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B2Q U11.5 Isomería - Contenido educativo

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Subido el 23 de agosto de 2021 por Raúl C.

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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares 00:00:15
y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 11 dedicada a los compuestos del carbono. 00:00:24
En la videoclase de hoy estudiaremos la isomería. 00:00:31
En esta videoclase vamos a estudiar el concepto de isomería. 00:00:38
Ya veíamos en la primera videoclase, en donde hablábamos de la introducción y del átomo de carbono, 00:00:51
que en general la fórmula molecular iba a ser insuficiente para caracterizar un determinado compuesto de la química del carbono. 00:00:58
La fórmula molecular lo que contenía era el conteo de cuántos átomos de cada especie atómica había en cada molécula. 00:01:06
Y así, por ejemplo, este C5H12, esta fórmula molecular, me dice que la molécula de este compuesto contiene 5 átomos de carbono y 12 átomos de hidrógeno. Y nada más. 00:01:12
Y el problema que tenemos es que con esta misma fórmula molecular tenemos varios compostos distintos. Podemos enlazar estos cinco átomos de carbono y 12 de hidrógeno de formas diferentes, obteniendo estructuras químicas distintas y entonces obteniendo compuestos con diferentes propiedades y diferentes reactividades. 00:01:24
En aquel momento decíamos que necesitábamos aportar algo más de información acerca de la estructura, de la forma en la que estaban enlazados entre sí los distintos átomos, y entonces no íbamos a quedarnos con la fórmula molecular, sino que emplearíamos fórmulas desarrolladas o semidesarrolladas, en la primera representando todos y cada uno de los enlaces entre los átomos, y en la segunda únicamente los enlaces entre los átomos de carbono. 00:01:44
Con eso y con un sistema de notación estandarizado para los grupos funcionales, podríamos identificar compostos individuales y no quedarnos únicamente con familias de compostos que tienen tales y cuales átomos de carbono, de hidrógeno y de oxígeno. 00:02:08
Nosotros vamos a restringirnos en este curso de segundo de bachillerato a la isomería estructural, 00:02:23
en la cual vamos a tener en cuenta moléculas con una misma fórmula molecular, de ahí la parte de isómeros, 00:02:31
con una distinta distribución de los enlaces entre sus átomos. 00:02:37
Dependiendo de en qué consista esta diferencia, la forma distinta en la que están colocados los enlaces, 00:02:42
tendremos distintos tipos de isomería. 00:02:47
Vamos a empezar por lo que se denomina isomería de cadena. 00:02:50
Dos compuestos son isómeros de cadena cuando difieren en la disposición de los átomos de carbono dentro del esqueleto carbonado. Y así, por ejemplo, con fórmula molecular C5H12 tenemos, por ejemplo, el pentano y el metilbutano. 00:02:53
La forma de justificar que estos dos compuestos son isómeros consiste en, habiéndonos dado cuenta que la distribución de los enlaces es diferente, contar que tienen el mismo número de átomos de carbono y de hidrógeno y, en concreto, que corresponden a la misma fórmula molecular C5H12. 00:03:11
Aquí vemos que lo que tenemos es un hidrocarburo lineal sin ramificaciones y aquí lo que vemos es 00:03:27
que tenemos un hidrocarburo lineal con una ramificación. El hecho de que aquí no haya y 00:03:33
aquí sí haya ramificaciones hace que el esqueleto carbonado sea diferente y entonces podemos decir 00:03:40
que estos dos compuestos son isómeros de cadena. Insisto en que los isómeros de cadena difieren en 00:03:45
la disposición de los átomos de carbono en el esqueleto carbonado. Si se nos da un 00:03:51
composto y se nos pide un isómero, lo típico va a ser, si tenemos una única cadena, hacerle 00:03:56
ramificaciones. Si tiene ramificaciones, buscar la forma de quitárselas para obtener un composto 00:04:04
lineal sin ramificaciones. El siguiente tipo de isómero que vamos a ver es lo que se denomina 00:04:09
isómero de posición. Estos isómeros van a diferir únicamente en la posición de un 00:04:15
grupo funcional de un mismo grupo funcional sobre la cadena carbonada. El esqueleto carbonado va a 00:04:21
ser el mismo, pero va a haber un grupo funcional que va a cambiar de posición. Por ejemplo, con 00:04:26
la misma fórmula molecular C4H10O tenemos dos compuestos, el bután 1-ol y el bután 2-ol. En 00:04:32
ambos casos tenemos cuatro átomos de carbono unidos entre sí, formando una única cadena lineal sin 00:04:40
ramificaciones, incidentalmente unidos con enlaces sencillos, y este oxígeno junto con 00:04:46
un hidrógeno va a formar un hidróxilo, que es el grupo funcional que va a ocupar distintas 00:04:52
posiciones en la cadena. Teniendo en cuenta que la cadena tiene cuatro átomos de carbono, 00:04:56
el grupo hidróxilo va a poder estar bien en un carbono primario, en un extremo de la 00:05:02
cadena, y ahí tenemos el bután 1-ol, o bien en uno de los carbonos secundarios dentro 00:05:07
de la cadena y ahí tendríamos el bután 2-ol. Siempre que se nos pida escribir un isómero de 00:05:12
posición de un compuesto dado, lo que tenemos que hacer es localizar un grupo funcional que 00:05:19
pudiéramos cambiar de posición y así hacerlo. El tercer y último tipo de isómero de este tipo, 00:05:24
de isomería estructural, son isómeros de función. En este caso, los dos compuestos van a diferir en 00:05:32
el tipo de grupo funcional. No en la posición de los átomos en la cadena carbonada, no en la 00:05:38
posición de un mismo grupo funcional, sino que van a tener grupos funcionales diferentes. Y así, 00:05:44
por ejemplo, con fórmula molecular C4H8O podemos escribir la butanona y podemos escribir el butanal. 00:05:50
Aquí tenemos el grupo carbonilo no terminal, tenemos una cetona, y aquí tenemos el grupo 00:05:57
carbonilo terminal, lo que tenemos es un aldeído. Son típicamente isómeros de función, pues aparte 00:06:03
de aldeídos y cetonas, los ácidos carboxílicos y los ésteres y, por otro lado, los alcoholes y los 00:06:11
éteres. Así que si me dan, por ejemplo, un alcohol y me piden que busque un isómero de función, 00:06:19
inmediatamente buscaré un éter. Si tengo un ácido carboxílico, inmediatamente buscaré un éster. 00:06:24
Con esto que hemos visto, repasando la isomería estructural, isomería de cadena, de posición y de función, ya podéis resolver los ejercicios propuestos del 6 al 8. 00:06:29
Un saludo y hasta pronto. 00:07:03
Idioma/s:
es
Autor/es:
Raúl Corraliza Nieto
Subido por:
Raúl C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
7
Fecha:
23 de agosto de 2021 - 17:32
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
Duración:
07′ 32″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1024x576 píxeles
Tamaño:
11.87 MBytes

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