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Unidad 4 - Formulación inorgánica ternarios (07/11/2024) - Contenido educativo

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Subido el 7 de noviembre de 2024 por Paula M.

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Continuamos con la segunda parte de la unidad 4, formulación inorgánica, ahora nos vamos a centrar en los termarios. 00:00:00
Antes de empezar, vamos a recordar, nuestra herramienta de trabajo va a ser esta tabla, la tabla de los números de oxidación. 00:00:08
Recomendación a la hora de trabajar, tenéis que tener esta tabla. 00:00:18
¿Sabernos la de memoria? No hace falta, pero lo que sí tenéis ya que ir cogiendo agilidad es en ir cambiando de símbolo al nombre, ¿vale? 00:00:23
Si nosotros vemos aquí N, tenemos que tener en el caso de todo saber que la N es nitrógeno, ¿vale? 00:00:34
Que vemos aquí FE es hierro. ¿Cómo podemos aprender esto de forma que sea amigable? Como un juego. 00:00:41
Nos vamos a hacer unas fichitas pequeñas y por un lado nos ponemos hierro y por la otra cara nos ponemos fe. 00:00:48
Y tú vas jugando en la mesa con otra persona a hacer el paso opuesto. 00:00:55
Si te pone fe, pues dices hierro. 00:01:00
O al revés, que me pone calcio, pues tengo que decir que es fea. 00:01:03
Y así por lo menos vais cogiendo soltura para que a la hora de formular, pues es un paso que os quitáis. 00:01:09
El tener que buscar en la tabla periódica ese CA donde narices está y qué significa CA, que es cáncer. 00:01:15
Bueno, pues eso ya, tiempo que ganamos. 00:01:22
Y si ganamos tiempo, pues somos más felices todos. 00:01:25
Recordamos, la tabla de electronegatividad, ¿qué es esto? 00:01:29
Nosotros vamos a poner, cuando trabajamos con dos elementos, va a haber uno a la derecha y otro elemento a la izquierda. 00:01:34
¿Cómo sabemos dónde va cada uno? 00:01:41
Pues por esta línea de flechas que lo tenéis que ver como una serpiente 00:01:43
Empezamos en el flúor 00:01:47
El flúor va a ser el primero de ellos 00:01:49
Y a partir del flúor vamos hacia abajo 00:01:52
¿Qué ponemos qué? 00:01:55
Hipotéticamente se va a juntar el flúor con el bromo 00:01:58
¿Cuál está primero? 00:02:01
Pues la flecha empieza aquí, en el flúor 00:02:03
El primero va a la derecha porque leemos al revés 00:02:06
A la hora de formular 00:02:09
pondríamos el flúor y luego hemos dicho que el bromo, pues el bromo iría a su izquierda, ¿vale? 00:02:10
Entonces, cuando sepamos que se juntan los elementos, vamos a saber dónde se escribe cada uno por el orden que siguen. 00:02:21
¿Qué orden siguen? Empezamos de arriba abajo en la columna, siendo el primero de todos el flúor, 00:02:29
y una vez que terminamos la columna, volvemos a subir arriba y bajamos. 00:02:36
Atención aquí, porque en nuestras tablas periódicas el hidrógeno suele estar aquí, en la primera columna. 00:02:40
Pero hablando de electronegatividad, el hidrógeno está justo encima del nitrógeno. 00:02:49
Duda, ¿esta tabla la tenemos que...? 00:02:56
No, no tenemos que aprender esto. 00:02:59
No, pero lo que tienes que saber es que vas de arriba abajo y de derecha a izquierda. 00:03:00
¿En el examen vamos a tener esta tabla? 00:03:06
Vais a tener vuestra tabla periódica 00:03:08
Que os vais a hacer vosotros 00:03:10
¿Vale? Podéis traer la tabla periódica vuestra 00:03:11
Echad a mano 00:03:14
¿Y cómo os apoyo desde mi tabla periódica esto? 00:03:15
Pues mira 00:03:18
Tú empiezas desde el flúor 00:03:19
Tú sabes que empiezas desde el flúor 00:03:22
Y que vas hacia abajo 00:03:24
Si yo te digo que se combinan 00:03:25
El oxígeno y el calcio 00:03:28
Pues tú 00:03:31
Oxígeno 00:03:32
¿Es el primero? Pues va a la derecha 00:03:34
¿Y el calcio? Pues me da igual que esté aquí, aquí o aquí. 00:03:36
¿Y la después? 00:03:39
Está por una de las altas. 00:03:40
Sí, porque son los gases nobles, no existen. 00:03:42
¿Cuál? Vale. 00:03:44
Para nosotros los gases nobles no existen. 00:03:45
Vale, vamos con los compuestos ternarios. 00:03:49
Cuando hablamos de compuestos ternarios, ¿vale? 00:03:55
Estamos hablando de la unión de tres elementos. 00:03:58
Van a participar tres. 00:04:02
La semana pasada vimos los binarios, que era cuando participaban dos elementos. 00:04:03
Hoy vamos a ver cuando participan tres. 00:04:08
Y en concreto vamos a ver un tipo, que van a ser los oxoácidos. 00:04:10
Hay más, ¿vale? 00:04:14
Pero lo que vamos a ver son solo uno de ellos, los oxoácidos. 00:04:16
Los oxoácidos van a ser compuestos, que van a estar formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. 00:04:20
Repito, vamos a tener hidrógeno, oxígeno y un no metal 00:04:29
También se puede dar con otros metales, que estos van a ser el manganeso y el cromo 00:04:35
Para vuestra información, ¿vale? 00:04:42
Pero quedaros que principalmente ese elemento que no va a ser ni oxígeno ni hidrógeno 00:04:44
Se va a tratar de un no metal 00:04:51
Por lo tanto es importante que en nuestra tabla periódica sepamos distinguir, recordad, los metales de dos 00:04:52
La fórmula general que vamos a emplear va a ser, empezaremos a la derecha con el oxígeno, si nos acordamos, bueno aquí da igual, el oxígeno va a estar siempre en este tipo de, cuando participan tres, va a estar a la derecha. 00:04:58
En el medio, en el átomo central, vamos a tener ese no metal y a la izquierda vamos a tener el hidrógeno. 00:05:19
Los subíndices M o N lo que nos indica es el número de oxígeno que va a haber y N el número de hidrógeno. 00:05:30
Recordamos que el subíndice va a hacer referencia al elemento que tiene a su izquierda, 00:05:39
indicando el número de elementos que hay. 00:05:46
Cosas que tenemos que saber, por defecto, siempre vale cuando veamos este tipo de compuestos, 00:05:49
el hidrógeno va a participar con número de oxidación más uno. 00:05:56
En el caso del oxígeno, va a participar con número de oxidación menos dos. 00:06:03
Y esto va a ser así siempre en estos casos. 00:06:11
Entonces, por defecto, ¿vale? 00:06:15
En el momento en que nosotros veamos que tenemos hidrógeno, un elemento y oxígeno, 00:06:18
sabemos que el oxígeno actúa con menos 2 y que el hidrógeno actúa con más 1. 00:06:23
¿Vale? No hay duda. 00:06:27
Eso lo tenemos que saber rápido, en cuanto que veamos este tipo de elemento. 00:06:29
Y luego, nuestro átomo central, ¿vale? 00:06:34
Este átomo de aquí va a actuar con un número de oxidación que va a ser positivo. 00:06:37
y que cambiará pues en función del elemento. 00:06:43
Bien, para nombrarlo tenemos dos formas. 00:06:48
La forma en la que se ha ido nombrando tradicionalmente, que es la más compleja 00:06:53
y la otra forma que es, se conoce como la nomenclatura de hidrógeno. 00:06:59
Esta segunda es la más intuitiva, ¿vale? Y veréis que no tiene pérdida. A la que vamos a dedicar más tiempo es la tradicional, ¿vale? Porque es más enrevesada. 00:07:06
Nomenclatura tradicional. Bien, la nomenclatura tradicional va a utilizar prefijos, concretamente el prefijo hipo y el prefijo pe. 00:07:22
Y sufijos, los sufijos oso e ico. Bien, ¿cuándo se va a usar un prefijo y cuándo se va a usar uno de los sufijos? Pues va a depender de la cantidad de números de oxidación que tenga ese elemento. 00:07:33
¿Qué quiere decir esto? Nos fijamos en el grupo 17, ¿vale? En el grupo 17 tenemos cuatro números de oxidación. Tenemos el 1, el 3, el 5 y aquí hay una errata. Esto de aquí es un 7. 00:07:54
Revisaré los apuntes 00:08:15
Si está, ¿vale? 00:08:20
1, 3, 5 y 7 00:08:23
Bien 00:08:25
¿Qué ocurre? 00:08:26
¿Cómo procedemos? 00:08:28
El oso va a ser siempre el pequeño 00:08:30
De los que participen 00:08:32
Va a haber varios 00:08:34
El oso va a ser el pequeño 00:08:35
¿Qué ocurre cuando tenemos 4? 00:08:36
Pues que empleamos el prefijo hipo 00:08:38
Hipo, oso 00:08:40
El siguiente que viene en la lista sería el 3 00:08:42
Se quedaría solo con el oso. 00:08:46
Pero, señor, ¿el grupo 17 qué es? 00:08:49
El grupo 17 es la columna 17 de la tabla periódica. 00:08:51
En este grupo vamos a tener el cloro, el bromo y el yoro, que van a participar con número positivo. 00:08:55
Ah, la columna, vale, tenía, vale. 00:09:02
Mira, vamos a verlo mejor con el grupo 14, ¿vale? 00:09:07
En el grupo 14 tenemos dos números de oxidación, el 2 y el 4. 00:09:10
El oso es el pequeñito, por lo tanto, cuando trabaje con el número 2, el elemento, va a terminar con oso 00:09:14
¿Qué trabaja con el 4? Pues terminará con hijo 00:09:21
Elementos del grupo 14, pues por ejemplo, van a ser el carbono 00:09:25
¿Vale? El carbono puede actuar con 2 o con 4 00:09:30
Pues podrá ser carbonoso o carbónico 00:09:33
¿Vale? Con el sufijo 00:09:37
que en lugar de tener 2 00:09:40
lo que tiene son 3 00:09:42
pues tenemos que emplear los prefijos 00:09:45
¿qué prefijo empleamos? 00:09:48
el pequeño 00:09:49
¿vale? 00:09:50
tendríamos que de los 3 números 00:09:53
el más pequeño es el 2 00:09:55
vamos a ver 00:09:56
grupo 16 00:09:58
tenemos 00:10:00
pues vamos a poner 00:10:00
el azufre 00:10:02
que es el sulfuro 00:10:04
¿vale? 00:10:06
a la hora de formular 00:10:08
Pues si el sulfuro va a actuar con el 2, que de los pequeños es el más pequeñito, sería hiposulfuroso. 00:10:09
¿Qué actúa con el 4? Será sulfuroso. 00:10:20
¿Qué actúa con el 6? Sulfúrico. 00:10:24
Entonces, nosotros cuando veamos la tabla periódica cuántos números de oxidación tiene, 00:10:30
Pues tendremos que ver, ¿qué tiene solo dos? Pues utilizamos unos sufijos, el pequeño oso, el gran vehículo, ¿qué tiene tres? Pues el más pequeño de todos llevará hipo, oso, ¿qué tenemos cuatro? Pues el hermano mayor tendrá que ser per, hico, ¿vale? Para diferenciarlo. 00:10:37
Como os he dicho, la forma tradicional es la más enrevesada, porque no es nada intuitiva, son cosas que tenemos que memorizar y aplicar. 00:10:58
Por el contrario, ¿cómo sería el examen? 00:11:09
Ahora lo veremos al final, cómo va a ser el examen. Vamos a hacer ejercicios tipo examen. 00:11:13
Eso viene después. 00:11:19
Entonces, aquí tenemos el caso del cloro. 00:11:21
Si nos fijamos en el cloro en la tabla periódica puede actuar con números más uno, más tres, más cinco y más siete. 00:11:25
Estaríamos ante este caso. 00:11:32
Puede actuar con más uno, más tres, más cinco y más siete. 00:11:38
Por lo tanto, como tenemos cuatro, los que participan vamos a tener que utilizar tanto los prefijos como los sufijos. 00:11:45
¿Qué actúa con el 1, que es el más pequeño de todos? Pues tendremos que emplear el hipo-oso. Siempre vamos a nombrar diciendo ácido y después el elemento que está en el centro con estos prefijos o sufijos. 00:11:52
Como es el más pequeñito, ácido hipocloroso. Que no es el pequeño, sino el que viene después, pues sería ácido cloroso. Que nos vamos al 5, ácido clórico. 00:12:13
No nos confundamos, ¿vale? Cuando tenemos dos elementos, ¿vale? Y está con el hidrógeno, tenemos el ácido clorhídrico, que es el HCl, ¿vale? 00:12:27
Ahora mismo, esto sería HClO, esto sería HCl, creo que esto era así, ¿no? 00:12:42
Si tiene 3, aquí tiene menos 2, más 1, más 3, esto tiene que dar menos 4, sí, serían 2, ¿vale? 00:12:55
el ácido clórico y luego si está actuando con el número de oxidación 7 sería el ácido 00:13:05
perclórico, porque llevan los dos. Entonces, ¿cómo nosotros podemos saber cómo formular 00:13:11
esto. Pues bien, hay dos estrategias de trabajo. Estrategia número uno, razonando el proceso. 00:13:27
Estrategia número dos, memorizándolo. Memorizando lo que hay. Hay, creo que hay cinco formas 00:13:38
y os memorizáis las cinco y a correr millas. No sé si son cinco o no. ¿Cuántos tenemos? 00:13:47
tenemos hasta 7, pues a lo mejor son 7, pues hay que memorizarse 7 formas. Las dos son 00:13:54
válidas, según como vosotros trabajéis. Yo solo preferiría razonar porque en mi cabeza 00:14:02
la capacidad para almacenar tiene un límite, ¿vale? Pero vosotros lo que veáis que funciona 00:14:07
mejor. ¿Cómo empezamos? Pues si yo, por ejemplo, me han dicho que tengo el ácido 00:14:14
hipocloroso. Y yo tengo que poner la fórmula. Para empezar, ¿vale? Vamos a saber que la 00:14:21
fórmula a la que tenemos que llegar va a ser H, en el centro va ese cloro y luego aquí 00:14:26
va a ir un oxígeno. Y sabemos que aquí pues debería ir un número y aquí a lo mejor 00:14:34
también va un número. ¿Eso no lo vas a poner en el examen? No. No. Lo vas a poner 00:14:38
ácido hipocloroso. Ácido hipocloroso. Y tendréis que sacarme la fórmula. Entonces, 00:14:42
¿cómo podemos sacar la fórmula de forma razonada? Bueno, pues primero nos tenemos 00:14:46
que observar en los prefijos y los sufijos. Si tenemos el hipo y tenemos el oso, significa 00:14:51
que estamos en el más pequeñito de todos. Vamos a nuestra tabla periódica y miramos 00:14:59
cuál es el más pequeño de todos, el 1. Por lo tanto, el número de oxidación con 00:15:03
el que va a trabajar va a ser el 1. Ahora, vamos a formular, pero vamos a formular solo 00:15:09
una parte, la parte en la que se van a juntar el oxígeno con el cloro. Entonces, nos acordamos, 00:15:17
si estamos juntando el cloro con el oxígeno y miramos nuestra tabla periódica y vemos 00:15:24
la serpiente, ¿cuál está primero, el cloro o el oxígeno en nuestra serpiente? Está 00:15:29
primero el cloro, pues entonces lo primero que hacemos es escribir el cloro. A la derecha 00:15:37
Escribimos el cloro a nuestra derecha y el oxígeno a la izquierda. 00:15:44
Ahora, ¿qué sabemos con qué actúa el oxígeno? 00:15:49
Siempre, siempre, siempre, siempre, siempre, menos 2. 00:15:53
El oxígeno siempre va a trabajar con menos 2. 00:15:57
¿Y el cloro con qué va a trabajar? 00:16:02
Pues lo acabamos de decir aquí, con más 1. 00:16:04
Pues aplicamos nuestro trucazo. 00:16:09
Este número lo ponemos aquí y este otro lo ponemos aquí. 00:16:11
Nos quedaría OCl2. 00:16:17
Bien, pues una vez que tenemos ese compuesto, lo que vamos a hacer va a ser sumarle una molécula de agua. 00:16:23
Lo tenemos aquí. 00:16:30
Tenemos el compuesto y le sumamos la molécula de agua. 00:16:32
y lo sumamos tal cual 00:16:38
sabemos que el primero 00:16:40
va a la H 00:16:43
¿cuántas H tenemos? 00:16:43
pues solo hay dos 00:16:45
¿cloros? 00:16:46
¿cuántos tenemos? 00:16:47
pues dos 00:16:49
¿oxígenos? 00:16:50
tenemos un oxígeno aquí 00:16:51
y otro aquí 00:16:53
pues son dos 00:16:54
y tal cual 00:16:55
así lo juntamos 00:16:56
¿vale? 00:16:58
porque nosotros sabemos 00:16:58
que lo que se va a formar 00:16:59
es H 00:17:01
el elemento 00:17:02
y el oxígeno 00:17:03
Y como ya hablamos la semana pasada, vamos siempre que sea posible a simplificar. 00:17:05
¿Hay algún número que podamos dividir para que esto quede más simplificado? 00:17:22
Pues por el propio 2. 00:17:28
2 entre 2 es 1. 00:17:30
Pues nos quedaría que la fórmula es esta, H-P-L-O. 00:17:31
Esta es la forma razonada y sirve para todos, para todos menos para el fósforo. 00:17:39
Cuando el fósforo entra en juego suma tres moléculas de agua. 00:17:46
Es así de especialito y el fósforo no quiere una, quiere tres. 00:17:52
mi consejo 00:17:57
el fósforo os lo memorizáis 00:18:02
y ya está 00:18:04
pero para todos los demás que no sean fósforo 00:18:05
este es el proceso de razonamiento 00:18:08
que no quedemos a razonar 00:18:11
porque profe me lo has explicado 00:18:13
me he visto 50 vídeos 00:18:15
y esto no funciona 00:18:16
pues optamos por 00:18:18
memorizar esto 00:18:21
si tiene número de oxidación 1 00:18:22
siempre va a ser 00:18:25
de esta forma. Si tiene el número de oxidación 2, va a ser esta, siendo la X el elemento 00:18:26
que participa. ¿Qué tiene 3? Esa otra, y así sucesivamente hasta llegar al 7. Y al 00:18:34
igual que en el caso anterior, en el fósforo, el fósforo hay que saberlo de memoria, ¿vale? 00:18:41
Porque va corrido. Entonces, tenéis los dos caminos, los dos son igual de válidos. 00:18:48
Choose your sample, ¿vale? 00:18:58
Bien, vamos a ver ahora la otra nomenclatura. Esta nomenclatura es muchísimo más sencilla, ¿vale? 00:19:01
Es totalmente intuitiva, solo hay que leer y nombrar. 00:19:11
Bien, ¿cómo empezamos? Vamos a empezar hablando del hidrógeno, ¿vale? 00:19:16
Después del hidrógeno vamos a hablar del oxígeno y por último vamos a hablar del elemento, ¿vale? 00:19:27
Ese va a ser el orden. Mencionaremos primero el hidrógeno, a continuación mencionaremos el oxígeno y después el elemento del átomo central. 00:19:36
¿Y qué vamos a hacer? Vamos a leer. Y en el caso de que tengamos átomos repetidos, pues utilizamos nuestros amigos los prefijos. 00:19:48
Entonces, empezamos. Hemos dicho que lo primero que vamos a nombrar es el hidrógeno. 00:19:57
¿Cuántos hidrógenos tenemos? 00:20:02
Dos, pues decimos di-hidrógeno 00:20:04
Y ahora abrimos paréntesis 00:20:09
¿Qué era lo siguiente que mencionábamos después del hidrógeno? 00:20:11
Era el oxígeno, pero lo vamos a nombrar como óxido 00:20:15
¿Cuántos oxígenos tenemos ahí? 00:20:18
Cuatro, pues diremos tetra-óxido 00:20:22
Y luego por último mencionaremos el elemento central 00:20:26
¿Cómo? Pues nombrando su nombre y terminado con el sufijo ato 00:20:33
Es decir, aquí tenemos dihidrógeno tetraóxido sulfato 00:20:39
Y así todos 00:20:46
Entonces nosotros en el momento que veamos algo así escrito 00:20:50
Pues lo único que tenemos es traducirlo en la fórmula, no tiene más pérdida, ¿vale? 00:20:54
Es una forma de nombrar intuitiva, ¿vale? 00:20:59
Que lo que busca es romper con el esquema tradicional, ¿vale? 00:21:03
El esquema tradicional, si os fijáis, requiere de un conocimiento mucho mayor, ¿vale? 00:21:07
Y tú saber pasar del ácido clórico o cloroso o perclórico, ¿vale? 00:21:13
Pues te lleva a un trabajo para poder llegar a la fórmula aquí, es inmediato, ¿vale? 00:21:21
Porque te da toda la información, ¿vale? 00:21:28
Bien, pues esto es el tema. Vamos a hacer ejercicios de ternarios, vamos a ver cómo preguntamos esto. 00:21:33
Vale, recuerdo, ¿vale? La idea de formular y de nombrar, lo que nos tiene que permitir siempre es obtener lo otro, es decir, lo que no tenemos, ¿vale? 00:21:46
Si yo ahí os he puesto la fórmula, de la fórmula tenemos que poder obtener el nombre y viceversa, ¿vale? 00:21:58
Si os doy el nombre, tenemos que poder sacar la fórmula y por último el nombre que nos falta, ¿vale? 00:22:04
Es decir, si nosotros tenemos la fórmula, pues sacaremos un nombre y luego el otro. 00:22:11
Si tenemos un nombre, sacaremos la fórmula y una vez que tengamos la fórmula, ya ponemos el otro nombre. 00:22:16
Entonces, vamos a empezar con el HNO2. ¿Qué es el HNO2? Bueno, pues lo más fácil, vamos con la nomenclatura de hidrógeno, que es la que nos gusta. 00:22:23
Empezamos, en primer lugar recordamos, nombrando el hidrógeno. 00:22:41
¿Cuántos hidrógenos hay? 00:22:46
Hay uno, pues como solo hay uno, ponemos hidrógeno. 00:22:49
Abrimos paréntesis. 00:22:57
Ahora mencionamos los oxígenos, que eran los que venían después. 00:23:00
¿Cuántos oxígenos hay? 00:23:04
Pues ponemos dióxido. 00:23:06
Y ahora mencionamos el elemento que está en medio, terminado con un sufijo, ato, o sea, dióxido nitrato. 00:23:09
Vale, pues la más fácil de la tenemos. Vamos ahora con la tradicional. Vale, si nosotros vamos a nuestra tabla periódica y nos vamos al nitrógeno, vemos que el nitrógeno actúa hasta 5. 00:23:26
¿Vale? Concretamente el nitrógeno solo lo vamos a ver con 2, 3 y 5, ¿vale? O sea, vamos a trabajar con el nitrógeno como si tuviera solo 3, ¿vale? 00:23:47
no tiene 4, ¿vale? El nitrógeno tiene 3. Bien, si el nitrógeno solo tiene 3, sabemos 00:24:05
que se va a utilizar el ico, el oso, ¿y qué prefijo? El ico. Pues vamos a ver cuál 00:24:14
de todos es. Nosotros sabemos que vamos a tener que poner ácido y vamos a ver si necesitamos 00:24:24
prefijo no. ¿Cómo sabemos esto? 00:24:32
Escribimos 00:24:34
a nuestro elemento 00:24:35
HNO2. 00:24:38
Cosas que sabemos, que lo he dicho 00:24:41
al principio. El oxígeno, ¿con qué 00:24:42
actúa siempre? Siempre, siempre, siempre, siempre. 00:24:44
Con menos 2. 00:24:47
El oxígeno 00:24:48
siempre con 00:24:51
menos 2. 00:24:53
Y el hidrógeno es lo otro que sabemos, va a actuar 00:24:56
siempre con más 1. 00:24:59
Más 1. 00:25:01
Pues esto va de sumar y de restar y multiplicar. 00:25:02
Cargas negativas, por un lado, ¿cuántas tenemos? 00:25:06
Pues tenemos en total menos 4. 00:25:09
¿Cuántas cargas positivas tenemos? 00:25:13
De momento tenemos más 1. 00:25:15
4 más 1, o sea menos 1, nos quedaría, tendría que ser más 3. 00:25:21
¿por qué tiene que ser más 3? 00:25:30
porque nuestro objetivo es que aquí haya 00:25:31
más 4 00:25:33
y el compuesto que estamos manejando 00:25:35
sea neutro 00:25:38
¿vale? 00:25:40
por lo tanto 00:25:42
si el compuesto que estamos manejando 00:25:43
es neutro 00:25:45
el nitrógeno tiene que actuar con el 3 00:25:46
¿vale? 00:25:50
porque 00:25:52
así que estoy como en la matemática 00:25:52
o sea, si el número menos 4 es más 4 00:25:57
eso, olvídate, olvídate de 00:25:59
Olvídate de las matemáticas 00:26:01
Tú aquí, ¿vale? 00:26:04
Siempre va a ser 00:26:05
O sea, voy a borrar 00:26:06
¿Vale? Borro esto 00:26:09
Bueno 00:26:12
O no borro 00:26:12
Borro esto 00:26:14
Nuestro objetivo 00:26:17
Aquí tenemos menos 4 00:26:20
Nuestro objetivo es que la parte positiva 00:26:21
Que van a ser el H y el N 00:26:24
También sean más 4 00:26:25
¿Vale? Para que estos sean 00:26:28
Entonces, esto de aquí en su conjunto tiene que ser más 4. 00:26:30
El hidrógeno ya lo sabemos, porque siempre va a ser más 1. 00:26:34
Pues si esto es más 1, ¿cuánto nos falta hasta llegar a 4? 00:26:38
Más 3. 00:26:43
Más 3, pues ya está. 00:26:43
Ah, ya. 00:26:45
¿Vale? 00:26:46
Ah, sí, sí. 00:26:46
Vale, no es tanto de los signos, sino el compensar, ¿vale? 00:26:47
Si tenemos menos 4, tenemos que conseguir llegar a más 4. 00:26:50
Ok, perfecto. 00:26:53
¿Cómo conseguimos llegar? 00:26:54
Con eso. 00:26:57
¿Vale? 00:26:58
Bien, si yo os he dicho que el nitrógeno va a actuar, vamos a quedarnos en verdad que el nitrógeno actúa solo con dos, ¿vale? 00:27:00
¿Vale? ¿Cacharos el 2 y el 4? O bueno, no, es que depende, ¿vale? 00:27:16
Ácidos, os voy a pasar cómo vamos a nombrar los hidrógenos, ¿vale? Los escribo en el aula virtual. 00:27:24
Principalmente va a haber dos, los dos que os he escrito aquí, ¿vale? 00:27:30
Entonces, este que actúa con el 3 es el pequeño, ¿vale? 00:27:34
Es que según la tabla periódica tenemos hasta el 1, ¿vale? 00:27:37
El número de oxidación del nitrógeno. 00:27:40
Os voy a decir exactamente con cuáles os tenéis que quedar para esto de aquí, ¿vale? 00:27:41
Esto va a ser nitroso, porque es el pequeño. 00:27:49
El que va a ser más grande va a ser el de abajo. 00:27:56
Vamos con el de abajo 00:28:00
Ácido nítrico 00:28:02
Bien, ahora tenemos que hacer el proceso inverso 00:28:08
¿Vale? 00:28:12
Si nosotros tenemos el ácido nítrico 00:28:13
Sabemos que te estamos usando el sufijo 00:28:16
ICO 00:28:20
¿Vale? 00:28:22
El sufijo ICO es el mayor 00:28:24
En este caso el mayor va a ser el 5 00:28:26
¿Vale? 00:28:28
Entonces, nosotros sabemos que el nitrógeno va a actuar con más 5. 00:28:30
Entonces, ahora, llegados a este punto, es lo que os he dicho antes, que teníamos dos caminos. 00:28:37
Tenemos el camino de razonar o tenemos el camino de memorizar. 00:28:42
Yo sé lo que da de memoria, ¿vale? 00:28:47
Pero voy a razonarlo. 00:28:49
¿Vale? 00:28:51
Lo primero que hacemos es formar el óxido. 00:28:53
Formamos el óxido. 00:29:02
Vamos, en la combinación con oxígeno, mejor dicho. 00:29:03
Combinamos con oxígeno. 00:29:07
Combinamos con oxígeno. 00:29:15
Miramos nuestra tabla periódica. 00:29:21
¿Quién está antes, el oxígeno o el nitrógeno? 00:29:23
En nuestra flecha de ejercicios. 00:29:26
Pues como está primero el oxígeno, lo ponemos aquí. 00:29:29
Y el nitrógeno a la izquierda. 00:29:32
¿Cosa que sabemos? Pues sabemos que el oxígeno actúa con menos 2 y el nitrógeno con más 5. 00:29:35
¡Trucazo! Pasamos esto aquí y esto otro aquí. Es decir, se nos queda un N2O5. 00:29:44
¿Qué hacíamos una vez obteníamos el compuesto? Le añadíamos, sumamos 1 de agua. Eso quiere decir que si tenemos N2O5, le sumamos 1 de H2O. 00:29:58
empezamos siempre 00:30:22
con el hidrógeno, ¿cuántos hidrógenos 00:30:25
tenemos? pues tenemos dos 00:30:27
pues ponemos H2 00:30:29
¿cuántos nitrógenos 00:30:31
tenemos? dos 00:30:33
pues ponemos 00:30:35
N2, ¿y cuántos oxígenos 00:30:36
tenemos? pues por aquí tenemos cinco 00:30:39
y aquí tenemos otro más 00:30:41
eso hacen 00:30:43
seis oxígenos 00:30:45
¿podemos simplificar esto? 00:30:47
¿se puede dividir todos por el mismo 00:30:50
número? Entre 2. Pues esto se nos quedaría HNO3. O ya lo tendríamos. HNO3. ¿Vale? 00:30:51
Si lo supiéramos de memoria, ¿vale? Sabríamos que cuando un elemento actúa con 5, pues 00:31:10
se escribe así, ¿vale? ¿Que no lo sabemos? Pues tenemos este camino, ¿vale? Nomenclatura 00:31:18
de hidrógeno, hidrógeno solo hay uno, pues pondríamos hidrógeno, sin acentos, esto 00:31:28
no lleva acentos, ¿vale? Hidrógeno, como hay tres oxígenos, trióxido, nitrato. Este 00:31:39
es el proceso, ¿vale? En los ejercicios se os va a dar uno de los tres y habrá que sacar 00:31:55
los que nos faltan. Si la nomenclatura que tenemos es la de hidrógeno, pues solo tenemos 00:32:01
que escribir lo que pone. Vamos escribiendo. H2, tenemos sulfato, el sulfato es la S, y 00:32:14
Bien 00:32:35
Vale 00:32:37
Nos queda la tradicional 00:32:39
Sabemos que tenemos ácido algo 00:32:41
Vamos a ver qué algo es 00:32:47
Nosotros tenemos H2SO4 00:32:50
Entonces 00:32:56
Lo primero 00:32:57
El oxígeno, ¿con qué actúa? 00:33:00
No, sí, con oxígeno. 00:33:04
El oxígeno actúa con menos 2. 00:33:07
El oxígeno actúa con menos 2. 00:33:09
Entonces, de forma total, negativo tenemos, menos 2 por 4, se quedaría menos 8. 00:33:13
Sería todo lo negativo que tenemos. 00:33:24
Vamos con la otra información de la que disponemos, el hidrógeno. 00:33:27
El hidrógeno sabemos que actúa con más uno. 00:33:30
Bien, nosotros sabemos que esto de aquí, en total, va a tener que dar más ocho. 00:33:34
Si el hidrógeno actúa con más uno y tenemos dos hidrógenos, ¿cuántas cargas positivas tenemos ya? 00:33:43
Tenemos dos. Uno por dos. 00:33:51
Ah, vale, que lo estaba sumando. 00:33:54
Uno por dos, tenemos más dos. 00:33:56
Entonces, ¿cuánto nos falta para llegar al 8? 00:33:58
Más 6 00:34:02
Pues por lo tanto, el azufre va a trabajar con más 6 00:34:04
¿Cuántos números tiene el azufre? 00:34:10
Pues miramos, el azufre puede tener 2, 4 y 6 00:34:12
Bien, como tenemos más de 2, va a haber que aplicar un prefijo 00:34:17
¿Qué prefijo se aplica? El grande o el pequeño 00:34:21
El pequeño 00:34:23
el prefijo, abro el prefijo 00:34:25
como tenemos tres elementos 00:34:30
va a haber que utilizar un prefijo 00:34:32
sería el hipo, el más pequeñito de todos 00:34:33
pero nuestro caso es que tenemos 00:34:36
el más grande 00:34:38
por lo tanto, si el azufre actuara 00:34:39
con dos, sería hipo 00:34:42
sulfuroso 00:34:44
si actuara con el cuatro, sería sulfuroso 00:34:45
y si actuara con el seis, sería 00:34:48
sulfúrico 00:34:50
nuestro caso, pues ponemos 00:34:51
ácido 00:34:54
y el perclórico 00:34:55
os lo dejo ya 00:35:11
y así pasamos a repasar 00:35:13
los grigantos 00:35:16
Materias:
Ciencias
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Autor/es:
Paula M
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7 de noviembre de 2024 - 19:39
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