Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS SENCILLOS - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 28 de febrero de 2021 por Laura G.

96 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Bien chicos, voy a explicaros los cálculos estequiométricos, para ello lo que os voy a hacer es como un esquema general de que tengo que tener en cuenta en todos los problemas, evidentemente cambiarán pero el esquema general siempre va a ser el mismo. 00:00:01
siempre vais a tener que sacar los moles de lo que os den como dato, sea reactivo o sea producto 00:00:19
evidentemente si es sólido pues tendréis en cuenta la masa en gramos y la masa molar 00:00:26
si está en disolución tendréis en cuenta la molaridad 00:00:32
y si es un gas tendréis en cuenta la ecuación de los gases ideales 00:00:34
después relacionaréis lo que tenéis en moles con lo que os pidan en moles 00:00:39
y finalmente lo que os piden lo expresaréis de la forma adecuada 00:00:46
si es un sólido pues normalmente en gramos 00:00:53
si es una disolución pues a veces os dicen 00:00:55
¿cuántos mililitros de concentración tal necesitaré? 00:00:58
pues lo expresaréis en volumen normalmente 00:01:02
y si es un gas lo expresaréis normalmente el volumen del gas 00:01:06
que vais a obtener en unas condiciones de presión y de temperatura 00:01:10
todas estas partes se van a convertir realmente en factores de conversión, ¿vale? 00:01:13
Bien, para que veáis cómo se aplica esto vamos a hacer un problema 00:01:20
y entonces el problema dice lo siguiente, voy a ampliarlo un poquito para que lo veamos 00:01:25
ya os dice que la hidracina se utiliza como combustible de muchos cohetes 00:01:31
debido a la gran cantidad de energía que emite al reaccionar con oxígeno molecular 00:01:38
en la reacción se forma nitrógeno molecular y vapor de agua 00:01:41
y en el depósito de combustible de un cohete se ponen 20 kilos de hidracina 00:01:45
y que bueno con eso que escribamos y ajustamos la reacción 00:01:49
que indiquemos qué cantidad de oxígeno en kilos se deberá transportar el cohete 00:01:53
para garantizar el consumo de toda la hidracina 00:01:58
y después que teniendo en cuenta los que ponemos 20 kilos de hidracina 00:02:00
qué volumen de nitrógeno se obtiene en condiciones normales de presión y de temperatura 00:02:05
¿Vale? Bien, evidentemente el primer apartado, que es el apartado A, es la reacción en la que la hidracina reacciona con el oxígeno molecular y se forma nitrógeno y se forma agua. 00:02:09
Estado físico, todos están en estado gas, ¿vale? 00:02:25
Hasta el agua, porque está en estado de vapor, ¿vale? 00:02:31
Si ajustamos la reacción, el agua necesita llevar delante un 2 de coeficientes de kilométrico, ¿vale? 00:02:34
Bien, con esa parte sé que no hay ningún problema, pero vamos con el B 00:02:43
En el B me dicen que yo en un cohete estoy poniendo 20 kilos de esto 00:02:46
Y yo lo que os pregunto es que qué cantidad de oxígeno, o sea, qué cantidad en kilos, qué masa en kilos de oxígeno tengo que poner en ese avión para que se consuma toda la hidracina, ¿no? 00:02:51
Bien, tenemos que seguir el esquema que os he puesto antes, sacar lo que me dan, relacionarlo con lo que me piden y expresarlo de la forma que me interesa, ¿no? 00:03:09
Entonces, vamos a poner lo primero antes que empezar a hacer los factores, sacar las masas molares de lo que yo tengo. 00:03:19
Si sacamos la de la hidracina es 32 gramos mol y si sacamos la del oxígeno también es 32, ¿de acuerdo? 00:03:30
Faltarían los datos de las masas molares de los átomos, ¿vale? 00:03:39
Nitrógeno creo que es 14 00:03:42
Y la del oxígeno es 16 00:03:45
Y la del hidrógeno es 1 00:03:48
Bien 00:03:51
Ahora bien 00:03:52
Vamos a ponernos con la transformación 00:03:54
Yo los 20 kilos los paso a gramos 00:03:58
Yo tengo 20.000 gramos de hidracina 00:04:01
Primer fase, pues pasarlo a los moles 00:04:06
Calcular los moles que yo tengo 00:04:09
Entonces yo sé que un mol de hidracina son 32 gramos de hidracina 00:04:11
Entonces, esta sería la primera etapa 00:04:20
¿Vale? Primera etapa 00:04:25
Sacar los moles que tengo 00:04:28
Segunda parte, pues relacionarlo con lo que me piden 00:04:31
¿Qué me piden? Me piden el oxígeno 00:04:35
Pues yo lo que veo es que un mol de hidracina reacciona con un mol de oxígeno 00:04:37
¿Vale? 00:04:42
Entonces simplemente que un mol de hidracina reacciona con un mol de oxígeno 00:04:42
Y entonces ya tenemos oxígeno, o sea, ya estoy teniendo lo que me están pidiendo, pero en moles 00:04:51
Y ahora, tercera parte, expresarlo en la forma que me piden 00:04:58
Pues un mol de oxígeno, son 32 gramos de oxígeno 00:05:04
pero no me dicen que lo exprese en gramos, me dicen que lo exprese en kilogramos 00:05:10
pues mil gramos de oxígeno abajo son un kilogramo 00:05:14
entonces si nosotros hacemos estos dos últimos factores 00:05:23
sabéis que se refieren a lo que me están pidiendo expresarlo de la manera adecuada 00:05:29
pues para ello simplemente hacemos la operación 00:05:33
me queda 20.000 por 32 entre 32 y por 1000 00:05:37
y esto me queda 20 kilos de oxígeno 00:05:44
que es lo que necesito quemar en ese motor del cohete 00:05:52
para quemar toda la hidracina 00:05:57
vale, este sería el apartado B 00:06:00
vamos con el C 00:06:02
En el C lo que voy a hacer es copiar otra vez la reacción para que veáis de una manera más clara como se hace 00:06:05
Copio toda la reacción N2 más 2 de agua y hemos dicho que son todos gases 00:06:20
y ahora en el C me dice que calcule el volumen de nitrógeno que se obtiene en condiciones normales de presión y de temperatura 00:06:27
bueno, las condiciones normales, os recuerdo, sabéis que hacen referencia a una presión de una atmósfera 00:06:37
y a una temperatura de 0 grados centígrados que son 273 Kelvin, ¿de acuerdo? 00:06:47
Entonces, teniendo en cuenta esas condiciones normales, me están pidiendo el volumen de nitrógeno, que es un gas, y yo inicialmente sé que tengo 20 kilos de hidracina, que es el reactivo. 00:06:55
es decir, en este caso me dan reactivo, me piden producto 00:07:15
el proceso va a ser básicamente el mismo 00:07:20
¿de acuerdo? o sea, va a ser lo mismo, o sea, sacar primero los moles que tengo 00:07:25
y esta parte es igual que la de antes 00:07:29
un mol de N2O4 son 32 gramos de N2H4 00:07:35
Pero ahora, en la segunda parte, que es esta 00:07:50
¿Os acordáis? 00:07:54
Estará sacar lo que yo tengo 00:07:56
Lo que tengo, sí 00:07:58
Esto es lo que yo tengo 00:08:02
Ahora, yo tengo que relacionarlo con lo que me piden 00:08:03
Pero ahora no me piden el oxígeno, me piden el nitrógeno 00:08:10
Entonces yo sé que un mol de nitrógeno 00:08:13
Perdón, un mol de N2H4 00:08:15
Aquí también he puesto 4, perdón, es H4, es hidracina 00:08:18
me va a formar un mol de nitrógeno 00:08:23
y entonces ahora en lugar de seguir con factor de conversión 00:08:26
aunque podríamos hacer el factor de un mol de un gas en condiciones normales 00:08:33
son 22,4 litros siempre 00:08:40
pero bueno, ahora esto es sacar la relación con lo que me piden 00:08:42
entonces sacaríamos los moles que se me van a formar de nitrógeno 00:08:48
Que si vosotros sacáis esos moles, sería hacer simplemente 20.000 entre 32, y eso os da 625 moles de nitrógeno, ¿vale? 00:08:53
Es decir, tenéis los moles de nitrógeno, pero falta una parte, falta expresarlo en las unidades que me piden. 00:09:16
¿Qué me piden? Me piden el volumen y me lo piden en condiciones normales. 00:09:24
Entonces, como el N2 es un gas, utilizo ecuación P por V nRT. 00:09:30
¿Qué ocurre? Que tengo que sacar el volumen. 00:09:45
Pues volumen es nRT partido por P, en este caso n, lo vemos aquí n, son los 625 moles, la constante R sabéis que es 0082, la temperatura son 0 grados que hemos dicho que son 273 y la presión hemos dicho que es 1 atmósfera, ¿vale? 00:09:50
Y entonces, si calculamos ese volumen, os da aproximadamente 14.000 litros de nitrógeno, 00:10:23
que son los que se os van a producir en la combustión de los 20 kilos de hidracina, ¿de acuerdo? 00:10:53
Pues de esta manera se haría un problema que como veis que tiene parte muy sencillita de masas y también tiene parte de gases, ¿de acuerdo? 00:11:04
Pues venga, ahora lo siguiente es que hagáis los ejercicios que os voy a proponer. 00:11:18
Autor/es:
Laura Garcia Garcia
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
96
Fecha:
28 de febrero de 2021 - 16:00
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
11′ 26″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
29.06 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid