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Oxoácidos (parte 2): introducción teórica - Contenido educativo

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Subido el 4 de abril de 2023 por Carlos M.

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Vamos a sacar los del azufre. Vale. El azufre tiene números de oxidación más 2, más 4 y más 6. ¿Vale? Vamos a verlo porque se hace exactamente igual. 00:00:24
Vale, a ver. Vamos a ver qué pasa cuando el número de oxidación... Mira, voy a tapar esto y así. ¿Qué tal hay? Bien, ¿no? Sí. 00:00:45
Vale, venga, cuando tiene número de oxidación 2, vamos a ver, bueno, la estructura es la misma, hidrógeno, elemento químico, en este caso azufre, y oxígeno, ¿vale? 00:00:55
Vamos a ver qué numeritos tengo que poner aquí. El hidrógeno actúa con número de oxidación más 1, el oxígeno con número de oxidación menos 2. 00:01:06
En este caso, el azufre está actuando con numerosación más 2. Como puedes ver, el lado positivo me está dando más 3 y el lado negativo, que es el del oxígeno, menos 2. 00:01:13
No hay ninguna forma de añadir oxígenos para compensar estos más 3 porque aquí tengo un número impar. Fíjate que estos son pares y este es impar, por lo tanto, esta no la voy a conseguir balancear, hacer que con estos numeritos la carga sea neutra si no consigo que aquí haya un número par. 00:01:28
Por lo tanto, siempre que nos pase esto, que va a ser con el carbono y con el azufre, o sea, que solamente van a ser estos dos casos, pues fijaos qué fácil, si en lugar de un hidrógeno pongo dos, 00:01:50
Ay, no, este color no lo voy a poner. Vamos a ponerlo así. Si en lugar de un hidrógeno pongo dos, ahora tengo dos de hidrógeno, cada una con su más uno, o sea que esto es más dos. Tengo el azufre con su más dos, más dos. Anda, más dos y más dos, todo este lado da cuatro. 00:02:03
Jolín, pues ¿cuántas de oxígeno tiene que haber para neutralizar a estas 4 si cada oxígeno me da menos 2? ¿Te lo estás pensando? Piénsatelo. ¿Qué número tengo que poner aquí? ¿Cuántos oxígenos tengo que poner? 00:02:24
Teniendo en cuenta que cada oxígeno me da menos 2, para compensar este más 4, pues necesito 2. 2 por menos 2 es menos 4. Ahora tengo una molécula neutra, ¿vale? Pues el oxoácido del azufre con número de oxidación 2 es el H2SO2, ¿vale? 00:02:40
Vamos a ver, este se da muy poco frecuentemente, ¿vale? O sea que no es muy importante, ¿vale? Los más importantes son los que tienen números de acción 2 y 6, perdón, 2 no, estos dos aquí, vamos, números de acción 4 y 6, vamos a sacar los dos, a ver, HSO, venga, para números de acción 4, pues a ver, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, esto siempre es así, siempre, pero siempre, siempre, ¿sí? Siempre. 00:03:00
Justo. Entonces, azufre, en este caso, más 4, pues nos pasa lo mismo, ¿vale? Necesito primero hacer todo en números pares para que yo pueda tocar los oxígenos, subir oxígenos y que contrarreste la carga. 00:03:30
Entonces, vamos a poner aquí un 2, porque así tengo 2 de hidrógeno, o sea, el hidrógeno me daría un más 2 y el azufre me daría un más 4, por lo tanto, aquí tengo más 6, ¿vale? Estoy comprando que se vea bien, se ve bien. 00:03:48
¿Cuántos de oxígeno tengo que poner para contrastar estos más 6? 00:04:09
Hombre, pues si cada oxígeno me da menos 2, ¿verdad? Necesito 3. 00:04:13
3 de oxígeno, cada uno me da menos 2, pues 3 por menos 2, menos 6. 00:04:18
Ahora sí tengo una molécula neutra. 00:04:24
El oxoácido al azufre correspondiente al número de la sección 4 es el H2SO3. 00:04:27
¿Vale? Veis que son compuestos ternarios, tienen 3 tipos de elementos químicos. 00:04:35
Venga, y el último, uy, yo lo iba a poner directamente, que me lo sé de memoria, vale, HSO, EH con más 1, oxígeno con menos 2 y el azufre con número de oxidación más 6, vale, bueno, de nuevo, tenemos ahí un número en par y estos son pares, no puede ser, así que vamos a poner 2 de hidrógeno, de forma que el hidrógeno ahora me da, los dos de hidrógeno me dan un más 2 con el más 6 del azufre, 00:04:38
Tengo aquí 8, ¿vale? Si tengo 8 positivas necesito 4 de oxígeno porque 4 por menos 2 es menos 8. H2SO4. Este es el famoso ácido sulfúrico, ¿vale? 00:05:08
Pues estos van a ser los compuestos que vamos a tratar del azufre, ese también sale, pero la verdad, no es muy frecuente, pero bueno, existe y no existe, ¿vale? Así que bueno, pues ahí lo tenemos, y vamos a ir con los tres que me faltan. 00:05:26
Vamos a utilizar esta hoja, vale, vamos a ir ahora por los de, venga, vamos a empezar, vamos a ir en el carbono, carbono, el carbono va a actuar con más 4, nos tenéis que aprender cuáles aparecen y cuáles no, quiero decir, son los que salgan en los ejercicios, más que nada es que voy a hacer todos los que pueden salir, para que tengáis mogollón de ejemplos. 00:05:45
Vamos a ver, ¿qué oxoácido formaría el carbono con números de acción 4? Pues HCO, como siempre, ahora pongo carbono. ¿Qué números voy a poner aquí? Vamos a ver, el hidrógeno actúa con más 1, el oxígeno con menos 2, siempre. 00:06:12
Mire, si el carbono está actuando con más 4, vamos a echarme la cuenta, uy, ¿qué va a pasar aquí? Como estos son impares, perdón, como estos son pares, tengo que hacer que este también sea par, que esta carga también sea par, así que vamos a poner, uy, perdón, 2 de hidrógeno, de forma que aquí me sale un más 2, que con el más 4 del carbono, este trocito me da carga más 6. 00:06:29
Bueno, pues necesito 3 de oxígeno 00:06:52
3 por menos 2, menos 6 00:06:55
Pues mira, ya lo tengo 00:06:57
Ya lo tengo 00:06:59
Este es el ácido carbónico 00:07:02
¿Vale? Muy importante 00:07:05
Ahí lo llevamos 00:07:06
Vale, este es el único que va a salir con el carbono 00:07:09
Con el nitrógeno nos van a salir 2 00:07:12
Nitrógeno, vamos a hacer el más 3 00:07:13
Y el más 5 00:07:20
¿Vale? 00:07:22
Vamos a ello 00:07:23
A ver, con el 3 00:07:24
Con el 3 sería HNO. Bueno, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, como siempre, y el nitrógeno ahora me da un más 3. Por lo tanto, como veis, uy, aquí no voy a tener problema con los hidrógenos, ¿por qué? 00:07:27
Porque mira, H y N, 1 y 3 me dan 4. Esto me da 4. ¿Cuántos de oxígeno tengo que poner para que este trocito me dé menos 4? Pues 2. 2 por menos 2 es menos 4. 00:07:45
Ya tengo una molécula neutra, HNO2. Este es el ácido nitroso. Y con el 5, HNO, pues vamos a ver, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, y el nitrógeno está funcionando con número de oxidación más 5. 00:08:02
perfecto, pues 00:08:23
1 y 5 me da 6, así que no voy a tener 00:08:25
ningún problema, más 6 00:08:27
¿cuántos de oxígeno necesito 00:08:29
para que este trocito me dé menos 6? 00:08:31
3 por menos 2, menos 6 00:08:34
pues HNO3 00:08:36
este es el ácido nítrico 00:08:39
estoy diciendo los nombres para que nos vayan sonando 00:08:41
pero que no 00:08:43
no estoy enseñándoos cómo se nombran 00:08:44
estoy 00:08:47
me lío, estoy enseñando a 00:08:47
sacar la fórmula química a partir del número de oxidación, ¿vale? 00:08:51
En una segunda parte os explico cómo se nombran. 00:08:57
¿Y cuál me queda? Pues solamente el fósforo. 00:08:59
Vale, el fósforo vamos a sacar el que tiene el número de oxidación más 5. 00:09:07
De hecho, no lo vamos a sacar. 00:09:11
El del fósforo es un poquito especial, ¿vale? 00:09:13
Entonces, bueno, el fósforo forma muchos tipos de oxoácidos diferentes. 00:09:16
Entonces, hay diferentes configuraciones de las moléculas, ¿vale? De los oxoacidos que salen. Entonces, simplemente nos vamos a aprender de memoria cuáles. No hay otra forma de sacarlo. Bueno. Bueno. Vamos a dejarlo en que nos lo aprendemos así, ¿vale? Es el H3PO4. 00:09:21
Entonces, voy a aprovechar, este sí, hay que aprenderse que es el que se forma, ¿vale? 00:09:43
Mira, lo que voy a aprovechar es para deducir cuál es el número de oxidación de esta molécula. 00:09:51
Me tiene que dar 5, a ver si me da 5, ¿vale? 00:09:56
A ver, el hidrógeno me da más 1 y el oxígeno me da menos 2. 00:09:58
La pregunta es, ¿cuántos tiene el fósforo? ¿Cuál es la carga del fósforo? 00:10:06
Me tiene que dar más 5, ¿eh? Lo voy a comprobar. 00:10:09
Entonces, tengo 3 de hidrógeno, lo que significa que este trocito me da un más 3. Tengo 4 de oxígeno, lo que significa que este trocito me da un menos 8. ¿Qué número de oxidación tiene el fósforo para que esta molécula sea neutra? 00:10:11
Pues 3 más algo menos 8 para que dé 0, aquí tiene que haber un 5. 3 y 5, 8 menos 8, 0. Así que efectivamente el número de oxidación de esta molécula es más 5, ¿vale? 00:10:31
Bueno, pues con esto tendríamos todos los oxoácidos que vamos a estudiar, ¿vale? Los oxoácidos no solo se forman con no metales, sino que hay otros metales que también forman oxoácidos, ¿vale? 00:10:46
Como el cromo o el manganeso y semimetales como el silicio. De todas formas, vamos a dejarlos estar porque realmente son también de estos que hay que aprenderse de memoria, ¿vale? Entonces, como tampoco nos interesa, no sirve de nada ahora mismo que nos aprendamos un montón de cosas de memoria, pues lo vamos a dejar aquí. 00:10:57
Por hacer un recordatorio, tenemos los oxoácidos del cloro, del bromo y del yodo, con 1, 3, 5 y 7, que son estos de aquí, con cloro, con bromo y con yodo, son todos iguales. 00:11:16
Los del azufre, que tenemos tres, aunque nos van a salir principalmente dos, y luego estos últimos, no, aquí, estos últimos que hemos deducido, ¿de acuerdo? 00:11:36
Vamos ahora a ver cómo se nombran. 00:11:47
Idioma/s:
es
Autor/es:
Carlos Mateos Hidalgo
Subido por:
Carlos M.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
82
Fecha:
4 de abril de 2023 - 18:12
Visibilidad:
Público
Centro:
IES FRANCISCO DE QUEVEDO
Duración:
11′ 55″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
1.68

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