12 de enero - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 12 de enero de 2021 por M. Dolores G.

88 visualizaciones

Clase de química

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

más o menos lo que vimos ayer, lo que intenté explicaros ayer. 00:00:00

Entonces empezamos viendo que cuando se formaba un enlace iónico 00:00:05

pues simplemente con la energía desprendida cuando se forma el ión negativo 00:00:09

no es suficiente para arrancar el electrón y formar el ión positivo. 00:00:15

Necesitamos algo más. ¿Qué es ese algo más? 00:00:19

Pues ese algo más es que cuando los iones pasan de estar en estado gaseoso 00:00:22

en una situación desordenada a estar formando una red cristalina en la que todos están organizados 00:00:27

en ese caso se libera una gran cantidad de energía. Esa gran cantidad de energía es lo que se conoce 00:00:34

como energía reticular que era el concepto que yo quería que quedara claro ayer. ¿Qué es la energía 00:00:40

reticular? Pues es la energía que se libera cuando se forma un mol de la red cristalina iónica a 00:00:46

partir de sus iones en estado gaseoso. Fijaos, tengo iones en estado gaseoso que se organizan, 00:00:53

perdonad, que se organizan en forma de una red cristalina, ¿vale? Bueno, pues vamos a intentar 00:01:00

continuar. Vale, bueno, a ver rápidamente, las redes cristalinas, bueno, pues pueden ser de 00:01:09

diferentes tipos, pueden tener diferentes geometrías y bueno, hay que conocer lo que es el índice de 00:01:33

coordinación o número o índice de coordinación, que es el número de iones de un signo que rodean 00:01:41

a iones de otro signo. ¿Cómo se calcula la energía reticular? La energía reticular se calcula 00:01:47

utilizando esta expresión. Esta expresión, pues no, pues aparentemente es muy complicada. Es 00:01:56

necesario aprendérsela? No, no es necesario, pero es importante darse cuenta de dos cosas, de que la 00:02:02

energía reticular depende sobre todo de dos factores. Depende del producto de las cargas de 00:02:08

los iones, en valor absoluto porque el menos ya va aquí, el producto de las cargas de los iones y de 00:02:13

la distancia. Como el producto de las cargas entre los iones va multiplicando, su efecto es más 00:02:18

importante en el valor de la energía reticular. Entonces vamos a ver cómo se calcula el producto 00:02:24

de las cargas. Z1 y Z2 son las cargas de los iones. NaCl sería más 1 menos 1 producto de las cargas 00:02:31

1 por 1, 1. Floruro de calcio menos 1 por 2, pues 2. Sulfuro de aluminio 2 por 3, 6. Entonces fijaos, 00:02:37

en un caso iría multiplicado por 1, en otro caso multiplicado por 2 y en otro caso multiplicado por 00:02:47

6. Eso nos hace pensar que la energía reticular del sulfuro de aluminio va a ser mucho más alta 00:02:51

que la energía reticular de los otros dos compuestos. 00:02:58

¿Qué importancia tiene que una energía reticular sea alta? 00:03:01

Pues la importancia que tiene es que si la red es muy resistente, 00:03:04

eso significa que es muy difícil de romper. 00:03:08

Si es muy difícil de romper, eso significa que es un compuesto muy duro, 00:03:11

significa que tiene un punto de fusión muy alto, 00:03:15

significa que se disuelve con dificultad en agua 00:03:18

o con más dificultad que otros. 00:03:21

Entonces, por ejemplo, imaginad que os dicen dos compuestos 00:03:23

y os dicen, uno, el cloruro de litio y otro, el cloruro de magnesio 00:03:26

y os dicen, dime cuál de los dos es más duro 00:03:34

y dices, bueno, cómo voy a saber yo cuál es el más duro 00:03:37

si solo lo único que tengo es la fórmula 00:03:41

bueno, pues claro, se puede saber 00:03:45

se puede saber porque la dureza de un compuesto iónico va a depender de la energía reticular 00:03:47

entonces en el caso del cloruro de litio que os he dicho 00:03:52

el producto de las cargas sería 1, en el caso del otro ejemplo que os he puesto, que no sé si era el cloruro de magnesio, 00:03:54

pues el producto de las cargas es 1 por 2, que es 2, va a ser más duro el cloruro de magnesio, ¿vale? 00:04:01

Fijaos que es una cosa muy simple, pero que nos da información de los compuestos. 00:04:06

¿Y qué pasa cuando el producto de las cargas es igual? Cuando estoy comparando, por ejemplo, cloruro de sodio y cloruro de litio, 00:04:11

en los dos casos el producto de las cargas es 1, bueno, pues en ese caso me tengo que fijar en el tamaño de los iones, 00:04:18

Porque aquí tengo de cero abajo. 00:04:24

De cero es la suma de los radios de los iones. 00:04:27

Si los iones son más grandes, de cero es más grande. 00:04:30

Y eso significa que la energía reticular es más pequeña en valor absoluto. 00:04:37

Es decir, cuanto más grandes son los iones, menor es la energía reticular en valor absoluto. 00:04:41

Con eso se podían hacer los primeros ejercicios que os mandé. 00:04:48

Este ya le teníamos resuelto, este también lo estuvimos viendo, también está resuelto y ahora ya lo siguiente que nos queda es ver otra forma, otra forma de calcular la energía reticular, ¿vale? 00:04:54

La otra forma de calcular la energía reticular es aplicando lo que se conoce como el ciclo de Von Haber. 00:05:14

En la clase de hoy, vamos a ver si esto queda claro, ayer me equivoqué y cuando se me mandé los ejercicios 00:05:21

os mandé dos de ellos que eran sobre el ciclo de Von Haber, ¿vale? 00:05:26

Entonces, para entender el ciclo de Von Haber tenemos que recordar algunos conceptos que conocéis del año pasado. 00:05:31

El año pasado visteis en un tema que era termoquímica lo que era la entalpía. La entalpía no es más que el calor que se desprende en una reacción. ¿Por qué se llama entalpía y no se habla de calor? 00:05:38

Porque es un calor que se mide en procesos a presión constante. La mayor parte de los procesos son a presión constante porque son a presión atmosférica. Entonces podemos asimilar entalpía a lo que es el calor de una reacción. 00:05:51

El año pasado visteis que en tablas estaban los datos de las entalpías de formación de diferentes sustancias. ¿A qué llamamos entalpías de formación? 00:06:08

Bueno, pues llamamos entalpías de formación al calor, esto de aquí, esto es la entalpía de formación, llamamos entalpía de formación al calor desprendido cuando se forma un mol de compuesto, fijaos que esto está ajustado para un mol, ¿vale? 00:06:22

¿Vale? Calor desprendido cuando se forma un molde compuesto a partir de sus elementos en su estado más habitual a 25 grados centígrados. 00:06:41

Entonces, elementos que conforman el cloruro de sodio. Está formado por un metal que es sodio. 00:06:54

Los metales a temperatura ambiente, pues salvo el mercurio, son todos sólidos. Por eso pone NaS. 00:06:59

Y luego el cloro, el cloro es un no metal, cuando está en forma elemental, como es un no metal y forma enlace covalente, está formando moléculas, moléculas Cl2, ¿vale? Como la que aparece aquí, molécula de Cl2. 00:07:06

Bueno pues entonces la entalpía de formación es el calor que se desprende cuando pasamos de los elementos al compuesto y este es un calor que está medido para un mol. 00:07:23

Como está ajustado para un mol para ajustar la reacción donde está el cloro tengo que poner un medio para que la reacción me quede perfectamente ajustada. 00:07:38

Tendría un átomo de sodio en los dos miembros y un átomo de cloro en los dos miembros. 00:07:47

Bueno, pues fijaos, yo puedo llegar de aquí, vamos a ver, de aquí a aquí por dos caminos, 00:07:53

como si tengo que hacer un recorrido, tengo dos posibilidades, ir directamente o bien dando un rodeo, ¿vale? 00:08:03

Yo puedo dar un rodeo para ir desde el sodio y el cloro hasta el NaCl, pero al final la energía tiene que ser la misma. 00:08:10

El año pasado visteis también la ley de Hess, entonces nos decía que independientemente del camino seguido para llegar a un resultado, pues la entalpía del proceso es la misma. 00:08:20

Entonces vamos a ver en qué consiste el rodeo. El rodeo consiste en ir haciendo el proceso paso a paso. 00:08:32

Entonces si yo tengo sodio, voy a borrar esto para que no se complique, entonces, fijaos, si yo tengo sodio sólido, como para formar el compuesto iónico tengo que partir de los iones en estado gaseoso, 00:08:39

lo primero que tengo que hacer es ese sodio sólido pasarlo a sodio gaseoso. 00:08:59

Se puede pasar directamente aplicando lo que se conoce como energía o entalpía de sublimación, ¿vale? 00:09:04

Pasamos el sodio sólido a sólido gaseoso. 00:09:12

A continuación tenemos que arrancarle un electrón. 00:09:15

Bueno, pues aplicamos la energía de ionización, ¿vale? 00:09:18

Entonces pasamos a sodio en estado gaseoso. 00:09:22

Tenemos el ión en estado gaseoso. 00:09:25

Hacemos lo mismo con el cloro. Tengo Cl2, Cl2 sería Cl unido a Cl. Lo primero que tengo que hacer es romper esto, romper la molécula para tener dos átomos. 00:09:27

A la energía necesaria para romper la molécula se la llama energía de disociación, entonces sería energía de disociación o entalpía de disociación. 00:09:43

Si no pusiera este un medio, me quedarían dos de cloro. Un medio por dos es un átomo de cloro, entonces tengo que poner la mitad de la energía de disociación para obtener un átomo de cloro. 00:09:57

Es decir, a ver, os lo pongo aquí. Si yo tuviera Cl2, le aplico la entalpía de disociación y obtengo 2 de Cl, es decir, rompo la molécula y obtengo los dos átomos sueltos. 00:10:09

Como tengo un medio de Cl2, aplicaré un medio de la entalpía de disociación y se generará un átomo de cloro, que es lo que tengo aquí. 00:10:27

Bueno, pues el átomo de cloro tiene que capturar un electrón, entonces la energía desprendida en este caso, esta energía sería negativa, sería la afinidad electrónica. 00:10:40

Bueno, pues ahora ya tengo los iones en estado gaseoso, cuando forman la red cristalina se desprende una energía que es la energía reticular. 00:10:49

Entonces, fijaos, ¿qué es lo que os estoy diciendo? 00:10:59

Por lo que os estoy diciendo es que la entalpía de formación, el cambio energético que se ha empleado en el camino 1 tiene que ser igual al cambio energético que se emplea en el ejercicio, que se emplea en el recorrido 2. 00:11:01

Entonces la entalpía de formación va a ser igual a la entalpía de sublimación del sodio más la energía de ionización del sodio más un medio de la entalpía de disociación del cloro más la afinidad electrónica del cloro más la energía reticular. 00:11:19

Entonces, ¿qué es lo que ocurre? Pues lo que ocurre es que todos estos datos, este dato, este dato, este dato, este y este, normalmente los voy a poder obtener de tablas o me los van a dar porque son datos que se encuentran registrados y tabulados. 00:11:45

entonces a partir de estos datos yo puedo despejar el valor de la energía reticular 00:12:04

entonces si yo tengo hecho el ciclo de Von Haber para un determinado compuesto 00:12:10

pues puedo calcular la energía reticular 00:12:19

vamos a ver otro ejemplo 00:12:21

entonces paso a la siguiente página 00:12:23

entonces fijaos aquí tengo un ciclo de Von Haber incompleto 00:12:28

completo. Este sería el ciclo de Born-Haber, voy a anotarlo aquí, ciclo de Born-Haber 00:12:32

para el CaCl2. Bueno, tenemos parte hecha. Me están diciendo que hay que calcular la 00:12:43

entalpía de formación, pero bueno, vamos a completar qué es lo que nos falta. Fijaos, 00:12:59

CA-Cl2, este es el compuesto, CA-Cl2, ¿vale? CA-Cl2, ese es el compuesto. Tengo un mol, ¿por qué? Porque la entalpía de formación se define por mol, entonces tengo que hacer el ajuste para un mol. 00:13:03

Está formado, como siempre, por un metal, los metales son siempre sólidos, a excepción del mercurio, a temperatura ambiente, y un no metal, cloro. El cloro está en forma de molécula, Cl2, como antes. 00:13:15

¿Qué ocurre ahora? Pues que tengo dos átomos de cloro. 00:13:28

¿Necesito poner un medio? No, ya está la reacción ajustada. 00:13:31

Bueno, pues ahora vamos por partes. 00:13:35

Vamos a ir viendo qué es lo que se hace en cada caso. 00:13:37

El calcio sólido, en primer lugar, lo que hago es sublimarlo. 00:13:40

Aplico la entarpía de sublimación y lo paso a calcio gaseoso. 00:13:44

¿Vale? Y ahora, fijaos, ¿qué es lo que ocurre? 00:13:48

Que necesito, porque el calcio es calcio 2+, 00:13:50

necesito arrancar, hice L menos, necesito arrancar dos electrones 00:13:54

entonces necesitaría primera energía de ionización 00:14:01

que es la que tengo para formar el calcio más 00:14:04

y aquí necesitaría la segunda energía de ionización 00:14:08

y ya tengo el calcio dos más 00:14:12

con el cloro tengo la molécula formada por dos átomos 00:14:14

la disocio y tengo dos átomos 00:14:18

Vale, pero es que tengo que tener dos átomos porque aquí necesito dos de cloro. Vale, dos átomos de cloro. Bueno, pues como cada uno de esos átomos de cloro necesita capturar un electrón, tendré que poner aquí dos veces la afinidad electrónica, ¿vale? Porque necesito un electrón por átomo. 00:14:21

Y ahora, esto más esto, ¿vale? Esto más esto, estos iones en estado gaseoso, son los que forman la red cristalina. El calor implicado en este proceso es la energía reticular. 00:14:39

Entonces, en este caso concreto, lo que tengo es que la entalpía de formación, que esto era de un problema en el que había que calcularlo, va a ser igual a este camino, o sea, camino horizontal igual al camino alternativo. 00:14:56

Será igual a la entalpía de sublimación del calcio más la primera energía de ionización del calcio más la segunda energía de ionización del calcio más la entalpía de disociación del cloro más dos veces la afinidad electrónica del cloro más la energía reticular. 00:15:13

Si yo tengo estos datos en el problema, pues simplemente los sumo y calculo la entalpía de formación. 00:15:40

Más ejemplos. 00:15:48

Aquí tengo otro ejemplo. 00:15:51

En este caso lo que estamos viendo es el ciclo de Von Haber para el óxido de sodio. 00:15:56

¿Vale? Pues ahora que tengo el metal, el sodio, que es sólido, como tengo dos, necesito dos para hacer el ajuste a un mol. 00:16:18

El no metal es oxígeno, que está en forma molecular, o dos, como tengo uno, necesito poner un medio. 00:16:27

¿Vale? Y una vez que tengo claro el ajuste, voy paso por paso. 00:16:32

El sodio, sólido, ¿qué es lo que tengo que hacer? Sublimarlo. 00:16:36

¿Vale? Entonces, como tengo dos átomos, dos veces, aquí tengo que poner dos veces la entalpía de sublimación. 00:16:40

Dos átomos, dos veces la entalpía de sublimación 00:16:46

Aquí tendría ya el sodio gaseoso 00:16:50

¿Vale? 00:16:52

Ahora, ¿qué hay que hacer? 00:16:53

Lo que tengo que hacer es ionizarlo 00:16:55

Necesito dos veces la energía de ionización 00:16:57

Aquí sería dos veces la energía de ionización 00:17:01

¿Por qué dos veces? 00:17:09

Porque tengo dos átomos 00:17:11

Y ya tengo el sodio gaseoso 00:17:12

A continuación el oxígeno, le disocio 00:17:13

Como tengo un medio, un medio de la energía de disociación 00:17:16

y se generaría un átomo, pero como el oxígeno, aquí tengo Na más y O2 menos, 00:17:19

tiene dos cargas negativas, necesitaría primera afinidad electrónica para que capture un electrón 00:17:25

y segunda afinidad electrónica para que capture el segundo electrón. 00:17:35

Ya tengo el oxígeno con dos cargas negativas y de aquí a aquí obtengo la energía reticular. 00:17:42

En este ejercicio se supone que tenía que calcular la segunda afinidad electrónica. Bueno, ¿qué tengo que hacer? Pues lo mismo que siempre, decir que la entalpía de formación cero va a ser igual a dos veces la entalpía de sublimación del sodio más dos veces la energía de ionización del sodio más un medio de la entalpía de disociación más la primera afinidad electrónica más la segunda. 00:17:47

Segunda afinidad electrónica más la energía reticular. Entonces, si tengo todos los datos y, como parece en este problema, tengo que calcular la segunda afinidad electrónica, simplemente sustituyo y despejaría el valor que me faltara. 00:18:17

No sé cómo lo estaréis viendo, pero no es tan difícil como parece 00:18:31

¿Lo preguntan mucho en selectividad? No, lo preguntan muy poco 00:18:50

realmente la única pregunta que ha habido en selectividad de esto 00:18:54

ha sido una que pusieron en el 2005 septiembre 00:18:58

vamos a hacerla ahora para que veáis lo sencillo que era 00:19:01

decía a partir del esquema del ciclo de von Haber para el flujo de sodio 00:19:05

y daban el esquema 00:19:10

lo que pasa es que ponían numeritos donde deben aparecer las energías 00:19:11

y entonces pedían que se identificasen las energías 00:19:16

vamos a resolverlo 00:19:20

Entonces, apartado A, dice nombre las energías implicadas en los procesos 1, 1, 2 y 3. 00:19:21

Vamos a ver, pues proceso 1, el proceso 1 es paso del sodio sólido a sodio gas. 00:19:31

Bueno, pues en este caso sería entalpía de sublimación, incremento de H, S. 00:19:40

Paso 2. En el paso 2 tengo un medio de flúor gas que pasa a átomo de flúor. 00:19:55

Bueno, pues aquí lo que tengo es que se emplea un medio de H de entalpía de disociación. 00:20:11

Es un medio porque si fuera uno entero, a partir de una molécula, obtendría los dos átomos. 00:20:24

Proceso 3. En el proceso 3 lo que tengo es sodio-gas que lo transformo en cation-sodio, también gaseoso. 00:20:32

¿Qué estoy haciendo? Arrancando un electrón. Bueno, pues tengo aquí la energía de ionización, ¿vale? 00:20:44

Esas serían las energías implicadas en los procesos 1, 2 y 3. 00:20:50

Nombre las energías implicadas en los procesos 4, 5 y 6 00:20:54

Lo pongo ahí al lado porque si no tengo que pasar página 00:20:58

Entonces el proceso 4 00:21:01

Proceso 4 sería flúor-gas que pasa a fluoruro 00:21:03

Ha captado un electrón 00:21:09

Bueno, pues aquí tendría la afinidad electrónica 00:21:11

Proceso 5 00:21:14

Iones en estado gaseoso 00:21:17

¿Vale? A ver, iones en estado gaseoso 00:21:19

que forman la red cristalina, bueno pues aquí en este caso la energía implicada es la energía reticular 00:21:34

y luego paso 6, paso 6 que tengo esto de aquí, aquí, perdona, paso 6, aquí la energía implicada es la entalpía de formación 00:21:44

¿Vale? El cerito es de condiciones estándar. Dice, justifique si son positivas o negativas las energías implicadas en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5. 1, 2, 3, 4 y 5. Positivas son las energías que hay que aplicar, negativas las liberadas. ¿Cuáles son negativas? Bueno, pues son negativas la afinidad electrónica, ¿vale? Esta es negativa y la energía reticular, esa es negativa. 00:22:06

Si os acordáis del principio de todo, os dije cuando empecé a explicar esto, ¿qué desprende energía? La captura de un electrón y la formación de la red cristalina. Entonces son negativas las energías 4 y 5, el resto son positivas. 00:22:36

Necesito suministrar calor para sublimar el sodio, necesito suministrar calor para formar el ión positivo. 00:22:50

Dice, en función del tamaño de los iones, justifique si la energía reticular del cloruro de sodio será mayor o menor en valor absoluto que la del cloruro de sodio. Bueno, esto es lo que ya hemos visto. Vamos a ver apartado de NAF y cloruro de sodio, NACL. 00:23:06

Bueno, pues tenemos que el flúor está un periodo por encima del sodio, si esta es la distancia entre iones en el cloruro de sodio, en el cloruro de sodio esto va a ser más grande. 00:23:33

Entonces aquí de su cero es mayor, entonces la energía reticular en valor absoluto será menor para el crudo de sodio, entonces la energía reticular en valor absoluto del NAF es mayor porque sus iones son más pequeños que la energía reticular en valor absoluto del NAC. 00:23:48

Vale, esto es lo que han preguntado hasta ahora del ciclo de Born-Haber 00:24:14

Entonces, bueno, pues no os tiene que agobiar 00:24:21

Porque veis que lo que preguntan es muy sencillo 00:24:25

¿Lo pueden volver a preguntar? 00:24:28

Claro que lo pueden volver a preguntar 00:24:30

¿Es importante entenderlo? 00:24:31

Pues sí, es importante entenderlo 00:24:33

Pero hay que ir paso a paso 00:24:35

Intentar repetir los esquemas que os he puesto 00:24:37

y hay que intentar hacer los ejercicios del libro, voy a los ejercicios del libro que os dije que había que hacer, los ejercicios del libro, a ver, estaban en la página 65 y los ejercicios del libro que hay que hacer es el ejercicio 6, ¿vale? 00:24:41

que es prácticamente este de selectividad, es decir, el ejercicio 6 de selectividad es el que tenéis hecho ahora, 00:25:05

era un ejercicio que habían sacado en examen de selectividad. 00:25:15

El otro ejercicio que había que hacer era el ejercicio 7. 00:25:18

El ejercicio 7 sí que me importa mucho que le hagáis, porque es un ejercicio numérico del ciclo de Bonhoeffer. 00:25:22

Entonces, tenéis que intentar hacer el ciclo de Von Haber del óxido de magnesio. Para hacer el ciclo de Von Haber del óxido de magnesio tenéis que pensar que el óxido de magnesio se forma a partir de magnesio metálico, magnesio sólido más O2 y ir intentando hacer los pasos que hemos visto hasta ahora. 00:25:29

Y con esos pasos y con los datos que tenemos aquí hay que calcular la energía reticular, ¿vale? Ejercicio importante. Este ejercicio lo cuento como nota de clase, ¿vale? Tenéis el día de hoy para hacerlo. 00:25:51

Si hay mucho problema, puedo valorar el recoger alguno mañana. Si alguien me ha enviado un correo y me ha dicho que tengo dudas, no sé cómo hacer esto, hay algún tipo de atasco y tengo que aclarar algo. 00:26:09

Pero en principio, el ejercicio 7 de la página 65, ¿vale? Para mañana, nota de clase. Quiero ver si lo entendéis. Voy a volver al, no sé si volver al chat, así sé, por si, a ver, por si, bueno, no sé ahora mismo cómo dejar de compartir pantalla, vamos a ver. 00:26:22

Bueno, no voy a ir para atrás porque como es la primera vez que utilizo este sistema de videoconferencia 00:26:48

No estoy segura de no salirme o hacer algo mal 00:26:57

Supongo que tendrá que ser aquí 00:27:02

A ver, si aquí es de tener el uso compartido 00:27:04

Bueno, en principio vamos a intentar continuar 00:27:09

Al final de la clase, ahora en cinco minutos, interactúo con vosotros 00:27:13

Intento hablar con vosotros, pero voy a seguir compartiendo. Vamos a ver, no sé ahora, bueno, quería quitar esto de aquí y ahora no sé cómo quitarlo. 00:27:19

al final, vale, pues al final he salido, bueno, pues hacemos un pequeñito descanso, me podéis decir, voy a intentar, a ver si sé entrar, vale, ya estoy en el chat, por favor, me decís si más o menos lo habéis entendido hasta ahora lo que hemos visto, a ver, vale, vale, pues entonces voy a intentar continuar, vale, vamos a continuar, vamos a avanzar un poquito más, 00:27:45

entonces voy a compartir y voy a seguir con lo que estaba con el Google Chrome 00:28:50

y a ver si, vale, bien, bueno pues vamos a avanzar, vale 00:28:57

entonces lo siguiente que quiero que recordemos, esto es muy facilito, muy facilito 00:29:03

por eso dedico los últimos minutos de la clase para ello 00:29:09

Bueno, enlace covalente. Enlace covalente es el enlace entre no metales y es un enlace que se produce compartiendo electrones. 00:29:14

Entonces, una forma de visualizar el enlace covalente era utilizando unos diagramas que se conocían como estructuras de Lewis o simplemente decíamos Lewis por comodidad y está muy extendido decir Lewis, podemos decir Lewis sin problema. 00:29:29

Entonces, estructuras de Lewis o estructuras de puntos. ¿En qué consiste esto? Pues consiste en rodear al símbolo del elemento de tantos puntitos como electrones tiene la capa de valencia. 00:29:48

lo vemos aquí, que os he puesto el cloro, aquí tenemos el cloro, entonces le rodeo de 7 puntitos, entonces ¿cuál es el objetivo de los no metales? 00:30:06

pues adquirir la configuración de gas noble compartiendo electrones, el cloro, bueno pues está justo debajo del flúor en la tabla periódica 00:30:26

tiene tendencia a tener ocho electrones, tiene que compartir uno, bueno pues como tiene que compartir uno 00:30:32

formamos un enlace, ponemos ahí los dos puntitos entre medias, en lugar de hacerlo con puntitos 00:30:38

que es un poco tedioso, pues es mucho más rápido si representamos mediante una línea dos puntitos 00:30:43

entonces la forma que tengo aquí a la derecha, bueno pues sería equivalente a la que tengo de puntos 00:30:51

Vale, preguntas que nos pueden surgir. 00:30:59

¿Y cómo sé cuántos puntos tengo que poner alrededor de un átomo? 00:31:01

Bueno, pues esto no es complicado, lo único que tengo que hacer es saberme la tabla periódica. 00:31:05

Si yo me sé la tabla periódica y sé dónde va situado cada elemento, sé el número de electrones que tiene en la capa de valencia. 00:31:10

Os he hecho el esquema de siempre aquí. 00:31:16

Fijaos, esta raya roja separa los metales de los no metales. 00:31:19

Entonces, como estamos en enlace covalente, me interesan los no metales, que son los que forman enlace covalente. 00:31:24

Entonces, ¿cómo sé cuántos electrones tiene la capa de valencia? 00:31:31

Bueno, pues el hidrógeno está claro que tiene un electrón. 00:31:35

Pasamos a los no metales. 00:31:38

Primer no metal, el boro, grupo 13, configuración S2P1, electrones en la capa de valencia, 3. 00:31:39

Carbono, electrones en la capa de valencia, S2P2, 4. 00:31:47

A ver, un segundo. En este caso tendría 4. Nitrógeno, 5. Oxígeno, 6. Fluor, 7. Y gases nobles, 8, salvo si es el helio, que es 2. 00:31:52

Entonces, es súper fácil. O sea, si un elemento está en el grupo 13, pues tiene 3 electrones en la capa de valencia. 00:32:05

Si está en el grupo 14, 4. Si está en el grupo 15, 5. Si está en el grupo 16, 6. Si está en el grupo 17, 7. Si es un gas noble, pues va a tener 8. 00:32:12

¿Vale? Entonces, con esto puedo hacer los diagramas de Lewis, pues de cualquier molécula, entonces, si tengo moléculas, vamos a practicar aquí, si tengo, por ejemplo, vamos a hacer, por ejemplo, el CH4, el NH3, el agua, el oxígeno, el nitrógeno, esto lo hago muy rápidamente porque os lo sabéis ya. 00:32:20

vamos a pasar página 00:32:43

aquí también 00:32:46

entonces vamos a hacer diagramas de Lewis 00:32:47

vamos a empezar con el CH4 00:32:50

imaginar que me piden en selectividad 00:32:53

haz el diagrama de Lewis del CH4 00:32:56

pues nada, digo carbono 00:32:59

¿dónde está el carbono? 00:33:01

el carbono está en el grupo 14 00:33:02

¿cuántos electrones tiene la capa de valencia? 00:33:04

me lo sé de memoria, tiene 4 00:33:06

entonces carbono le rodeo de 4 electrones 00:33:07

1, 2, 3 y 4 00:33:11

Lo uno con hidrógeno que tiene un electrón, el hidrógeno comparte uno, ¿vale? Y el carbono comparte uno de sus cuatro electrones. Bueno, pues este sería el diagrama de Lewis del CH4. 00:33:13

Los otros que tenía, amoníaco, NH3 00:33:29

¿Dónde está el nitrógeno? El nitrógeno está en el grupo 15 00:33:34

Eso significa que tiene 5 electrones 00:33:37

Si tiene 5 electrones, le faltan 3 00:33:40

Como le faltan 3, va a formar 3 enlaces, uno con cada átomo de hidrógeno 00:33:43

Entonces pongo 1, 2, 3, 4 y 5 00:33:48

Diagrama de Lewis del amoníaco, sería este de aquí 00:33:52

El caso del agua, el caso del agua es H2O, vale, pues tengo el oxígeno, grupo del oxígeno, grupo 16, 00:33:59

electrones en la capa de valencia 6, le faltan 2, va a formar dos enlaces, entonces el oxígeno sería oxígeno 1, 2, 3 y 4 y dos enlaces, 00:34:10

uno con un hidrógeno y otro con un hidrógeno, ese sería el diagrama de Lewis del agua. 00:34:21

me vais a decir pues vaya tontería que nos estáis contando 00:34:26

esto lo sabemos hacer ya desde tercero de la ESO 00:34:30

y no sale bien y no necesitamos perder tiempo 00:34:32

vale pues es verdad pero se repasa así rápidamente 00:34:35

¿qué es lo que nos pueden preguntar? 00:34:38

pues nos pueden preguntar pues a lo mejor cosas como 00:34:40

diagrama de Lewis, de lo que sé por ejemplo 00:34:43

el CH3 COOH 00:34:47

eso ya sí que es nivel de segundo bachillerato 00:34:51

es un nivel de segundo bachillerato entre comillas 00:34:54

porque es una tontería. ¿En qué consiste hacer el diagrama de Lewis de este compuesto? 00:34:55

Pues consiste en hacer la fórmula absolutamente desarrollada de este compuesto, que sería escribir C, H, H, H, C, O, O, H. 00:35:00

¿Ya estaría el diagrama de Lewis? No, no estaría el diagrama de Lewis porque carbono lo tengo completo con sus cuatro electrones, hidrógeno lo tengo completo con sus cuatro electrones, este carbono también está completo con sus cuatro electrones, pero este oxígeno tiene uno, dos, me faltan tres, cuatro y cinco, seis. 00:35:19

tengo que añadir los pares no compartidos 00:35:36

es decir, al oxígeno le faltarían 00:35:40

pues eso, las dos rayitas que os pongo ahí 00:35:42

aquí también me faltarían dos rayitas 00:35:45

de los pares no compartidos 00:35:49

entonces, que me ponen una fórmula tan complicada como esta 00:35:50

que no las habéis visto en tercero, ni en cuarto, ni en primer bachillerato 00:35:54

pues es que es una tontería, es igual 00:35:57

solo que poniendo los pares no compartidos 00:35:59

que me ponen una amina, por ejemplo 00:36:01

la metilamina CH3NH2 y tengo que hacer el diagrama de Lewis, pues igual pongo CHHH y a continuación unido a nitrógeno 00:36:05

que va unido a dos hidrógenos, fórmula desarrollada. ¿Y qué es lo que tengo que tener en cuenta? Pues que el nitrógeno 00:36:20

tiene cinco electrones, me falta ahí el par no compartido. Que me ponen otro compuesto, vamos a ver dónde tengo 00:36:26

un hueco por no abrir otra hoja, que me ponen otro compuesto, como yo que sé, no tengo 00:36:34

mucho hueco aquí, vamos a pasar a otra página, que me ponen otro compuesto como el clorometano, 00:36:43

¿Vale? Clorometano sería ClCH3. Diagrama de Lewis, pues sería ClCHHH. Y tengo que tener cuidado y contar. ¿El cloro está completo? No. ¿Tiene cuántos electrones? 7, porque está en el grupo 17. Me faltarían 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Ahora ya sí que está completo. Ahora ya este diagrama está correcto. ¿Vale? 00:36:52

De los que tengo aquí, hemos hecho ácido acético, metanamina, vale, pues para mañana os explico estas de aquí que son un poquito más complicadas 00:37:22

Y me gustaría que intentárais hacer vosotros el diagrama de Lewis para mañana del ácido cianídrico, HCN, y que hicierais, por ejemplo, el del oxígeno y el del nitrógeno, que son muy fáciles. 00:37:42

oxígeno, nitrógeno y también el de la etanamida 00:38:05

esos cuatro ejercicios para mañana 00:38:10

sería el ejercicio 7 00:38:13

y los cuatro diagramas de Lewis 00:38:15

que os propongo 00:38:20

oxígeno, nitrógeno, cianhídrico y etanamida 00:38:21

y ese es el punto de partida 00:38:25

para la clase de mañana 00:38:27

voy a cortar la grabación 00:38:29