendido, está perfecto 00:47:08

Vale 00:47:15

Vale, entonces aquí yo pondría PA y ahora el hidrógeno carbonato. El hidrógeno carbonato es HCO3. Ahora, tengo que poner paréntesis en alguna parte. Antes hemos puesto el hidrógeno carbonato de sodio así. 00:47:15

Sí, ¿vale? Esto es lo que se llamaba bicarbonato de sodio, ¿vale? Que ahora ya tampoco se dice bicarbonato y hay que decir hidrógeno carbonato, pero se puede, o sea, mucha gente sigue diciendo bicarbonato de toda la vida. 00:47:36

Entonces, esto es el hidrógeno carbonato de sodio, pero ahora me dice con el calcio. 00:47:50

Entonces, la carga del hidrógeno carbonato es menos uno. 00:47:56

Esta es más uno, se queda así. 00:48:01

Ahora, con el calcio ya es otra historia porque tiene dos, ¿no? 00:48:03

Entonces, tendría que poner esto, así. 00:48:06

Y ahora ya ponerle aquí este dos, del cárcel. 00:48:10

¿Sí? 00:48:18

Sí. 00:48:19

Pues ya estaría 00:48:20

O sea, por mi parte 00:48:23

De formulación ya 00:48:27

Podríamos hacer 00:48:30

Es que es lo que más me ha complicado de todo 00:48:32

Podríamos hacer los ejercicios de formular 00:48:35

¿De formular de cuál de estos? 00:48:37

De las oxisales y ácidas 00:48:41

¿De las? 00:48:43

Oxisales ácidas 00:48:45

O sea, de estos 00:48:46

Sí, sí, sí 00:48:48

¿De formular como este? ¿Como el hidrógeno carbonato de calcio? 00:48:50

Como el hidrógeno fosfato de potasio, por ejemplo. 00:48:54

Sí, sí, todos. 00:48:58

Venga, hacemos estas, venga. 00:48:59

Esto sería NaHCO3, ¿no? Que nos ha salido antes. 00:49:02

Sí. 00:49:06

Hidrógeno carbonato de sodio. Vale, hidrógeno fosfato de potasio. 00:49:07

Ay, este se me quedan... 00:49:11

Así, un poco mal, pero bueno. 00:49:14

Aquí. Hola, Pedro. Estoy en videoconferencia con distancia, pero no pasa nada. 00:49:20

Nosotras ahí no entramos porque no hay... Espera, perdonad un segundo. 00:49:36

Vale. 00:49:42

Vale, lo digo luego en el departamento. Adiós. 00:49:45

Vale. 00:49:48

Vale. Vale, entonces, hidrógeno fosfato de potasio. Vale, vamos a poner hidrógeno fosfato. ¿Cómo es? Bueno, vamos a pensar en el fosfórico, ¿no? 00:49:52

H3PO4. Y ahora, el hidrógeno fosfato es que ha perdido ¿cuántos hidrógenos? Dos. Dos. Con lo cual, el PO4, o sea, el HPO4, ¿qué carga tiene? 00:50:05

H3PO4, ¿dónde sigue? 00:50:22

2 menos, ¿no? 00:50:25

O 1 menos. 00:50:27

2. 00:50:29

2 menos, ¿sí, no? 00:50:34

Sí. 00:50:36

Me ha despistado este hombre, perdóname. 00:50:37

Si era el secretario que quería una cosa. 00:50:41

Vale, H3PO4, si le quito una me quedaría PO4 menos. 00:50:44

Si le quito dos me quedaría HPO4, 2 menos. 00:50:50

Eso es. Entonces, de potasio, K-H-P-O-4. Y ya estaría. ¿Sí, no? 00:50:55

¿Qué sería K2? 00:51:06

K2-H-P-O-4, ¿no? 00:51:08

Pues sí, porque me estoy olvidando del 2 otra vez. K2-H-P-O-4. 00:51:10

Vale. 00:51:18

Perdonad. K2-H-P-O-4. Eso es. 00:51:19

Claro, porque el potasio solo actúa con más uno. Cuando cambian los índices, el menos dos pasa positivo y el más uno, el del potasio, no se pondría, ¿no? 00:51:23

Claro, eso es. Si se combinase con el calcio, por ejemplo, pues sería dos y el otro dos y se me irían y simplifico. 00:51:40

¿y ato es porque 00:51:49

quitas dos oxígenos? 00:51:51

ato no, ato es porque viene de 00:51:55

hico, porque viene 00:51:57

del fosfórico, entonces es 00:52:00

fosfato, ahora del 00:52:02

fosfórico le has ido quitando 00:52:04

hidrógenos 00:52:06

primero le has quitado uno y te quedaría 00:52:08

el dihidrógeno fosfato y si le 00:52:10

quitas dos te queda este que es el hidrógeno 00:52:12

fosfato, con dos cargas negativas 00:52:14

que son las que estamos 00:52:16

poniendo aquí 00:52:18

No sé si me he explicado 00:52:19

Sí, a ver, explicarte explica 00:52:23

bien, la cuestión es que a mí me cuesta 00:52:25

un poco más 00:52:27

Ya, porque esto es ya, pero bueno 00:52:28

esto ya es panota, eh 00:52:31

o sea panota, quiero decir, que las cuaternarias 00:52:32

tampoco 00:52:35

se sabe todo el mundo, si ya 00:52:36

controláis esto, perfecto 00:52:39

que yo creo que si lo estáis entendiendo 00:52:41

más o menos, mira, por ejemplo, el hidrófeno 00:52:43

arseniato nos lo saltamos, ¿no? 00:52:45

porque el arsénico, vemos 00:52:46

pasado un poco de él el pobre 00:52:48

ahora, hidrógenos 00:52:50

seleniatos de aluminio 00:52:53

a ver si hago aquí 00:52:54

un cuadrito 00:52:57

hidrógenos seleniatos de aluminio 00:52:58

el selénico si lo hemos visto pero es igual 00:53:03

que el azufre 00:53:05

el selenio, entonces sería 00:53:07

un poco hidrógeno sulfato 00:53:09

de aluminio, si seleccionas uno de los cuadros 00:53:11

que ya tienes ahí a la derecha 00:53:13

de la doble kit dentro de un recuadro puedes 00:53:14

escribir en ello, en este verdad, si era porque 00:53:17

quedará un poco más cerca luego lo puedes mover cuando se te activa los circulitos alrededor lo 00:53:19

puedes ahí ahora lo puedes mover venga hidrógeno selenio queréis que hagamos con el selenio si 00:53:24

venga hidrógeno selenio entonces vamos a pensar en el selénico el selénico es igual que el sulfúrico 00:53:34

Vale, que sería H2SeU4. Ahora, me he perdido un hidrógeno, parece, ¿no? En vez de los dos. Entonces, se queda H2SeU4. 00:53:41

Perdona, que te corte. ¿Por qué hemos perdido un hidrógeno? 00:53:52

Porque me está diciendo hidrógeno seleníato. 00:53:54

Ah, por el átono. 00:53:57

No, no, por el hidrógeno. 00:53:59

Ah, sí. 00:54:02

Claro, todos estos es porque el oxoácido tiene varios hidrógenos y pierde uno o pierde dos o pierde tres. 00:54:03

Pierde uno si es hidrógeno y pierde dos si es dihidrógeno. 00:54:12

Si pierde dos hidrógenos es dihidrógeno. 00:54:16

Si pierde dos hidrógenos, no. 00:54:20

Al revés. Si pierde dos, hidrógeno. Y si pierde solo uno, dihidrógeno. 00:54:23

A ver si pierde dos hidrógenos. Es que a veces no, porque si pierde dos hidrógenos es si tuviese tres, pero si solo tiene dos, como este caso, o sea, los que solo tienen dos, pues solo pueden perder uno o dos. 00:54:27

entonces si pierden los dos ya no son hidrógeno 00:54:45

nada, ya son pues sulfato 00:54:48

o selenato, lo que sea 00:54:50

pero si es 00:54:52

como este 00:54:54

selenato es que viene del selénico 00:54:55

que tiene dos hidrógenos 00:54:58

y ha perdido uno, entonces le queda otro 00:55:00

no sé si me explico 00:55:02

si, no, lo que me pierdo 00:55:04

es un poco que ha perdido uno 00:55:06

cuando dices, y ha perdido uno 00:55:07

claro, porque tú 00:55:09

si colocamos aquí el H2S 00:55:11

S, E, O, 4 00:55:14

este sería el ácido selénico 00:55:16

entonces si pierde los dos 00:55:19

que es lo común, tú te quedas 00:55:21

con el seleníato 00:55:22

o sea, con el anión seleníato 00:55:24

con dos cargas negativas 00:55:26

pero cuando te dice hidrógeno seleníato 00:55:27

es que todavía le queda un hidrógeno 00:55:30

o sea, que este como tenía dos 00:55:32

en concreto, pues ha perdido uno 00:55:34

¿vale? 00:55:36

vale 00:55:38

entonces, ese es el selénico 00:55:39

Pues hidrógeno seleniato de aluminio, vale, vamos a colocar aquí el aluminio. Sabemos que el hidrógeno seleniato, ¿cuánto tiene? O sea, ¿cuántas cargas? 00:55:42

Menos uno. 00:55:57

Menos uno, ¿no? Porque tendría menos dos. Si hubiese perdido los dos, solo ha perdido uno, pues menos uno. 00:55:59

Pues lo tengo que combinar con el aluminio que tiene tres. O sea que me quedaría así, ¿no? 00:56:04

Un tres, sí. 00:56:10

A, L, H, S, E, O, cuatro, entre paréntesis, tres. 00:56:11

Sí. 00:56:15

¿Vale? Venga, hidrógeno carbonato de calcio, ya lo habíamos hecho. C, H, C, O, tres, dos. 00:56:16

Vale, dihidrógeno arseñato de plomo, nos lo saltamos porque el arseño no nos gusta. Hidrógeno fosfato de bario. 00:56:22

BA-HPO4, ¿no? 00:56:34

No sé, BA-HPO4, pero ¿lo ve todo el mundo? 00:56:37

No. 00:56:51

Vale, hay que saber el fosfórico, ¿cuál es el fosfórico? 00:56:52

H3PO4 00:56:55

Vale, entonces el fosfórico 00:57:02

Este 00:57:04

¿Eres Abel o eres Josué? 00:57:05

Soy Abel 00:57:08

Vale, Abel, ves que el fosfórico 00:57:08

Mira, tiene tres 00:57:12

Entonces dice hidrógeno fosfato 00:57:13

Pues si 00:57:16

Pierde solo uno, le siguen quedando dos 00:57:18

O sea que sería dihidrógeno 00:57:20

Entonces si dice hidrógeno fosfato 00:57:22

Es que ha perdido dos 00:57:24

Y ya solo le queda uno 00:57:26

Exactamente 00:57:28

Entonces el anión hidrógeno fosfato 00:57:29

Será hidrógeno fosfato 00:57:31

¿Con qué carga? 00:57:33

Pero pasa lo de antes 00:57:37

Dos menos 00:57:38

Dos menos 00:57:42

No, es el dos menos 00:57:43

Claro, ha perdido dos positivas 00:57:45

Se queda dos menos 00:57:47

Este tendría dos menos 00:57:48

Y ahora el bario 00:57:50

¿Qué tiene? 00:57:51

Dos más 00:57:54

Entonces sería como un 2 aquí 00:57:56

Se simplifica, ¿no? 00:57:59

Otro 2 aquí, exactamente 00:58:03

Y por eso podemos simplificar 00:58:04

Y queda como ha dicho la compañera 00:58:06

Que no sé quién es 00:58:08

Pero ha dicho enseguida 00:58:10

BAHPO4 00:58:11

¿Vale? 00:58:13

Venga, hidrógeno fosfato de calcio 00:58:16

Como tenemos este aquí 00:58:18

Pues va a ser muy parecido, ¿no? 00:58:20

Porque el calcio, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio 00:58:23

También es un alcalinoterrio 00:58:28

O sea que se nos va a quedar 00:58:30

Igualito 00:58:33

¿Sí? 00:58:35

¿Lo veis? 00:58:41

Hidrogenofosfato de bario, hidrogenofosfato de calcio 00:58:43

Se me quedan igual 00:58:45

Vale 00:58:47

Voy a mover esta 00:58:49

¿Ves? Ahora me sale 00:58:53

Hoy 00:58:54

Pero un momento 00:58:55

El fósforo actuaría con 5, ¿no? 00:58:57

Sí, en el fosfórico sí 00:59:03

Lo que pasa es que es ortofosfórico 00:59:04

O sea que ha actuado con 5 00:59:07

Para formar el meta 00:59:09

Y luego se le ha sumado un agua 00:59:10

Para formar el orto 00:59:11

Lo que pasa es que orto no se dice 00:59:13

Y habla todo el rato de fosfato 00:59:16

Que es del fosfórico 00:59:19

Vale, esto me dio mucho, mucho 00:59:20

El meta y el orto 00:59:24

Acordaros, del fósforo 00:59:27

Del ortofosfórico 00:59:32

Que es el fosfórico 00:59:33

El ortogórico que es el bórico 00:59:34

Y el ortosilícico que es el silícico 00:59:37

Y ya está, esos tres 00:59:39

¿Vale? Que formarías normal el meta 00:59:40

Más un agua, el orto 00:59:43

Y cuando dice 00:59:45

Fosfato 00:59:48

¿Pensamos en él? 00:59:51

Fosfórico 00:59:53

que es el ortofosfórico 00:59:54

o sea, es el meta más el agua ya 00:59:56

por eso os digo lo de memoria 00:59:58

que no se debe, pero es verdad que 01:00:00

si el fosfórico te lo aprendes 01:00:02

de memoria, pues como que avanzas 01:00:04

mucho, porque es H3PO4 01:00:06

ahora ya está, o sea, tiene 3 01:00:08

hidrógenos y el PO4 01:00:10

que si pierde los 3 hidrógenos, PO4 01:00:12

3 menos, y ese es el anión fosfato 01:00:14

¿y cuando dice fosfito? 01:00:16

y cuando me dice fosfito 01:00:19

es del fosforoso 01:00:20

pero el fosfito no lo hemos visto 01:00:22

o sea, yo creo que no lo he subrayado 01:00:24

ahí para aprender 01:00:26

vale 01:00:27

es del fosforoso 01:00:29

que actuaría el fósforo con más 3 01:00:33

pero no lo hemos visto 01:00:35

vamos a hacer si queréis el dihidrógeno 01:00:36

fosfato de magnesio 01:00:39

el dihidrógeno fosfato 01:00:40

o sea, esto es 01:00:43

H3PO4 01:00:44

el fosfórico 01:00:46

dihidrógeno, Abel, ¿cuántos hidrógenos ha perdido? 01:00:47

Si te dicen hidrógeno, solo ha perdido 1, ¿no? 01:00:51

Entonces esto sería un 2, ¿vale? 01:00:55

¿Y la carga? 01:00:58

Menos 1 01:00:59

Menos 1, ¿vale? 01:01:00

Porque ha perdido un menos H más, pues te queda cargado negativamente 01:01:02

O sea, que este sería el anión dihidrógeno fosfato 01:01:06

Con carga menos 1, ¿vale? 01:01:10

Ahora lo tengo que combinar con el magnesio 01:01:13

Magnesio 01:01:15

¿El magnesio con qué actúa? 01:01:17

más 2 01:01:19

¿vale? 01:01:21

otro alcalino térreo 01:01:23

con lo cual tengo que pasarle 01:01:24

al hidrógeno fosfato 01:01:27

ese 2 01:01:29

y el 1 aquí 01:01:30

¿vale? 01:01:32

entonces ahí no quedaría nada 01:01:34

y aquí quedaría este 2 01:01:37

aquí puesto 01:01:39

si lo ponemos un poco más pequeño 01:01:42

al ser positivo el magnesio 01:01:45

que sea negativo o positivo al otro lado 01:01:48

no pasa nada 01:01:50

no, siempre es así 01:01:53

que tiene que ser negativo y positivo 01:01:54

para que se quede neutra 01:01:56

o sea 01:01:58

la carga de esto era más uno 01:02:00

con lo cual dos 01:02:02

perdón, menos uno, la carga de esto era menos uno 01:02:03

dos por menos uno, menos dos 01:02:06

y la de esto más dos 01:02:08

menos dos más dos, cero 01:02:10

vale 01:02:12

venga, el fosfito nos lo saltamos 01:02:12

Este también. Y vamos a hacer el hidrógeno borato. Hidrógeno borato de hierro 2. Ya si entendemos este, perfecto. 01:02:17

Entonces, vamos a pensar en el bórico. El bórico es el orto-bórico, ¿vale? No es el metabórico. 01:02:31

Es el metabórico, yo, yo, ay, lo quiero escribir, el metabórico lo formo normal y me saldría HbO2 más un agua, ¿cómo me queda el ácido bórico, bortobórico? 01:02:38

H3, B3. 01:02:55

H3, B3, perfecto. Este es otro de los que si me aprendo de memoria tampoco pasa nada, ¿vale? 01:02:57

pero ayuda 01:03:05

H3BO3, con lo cual tiene 3 hidrógenos 01:03:08

puede perder 1, puede perder 2 01:03:11

o puede perder los 3 01:03:12

si pierde los 3, anión borato 01:03:13

con 3 cargas negativas 01:03:16

vale, aquí dice 01:03:18

hidrógeno borato 01:03:20

con lo cual ha perdido 01:03:22

a ver, ¿cuántos? 01:03:24

2 01:03:26

entonces, si ha perdido 2 01:03:26

el borato, ¿con qué carga se queda? 01:03:29

o sea, el hidrógeno borato, perdón 01:03:32

O sea, lo que se quedaría sería con menos 2. HbO3 entre paréntesis y luego un menos 2. Un menos 2, ¿verdad? Perfecto. Vale, ¿y con qué se está combinando? Con el hierro, que es Fe. 01:03:34

y con el hierro que es 01:03:51

FE y me dice que es hierro 2 01:03:56

¿vale? 01:03:59

o sea que 2 más 01:04:01

con lo cual las intercambio 01:04:02

y se me simplifica 01:04:05

entonces se me simplifica y me quedaría 01:04:06

FE HVO 3 01:04:12

ya está 01:04:15

así tal cual ¿no? 01:04:16

Ahora, otra cosa sería hidrógeno borato de hierro 3 01:04:18

Este es el hidrógeno borato de hierro 2, ¿no? 01:04:25

Hidrógeno borato de hierro 2, FEHBO3 01:04:32

Vale, vamos a poner aquí el hidrógeno borato de hierro 3 01:04:35

Decidme qué pongo 01:04:40

Bueno, voy poniendo esto 01:04:42

Que es igual 01:04:44

FN2HBO3 01:04:46

paréntesis 01:04:49

3 01:04:50

claro, porque no puedo simplificar 01:04:51

aquí tendría que poner 01:04:55

un 2 y aquí tendría que poner 01:04:57

un 3 01:04:59

pues ya está, perfecto 01:05:00

vale, pues entonces 01:05:05

estaría, no sé qué hora es 01:05:07

si ya son las 6 y 10, vale 01:05:08

pues entonces la formulación estaría 01:05:11

vale 01:05:13

¿qué tenemos que hacer? 01:05:14

O sea, aunque tengo que colgaros yo todas estas soluciones, ¿no? Que os vendrá bien para que… 01:05:16

Sí, por favor, a repasar. Aunque ha quedado bastante claro, la verdad. 01:05:25

Sí, vale, me alegro. 01:05:30

Formulación Inorgánica III - Contenido educativo

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