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Problema 4 EVAU SOLUBILIDAD - Contenido educativo
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Bien, hola chicos, vamos con la corrección del problema 4 de la ficha que también os lo había mandado y nos dice que consideremos los siguientes compuestos y sus valores del producto de solubilidad a 25
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y nos dice que en el apartado A que formulemos cada equilibrio de solubilidad y que después en el B escribamos en orden creciente, creciente sabéis que es de menos a más, de forma justificada la solubilidad molar de estos compuestos.
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entonces pues lo primero que tenemos que fijarnos es en qué sales nos están dando
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importante la formulación, fijaros, sulfato de bario, lo tengo que formular pues es el BaSO4
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sabéis que el bario es alcalino térreo más 2 y sabéis que el sulfato viene de este ácido
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que es el ácido sulfúrico al que le hemos quitado dos hidrógenos para formar la sal
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que es más 2 y menos 2, que son los hidrógenos que ha perdido, se compensa.
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El sulfuro de cadmio, cadmio es CDS,
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sulfuro sabéis que tiene de estado de oxidación menos 2, el cadmio más 2.
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Hidróxido de hierro 2, pues el FeOH, que es hidróxido, 2.
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Y el carbonato de calcio, el CaCO3.
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Viene del carbónico, calcio es más 2, CO3 viene del H2CO3, que tiene los hidrógenos que se quitan, pues más 2 y menos 2 se compensan.
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Esas son las fórmulas de las aves.
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Ahora en el apartado A tenemos que escribir sus equilibrios de solubilidad.
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Entonces, lo voy a hacer, voy a agrandar esto un poquito, y lo voy a hacer aquí a continuación de cada uno para que lo veáis.
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Vamos con el primero, sulfato de bario, pues esto, el equilibrio de solubilidad de sólido está en equilibrio con sus iones, con el bario 2 más, hay que poner la carga de lión, 2 más, que está en acuoso, más SO4, 2 menos, que también está en acuoso.
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Importante en los equilibrios, aparte de los estados físicos, sólido y los iones unacuosos, las cargas que tienen los iones
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Si estas cargas están mal, el equilibrio está mal escrito
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Con el sulfuro de cadmio, pues esto es sólido y lo mismo, el cadmio es dos más
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Veis que es importante formular, ¿vale? Esto está en estado acuoso
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y el sulfuro también está en estado acuoso.
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El hidróxido de hierro 2, pues simplemente tendríamos que poner el hierro 2,
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que su estado de oxidación es su carga, más dos iones OH- en estado acuoso.
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Y esta sustancia que se me ha olvidado, esto es sólido.
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Y el último, que es el carbonato de calcio, esto sólido, da calcio 2+, que está en acuoso, más carbonato en acuoso.
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Este sería el apartado A.
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Bien, bueno, este 2 sabéis que es de la formulación, que lo he explicado antes.
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Bien, vamos con el B. En el apartado B lo que nos pregunta es que escribamos en orden creciente la solubilidad molar de cada sal, ¿no?
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Entonces, bueno, para hacer esto tenemos que relacionar la Ks que nos están dando con la solubilidad y calcular cada solubilidad.
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Entonces vamos con la primera sal, con el sulfato de bario.
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Sabéis que es el BASO4 que daba el bario 2 más el sulfato.
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Entonces sabemos que la KS es la concentración de bario por la de sulfato.
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Por lo tanto, esto sería, si nos relacionamos con la solubilidad,
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si aquí pongo inicialmente una cantidad de esto
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de aquí aparece S y de aquí aparece S
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por tanto sería S y S en el equilibrio
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es decir S por S de lo que KS es S al cuadrado
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por lo que S será la raíz de la KS
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y en este caso será la raíz de 1 con 1 por 10 a la menos 10
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Si esto lo calculamos, esto da, disculpad, 1,04 por 10 elevado a menos 5 mol partido por litro, ¿vale? Este sería el primero.
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Bien, haríamos lo mismo para el resto, ¿vale?
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Entonces, para el sulfuro de cadmio, pues lo voy a hacer rápidamente
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Pondríamos nuestra sal, entonces el Ks es la de cadmio por la de sulfuro
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Entonces, también lo mismo, en equilibrio, lo mismo aparecerán S y S mols por litro
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por lo que Ks también es S cuadrado en este caso de lo que S es la raíz cuadrada del Ks
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y en este caso sería la raíz del Ks que tenemos ahí que es 8 por 10 a la menos 28
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y si calculamos esa solubilidad sale más baja que la anterior
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Es decir, que si esto lo calculamos sería la raíz de 8 por 10 elevado a menos 28.
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Y esto me da 2,82 por 10 elevado a menos 14 molitro.
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Fijaros, es muchísimo más baja.
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Vamos con la siguiente sal. En el hidróxido de hierro 2, lo voy a usar en otro color, evidentemente cambia la estequiometría y entonces me quedará el hierro 2 acuoso más 2OH- acuoso.
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En el equilibrio aparecerán S y 2S, entonces la relación ahora es distinta.
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KS es concentración de hierro 2 por concentración de OH elevado al cuadrado.
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Es decir, que KS es S por 2S al cuadrado.
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Esto es 4S cubo.
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Por lo tanto, S es igual a la raíz cúbica del KS partido por 4.
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Es decir, que si hacemos ese cálculo, sería la raíz cúbica de 1 por 10 a la menos 16 entre 4,
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y a esto le haríamos la raíz cúbica.
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¿Vale? Entonces, bueno, sería hacer todo el rato lo mismo, ¿vale? Y haceríamos lo mismo para la última sal, que lo voy a dejar planteado aquí para que lo veáis, pero veis que es todo el rato lo mismo.
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Tengo el carbonato de calcio, que es sólido, que da el calcio 2+, que es acuoso, más el carbonato, que también es acuoso, y da S y 2S, perdón, S y S, disculpadme por esta geometría en el equilibrio,
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y de la que la Ks es la concentración del calcio, del ión calcio, por la concentración del ión carbonato
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y esto Ks es S por S, que es S cuadrado y es como el caso A y el caso B.
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Y entonces la S va a ser igual a la raíz otra vez de la Ks, es decir, la raíz de 8,7 por 10 a la menos 9.
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Y esto es lo que os doy.
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¿Qué ocurre? Pues que ahora habríais calculado la solubilidad de cada sal, solamente os quedaría ordenar de manera creciente esa solubilidad, es decir, cuando os dice de manera creciente os está diciendo de menos a más, la menos solubilidad a la mayor solubilidad, ¿de acuerdo?
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Y entonces de esta manera sería el problema.
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¿Qué es importante que os deis cuenta?
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Pues que es muy importante que formuleis bien las sustancias para que escribáis bien los equilibrios y sobre todo que escribáis bien las cargas de los iones que están presentes en esas sales, ¿de acuerdo?
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Por eso tenéis que estudiar y repasar la formulación, ¿vale?
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Venga chicos, hasta luego.
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- Autor/es:
- Laura Garcia Garcia
- Subido por:
- Laura G.
- Licencia:
- Reconocimiento
- Visualizaciones:
- 44
- Fecha:
- 11 de enero de 2021 - 11:28
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 12′ 52″
- Relación de aspecto:
- 1.91:1
- Resolución:
- 1024x536 píxeles
- Tamaño:
- 26.12 MBytes
