P2. Problema 7 | Mediateca de EducaMadrid

Vale, y estos últimos tres problemas, empezando por el 7, son problemas algo más complejos, pero ya veréis que se pueden solucionar igual. Además, son los que más vamos a hacer, porque esta es la realidad del laboratorio. 00:00:00

Bueno, pues vamos a leer. Debes preparar 1000 gramos de disolución. Tenemos que preparar una masa de disolución de 1000 gramos. 00:00:13

Y tiene que estar al 4% en peso, ¿vale? Nos dan, nos dicen que, recordad que en peso es masa a masa, porcentaje en peso de hidróxido de sodio en agua, ¿vale? Esto es el 4%. 00:00:29

A partir de un producto comercial. Esta es la parte nueva. Este producto comercial que tiene una pureza del 96%. Bueno, ¿qué significa esto? Esto significa lo siguiente. 00:00:48

Que yo tengo un tarro de reactivo. En este tarro, con su etiqueta, consta que tenemos hidróxido de sodio, NaOH, aquí hay hidróxido de sodio, con una pureza del 96%. 00:01:03

¿Qué quiere decir? Que todo lo que haya aquí dentro de hidróxido de sodio será sólo el 96%. Si yo de aquí cojo, por ejemplo, por ejemplo, imaginad que cojo 100 gramos. Si cojo 100 gramos de este tarro, me están diciendo que de esos 100 gramos, 96 gramos serán de hidróxido de sodio. 00:01:29

Y los 4 gramos restantes, excipientes, ¿vale? Cosas que no son hidróxido de sodio, ¿vale? Entonces esto, ese dato de este porcentaje hay que tenerlo en cuenta, hay que tenerlo en cuenta. 00:01:54

Y nos preguntan, en el A, ¿qué cantidad necesitarás de cada componente? ¿No? Cantidad, cantidad de cada componente. Por lo tanto, este, este tarro, es la disolución, lo que llamamos una disolución o un reactivo comercial. 00:02:12

La disolución o reactivo comercial. ¿Vale? Pues, ¿qué cantidad necesitaría de cada componente? Recordad que la disolución a preparar, la disolución a preparar, es la que nos dice el problema, que tenemos que preparar, es una disolución en la que tiene que haber una masa, la masa de disolución tiene que ser de mil gramos. 00:02:40

Tiene que ser de 1000 gramos. Y nos dan el porcentaje en masa. Por lo tanto, porcentaje en masa sabemos que es masa de soluto entre masa de disolución por 100. 00:03:13

Bien, ¿qué conocemos de aquí? El porcentaje en masa, que nos lo da, tiene que ser un 4% en peso o en masa, ¿no? Y conocemos también la masa de la disolución, así que podemos calcular cuánta masa de soluto necesitaríamos. 00:03:28

Pues tan sencillo es como coger y poner 4% igual a masa de soluto entre los 1000 gramos de la disolución y esto por 100. 00:03:46

Resolvemos y nos da que la masa de soluto tiene que ser de 40 gramos. 00:04:01

En principio, ¿vale? En principio, aquí, aquí contenidos, en esta disolución, tiene que haber una masa de soluto de 40 gramos. Tiene que haber 40 gramos de NaOH. 00:04:08

NaOH. Pero, pero, voy a borrar esto. Pero, ¿qué ocurre? ¿De dónde tengo que sacar ese NaOH, ese hidróxido de sodio? Lo tengo que sacar de lo que tengo en el laboratorio, 00:04:27

de esta disolución comercial. ¿Qué pasa? Que esa disolución comercial tiene una riqueza del 96% en masa. Recordad que si aparece riqueza 00:04:49

es porcentaje en masa. Esto es igual a masa de soluto entre masa de disolución por 100. ¿De esto qué conozco? De esto lo que tengo que hacer 00:05:01

aquí, ¿vale? Es esta masa de soluto que acabo de calcular, que es la que tiene que estar metida en esta disolución a preparar, la tengo que colocar aquí en el 00:05:14

numerador. Para que así, para que así, calcule la masa de disolución que tengo que coger del frasco comercial, ¿vale? Lo que nos están preguntando 00:05:26

realmente es esto, es cuánta masa de disolución tendré que coger de este reactivo comercial 00:05:41

para obtener 40 gramos de NaOH. Pues hacemos los cálculos, 96 es igual a los 40 gramos 00:05:47

que queremos tener en nuestra disolución preparada entre la masa de la disolución 00:06:01

que tenemos que coger y eso por 100. Despejamos y nos sale que la masa de la disolución tiene que ser, pues, 40 por 100 entre 96. 00:06:08

Pues tenemos que coger una masa de disolución de 41,67 gramos de disolución comercial. Tiene sentido, ¿vale? Tiene sentido. 00:06:25

¿Por qué? Porque esta disolución comercial está al 96%, lo cual quiere decir que de estos 41,67 gramos, 40 gramos serán los que necesitamos de Na o H, que son los que van a ir a parar a nuestra disolución a preparar, y el resto, que son 1,67 gramos, son estipientes. 00:06:37

¿Vale? Cosas que no nos interesan. ¿Y qué tendríamos que hacer seguidamente? Pues rellenar con agua, rellenar con agua, ¿vale? Es decir, yo cojo, cogería esa masa de disolución, que serían 41,67 gramos, 41,67 gramos, los echo aquí. 00:07:07

¿A partir de qué? A partir de mi disolución comercial, ¿vale? A partir de la disolución comercial. Y luego rellenaría ya pues con agua hasta que nos dé mil gramos de disolución, mil gramos de disolución, ojo, hasta que nos dé mil gramos de disolución. 00:07:32

Por lo tanto, ¿cuál es la cantidad de volumen de agua que tendré que añadir? Pues tendré que añadir 1000 gramos, que es la disolución, menos los 41,67 gramos del soluto. 00:07:56

Pues mil menos cuarenta y uno con sesenta y siete nos da novecientos cincuenta y ocho con treinta y tres gramos de disolvente de agua. 00:08:18

Recordad que existe una relación directa entre gramos y mililitros en agua 00:08:36

Porque un litro equivale a un kilo 00:08:42

Por lo tanto, un gramo equivale a un mililitro 00:08:51

La densidad del agua, recordad que es un gramo por mililitro 00:08:55

Un gramo equivale a un mililitro 00:09:02

Así que, ¿cuál será el volumen que tendré que echar de agua, de disolvente? 00:09:04

958,33 mililitros. Así de fácil. Y ya tendríamos nuestra disolución preparadísima a partir de 00:09:08

una disolución o de un reactivo comercial como es este hidróxido de sodio. 00:09:22

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