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Cantidad de materia. Mol - Contenido educativo

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Subido el 12 de noviembre de 2023 por Maria Jesus A.

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¡Hola! ¿Os acordáis que el otro día en clase vimos el concepto de mol? 00:00:00
Que echábamos muchas moléculas en el primer saco de CO2, en el segundo saco echábamos moléculas de agua 00:00:06
y en el tercer saco, equivalentes a moléculas de línea Cl. 00:00:13
¿Pero cuántas echábamos? 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas 00:00:18
que era lo que decíamos que se conocía como el número de abogado. 00:00:25
Es decir, en todos los sacos echábamos un mol. 00:00:30
Un mol de CO2, un mol de agua y un mol de Nacl. 00:00:35
Y cuando ya teníamos esa cantidad, alcanzábamos en cada saco una masa diferente. 00:00:45
En el primer saco, en el de CO2, 44 gramos de CO2. 00:00:52
En el de agua, 18 gramos de agua. 00:00:57
Y en el saco de clorurosódico, 58,5 gramos. 00:01:00
¿Y esto por qué era? Vamos a centrarnos en el saco de agua. 00:01:05
Si recordamos que vimos en la tabla periódica 00:01:11
la masa que suponía cada átomo de hidrógeno era una unidad de masa atómica. 00:01:16
Y cada átomo de oxígeno suponía 16 unidades de masa atómica. 00:01:22
Entonces, la masa de una molécula de agua son 2, 00:01:28
porque hay dos átomos de hidrógeno, por 1 más 16 00:01:36
que es lo que corresponde a la masa del átomo de oxígeno, es decir, 00:01:41
18 unidades de masa atómica que es una molécula. 00:01:47
Es decir, esta es la masa molecular. 00:01:57
La masa de una molécula de agua, 18 unidades. 00:02:03
Pero, en el saco teníamos muchísimas más. Teníamos 6,0222 por 10 elevado a 23. 00:02:08
Entonces, esa masa era la que correspondía a un mol. 00:02:16
La masa de un mol de agua son 18 gramos que tiene un mol de agua. 00:02:21
Esta es la masa molecular de una molécula y esta es la masa molar, 00:02:32
la de un mol, que son 18 gramos. 00:02:39
Entonces, la cantidad de una sustancia la puedo expresar de cuatro formas diferentes. 00:02:45
O en masa, en gramos, o en cantidad de moles, 00:02:51
en cantidad de moléculas de esa sustancia, 00:02:57
o en cantidad de átomos que haya en esa sustancia. 00:03:01
Tendré en cuenta el siguiente esquema. 00:03:06
Pasaré de una cantidad a otra utilizando lo que viene encima de las flechas. 00:03:09
Es decir, para pasar o para ver qué corresponde, 00:03:17
qué cantidad de moles corresponde a una cantidad determinada de masa, 00:03:22
utilizaré la masa molar de la sustancia en cuestión. 00:03:26
Si me piden masa de agua y me dan moles de agua, utilizaré la masa molecular del agua. 00:03:30
Si es de otra sustancia, si es de CO2, utilizaré la masa molar del CO2. 00:03:42
En el caso de que me pidan número de moléculas, utilizaré el número de abogadro, 00:03:49
una vez conozca la cantidad de moles. 00:03:56
Y si me piden átomos, me tengo que fijar en los subíndices de la fórmula. 00:04:00
Por ejemplo, en la fórmula del agua, 00:04:06
yo sé que por cada molécula de agua tengo la misma cantidad, 00:04:09
o un átomo, por cada molécula de agua tengo un átomo de oxígeno 00:04:15
y por cada molécula de agua tengo dos átomos de hidrógeno. 00:04:21
Si yo, por ejemplo, tengo 6,2 por 10 elevado a 23 moléculas de agua, 00:04:26
pues tendré 2 por 6,2 por 10 elevado a 23 átomos de hidrógeno 00:04:33
y tendré la misma cantidad de átomos de oxígeno que de moléculas. 00:04:46
Pero este mismo esquema lo vamos a utilizar en un ejemplo que se va a ver más claro. 00:04:57
Por ejemplo, me dan 30 gramos de amoníaco 00:05:02
y me piden calcular los moles de amoníaco, las moléculas de amoníaco 00:05:05
y qué cantidad de átomos tendré de hidrógeno y de nitrógeno en esos 30 gramos. 00:05:10
Como yo parto de 30 gramos, ese es mi dato inicial. 00:05:17
Para el apartado A me piden moles. 00:05:25
Pues tengo que utilizar la masa molar, en este caso, del amoníaco. 00:05:29
Tengo que pasar de masa a moles. 00:05:35
Entonces, la masa molar del amoníaco, ¿cuánto es? 00:05:39
Cada nitrógeno, lo veo en la tabla periódica, son 14 unidades de masa atómica, 00:05:45
cada hidrógeno una unidad de masa atómica. 00:05:50
Luego será la masa molecular, será 14 más 3 por 1, 00:05:54
es decir, 17 unidades de masa atómica cada molécula. 00:06:00
Y cada mol, es decir, cuando ya tenga 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas, 00:06:06
serán 17 gramos cada mol. 00:06:15
Entonces, para el apartado A, 30 gramos por un mol que son 17 gramos de amoníaco, 00:06:20
calcularé los moles de amoníaco que hay en 30 gramos. 00:06:37
Es decir, 1,76 moles que hay en 30 gramos de amoníaco. 00:06:42
Para el apartado B, tengo que conseguir el número de moléculas. 00:06:52
Parto de 30 gramos, pero esos 30 gramos ya sé los moles que suponen, 1,76. 00:06:57
Pues ahora utilizaré el número de abogadro, voy a calcular las moléculas que tengo de amoníaco. 00:07:04
Y ya sé que tengo 1,76 moles, pues utilizo el número de abogadro, 00:07:11
sé que 6,022 moléculas, 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas hay en un mol. 00:07:19
Entonces, sé que voy a tener 1,76 por 6,022 por 10 elevado a 23, que son 1,06 por 10 elevado a 24 moléculas. 00:07:36
Y ahora, en el apartado C, me piden átomos. 00:08:01
Para los átomos de hidrógeno serán las mismas moléculas, pero multiplicado por 3. 00:08:05
Es decir, 1,06 por 10 elevado a 24 por 3, que suponen 3,18 por 10 elevado a 24 átomos de hidrógeno. 00:08:15
Y para los átomos de nitrógeno son exactamente los mismos que moléculas, 00:08:30
porque cada molécula de amoníaco tiene un átomo de hidrógeno. 00:08:36
Luego serán 1,06 por 10 elevado a 24. 00:08:42
Y esto es todo. 00:08:50
Muchas gracias. 00:08:53
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Autor/es:
Chus Azcárate
Subido por:
Maria Jesus A.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
27
Fecha:
12 de noviembre de 2023 - 22:18
Visibilidad:
Público
Centro:
IES GRAN CAPITAN
Duración:
08′ 57″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
960x720 píxeles
Tamaño:
15.05 MBytes

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