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FORMULACIÓN - ÓXIDOS 3º ESO - Contenido educativo

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Subido el 20 de febrero de 2022 por Mario R.

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Aquí os explico los óxidos y os pongo algunos ejemplos. También os digo los ejercicios que podéis hacer

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a empezar con la formulación. Lo primero tenéis que tener los apuntes delante, ¿de 00:00:00
acuerdo? Son estos de aquí, que tenéis colgados en el aula virtual. Fijaos, la valencia o 00:00:04
estado de oxidación, que son conceptos muy parecidos, son muy importantes entenderlos 00:00:09
y manejarlos, ¿vale? Es el número de electrones que un elemento va a utilizar para formar 00:00:14
enlaces, ¿de acuerdo? Entonces puede ser que cedan electrones, que cojan electrones, 00:00:21
Si ceden electrones, ese estado de oxidación va a ser positivo, los estados de oxidación los tenéis en esta tablita que tenéis en el libro, ¿veis? Cuando ceden electrones, como los metales, ¿veis? Serán positivos. 00:00:26
Y cuando cogen electrones, ¿veis? Son negativos. Y puede ser que los compartan también, ¿eh? El enlace covalente. Entonces tendrá positivos y negativos, ¿vale? Con el negativo, pues también comparten, ¿de acuerdo? 00:00:38
Bueno, entonces es importantísimo saberse muy bien esta tablita. 00:00:50
Bien, vamos a empezar ya con la formulación y bueno, lo primero, que sepáis que hay cuatro tipos de formulación. 00:00:54
Entonces, como máximo vamos a utilizar tres tipos de formulación para el mismo compuesto, 00:01:01
que va a ser la estequiométrica, esta primera, la estequiométrica en todos los compuestos. 00:01:07
La stock la vamos a utilizar en casi todos y luego la de número de cargas prácticamente la misma, ¿de acuerdo? 00:01:12
Es la misma nomenclatura prácticamente. 00:01:18
Y luego está la nomenclatura tradicional, que esa la utilizaremos solamente en algunos. 00:01:21
Pues empezamos con las sustancias, simple, los elementos. 00:01:26
Bueno, esto no tiene mayor historia porque fijaos que simplemente utilizaremos la nomenclatura estequiométrica 00:01:29
y diremos en prefijos griegos el número de átomos que tiene el elemento y el nombre del elemento. 00:01:34
Por ejemplo, dihidrógeno, dinitrógeno, dioxígeno. 00:01:42
Aquí hay algunos ejemplos en los que aparecen más de dos átomos, como el ozono, ¿vale?, trioxígeno, o el tetrafósforo, etc. 00:01:46
Y vamos a empezar ya con los compuestos binarios, es decir, los compuestos que tienen más de un elemento. 00:01:53
Y en concreto dos, que tenemos los óxidos, tendremos los óxidos, aquí los tenéis, tendremos los hidruros, las combinaciones con el hidrógeno, que se llaman hidruros, y ácidos también, hidrácidos. 00:02:01
Y luego tenemos otra combinación muy importante, que son las combinaciones metal-no-metal, que se llaman sales binarias, aquí las tenéis, y las combinaciones no-metal-no-metal, ¿vale? 00:02:12
Y luego tenemos un tipo de compuestos que son ternarios, porque tienen tres elementos, fijaos que son un elemento metálico, el oxígeno y el hidrógeno, fijaos que son tres elementos, ¿de acuerdo? 00:02:24
Bien, entonces vamos a empezar ya directamente con los óxidos, ¿de acuerdo? Bueno, las combinaciones del oxígeno, fijaos. Importante saber de los óxidos, pues de los óxidos hay que saber que el oxígeno va a tener siempre, a ver qué he hecho, que no sé qué he hecho, aquí, el oxígeno va a tener siempre su estado de oxidación menos 2, ¿vale? 00:02:37
Si os fijáis, si os vais aquí a la tablita de estado de oxidación, el oxígeno lo tenéis aquí, ¿lo veis? Siempre menos 2, solamente tiene ese, luego es muy fácil, y aparece en todos los óxidos, es un elemento súper importante, entonces, fijaos, en los óxidos, ¿vale? En los óxidos, el oxígeno siempre va a estar a la derecha, fijaos, como regla general, el elemento que está a la derecha, esto vale para todos los compuestos, va a tener el estado de oxidación negativo, ¿vale? Negativo. 00:03:00
En este caso el oxígeno, menos 2. Y el elemento que está a la izquierda, que puede ser un metal, si es un óxido metálico, o puede ser un no metal. 00:03:29
Por ejemplo, aquí sería un óxido no metálico. En este caso va a tener estado de oxidación positivo. Aquí tendrá, por ejemplo, más M, y en este lo vamos a llamar más X. 00:03:39
Y aquí el oxígeno siempre hemos dicho que menos 2, ¿de acuerdo? Esto siempre funciona así. Vale, voy a borrar esto de aquí y ahora vamos a ver un ejemplo de cada uno, por ejemplo. 00:03:52
Aquí vamos a ver un ejemplo de un óxido metálico. Por ejemplo, cojo un metal como puede ser el sodio y le pongo al lado el oxígeno. 00:04:02
Entonces, fijaos, nos vamos a la tabla de estado de oxidación, que la tenemos aquí, y he puesto el sodio, ¿lo veis? El sodio está aquí, su estado de oxidación es más 1, y por tanto, aquí le tenemos que poner más 1, ¿veis? 00:04:12
Y el oxígeno hemos dicho que menos 2. Pues fijaos, para formar el compuesto lo que hacemos es intercambiar, os estoy enseñando a formar compuestos, intercambiamos los estados de oxidación. 00:04:26
El del oxígeno se pone como subíndice y ya sin el signo menos, sin el signo, al sodio, ¿veis? Se intercambian. Y el del sodio, que es más 1, se lo vamos a poner ahí al oxígeno, pero como es 1 no se pone. 00:04:37
Luego la fórmula del óxido que forma el oxígeno con el sodio es Na2O. Y ahora vamos a aprender a formularlo después. Vamos a poner un ejemplo del azufre. 00:04:52
Para el azufre voy a poner yo dos ejemplos, dos ejemplos. Les voy a poner el SO, el SO2, vamos a poner 3, fijaos, y el SO3, ¿vale? 00:05:02
¿Y de dónde salen estas fórmulas? Fijaos, en este primero de aquí el azufre y el oxígeno se combinan y el oxígeno hemos dicho que siempre con menos 2. 00:05:20
Por tanto, el azufre para que forme el monóxido de azufre, se llama, tiene que estar con esta dosis de acción más 2. ¿Por qué? Porque un azufre con dos cargas positivas más un oxígeno con dos cargas negativas la suma va a ser 0, ¿vale? 00:05:28
En este caso de aquí, fijaos, tenemos el azufre y tenemos el oxígeno. En este caso el oxígeno menos 2 y entonces el azufre, vamos a poner una rayita aquí, el azufre tiene que tener de estado de oxidación más 4, ¿vale? 00:05:45
Para que al intercambiarlo lo que me quede es S2O4, ¿lo veis? Si yo simplifico me va a quedar SO2, ¿vale? De esta manera hemos formado el dióxido de azufre y en este caso de aquí lo que ocurre es que el azufre está con su otro estado de oxidación, fijaos que estoy poniendo los tres estados de oxidación del azufre, ¿lo veis? 00:06:03
mirad, el azufre, vamos a ver la tabla, aquí está, el azufre tiene más 2, más 4 y más 6, estoy formando los óxidos de los 3, de los 3 estados de oxidación del azufre, 00:06:29
por tanto, si yo intercambio, lo veis, S, O, vale, yo pongo aquí 2, que es la del oxígeno, que se la pasa al azufre, y el azufre se la pasa al oxígeno y me queda S2O6, 00:06:42
Y fijaos que si simplifico, dividiendo entre dos, me queda SO3. ¿Lo veis? He formado el monóxido de azufre, el dióxido de azufre, este es el que emitía el volcán de la palma, y el trióxido de azufre, los tres óxidos de azufre, ¿vale? 00:06:55
Bueno, vamos a hacer algunos ejemplos, voy a quitar esto de aquí un segundito, vamos a hacer algunos ejemplos en los que vamos a ver cómo se nombran en sus dos nomenclaturas los óxidos, ¿vale? 00:07:10
Entonces vamos a coger, por ejemplo, el de potasio, el K2O, vamos a coger el de, por ejemplo, el óxido de hierro, este óxido de hierro, por ejemplo, F2O3, vamos a coger también este, FeO, y vamos a coger también el de, vamos a coger, por ejemplo, este de azufre que hemos puesto antes, y vamos a coger este también, ¿vale? 00:07:24
Mira, lo vamos a nombrar en las dos nomenclaturas 00:07:49
Primero en la nomenclatura que vamos a utilizar 00:07:53
La primera es la estequiométrica 00:07:54
Estequiométrica 00:07:56
Esta es la más fácil 00:07:59
Porque es nombrar lo que pone de derecha a izquierda 00:08:00
Y se acabó 00:08:07
Y luego está la nomenclatura de stock 00:08:07
Esta es un poquito más compleja 00:08:10
Mira, esta sería el óxido de dipotasio 00:08:13
¿Veis? 00:08:22
¿Qué fácil? Tiene los potasios, di potasio. Este di es por este 2 de ahí, ¿de acuerdo? Bueno, seguimos. Para este de aquí sería el trióxido de di, ¿no es ese 2? Di hierro, de di hierro. Muy bien, estupendo. 00:08:23
Bueno, seguimos. Fijaos, cuando no hay ningún subíndice, ¿vale? Veis que aquí no hay ni un 2, ni un 3, ni nada, entonces tenemos que decir mono para el átomo de oxígeno, es decir, diríamos monóxido de, y no decimos mono otra vez, ya simplemente hierro, ¿vale? Monóxido de hierro. 00:08:44
Muy bien, para este de aquí sería el trióxido de azufre y fijaos el de abajo sería el monóxido de carbono. 00:09:04
Esta nomenclatura es muy sencilla porque simplemente leer de derecha a izquierda pues como hacen los árabes, ¿vale? 00:09:24
Muy bien, vamos ahora entonces a ver la nomenclatura de esto. En la nomenclatura de esto no se ponen los prefijos, es decir, no se pone di, ni mono, ni tri, ni nada de eso. 00:09:30
Simplemente decimos óxido de potasio y pondremos solamente entre paréntesis y en números romanos la valencia del elemento que está a la derecha, 00:09:41
el estado de oxidación del elemento que está a la derecha, solo si tiene más de uno positivo, entonces, fijaos, vámonos aquí a la tabla, fijaos el potasio, el potasio está aquí, 00:09:57
¿le veis? Ahí, K, solamente tiene uno positivo, como solamente tiene un estado de oxidación positivo, entonces no lo ponemos, luego hemos terminado el nombre de ese compuesto. 00:10:07
vamos a hacer este de aquí, este es el óxido de hierro, y ahora fijaos, vamos a ver el hierro, nos vamos a la tabla de valencias, 00:10:17
esta es la oxidación, y el hierro, fijaos, está aquí, con el cobalto y el níquel, el hierro tiene más 2 y más 3, o sea que tiene dos posibilidades, 00:10:30
entonces tenemos que poner entre paréntesis y en números romanos, que está, ¿con cuál? con 3, ¿lo veis? con 3, este es su estado de oxidación, 00:10:39
que se lo ha pasado al oxígeno, ¿de acuerdo? Fijaos, vamos a hacer este óxido de hierro, es el óxido de hierro y ahora hay que ponerle esta oxidación y diréis, ¿y cuál es? 00:10:50
Si aquí no hay un 2. Cuidado porque está camuflado, está simplificado, entonces para no equivocaros lo que vais a hacer es ponemos menos 2 al oxígeno, 00:11:04
hacemos una rayita ¿de acuerdo? y entonces decimos vale menos 2 por un átomo de oxígeno menos 2 cargas negativas ¿vale? 00:11:14
2 cargas negativas me da el oxígeno por tanto para que la molécula sea neutra y me dé 0 ¿cuál tiene que ser el estado de oxidación del hierro? 00:11:22
tiene que tener más 2 ¿no? porque más 2 menos 2 es 0 luego aquí el hierro está con su estado de oxidación más 2 00:11:29
Luego aquí entre paréntesis y en números romanos ponemos eso, ¿de acuerdo? Muy bien, vamos a seguir con el siguiente, este sería el óxido, estamos en nomenclatura de esto, que acordaos, ¿eh? 00:11:37
nomenclatura de esto. Sería óxido de hierro y entre paréntesis, perdón, ¿qué digo, qué digo? De azufre, de azufre y entre paréntesis hay que encontrar cuál es el estado de oxidación del azufre. 00:11:51
Fijaos, pues diremos menos 2, el oxígeno, rayita, menos 2 por 3 átomos de oxígeno, menos 6, para que esto me dé 0, el azufre tiene que estar con más 6, ¿veis? Pues fijaos, ¿eh? Hay que poner aquí entre paréntesis y en números romanos 6, ¿de acuerdo? 00:12:10
Entonces, fijaos como el azufre, como os he dicho antes, que lo tenéis aquí el azufre, ese, lo veis, tiene más 2, más 4 y más 6. Hay que poner entre paréntesis que en este compuesto está con más 6. 00:12:29
Bueno, y aquí el monóxido de carbono, ¿vale? El monóxido de carbono será, en nomenclatura de stock, será óxido de carbono, óxido de carbono, y entre paréntesis vamos a ver cuál es la valencia o esta oxidación del, voy a borrar un poquito aquí esto, del carbono ahí, mirad. 00:12:39
lo mismo, el oxígeno menos 2, la clave está en saber que la valencia del oxígeno es menos 2, 00:13:05
luego menos 2 por un oxígeno menos 2, 00:13:11
luego ¿cuánto tiene que tener el carbono para que me dé 0 esto? 00:13:14
Pues tiene que tener más 2, luego menos 2 más 2, 0, ¿veis? 00:13:18
Luego la valencia o estabilización del carbono es 2, 00:13:20
y hay que ponerlo porque el carbono, si nos vamos a la tablita de valencias, 00:13:24
tiene, fijaos aquí donde está el carbono, aquí está, 00:13:29
Tiene dos positivas además de su negativa, luego hay que poner que en ese óxido está con dos. Bueno, pues con esto quedan vistos los primeros compuestos, mirad, de los ejercicios podéis ir haciendo ya desde el 1 hasta el 60, ¿de acuerdo? 00:13:32
Que son todos los óxidos. Bueno, aquí vais a ver que aparecen, entre paréntesis, más 5, ¿vale? Bueno, esta es la nomenclatura, más 5, más 3, es la nomenclatura que se llama de la carga de lión. 00:13:50
Y aparece en algunos casos, ¿vale? Lo voy a poner aquí y voy a hacerlo para este caso de aquí. En el caso de la carga de lión, simplemente voy a hacer un cambio. 00:14:04
Voy a borrar aquí y voy a poner, se llama nomenclatura de la carga de lión. Nomenclatura de la carga, de la carga de lión. De lión es de lión positivo, es decir, del elemento que está a la izquierda, en este caso sería el potasio. 00:14:14
Fijaos, voy a borrar todos los paréntesis 00:14:28
Porque ¿cuál es la diferencia con la nomenclatura de stock? 00:14:31
Pues es súper fácil, facilísima 00:14:33
Lo que hacemos es poner independientemente de que el elemento tenga una valencia 00:14:36
Un estado de oxidación o más 00:14:44
Siempre se pone entre paréntesis y se pone uno más 00:14:46
Ese es el estado de oxidación del potasio 00:14:52
Pues se pone de esta forma y se pone siempre 00:14:56
En el caso de la de stock solamente se ponía números romanos si tenía más de una positiva. 00:14:58
Aquí, en el caso del hierro, tenemos que está con la 3 más, lo ponemos, aquí está con la 2 más, ¿de acuerdo? 00:15:03
Aquí el azufre está con la 6 más y aquí estaría con la, en esta dosis de acción, 2 más, ¿de acuerdo? 00:15:14
Es la única diferencia, es exactamente la misma nomenclatura, solo que aquí ponemos el número y la carga de Lyon, eso siempre, siempre en todos los casos, tenga solamente un estado de oxidación o tenga más de uno, ¿de acuerdo? 00:15:24
Bueno, pues ya podéis hacer las dos primeras caras de los ejercicios. Pues venga, hasta el próximo vídeo chicos. 00:15:38
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Idioma/s:
es
Autor/es:
Mario Ramos Martínez
Subido por:
Mario R.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
44
Fecha:
20 de febrero de 2022 - 17:17
Visibilidad:
Público
Centro:
IES JOAN MIRO
Duración:
15′ 45″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
60.39 MBytes

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