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B2Q U02.2 El sistema periódico moderno - Contenido educativo
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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de Química de segundo de bachillerato en el IES
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Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases
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de la unidad 2 dedicada al estudio de la clasificación periódica de los elementos.
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En la videoclase de hoy estudiaremos el sistema periódico moderno.
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En esta videoclase vamos a estudiar las características más importantes en la
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estructura de la tabla periódica actual. Como sabéis, los elementos dentro de la tabla
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periódica se colocan en orden creciente de número atómico, de izquierda a derecha y
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de arriba a abajo, en filas, que se enumeran de arriba a abajo y que se llaman periodos,
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y columnas, que se enumeran de izquierda a derecha del 1 al 18 y que se llaman grupos.
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Asimismo, dentro de la tabla periódica podemos distinguir bloques bien diferenciados, con
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características bien marcadas y asimismo también podremos identificar dentro de ella los elementos
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metálicos, no metálicos y semi metálicos de la clasificación de la fase y de los cuales hablaré
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más adelante. Acerca de la estructura de la tabla periódica ya podéis resolver el ejercicio propuesto
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número 1. En esta imagen podemos ver la tabla periódica de los elementos actual. Como podéis
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ver están numerados los periodos 1, 2, 3, 4 de arriba a abajo y los grupos 1, 2 hasta el 18 de
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izquierda a derecha. En cuanto a los bloques que comentaba anteriormente están diferenciados. Estas
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dos primeras columnas conforman el bloque S, las últimas seis columnas conforman el bloque P, las
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columnas intermedias entre el bloque S y el bloque P conformarían el bloque D y estas dos últimas
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filas que tenemos aquí conforman el bloque F. ¿Cuál es la razón de ser de los bloques y a qué
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corresponde esta forma de colocar los elementos en la tabla periódica con este hueco aquí en
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medio? Bueno, pues en realidad corresponde con la configuración electrónica en el estado
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fundamental de los distintos átomos. Así, por ejemplo, el primer grupo, que se llama grupo de
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los metales alcalinos, contiene todos aquellos elementos cuya configuración electrónica acaba
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en S1. En concreto, la configuración electrónica del hidrógeno es 1S1, el hidrógeno tiene un único
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electrón. La configuración electrónica del litio acaba en 2S1, la del sodio en 3S1 y así
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sucesivamente. La siguiente columna, el grupo 2, que se denomina metales alcalinotérreos,
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contiene aquellos elementos cuya configuración electrónica acaba en S2,
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en concreto el berilio 2S2, el magnesio 3S2 y así sucesivamente.
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Hay una excepción y es el helio, cuya configuración electrónica es 1S2,
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pero que no se representa en el que debería ser su grupo,
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atendiendo a esta consideración, el grupo 2,
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sino en el extremo de la derecha del todo, en el grupo 18, con los gases nobles.
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Y es que en el caso del primer nivel, con dos electrones, el helio ha completado su última capa, tiene completa la capa de valencia,
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cumple con la regla del octeto, con esa excepción a la regla del octeto, y se comporta como un gas noble, es un gas noble.
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Y esa es la razón por la cual se coloca aquí, junto con los demás, y así en esta columna, la de los gases nobles, tenemos elementos con las mismas características.
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Esa es la razón de ser de la tabla periódica, tal como había mencionado en la videoclase anterior.
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Así pues, volviendo atrás, en estas dos columnas, en estos dos grupos, lo que tenemos son elementos cuya configuración electrónica tiene el electrón diferenciador en un orbital de tipo S.
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Y esa es la razón por la cual todos estos elementos conforman el bloque S.
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Si nos vamos a la derecha, estas seis últimas columnas, en estos seis últimos bloques, lo que tenemos son elementos cuyos electrones diferenciadores se encuentran ocupando orbitales de tipo P.
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En concreto, el resto de boroideos tienen configuraciones electrónicas que acaban en P1, carbonoideos P2, nitrógenoideos P3 y así sucesivamente, P4, P5, hasta llegar a los gases nobles, exceptuando el helio, cuya configuración electrónica acaba en P6.
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Todos estos elementos en el bloque central, entre el bloque S y el bloque P, se corresponden con elementos cuyo electrondiferenciador está en orbitales de tipo D.
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No es de extrañar que haya 10 columnas aquí, 10 grupos.
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Y por último, lantánidos y actínidos son elementos en el bloque F, puesto que su electrondiferenciador se encuentra dentro de orbitales de tipo F.
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Y tampoco es de extrañar que haya 14 columnas aquí.
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Recordad lo que ya mencionábamos en la física y química de primero de bachillerato y es que, teniendo delante la tabla periódica, podemos leer directamente la configuración electrónica en el estado fundamental de cualquier átomo.
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Y es que no tenemos más que ir siguiendo las distintas filas de arriba a abajo, de izquierda a derecha, y teniendo en mente que aquí lo que tenemos son orbitales de tipo S, de tipo P, de tipo D y de tipo F, podemos ir leyendo directamente.
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Así, por ejemplo, si quisiéramos identificar la configuración electrónica del bromo, que lo tenemos aquí, lo único que tendríamos que hacer es ir leyendo 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10, 4P5.
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puesto que el bromo se encuentra en la quinta columna, en el quinto grupo del bloque P.
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Fijaos en un detalle importante y es que no todos los orbitales, no todos los electrones que yo podría leer en cada uno de estos elementos
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se encuentran en el nivel que corresponde al número del periodo.
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Sí es así en los electrones, en los bloques S y P, pero no es así en los del bloque D.
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Así que fijaos que yo aquí lo que tenía es el electrón diferenciador 4s1, 4s2, pero 3d1, 3d2, hasta volver aquí otra vez a 4p1, 4p2, hasta el 4p5 en el caso del bromo.
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Así que cuidado con esto. En el caso de los electrones, de los orbitales de tipo D, no tenemos que fijarnos para identificar el último nivel en el periodo, sino que se corresponde con una unidad menos.
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En el caso de los orbitales de tipo F son dos unidades menos. Hay que tener cuidado con ese tipo de detalles.
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Para finalizar esta videoclase vamos a estudiar el carácter metálico y no metálico de los elementos químicos.
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Esta clasificación, debido a la base, ya la habíamos estudiado en la videoclase anterior
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y permite caracterizar los metales, que son elementos muy buenos conductores del calor y la electricidad en general,
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y los no metales, que son elementos muy malos conductores del calor y la electricidad,
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como veis ahí con la excepción del carbono en la forma alotópica de grafito.
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Asimismo, también distinguimos semimetales o metaloides,
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que son elementos con un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales.
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¿Dónde podemos encontrar estos elementos dentro de la tabla periódica?
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Bueno, pues si vamos a la imagen anterior de la tabla periódica,
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los semimetales, que separan metales y no metales,
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podemos encontrarlos en esta diagonal que comienza en el boro
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y que se desplaza hacia abajo y hacia la derecha
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y que parece tener una altura de dos elementos,
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silicio y germanio, arsénico y antimonio, etc.
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Pero cuidado que debajo del boro tenemos el aluminio
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y ese no es un semimetal, sino que es un metal con características muy típicas de los metales.
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Los no metales se encuentran en la parte arriba y hacia la derecha de la diagonal,
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con la excepción en la derecha del todo de los gases nobles,
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que no se caracterizan, no se catalogan como no metales habitualmente,
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y de la diagonal hacia abajo y hacia la izquierda tenemos todos los metales.
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A la idea de la clasificación periódica de los elementos, sus características y en concreto el carácter metálico y no metálico de los elementos químicos,
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ya podéis resolver los ejercicios propuestos 2 y 3.
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En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.
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Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.
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No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.
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Un saludo y hasta pronto.
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- Idioma/s:
- Autor/es:
- Raúl Corraliza Nieto
- Subido por:
- Raúl C.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
- Visualizaciones:
- 29
- Fecha:
- 26 de julio de 2021 - 17:20
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
- Duración:
- 10′ 04″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1024x576 píxeles
- Tamaño:
- 17.53 MBytes
