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VÍDEO CLASE 1º D 16 de noviembre - Contenido educativo

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Subido el 16 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Venga, vamos a ver. Voy a compartir en primer lugar los ejercicios. 00:00:00
Sí, también, ya lo he puesto. Venga. 00:00:11
A ver, vamos por el 7, ¿no? ¿El 7 está hecho ya? 00:00:17
El 8, venga, vamos con el 8 entonces. 00:00:21
A ver, estamos calladitos, por favor. 00:00:24
Vamos aquí a compartir la pantalla. Aquí. Venga. Ya está. A ver, ¿desde casa veis los ejercicios? ¿Los enunciados? Sí. Vale, pues venga, vamos a ello. A ver, vamos por el 8, me habéis dicho. Pues venga. 00:00:30
Dice, disponemos de ácido clorhídrico comercial, densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y riqueza 36% en peso. Bueno, en más habría que decir. Y deseamos preparar 500 centímetros cúbicos de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. 00:00:48
explica detalladamente como lo harías 00:01:03
indicando los cálculos correspondientes 00:01:07
pues venga, vamos a coger los datos 00:01:09
se trata de 00:01:12
a partir de una botella 00:01:13
de ácido comercial 00:01:16
la que os he enseñado muchas veces 00:01:17
de esa color ámbar 00:01:20
que tiene una etiquetita 00:01:21
a partir de esa botella 00:01:22
tengo que coger un volumen 00:01:25
de manera que ese volumen cuando yo lo pase 00:01:27
a un matraz aforado 00:01:30
en este caso tiene que ser de 500 centímetros cúbicos, ¿lo veis? ¿Sí? Cuando pase ese volumen, si yo añado a esa cantidad de volumen 00:01:32
que hemos cogido de la primera botella, le añado agua, hasta 500 centímetros cúbicos voy a obtener una disolución 0,1 molal. 00:01:46
¿Vale? Entonces, ¿qué vamos a hacer? Pues lo que vamos a hacer es poner los datos que tenemos, ¿de acuerdo? 00:01:54
Y a partir de los datos vamos a ver después cómo se haría, cuando dice cómo detalladamente cómo lo haría, sería cómo se haría en el laboratorio, ¿de acuerdo? 00:02:01
Pues venga, vamos entonces. A ver, ¿veis la pizarra los de casa? 00:02:11
Sí. 00:02:16
Vale, pues venga. En el ejercicio 8 dice tenemos ácido clorhídrico, densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico. Esto es nuestra disolución 1, ¿de acuerdo? ¿Vale? 00:02:16
La riqueza es 36% en masa y queremos obtener a partir de esta, queremos obtener una disolución 2 que sea 0,1 molar y de volumen 500 centímetros cúbicos, ¿de acuerdo? 00:02:33
¿Vale? Entonces, a ver, lo que tenéis que tener claro es que cuando pasamos de disolución 1 a disolución 2, lo que vamos a hacer es añadirle agua. No le añadimos soluto, ¿de acuerdo? No se añade soluto. 00:02:56
¿Soluto o no? ¿Entendido? Entonces, ¿qué quiere decir? Que el soluto que hay en la disolución 2 es el mismo que hay en la disolución 1. O dicho de otra manera, los moles de soluto que va a haber en la disolución 2 van a venir ¿de dónde? De la disolución 1. ¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí o no? ¿Sí? 00:03:11
De manera que moles de soluto de 2 van a ser igual a moles de soluto de 1, ¿entendido? ¿Sí? Vale. Entonces, mirad, como sabemos que la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros, puedo despejar de aquí moles de soluto. 00:03:32
Molaridad de soluto yo lo puedo calcular como molaridad por volumen. 00:03:55
¿No? 00:03:59
¿Sí? Vale. 00:04:00
Entonces, vamos a ver. 00:04:02
Mirad, ¿qué es lo que sé de la disolución 1? 00:04:07
Vamos a poner aquí de otro color para que lo tengáis bien clarito. 00:04:10
¿Qué sé de la disolución 1? 00:04:13
Sé el tanto por ciento en masa de soluto y sé la densidad. 00:04:16
No sé más. 00:04:21
Y tengo que calcular el volumen que tengo que coger de esta disolución, lo voy a llamar volumen 1, ¿de acuerdo? De la disolución 2, ¿qué es lo que sé? Sé la molaridad, vamos a llamarla molaridad 2, que es 0,1 moles litro y sé el volumen que es 500 centímetros cúbicos, ¿de acuerdo? 00:04:22
Entonces, a ver, mirad, si los moles de soluto son molaridad por volumen, la molaridad por volumen que hay aquí en la primera disolución tiene que ser igual a la molaridad por el volumen de la segunda disolución. 00:04:50
¿Me voy siguiendo? 00:05:08
A ver, sí. 00:05:09
Voy a ponerlo así para que nos quede claro. 00:05:13
Más cuadriculado no lo puedo explicar. 00:05:15
Más barrio es eso. 00:05:16
A ver, si mol es de soluto 1 es igual a mol es de soluto 2, 00:05:18
puedo decir que la molaridad en 1 por el volumen en 1 00:05:21
es igual a la molaridad en 2 por volumen en 2. 00:05:24
¿De acuerdo? 00:05:27
¿Sí o no? 00:05:29
¿Y de aquí qué sé? 00:05:29
A ver, mirad, vamos a ver. 00:05:31
De aquí sé molaridad en 2 y volumen en 2. 00:05:32
El volumen en 1 es lo que me preguntan. 00:05:35
Y la molaridad en 1 la puedo calcular con estos datos que yo tengo aquí. 00:05:39
¿Lo veis? 00:05:44
¿Entendido? 00:05:45
¿Vale? 00:05:46
Con lo cual, ¿qué vamos a hacer en primer lugar? 00:05:47
Calcular la molaridad en la disolución 1. 00:05:51
¿Entendido? 00:05:54
Porque es la única incógnita que tengo aquí. 00:05:55
¿Está claro? 00:05:57
¿Sí? 00:05:59
Lo estoy explicando de la manera, digamos, quizá más cuadriculada. 00:06:00
Se puede hacer de varias maneras este problema, ¿eh? 00:06:04
Pero si lo hacéis así, ¿está bien? 00:06:06
Pues bien está. 00:06:07
Venga, entonces, vamos a calcular entonces la molaridad de la disolución 1. 00:06:09
Para la molaridad de la disolución 1 tengo los datos de densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y tengo 36% de masa de soluto. 00:06:16
Por tanto, vamos a ver, ¿cómo calculo la molaridad a partir de estos datos? ¿Os acordáis? 00:06:32
Sí, a ver, en masa de absoluto. ¿Qué se hace? A ver, ¿os acordáis? ¿Qué se hace? Se coge ¿qué? Un volumen de referencia. Muy bien. ¿Y cuál va a ser? ¿Cuál es el más fácil? Un ¿qué? Centímetro cúbico. Un centímetro cúbico de disolución. ¿De acuerdo? 00:06:38
Por tanto, entonces, a ver, cojo un centímetro cúbico y empiezo a poner todos los factores de conversión necesarios. ¿Vale? A ver, el centímetro cúbico, lo voy pidiendo, no penséis que es nada raro, lo voy pidiendo. ¿Dónde está el centímetro cúbico? ¿No está en la densidad? Pues pongo la densidad. Pongo un centímetro cúbico. ¿Qué os pasa? 1,2 gramos de disolución. Y ya puedo quitar esto con esto. Sigo. 00:07:04
Bien, gramos de disolución, ¿dónde está el dato de gramos de disolución? A ver, escondido, ¿por dónde? Aquí, ¿no? El 36% de masa de soluto, pues pongo 100 gramos de disolución, ¿cuánto contiene? 36 gramos de soluto. 00:07:38
Y por último, me queda, a ver, en algún sitio del problema, bueno, aquí no lo dice, pero bueno, se puede buscar la masa molar. La masa molar, ¿qué es? La masa que hay en un mol. Un mol de soluto, ¿cuánto tiene para el caso del ácido clorhídrico? 36,5 gramos de soluto. 00:07:59
De manera que, ¿qué nos queda? Lo que nos queda es, mirad, es el número de moles de soluto que hay en un centímetro cúbico de disolución. Vamos a multiplicar 1,2 por 36 y lo vamos a dividir entre 3.650. 00:08:21
Venga, y esto nos sale 0,01183. Pongo tanta cifra decimal para que luego nos salga mejor el dato de la molaridad. ¿Esto qué son? Moles de soluto que hay en un mililitro, perdón, bueno, está bien un mililitro, pero vamos a decir un centímetro cúbico que es lo que nos da como dato, de disolución. 00:08:43
¿de acuerdo? moles de soluto 00:09:11
que hay un centímetro cúbico de disolución 00:09:18
por tanto, si yo quiero calcular 00:09:19
¿me vais siguiendo todos? 00:09:22
¿sí? 00:09:24
¿sí? 00:09:24
¿dónde pone un mol? 00:09:27
36,5 00:09:30
si es que se ve mal 00:09:31
venga, entonces, si yo quiero calcular 00:09:32
la molaridad, que es número de moles de soluto 00:09:34
entre volumen de disolución 00:09:37
en litros 00:09:38
¿qué tengo que hacer? 00:09:39
moles de soluto 0,011 00:09:42
83 moles 00:09:45
de soluto 00:09:46
¿no? dividido entre el volumen 00:09:49
¿no es un centímetro cúbico? 00:09:51
¿qué tengo que hacer? 00:09:53
10 a la mano es 3, eso es 00:09:55
pasarlo a litros y simplemente 00:09:56
es multiplicar por mi arriba, entonces 00:09:59
tendría 11,83 00:10:01
moles 00:10:03
por litro, es decir, esta sería 00:10:05
la molaridad 00:10:07
1, ¿de acuerdo? 00:10:09
¿vale? entonces 00:10:12
Mirad, si yo voy para acá, otra vez, aquí arriba, molaría C1 ya lo tengo. ¿Cómo calculo volumen 1? Pues despejando de aquí. ¿Lo veis? Entonces, volumen 1, es decir, el volumen que yo quiero sacar de la botella para conseguir esta segunda disolución. 00:10:13
¿Vale? Entonces, ahora 00:10:36
Molaridad 2 por volumen 2 00:10:38
Entre molaridad en 1 00:10:40
Pues venga, vamos a ir poniendo datos 00:10:42
A ver, sería 00:10:44
Molaridad en 2, 0,1 00:10:45
Por volumen en 2 00:10:47
Que es 00:10:50
500 centímetros cúbicos 00:10:52
Que lo puedo pasar a litros 00:10:54
Por ejemplo, o dejarlo como está 00:10:58
Si lo dejo como está 00:11:00
Me quedaría el volumen en centímetros cúbicos 00:11:02
¿De acuerdo? ¿Vale? 00:11:04
se puede dejar así, no pasa nada 00:11:05
500 centímetros cúbicos 00:11:09
esto sería molar y la molaridad 00:11:12
de 1 sería 11,83 molar 00:11:15
bien, entonces quedaría 00:11:18
50, realmente 50 00:11:22
entre 11,83 00:11:25
y esto sale 4,23 00:11:27
4,23 00:11:30
claro, se lo dejo así, son centímetros cúbicos 00:11:33
¿De qué? De disolución. ¿Entendido? ¿Lo entendemos todos o no? ¿Sí? A ver, una cosa. Realmente sería de ácido comercial. De ácido comercial, ¿eh? Aunque se diga disolución, es ácido comercial. ¿Entendido? 00:11:36
Vale, si yo os preguntara que puede ser, imaginaos, que yo os preguntara ¿qué volumen de agua se ha añadido para obtener los 500 centímetros cúbicos? ¿Qué volumen de agua? 00:12:01
Sí, que qué volumen de agua se necesita añadir para conseguir una disolución 0,1 molar y 500 centímetros cúbicos. ¿Qué se tendría que hacer? 00:12:16
¿Qué habría que restar? 00:12:27
Para calcular el volumen de agua, ¿qué habría que hacer? 00:12:31
A ver, cuidado 00:12:37
¿Cuál es el volumen total de la disolución nueva? 00:12:38
500 centímetros cúbicos, ¿no? 00:12:42
Pues sería 500 centímetros cúbicos 00:12:44
A la que le tenemos que restar 00:12:46
El volumen de la botella 00:12:49
4,23 00:12:51
¿De acuerdo? ¿Lo entendéis todos o no? 00:12:52
A ver, porque realmente ¿qué hemos hecho? 00:12:56
Hemos cogido, a ver 00:12:59
Hemos cogido de nuestra botella de ácido comercial que tiene la etiquetita, esta sería la disolución 1, ¿no? ¿Qué hemos hecho? Pasamos a una disolución 2 en la que tenemos, a ver, un matraz aforado con el aforo aquí, ¿vale? Tenemos aquí el aforo y entonces de esta botella cogemos 4,23 centímetros cúbicos. 00:13:00
La explicación, como dice detallada, sería decir, pues en la primera botella, la de la acido comercial, se saca 4,23 centímetros cúbicos, se lleva aquí, imaginaos que fuera esto, los 4,23, un poco exagerado, pero bueno, vamos a ver que pueda ser eso, ¿no? 00:13:26
¿De acuerdo? Entonces, el resto hasta 500 centímetros cúbicos, ¿qué es? El resto hasta 500 centímetros cúbicos, ¿qué es? Es agua. Luego, si yo tengo 500 centímetros cúbicos menos este poquito, es agua. ¿Vale? ¿Entendido? ¿Queda claro o no? ¿Sí? Bueno, vamos a dejarlo ya calculado. 00:13:42
Sería 500 menos 4,23. 495,77 centímetros cúbicos de agua. Le pongo así de color rojo para que lo veáis que es esto. ¿Entendido? ¿Ha quedado claro esto o no? ¿Sí? ¿Nos hemos enterado? ¿En casa también? 00:14:04
Sí. 00:14:27
Vale, pues venga. Vamos a seguir con el siguiente. A ver, vamos con el... 9. 14. Venga. ¿Vosotros cuándo os examináis? ¿La semana que viene? La semana que viene os examináis. Bueno. Venga. A ver. Dice, se toman 200 mililitros de una disolución de diploruro de magnesio. 00:14:29
Tenemos 200 mililitros de dicloruro de magnesio de concentración 1 molar y se mezclan con 400 centímetros cúbicos de otra disolución también de dicloruro de magnesio, en este caso 2,5 molar. 00:15:06
finalmente se añade al conjunto 00:15:30
400 mililitros de agua 00:15:34
y se suponiendo que los volúmenes 00:15:37
son aditivos, esto lo dice pero realmente 00:15:44
no hace falta decirlo 00:15:45
una cosa, con otra y con otra 00:15:46
el volumen es total, se suman 00:15:50
todos los volúmenes parciales 00:15:51
para saber el volumen total 00:15:53
y dice, y la densidad 00:15:54
final 00:15:57
de la disolución 00:15:59
la disolución que quiera 00:16:00
es 1,02 00:16:04
gramos por mililitro 00:16:06
¿cuál será la molería 00:16:10
resultante? Me está preguntando 00:16:12
¿cuál es la molería? A ver, ¿qué haríais 00:16:14
aquí? ¿Qué haríais? 00:16:16
Venga, vamos a pensar un poquito, a ver si sois 00:16:24
capaces. En casa también, ¿vale? Os dejo 00:16:26
un minutito para que penséis. 00:16:28
Por cierto, las clases, no sé cuántas clases 00:16:33
nos quedan, pero vamos a acabar los ejercicios. 00:16:35
Vamos a hacer 00:16:38
una clase de dudas. 00:16:39
¿De acuerdo? Y si sobrará alguna 00:16:41
clase empiezo con la estequimetría aunque no hayáis hecho el examen, ¿de acuerdo? 00:16:43
Porque es que si no nos vamos a descolocar un poquito, ¿vale? 00:16:47
del tiempo. Venga, a ver 00:16:51
vamos a empezar por lo más sencillo 00:16:54
¿cuál es el volumen total? 00:16:59
Volumen total será la suma de todos los volúmenes, ¿no? 00:17:03
Entonces tendríamos los 200 mililitros más los 00:17:07
400 centímetros cúbicos 00:17:12
más los 400 00:17:15
mililitros. ¿Vale? 00:17:17
Los centímetros cúbicos y mililitros 00:17:19
es lo mismo. Aquí van los dos a la otra. 00:17:21
Luego tengo en total 00:17:23
¿cuánto? Mil mililitros 00:17:24
un litro. ¿De acuerdo? 00:17:26
Tenemos un litro. Bueno, no es falta que pongamos 00:17:31
ahí... Vamos a ponerlo 00:17:32
con la L y ya está. Un litro. ¿Entendido? 00:17:35
Vale, venga. ¿Y ahora qué hacemos? 00:17:37
Decidme qué hacemos. 00:17:39
A ver, para calcular la molaridad necesito 00:17:42
calcular el número de moles, ¿no? 00:17:44
¿Cómo calculo el número de moles? 00:17:46
Venga, vamos a pensar. 00:17:50
¿Cómo calculo el número de moles? 00:17:52
A ver, ¿al añadir agua 00:17:55
añado moles de saluto? 00:17:57
No. 00:18:00
¿Al añadir esta primera disolución 00:18:01
añado moles de saluto? 00:18:02
¿Pensamos? 00:18:05
Sí. Vale. ¿Al añadir estos 00:18:06
400 centímetros cúbicos añado moles de saluto? 00:18:08
También. Entonces, 00:18:11
¿Puedo calcular estos moles de soluto de la primera disolución? 00:18:13
Vamos a llamar a esta disolución que tengo aquí, la voy a llamar disolución 1. 00:18:17
Y a esta otra, disolución 2, para poder diferenciarla. 00:18:24
¿Vale? 00:18:28
Entonces, venga. 00:18:29
Mirad, aquí, antes hablábamos de disolución 1 y disolución 2. 00:18:32
Pero era el caso en el que a partir de una disolución 1 teníamos una disolución 2. 00:18:37
Pero aquí es que las mezclamos. 00:18:41
No es que yo obtenga a partir de la 1 obtenga la 2, no, es que la estoy mezclando, ¿de acuerdo? 00:18:43
Son casos diferentes de problemas, ¿está claro? 00:18:49
Entonces, venga, vamos a calcular entonces los moles de soluto de la disolución 1. 00:18:52
A ver, lo que nos tiene que llamar a nosotros la atención es, siempre que vea molaridad por volumen, 00:18:59
siempre, siempre tengo que multiplicar la molaridad por volumen para obtener los moles, 00:19:05
moles de soluto de acuerdo entonces será moralidad por volumen 00:19:13
bueno pues qué manera tenemos tenemos un honor pues un mal por cada litro por el 00:19:19
volumen el volumen que son 200 mililitros pero que pasará el otro 00:19:25
directamente 0,2 luego tengo 0,2 00:19:29
moles de soluto donde en la disolución 1 00:19:36
entendido 00:19:42
seguimos no entender venga vamos a ver después nos dicen que calculemos bueno 00:19:47
nos dicen tenemos que calcular el número de moles de soluto en dos números 00:20:00
resultó en dos la disolución que nos dicen es 400 centímetros cúbicos y 2,5 00:20:04
molar pues ponemos moralidad por volumen será 2,5 molar 00:20:08
2,5 moles por litro por 400 centímetros cúbicos que es 0,4 litros litro y litro 00:20:16
fuera de acuerdo y esto nos sale 4 x 2 con 5 sería 10 pues sería 1 entonces 1 00:20:25
A ver, voy a cambiar de página. Un mol, ¿de acuerdo? De manera que, ¿cuáles son los moles totales? Los moles de soluto totales, ¿cuáles son? Exactamente, 0,2 más 1, 1,2 moles totales de soluto. ¿Entendido? 00:20:32
Venga, a ver, entonces, visto esto, a ver, se los moles totales, se el volumen, la molaridad, que sea igual, moles de soluto entre volumen de disolución en litros, moles de soluto, 1,2, entre el volumen, un litro, pues nos queda 1,2, esta es la molaridad de la disolución. 00:20:58
¿Entendido? A ver, ¿vemos la diferencia entonces entre el problema anterior y este problema? 00:21:27
¿Sí? 00:21:34
A ver, en el anterior te dicen que qué volumen tienes que poner de la botella de ácido comercial para obtener una segunda disolución y en este mezclas cosas. 00:21:38
¿De acuerdo? 00:21:51
Exactamente, sumamos los volúmenes por un lado y los moles de soluto por otro. 00:21:53
¿Entendido? No hay más 00:21:57
¿Vale? Venga, ¿alguna cosilla más? 00:21:58
¿Alguna duda en casa? 00:22:02
¿Y aquí? Venga, ¿qué? 00:22:04
Sí, la densidad aquí la dan 00:22:08
No sé por qué, la dan porque la dan 00:22:09
Pero vamos, que no hace falta 00:22:11
¿Vale? 00:22:13
Vale, a lo poquito, sí 00:22:15
Venga, vamos con el siguiente 00:22:16
A ver, el 10 00:22:19
Este 00:22:23
¿Lo sabéis hacer? Seguro que sí, ¿no? 00:22:25
Porque es como lo anterior, es muy facilito 00:22:29
Venga, a ver 00:22:31
Dice, calcula la molaridad resultante 00:22:33
de la solución que se prepara 00:22:35
mezclando 50 mililitros de ácido sulfúrico 00:22:37
0,136 molar 00:22:39
con 00:22:41
apartado A, 70 mililitros de agua 00:22:42
Lo sabéis hacer, ¿no? 00:22:45
Aunque es igual 00:22:51
No tiene nada 00:22:52
A ver, venga 00:22:54
vamos a resolverlo que no tiene nada de nada pero simplemente es para que veáis 00:22:55
esto simplemente para hacer hincapié en que si yo añado agua aquí el agua no 00:23:00
añade nada de soluto luego el soluto vendrá de donde de esta disolución 00:23:07
primera que yo tengo aquí estos ejercicios son independientes saltará 00:23:11
por un lado y el de por otro de acuerdo venga entonces ya puedo pasar 00:23:15
Sí, venga. A ver, ¿ya? A ver, ¿alguna duda en casa? ¿Alguna duda de lo que estamos viendo? 00:23:20
No. 00:23:50
Vale. Venga, ¿ya podemos pasar a la pizarra? Venga, a ver, tenemos 50, este es el 10, tenemos 50 mililitros de ácido sulfúrico 0,136 molar. 00:23:51
Y añadimos en primer lugar, en el primer apartado, 70 mililitros de agua. 00:24:22
A ver, aquí nos tiene que quedar claro lo que he dicho antes. 00:24:30
Al añadir agua, estamos añadiendo disolvente. 00:24:32
Únicamente no estamos añadiendo soluto. 00:24:35
Luego, para calcular la molaridad, que es moles de soluto entre el volumen de disolución, 00:24:37
el volumen, ya lo podemos calcular, ¿qué volumen tendremos? 00:24:43
A ver, ¿qué volumen de disolución tendremos? 00:24:46
50 más 70, exactamente. 00:24:50
vale 120 mililitros entendido esto no tiene duda no ninguna vale y luego a ver de dónde voy a sacar 00:24:52
los moles de soluto de estado donde está el absoluto en la primera disolución que nos dan 00:25:02
es decir moles de soluto será molaridad por volumen siempre que veamos molaridad y volumen 00:25:07
Podemos calcular el número de moles de soluto, aunque no sepamos más. 00:25:15
¿De acuerdo? 00:25:18
¿Vale? 00:25:19
Entonces, será, a ver, 0,136 moles por litro por 50 por 10 elevado a menos 3 litros. 00:25:19
Litros y litros se simplifican. 00:25:31
De manera que nos queda que los moles de soluto son 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles. 00:25:33
¿De acuerdo? 00:25:42
¿Entendido? 00:25:43
Vale. 00:25:44
Con lo cual, ya tenemos nuestros moles de soluto. 00:25:45
Si quiero calcular la molaridad, será moles de soluto entre volumen de disolución en litros. 00:25:49
Moles de soluto, 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles. 00:25:59
Entre litros, ¿cuánto? Pues 120 por 10 elevado a menos 3 litros. 00:26:06
Bueno, ponerlo así de esta manera y no ponerlo ni siquiera en notación científica nos ayuda, por ejemplo, a simplificar así, a hacer el cálculo más rápidamente. 00:26:13
De manera que nos quedaría una molaridad que es 0,057 moles por litro. Esto es la molaridad. ¿De acuerdo? 00:26:24
¿a qué es fácil? 00:26:36
yo creo que es igual 00:26:40
es igual 00:26:41
lo único que tenéis que saber es 00:26:42
¿de dónde viene? es que se trata de pensar 00:26:44
da igual que sea más sencillo que no 00:26:47
a ver, es pensar 00:26:49
¿de dónde sale el monos de soluto? 00:26:50
pues de donde haya soluto 00:26:53
¿de acuerdo? donde tengamos una disolución 00:26:54
¿está claro? 00:26:57
y en el agua pura, en el agua que tenemos aquí 00:26:58
bueno, normalmente se coge agua destilada 00:27:00
a veces hasta agua del grifo 00:27:02
Tenemos que disolver técnicamente, ¿entendido? 00:27:05
Vale, bien, sí. 00:27:14
Los moles de soluto de la primera disolución son iguales a los de la segunda, ¿no? 00:27:16
No, pero no, pero esto es distinto. 00:27:22
Podemos decir que los moles de soluto son iguales a los de la segunda disolución cuando a partir de una obtenemos otra, que es distinto de las mezclas. 00:27:24
Que tenemos que ver que hay dos tipos de ejercicios así muy diferenciados. 00:27:32
A partir de una disolución obtengo otra y otro tipo de ejercicio es cuando mezclo disoluciones y lo que quiero saber es la molaridad total. ¿De acuerdo? Pues me queda ahí. ¿Está claro? Que también se hace a veces, se puede hacer en laboratorio. 00:27:36
que nos digan, tenemos una disolución por aquí y una disolución por aquí 00:27:52
y vamos a ver qué queda de molaridad total. 00:27:57
Es más típico el otro, el de laboratorio, pero bueno. 00:28:00
Vamos a ver entonces, vamos a ver ahora el apartado B. 00:28:03
El apartado B nos dice que añadimos a la disolución anterior 00:28:07
la de 50 mililitros y 0,136 molar, que vamos a llamar disolución 1, 00:28:11
Le vamos a añadir ahora 90 mililitros de ácido sulfúrico también, 0,068 molal y esta va a ser nuestra disolución 2, es decir, yo mezclo esta y esta, ¿vale? 00:28:21
Bien, entonces, ¿dónde tenemos realmente disolución? Tanto aquí como aquí. Luego puedo aquí buscar los moles de resoluto y aquí buscar los moles de resoluto, ¿de acuerdo? Los moles de resoluto de la primera ya lo habíamos encontrado aquí, lo habíamos buscado, ¿os acordáis? 00:28:39
que son 6,8 por 10 elevado a menos 3, ya los tenemos, vamos a poner entonces Ns1 igual a 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles y los moles, a ver si escribo bien, 00:28:58
Y los moles de la segunda disolución va a ser también molaridad por volumen, es decir, molaridad 0,068 moles por litro por 90 por 10 elevado a menos 3 litros. 00:29:17
Litro y litro se simplifica. Bueno, pues esto nos sale 6,12 por 10 elevado a menos 3 moles. De manera que si yo quiero calcular los moles totales de soluto, ¿qué tengo que hacer? 00:29:42
sumar sumamos 6,8 por 10 elevado a menos 3 más 6,12 por 10 elevado a menos 3 y nos sale 1,29 00:30:04
por 10 elevado a menos 2 moles estos son los moles totales en la disolución al mezclar las 00:30:23
dos disoluciones entendido sí vale y ahora qué hacemos si yo quiero calcular la moralidad pues 00:30:29
moles de soluto a los totales entre el volumen de disolución en litros con el resoluto 129 por 00:30:38
10 o menos dos moles volumen el volumen no se había salido habíamos sumado bueno 90 más 50 00:30:51
140, ¿vale? 140 por 10 elevado a menos 3 litros. Bueno, pues entonces esta molalidad nos sale 0,092 molas. ¿Entendido? 0,092. ¿Os ha quedado claro? Bueno, ¿alguna pregunta? ¿No? Bueno, pues venga. 00:31:01
Vamos con el 11. Vamos a leerlo primero. Aquí habla de dos situaciones distintas. Dice, el ácido fluorídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49% en masa y su densidad relativa es 1,17 gramos por mililitro. 00:31:31
Pregunta, ¿cuál es la molaridad de la disolución? 00:31:58
Lo que hacemos siempre, con un volumen de referencia y demás. 00:32:01
Ahora lo vemos. 00:32:05
Y dice, ¿cuál es la molaridad de la disolución que resulta mezclar 500 mililitros de este ácido, de este de aquí, con un litro de ácido febrídico 2 molar? 00:32:06
Es decir, realmente está preguntando casi dos por más el uno. 00:32:15
¿Entendido? 00:32:19
¿Sí? 00:32:21
Venga, pues venga. 00:32:22
¿Tenéis por ahí el enunciado? 00:32:24
Venga, mirad ahora, copiad ahí los datos 00:32:26
Y vamos a empezar a hacer el problema 00:32:29
A ver, ¿en casa sabemos lo que hay que hacer? 00:32:32
No me contestan 00:33:14
Venga, vamos a ver 00:33:15
Bueno, venga 00:33:17
¿Tú crees? 00:33:19
¿Sí? 00:33:26
A ver 00:33:28
¿Me estáis oyendo en casa? 00:33:28
Sí 00:33:32
Sí 00:33:32
Sí. Estaban durmiendo. Venga, o despistados. Venga, a ver, vamos a ver entonces el ejercicio 11. Venga. A ver, tenemos primero una disolución de ácido florídico que me dicen que está al 49% y la densidad es 1,17 gramos por cada mililitro, ¿vale? 00:33:32
Bien, a ver. En primer lugar preguntan la molaridad, ¿de acuerdo? A ver, ¿qué tenemos que hacer siempre que tenemos estos datos? Un volumen de referencia. ¿Qué volumen de referencia cogemos? Un mililitro. Bien, esto lo sabéis, ¿no? Esto lo sabéis hacer si lo pregunto, ¿no? Digo yo. 00:34:05
Bueno, a ver, entonces ponemos un mililitro de disolución y ponemos el dato de nuestra densidad, un mililitro, ¿cuánta masa de disolución contiene? 1,17 gramos de disolución. Esto y esto se simplifica. 00:34:27
Venga, seguimos. Ahora, ¿para qué cogemos este dato del 49%? Para poner que aquí en 100 gramos de disolución, ¿cuánto hay? 49 gramos de soluto. ¿De acuerdo? Gramos de disolución fue allá. 00:34:55
Y a ver, ahora, yo quiero saber, claro, quiero saber la molaridad, recordamos que la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros, esto no se nos puede olvidar, con lo cual yo tengo que llegar aquí a moles de soluto, un mol, a mí me tendrá que dar, no sé si lo dan aquí, bueno, las masas atómicas de hidrógeno, 1 y el flúor 19, entonces 20, 20 gramos en total. 00:35:14
Esto sí, sí, sí, lo doy en el examen 00:35:39
Lo tengo que dar 00:35:42
¿Vale? Entonces, ¿qué nos da? 00:35:43
Bueno, pues nos da 00:35:46
Que tenemos 00:35:47
2,87 00:35:48
Por 10 elevado a menos 2 00:35:51
Moles 00:35:54
Pero estos moles, ¿dónde están? 00:35:55
En un mililitro 00:35:57
De disolución 00:36:00
¿De acuerdo? 00:36:02
¿Vale o no? 00:36:04
Esto está entendido, ¿no? Lo sabemos hacer 00:36:05
Venga, con lo cual 00:36:07
Molaridad 00:36:08
Que es igual a molar de soluto 00:36:11
Entre volumen de disolución en litros 00:36:14
Molar de soluto 00:36:16
2,87 por 10 elevado a menos 2 00:36:18
Dividido entre 00:36:21
El volumen que es 00:36:23
Un mililitro de disolución 00:36:25
Pero tengo que ponerlo como 00:36:27
10 elevado a menos 3 litros 00:36:29
¿De acuerdo? 00:36:31
Bueno, pues sale 28,7 molar 00:36:32
Esta es la modalidad de esta disolución. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Ven? ¿Alguna pregunta? ¿No? A ver, esto es que se trata de que lo hagáis vosotros ya y a ver si os sale. ¿De acuerdo? ¿Vale? Se trata de practicar. Si no sale, practicamos hasta que nos salga. 00:36:35
Venga, el apartado B, vamos al enunciado, que está, ¿dónde está enunciado? Aquí, venga, nos dice, ¿cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mililitros de este ácido, es decir, de esa que es 28,7 molar, de acuerdo, con otra que es 2 molar y tenemos un litro, de acuerdo, ¿vale o no? 00:37:08
Entonces, ¿qué es lo que ocurre? Pues que estamos mezclando ahora dos disoluciones 00:37:36
¿Está claro? Al mezclar dos disoluciones, ¿qué tenemos que hacer? 00:37:39
Pues vamos a ver, vamos a sumar los moles de soluto por un lado y el volumen por otro 00:37:43
Para calcular la molaridad total 00:37:47
Es decir, a ver, ahora tenemos 500 mililitros de esta disolución 00:37:49
Que es 28,7 molar, esta es nuestra disolución 1 00:37:57
¿De acuerdo? Se van a mezclar con una disolución 2, de la cual ¿qué sabemos? Sabemos que la molaridad es 2, 2 molar y tenemos un litro. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:38:03
Con lo cual, venga, a ver, por un lado, volumen de disolución. ¿Cuál es el volumen de disolución? 500 mililitros más un litro, 1,5 litros. ¿No? Y para calcular el número de moles de soluto, ¿qué tengo que hacer? 00:38:22
calculo el número de moles de soluto de 1 00:38:40
¿no? y el número de moles de soluto de 2 00:38:44
número de moles de soluto, molaridad por volumen, es decir 00:38:47
28,7 moles por cada litro 00:38:52
por 0,5 litros, que son estos 500 mililitros 00:38:56
que tengo aquí, ¿lo veis? siempre es igual ya 00:39:00
llega un momento en que siempre es igual, de manera que 00:39:04
nos salen 14,35 moles de soluto de la disolución 1, ¿de acuerdo? 00:39:07
Ahora, para calcular los moles de soluto de la disolución 2, lo mismo. 00:39:18
Sería igual entonces 2 moles litro por 1 litro, 2 moles de soluto. 00:39:23
¿Qué hacemos? Sumamos exactamente. 00:39:35
El número de moles totales de soluto va a ser igual a 14,35 más 2, 16,35 moles totales de soluto. 00:39:37
¿Está claro? 00:39:54
¿Sí? Venga. 00:39:56
Y a ver, el volumen ya lo hemos calculado, que era 1,5, bueno, pues la molaridad será moles de soluto entre volumen de disolución en litros. 00:39:57
pues quedaría 16,35 moles 00:40:07
entre 1,5 litros 00:40:13
¿de acuerdo? ¿vale? ¿entendido? 00:40:16
y esto sale 10,9 molar 00:40:20
¿entendido? ¿os ha quedado claro? 00:40:25
vamos cogiendo el truquillo, a base de hacer muchos ejercicios va entrando 00:40:31
pero lo que tenéis que hacer es practicar también en casa 00:40:34
tenéis que practicar y hacer los ejercicios 00:40:36
podéis hacer las hojas de ejercicios 00:40:39
que os he puesto ahí en la aula virtual 00:40:41
podéis practicar 00:40:42
estas son las soluciones puestas 00:40:44
10,9 00:40:46
¿vale? ¿entendido? 00:40:47
vamos a ver el ejercicio 12 00:40:49
venga 00:40:52
vamos a ver el enunciado 00:40:54
aquí lo tenemos el 12 00:40:55
¿que quedan 4 minutos? pues vamos a pensarlo 00:40:57
como menos ¿no? un poquito 00:41:00
venga, dice calcula la masa 00:41:02
de nitrato de hierro 2 00:41:04
que hay en 100 mililitros de disolución 00:41:06
acosa al 6% y nos da la densidad 00:41:08
a ver, no lo preguntamos 00:41:11
ni nada, pregunta la masa 00:41:13
¿qué hay? hay 00:41:14
realmente, fijaos 00:41:15
no me está diciendo 00:41:18
que mezclo disoluciones 00:41:19
tampoco me dice que mezclo una 00:41:22
que saco una a partir de otra 00:41:24
me está diciendo que cuál es la masa que hay en esa disolución 00:41:25
así, simplemente 00:41:29
¿de acuerdo? 00:41:30
¿sí o no? 00:41:33
venga 00:41:34
como todos estos ejercicios se pueden hacer 00:41:35
de varias maneras 00:41:46
pero vamos a hacerlo de una manera muy rápida 00:41:47
que se hace en un redlock 00:41:50
¿de acuerdo? 00:41:51
en un redlock 00:41:53
¿ya? 00:41:54
¿lo vamos pensando? 00:42:00
venga, aunque no nos dé mucho tiempo 00:42:02
pero vamos a ver si lo podemos 00:42:03
dejar indicado 00:42:05
este es el 12, ¿no? pues venga, vamos con el 12 00:42:06
a ver, nos dice que tenemos 00:42:09
100 mililitros 00:42:12
de una disolución de nitrato de hierro 2 00:42:13
que está al 6% 00:42:18
y cuya densidad es 1,16 gramos por cada mililitro 00:42:22
¿vale? 00:42:28
a ver 00:42:31
lo más rápido, lo más rápido, lo más rápido 00:42:31
es escoger y decir 00:42:35
pues tengo 100 mililitros de disolución 00:42:36
y voy a calcular cuántos moles, bueno, cuántos gramos, realmente cuántos gramos, no es falta calcular moles, 00:42:40
cuántos gramos de soluto hay en esos 100 mililitros de disolución, eso consiste, ¿entendido? 00:42:56
Entonces, 100 mililitros, pongo aquí un mililitro de disolución, ¿qué me dice la densidad? 00:43:01
que tiene cada mililitro 00:43:08
1,16 gramos de disolución. 00:43:10
Venga, mililitro de disolución, 00:43:15
mililitro de disolución, fuera. 00:43:16
Yo he puesto en la primera 00:43:17
la función de la función de la función. 00:43:19
Por cada 100 mililitros de disolución 00:43:21
hay 100 gramos de disolución. 00:43:23
¿De disolución? 00:43:26
Bueno, te vale lo mismo, pero con un mililitro 00:43:28
ya que tienes 100 mililitros. 00:43:30
¿Para qué vamos a estar aquí liando nada? 00:43:32
Pero bueno, si pones aquí 100, aquí tendrías que poner 00:43:33
pues por 100, 116 gramos 00:43:36
de disolución. ¿De acuerdo? 00:43:38
La proporción es la misma. Vale. 00:43:39
Entonces, a ver. 00:43:42
Y aquí, 100 gramos de disolución, 00:43:44
6 gramos de soluto. 00:43:49
A ver, ¿y no nos preguntan 00:43:52
los gramos de soluto? 00:43:53
Sí, pues ya está. 00:43:55
Calculamos los gramos de soluto, que nos salen 00:43:57
6,96 00:43:59
gramos 00:44:00
de soluto. 00:44:02
No está preguntando para nada los moles, ni no tenemos 00:44:05
que pensar para nada, ni nada de nada. 00:44:07
Simplemente calculamos los gramos. Ya está. 00:44:09
Eso digo, que se hace el arreglo. 00:44:11
¿Verdad? 00:44:16
Bueno, a ver, ¿nos ha quedado claro todo esto? 00:44:18
A ver, ¿en casa también? 00:44:21
¿Sí? 00:44:23
Vale, pues muy bien. 00:44:25
Venga. 00:44:26
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16 de noviembre de 2020 - 12:45
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