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Clase5 Masa molecular_Cambios químicos_Ajuste de reacción - Contenido educativo

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Subido el 5 de noviembre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola, buenos días. Bueno, vamos con una nueva clase de ciencias de nivel 1 a distancia. 00:00:00
Venga, el último día quedamos aquí, en este punto, aprendiendo a calcular la masa molecular de un elemento, 00:00:08
la masa de una molécula o la masa atómica que se refiere a la masa de un átomo, ¿vale? 00:00:16
Venga, vamos a sacar aquí el rotulador, ¿vale? Lo tenemos aquí. 00:00:21
Venga, vamos a aprender a calcular la masa molecular. 00:00:26
vamos a poner amarillo, venga, fijaos, aquí, aquí, venga, la masa, la masa molecular, la masa molecular, pues es la masa total de una molécula, la masa total de una molécula, ¿vale?, mientras que la masa atómica es la masa de un átomo, la masa de un átomo, ¿vale?, para saber la masa de un átomo, nos vamos a fijar en la tabla periódica, en la tabla periódica tenemos un montón de celdas con todos los símbolos de los elementos, 00:00:29
Tenemos 118 elementos y, fijaos, en la parte de arriba lo que nos pone es el número atómico, que en este caso el oxígeno sería el 8, vamos a ampliar un poquito esto, ahí, y este 8 lo que quiere decir es que tenemos 8 protones en el núcleo, 8 protones. 00:00:55
Y al lado, fijaos, de un número decimal, tenemos la masa atómica. Es 15,99 aproximadamente 16. 16 sería el número, la masa del elemento, del átomo oxígeno. ¿En qué unidades se va a medir la masa atómica? Pues se va a medir en U+. ¿Qué son las U+, unidades de masa atómica? Unidades de masa atómica, aunque actualmente se suele representar más como U. 00:01:10
Podéis poner U más o U, unidades de masa atómica, ¿vale? Es una unidad muy, muy, muy pequeña porque los átomos pesan muy poco, muy poco, muy poco, comparado con las magnitudes de nuestra vida real, ¿de acuerdo? Bueno, pues, ¿qué es la masa atómica? Es lo que pesa un átomo. ¿Qué es la masa molecular? Es lo que va a pesar una molécula, ¿de acuerdo? Imaginaos que tenemos una molécula, aquí tenemos, vamos a hacer un ejemplo, imaginaos que tenemos una molécula de dióxido de carbono, dióxido de carbono, ¿sí? 00:01:34
óxido de carbono es un átomo de carbono y dos de oxígeno. Tendríamos aquí un átomo de carbono y a 00:02:04
izquierda y derecha tendríamos dos átomos de oxígeno. Si quisierais representarlo pues sería 00:02:11
como una bolita aquí y luego tendríamos otra bolita aquí pegada así y otra bolita aquí pegada. 00:02:19
Las dos bolitas pequeñas serían oxígeno y la bolita central sería carbono. Bien, ¿cuánto pesa una 00:02:28
¿Cuánta molécula de estas de CO2, cuánto pesa? Pues vamos a calcularlo. Tenemos un átomo de carbono, ¿veis este 1 que tenemos aquí? ¿Cuánto pesa un átomo de carbono? Bueno, me voy a la tabla periódica, miro este número que tenemos aquí en la tabla periódica y es 12. 00:02:33
1 por 12, ¿vale? 1 por 12 más 2 átomos de oxígeno, que es este número que tenéis aquí, por 16. 16 lo acabamos de ver. 16 es el número en lo que pesa un átomo de oxígeno. Así que 1 por 12 más 2 por 16 serían 12 más 32, que nos salen 44 U. 00:02:48
Por tanto, la masa molecular, pues sale de multiplicar las masas por la cantidad de átomos que tenemos, ¿de acuerdo? 44 U, unidades de masa atómica. ¿Cuánto pesa la molécula de dióxido de carbono? 44 U, ¿de acuerdo? 00:03:07
Bueno, tenéis aquí unos vídeos que podéis ver para calcular esto y vamos a hacer el ejercicio que tenemos aquí de calcular la masa molecular de estas sustancias que tenemos aquí, ¿vale? Venga, el agua. ¿Cómo calcularemos la masa molecular del agua? Pues la masa molecular del agua tenemos que poner, lógicamente, una M, una M, podemos poner, solemos poner más una M mayúscula que minúscula, M, del agua, pues será, ¿cuántos átomos de oxígeno, de hidrógeno tenemos? Uno. 00:03:23
¿Cuánto pesa un átomo de hidrógeno? 00:03:49
Uno, lo ve en la tabla periódica, 00:03:51
tenemos dos átomos de hidrógeno, 00:03:53
tenemos dos, veis que tenemos dos, 00:03:56
el numerito este chiquitito, 00:03:57
y ¿cuánto pesa cada átomo de hidrógeno? 00:03:59
Pesa uno, más, ¿cuántos átomos tengo de oxígeno? 00:04:00
Tengo uno, ¿cuánto pesa cada átomo de oxígeno? 00:04:05
Dieciséis, ¿cuánto es dos por uno más uno por dieciséis? 00:04:07
Pues serían dos más dieciséis, es decir, dieciocho, 00:04:12
18 us, 18 us, una molécula de agua va a pesar 18 unidades de masa atómica, ¿vale? Y de la misma forma, pues tenéis que ir haciendo el amoníaco, el cloruro de sodio, el trióxido de hierro, tenéis aquí entre paréntesis los nombres químicos, el metano, ¿vale? 00:04:15
El metano es fácil, ¿no? El metano dices, oye, ¿cuántos carbonos tenemos? Tenemos 1. ¿Cuánto pesa cada átomo de carbono? Pesa 12. 12, lo miramos en la tabla periódica. ¿Cuántos átomos de hidrógeno tenemos? Tenemos 4. ¿Cuánto pesa cada átomo de hidrógeno? Pesa 1. Una U, una UMA. Entonces dices, oye, ¿cuánto es 12 más 4? 12 más 4, 16. 16 U pesaría una molécula de metano. 00:04:36
Y de esta misma forma podéis ir haciendo el cálculo de todo lo demás, ¿de acuerdo? Bueno, vamos a hablar ahora del mol, vamos a hablar del mol, ¿qué es el mol? El mol es una cantidad, es esta cantidad, este número que veis aquí tan grande, 6,022 por 10 a la 23 unidades de lo que sea, este número es el número de abogadro, este número precisamente tan grande, 6,022 por 10 a la 23 sería el número de abogadro, veis que lo ponemos NA, o sea que un mol es el número de abogadro de unidades, este número tan grande, 00:05:04
Aquí fijaos, es un 6, un 6 y luego va seguido de 23 ceros, 6, 6, 0, 22, aquí llevaríamos 3 ceros y luego hay que ir poniendo ceros, ¿vale? Así un montón de ceros, ceros, ceros, tenemos que llegar hasta 23, ¿vale? Bueno, venga, ¿vale? 00:05:33
Un número gigantesco, 6,022, tenemos, bueno, tendríamos estos tres lugares cuentan como tres ceros, tendremos que añadir 20 ceros, 20 ceros aquí, de estos aquí 20 ceros, ¿de acuerdo? Y esto es un mol, cuando hablamos en química de cómo son cantidades muy pequeñas, decimos, tenemos un mol de átomos, tengo un mol de moléculas, pues tengo todas estas, todas estas unidades, 6,022 por 3,23 es el número de abogado, ¿sí? Venga. 00:05:53
Fijaos, si tengo un mol de átomos de carbono, hay una particularidad, es que el número, la masa molecular, va a coincidir también con la masa de un mol. La masa de una molécula o de un átomo, la masa de un átomo o de una molécula coincide, el número coincide, las U que calculábamos antes, también coincide con la masa de un mol. 00:06:20
Entonces, fijaos, yo sé cuánto pesa un átomo de carbono. 00:06:45
Un átomo de carbono, lo hemos visto arriba, pesaba 12 U. 00:06:48
¿Cuánto pesa un mol de átomos de carbono? 00:06:51
Pues también 12, pero ahora son 12 gramos. 00:06:53
O sea, el número es el mismo, ahora cambiamos las unidades. 00:06:56
¿Cuánto pesa una molécula de agua? 00:06:58
Lo hemos visto antes, una molécula de agua pesa 18 U. 00:07:01
La pregunta es, ¿cuánto pesa un mol de moléculas de agua? 00:07:05
Un mol de moléculas de agua pesa lo mismo de antes. 00:07:09
18, pero en vez de 18 U, 18 gramos, 18 gramos, ¿vale? Oye, y un mol de moléculas de cualquier 00:07:14
cosa, ¿qué es? Pues es este número tan grande, este número tan grande, 6,022 por 00:07:21
isla 23, unidades, ¿vale? Venga, vamos con el oro, pues el oro lo mismo, el oro, si vais 00:07:25
a la tabla periódica, un átomo de oro pesa 197 U, y un mol de átomos de oro, que sabéis 00:07:31
que el símbolo químico es AU, un mol de átomos de oro también va a pesar 197 gramos, 00:07:37
Y así sucesivamente para el mercurio, para el calcio, etcétera, ¿de acuerdo? Vengamos con el 22, fijaos, el último ejercicio, tenemos que cambiar ya de tema, se nos pasa el tiempo y no avanzamos, venga, vamos a explicar qué es un mol de una sustancia, un mol de una sustancia tenéis que decir que es el número de abogadro de unidades, el número de abogadro de unidades de esa sustancia, el número de abogadro de unidades, ¿vale? 00:07:44
Le he grabado unidades. 6,022, por eso la 23, unidades de lo que sea, ¿vale? Eso es un mol, que puede ser un mol de átomos, un mol de moléculas, etc. ¿A cuántos gramos equivale un mol de átomos de carbono? Pues un mol de átomos de carbono, tenemos aquí un mol de átomos de carbono, serían 12 gramos, 12 gramos. 00:08:07
Oye, ¿y un mol de moléculas de agua? Un mol de moléculas de agua serían 18 gramos. Si me preguntan qué es un mol, es el número de abogados de unidades. ¿A cuántos gramos equivale un mol de átomos de carbono? A 12, al mismo que la masa atómica. 00:08:31
¿A cuántos gramos equivale un mol de moléculas de agua? A 18, los mismos que antes habíamos calculado para la masa de una molécula, que eran 18 U. Es decir, es el mismo número, pero cambiamos las U por los gramos. 00:08:51
Las unidades de masa atómica, cuando me refiero solamente a un átomo, a una molécula, es algo muy pequeño, pero cuando me refiero a un mol de estas cosas, ya la masa aumenta porque tenemos ya muchas unidades, y entonces en vez de ser U serían gramos. 00:09:06
De acuerdo, bueno, pues hasta aquí el tema 1 y ahora vamos a pasar al siguiente tema que es el 2, ¿vale? Lo tenemos por aquí, que es el tema del cambio, venga, vamos allá, el cambio, vamos a marcarlo, venga, tenemos aquí, vamos a ampliar un poquito, este tema es de química, pero es bastante sencillito, venga, vamos a marcar el cambio, ahí lo tenemos, el cambio, ¿vale? 00:09:18
Vamos a hablar primero de reacciones químicas. Una reacción química va a ser exactamente lo mismo que un cambio químico, pero vamos primero a distinguir entre cambio físico y cambio químico. 00:09:46
Fijaos, tenemos que las transformaciones de la materia pueden ser físicas, la materia se puede transformar de forma física, pero también se puede transformar de forma química. 00:09:57
¿Cuál es la diferencia? Pues fijaos, las transformaciones físicas son aquellas que no alteran la composición de la materia, no la alteran. Entonces, por ejemplo, golpear un martillo, golpear con un martillo un cristal, calentar un vaso de agua, filtrar café, evaporar un líquido, todos estos son cambios físicos porque no cambia la composición de la materia, ¿vale? 00:10:09
es decir, después del cambio seguimos teniendo 00:10:34
la misma materia que teníamos al principio 00:10:37
son cambios físicos, sin embargo también tenemos 00:10:39
cambios químicos, cambios químicos 00:10:41
en los que sí que se altera la composición 00:10:43
es decir, por ejemplo, si quemamos 00:10:45
un papel, pues lo que hay 00:10:47
después del papel son 00:10:49
cenizas y humo, y al principio 00:10:51
había un papel que es una sustancia diferente 00:10:53
de lo que tenemos al final 00:10:55
normalmente al calmar 00:10:56
o cuando tenemos 00:10:58
por ejemplo, que más podemos decir aquí 00:11:01
Y cuando tenemos una reacción química, que los elementos se van a combinar de forma química, las sustancias iniciales se transforman en otras finales, pues eso sería una transformación química. 00:11:03
Es decir, transformación química va a ser lo mismito, lo mismo que reacción química, reacción química. Es decir, la composición, la composición de la materia se altera. La típica, la típica, pues sería quemar un papel, quemar un papel, ¿vale? Una reacción química es lo mismo que una transformación química. 00:11:20
Lo importante es que se altera la composición, así que aquí tenéis que definir que es una transformación física, poned un ejemplo, lo tenéis aquí, lo hacéis, tenéis que definir que es una transformación química, poned un ejemplo, también lo tenéis aquí, lo vais haciendo. 00:11:41
Vamos con reacción química, una reacción química, ¿vale? Vamos a poner aquí otra vez esto y vamos a marcar, venga, ¿qué es una reacción química? Pues ya lo hemos dicho, es una transformación química, ¿vale? Es una transformación química de unas sustancias. 00:11:54
Las sustancias que se están transformando, las primeras sustancias, se llaman reactivos, que se van a combinar unas sustancias con otras y van a producir unos productos. Las sustancias iniciales se llaman reactivos. Las sustancias que se dan después de esa combinación, de esa transformación química, se llaman productos. 00:12:11
¿Vale? Fijaos, la clave es que primero 00:12:29
esa sustancia se produce una rotura 00:12:32
de los enlaces, ¿vale? De las sustancias iniciales 00:12:36
subrayar lo que se llama reactivo y se forman unos enlaces 00:12:39
nuevos para producir 00:12:42
las sustancias finales que se llaman productos 00:12:45
Aquí tenemos un ejemplo, fijaos, ¿qué es el 00:12:47
CH4? El CH4 era, hemos dicho, el metano 00:12:51
el metano, esto es el metano, es un gas, metano 00:12:54
metano lo vamos a quemar, le vamos a poner una llama 00:12:57
y lo vamos a quemar, cuando quemamos 00:12:59
algo necesitamos oxígeno 00:13:01
esto es oxígeno 00:13:03
y fijaos 00:13:04
que cuando quemamos este 00:13:07
gas el metano se va a producir, veis aquí 00:13:09
tengo metano más oxígeno 00:13:11
esta flechita que significa para dar 00:13:13
para dar 00:13:15
se produce una reacción química CO2 00:13:16
que es dióxido de carbono 00:13:19
dióxido de carbono más 00:13:20
H2O que sabe todo el mundo 00:13:23
que es agua. Entonces, fijaos, en esta reacción tenemos metano más oxígeno para dar dióxido de carbono y agua. 00:13:25
Entonces, ¿qué es una reacción química? Es una transformación de unas sustancias iniciales que se llaman reactivos 00:13:36
en otras finales que se llaman productos. Ponte ejemplos distintos al metano. Pues venga, vamos a poner 00:13:40
dos ejemplos distintos al metano. Tenemos aquí un ejemplo, el del hidrógeno, y aquí no hay otro ejemplo, 00:13:45
lo vamos a buscar. Pues vamos a poner, por ejemplo, distintos al metano. Vamos a poner el ejemplo este que tenemos aquí, el del hidrógeno, ¿vale? Por ejemplo, yo tengo el hidrógeno, siempre es diatómico, es decir, la molécula se forma, se forma por dos átomos de hidrógeno, el hidrógeno se va a combinar con el oxígeno para formar agua, ¿vale? 00:13:54
Fijaos, pero tenemos que tener los números adecuados para que se produzca esta reacción, ¿vale? 00:14:23
Entonces, para que se produzca esta reacción y tengamos los números adecuados, pues vamos a ver, aquí tengo 2 de hidrógeno y aquí tengo 2 de hidrógeno, aquí tengo 2 de oxígeno y aquí solo tengo 1 de oxígeno. 00:14:29
Entonces, tenemos que ajustar, aquí voy a poner un 2 para que tener aquí 2 de oxígeno, ¿vale? 2 de oxígeno y aquí tengo 2 por 2, 4 de hidrógeno, 2 por 2, entonces aquí tenemos que poner un 2, ¿vale? 00:14:38
Entonces ahora ya, si fijaos, 2 por 2, 4 átomos de hidrógeno. Entonces tendríamos hidrógeno por aquí y hidrógeno por aquí. Tenemos dos moléculas de hidrógeno, dos moléculas de hidrógeno más. Fijaos, tenemos aquí una molécula de oxígeno un poco más grande, una molécula de oxígeno. Es diatómica, tenemos dos átomos de oxígeno. 00:14:51
Esto que nos va a dar, nos va a dar dos moléculas de agua, fijaos, para que se produzca una reacción química necesitamos superar una cierta barrera de energía para que se rompan los enlaces, se va a romper este enlace, se va a romper este enlace, este enlace también se va a romper y por tanto se van a formar dos moléculas nuevas de agua. 00:15:12
Entonces, la molécula de agua es un átomo central de oxígeno, aquí pegaditos los átomos de hidrógeno, esto es una molécula de agua, y aquí vamos a tener otra molécula de agua, ¿vale? Fijaos, aquí, otra molécula de agua, aquí, ¿eh? Entonces, esto serían dos moléculas de agua, ¿eh? Tenemos aquí, este es átomo de oxígeno central y dos de hidrógeno, átomo de oxígeno central y dos de oxígeno. 00:15:31
Fíjate que tenemos 2 por 1, 2 de oxígeno, y 2 por 2, 4, 4 de hidrógeno. Esto es hidrógeno, esto es hidrógeno, esto es hidrógeno, esto es oxígeno y esto es oxígeno. 00:15:55
¿De acuerdo? Pues ese sería un ejemplo, podéis buscar otro diferente al metano, pues otro diferente al metano, por ejemplo, sería el del propano, que el propano es C3H8, podéis buscar más, lo vamos a quemar, más oxígeno, y que nos va a dar, siempre que quemamos un gas, un gas que es un hidrocarburo formado por carbono e hidrógeno, nos va a dar CO2, dióxido de carbono, más agua. 00:16:13
siempre, siempre, siempre, se van a producir estas dos cosas, siempre que quememos un hidrocarburo, CO2 más vapor de agua, tendremos que ajustar esta reacción, la veremos más adelante, pero vamos a aprovechar ya para introducir este ajuste, fijaos, tres átomos de carbono aquí, aquí tenemos que poner un tres, tres átomos de carbono, aquí tengo ocho átomos de hidrógeno, aquí tengo dos solo, aquí hay que ponerlo un cuatro delante, porque cuatro por dos sea ocho, y ahora contaríamos los átomos de oxígeno, 00:16:43
Fijaos, 3 por 2, 6 de oxígeno aquí, 4 por 1, cuando no hay nada es 1, 4 por 1 es 4, 4 y 6, 10, 10 átomos de oxígeno, ¿qué número tengo que poner aquí para que salga 10? Multiplicado por 2, tengo que poner un 5, y ya la reacción estaría ajustada, tendríamos un ejemplo, que sería la formación del agua, de reacción química, y otro ejemplo, la combustión del propano, ¿vale? Dos ejemplos, de alguna forma podéis buscar los que queráis, ¿sí? 00:17:10
Bien, pasamos al siguiente. Fijaos, aquí nos explica también la reacción del metano. La reacción del metano es el átomo marrón es de carbono, las cuatro bolitas rojas serían cuatro de hidrógeno, más dos de oxígeno, oxígeno, aquí tenemos oxígeno diatómico y oxígeno diatómico. 00:17:37
Nos va a dar, ¿qué nos va a dar? CO2, ¿veis? En carbono en el centro y los oxígenos al lado, esto sería CO2, más dos, dos moléculas de agua. ¿Vale? Esta reacción está perfectamente ajustada, ¿vale? ¿Por qué? Vamos a comprobarlo. Un átomo de carbono, una bolita marrón, un átomo de carbono, una bolita marrón, ¿sí? 00:17:52
cuatro átomos de hidrógeno, cuatro átomos de hidrógeno, que son las bolitas azules, uno, dos, tres, cuatro átomos de hidrógeno, bolitas azules, los átomos no se pueden crear ni destruir, tenemos que tener el mismo número de elementos a la izquierda y a la derecha de la reacción, esta es la clave para ajustar reacciones, oxígeno, ya lo hemos dicho, y hidrógeno también, los oxígenos son las bolitas azules, tenemos cuatro, hidrógeno es la bolita roja, 00:18:08
Tenemos cuatro, aquí tengo cuatro, y el carbono de la parte de marrón, que tengo una, ¿de acuerdo? Acordaos que las sustancias de la izquierda se llaman reactivos, las sustancias de la derecha se llaman productos. Bien, en una reacción química, en una reacción química, vamos a subrayar aquí, esto no, vamos a darle aquí a deshacer, perdón, perdón, perdón, ahí, control, aquí, vale, vamos a darle al subrayador, lo tengo aquí, aquí, venga, ahora sí. 00:18:36
En una reacción química, las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente al que tenían las sustancias de partida, ¿vale? 00:19:05
Lo que estamos hablando, se forman unas sustancias nuevas, ¿vale? 00:19:14
Por ejemplo, el hidrógeno gas se combina con el oxígeno gas, que es la reacción que teníamos aquí arriba, ¿vale? 00:19:18
Hidrógeno gas con oxígeno gas y va a formar agua líquida, agua líquida, ¿vale? 00:19:23
Normalmente, entre paréntesis, vamos a poner el estado en el que se encuentra esa sustancia, gas, gas y aquí líquido, ¿vale? 00:19:29
Bien, tenemos reacciones exotérmicas, que son una reacción exotérmica que desprende energía, desprende energía exotérmica, que es una reacción endotérmica que absorbe energía, absorbe energía, ¿de acuerdo? Bien. 00:19:35
Bueno, ya hemos dicho que una reacción química también se representa mediante una ecuación química, es decir, una reacción química la vamos a representar mediante esto, esto es la ecuación química. 00:19:48
Y, fijaos, vamos a poner las fórmulas de los reactivos que se escriben a la izquierda, los productos que se ponen a la derecha, eso ya lo hemos dicho, separados por una flecha. Esto que escribimos lo llamamos reacción química o ecuación química, ¿vale? La flecha lo que nos indica es el sentido de la reacción. Estos reactivos van a transformarse, transformarse la flecha en esta otra cosa de aquí, reactivos, productos. 00:19:57
Bien, fijaos que lo que sí que debe ocurrir, lo hemos dicho ya, es que debe existir el mismo número de átomos de cada elemento a la izquierda y a la derecha, claro, lo hemos dicho, los átomos no se pueden ni crear ni destruir, solo se pueden romper, rompemos los átomos en las reacciones nucleares, pero los átomos que tenemos a la izquierda y los átomos que tenemos a la derecha de cada elemento son los mismos. 00:20:19
¿Vale? Bien, cuando tenemos los mismos átomos a la izquierda y a la derecha, como aquí, como podéis ver aquí, pues decimos que la reacción está ajustada, ajustada o equilibrada, y esos numeritos que ponemos aquí grandes, esos numeritos que hemos puesto aquí grandes para ajustar la reacción, lo llamamos coeficientes, ¿vale? 00:20:44
Que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervenen en la reacción. Por ejemplo, en esta de aquí, que tenemos ajustada, aquí ya, una, fijaos, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno, dos, para producir una de dióxido de carbono y dos de agua, ¿vale? 00:21:05
Fijaos que normalmente cuando no hay ningún número delante pues ya sabemos que es un 1, ¿vale? Un 1, cuando no hay un número delante es un 1. Una molécula de metano reacciona con 2 de oxígeno para dar una de dióxido de carbono más 2 de agua. 00:21:26
Estos números de aquí, el 1, el 2 y el 1 y el 2 es lo que llamamos los coeficientes que se ponen por tanteo para ajustar la reacción. Vamos a definir qué son los reactivos y qué son los productos. 00:21:43
Lo tenemos aquí, los reactivos y los productos, ¿qué son? Los reactivos son las sustancias que reaccionan, que están a la izquierda de una reacción, y son las sustancias iniciales, mientras que los productos son las sustancias que están a la derecha y se forman, son las sustancias finales, sustancias iniciales, sustancias finales. 00:22:02
¿Sí? Bien. 00:22:19
Venga, ¿por qué tiene que haber el mismo número de átomos a la izquierda que a la derecha? 00:22:22
Pues ya lo hemos dicho, porque los átomos, en principio, no se crean ni se conservan. 00:22:26
Es decir, que los átomos que tenemos a la izquierda de hidrógeno tienen que ser los mismos, 00:22:33
las bolitas blancas tienen que ser las mismas que tenemos blancas a la derecha, 00:22:38
porque lo que hacemos es romper enlaces, no destruimos el átomo, no rompemos estos enlaces. 00:22:43
Fijaos aquí cuando se produce la reacción química, hemos dicho ya, se rompe este enlace, se rompe este enlace, es decir, las bolitas se separan, separan los átomos, este también se separa, este también se separa, le damos energía a la reacción, por ejemplo, calentando, rompemos también aquí, estos se separan y nos quedan las bolitas sueltas. 00:22:48
¿Qué hacen las bolitas? Empiezan a chocar los átomos unos con otros, porque estamos dando calor, se están moviendo, se están produciendo colisiones y en esas colisiones se van a enlazar, se van a enlazar de forma que tenemos una bolita roja, un átomo de oxígeno en el centro, veis, en el centro, y dos bolitas, dos átomos de hidrógeno pegados de esta forma, para que se formen dos moléculas de agua. 00:23:06
Esta es la idea, la idea de las reacciones químicas es rotura de enlaces y formación de enlaces. Se ha formado aquí este enlace, ¿veis? Aquí se ha formado un enlace nuevo, aquí otro enlace nuevo, como un pegamento, aquí otro enlace nuevo y aquí otro enlace nuevo, ¿eh? ¿Sí? 00:23:27
¿Sí? Fijaos también, oye, ¿qué es el amoníaco? ¿Qué es el NH3? El NH3 tenéis que saberlo, es el amoníaco, hay que aprenderlo, el NH3 es el amoníaco, con lo que se limpian las casas, con lo que se desinfecta, amoníaco, amoníaco, NH3, hay que saberlo, NH3, amoníaco, ¿vale? 00:23:44
¿Cómo se forma? Fijaos, se forman tres moléculas de hidrógeno, tres moléculas de hidrógeno, más una de nitrógeno. Rompemos los enlaces, vamos a romper los enlaces ahí, aquí, aquí vamos a romperlos y se van a combinar química. 00:24:00
¿Cómo se van a combinar? Pues se va a poner un átomo de nitrógeno en el centro, ¿veis? Y se van a pegar tres bolitas, tres átomos de hidrógeno de forma triangular, así, en cada uno de los nitrógenos para formar dos moléculas de amoníaco, ¿sí? 00:24:18
bueno, pues lo vamos a dejar aquí 00:24:34
hemos visto bastante cosas, hemos terminado 00:24:37
el tema 1, hemos empezado el tema 2 00:24:39
el tema 1 era la materia, el tema 2 es el cambio 00:24:41
en el que hoy hablamos en el tema 2 del cambio 00:24:43
hablamos de reacciones químicas 00:24:44
¿qué es lo importante de las reacciones químicas? que tienen que estar ajustadas 00:24:46
que tiene que haber el mismo número de 00:24:49
de átomos 00:24:50
a la izquierda y a la derecha 00:24:53
¿cómo ponemos esos números? normalmente 00:24:54
me los pueden dar, la reacción ya está 00:24:56
ajustada o tengo yo que buscar esos números 00:24:59
por tanteo, ¿de acuerdo? 00:25:01
Bueno, pues acordaos también de la idea de reactivos, productos reactivos a la izquierda son las sustancias iniciales, productos a la derecha son las sustancias finales. 00:25:02
Y insistir en la diferencia entre transformación física y transformación química. 00:25:12
Transformación química implica unas sustancias finales nuevas, mientras que transformación física, como puede ser elevar un objeto, golpear un objeto, evaporar agua, 00:25:17
al final ese gas lo podría volver a convertir 00:25:29
en líquido, sigo teniendo agua, por lo tanto 00:25:31
los cambios de estado 00:25:33
o cualquier movimiento 00:25:35
que tengamos son procesos físicos, en los procesos 00:25:37
químicos hay cambio de las sustancias, quemar 00:25:39
un papel, producir 00:25:41
agua a partir de hidrógeno y de oxígeno, producir 00:25:43
amoníaco, son sustancias nuevas 00:25:45
¿vale? cambio químico es 00:25:47
implica sustancias nuevas 00:25:49
¿de acuerdo? bueno pues lo vamos a dejar aquí 00:25:51
y un saludo y nos vemos 00:25:53
en la próxima 00:25:55
clase ¿de acuerdo? 00:25:56
Venga, pues, pues nada más, nada más, ¿vale? 00:25:59
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
Subido por:
Distancia cepa parla
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
20
Fecha:
5 de noviembre de 2025 - 13:37
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
26′ 06″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
96.20 MBytes

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