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FyQ 3esoA 15ene21

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Subido el 18 de enero de 2021 por Jesús R.

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estoy subiendo todas a la aula virtual 00:00:02
ya están todas ya subidas 00:00:04
también las de ayer y tal y cual 00:00:05
ah, las notas las he subido 00:00:06
no, perdón, estoy subiendo las grabaciones 00:00:08
y sí, las notas también voy a subirlas 00:00:09
es que no he tenido tiempo 00:00:12
pero sí, estoy subiendo poco a poco 00:00:14
las de todos los alumnos 00:00:17
he subido las de cuarto 00:00:18
y las de segundo de bachillerato 00:00:20
me quedan las de tercero 00:00:22
¿y cuando volvamos nos podrás enseñar el examen? 00:00:24
sí, claro 00:00:26
vale 00:00:27
vale, pues vamos a 00:00:28
ya estamos grabando la conversación 00:00:30
muy bien 00:00:32
entonces, pues nada, casi que empezamos 00:00:34
aunque no somos muchos, somos 9 y 3 00:00:36
12, somos la mitad de la clase 00:00:39
pero bueno 00:00:41
no sé si lo has más vendado 00:00:43
y bueno, como sabéis que es 00:00:44
obligatorio venir a clase, ¿no? 00:00:47
todo es 00:00:49
obligatorio, por supuesto que sí 00:00:49
por supuesto que sí, claro 00:00:52
y más oficia en química, claro 00:00:54
Lo que pasa es que yo grabo las conversaciones, grabo las clases, por si alguien, pues yo que sé, imagínate que estás asistiendo a la clase, pero te ha dado un mareo, ¿sabes? 00:00:55
Por ejemplo, te ha dado un mareo, típicamente, ¿no? Y en ese momento has perdido el hilo de la conversación en la clase, pues entonces puedes conectarte a la videoclase y verla más tarde, ¿sabes? 00:01:07
en principio hay que asistir 00:01:18
o de repente quieres ver alguna vez 00:01:20
otra vez una de las explicaciones 00:01:22
de la clase, pues miras el vídeo 00:01:25
lo ves otra vez, todas las veces que quieras 00:01:26
aquí no hace falta darle like 00:01:28
porque no significa nada 00:01:30
pero tenéis que darle like efectivamente 00:01:31
a lo de Youtube 00:01:33
y también comentar, vendría bien que comentáis 00:01:36
que genial el vídeo 00:01:38
Jesús, yo cada vez que me sale un vídeo 00:01:39
en notificaciones, porque estoy suscrito 00:01:42
le doy like 00:01:44
muy bien, perfecto, muchas gracias 00:01:45
Sube nota, ¿no? 00:01:47
Sí, claro, esto está más caro que el agua 00:01:49
Vamos, muy bien 00:01:51
Sube, pues yo tengo todo el vídeo de las likes 00:01:52
Y yo, y yo 00:01:55
Yo también 00:01:58
Bueno, perfecto 00:01:59
Ya leo unos más buenos, de verdad tengo 00:02:02
Está buena la leche 00:02:04
Bueno, a ver, vamos a 00:02:04
empezar, pero antes de empezar 00:02:07
me quiero comentar alguna cosilla 00:02:09
y es la siguiente 00:02:11
Se está diciendo por ahí 00:02:13
que es posible 00:02:15
que quizás sigamos 00:02:18
confinados 00:02:20
de hecho en Portugal 00:02:21
han suprimido 00:02:23
que me vengo arriba 00:02:25
pero que no es seguro 00:02:27
no mola estar confinado 00:02:30
en Portugal 00:02:32
si no mola estar confinado 00:02:33
lo que pasa es que 00:02:37
no puedes salir con tus amigos 00:02:39
claro, claro 00:02:41
no ir a clase 00:02:42
Entonces la idea es la siguiente 00:02:45
No es seguro 00:02:52
Lo más normal es que volvamos 00:02:53
Pero como está la gente diciendo que hay muchos contagios 00:02:55
Y en Portugal han suprimido las clases 00:02:58
Y no sé qué 00:03:00
Bueno, pues entonces 00:03:01
Es posible que ocurra 00:03:02
Entonces mi obligación es deciros 00:03:04
Lo que haríamos 00:03:07
La cuestión es, como el examen es la semana 00:03:08
El examen que tenemos con tercero A 00:03:11
Tercero A 00:03:13
1 el día 21 00:03:15
y de 0 a 2 el día 22 00:03:16
que son jueves y viernes de la semana que viene 00:03:19
¿vale? Entonces, si 00:03:21
la semana que viene estuviéramos confinados 00:03:22
Espera, voy a 00:03:25
compartir el escritorio 00:03:27
Compartimos el 00:03:28
escritorio, así 00:03:31
Entonces, digo, si la semana 00:03:32
que viene estuviéramos confinados, que es la semana 00:03:35
del examen, el 21 y el 22, ¿vale? 00:03:37
porque está aquí, pues 00:03:39
podríamos tener 00:03:40
la siguiente opción, y es decir, bueno, pues 00:03:43
desplazamos el examen a la semana siguiente 00:03:44
pero claro 00:03:46
ya se acerca peligrosamente al global 00:03:49
que el global es el 15 00:03:51
y por ahí así, el 15 y 18 00:03:52
se acerca mucho al global 00:03:54
y además es que es posible que incluso la semana 00:03:56
siguiente también nos confinaran, o sea que 00:03:59
sigamos también confinados, o sea que es mejor 00:04:00
que yo lo que voy a hacer, no sé los demás 00:04:02
lo que van a hacer es, si estamos 00:04:04
confinados la semana que viene, que es la semana del examen 00:04:06
lo que hacemos es el examen online 00:04:09
¿vale? entonces os voy a 00:04:10
contar en qué consiste el examen, cómo es, por si acaso. Ya os digo, yo espero que no, 00:04:12
espero que vayamos a clase y nos veamos, pero yo os cuento cómo es. Entonces voy a coger 00:04:18
aquí una pantalla nueva y os cuento. Bueno, como esto está grabándose, pues luego si 00:04:24
queréis, si tenéis alguna duda, pues veis otra vez el vídeo otra vez y ya está. Entonces, 00:04:31
me refiero a en qué consiste. Pues el examen tendría 10 preguntas, 10 preguntas, y serían 00:04:35
10 preguntas cortitas. 00:04:42
Espera que alguien quiera entrar. 00:04:44
A ver. 00:04:48
Nico. Vale. 00:04:49
Hola, Nico. 00:04:53
¿Has entrado ya? No, está 00:04:54
todavía en proceso. 00:04:55
Vamos, entra. 00:04:59
¿Error? A ver. 00:05:01
¿Le debe funcionar 00:05:07
mal la Wi-Fi o alguna cosa así? 00:05:08
Porque tarda 00:05:10
mucho. 00:05:12
Error en la acción. Vale, pues 00:05:13
no sé. Nada, no sé qué pasará. 00:05:16
Nada, que se salga y se vuelva. 00:05:20
Luego va a intentar y ya está. 00:05:22
Ah, ya está. Ah, vale. 00:05:23
Bueno, entonces, la idea filosófica 00:05:26
os estaba contando cómo sería el examen 00:05:27
online en el caso de que fuera online. 00:05:30
Entonces tendría 10 preguntas 00:05:32
cortas. 00:05:34
No preguntas como en los exámenes normales 00:05:36
pues pongo apartado A, apartado B. 00:05:38
Aquí no habría apartado A, apartado B. 00:05:40
Serían 10 preguntas con un solo apartado. 00:05:42
¿Y cómo serían? 00:05:45
Pues yo qué sé. Pues imaginaos que 00:05:46
una de las preguntas es ajustar 00:05:48
ajustar 00:05:50
la reacción 00:05:52
ajustar la reacción 00:05:53
así, y entonces 00:05:55
os pongo pues C3H8 00:05:58
más O2 00:06:00
para dar CO2 00:06:02
más agua, entonces vosotros lo que tenéis que hacer 00:06:04
es en vuestros papeles 00:06:06
que tengáis en casa, en vuestros papeles que tengáis en casa 00:06:07
en vuestro folio 00:06:10
pues ponéis ejercicio 1 00:06:11
y ponéis la reacción 00:06:13
C3H8, no sé qué, y la ajustáis 00:06:15
en el papel, hacéis cálculos 00:06:18
ahí, todo lo que tengáis que hacer 00:06:20
como si fuera un examen real y normal 00:06:21
¿vale? entonces cuando lo tengáis hecho 00:06:23
pues a lo mejor ya ponéis la solución 00:06:26
entonces la idea es que aquí 00:06:28
aparecerá A, B 00:06:29
C y D, porque es tipo 00:06:31
test, entonces una de las soluciones pues era 00:06:34
C3H8 00:06:36
más 00:06:38
5DO2 00:06:39
para dar 3 00:06:42
de CO2 00:06:43
más 4 de agua 00:06:44
así 00:06:47
¿y será en videollamada Jesus? 00:06:48
¿cómo? ¿será mientras hacemos videollamada? 00:06:50
no, no, no 00:06:53
el examen lo hacéis tranquilamente 00:06:54
siempre va a ser en la hora del examen 00:06:56
en la hora de la clase 00:06:59
duraría 55 minutos 00:06:59
y no es una videollamada 00:07:03
es 55 minutos, os conectáis a la onda virtual 00:07:05
y ahí estará el examen 00:07:07
de tercero a uno 00:07:09
pues os metéis y hacéis el examen 00:07:10
Y Jesús, una pregunta 00:07:13
Las operaciones que hagamos en el papel 00:07:15
¿Te las tenemos que enviar? 00:07:18
Esa es la cosa 00:07:20
La idea es, en el papel 00:07:21
Tienes que hacer como si fuera el examen normal escrito 00:07:24
Ejercicio 2, ejercicio 3 00:07:26
No sé qué, como si fuera escrito 00:07:29
Como si fuera escrito normal 00:07:30
Del instituto, pues igual 00:07:32
Porque luego al final, es lo que acabas de decir 00:07:33
Al final del examen, lo que tienes que hacer 00:07:36
Es una foto 00:07:38
A las hojas del examen, y esas fotos me las mandáis 00:07:39
me la subís por el aula virtual 00:07:42
pondré 00:07:44
la tarea que sea 00:07:45
examen 00:07:48
y me tenéis que subir el examen 00:07:49
y tenéis al subirlo 00:07:52
una hora 00:07:54
para subirme el examen 00:07:55
tenemos una hora 00:07:57
para hacerlo y una hora para subirlo, dos horas 00:08:00
esa es la cosa 00:08:02
podríamos tener hasta dos horas de examen 00:08:03
no, no, no 00:08:07
el examen 00:08:09
del aula virtual online dura 00:08:11
55 minutos 00:08:13
y en cuanto se pasan esos 55 minutos 00:08:15
se corta, se corta el solo 00:08:18
y ya está 00:08:20
y luego después de eso hay una hora 00:08:21
para hacer las fotos y enviarlo 00:08:23
¿sabes? 00:08:25
¿y si nos puedes poner una hora? 00:08:26
¿en el examen? 00:08:29
¿en vez de 55 minutos? 00:08:31
¿qué maldad? 00:08:34
es que se queda corto 00:08:34
esos 5 minutos son claves 00:08:36
venga, pues nada 00:08:40
como en el examen de inglés 00:08:41
pero van a ser 10 preguntas hoy 00:08:45
sí, sí, van a ser 10 preguntas 00:08:46
y ya está, vale 00:08:49
entonces 00:08:50
es muy fácil copiar, ¿no? 00:08:51
no, bueno, es que tiene su cosa, ahora os explico 00:08:54
entonces, la idea es la siguiente 00:08:56
cuando hagáis, como lo vais haciendo en el papel 00:08:57
luego lo que tenéis que hacer es 00:09:00
ir aquí 00:09:03
al examen online y decir, a ver 00:09:05
¿cuál de las soluciones es? ah, mira, pues es la 00:09:06
pues clicáis la A 00:09:08
¿vale? y entonces cuando lo 00:09:10
cliquéis, le dais a siguiente 00:09:12
¿vale? 00:09:14
entonces, la idea, y eso aparecerá 00:09:16
entonces en la siguiente pregunta, ¿ves? 00:09:18
que aparece de pregunta en pregunta, aparece en la siguiente pregunta 00:09:20
entonces, tenéis que estar 00:09:22
muy seguros de que estáis contestando 00:09:24
bien, ¿por qué? 00:09:26
pues porque ya no se puede volver, quiero decir, cuando ya 00:09:28
haya salido la pregunta 2, ya no se puede 00:09:30
volver para atrás, ¿ves lo que 00:09:32
te quiero decir? o sea, no se puede volver 00:09:34
para atrás, ya se guarda, ¿no? 00:09:36
Ya se guarda automáticamente en el online. 00:09:38
En el aula virtual ya no se puede volver para atrás, ¿vale? 00:09:42
O sea, que tienes que estar muy seguros de la cosa. 00:09:44
Bien. 00:09:46
Ministro, te tengo una pregunta. 00:09:48
Sí, dime. 00:09:49
O sea, lo que has dicho de que a lo mejor nos confina, 00:09:51
¿sería los institutos solo o también para no salir a la calle? 00:09:54
Yo creo que es para no salir a la calle, ¿eh? 00:09:59
¿No nos confinan? 00:10:02
Yo creo que si confinan los institutos, confinan todo, ¿eh? 00:10:05
Porque los institutos los confinan siempre como último extremo, ¿sabes? 00:10:08
Porque, según dicen, los institutos son muy seguros. 00:10:12
No hay contagios en los institutos. 00:10:16
Claro, pasamos un frío que te cagas, ¿sabes? 00:10:19
Y todo el mundo con mascarilla siempre. 00:10:21
Pues claro, sí que son seguros. 00:10:23
Pero vamos, si confinan los institutos, confinan todos. 00:10:25
O sea, la gente no puede salir a la calle. 00:10:27
Salvo que sea con justificación. 00:10:29
O sea, si te va tu padre a trabajar, pues evidentemente que le dejan salir, claro. 00:10:30
Pero tú no puedes ir a cazar a un amigo. 00:10:35
Porque dicen tú que a dónde vas 00:10:37
Pues vaya 00:10:39
Claro, eso es lo malo que tienes 00:10:40
Es que a mí el confinamiento no me gusta 00:10:43
Por eso no puedes hacer nada 00:10:45
Bueno, os contaba 00:10:46
Luego aparece la siguiente pregunta 00:10:49
Entonces tenéis que estar muy seguros de que está bien 00:10:51
Y ahora, imaginaos 00:10:53
Que esta pregunta no la sabéis 00:10:55
Entonces 00:10:57
Es mejor que no contestéis nada 00:10:59
Es mejor que la dejéis en blanco 00:11:01
¿Por qué? Porque una pregunta mal contestada 00:11:03
Resta 00:11:06
0,33 puntos. 00:11:07
Atención a esto, ¿eh? 00:11:11
Si una pregunta no la haces... 00:11:12
¡Dios! 00:11:13
Claro. O sea, que al azar 00:11:15
no se puede contestar. 00:11:17
Porque si lo haces al azar, lo más normal 00:11:20
es que saques menos 8. 00:11:22
Se te ha cortado, Jesús. 00:11:24
¿Eh? 00:11:26
O sea, que la puedes pasar. 00:11:27
Puedes pasar la pregunta. 00:11:29
¿Cómo que puedo...? Sí. 00:11:31
Si no la sabes, no la haces. 00:11:32
O sea, que este examen es posible 00:11:34
acabarlo en negativo, ¿no? 00:11:36
Digamos. 00:11:37
Es muy posible 00:11:38
acabarlo en negativo. 00:11:39
Los tres. 00:11:40
No, pero te pones cero. 00:11:41
No, pero te pondría cero. 00:11:43
Claro, no te vas a poner 00:11:44
menos cero. 00:11:45
Ah, vale. 00:11:45
Yo pensaba que ya 00:11:46
podíamos batir un récord 00:11:48
o algo. 00:11:49
No, no, no. 00:11:49
No, no. 00:11:50
Bien, sigo. 00:11:51
Entonces, 00:11:53
otra cosa interesante. 00:11:53
O sea que, entonces, 00:11:54
si yo no sé la pregunta 1 00:11:55
o no la sé, 00:11:56
es mejor que no la conteste. 00:11:57
La deje en blanco 00:11:58
y pase. 00:11:59
¿Vale? 00:12:00
Porque si la contesto 00:12:01
y la contesto mal, 00:12:02
me quitan 0.33. 00:12:03
¿Vale? 00:12:04
Bien, sigo la siguiente. 00:12:05
recordad que no podemos volver para atrás 00:12:06
bueno 00:12:08
y que más, que más 00:12:09
luego al final del examen, cuando hayas terminado todas las preguntas 00:12:11
cuando llega la hora, el examen se corta 00:12:14
él solo, y se envía él solo 00:12:16
o sea que no os preocupéis que él se envía solo 00:12:17
la ecuación es 00:12:19
¿se puede copiar? 00:12:22
al final 60 minutos, ¿no Jesús? 00:12:23
¿eh? ¿cómo? 00:12:25
al final 60 minutos 00:12:27
sí, 60 minutillos, que Marta que sea 00:12:29
entonces 00:12:31
al final 00:12:33
Mejor 80 minutos. 00:12:34
Cuando empiece la hora del examen, que empezará todo el mundo a la misma hora, por supuesto, 00:12:35
y pasan 60 minutos, se corta. 00:12:40
Este es donde estáis. 00:12:43
Y se guarda automáticamente, o sea, que no tenéis que decir, anda, se me olvidó darle enviar. 00:12:44
No, no, no, no os preocupéis que se envía solo, ¿vale? 00:12:47
Bueno, otra cosa. 00:12:51
¿Se puede copiar? 00:12:52
Pues hombre, va a ser bastante difícil. 00:12:54
¿Por qué bastante difícil? 00:12:55
Pues porque la pregunta 1, esta del examen, a lo mejor, la que le ha caído a Alejandro Pecos, 00:12:57
no es la misma 00:13:04
que a Daniel 00:13:05
por ejemplo, o que a Sara 00:13:07
o que a Roberto 00:13:09
es lo que quiero decir 00:13:11
es que es aleatorio 00:13:12
tú puedes tener 00:13:15
un familiar en tu casa que te vaya diciendo 00:13:18
sí, eso sí 00:13:20
que tenga el Google al lado 00:13:22
bueno, mejor que sepa 00:13:24
y encima mi padre es físico 00:13:27
no, es broma 00:13:29
suspendido 00:13:31
imagínate 00:13:34
dice tengo mucha suerte 00:13:44
me da igual que me quiten 0,3 00:13:46
y le das a voleo y en el papel aparece 00:13:48
como que no aparece nada 00:13:50
y no has copiado porque todo el mundo lo tiene aleatorio 00:13:51
pero luego tú lo tienes bien 00:13:53
lo pones como bien o dice 00:13:55
este tío 00:13:57
la idea es 00:13:58
por qué mandáis estas fotos 00:13:59
es que estas fotos de los exámenes 00:14:03
tienen que coincidir con lo que habéis puesto 00:14:06
a ver si me explico 00:14:08
no puede ser que tú hayas hecho el boleo 00:14:09
es obligatorio enviarlo 00:14:12
nos confinaban 00:14:13
las fotos se mandan 00:14:15
por la razón de que se supone 00:14:17
que vais a estar haciendo vosotros 00:14:20
o sea, las respuestas las tienes que poner 00:14:21
en el test de la 00:14:23
aula virtual en el ordenador 00:14:26
pero tú tienes que enviar como las pruebas 00:14:27
donde lo has escrito y todo 00:14:29
exactamente 00:14:31
el examen que está aquí escrito en la pantalla 00:14:32
que estáis viendo, este examen 00:14:34
es como si fuera el examen normal 00:14:36
pero si no lo envías, ¿qué pasa? 00:14:38
tienes un cero 00:14:41
si no envías el papel con lo que has hecho 00:14:41
claro, claro, claro, porque esto es una prueba 00:14:44
si no has hecho aboleo y no has hecho nada 00:14:46
una, ¿qué pasa? 00:14:48
pues entonces, si has hecho aboleo 00:14:50
pues entonces en el uno no hay nada 00:14:52
en tus papeles, en el dos no hay nada 00:14:54
está perfecto eso 00:14:56
en el tres no hay nada 00:14:57
si está perfecto el examen 00:14:58
hecho a voleo y no hay nada en los papeles 00:15:02
es un cero igualmente 00:15:03
sería increíble 00:15:04
sería un cero 00:15:05
aunque el aula online dijera que tienes un 8 00:15:08
yo te diría un cero 00:15:11
porque en los papeles tienes un cero 00:15:13
ah bueno 00:15:14
se intenta 00:15:15
evitar al máximo posible 00:15:19
el fraude 00:15:21
pero Adri no ha colado un poco 00:15:22
no ha colado 00:15:25
entonces aunque esté tu padre 00:15:26
ahí diciéndote el examen 00:15:28
lo tienes que escribir en el papel 00:15:29
¿sabes? porque es que si no 00:15:32
además tienes que ir con tu letra 00:15:33
no puedes decir, papá, ponte aquí 00:15:36
¿y cuándo sería el examen en JISU? 00:15:38
que no me he conectado después 00:15:40
¿cuándo sería el examen? 00:15:42
el examen es lo mismo 00:15:44
el examen, tú ves el tercero A 00:15:46
o tercero A2 00:15:48
uno 00:15:50
el examen es el día 21 de enero 00:15:51
a la misma hora de la clase 00:15:55
la semana que viene 00:15:57
sí, sí, claro 00:16:00
el examen puesto es 00:16:01
el de tercero a uno 00:16:04
el día 21 de enero 00:16:05
y el tercero a dos el día 20 de enero 00:16:07
es jueves y viernes 00:16:09
para el A1 es el 21 que es jueves 00:16:10
y para el A2 es el 22 00:16:14
que es viernes 00:16:16
que a ver, que estamos a lo mejor 00:16:17
hablando de cosas que no van a ocurrir 00:16:19
porque a lo mejor vamos al instituto 00:16:21
o sea que yo si fuera vosotros me estudiaría 00:16:23
esto bien estudiado 00:16:25
a ver, no vaya a ser que de repente 00:16:26
penséis, ah es online, se puede copiar 00:16:29
no, bueno, y luego resulta que es presencial 00:16:31
y luego ya os digo 00:16:33
no es tan fácil, porque luego además 00:16:35
también tener cuidado porque 00:16:37
imaginaos que hay una pregunta que se llama 00:16:38
ajustar esta reacción 00:16:41
entonces, otra de las versiones que hace 00:16:42
otra de las cosas que hace el aula virtual 00:16:45
es que las soluciones 00:16:47
las cambia también, son aleatorias 00:16:49
de tal manera que a lo mejor a Pedro 00:16:51
le ha salido este mismo problema 00:16:53
pero la solución verdadera suya es la 00:16:55
pero resulta que a Juan 00:16:57
le ha salido el mismo problema pero la solución correcta es la C 00:16:59
pero puedes decir 00:17:02
la solución 00:17:03
o sea, no la letra 00:17:06
eso sí, puedes decir 00:17:07
pues la solución es C3H8 más 5A2 00:17:09
pero ya es más chungo 00:17:12
comunicarte, ¿no? 00:17:13
con el WhatsApp del grupo, ya es más chungo 00:17:15
comunicarte 00:17:17
bueno, eso es para que sepáis 00:17:18
más o menos cómo es el examen 00:17:21
en el caso hipotético de que sea 00:17:22
online 00:17:25
no va a ser un moco de pavo, ¿no? 00:17:26
yo creo que no, de pavo no 00:17:28
puede ser de gallina 00:17:30
pero de pavo desde luego no 00:17:31
bueno 00:17:34
nada, pues eso es un poco la idea 00:17:36
vamos a seguir practicando como si el examen 00:17:38
fuera presencial y toda la pesca 00:17:44
Venga, pues vamos a coger una pantalla 00:17:46
Pero una pregunta 00:17:49
Ayer explicaste una cosa que 00:17:51
no entendí, lo puedo ver a explicar 00:17:53
al final de la clase 00:17:55
No sé, pero lo explicaste en lo último 00:17:56
No me acuerdo 00:17:59
Debe ser un problema de estequiometría 00:18:00
Era algo de moles y cosas 00:18:02
Sí, eso es 00:18:04
Vamos a coger un problema de estos y lo hacemos 00:18:06
Entonces en el aula, en mi blog 00:18:08
he colocado unos 00:18:11
unos archivos 00:18:13
unos problemas de estequiometría 00:18:13
para que los hagáis 00:18:16
que serán parecidos 00:18:17
a los que ponga en el examen 00:18:20
entonces he puesto varios PDFs 00:18:21
y uno de esos PDFs es este 00:18:24
entonces voy a coger aquí un ejercicio 00:18:26
y lo vamos a hacer 00:18:28
por cierto Isus 00:18:31
¿cómo se va a dividir? 00:18:33
¿cuántos puntos de cada cosa va a haber? 00:18:34
pues la verdad es que 00:18:38
como todavía no he puesto el examen 00:18:39
pues no lo sé la verdad 00:18:40
Vale. 00:18:42
Pondré un poco de cada cosa, ¿sabes? 00:18:43
Para que no estés desesperado. 00:18:45
Que haya un poquito de formulación, un poquito de estequimetría, un poquito de teoría. 00:18:47
Vale. 00:18:52
Y un poco repartido, ¿sabes? 00:18:52
Sí, sí. 00:18:54
Bueno, pues entonces vamos a hacer este ejercicio que puede ser uno de los que caiga en el examen. 00:18:55
Entonces, dice lo siguiente. 00:19:00
En la reacción de combustión del butano, siempre en el programa de estequimetría, os pondré la fórmula. 00:19:01
O sea, no os diré butano y ya está. 00:19:08
Pondré la fórmula del butano, dióxido de carbono, así no lo pone. 00:19:10
¿Y qué entra en el examen, Jesús? 00:19:14
¿Cómo? 00:19:16
No entiendo. 00:19:18
¿Qué entra en el examen? 00:19:19
Ah, pues esto, revísate la clase que dimos el lunes 11, que está colgado en el vídeo, y ahí viene todo lo que entra. 00:19:20
Porque en ese primer día de clase, después de Navidades, pues conté a todo el mundo que estaba lo que entra. 00:19:29
Ya me acuerdo, la verdad. 00:19:36
Bueno, entonces... 00:19:37
Saludar, saludar, saludar, que están grabando la casa. 00:19:38
Sí. 00:19:42
Bueno, a ver, entonces, lo que tenéis que hacer es, a ver, 00:19:44
me dicen que tenemos butano y que se quema 00:19:47
y que se produce dióxido de carbono y agua. 00:19:50
Pues eso ya lo hemos hecho muchas veces. 00:19:52
O sea, en plan, ponéis la reacción, C4H10, más oxígeno. 00:19:54
Recordad que en todas las combustiones, aquí pone combustión, ¿verdad? 00:19:59
pues siempre es más oxígeno 00:20:03
para dar CO2 más agua 00:20:05
esto ya lo hemos hecho 00:20:07
muchas veces y yo creo que todo el mundo sabe ya 00:20:09
cómo se ajusta 00:20:11
¿en todos los ejercicios va a ser 00:20:13
combustión y eso? 00:20:15
bueno, no necesariamente 00:20:18
pero estará clarísimo 00:20:19
cómo es la cosa, ¿vale? o sea que no os preocupéis 00:20:21
pero primero oxígeno y combustión 00:20:23
más oxígeno para dar CO2 más agua 00:20:25
¿vale? 00:20:28
¿de dónde sale el oxígeno? 00:20:28
es que en todas las combustiones 00:20:30
Alfredo, siempre es 00:20:32
la movida de compuesto que te digan 00:20:33
más oxígeno. Siempre que te digan 00:20:36
combustión, Alfredo, siempre es 00:20:38
más O2. Vale. 00:20:40
Y siempre flechita para dar 00:20:42
CO2 más agua. Siempre. Vale. 00:20:44
Vale. Entonces, ahora vamos 00:20:46
a coger y con el boli verde y vamos a 00:20:48
ajustarla. Pues nada, 00:20:50
AC4, pues entonces aquí un 4. 00:20:52
Ya sabéis, somos maestros ya en 00:20:54
ajustar reacciones. Luego 00:20:56
H10, pues entonces en plan aquí 00:20:58
un 5. 00:21:00
Y luego 4 por 2, 8. 00:21:02
Y 5, 13. 00:21:03
Pues entonces aquí 13 medios. 00:21:04
O 6 con 5, como se quiera. 00:21:07
13 medios. 00:21:09
O lo que es lo mismo, 6 con 5. 00:21:10
¿Por qué? 00:21:13
Porque 6 con 5 por 2 es 13. 00:21:13
Eso es un poco la idea. 00:21:15
¿Vale? 00:21:16
Ya está la región ajustada. 00:21:17
Entonces en estos problemas lo que tenéis que hacer siempre es poner la región... 00:21:18
Esto es lo de igualar, ¿no? 00:21:21
¿Eh? 00:21:23
Dime, dime. 00:21:25
Esto es de... 00:21:27
Sí, es lo de igualar, sí. 00:21:28
Y esto no lo entiendo. 00:21:30
Igualar, ¿no? 00:21:31
¿Esto de ajustar reacciones no lo entiendes? 00:21:32
Sí, o sea, los números que has puesto a oxígeno, dióxido y agua no lo entiendo. 00:21:35
¿No lo entiendes? 00:21:42
Bueno, ahora hacemos otro ejercicio para practicar, ¿vale? 00:21:43
Pero voy a seguir explicando este que también entra y tenéis también que hacerlo, ¿vale? 00:21:46
Entonces, se pone la reacción y se ajusta. 00:21:50
Luego explicaré otra vez más cómo se ajusta, ¿vale? 00:21:51
Pero el caso es que hay que hacer así. 00:21:54
Eso es el primer paso. 00:21:55
Ya está dado. 00:21:56
el segundo paso que tenéis que dar ahora es 00:21:57
leer el enunciado y ver 00:22:00
de qué sustancia 00:22:02
me piden algo 00:22:04
entonces eso lo leen 00:22:05
¿cuántos litros de dióxido de carbono? 00:22:07
¿ves que pone aquí cuántos litros de dióxido de carbono? 00:22:10
pues entonces aquí ponéis 00:22:12
una X porque es la incógnita 00:22:14
me están preguntando algo del dióxido 00:22:16
de carbono pues ponéis ahí una X 00:22:18
y luego tiene que haber una sustancia 00:22:20
de la cual me dan un dato 00:22:22
se producen en la combustión de 200 gramos 00:22:23
de butano. Este es el dato. 00:22:26
Y pones un puntito encima. ¿Veis que es fácil? 00:22:29
O sea que ponemos una X 00:22:32
encima de la sustancia que me preguntan 00:22:33
y un punto encima de la sustancia 00:22:35
que me dan como dato. ¿Veis que es fácil, no? 00:22:38
Este sería el segundo paso. 00:22:40
Que se llama así. Detectar 00:22:41
sustancia-dato 00:22:43
e incógnita. 00:22:48
Este es el segundo paso 00:22:51
que es una tontería porque es solamente leer. 00:22:52
Bueno, el primer paso era ajustar 00:22:56
la reacción. Ahora, el tercer 00:22:58
paso que tenéis que dar siempre en estos ejercicios es 00:23:02
pasar a moles. 00:23:04
Pasar a moles. 00:23:07
¿Y cómo 00:23:09
se pasa a moles? Si me dan 00:23:10
200 gramos de butano. Pues 00:23:11
hay que recordar esta formulita 00:23:14
que es la masa partido 00:23:15
de la masa molar. Moles 00:23:18
es masa entre masa molar. 00:23:20
¿Y esto cómo se aplica? Pues 00:23:22
muy fácil. 200 gramos de 00:23:24
butano entre la masa molar. 00:23:26
¿Y qué narices es eso de la masa 00:23:28
molar. La masa molar. ¿Qué análisis es esto? Del butano, que hace 4H10. Pues fijaros 00:23:30
qué fácil es. En el examen, aquí en el enunciado no lo han dado, pero en el examen 00:23:36
yo os diré, el carbono, oiga, que vale 12. El hidrógeno, oiga, que vale 10. Vale 1, 00:23:41
perdón. Pues entonces, ¿cómo se calcula la masa molar? Pues mira, 12 del carbono que 00:23:48
os han dicho, por 4 carbonos que tiene la fórmula. ¿Veis que hay un 4 ahí? Más 1 00:23:53
del hidrógeno por 10 hidrógenos 00:23:58
que tiene la fórmula. Total 00:24:00
58. Así se calcula 00:24:01
de fácil la masa molar. 00:24:04
¿Puedes repetir 00:24:07
lo último, por favor? 00:24:08
Todo el paso 3. 00:24:09
Todo el paso 3 es pasar 00:24:12
a moles. No pone 00:24:14
muy claro, pero pone pasar a moles. 00:24:16
¿Y pasar a moles qué es? Pues es 00:24:18
aplicar esta fórmula. Moles 00:24:20
la M es igual a 00:24:22
M que es la masa entre la masa molar. 00:24:24
Entonces la masa me han dado 00:24:27
200 gramos de butano, ¿ves? 200 gramos 00:24:28
de butano, pues voy y lo pongo aquí. 00:24:30
Y luego la masa molar, la estoy calculando 00:24:32
aquí en esta esquina. ¿Cómo he 00:24:34
calculado la masa molar del butano? Pues fijaos 00:24:36
que fácil. En el 00:24:38
enunciado del problema me darán estos 00:24:40
datos. Me dirán carbono 12 00:24:42
e hidrógeno 1. Pues entonces yo digo, vale, perfecto. 00:24:43
Carbono 12, pues pongo 12. 00:24:47
¿Cuántos carbonos tiene la movida? 00:24:48
4 carbonos, pues 12 por 4. 00:24:50
Más. El hidrógeno, 00:24:52
¿cuánto vale el hidrógeno? 1. ¿Y cuántos 00:24:54
hidrógenos hay? 10. Pues 1 por 10. 00:24:56
Hacéis esa operación y os da 00:24:59
58. Pues bien, ese 00:25:00
50, eso lo ponéis aquí. ¿Veis que 00:25:02
fácil? Y ahora 00:25:04
se coge la calculadora 00:25:06
y hacemos 200, 00:25:07
hay que encenderla primero porque si no, no funciona. 00:25:10
200 dividido entre 58 00:25:12
me da 3,45. 00:25:13
Pues bien, 00:25:17
el tercer paso ya está dado. 00:25:18
3,45 moles 00:25:20
de butano. 00:25:21
Así de facilito es. 00:25:25
No entiendo de dónde sacas 00:25:26
eso de carbono 12 a hidrógeno. 00:25:30
Eso lo doy yo como dato. 00:25:32
Pero... 00:25:34
Esos son datos del ejercicio. 00:25:35
¿Sí? 00:25:36
Dime, dime. 00:25:40
Sí. 00:25:41
No te oigo. 00:25:43
¿De dónde sacas el 58? 00:25:44
¿El 58? 00:25:46
Sí, aquí lo he puesto. 00:25:48
Aquí en la parte derecha 00:25:51
lo he puesto. 00:25:52
C4H10, ¿ves la pizarra? 00:25:54
4H10, pues es 00:25:56
12 del carbono, que te doy como dato, 00:25:58
12 del carbono que está aquí, 00:26:00
por 4 carbonos que hay. 00:26:02
Ah, porque lo de C12 00:26:04
y H1 lo pondrás tú en el ejercicio. 00:26:06
Claro, claro. 00:26:08
Como si fuera del enunciado, ¿no? 00:26:08
Ah, vale, vale. 00:26:10
Eso lo doy yo como dato, claro. 00:26:13
¿Y por qué lo multiplicas por 4 00:26:16
y por 10? 00:26:19
Pues porque la fórmula de C4H10 00:26:20
te voy a poner la fórmula más grande porque está tan 00:26:22
chiquitita que no se ve. 00:26:24
La fórmula esa es C4H10, ¿vale? 00:26:26
¿Ves que tiene aquí un 4? 00:26:29
4 carbonos significa esto, ¿verdad? 00:26:31
Pues como es 12, 12 por 4. 00:26:33
Y luego el hidrógeno es 1, pero es que hay 10 hidrógenos. 00:26:36
Pues 1 por 10, ¿veis? 00:26:39
Está ahí puesto. 00:26:40
Vale, pues eso sería un poco la movida. 00:26:42
Perfecto. 00:26:48
Y entonces ahora lo que hacemos es el cuarto paso. 00:26:49
y el cuarto paso hay que hacer una regla de 3 00:26:52
entre el dato y la incógnita 00:26:55
entre el punto y la X 00:26:57
¿y cómo se hace esa regla de 3? pues fijaos que es fácil 00:26:59
un mol de butano 00:27:01
es decir, un mol de C4H10 00:27:03
da lugar 00:27:06
a 4 moles de CO2 00:27:08
y la pregunta sería 00:27:10
¿de dónde en análisis has sacado eso? 00:27:12
pero bueno, ¿esto qué en análisis es? ¿qué es eso? 00:27:14
¿qué es eso? pues mira 00:27:16
la idea es muy sencilla, aquí hay un 1 delante 00:27:17
del C4H10, ¿verdad? 00:27:20
pues es como si fuera un mol 00:27:21
un mol de C4 a C10 00:27:23
da lugar a 4 moles 00:27:26
de C2, ese 4 que está ahí 00:27:28
4 moles de C2, o sea que esta 00:27:30
línea de la regla de 3 00:27:32
la saco mirando la reacción 00:27:33
y luego digo 00:27:35
¿y cuántos moles concretos 00:27:38
de butano he obtenido? 00:27:40
3,45, pues digo 00:27:41
3,45 moles de butano 00:27:42
que acabo de sacar antes en el apartado anterior 00:27:45
me darán X moles de CO2 00:27:47
y esta es la segunda línea de la regla de 3 00:27:49
hago la regla de 3 00:27:52
y me sale que la x es 00:27:54
esto 00:27:56
por 4 entre 1 00:27:59
me sale 13,8 00:28:01
13,8 moles 00:28:04
de CO2 00:28:08
¿se ve la cosa? 00:28:10
o sea que estamos casi terminando 00:28:12
¿cómo? ¿cómo? o sea tienes que hacer 00:28:13
3 con... o sea no entiendo la operación 00:28:15
la regla de 3 es 00:28:18
las reglas de 3, espera, voy a colectivir con otro boli 00:28:19
a ver, con este boli quizás se vea mejor 00:28:21
las reglas de 3, como aquí está la x 00:28:24
¿sabes? pues tienes que hacer 00:28:26
la diagonal esta 00:28:27
3,45 por 4 00:28:28
entre lo que está enfrente, entre 1 00:28:31
¿ves? 00:28:33
sí, pero, o sea, ¿cómo haces 00:28:34
cómo multiplicas algo por un mol 00:28:36
y c4 h10? es que no entiendo eso 00:28:38
no, pero, no, esto es una aclaración 00:28:40
o sea, lo que importa aquí es el 1 00:28:43
y esto es una aclaración 00:28:45
Ah, vale, o sea, haces como 3,45, o sea, los datos serían... 00:28:47
3,45 por 4 entre 1, exactamente. 00:28:50
Ah, vale. 00:28:54
Pero además es una aclaración de lo que, ¿sabes? 00:28:54
Los números, hay que hacer caso a los números, claro. 00:28:56
Vale, vale. 00:28:58
Se ve, ¿no? 00:28:59
Y estamos ya en el quinto paso, y último. 00:29:00
Ya es el último paso de un programa de estereometría, 00:29:03
porque lo que tenemos que hacer ahora es decir, a ver, quinto paso. 00:29:05
El quinto paso se titula, adecuar a lo que te piden. 00:29:09
Adecuar a lo que te piden. 00:29:13
Es decir, a ver, perfecto, acabamos de encontrar que tenemos 13,8 moles de CO2. 00:29:14
Sí, sí, perfecto. 00:29:18
¿Qué me pedían el CO2? Pues ya está. 00:29:20
No, pero es que me piden atención los litros, los litros de CO2 en condiciones normales. 00:29:22
¿Y qué tengo que hacer? 00:29:31
Pues eso me están indicando que es un gas. 00:29:32
Siempre que oigáis condiciones normales y cosas por el estilo, pues eso me están hablando de un gas. 00:29:35
¿Y qué fórmula conocemos de los gases? 00:29:40
Pues P por V igual a NRT. 00:29:42
Entonces, recordar que condiciones normales significa, lo voy a poner por aquí en algún sitio, condiciones normales significa que la presión es una atmósfera y la temperatura es 0 grados centígrados. 00:29:44
Estos son condiciones normales. 00:29:57
¿Jesús? 00:29:58
Sí. 00:29:59
Dime, dime. 00:30:01
Esto lo tenemos en tu blog. 00:30:02
Sí, sí, estos ejercicios están en el blog. 00:30:05
¿Y en el libro dónde los podemos encontrar? 00:30:08
en el libro dices 00:30:12
en el libro no tengo ni idea 00:30:13
en el libro 00:30:15
ya no me acuerdo 00:30:18
en el libro 00:30:20
en qué capítulo está 00:30:20
pues la verdad es que no me acuerdo 00:30:22
luego lo miráis 00:30:25
no sé 00:30:26
es que no me acuerdo 00:30:27
de qué capítulo es 00:30:27
pero puedes repetirlo 00:30:28
de P por V 00:30:30
es igual a 00:30:32
sí 00:30:33
es decir 00:30:33
que para dar el último paso 00:30:33
como piden el volumen 00:30:34
pues tenemos que aplicar 00:30:35
esta ecuación 00:30:37
que es P por V 00:30:37
igual a LRG 00:30:38
y entonces 00:30:39
¿cómo se aplica? 00:30:40
pues mira 00:30:40
la presión es una atmósfera 00:30:40
porque dicen condiciones normales 00:30:42
recordad que esto son condiciones normales 00:30:44
presión una atmósfera pues pones un 1 00:30:46
el volumen es lo que quiero saber 00:30:48
los moles los acabo de hallar 00:30:50
13,8 00:30:52
la R 00:30:53
la R de los gases es una constante que hay que saberse 00:30:56
que vale siempre lo mismo 00:30:59
0,082 00:31:00
en el examen si queréis os lo daré también la R 00:31:02
la R de los gases es una constante 00:31:04
que vale 0,082 00:31:07
Pero si queréis en el examen os lo digo como dato, ¿vale? 00:31:09
Y por la temperatura, que es 273. 00:31:12
Porque recordad que la temperatura T mayúscula hay que ponerla en grados Kelvin. 00:31:16
O sea, sumar es 273. 00:31:20
Por tanto, opero todo eso. 00:31:22
Y a ver qué me da. 00:31:25
13,8 por 0,082 por 273. 00:31:26
Total me da error, ¿vale? Perfecto. 00:31:32
A ver, 13,8 por 0,082 por 273, vale. 00:31:35
Pues me da 309, me da más o menos. 00:31:43
Entonces el volumen final me da 309 litros, ¿veis? Así. 00:31:48
¿Se ve la idea entonces cómo es? 00:31:54
Sí, pero es muy difícil esta. 00:31:56
Es difícil, sí. 00:31:59
Es dificilillo, sí. 00:32:01
pero será más o menos igual 00:32:02
y además tenemos otro día entre medias 00:32:04
el lunes también tenemos clase 00:32:08
lo que pasa es que si vamos presencialmente 00:32:09
tendría que ser que los que están online 00:32:14
asistieran a clase 00:32:17
porque sería el último día antes del examen 00:32:18
o sea que el lunes tanto estamos presencial 00:32:22
esto es lo último que entra 00:32:25
Eso es lo último que entra, sí. 00:32:27
Bueno, pues entonces, yo creo que... 00:32:30
Jesús, ¿y entra algo del anterior examen? 00:32:34
¿De la anterior evaluación? 00:32:38
Lo único que entra es la formulación, eso sí. 00:32:40
Ah, vale. 00:32:43
Eso sí que entra. 00:32:44
Pero miráos el vídeo que os digo, el vídeo de la primera clase, 00:32:46
donde puse en la pizarra lo que entraba. 00:32:52
Es que ya no me acuerdo, la verdad. 00:32:53
Vale. 00:32:55
Me acuerdo, pero ahí viene 00:32:55
¿Podemos hacer otro de estos ahora? 00:32:57
Sí, sí, vamos a hacer otro 00:32:59
Y haceros estos que están aquí 00:33:00
en mi blog 00:33:03
Bueno 00:33:05
Vamos a hacer otro 00:33:06
Entonces, están puestos 00:33:09
Fijaos que los he clasificado 00:33:11
con dificultad 00:33:13
¿Cuántos puntos van a hacer la FNISNUS? 00:33:14
¿Cómo, perdona? 00:33:19
¿Qué mal te oigo? 00:33:22
Vamos, no te oigo 00:33:23
¿Cuántos puntos qué? 00:33:24
va a ser la formulación 00:33:27
la formulación 00:33:29
ah, pues todavía no lo he pensado la verdad 00:33:30
pero no lo dejáis 00:33:33
habitualmente son dos, ¿no? 00:33:34
sí, habitualmente son dos puntitos 00:33:36
o serán también dos puntos 00:33:37
quiero ver la formulación 00:33:40
no lo hago, porque a ver 00:33:42
si es que tenéis que, a ver 00:33:44
la física y química el año que viene 00:33:45
es optativa, ¿vale? 00:33:48
si no os gusta, pues no la cojáis 00:33:49
pero hay que aprobar el curso 00:33:51
si yo he tratado de hacerlo 00:33:53
¿eh? 00:33:54
bueno, tu micrófono 00:33:55
funciona fatal 00:34:01
yo era por hacerlo 00:34:02
lo de la formulación 00:34:04
que era, no acuerdo 00:34:07
pues la formulación, espera, voy a contar 00:34:08
primero este ejercicio, vamos a hacer por ejemplo 00:34:11
vamos a ver 00:34:13
por ejemplo 00:34:15
a ver, si 00:34:15
pues por ejemplo este, vale 00:34:22
el 6 por ejemplo, que es chiquitito 00:34:23
lo copio 00:34:25
ya está copiado 00:34:28
y ahora voy a la pantalla 00:34:30
y lo pego 00:34:31
a ver, cojo otra pantalla 00:34:32
y voy y lo pego 00:34:35
¿lo veis? no lo veis, ¿no? 00:34:37
bien 00:34:41
¿lo pongo torcido o qué? 00:34:42
ahora estáis todos torciendo la cabeza 00:34:44
según estáis todos torciendo la cabeza, que sí 00:34:46
si lo dejas torcido le da un rollo gángster 00:34:48
jajaja 00:34:50
¿y torcido así? ¿y chiquitito? 00:34:51
no, ¿torcido así? 00:34:54
no, venga, vamos a hacer tonterías 00:34:56
que estamos grabando esto, por Dios, luego lo ven los padres 00:34:57
a ver 00:34:59
no papás, estamos 00:35:01
no, eso es una broma, estamos en serio 00:35:03
lo que pasa es que 00:35:05
ha sido culpa de Alfredo 00:35:06
bueno, que sí, vamos a ver 00:35:08
no, Alfredo es muy bueno 00:35:10
dice ahora, dice el problema este 00:35:13
¿qué masa de agua puede obtenerse 00:35:15
con 2,6 litros de hidrógeno 00:35:17
medidos en condiciones 00:35:20
normales cuando reacciona 00:35:21
con oxígeno? 00:35:23
entonces, bueno, aquí la reacción no viene 00:35:25
pero yo os la daré. La reacción es 00:35:27
esta. Hidrógeno 00:35:29
más O2 00:35:31
O sea, cuando la reacción no esté clara 00:35:32
yo os la doy. La reacción 00:35:35
es esta. Venga, pues vamos a ajustarla, ¿vale? 00:35:39
Venga, e intentar pensar un poquito 00:35:41
a ver si alguien me dice cómo lo ajusto. 00:35:43
Y así repasamos también lo del ajuste. 00:35:45
Venga, alguien que me diga 00:35:48
cómo se ajusta eso. 00:35:49
¿El sonido de las grillas? 00:36:03
Sí, lo de fondo, ¿verdad? 00:36:05
Le pones un 2 a la O 00:36:07
y ya está, ¿no? 00:36:09
le pongo un 2 a la O 00:36:09
vamos a verlo 00:36:12
si le pongo aquí un 2, ¿qué pasaría? 00:36:12
pues tenemos dos hidrógenos en la izquierda 00:36:16
dos por dos 00:36:18
pero había cuatro de izquierda 00:36:20
y uno en la derecha 00:36:22
pero es que yo decía la O del otro 00:36:23
pues voy a borrar esto 00:36:27
bueno, pues aquí ponle un medio, si no ya está 00:36:29
eso es lo mejor 00:36:31
aquí ponemos un medio 00:36:33
y ya está, porque un medio por dos es uno 00:36:34
hay uno en la izquierda y uno en la derecha 00:36:37
pero, una pregunta 00:36:40
¿Qué significa lo de CN? 00:36:40
Ah, lo de CN 00:36:44
significa condiciones normales 00:36:45
Ah, vale, vale 00:36:47
Condiciones normales 00:36:48
Y eso pues tenéis que saberos, bueno yo lo pondré 00:36:50
lo pondré en el examen 00:36:53
Condiciones normales significa presión en una atmósfera 00:36:54
y temperatura 00:36:57
0 grados centígrados, eso es lo que significa 00:37:00
pero no os preocupéis que yo lo pondré 00:37:02
Vale, me ves 00:37:03
Y entonces, vamos a hacer lo siguiente 00:37:04
Lo primero que tenemos que hacer en estos ejercicios 00:37:08
Entonces, poner la reacción y ajustarla. 00:37:10
Ya está hecho. 00:37:12
Lo siguiente es ver qué sustancia es la incógnita y qué sustancia es el dato. 00:37:13
Venga, a ver, Alfredo, tú mismo. 00:37:17
Dime, ¿qué sustancia es la incógnita? 00:37:19
Lee el enunciado y ya está. 00:37:26
Venga, vas bien. 00:37:34
La masa de agua. 00:37:38
Perfecto. 00:37:40
Te piden la masa de agua. 00:37:40
pues la masa de agua es la incógnita 00:37:41
esto es de parvulitos 00:37:43
me piden la masa de agua pues esto es la incógnita 00:37:45
y de qué sustancia me dan datos 00:37:47
hidrófeno 00:37:50
hidrófeno, muy bien 00:37:54
este paso es tontísimo 00:37:56
es de niños pequeños, es leer el enunciado 00:37:58
y ya está 00:38:00
y ponemos un punto en la sustancia que me den el dato 00:38:01
y una incógnita 00:38:05
una X en la sustancia incógnita 00:38:06
pues ese paso ya está dado 00:38:08
el paso tercero 00:38:09
En el paso tercero es pasar el dato a moles, pasar a moles. 00:38:11
¿Cómo se pasa a moles? Con la fórmula n igual a masa entre masa molar o con la fórmula p por v igual a nrt. 00:38:20
Se pueden usar una de estas dos. 00:38:29
¿Cuál en este caso? Pues depende. 00:38:31
¿Me han dado la masa de hidrógeno? Pues no, la masa de hidrógeno no me la han dado. 00:38:34
Me han dado el volumen de hidrógeno, ¿no es cierto? 00:38:38
pues entonces emplearía esta que está aquí 00:38:40
la de las dos 00:38:43
fórmulas para pasar a moles 00:38:45
pues uso esta 00:38:46
una es para masa y la otra para volumen 00:38:47
eso es 00:38:51
y por qué presiono una atmósfera 00:38:52
pues porque en condiciones normales significa presiono una atmósfera 00:38:54
por el volumen 00:38:57
2,6 litros es igual a los moles 00:38:58
que es lo que quiero saber 00:39:01
la R de los gases es una constante 00:39:03
que hay que saberse pero yo la daré en el examen 00:39:05
pues diré en el examen 00:39:07
El R vale 0,082. 00:39:08
Esto es lo del I. 00:39:11
Y por la temperatura, que viene siendo 0 grados centígrados, 00:39:12
hay que poner un grado Kelvin. 00:39:17
O sea, 273. 00:39:19
Y entonces se despeja de ahí, a ver qué me da. 00:39:21
Entonces sería, hago la operación de multiplicar de la derecha primero, 00:39:24
0,082 por 273. 00:39:27
Y luego ese número lo paso dividiendo. 00:39:31
Entonces sería 2,6. 00:39:32
Divide, divide. 00:39:35
Estoy hablando en inglés, perdonad. 00:39:35
me imagino que sabéis inglés suficiente 00:39:37
entonces 00:39:39
n es igual a 0,12 00:39:40
moles de hidrógeno 00:39:44
así, vale 00:39:49
entonces el tercer paso ya está dado 00:39:50
cuarto paso, la regla de 3 00:39:52
la regla de 3 00:39:54
la regla de 3 entre quien 00:39:57
entre el dato y la incógnita 00:40:00
un mol 00:40:02
de hidrógeno 00:40:03
da lugar a un 00:40:05
mol de agua. 00:40:08
¿De dónde he sacado esto? 00:40:10
Pues de los coeficientes trigonmétricos 00:40:12
de dato e incógnita. Aquí es como si hubiera un 1 00:40:14
y aquí es como si hubiera otro 1. 00:40:16
Pues son este 1 que está aquí 00:40:18
y este 1 que está aquí. 00:40:20
Esto de aquí es una explicación. 00:40:22
Esto de aquí es una explicación. 00:40:23
Y ahora, ¿cuántos moles concretos 00:40:25
de hidrógeno he obtenido? 0,12. 00:40:27
Pues 0,12 00:40:30
moles de hidrógeno 00:40:30
es x de agua. 00:40:33
Y entonces, 00:40:36
sale esta regla de 3, que es 0,12 00:40:37
por 1 entre 1. Entonces, los moles 00:40:39
de agua son 0,12 00:40:41
moles. Esto es la X. 00:40:44
Moles de agua. 00:40:47
Y me falta el último paso. 00:40:49
Y el último paso, que es el último, que es quinto. 00:40:51
El quinto paso. 00:40:53
¿Por qué me falta ese paso? Porque me piden 00:40:55
la masa de agua. 00:40:57
Si me piden la masa de agua, 00:41:00
evidentemente tengo que usar la fórmula 00:41:01
moles es masa. 00:41:03
Si me piden masa, pues es esta, claro. 00:41:05
Entre masa molar. 00:41:07
Entonces, los moles son 0,12. 00:41:08
La masa es lo que me pide el problema. 00:41:11
Y la masa molar del agua. 00:41:14
¿Cómo calculo? Voy a hacerlo aquí. 00:41:17
¿Cómo calculo la masa molar del agua? 00:41:19
Pues es que yo, en el examen, os daré datos, que aquí no he dado, pero en el examen sí lo daré. 00:41:22
Y diré, oiga, el examen, perdón, el oxígeno es 16, ¿sabe usted? 00:41:26
Y el hidrógeno es 1, ¿lo sabe usted? 00:41:31
Y entonces, ¿con eso qué análisis hago? Pues hago lo siguiente. 00:41:34
A ver, la fórmula del agua, ¿cuántos hidrógenos tiene? 00:41:36
Dos, porque lo sé, porque aquí hay un doce subíndice, ¿verdad? 00:41:41
Y entonces digo, el hidrógeno, que es uno, me han dicho, por dos hidrógenos que hay, más. 00:41:44
¿Y el oxígeno, qué me han dicho que es? Dieciséis. Vale, pues dieciséis por uno. 00:41:49
Hay uno oxígeno. Por tanto, esto lo sumo y me da dieciocho. 00:41:53
Pues aquí pongo dieciocho. 00:41:57
Y ahora, finalmente, despejo. 00:41:59
Entonces, la masa sería, el dieciocho pasa multiplicando a la derecha, 00:42:03
y me da 2,1 00:42:06
o 2,09 00:42:10
me parece que da 00:42:12
2,09 gramos 00:42:12
y ya está el problema hecho 00:42:16
que nos coincide 00:42:17
con la solución 00:42:20
¿se ve la idea? 00:42:20
¿está un poco más claro ahora? 00:42:25
sí 00:42:26
bueno pues nos da tiempo 00:42:27
todavía son y 10 00:42:29
¿a qué hora termina la casa? 00:42:31
y 20 me parece 00:42:32
da tiempo a que hagamos otro 00:42:33
esto es lo más 00:42:35
lo más delicado 00:42:37
¿no? 00:42:38
pues vamos a hacer 00:42:38
más de estos 00:42:39
entonces 00:42:40
vamos a hacer 00:42:41
¿cuántos va a haber 00:42:42
de estos en el examen? 00:42:43
uno ¿no? 00:42:44
como mucho o dos 00:42:45
como mucho o dos 00:42:46
si puede ser uno 00:42:47
mejor la verdad 00:42:49
o sea 00:42:50
se agrede 00:42:51
se agrede 00:42:51
es que si pongo 00:42:52
uno nada más 00:42:54
luego tendré que poner 00:42:55
más cosas 00:42:55
otras cosas 00:42:56
no, sí 00:42:57
pues que hayamos de otros 00:42:57
pero 00:42:58
sí, este veo que no os gusta 00:42:59
este no 00:43:01
es que 00:43:02
hay que hacer 00:43:03
80 cosas para... 00:43:05
Sí, hay que saberse muchas cosas. 00:43:06
No, 5 pasos. 00:43:08
Son solo 5 pasos, no son 2.000. 00:43:09
Que sí, hombre, que sí. 00:43:13
Venga, vamos a hacer el 8. 00:43:15
Vale, perfecto, va a aceptar. 00:43:20
Aceptamos. 00:43:22
Pulpo. 00:43:23
Pegar. 00:43:25
Anda, qué chiquitito, ¿lo veis? 00:43:26
Lo agrando. 00:43:28
Voy a agrandarlo, venga. 00:43:29
Muy bien. 00:43:31
Perfecto. Se nota que me gustan los aviones, ¿no? 00:43:32
Hago siempre el tonto. 00:43:36
¡Atención! ¡Tierra! ¡Tierra! ¡Elévate! ¡Elévate! ¡Elévate! 00:43:42
El hombre ese, tú. Cuidado. 00:43:46
Que va para vosotros. Cuidado. 00:43:49
A ver. Aquí lo tenemos. 00:43:51
Aquí lo tenemos ya. Vale. Perfecto. 00:43:54
Ya lo veis bien, ¿no? 00:43:56
Pues dice, calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales 00:43:57
necesaria para la combustión completa 00:44:02
de 29 gramos de butano 00:44:04
bueno, yo os daré la reacción, no os preocupéis 00:44:06
pero al decir combustión 00:44:08
del butano, pues es el que hemos hecho antes 00:44:10
también, pues es más oxígeno, siempre que oigáis 00:44:14
combustión es más oxígeno 00:44:16
para dar CO2 más agua 00:44:18
perfecto 00:44:20
ahora pues en plan que lo ajustamos 00:44:24
entonces sería C4 00:44:26
pues venga, para el que no sabía hacer esto 00:44:28
pues fijaos, aquí tengo 00:44:30
cuatro carbonos. Este cuatro que está aquí 00:44:32
significa que hay cuatro carbonos. Este diez que hay aquí 00:44:34
significa que hay diez hidrógenos. 00:44:36
Este dos de aquí significa que hay dos oxígenos. 00:44:38
Este dos de aquí significa que hay dos oxígenos. 00:44:41
Aquí no hay nada, pero es como si hubiera un uno. 00:44:43
Este dos significa que hay dos hidrógenos. 00:44:45
Y aquí es como si hubiera un uno. 00:44:47
Significa que hay un oxígeno. 00:44:48
El procedimiento que vamos a hacer ahora, 00:44:50
que se llama ajustar, consiste 00:44:52
en que en la parte izquierda de la flecha 00:44:54
haya exactamente los mismos 00:44:56
átomos que en la parte de la derecha. 00:44:58
Por ejemplo, en la parte de la izquierda hay 4 carbonos, pero en la parte de la derecha solo hay 1. 00:45:00
Eso es caca, no se puede permitir. 00:45:07
¿Qué he de hacer? Pues muy sencillo, pongo aquí un 4 delante. 00:45:09
¿Ves? Se ponen siempre números delante de las sustancias. 00:45:12
¿Ves? Un 4. ¿Por qué un 4? 00:45:16
Porque 4 por 1, hay que multiplicar, 4 por 1 es 4. 00:45:18
¿Ves? Entonces tenemos 4 carbonos en la izquierda, 4 carbonos en la derecha. 00:45:22
¿Ves? Qué fácil. 00:45:26
Luego, tengo 10 hidrógenos en la izquierda, pues, ¿y aquí 2 solamente en la derecha? 00:45:27
Pues, ¿qué digo? Pues, ¿qué pongo aquí? Muy bien, perfecto, lo habéis adivinado. 00:45:32
5, 5 por 2 son 10, hay que multiplicar, no es sumar, ¿eh? 00:45:36
No es 5 más 2, 7, es 5 por 2, 10. 00:45:40
10 hidrógenos en la derecha, 10 hidrógenos en la izquierda. 00:45:43
Y finalmente, la parte más chunga es esta. 00:45:47
Contamos los oxígenos que hay aquí, ¿cuántos hay? 00:45:50
4 por 2, 8 00:45:53
se multiplican, no se suman 00:45:55
4 por 2, 8, ahí tenemos 8 oxígenos 00:45:56
y en plan aquí 00:45:59
5 por 1, siempre es el número 00:46:01
de delante por el subinte correspondiente 00:46:03
5 por 1, hay gente que me diría 10 00:46:05
no, no, pero 10 serían los hidrógenos 00:46:07
digo los oxígenos 00:46:09
5 por 1, 5 00:46:10
y ahora, 8 y 5 son 13 00:46:12
pues aquí tenéis que poner 00:46:15
6 con 5 00:46:17
¿por qué 6 con 5? y ese número tan raro 00:46:18
Pues porque 6,5 por 2 es también 13. 00:46:21
Para que termine ya 13 oxígenos en la parte izquierda. 00:46:24
¿Vale? 00:46:28
Se puede poner 6,5 o se puede poner 13 medios, como queráis. 00:46:28
¿Vale? 00:46:33
Bueno, en caso de que ya está hecho. 00:46:33
El primer paso ya está dado. 00:46:35
Ya hemos puesto la reacción y la hemos ajustado. 00:46:37
Vamos a ver el siguiente paso. 00:46:40
Por ejemplo, el siguiente paso, que me lo diga alguien de vosotros. 00:46:43
Pues venga, alguien que lea el enunciado me diga qué sustancia de esas es la incógnita. 00:46:47
El oxígeno. 00:46:54
El oxígeno, muy bien. 00:46:56
Me piden el volumen de oxígeno, pues esta es la incógnita. 00:46:58
Muy bien. 00:47:01
Pues ponemos una especie de X encima. 00:47:02
¿Y qué sustancia es el dato? 00:47:05
Venga, vosotros mismos. 00:47:07
El butano. 00:47:08
El butano, muy bien. 00:47:09
Pues ponemos un puntito, ¿ves? 00:47:10
Así. 00:47:12
Ahora, los dos pasos primeros son tontería. 00:47:14
Tercer paso, pasar a moles. 00:47:16
aquí ya empieza un poco a fastidiarse el invento 00:47:19
pasar a moles 00:47:21
para pasar a moles solo tenemos dos 00:47:22
fórmulas 00:47:25
si, hay dos posibilidades 00:47:26
esta fórmula 00:47:30
moles es masa entre 00:47:30
masa molar o 00:47:33
p por v 00:47:34
tienes que poner una de las dos 00:47:36
¿cuál empleamos? 00:47:39
pues hombre 00:47:42
si me dan la masa de butano 00:47:43
¿cuál es la fórmula? 00:47:45
la primera 00:47:47
entonces haces moles 00:47:48
es la masa que son 29 gramos 00:47:51
entre la masa molecular 00:47:54
del butano 00:47:56
¿y cómo se calcula la masa molecular 00:47:57
del butano? 00:48:00
dime 00:48:02
que 00:48:02
la M 00:48:05
arriba y abajo de la fórmula 00:48:06
la M arriba 00:48:10
y la fórmula de abajo 00:48:12
la letra de abajo 00:48:13
Ah, sí. 00:48:15
Pero lo voy a poner más grande. 00:48:16
¿Cuál es? 00:48:17
N, pero lo pongo más grande. 00:48:18
¿Se ve mejor ahora? 00:48:26
M, M. 00:48:27
Sí. 00:48:28
N mayúscula, N minúscula, ¿vale? 00:48:28
Bien. 00:48:31
Voy a calcular la masa molar del butano de C5, C6, C10. 00:48:32
¿Cómo se hace eso? 00:48:35
Pues yo os daré en el examen unos datos. 00:48:35
Os diré. 00:48:37
El carbono es 12, oiga. 00:48:38
Y el hidrógeno es 1, oiga. 00:48:40
Esto os lo doy yo. 00:48:42
Pues entonces decir, a ver, perfecto. 00:48:44
Carbono. 00:48:45
La fórmula tiene carbono. 00:48:46
Vale, perfecto. 00:48:47
¿Cuánto es el carbono? 00:48:48
Dato. 00:48:49
2, 12, me han dicho, ¿no? 00:48:49
¿Y cuántos carbonos hay? 4. ¿Cómo que hay 4? 00:48:51
Sí, aquí lo ponen, hay 4 carbonos. 00:48:54
Y ahora, más. 00:48:56
¿El hidrógeno cuánto magnifica es? 00:48:58
1. Pues vale, 1. ¿Y cuántos hidrógenos 00:48:59
hay? 10. Pues por 10. 00:49:02
Esto lo sumáis y lo operáis y me da 00:49:04
58. ¿Vale? 00:49:06
Pues entonces hacéis lo siguiente. 00:49:07
29 entre 58. 00:49:09
¿Veis que es facilito? 00:49:12
Y entonces ahora cogemos mi calculadora 00:49:14
que está aquí. 00:49:16
29 dividido entre 58 00:49:17
y me da exactamente 0,5 00:49:20
0,5 00:49:23
¿esto qué significa? pues que sacamos 00:49:24
0,5 moles del dato 00:49:26
0,5 moles 00:49:28
de C4H10 00:49:30
bueno, estamos ya 00:49:32
casi terminando, falta el cuarto 00:49:35
paso y luego el quinto, el cuarto paso 00:49:36
es muy fácil, es una regla de 3 00:49:38
regla 00:49:41
de 3 00:49:43
¿entre quién? entre el dato 00:49:44
y la incógnita, en plan 00:49:46
un mol de 00:49:48
C4H10, esto es una 00:49:50
explicación, lo importante es el 1 00:49:52
reacciona con 6,5 00:49:54
moles 00:49:57
de oxígeno, ¿eso cómo lo sé? 00:49:57
pues aquí que miro, aquí hay un 1 00:50:01
delante del dato, ¿verdad? esto es un 1 00:50:02
y aquí hay un 6,5, pues es 00:50:04
el 1 que está aquí y el 6,5 00:50:06
que está aquí, ¿veis? 00:50:09
mirando la reacción ajustada 00:50:10
¿y ahora cuántos moles concretos 00:50:12
de mutano hemos sacado? pues 0,5 00:50:14
¿Y cuántos tendremos de O2? X 00:50:16
Pues entonces hacemos la regla de 3 00:50:20
Y si hacéis la regla de 3 os dará 00:50:23
Pues 3,25 00:50:25
6,5 por 0,5 00:50:28
3,25 00:50:31
3,25 moles de oxígeno 00:50:34
Y casi hemos terminado, ¿por qué? 00:50:41
Porque solo me falta el quinto paso 00:50:43
y del quinto paso es adecuar 00:50:44
¿qué significa eso de adecuar? 00:50:47
pues hombre, ver un poco lo que me han preguntado 00:50:49
me piden el volumen de oxígeno 00:50:51
oiga 00:50:54
entonces como tenemos dos fórmulas posibles 00:50:54
que son esta y esta, en estos problemas solo hay dos fórmulas 00:50:57
que es esta y esta 00:50:59
si me piden volumen usamos la segunda 00:51:00
pues P por V 00:51:04
es igual a N por R por T 00:51:05
¿veis? entonces presión 00:51:07
una atmósfera 00:51:09
el volumen, no tengo ni idea 00:51:10
los moles, los acabo de hallar 00:51:13
3,25 00:51:15
una pregunta 00:51:16
entonces al final siempre tenéis que usar las dos fórmulas 00:51:17
porque primero se suena y luego la otra 00:51:20
y los problemas casi siempre están compensados 00:51:22
para que al final tengan que usar las dos 00:51:24
¿veis? entonces, ¿por qué? 00:51:26
porque me dicen condiciones normales 00:51:30
y vuelvo a repetirlo, yo en el examen los lo daré 00:51:31
condiciones normales 00:51:33
que a veces aparece como C.N. 00:51:35
son presión, una atmósfera 00:51:37
yo os lo daré en el examen, no hay que preocuparse 00:51:39
y temperatura 0 grados centígrados 00:51:41
pero como voy a ponerla en la 2K 00:51:44
pues lo he puesto 273 00:51:46
y entonces opero en plan esto 00:51:47
3,25 00:51:50
que fácil es esto de verdad 00:51:52
por 0,082 00:51:53
por 273 00:51:55
es que esto se disfruta, esto es mejor que un videojuego 00:51:58
eso que jugáis 00:52:00
esto es mucho más interesante 00:52:01
me quedan 72 00:52:03
sí, que sí, de verdad 00:52:05
3,75 y sobre todo 00:52:08
si ahora miramos la solución y nos da 00:52:10
vamos a mirar la solución a ver si nos da 00:52:11
Nos da, fíjate, nos da, tío, 72,7 litros. Lo hemos hecho perfecto. Estamos orgullosos. Hemos sacado un 10. Eso es la sensación. 00:52:13
Claro, porque como vas con calculadora, si no da ajuste exacto no pasa nada. 00:52:26
No, en el examen, si fuera online, tenéis que responder a la pregunta a la que más se parezca, claro. 00:52:30
porque claro, a lo mejor una persona ha cogido 00:52:39
dos decimales, otra ha cogido uno 00:52:41
y entonces puede haber ciertas variaciones 00:52:43
pues cogéis y clicáis 00:52:45
la solución que más se parezca a lo vuestro 00:52:47
claro, vale 00:52:49
muy bien, pues perfecto 00:52:50
pues yo creo que ya es la hora 00:52:53
y entonces pues nos vemos 00:52:54
el próximo día que viene siendo lunes 00:52:57
si estamos confinados 00:52:59
pues nos veremos todos 00:53:01
online y si estamos en presencial 00:53:03
pues os veré 00:53:06
venga al grupo 2 00:53:07
pues ofrecería al grupo 2 00:53:09
y al grupo 1 por Dios conectaros 00:53:12
vale 00:53:14
para repasar el último 00:53:15
bueno pues nos despido ya 00:53:17
voy a cortar la grabación 00:53:19
venga adiós 00:53:21
estudiad por favor 00:53:22
adiós Jesus 00:53:25
venga igualmente hombre 00:53:27
adiós 00:53:29
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18 de enero de 2021 - 1:10
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Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
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