Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.
B2Q U13.2.1 Polimerización por condensación - Contenido educativo
Ajuste de pantallaEl ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES
00:00:15
Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases
00:00:22
de la unidad 13 dedicada a los polímeros. En la videoclase de hoy estudiaremos las
00:00:27
reacciones de polimerización por condensación. En esta videoclase vamos a estudiar los distintos
00:00:37
tipos de reacciones que van a producir polímeros a partir de monómeros. En esencia vamos a ver dos
00:00:50
grandes familias, las reacciones de polimerización por condensación y las reacciones de polimerización
00:00:56
por adición. Empezando por las reacciones por condensación, como podemos ver aquí, estas van a
00:01:01
implicar en cada paso, en cada unión de un monómero con el polímero que va a ir creciendo, la eliminación
00:01:08
de una molécula de baja masa molecular. En todos los ejemplos que nosotros vamos a ver se va a
00:01:14
producir la eliminación de una molécula de agua.
00:01:19
De ahí el término condensación.
00:01:21
Os recuerdo que las reacciones de condensación en la unidad anterior,
00:01:23
en la unidad de reacciones de compuestos orgánicos, implicaban la eliminación de agua.
00:01:27
Porque se eliminaba un hidrógeno de una molécula, un OH de una molécula adyacente,
00:01:33
el hidrógeno y el OH formaban el agua,
00:01:39
y a partir de esos dos trozos de molécula que han perdido un sustituyente se producía un óleo.
00:01:41
Bien, pues este tipo de uniones va a ser aquellas que nos vamos a encontrar en la polimerización por condensación.
00:01:46
En cuanto a las características de este tipo de polímeros, bueno, pues debido a la pérdida de moléculas, como podéis leer aquí,
00:01:53
la masa molecular del polímero no va a ser un múltiplo entero de veces la masa molecular de los monómeros.
00:02:00
Aunque es cierto que en el límite, teniendo en cuenta que las moléculas que se eliminan son de muy pequeña masa molecular,
00:02:07
Por muchas que tengamos, en comparación con la masa molecular del polímero, que va a ser enormemente grande, finalmente resultará que la masa perdida por esta eliminación de moléculas, ya os digo que habitualmente van a ser de agua, va a ser pequeña, en comparación, insisto, con la masa molecular global del polímero.
00:02:14
Como veis también aquí, este tipo de polimerización va a ser característica de los polímeros naturales.
00:02:32
Y algo muy importante, y en lo que haré hincapié más adelante cuando veamos los distintos tipos de polímeros,
00:02:38
es que los reactivos que van a presentar este tipo de reacción de polimerización por condensación
00:02:43
necesitan tener dos grupos funcionales distintos.
00:02:49
Esos dos grupos funcionales distintos pueden encontrarse dentro del mismo monómero,
00:02:53
que entonces podrá homopolimerizar, podremos tener un polímero, un homopolímero, formado por la unión de un único tipo de monómero,
00:02:57
o bien podría ser que tuviéramos dos grupos funcionales iguales en un tipo de monómero y otros dos grupos funcionales del otro tipo dentro de otro monómero diferente que copolimerizan.
00:03:06
De tal forma que, dependiendo de si esos dos grupos funcionales distintos se encuentran en un mismo tipo de monómero o en dos tipos de monómeros,
00:03:18
Podemos tener polímeros por condensación que sean homopolímeros o bien copolímeros.
00:03:26
Aquí, por simplicidad, en esta videoclase os voy a presentar únicamente homopolímeros.
00:03:32
Insisto en que es únicamente por simplicidad.
00:03:38
En la siguiente videoclase veamos polímeros concretos, polímeros de interés industrial.
00:03:41
Ahí iremos viendo en cada caso qué es lo que sucede.
00:03:46
Si tenemos homopolímeros, ¿cuál es el monómero?
00:03:48
Si tenemos copolímeros, ¿cuáles son los monómeros y por qué son de esa manera?
00:03:51
En lo que respecta a los polímeros por condensación, nosotros vamos a estudiar aquí dos grandes familias.
00:03:56
En primer lugar, los poliésteres PE, que son aquellos polímeros que están formados por monómeros cuyos dos grupos funcionales distintos son, como podéis ver, un grupo carboxilo y un grupo hidroxilo.
00:04:04
El monómero más sencillo que contiene estos dos grupos funcionales es este que os estoy presentando aquí.
00:04:17
Se trata del ácido hidroxietanoico.
00:04:22
Lo que va a ocurrir, os estoy presentando en primer lugar una reacción de dimerización, la unión de dos monómeros para formar un dimero.
00:04:26
Lo que va a ocurrir es que van a reaccionar el grupo carboxilo de uno de los monómeros con el grupo hidroxilo del otro.
00:04:33
Las reacciones entre el grupo carboxilo e hidroxilo ya las habíamos visto en la unidad pasada de reacciones de la química orgánica.
00:04:42
Ácido carboxílico más alcohol para dar lugar a un éster.
00:04:49
Por cierto, la unión de varias moléculas de esta manera va a formar una cadena que contenga varios ésteres, uno por cada unión.
00:04:53
Un polímero formado por la unión de varios monómeros va a dar lugar a un poliéster. La cadena principal va a tener varios ésteres de ahí.
00:05:02
Pues bien, volviendo a la reacción de dimerización, en aquel momento, en la reacción de síntesis de ésteres, habíamos visto que
00:05:10
El enlace que se rompe en el grupo carboxilo es el que une el carbono del grupo carboxilo con el OH, liberando este OH que aquí tengo marcado en rojo.
00:05:17
En cuanto al alcohol, el enlace que se rompe es el que une el oxígeno del hidróxilo con su hidrógeno, liberando el hidrógeno, que también he marcado en rojo.
00:05:28
La unión de este hidrógeno con este OH va a dar lugar a esta molécula de agua.
00:05:38
Por cierto, en aquel momento también señalaba este tipo de reacciones en las cuales el hidrógeno y el OH que forman el agua
00:05:43
provienen de dos moléculas distintas de aquellas en las que el hidrógeno y el OH provienen de la misma molécula.
00:05:51
Estas decía que eran reacciones de deshidratación, mientras que aquellas, precisamente esta que tenemos entre manos, se trataba de una reacción de condensación.
00:05:59
Fijaos que el nombre de polimerización por condensación le viene al pelo.
00:06:08
De hecho, el nombre viene precisamente por eso.
00:06:12
Se va a formar agua, en general, en los ejemplos que nosotros veamos aquí,
00:06:15
y esto va a ser porque se va a liberar un hidrógeno y un OH de moléculas distintas,
00:06:19
y a partir de eso es lo que se va a producir la unión de los monómeros.
00:06:24
Volviendo a nuestro ejemplo.
00:06:28
Habíamos liberado el hidrógeno del grupo alcohol, el OH del grupo carboxilo,
00:06:30
habíamos formado una molécula de agua, pues bien, lo único que nos queda es unir los dos monómeros a través precisamente
00:06:35
de esas posibilidades de enlace que quedan libres. De tal forma que tendríamos del primer monómero CH2OHCO
00:06:41
enlazado con el oxígeno del previo hidróxilo que tenía este otro monómero y a partir de aquí el resto de la cadena carbonada CH2COOH.
00:06:47
Eso es lo que tenemos representado aquí. Y en rojo, el enlace que forma la unión de entre lo que era el primer monómero y el segundo monómero.
00:06:57
Habitualmente, aquí veo COO y una cadena carbonada. Esto corresponde a un éster. Habitualmente, este grupo funcional se suele representar COO y directamente la cadena carbonada.
00:07:08
No obstante, se suele remarcar este enlace que es el que forma la unión de los distintos monómeros.
00:07:18
Lo que hemos visto hasta aquí es la reacción de dimerización, la unión de dos monómeros para formar un dímero.
00:07:23
No obstante, nosotros lo que hacemos es unir una cantidad arbitraria enormemente grande de monómeros para formar un polímero.
00:07:30
¿Cómo podríamos representar esa reacción de polimerización?
00:07:37
Bien, pues en sentido estricto de la siguiente manera.
00:07:40
Aquí lo que tenemos es la fórmula molecular del monómero con el que estamos trabajando en este ejemplo, el ácido hidroxietanoico.
00:07:44
y lo que vamos a hacer es producir la unión de n moléculas, n una cantidad arbitrariamente grande.
00:07:51
Lo primero que tenemos que pensar es que para producir la unión de n moléculas
00:07:57
necesitamos liberar n-1 moléculas de agua.
00:08:04
Fijaos en que yo aquí uní dos moléculas y liberé una molécula de agua, una menos que el número de moléculas.
00:08:08
Si en lugar de una, dos, imaginémonos, tuviéramos tres moléculas, tendría que producir dos uniones, una menos, liberando dos moléculas de agua.
00:08:15
La unión entre la primera y la segunda, eso liberaría una molécula de agua.
00:08:25
La unión de la segunda con la tercera, que liberaría la segunda molécula de agua.
00:08:29
Pues bien, en el caso de la unión de n monómeros, lo que se va a producir es la liberación de una cantidad de n menos una molécula de agua.
00:08:32
Una molécula menos que monómeros estoy uniendo.
00:08:41
Y aquí vemos, como productos al final del todo, n menos una molécula.
00:08:44
En cuanto a cómo representar el polímero, la idea es la siguiente.
00:08:49
La unión de n monómeros va a formar un polímero que tendrá un monómero que sea el primero, y ese es este que tengo aquí.
00:08:55
Un monómero que sea el último, y ese es este que tengo aquí.
00:09:04
Y si yo tenía n y he señalado y he separado el primero y el último, me van a quedar n-2 monómeros, que son los que van a estar aquí representados, veis, con este subíndice n-2, entre corchetes.
00:09:07
¿Por qué hago esto de esta manera? Pues bien, si os fijáis, el primer monómero ha reaccionado para formar el polímero a través del grupo carboxilo.
00:09:21
Ha perdido el OH. Y de este monómero, lo que me queda para formar el polímero es CH2OHCO. Hasta aquí. Bueno, pues ese CH2OHCO, hasta aquí, es lo que he representado aquí separado como primer monómero.
00:09:30
En cuanto al último, el que está al final de la cadena, sólo ha reaccionado a través del grupo hidróxilo, perdiendo el hidrógeno.
00:09:47
Y entonces, de ese monómero, lo que me queda es el oxígeno, este que tenía aquí en el dímero, y a continuación el resto de la cadena, CH2COOH, y eso, el oxígeno.
00:09:54
CH2COOH es lo que tengo representado aquí a la derecha.
00:10:06
¿Qué es lo que ocurre con todos los demás monómeros?
00:10:10
Bueno, pues todos los demás monómeros han reaccionado a través tanto del grupo carboxilo como del grupo hidroxilo.
00:10:12
Todos ellos han perdido tanto el OH del carboxilo como el hidrógeno del hidroxilo.
00:10:18
Y entonces, de ellos, lo que me quedaría es... me voy a fijar en este segundo que tengo aquí.
00:10:26
Perdiendo el hidrógeno del hidroxilo me queda su oxígeno, CH2, y únicamente CO,
00:10:32
porque este OH del grupo carboxilo también lo ha perdido, igual que habíamos visto anteriormente.
00:10:38
Por eso lo que tengo aquí entre corchetes es precisamente eso que acabo de decir.
00:10:43
Del hidróxido ha perdido el hidrógeno, me queda solamente el oxígeno, CH2,
00:10:47
y a continuación del grupo carboxilo me queda únicamente el CO porque el OH también lo ha perdido.
00:10:52
Si os fijáis, lo que tengo es CH2OH y luego COOCH2COOCH2COOCH2COOCH2. Esos COO que voy repitiendo continuamente son grupos ésteres, hay varios de ellos, poliéster, de ahí viene el nombre.
00:10:57
Y en cuanto a cuando llego al final de la cadena, bueno, pues CH2COO, CH2COOH. Esta forma de representar el polímero es exacta, liberando N-1 moléculas de agua y me encuentro con que tengo terminal en un extremo un hidróxilo, un montón de ésteres, poliéster, y finalizando como terminal el grupo carboxilo que no ha reaccionado.
00:11:15
No obstante, insisto, esta forma de representar el polímero es complicada y se suele utilizar una representación simplificada, que es la que os voy a presentar a continuación, en la siguiente idea.
00:11:42
Sabiendo que no es una representación real, pero como forma de simplificar la molécula, supongamos por un breve instante que este hidróxilo que tengo aquí como terminal también hubiera reaccionado perdiendo el hidrógeno.
00:11:55
hidrógeno. Supongamos que este carboxilo que tengo aquí como terminal también hubiera reaccionado
00:12:07
liberando el OH y que este hidrógeno y este OH, ambos liberados en sendos extremos de la cadena,
00:12:15
los agrupara para formar una molécula de agua. En tal caso ya no tendría N-1 moléculas de agua
00:12:23
de las N-1 uniones sino que tendría que añadir una más, ficticia, ojo, formada por el hidrógeno
00:12:29
de este hidróxilo y el OH de este carboxilo. Por eso en esta representación simplificada, aquí a la derecha del tóton, no tengo N-1, sino N moléculas de agua.
00:12:35
En cuanto a qué es lo que ocurre con el primer y último monómeros que forman el polímero, que eran distintos y por eso estaban significados,
00:12:46
pues si os dais cuenta, si yo aquí quito el hidrógeno, lo que me queda es el oxígeno que me quedaría del grupo hidróxilo, CH2CO,
00:12:54
Exactamente igual que lo mismo que tengo aquí entre corchetes.
00:13:04
En cuanto al último monómero, ocurre exactamente lo mismo.
00:13:07
Una vez que yo he eliminado este OH, porque me conviene, lo que observo es que lo que me queda es únicamente el oxígeno que provendría del hidróxilo CH2CO.
00:13:11
Exactamente igual a lo que tengo aquí entre corchetes.
00:13:21
Consecuentemente, en ese caso, lo que puedo hacer es ambos monómeros, que vuelve a ser lo mismo que lo que tengo entre corchetes repetido, introducirlo dentro del corchete.
00:13:24
Yo tenía n menos 2 trozos de cadenas repetidos, añado 2 más, resulta que lo que tengo en total es n.
00:13:32
Y entonces la representación simplificada consiste en poner esto que tengo aquí entre corchetes, lo que está repetido, n veces, más n moléculas de agua.
00:13:39
Si os dais cuenta, la representación es simplificada por varias razones.
00:13:50
Uno, esto es mucho más largo y complicado y difícil de leer que esto otro.
00:13:54
Dos, la unión de n moléculas no forman 1 más n menos 2 más 1 monómeros y luego al final n menos 1 moléculas de agua.
00:14:00
El n menos 1 y el n menos 2 son complicados.
00:14:09
Directamente tengo la repetición de n veces este trozo más n moléculas de agua.
00:14:12
Es más sencillo de entender.
00:14:17
Y en última instancia, lo que yo tengo aquí entre corchetes es fácil de entender.
00:14:19
Es lo que me queda cuando en los monómeros de los cuales yo estaba partiendo he eliminado aquello que debe eliminarse para formar estas moléculas de agua. Cuando yo aquí quito el hidrógeno del hidroxilo y aquí quito el OH del carboxilo. ¿Qué me queda? El oxígeno CH2CO. El oxígeno CH2CO.
00:14:23
Esta es habitualmente la forma en la que nosotros vamos a representar siempre los polímeros. Es mucho más sencillo, es más fácil de entender, es más fácil de leer.
00:14:45
Una última vuelta de tuerca al respecto de esto es que cuando yo veo OCH2CO, esto lo obtengo directamente a partir del monómero que va a formar el polímero, no leo directamente poliéster.
00:14:53
Los ésteres están formados por grupos COO y yo aquí no estoy leyendo directamente COO. Es una cuestión de orden.
00:15:09
Bien, lo que vamos a hacer habitualmente para representar este tipo de moléculas, este tipo de polímeros, es cambiar ligeramente el orden en esta cadena, que en el fondo va a ser aquella unidad que se repite para formar el polímero.
00:15:16
Y lo único que vamos a hacer es, este oxígeno que tenemos aquí, llevárnoslo al final. En el fondo, cuando yo leo esto, lo que tengo es oxígeno CH2CO, oxígeno CH2O, oxígeno CH2...
00:15:31
Lo que estoy repitiendo continuamente es el COO. Bueno, pues lo que voy a hacer es, este oxígeno, llevármelo al final. La representación de la molécula cambia ligeramente,
00:15:45
pero yo ahora estoy leyendo el grupo éster y automáticamente cuando leo esto interpreto poliéster.
00:15:54
Es cierto que no se corresponde exactamente con cuál era el monómero inicialmente,
00:16:01
pero sí supone una buena representación del polímero.
00:16:06
Indistintamente podremos utilizar una u otra, ya os digo que habitualmente utilizaremos esta
00:16:10
porque estamos leyendo el grupo COO y estamos leyendo poliéster.
00:16:15
La segunda familia de polímeros por condensación que nosotros vamos a ver son las poliamidas, PA. En este caso, los monómeros que van a formar a los polímeros, las poliamidas, tienen que tener como dos grupos funcionales distintos, un grupo carboxilo y un grupo amino.
00:16:18
Igual que en el caso anterior con los poliésteres, vamos a ver el ejemplo con el monómero más sencillo que contiene un grupo carboxilo y un grupo amino, y ese es el ácido aminoetanoico.
00:16:38
Aquí vemos los dos átomos de carbono, el grupo carboxilo, y en el carbono 2 aquí tenemos el grupo amino, que es separado, marcando el enlace entre el carbono y el nitrógeno, por una mera cuestión de legibilidad.
00:16:51
Igual que anteriormente, vamos a comenzar con la reacción de dimerización.
00:17:04
Aquí tenemos un primer monómero junto con un segundo monómero para formar el dímero.
00:17:07
En este caso, lo que se va a producir es la reacción del grupo carboxilo de uno de los monómeros con el grupo amino del otro.
00:17:14
La reacción entre los grupos carboxilo y los grupos amino para formar una amida ya lo vimos, igual que pasaba con el caso de los esteres en la unidad anterior.
00:17:24
Y aquí lo que va a ocurrir es que se produce la ruptura entre el carbono y el grupo OH del carboxilo liberándose este OH y en el caso de la amina lo que va a ocurrir es que este NH2, el nitrógeno, va a perder uno de los hidrógenos.
00:17:33
Aquí está marcado en rojo este 2. Uno de los dos hidrógenos se va a liberar. La unión de este hidrógeno con este OH va a producir esta molécula de agua que aquí tengo en rojo y lo que va a ocurrir es la unión a través de estos puntos donde se han eliminado el OH y el hidrógeno.
00:17:54
Lo que voy a tener es del primer monómero, NH2, el grupo amino completo, CH2, CO y hasta aquí del grupo carboxilo y esto unido con NH, lo que me queda del grupo amino que ha perdido un hidrógeno en el otro monómero y a continuación el resto, CH2, COOH.
00:18:10
Eso es lo que tengo aquí representado. NH2, CH2, CO. Este enlace en rojo marca la unión entre los dos monómeros y a continuación, el segundo monómero, lo que me queda de él, NH, insisto en que ha perdido uno de los hidrógenos, CH2, COOH.
00:18:28
Y aquí lo que estamos viendo es el grupo amida, CONH. Es una amida, no es una amida primaria, es una amida secundaria, por eso estoy viendo NH y a continuación el resto de la cadena.
00:18:45
Insisto en que habitualmente nosotros representamos las amidas sin escribir expresamente este enlace, pero aquí lo hemos hecho por legibilidad.
00:18:58
Estamos representando la unión entre los dos monómeros.
00:19:07
Igual que veíamos en el caso de los poliésteres, lo más habitual no es representar una mera dimerización, sino la polimerización, la unión de una cantidad arbitraria y enormemente grande de monómeros.
00:19:11
La representación de la polimerización estricta es análoga al caso de los poliésteres que hemos visto anteriormente. Aquí vamos a representar la unión de N monómeros y aquí he vuelto a representar el ácido aminoetanoico, NH2CH2COOH.
00:19:23
Igual que ocurría en el caso de los poliésteres, deberíamos separar el primer monómero, puesto que ha reaccionado únicamente a través del grupo carboxilo, perdiendo el OH.
00:19:41
Y aquí tengo NH2CH2CO.
00:19:52
Debo también separar el último de los monómeros, puesto que este lo que ha hecho es reaccionar únicamente a través del grupo amino, perdiendo uno de los hidrógenos.
00:19:55
Y entonces lo que tengo aquí al final es NHCH2COOH.
00:20:04
Los restantes monómeros, los N-2 restantes monómeros, han reaccionado a través de los dos extremos.
00:20:09
En el caso del grupo amino ha perdido uno de los hidrógenos, en el caso del carboxilo ha perdido el OH.
00:20:16
Y lo que me quedaría es esto que tengo aquí representado entre corchetes.
00:20:22
NH CH2CO, repetido N-2 veces y de ahí este subíndice.
00:20:26
Para producir la unión de N monómeros y formar este polímero con N monómeros unidos entre sí, necesito hacer N-1 uniones.
00:20:32
Así que se van a liberar N-1 moléculas de agua, que son estas que tengo aquí representadas a la derecha.
00:20:42
Igual que pasaba con los poliésteres, esta representación es estricta pero es complicada.
00:20:48
De tal forma que la representación simplificada que nosotros vamos a utilizar es aquella en la que vamos a pensar en que también este grupo amino al principio de la cadena ha reaccionado perdiendo un hidrógeno, me lo voy a guardar, también este carboxilo que se encuentra al final de la cadena ha reaccionado liberando un OH, me lo guardaría, pero junto con el hidrógeno que he liberado en este extremo va a formar una molécula de agua, junto con estas N-1 son estas N moléculas de agua que voy a representar,
00:20:54
Y entonces resulta que tanto el primer como el último monómero tienen exactamente la misma estructura que estos n-2 que tenía aquí representados entre corchetes, NHCH2CO y aquí lo mismo, NHCH2CO. Os recuerdo que he eliminado el OH, os recuerdo que he eliminado el hidrógeno.
00:21:22
Y entonces, en lugar de tener una cosa, una cosa y n menos dos cosas aquí entre corchetes, voy a poner n veces repetidos este mismo trozo de cápita.
00:21:39
Y entonces la representación simplificada sería NH, CH2, CO repetido n veces más n moléculas de agua.
00:21:48
Lo bueno que tiene esta representación simplificada es que es, lo primero, más corta, es más fácil de leer, es más fácil de entender.
00:21:57
Yo parto de N monómeros y lo que tengo es un polímero formado por la concatenación, la secuencia de N cosas iguales. NHCH2CO, que es fácil de ver, que proviene de este monómero, al cual le he eliminado este hidrógeno del grupo amino y este OH del grupo carboxilo. NHCH2CO.
00:22:04
¿Qué es lo que me queda? Pues la unión de H con OH son moléculas de agua. N monómeros, N moléculas de agua. Es fácil de ver.
00:22:25
Al igual que pasaba con el caso de los poliésteres, cuando yo pienso en una poliamida lo que estoy haciendo es imaginarme una cadena, una secuencia en la cual hay repetidas grupos amida.
00:22:34
Y el grupo amida es CONH2, en el caso de las amidas primarias, yo sé que esto son amidas secundarias, CONH, CONH.
00:22:45
Y esa repetición del CONH no lo estoy leyendo aquí, por la sencilla razón de que tengo el NH al principio y el CO al final.
00:22:53
Podría, igual que hacía en el caso de los poliésteres, cambiar el orden dentro de esta cadena. En el fondo yo aquí cuando yo lo leo lo que tengo es NHCH2CONHCH2CONH y esa repetición del CONH está dentro de la cadena.
00:23:00
Bueno, pues por una mera razón estética de elegibilidad, lo que voy a hacer es este NH llevármelo al final de la cadena. De tal forma que lo que va a tener es CH2CONH.
00:23:15
Cuando yo veo esta fórmula, cuando veo este compuesto, CONH automáticamente me despierta la idea de que esto es una poliamida, puesto que estoy viendo aquí el grupo amida.
00:23:26
Cierto que esta fórmula no proviene directamente de la fórmula del monómero, pero lo que he perdido en no representa exactamente el monómero lo he ganado en y esto se trata de una poliámica.
00:23:36
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.
00:23:52
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.
00:23:59
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.
00:24:03
Un saludo y hasta pronto.
00:24:09
- Idioma/s:
- Autor/es:
- Raúl Corraliza Nieto
- Subido por:
- Raúl C.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
- Visualizaciones:
- 11
- Fecha:
- 25 de agosto de 2021 - 13:04
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
- Duración:
- 24′ 38″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1024x576 píxeles
- Tamaño:
- 42.62 MBytes