07_Clasificación materiales - vídeo 01-03-11-23 - Contenido educativo
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Vamos a pasar un poco a la clasificación de materiales. Hoy vamos a ver los metales y aleaciones, y la clasificación general de materiales.
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Que sepáis que las clasificaciones suelen hacer referencia tanto a composición como a propiedades.
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La composición se basa en los enlaces químicos que tienen nuestros materiales.
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que os acordáis que veíamos covalente, metálico, iónico, también veíamos enlaces intermoleculares como Van der Waals, etc.
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Pues la clasificación se va a basar en esto, que al final va a determinar también las propiedades de los materiales.
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Bien, bueno aquí tenéis un poco el esquema que sigue la guía que tenéis en la aula virtual, que ya os la he subido.
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y bueno pues eso que vamos a ver diferentes materiales hoy nos vamos a
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centrar sobre todo los materiales en los metales
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bueno pues así como introducción deciros que claro que existen pues muchos tipos
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de materiales aunque en realidad luego si los clasificamos veis que va a haber
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cinco principales y que bueno esto por ejemplo se puede ver en un coche en un
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coche vemos todos los tipos de materiales que hay prácticamente entonces
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Por ejemplo, en los motores tenemos metales y aleaciones y aquí por ejemplo lo que hay sobre todo es una aleación de hierro-carbono, que es acero, si os acordáis hablábamos del acero el otro día, que también puede ser fundición.
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¿No os acordáis que la fundición era una aleación hierro-carbono pero con más carbono que los aceros?
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Que a veces también puede tener, las aleaciones también pueden tener aluminio, otros tipos de metales y bueno, pues van a tener unas propiedades particulares para soportar todas las fuerzas físicas a las que está sometida el motor.
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¿Qué más tenemos? Bueno, pues tenemos eso, metales, aleaciones, por ejemplo, por aquí
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Tenemos vidrios, pues el vidrio del parabrisas o el vidrio de las ventanas
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No sé si os acordáis de que el vidrio era un material con una estructura amorfa, que no es cristalina
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¿Qué más tenemos? Bueno, pues por ejemplo, tenemos de nuevo acero en las ruedas
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O también tenemos los plásticos de los pilotos, aquí de los intermitentes, ¿no? Y luego hay en algunos casos que lo que se hace es mezclar más de un material.
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Entonces, por ejemplo, el parachoques, que sepáis que es una mezcla en realidad de plástico y fibra de vidrio, entonces eso confirma unas propiedades especiales que lo hacen deformable, muy resistente, y entonces esto es gracias a que se mezclan más de un material, y esto ahora vamos a ver que se llaman materiales compuestos.
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también tenemos fuero y textil bueno pues eso podemos ver que tenemos derecho de todos todos
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los materiales en un coche por ejemplo otro otro componente otro material importante que no he
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mencionado es por ejemplo en el art back pues hay semiconductores y cerámicos los semiconductores
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o bueno, no sé si lo tenéis aquí puesto, los materiales electrónicos también se conocen como semiconductores, son el silicio, el germanio, el magnesio y estos elementos, estos materiales pues son muy importantes ahora sobre todo porque forman parte de los microprocesadores, no sé si os acordáis de esas obleas de silicio que hablábamos para hacer los microprocesadores, etc.
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Bueno, pues esos son semiconductores que ahora son muy importantes, ¿vale? Y también tenemos cerámicos aquí en el ARBAC porque hay unas piezas que tienen propiedades piezoeléctricas, se llaman, que generan electricidad o generan una señal eléctrica al contacto, ¿vale?
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Entonces, pues por ejemplo, el micrófono también tiene este material cerámico que se llama piezo eléctrico, que bueno, ya hablaremos de él más adelante.
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Nada, esto es otro ejemplo de todas las piezas que tiene el coche y todos los diferentes materiales que se utilizan.
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Al final todas las piezas estas de metal parecen de lo mismo, pero dan a tener composiciones diferentes y propiedades diferentes dependiendo de cuál sea su aplicación.
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Y bueno, toda la parte electrónica del coche pues está formada por estos materiales electrónicos que son semiconductores.
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Bueno, pues nada, seguimos con más ejemplos para que sepáis. Tenemos cinco tipos, yo creo que lo tengo más arriba, os lo enseño. Tenemos cinco tipos principales de materiales.
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Entonces tenemos los metales y aleaciones, sería todo esto, tenemos los materiales cerámicos, tenemos los polímeros que serían lo que conocéis vosotros como plásticos, aunque plásticos no es exactamente lo mismo que polímeros, los materiales compuestos y los materiales electrónicos.
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entonces habíamos dicho que hemos visto todo
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hemos visto los cerámicos con los piezoeléctricos y el vidrio por ejemplo
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habíamos dicho que hemos visto los metálicos aquí en el motor
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hemos visto los plásticos pues por ejemplo eso en los pilotos
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hemos visto los compuestos en el parachoques
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y hemos visto los electrónicos en el airbag y en el ordenador que lleva el coche
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Entonces, bueno, pues aquí hemos visto algunos metálicos sobre todo, pero también es muy importante los cerámicos, por ejemplo, la arcilla, bueno, pues eso que se utiliza para la construcción, para la construcción también se utiliza mucho la madera, el metal, los juguetes que se hacen, pues sobre todo sabéis que se hacen en plástico, aunque bueno, la mayoría son termoplásticos que se llaman y suelen ser reciclables, entonces está bastante bien.
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Sabéis que estos termoplásticos sí que son reciclables, son bastante resistentes, son baratos, son ligeros, entonces por eso se están utilizando plásticos cada vez más, aunque con el consecuente gasto también y contaminación en algunos casos.
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Tenemos el vidrio, que como os he dicho, es un cerámico, pero es un cerámico amorfo.
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En este caso, estos son los tubos de ensayo, en realidad es un vidrio especial, tiene borosilicatos
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y la diferencia con el vidrio normal de los vasos es que este no se puede reciclar de
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manera normal porque la temperatura de fusión es mucho más alta y entonces hay que llevarlas
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al punto limpio y ahí ya lo reciclan, lo pueden reciclar, pero a temperaturas mayores.
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Y luego, por ejemplo, esto, los implantes dentales, pues se suelen hacer con materiales
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cerámicos que son muy duros, muy resistentes, ¿vale? Entonces, bueno, pues para que veáis
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que los materiales están en todas partes y no solo en la industria, sino, bueno, por
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todas partes. Aquí, bueno, pues tenéis otro ejemplo de coches, pero bueno, en este caso
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La parte electrónica tiene una mayor importancia porque estos son coches eléctricos y veis que estas baterías, por ejemplo, eléctricas se ponen aquí, son bastante pesadas, pero bueno, pues eso ya sabéis que tiene sus ventajas ecológicas, etc.
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Y luego, por ejemplo, el motor ya no es un motor de combustión que es tan complicado. Entonces, bueno, pues que se va evolucionando el tema de materiales. Véis aquí la comparación con el coche muy antiguo, que en realidad estos coches eran bastante ligeros y amortiguaban bastante bien.
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No sé si sabéis que antes los coches les dabas un golpe y el metal no se deformaba. El problema es que claro, si el metal no absorbe el impacto, lo absorbes tú.
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Y por eso ahora los coches, el metal se deforma tanto porque en realidad está absorbiendo mucha energía del impacto y con lo cual las personas que van dentro sufren menor impacto, digamos, el coche se mueve menos, toda la energía la absorbe el parachoques o la puerta, etc.
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Y bueno, que vamos evolucionando, cada vez coches un poco más pequeños, un poco más eficientes, etc.
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Bueno, seguimos un poco con la clasificación de materiales y esto sí que es muy importante, tenéis que saberlo porque al final la clasificación de materiales, como os he dicho, depende de los enlaces químicos y las propiedades.
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¿Qué pasa? Que estos enlaces químicos van a determinar las propiedades del material, entonces tenemos los materiales, los metales y las aleaciones, pues van a tener un tipo de enlace metálico.
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¿Os acordáis de que los enlaces metálicos van a tener unos núcleos electropositivos y una nube electrónica que está compartida por todos los átomos?
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Esta, que pone aquí, nube electrónica deslocalizada.
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¿Esto qué va a permitir? Que los electrones se puedan mover libremente en esta nube electrónica.
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Y eso, ¿en qué se va a traducir en cuanto a propiedades? Pues en que es un conductor eléctrico y térmico. Térmico también se refiere a la transmisión de las vibraciones de los átomos.
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Entonces, estos átomos están muy juntos unos con otros en los metales. ¿Os acordáis de la estructura cristalina, de la estructura cúbica centrada en las caras, en el cuerpo, etcétera?
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Estas son estructuras muy compactas, muy densas y eso va a hacer que los átomos estén muy cerca unos de otros y además con los electrones libres, con lo cual las vibraciones se van a transmitir muy fácilmente.
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Por lo tanto, es un conductor térmico. Como se mueven los electrones, conductor térmico, perdón, eléctrico. Como son tan compactos, pues la luz se va a reflejar y van a ser opacos. Normalmente tienen este brillo metálico, ¿vale? Entonces, la luz no va a atravesar el material, por eso son opacos.
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¿Por qué son deformables? Bueno, pues porque lo que se van a mover son estos núcleos electropositivos
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que se van a mover unos con respecto a otros con facilidad porque los electrones están libres
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Entonces veis que todo está relacionado, propiedad con enlace químico
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Son muy resistentes, pues eso, porque, bueno, pues lo que os contaba antes de los coches
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que se pueden deformar y son muy resistentes y los enlaces son muy fuertes, estos enlaces metálicos son muy fuertes
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y lo que os he dicho, son muy compactos y tienen unas altas densidades.
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Los polímeros o los plásticos, que los plásticos son polímeros pero con algo extra, digamos, entraremos en ello más adelante.
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bueno pues también tienen unos enlaces, bueno no lo veis aquí pero viene en la guía de todas maneras
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pero bueno, esto tiene enlace covalente y enlace de Van der Waals
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entonces ¿qué es lo que ocurre? que tenemos cadenas de hidrocarburos con enlace covalente
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y entre estas cadenas que pueden ramificarse o no hay enlaces de Van der Waals
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que son enlaces intermoleculares
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¿qué pasa con el enlace covalente?
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Si os acordáis, es un enlace muy dirigido que ocurría entre átomos con electronegatividades parecidas y los dos elementos, los dos átomos, comparten en electrones.
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Entonces, estos electrones no son móviles como en el anterior.
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Como es tan dirigido este enlace, lo que va a ocurrir es que estos electrones no se puedan mover con facilidad, por lo tanto, van a ser, en vez de conductores, aislantes eléctricos y térmicos.
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Van a ser ligeros, ¿por qué? Pues por estos enlaces de Van der Waals son bastante débiles y luego estas cadenas, pues como veis, no están compactas, se ramifican y además interaccionan entre ellas con enlaces débiles, lo que les hace no muy densos y bastante ligeros.
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Siguen siendo resistentes, porque estos enlaces covalentes son muy fuertes y son flexibles también.
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Pasamos a los cerámicos, que estos, pues de hecho están también aquí tapados, pero bueno, tienen enlace tanto iónico como covalente.
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Si os acordáis del enlace iónico, ocurría entre un metal y no metal y lo que ocurría era una cedencia de electrones.
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Si os acordáis, aquí por ejemplo el sodio se queda electropositivo porque se da un electrón al cloro.
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De nuevo va a ser un enlace muy fuerte pero también muy dirigido, por lo tanto también son aislantes eléctricos y térmicos.
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son muy duros
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por este enlace tan fuerte
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pero son frágiles
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entonces
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claro, esto ya os lo imagináis
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la cerámica y el vidrio es frágil
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la tiras al suelo y se caen
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o el hormigón
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el hormigón también es un compuesto cerámico
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y el hormigón soporta
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es muy resistente
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pero es muy frágil a la vez
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si le das un golpe se rompe
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pero lo que soporta es un
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fuerzas de compresión muy grandes
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entonces bueno
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pues aquí eso
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estas propiedades de los cerámicos
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los cerámicos por cierto
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se pueden digamos
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clasificar en cerámicos y vidrios
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entonces los cerámicos
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senso estricto
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van a tener un enlace iónico
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y los vidrios
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perdón, una estructura cristalina
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y los vidrios van a tener una estructura gozo
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luego si
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Estos serían los básicos y si los vamos combinando nos van a dar los materiales compuestos, que lo que van a tener son propiedades normalmente, lo que se desea es que sean superiores a los materiales que están formados, entonces se van a combinar los materiales de manera que vamos a obtener unas propiedades mejores y suelen ser bastante ligeros.
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Y por último tenemos los electrónicos, que esto el enlace es covalente y ahí tenemos, por ejemplo, si acordáis, el sólido covalente de silicio, pues esto es el semiconductor de silicio que tiene unas propiedades electromagnéticas características.
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Esto de todas maneras yo creo que lo tenéis bien en la guía, si no pues subiré una foto de esta tabla con los enlaces.
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Entonces pasamos al primer tipo de materiales que son los metales y aleaciones, entonces podemos tener metales puros que en muchos casos se utilizan, por ejemplo el cobre, la plata, el oro, el platino, sí que hay bastantes materiales que se utilizan puros.
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Pero hay otros que, bueno, pues por sí solos no tienen unas propiedades excesivamente atractivas o lo suficientemente buenas para utilizarlos para ciertas aplicaciones.
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Y entonces se alean con otro metal o con un no metal.
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Entonces, vamos a tener diferentes aleaciones que lo que van a hacer es mejorar las propiedades de los metales, ¿no?
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Por ejemplo, tenemos el hierro, es bastante frágil, pero si lo combinamos con el carbono vamos a tener acero, que es bastante más duro, más resistente, es más dúctil también, entonces se utiliza mucho el acero.
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¿Qué tenemos también? Pues por ejemplo el latón, que es una mezcla de cobre y zinc, no sé si os acordáis de los diagramas de fases,
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esos vimos una mezcla y os dije que el cobre pues es bastante caro, entonces lo que se hace es añadir zinc porque es más barato
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y se conservan las propiedades, entonces pues así hay que gastar menos cobre y la aleación tiene unas propiedades muy parecidas.
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el bronce que es cobre y estaño
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que es un material precioso, ya sabéis
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luego tenemos otros dos
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que se utilizan, otras dos aleaciones
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que se utilizan bastante en
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cubertería, que es el aluminio y la alpaca
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pues aquí tenemos la dura
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aluminio, es aluminio y cobre
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y la alpaca es cobre, zinc y níquel
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luego si cogemos
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este acero y le añadimos alguna
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cosa más, pues hacemos acero inoxidable
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entonces tenemos hierro y carbono
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pero además le añadimos níquel
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Y entonces tenemos pues estas ollas de acero inoxidable, por ejemplo. Y por último, si tenemos este acero, pero en realidad le añadimos más carbono, tenemos la fundición, que además suele tener ese litio.
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Vale, entonces esto ahora lo vemos otra vez, pero si os acordáis en el diagrama de fases de hierro-carbono ya veíamos que hasta el 2,1% tenemos acero y a partir de ahí hasta el 6,67% tenemos la fundición, pero bueno eso lo vemos ahora.
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Nada, aquí algunos ejemplos de los metales puros o de las aleaciones, veis por ejemplo aquí si utilizamos, pues no sé, hierro por ejemplo, pues se nos va a oxidar, va a ser más frágil, va a ser menos resistente,
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Pero si usamos acero, pues nos vamos a asegurar que estos engranajes no se deterioran o no se oxidan también.
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Diferentes ejemplos con las tijeras también.
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Aquí ejemplos de eso, de la alpaca y el duro aluminio en las cuberterías o en las baterías de cazuelas, etc.
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Y bueno, pues las propiedades las que hemos mencionado anteriormente.
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habíamos dicho que eran muy densos
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pero los núcleos
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electropositivos están muy cerca
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unos de otros
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el grado de compactación de las redes cristalinas es alto
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entonces son
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muy densos
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los átomos están muy cerca unos de otros
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el punto de fusión
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y ebullición son elevados
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esto ya lo hemos ido viendo
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en los diagramas de espacios también
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porque estos enlaces son muy fuertes
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entonces para romperlos necesitamos mucha temperatura
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Ya hemos dicho conductores teleeléctricos y térmicos, maleables y laminables, ¿qué quiere decir? Que son deformables porque ya hemos dicho que los electrones están libres y se van deformando, se van moviendo los núcleos electropositivos unos con respecto a otros, son opacos y son muy duros también.
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Bien, algo que es importante que no tenéis en la guía pero que sí que tenéis que entender y saber es cómo se forman las aleaciones, cuál es el principio químico de la aleación.
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¿Os acordáis de que estábamos hablando de que había sólidos que eran totalmente solubles? O sea, había materiales que eran totalmente solubles en estado sólido o totalmente insolubles en estado sólido o parcialmente solubles en estado sólido.
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Bueno, pues cuando son totalmente solubles en estado sólido, o bueno, parcialmente también se podría decir, lo que va a ocurrir a nivel atómico, a nivel de estructura cristalina, ¿no es eso? ¿Acordáis de los defectos sustitucionales e intersticiales?
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pues eso es lo que vamos a tener
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entonces las soluciones sólidas
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una solución sólida
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lo que tenéis aquí puesto es un sólido
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que está formado por
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una disolución de dos o más elementos
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es decir, lo que veíamos
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antes en la lenteja
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que el sólido
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estaba formado por A y B
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y estaban
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totalmente interconectados
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en el material en sí, no teníamos
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este auténtico que veíamos después
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que era el sistema isomorfo. Entonces tenemos el soluto y el disolvente, el disolvente el que está en mayor cantidad.
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Entonces en estas soluciones sólidas, como son totalmente solubles, pues lo que vamos a tener es que pueden ser sustitucionales o intersticiales, que las vamos a ver ahora.
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También pueden ser compuestos intermetálicos, que si os acordáis esa cementita que hablábamos que era una pared en el diagrama de hierro-carbono, y bueno, en algunos casos son insolubles y aún así también se puede formar aleación, pero es para otras propiedades particulares como el mecanizado por arranque de virulita.
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Entonces, en cuanto a las sustitucionales, si os acordáis, teníamos esta red cristalina
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y lo que ocurre es que se sustituye el átomo de un elemento por el átomo de otro.
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Entonces, veis que aquí todos son blancos, pero de repente el que estaba aquí blanco, pues que era A, se ha sustituido por el de B.
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Que esto es lo que, pues aquí, imaginaos, es un tanto por ciento de B en A, ¿no?
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¿Esto cuándo ocurre? Bueno, pues aquí lo tenéis cuando el tamaño es muy parecido.
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cuando tiene el mismo tipo de cristalización, la misma carga eléctrica, con lo cual si ponemos aquí un átomo de B en lugar del de A, pues la estabilidad se mantiene.
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Entonces tenemos ese caso, que por ejemplo sería el oro y la plata, o el caso del acero o el hierro carbono, que el átomo de carbono es tan pequeño
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que en vez de sustituir uno de los de hierro, lo que va a hacer es meterse en el intersticio de la estructura cristalina.
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¿Veis? Entonces aquí os pone que es de pequeño tamaño y que se encaja entre los átomos del disolvente.
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Entonces esto sería un átomo de carbono y todos los demás serían de hierro.
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Y esto de nuevo, pues ahí ve, esto está totalmente relacionado con los diagramas de fases que hemos visto antes.
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Bueno, vamos a ver un poquito más, pero no vamos a verlo todo, claro.
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En cuanto a los compuestos intermetálicos, ya os decía que esto es un compuesto químico, ¿vale?
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Esto ya tiene un sistema cristalino diferente, son, por ejemplo, aquí tenéis la cementita,
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tiene una estructura autorrómbica y siguen teniendo los dos compuestos de la aleación
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en una proporción específica, que por ejemplo en la cementita es 3 de hierro por 1 de carbono,
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es la estructura ortorhómbica, lo veis aquí, y bueno, pues es un tipo especial, es un compuesto químico, digamos, ¿vale?
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Aunque esto no es la notación química, ¿vale? Esto no tiene nada que ver con formulación, que lo sepáis.
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Y bueno, tiene unas propiedades específicas, por ejemplo, la cementita, pues eso, tiene una elevada dureza, pero sí que es más frágil.
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Las cementitas, si os acordáis, era el máximo carbono que podíamos meter al hierro. Pero esto ya no es una sustitución o un intersticio, es un compuesto nuevo.
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Vale, entonces en cuanto a las aleaciones se pueden clasificar entre férreas y no férreas si tienen hierro o no.
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Vale, en las férreas hablábamos otra vez de los aceros menos del 2,1% de carbono, fundiciones más del 2,1% y hasta el 6,67% y tenemos cuatro tipos, son blanca, gris, esferoidal y maleable.
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y las no férreas, que pueden ser ligeras, que normalmente, pues por ejemplo, del aluminio, y las pesadas, como por ejemplo, normalmente se hacen con latón.
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No férreas, pues eso, las que no tienen hierro, ¿no?
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Bueno, pues eso es lo que estábamos diciendo aquí.
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Las férreas, tenemos el acero, que el acero tal cual se llama acero al carbono, ¿vale?
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Que es hierro y carbón. Si ya le metemos otras cosas, como decíamos en el acero inoxidable que tenía cromo, por ejemplo, pues tenemos los aceros aleados.
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Y por último tenemos las fundiciones que hemos dicho que era por encima del 2,11% de carbón.
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Bueno, también se pueden clasificar, bueno, una cosa, esto sería clasificación de aleaciones
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y lo que vimos antes era clasificación, digamos, de estructuras, de sólidos, formas de aleación,
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digamos, no es lo mismo formas de aleación que clasificación de aleaciones, ¿vale?
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en cuanto a la clasificación de aceros
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decíamos que se puede hacer aceros a carbono, aleados o fundiciones
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pero también se pueden clasificar dependiendo de su utilidad
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para construcción, para herramientas inoxidables
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el acero corte, no sé si sabéis, estas esculturas que parece que están oxidadas
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pero no, pues esto es un tipo de acero muy especial que aguanta muy bien
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las condiciones atmosféricas y ese es el acero corten, por ejemplo.
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Bueno, aquí os habla un poco de las normas de clasificación de aceros, si pincháis aquí en Wikipedia
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os va a venir todos los tipos de aceros que hay según norma, ya que tenéis el acero al carbono,
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los inoxidables, etc. Entonces, bueno, le podéis echar un vistazo.
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Y pues volvemos a este diagrama de fases que al principio nos parecía muy complicado,
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Espero que ahora nos parezca un poco menos, pero bueno, es verdad que hay que mirarlo con tranquilidad, ¿vale?
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¿Os acordáis? Línea de líquidos, línea de sólidos, línea de sólbux y este es el eutéctico, la isoterma eutéctica con el eutéctico aquí y esto es el eutectoide con la isoterma eutectoide.
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Y esto nos va a determinar las diferentes fases que tenemos en este diagrama de fases.
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Si vamos a la siguiente diapositiva, aquí veis que teníamos aceros hasta el 2%, fundiciones hasta el 6,67%, aquí teníamos la cementita y teníamos hipotestoide, hipotestoide, hipotéstico, hipereutéstico,
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Dependiendo de dónde se sitúen con respecto a estos dos mínimos, el eutectoide y el eutéctico.
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Entonces, estos vienen determinados un poco por los estados halotrópicos del hierro.
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Entonces, lo que vamos a tener, ¿os acordáis de esto de los diferentes sólidos que tienen nombres diferentes?
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Tienen nombres de letras griegas.
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Y si os acordáis, hace dos clases hablábamos de que estas letras griegas se referían a diferentes tipos de sólidos que tenían un sistema de cristalinización diferente, dependiendo de la temperatura y de la composición.
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Entonces tenemos que al principio con baja temperatura, si os acordáis de los estados alotrópicos que eran los diferentes sistemas, bueno pues eso, las diferentes estructuras para un mismo elemento
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Si tenemos baja temperatura tenemos el hierro alfa que es cúbica basada en el cuerpo
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subimos un poco más, seguimos teniendo cúbica basada en el cuerpo
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pero ya se llama hierro beta
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seguimos subiendo temperatura y tenemos cúbica basada en las caras
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centrada en las caras, perdón, que es el gamma
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y tienen diferentes puntos de solubilidad del carbón
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entonces, si al alfa le añadimos carbono
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va a ser la ferrita
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si al gamma le añadimos el carbono
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se va a llamar austenita
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el compuesto intermetálico
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que hablábamos, la cementita
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y luego
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la mezcla eutectoide
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y eutectica se llaman perlita
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y le demuritan, que eso lo vais a ver ahora
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en el esquema, vemos este esquema
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y ya acabamos
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entonces decíamos que teníamos
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el sólido alfa
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que se llamaba ferrita, aquí es que justo
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no se ve, ¿vale? Aquí, este, sólido alfa ferrida, sólido gamma austenita y luego tenemos
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la cementita aquí. Si venimos aquí entre el eutéctico y el eutectoide, lo que tenemos
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aquí, a la izquierda tenemos la austenita, ¿no? Y a la derecha tenemos la cementita.
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entonces en este eutéctico vamos a tener
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pues eso, austenita
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que está aquí
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más cementita que está aquí
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y luego la deburita que es justo en el punto del eutéctico
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y que es la muestra eutéctica
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en el caso del eutectoide
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lo que vamos a tener es que a la izquierda tenemos
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alfa, que era ferrita
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y a la derecha
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volvemos a tener cementita
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entonces veis que aquí
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os va a poner ferrita
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más perlita, que es el eutectoide, aquí perlita más cementita, o sea, el eutectoide, perlita más cementita, que está aquí, y así.
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Siempre tenemos que ver lo que hay a la derecha y a la izquierda. Aquí que hay a la izquierda, ferrita.
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Aquí que hay a la derecha, perlita. Pues aquí hay perlita más ferrita.
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Aquí que hay a la derecha, cementita. Aquí a la izquierda, perlita, etc.
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¿Vale? Entonces, bueno, esto lo repasamos el próximo día de todas maneras, pero bueno, sí que os tenéis que acordar de cómo se distribuye este diagrama, ¿vale? Y claro, entonces ahí ya es cuando vamos a tener los aceros hipotectoides o hipotectoides y las fundiciones, ¿vale? Porque está partido del 2%, hipotécticas e hipereutécticas, que es lo que tenéis aquí escrito, ¿vale?
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El 0,8% se refiere a esta línea de aquí, que es el eutectoide, y el 4,3% es el eutéctico, que es el que os viene.
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Bueno, vamos a dejarlo aquí.
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- Idioma/s:
- Materias:
- Física
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- Formación Profesional
- Ciclo formativo de grado superior
- Segundo Curso
- Autor/es:
- Ana Lechuga Mateo
- Subido por:
- Ana L.
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- Fecha:
- 28 de noviembre de 2024 - 13:57
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