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P3. Problema 4 - Contenido educativo

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Subido el 12 de octubre de 2025 por David S.

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Muy buenas, vamos a resolver este cuarto ejercicio. Vamos a pasar del número 2 al número 4. El número 3, que es el más difícil, lo dejamos para el final. 00:00:01
Bueno, aquí se nos pide realizar una serie de cambios de unidades, de concentración. En el primero nos piden pasar, por ejemplo, de gramos por litro a miligramos por mililitro. 00:00:14
Recordad que cc es lo mismo que centímetro cúbico, que es lo mismo que mililitro. Bien, pues vamos a comenzar por ahí. Esto lo podemos hacer de múltiples formas. 00:00:29
Una de ellas es mediante factores de conversión, como ya sabéis. Yo coloco el número, el primer número y su unidad, ¿no? Que son 50 gramos y lo divido entre la unidad que está justo debajo dividiendo, que son litros. 00:00:42
Y concretamente pongo 1, para que siga siendo 50 gramos en un litro. Bueno, y ahora tengo que meter factores. ¿Qué factores meteré? Pues si yo quiero cambiar gramos a miligramos, los gramos me tendré que deshacer de ellos. 00:00:58
¿Y cómo me deshago de ellos? Poniéndolo abajo, ¿vale? En este caso, porque los gramos están arriba, pues pongo gramos abajo. Y justo arriba de gramos pongo la unidad a la que quiero convertirlo, que son miligramos. 00:01:18
Y ahora ya puedo poner el número que corresponde. Primero, a la unidad que sea más grande, es decir, los gramos, le asignaré un 1. Y a la unidad más pequeña, que son los miligramos, le asignaré la correspondencia. 00:01:32
En un gramo, ¿cuántos miligramos hay? Pues mil, ¿vale? Y lo mismo tengo que hacer para los litros. Si os fijáis, los litros están abajo, por lo tanto, los tendré que colocar arriba en el factor de conversión y abajo la unidad a la que quiero llegar, que son los mililitros. 00:01:48
De nuevo, coloco un 1 en la que sea mayor, en la unidad mayor que son los litros, y luego la equivalencia en mililitros. Un litro son mil mililitros. Y ahora ya opero. Sabemos que litro y litro se van, sabemos que gramo y gramo se van, y me quedan miligramos y me quedan mililitros. 00:02:12
Y ahora solo tengo que operar los números, que sería 50 por 1000 por 1, dividido entre 1 por 1 por 1000. Es decir, que mil y mil se van y nos quedan 50 miligramos por mililitro. Es decir, se queda exactamente igual. ¿Vale? Sencillo. 00:02:37
La otra forma es decir, pues yo tengo 50 gramos en un litro, lo de arriba lo quiero transformar en miligramos y lo de abajo lo quiero transformar en mililitros, por lo que lo puedo hacer directamente, puedo coger 50 gramos por mil para transformarlo en miligramos, me daría 50.000 miligramos. 00:02:58
Y este que es un litro, por mil también, lo transformaría en mil mililitros. Cuando tengo estos dos valores, ya simplemente los divido. 50.000 miligramos entre mil mililitros me da 50, ya sí que sí, miligramos por mililitro. 00:03:26
Otra forma de hacerlos. Venga, vamos con el B. El B nos pide que transformemos esta unidad que está en porcentaje masa-volumen, nos pide que la transformemos en porcentaje masa-masa. 00:03:51
masa. Y para ello nos dan un dato fundamental, que es la densidad de la disolución, que es 1,19 kilogramos partido por litro. Esto es lo mismo que 1,19 gramos por mililitro. 00:04:10
Si hacéis el cambio de unidades como hemos hecho aquí arriba, aquí, va a dar lo mismo. Entonces, recordamos las dos fórmulas de porcentaje en masa y porcentaje en masa-volumen. 00:04:27
La masa, la fórmula de porcentaje, tanto por ciento, masa-volumen, que es de donde partimos, es igual a la masa del soluto entre el volumen de la disolución y todo ello por 100, ¿vale? 00:04:44
Mientras que el porcentaje masa-masa es la masa del soluto entre la masa de la disolución por 100, ¿vale? 00:05:02
Yo quiero llegar aquí. Yo quiero llegar a meter mis datos en esta fórmula y obtener este porcentaje en masa. Para ello necesito saber cuál es la masa del soluto y cuál es la masa de la disolución. 00:05:14
Y tengo que partir de lo que conozco, que está en esta fórmula de aquí, ¿vale? Por lo tanto, esta formulita de aquí, lo que nos viene a decir es que de 56 gramos, 00:05:29
O sea, 56 gramos de soluto están disueltos en un volumen de disolución de 100 mililitros de disolución, ¿vale? Es el porcentaje, o sea, el porcentaje nos está diciendo justamente esto, esta información. 00:05:50
También lo podemos leer así. Esta es la forma de leerlo para poder resolver este ejercicio, ¿vale? Entonces, con esto ya sé, por un lado, que la masa de soluto son 56 gramos y sé también que el volumen 00:06:09
de la disolución en las que está disuelto esos 56 gramos son 100 mililitros. ¿Vale? Con esto ya sabría, ¿veis? La masa del soluto. 00:06:29
Entonces el porcentaje en masa ya sé que serán 56 gramos partido por la masa de la disolución y por 100. Entonces me queda saber cuál es la masa 00:06:44
de la disolución. Conozco el volumen. ¿Cómo transformo volúmenes en masas? Pues mediante 00:06:54
la fórmula de la densidad de la disolución, que es masa de disolución entre volumen de 00:07:01
disolución. Conozco densidad, conozco volumen, voy a extraer la masa de la disolución, que 00:07:06
será, pues, 119 gramos de disolución, ¿vale? Aquí vamos a hacer un asterisco, me lo llevo por aquí, y por tanto serán 56 gramos entre 119 gramos, ¿vale? 00:07:14
Los de arriba son los de soluto y los de abajo son los de la disolución. Y esto no os olvidéis de multiplicarlo por 100 para que me dé el porcentaje. 00:07:36
Y esto de aquí, ¿cuánto da? A ver, un segundo. Serán 56 entre 119, pues me da un porcentaje, masa a masa, de 47,06, 0,06%, ¿vale? Masa, masa. 00:07:43
esta es la solución a este ejercicio 00:08:14
venga, siguiente 00:08:19
en el C 00:08:21
nos dicen que pasemos 00:08:23
en este caso es de masa a masa 00:08:25
a volumen a volumen 00:08:27
y nos dan un valor de 37% 00:08:28
en masa a masa 00:08:32
una riqueza, una pureza 00:08:34
y eso nos piden 00:08:35
que lo pasemos a porcentaje volumen a volumen 00:08:38
pero para ello nos dan 00:08:39
la densidad del soluto 00:08:45
que son 2,24 gramos por mililitro 00:08:48
y también nos dan la densidad de la disolución 00:08:55
en este caso vamos a utilizar los dos 00:09:02
1,05 gramos por mililitro 00:09:06
¿vale? 00:09:11
entonces aquí hacemos lo mismo 00:09:15
este porcentaje en masa 00:09:17
un porcentaje en masa de 37 00:09:22
de 37% 00:09:25
significa que yo voy a tener 37 gramos de soluto, imaginaos que es HCl, partido por 100 gramos de disolución, ¿no? 00:09:27
O sea que en 100 gramos de disolución yo tengo disueltos 37 gramos de soluto, de HCl, por ejemplo. 00:09:43
Pero desde aquí ya saco que esta será la masa del soluto y esto será la masa de la disolución. 00:09:50
¿A dónde quiero llegar? Quiero llegar a un porcentaje en volumen-volumen, es decir, volumen de soluto entre volumen de disolución por 100. Tengo la masa de soluto que la puedo transformar en volumen de soluto y la masa de disolución la puedo transformar en un volumen de disolución. 00:09:57
Pero para ello, para ambos casos, voy a necesitar dos valores distintos de densidad, la densidad del soluto y la densidad de la disolución. 00:10:18
Recordad que la densidad es un parámetro, es una magnitud intrínseca de la materia, ¿no? 00:10:27
Entonces va a depender sólo y exclusivamente de la masa de soluto, volumen de soluto y en este caso masa de disolución, volumen de disolución. 00:10:33
Y de aquí conozco muchas cositas. Yo conozco las dos densidades, que os las doy, conozco las dos masas del porcentaje en masa y quiero llegar a conocer los dos volúmenes para colocarlos en esta formulita de aquí. 00:10:42
Entonces, el volumen del soluto, si yo despejo, será la masa del soluto, que son 37 gramos, entre la densidad del soluto, que son 2,24 gramos por mililitro. 00:10:57
Esto me sale 37 entre 2,24, 16,52 mililitros de soluto, ¿vale? Pues en esta fórmula ya puedo ir colocando los 16,52 gramos. 00:11:16
Y el volumen de la disolución, ¿cuál será? Pues si tenía 100 gramos de disolución, ¿vale? Y tengo una densidad de la disolución de 1,05, pues es cuestión de dividir 100 entre 1,05. 00:11:35
es decir, 95,24 mililitros de disolución, que colocaría aquí, 95,24, ¿vale? 00:11:52
Uy, aquí me he colado, no son gramos aquí, ¿no? Serían mililitros y aquí serían mililitros, y todo ello por 100, no nos olvidemos, ¿vale? 00:12:07
¿Y esto cuánto da? Pues 16,52 entre 95,24, y eso por 100 me dan un porcentaje volumen-volumen del 17,35% volumen-volumen. 00:12:17
Fijaos que este porcentaje volumen-volumen es muy distinto del porcentaje masa-masa, ¿vale? No tienen nada que ver uno con el otro, porque la masa y el volumen son independientes el uno del otro, ¿vale? 00:12:32
Y dependen, sí que existe una dependencia entre ambas a través de la densidad, ¿vale? Existe una relación entre ambas a través de la densidad, que es como hacemos al final, como calculamos siempre este tipo de problemitas. 00:12:50
Venga, pues vamos con el D, que nos piden ahora pasar de molaridad a gramos por litro. 00:13:08
Y me dan el peso molecular del soluto. 00:13:15
Entonces, vamos a colocar el D por aquí. 00:13:19
En el D nos piden que pasemos de 2 molar a gramos por litro. 00:13:23
Y nos dice que el peso molecular del soluto son 24 gramos por mol. 00:13:30
Sí. ¿Cómo hacemos esto? Bueno, pues muy sencillo. Aquí sabemos también que la fórmula de la molaridad es el número de moles de soluto entre el volumen de disolución siempre, siempre, siempre en litros. 00:13:40
¿Vale? Entonces lo que nos dice dos molar es que dos moles están en un litro. ¿Vale? Dos moles están en un litro. ¿A qué quiero pasar yo esto? 00:13:54
Lo quiero pasar a que arriba haya gramos y que abajo haya litros. Como abajo ya tengo litros, me olvido, me olvido del denominador, ¿vale? Esto no lo tengo que intercambiar. 00:14:11
Pero sí que tengo que pasar de moles a gramos. Pues recordad cómo paso de moles a gramos. De moles a gramos tengo una formulita que es que los moles de soluto es igual a los gramos de soluto entre el peso molecular, ¿vale? De ese soluto. 00:14:28
Si yo tengo el dato de los moles y conozco también el peso molecular, puedo saber cuál es la masa del soluto. La masa que hay en esos dos moles. Pues la masa del soluto será igual a los dos moles que quiero transformar en gramos multiplicado por 24, que es el peso. 00:14:44
Y esto me da 48 gramos de soluto. Muy bien. Pues ya tengo los gramos, por lo tanto ya puedo establecer cuál es la concentración en gramos partido por litro. 00:15:04
Será la masa del soluto en gramos partido por el volumen de la disolución en litros, es decir, 48 gramos en un litro, es decir, 48 gramos por litro. 00:15:21
Siguiente, el E. Nos piden transformar de 0,5 molar a porcentaje masa-volumen y nos dan el peso molecular, que son 18 gramos por mol. 00:15:39
Entonces, en el E tenemos 0,5 molar y lo queremos transformar a porcentaje en masa-volumen, y para ello nos dan el valor de la densidad, o sea, perdón, del peso molecular del soluto, que son 18 gramos partido bond. 00:15:52
0,5 moles en un litro de disolución, ¿vale? 0,5 moles de soluto en un litro de disolución. ¿Y cuál es el porcentaje masa-volumen? Pues recordad que es la masa del soluto 00:16:27
en gramos partido del volumen de disolución en mililitros por 100, ¿vale? Entonces, lo de abajo, que son litros, lo tengo que pasar a mililitros de disolución 00:16:42
y lo que tengo arriba lo tengo que pasar de nuevo a gramos de soluto, ¿vale? Pues lo puedo hacer directamente. Es decir, yo puedo coger lo mismo 00:16:59
que hemos hecho antes, transformar 0,5 moles en masa de soluto a partir del peso molecular, que son 18, ¿vale? Y de aquí saco cuál es la masa, la mitad, ¿no? 9, 9 gramos de soluto, ¿ok? 00:17:13
Entonces ya puedo ir colocando en el porcentaje masa-volumen estos 9 gramos de soluto que acabo de calcular. 9 gramos de soluto. Dividido entre el volumen de la disolución. 00:17:32
Este volumen de la disolución, ¿cómo lo saco? Pues a partir de este, ¿no? Un litro, un litro de disolución lo tengo que transformar en mililitros, es decir, un litro son mil mililitros de disolución. 00:17:51
Esos 1000 mililitros los coloco aquí abajo, 1000 mililitros, y ya multiplico todo por 100, para obtener el porcentaje masa-volumen. 00:18:08
Quito, quito, quito, quito, y esto me sale un 0,9% masa-volumen. Muy poquito porcentaje, ¿no? 00:18:20
Venga, pues vamos al siguiente, que es el F. Entonces en el F nos piden pasar de 0,25 molar a porcentaje volumen-volumen. En el F nos piden pasar de 0,25 molar a porcentaje volumen-volumen. 00:18:29
Y para ello me dan el peso molecular del soluto, que son 36,46 gramos mol, 36,46 gramos mol, y además también me están dando cuál es la densidad del soluto, que son 2,26 gramos por mililitro. 00:18:52
Todos se hacen siempre igual, ¿vale? Es decir, yo con el dato de 0,25 molar ya sé que tengo 0,25 moles en un litro de disolución, ¿no? 00:19:12
De soluto en un litro de disolución. 00:19:34
Lo de arriba lo tengo que pasar a mililitros, mililitros de soluto, ¿vale? 00:19:37
Es decir, a volumen de soluto y lo de abajo lo tengo que pasar a mililitros de disolución, es decir, volumen de disolución pero en mililitros, ¿vale? El de abajo es fácil porque es un litro, ya sé que son mil mililitros de disolución, ¿vale? 00:19:45
Y lo de arriba, son 0,25 moles de soluto, lo paso primero a la masa de soluto, con el peso molecular que son 36,46. De aquí saco la masa del soluto, que son 36,46 por 0,25, es decir, 9,115 gramos de soluto. 00:20:07
¿Y cómo convierto la masa del soluto en volumen de soluto? A través de la fórmula de la densidad del soluto, que es masa de soluto entre volumen de soluto. Así que el volumen de soluto será igual a la masa de soluto, 9,115 gramos, entre su densidad, que son 2,26 gramos por mililitro. 00:20:32
Así que esto entre 2,915 entre 2,26 me sale 4,033 mililitros de soluto, ¿vale? 00:20:56
Lo colocamos ya en el porcentaje volumen-volumen, que ya tengo todos los datos. Hemos dicho que es volumen de soluto entre volumen de disolución y por 100. ¿Cuánto era el volumen de soluto? Pues el que acabamos de calcular, 4,033 mililitros de soluto. 00:21:17
y todo ello dividido entre el volumen de la disolución, que eran mil mililitros de disolución, y todo ello por 100, es decir, 0,4033% volumen-volumen, un porcentaje muy bajito, un porcentaje muy bajito, ¿vale? 00:21:38
entonces ya tenemos todos los tipos de cambios 00:22:03
luego nos faltaría por ejemplo 00:22:06
pues cambiar de volumen-volumen 00:22:09
de porcentaje-volumen-volumen 00:22:11
a por ejemplo porcentaje-masa-masa 00:22:13
pero siempre es igual 00:22:15
es transformar volúmenes de soluto 00:22:16
y volúmenes de disolución 00:22:19
en masas de soluto 00:22:20
y masas de disolución a través de la densidad 00:22:22
¿vale? 00:22:25
eso sería todo 00:22:26
Materias:
Química
Niveles educativos:
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      • Segundo Curso
Autor/es:
David Sabador
Subido por:
David S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
12
Fecha:
12 de octubre de 2025 - 14:19
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SAN JUAN DE LA CRUZ
Duración:
22′ 31″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1920x1440 píxeles
Tamaño:
242.12 MBytes

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