Saltar navegación

cálculo problemas dos - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 2 de diciembre de 2025 por Beatriz C.

1 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

NH4 00:00:00
ClO4 00:00:01
ClO4 00:00:03
¿Vale? Lo que pasa es 00:00:05
Que vosotros veis 00:00:07
La palabra, veis el compuesto 00:00:09
Y ya os bloqueáis 00:00:12
Es lo mismo que sea 00:00:13
Perclorato, que sea sacarosa 00:00:15
Que sea ácido clorhídrico 00:00:17
Que sea sosa, que sea lo que sea 00:00:19
¿Vale? 00:00:22
Entonces tú tienes ahí 00:00:23
11,7 gramos 00:00:25
en 25 gramos 00:00:29
de agua. 00:00:32
Más, 00:00:35
más, 25 00:00:36
gramos de agua. 00:00:38
¿Vale? 00:00:46
Después, si tú quieres, me lo preguntas 00:00:47
y yo te lo resuelvo. 00:00:49
Pero no puedo, con todo el caos 00:00:51
que hay aquí en la clase, brincar. 00:00:53
Porque no se puede. ¿Vale? 00:00:55
¿Vale? Calcula el porcentaje 00:00:57
peso a peso. Es lo mismo que hemos 00:00:59
hecho del problema con Ariadna. 00:01:01
Es lo mismo. 00:01:03
Si has estado allí copiando, lo sabes hacer. 00:01:05
¿No lo sabes hacer? 00:01:10
El porcentaje en peso, peso. 00:01:11
Muy bien. 00:01:14
11,7 sobre 11,7. 00:01:15
A ver, digo, más 25. 00:01:20
¿Vale? 00:01:23
Porcentaje en peso, peso. 00:01:24
Por 100. 00:01:26
¿Ves? 00:01:28
Lo sabes hacer. 00:01:28
¿Cuánto da eso? 00:01:30
Es el mismo que ha preguntado Mariana al principio. 00:01:33
Es el mismo. 00:01:36
Es el mismo. 00:01:38
Bueno, pues tienes una fórmula, tienes que estudiártelo y tienes que volverlo a repasar. 00:01:41
¿Alguien le puede decir el resultado? 00:01:48
32. 00:01:51
Como veo aquí, este es el más. 00:01:55
¿Y si ha visto que es esa de igual que volumen? 00:01:57
Sí. 00:02:01
¿No? 00:02:02
Sí, claro, aquí estoy bien, aquí estoy bien, vale, da lo que da aquí, 32% o no, 00:02:03
Vamos a saltar el siguiente 00:02:25
Ya, todo el mundo lo entiende 00:02:42
¿Me siento ya? 00:02:44
No, no es cierto, va a ser el otro 00:02:45
El teléfono 00:02:47
Cálculo 00:02:50
Cálculo 00:02:51
El volumen, volumen, volumen. 00:02:56
¿Qué? 00:03:00
Calcule. 00:03:06
Sí, lo hemos terminado. 00:03:13
Vale. 00:03:16
Ya, Marcos, ven. 00:03:19
Sentaros un momento. 00:03:22
Vale. 00:03:24
No, no, no, no, no, no. 00:03:26
Calcula el porcentaje de alcohol. 00:03:56
¿Vale? 00:04:02
Vamos. 00:04:03
El porcentaje de alcohol. 00:04:07
Yo tengo. 00:04:10
Yo tengo. 00:04:11
Yo tengo. 00:04:13
60 mililitros. 00:04:14
¿Vale? 00:04:20
De una disolución. 00:04:21
Yo tengo 60 mililitros de una disolución, 60 mililitros de una disolución, disolución, 00:04:23
de agua con alcohol 00:04:38
de agua con alcohol 00:04:45
de agua con alcohol 00:04:49
¿Vale? 00:04:54
¿Vale? Y la concentración 00:04:59
del alcohol 00:05:01
vamos a decir que la concentración del alcohol 00:05:02
es al 100%. 00:05:12
¿Vale? 00:05:14
Y tomo 00:05:20
12 mililitros. 00:05:21
Yo tengo un bote 00:05:28
comercial 00:05:30
de alcohol de la farmacia 00:05:32
al 100%. 00:05:34
¿Vale? 00:05:36
Yo tengo un bote de la farmacia 00:05:39
al cien por 00:05:42
sesenta 00:05:44
concentración 00:05:46
yo tengo un alcohol de farmacia 00:05:49
que la concentración es al cien por ciento 00:06:01
¿cuál es? 00:06:03
y yo tomo 00:06:05
yo tomo doce mililitros 00:06:08
de alcohol, ¿verdad? 00:06:11
Y el volumen final 00:06:17
es 60 mililitros. 00:06:19
Me están preguntando la concentración 00:06:23
de alcohol aquí. 00:06:25
¿Vale? 00:06:29
Me están preguntando 00:06:31
la concentración de alcohol 00:06:33
en el volumen final. 00:06:34
Tenéis que aplicar 00:06:39
Y esto os lo dije en clase. 00:06:40
La fórmula. 00:06:42
Concentración 1. 00:06:45
Concentración 1 por volumen 1 es igual a concentración 2 por volumen 2. 00:06:48
Por favor, Ariadna, siéntate. 00:06:57
¿Cuál es la concentración 1? 00:07:02
¿Cuál es la concentración 1? 00:07:06
100%. 00:07:08
¿Cuántos volúmenes estoy tomando? 00:07:09
12. 00:07:17
¿Cuál es el volumen final? 00:07:22
¿Cuál es el volumen? 00:07:26
60. 00:07:27
¿X? 00:07:30
¿Despejar X? 00:07:33
¿Cuándo da X? 00:07:34
Pues entonces es una regla de 3. 00:07:36
A ver, el denominador, esto que está aquí, pasa para acá. 00:07:39
Y ya está. 00:07:50
Me vas a decir que un grado superior no lo sabéis hacer. 00:07:51
¿Cómo que pasa? 00:07:55
Ese ejercicio es el número 2, el número 2 que está en el DigiPath. 00:07:58
Bueno, ¿te da lo mismo? 00:08:06
¿Te da? ¿Te da lo que da aquí? 00:08:08
¿Un 20%? 00:08:10
Pero esto no es 100 por 60 entre 12. 00:08:11
¿Por qué? 00:08:14
No, ¿cómo va a ser? 00:08:15
¿Cómo se hace una regla de 3? 00:08:16
No veo. 00:08:18
¿Puedes multiplicar? 00:08:19
¿Puedes multiplicar? 00:08:20
Pero no multiplicas. 00:08:21
Pero no es como tú estabas multiplicando. 00:08:24
Vale, shh, grado superior. 00:08:28
Por favor. 00:08:30
Por favor. 00:08:33
Esto es matemática. 00:08:35
Esto es matemática 00:08:36
Esto es una ecuación 00:08:38
En una línea 00:08:40
Por favor, no me hagáis eso 00:08:42
100 00:08:44
100 por 12 00:08:46
Es 360 00:08:48
Es igual a 00:08:50
Vídeo 00:08:53
Lo vais a ver en el vídeo 00:08:55
Entonces no es una regla de 3 00:08:58
Porque 60 pasa dividiendo 00:09:01
cincuenta 00:09:02
sesenta 00:09:04
cincuenta 00:09:06
no es 00:09:07
lo digo 00:09:11
este problema no se saca por regla de tres 00:09:12
se saca por una fórmula 00:09:15
y os digo una cosa 00:09:17
por favor 00:09:19
por favor 00:09:20
por favor 00:09:22
aprenderos la fórmula 00:09:25
vale 00:09:27
vale, escúchame 00:09:28
¿Y qué pasa si yo te pongo aquí? 00:09:30
250 00:09:34
¿250? ¿También lo puedes hacer por 00:09:35
una de las tres? 00:09:37
250 por 260 00:09:38
¿No? 00:09:40
Pero me tienes que cambiar 00:09:43
la condición porque 250 00:09:45
No, si yo te digo 00:09:46
¿Alguien me puede sacar esto? 00:09:48
Está cambiando 00:09:51
20, ¿verdad? 00:09:52
Vale, con 250 00:09:54
me estoy cambiando la condición 00:09:57
No te estoy cambiando la concentración, te estoy cambiando el volumen. 00:09:58
No, estás cambiando la concentración del 1. 00:10:06
Vale, perdón, es el volumen. 00:10:08
Vale, eso sí. 00:10:11
Pero veas, eso es una regla, eso no es una regla de 3, por favor, aprenderos la fórmula, ¿vale? 00:10:14
Aprenderos la fórmula, ya está. 00:10:24
¿Pero qué problema hay con que se pueda acercar 00:10:27
también por regularidad? 00:10:29
Vale, escúchame, escúchame. 00:10:31
Ahora, vamos a hacerlo. 00:10:33
¿Alguien me puede 00:10:36
decir la concentración de la 00:10:37
botella de alcohol? Vamos a quitar 00:10:39
este 100%. 00:10:41
Vamos a suponer que la botella 00:10:41
Vamos a suponer 00:10:45
que la concentración 00:10:49
de la botella de alcohol 00:10:50
es al 96% 00:10:52
de su fecha de saciado. 00:10:54
Pues es que 96, por ejemplo, es la concentración 1, volumen 1, pues he cogido 12 mililitros, ¿vale? 00:10:57
La concentración 2 es lo que yo quiero saber, ¿si hablan? Por favor, ¿vale? 00:11:06
¿Y cuánto he tomado? Pues el volumen final son 60 mililitros. 00:11:16
Y aquí te he cambiado la concentración, no te la pongo al 100%, 00:11:21
te la pongo a la concentración del alcohol de la farmacia, que es 96%. 00:11:26
¿Alguien me puede decir cuánto da eso? 00:11:30
96 por 12 entre 60. 00:11:36
19 con 2. 00:11:42
19 con 2. 00:11:43
Entre 60. 00:11:45
¿Vale? 00:11:46
Y fijaros, lo que pasa es que no os quiero confundir más, si yo he tomado, si tengo una concentración final del alcohol al 20%, pues he hecho una dilución 1 en 5, ¿vale? 00:11:46
Si yo tengo una solución al 100% y me está dando 20% al final, yo he hecho una dilución con el 5. 00:12:05
Porque 100 entre 20, entre 5, 100 entre 20, a ver, de verdad chicos, no entiendo, 100 entre 5 me da 20. 00:12:15
Esto a lo mejor os va a parecer un poquito difícil 00:12:45
¿Vale? 00:12:50
No debería hacerlo porque en el laboratorio hemos hecho diluciones 00:12:52
Por favor, hemos hecho diluciones 00:12:55
Una dilución, uno más dos es igual a una dilución, uno en tres 00:12:58
¿Vale? 00:13:04
Las diluciones no entran en este examen 00:13:05
Para el que viene van a entrar 00:13:08
¿Vale? 00:13:10
Y las diluciones. Esto es una dilución. Esto es una dilución. Es una dilución 1 en 5 de una solución al 100%. Esto que tenéis aquí es una dilución 1 en 5. Porque estoy preparando de una botella de alcohol al 100%, la estoy llevando al 20%. Y para llevarla del 100% al 20%, la estoy diluyendo 1 en 5. ¿Sí? 00:13:13
Y una dilución, un encito, bueno, pudiera seguir aquí, pero no voy a seguir porque lo que voy a hacer es que os voy a confundir un poco más, entonces no, ¿vale? 00:13:46
Venga, seguimos. 00:14:00
Regalo. 00:14:06
Regalo. 00:14:08
Miraros los problemas del alcohol. 00:14:10
No digo más. 00:14:14
mirados los problemas 00:14:15
del alcohol. 00:14:19
Es decir, 00:14:21
concentración 1 00:14:24
por volumen 1 es igual a 00:14:25
concentración 2 por volumen 2. 00:14:27
Y lo vuelvo a decir, 00:14:29
más que para estudiar, 00:14:32
para sacar una buena nota 00:14:33
en el examen, tengo que estudiar 00:14:35
para entender y aprender. 00:14:37
¿Vale? 00:14:38
¿Lo entendés? 00:14:42
espero que lo hayáis entendido 00:14:43
siéntate Andrea 00:14:46
dime 00:14:47
hay un ejercicio que queremos que digas 00:14:50
¿cuál ejercicio? 00:14:52
Virginia 00:14:55
¿cuál era el ejercicio que yo estaba 00:14:55
no sé qué es 00:14:58
el 6 00:14:59
¿cuál es el 6? 00:15:01
el 6 de cuál? porque tenéis 00:15:04
varios 00:15:06
en plan el de las hojas de las soluciones 00:15:07
el del suero 00:15:18
el del suero 00:15:19
el de los 25 litros de suero 00:15:21
Sí, bueno, porque es un volumen 00:15:24
es un volumen que estás diluyendo 00:15:40
con un volumen 00:15:42
Sí, lo puedes hacer como quieras, ¿vale? 00:15:43
Pero yo te aconsejo 00:15:45
que hagas la que utiliza esta fórmula 00:15:46
porque esa fórmula la vamos a comenzar 00:15:49
a utilizar mucho, ¿vale? 00:15:51
Bien, un poquito con el, por favor, el problema 6. 00:15:54
Calcular la concentración en porcentaje de peso, peso, es ese, un carbonato de calcio, no es ese, ¿no? 00:16:19
No, es el volumen de suero. 00:16:25
De las hojas están claras. 00:16:28
Claro, donde están las soluciones. 00:16:29
Toma, si la quieres, yo la tengo aquí. 00:16:32
Vale, por favor. 00:16:34
No, pero yo tengo la respuesta. Quiero un enunciado. 00:16:36
Ah, y un enunciado. 00:16:39
¿Tenéis un enunciado? 00:16:40
¿Pero los enunciados están en el IPAD? 00:16:43
Sí, sí están en el IPAD. 00:16:45
Sí, sí. 00:16:47
¿Qué? ¿Cuál es? 00:16:50
A ver, ¿vamos allí? 00:16:51
¿Ya puedo borrar? 00:16:55
¿Sí? 00:16:56
vale, más 00:16:57
vale, entonces 00:16:59
no, pero esos no son 00:17:04
esos son los mismos 00:17:07
el 6, sí, está bien 00:17:08
vale, entonces me dice 00:17:13
este 00:17:16
sí, eh 00:17:16
espérate un momento, dice 00:17:21
es que la concentración 00:17:23
es que me he equivocado en el enunciado 00:17:31
el suero fisiológico 00:17:36
¿vale? 00:17:39
y eso lo dije en clase 00:17:41
el suero fisiológico 00:17:43
es al 0,9 00:17:45
gramos 00:17:47
es 100 milímetros 00:17:49
¿Vale? 00:17:51
Y yo he puesto 00:17:53
9 gramos 00:17:54
¿Vale? 00:17:56
Entonces ahí está el error 00:17:58
¿Vale? 00:18:00
O sea, una solución 00:18:02
No es lo mismo 00:18:05
Si queda más pequeño 00:18:06
Porque si lo calculas con 9 gramos 00:18:09
O sea, vamos a ver 00:18:11
Yo también me puedo equivocar 00:18:13
¿Vale? 00:18:14
¿Sí? Entonces 00:18:16
una solución de un suero fisiológico 00:18:18
nunca va a tener 00:18:21
9 gramos en 100 mililitros, ¿vale? 00:18:23
Esto es alrededor del 00:18:25
1%, estaréis de acuerdo conmigo, ¿no? 00:18:27
Sí. O sea, 00:18:29
una persona no soporta 00:18:31
9 gramos en 100 00:18:33
mililitros en sangre, porque le van a explotar 00:18:35
todos los glóbulos rojos. 00:18:37
¿Vale? 00:18:39
Sin embargo, cerca del 1%, sí. 00:18:40
¿Lo entendés? 00:18:44
Entonces yo me he equivocado. 00:18:45
Entonces, esto es fácil 00:18:46
¿Me podéis decir, por favor, cuántos gramos hay en un litro? 00:18:51
Si yo tengo esto de aquí, ¿cuántos gramos tengo en un litro? 00:19:02
9, ¿verdad? 00:19:07
Esto es igual que 9 gramos en 1000 mililitros 00:19:09
¿verdad? y esto es igual a un litro 00:19:14
¿no? ¿si o no? 00:19:17
esos son nueve gramos 00:19:19
en un litro 00:19:21
¿vale? y me están 00:19:22
preguntando 00:19:25
en veinticinco mililitros 00:19:26
¿cuánto hay? 00:19:29
pues vosotros 00:19:31
hacéis la regla de tres pero yo lo que 00:19:33
hago es multiplicar veinticinco arriba 00:19:35
y veinticinco abajo 00:19:37
¿vale? ¿por qué? porque yo estoy buscando 00:19:38
los veinticinco 00:19:41
litros, que es lo que me están preguntando. Y hago la multiplicación, ¿vale? 25 entre 00:19:43
25 es 1. ¿Sí o no? Pero ¿por qué 25 entre 25? Porque yo quiero 25 litros, que es lo 00:19:50
que me están preguntando. Y es totalmente válido multiplicar. Esto es un truco, ¿vale? 00:20:03
Esto es un truco, ¿vale? 00:20:09
Eso es un triqui-truqui. 00:20:12
Multiplico por 25 arriba y 25 abajo, 00:20:14
porque me están preguntando 25 litros, 00:20:18
y 25 entre 25 es 1. 00:20:21
O sea, te están preguntando cuántos gramos hay en 25 litros. 00:20:24
Vale, o sea, como haces una regla de 3 en medio, 00:20:27
se le da igual, ¿no? 00:20:30
Sí. 00:20:31
Vosotras hacéis la regla de 3. 00:20:32
Yo lo explico así. 00:20:34
Me podéis decir cuánto es 9 por 25, 00:20:35
225. 00:20:39
¿200? 00:20:41
225. 00:20:42
Y eso es la 9. 00:20:43
No, 225. 00:20:46
225. 00:20:47
Ah, 225. 00:20:48
Bueno, le doy así, ¿no? 00:20:57
Y ya está. 00:20:58
225. 00:21:01
¿Vale? 00:21:03
Entonces, vosotros... 00:21:05
225 00:21:06
225 00:21:13
aquí no hemos hecho nada diferente 00:21:15
aquí lo que hemos hecho es 00:21:17
multiplicar esto por esto 00:21:19
y esto por esto, que es lo que me están 00:21:21
preguntando 00:21:23
pero el resultado sería 225 gramos 00:21:24
exacto, yo tengo 00:21:27
225 gramos 00:21:28
ya está 00:21:31
vale 00:21:32
Venga, otro problema 00:21:34
Preguntas 00:21:45
El 4 no 00:21:46
El 4 no 00:22:00
Pero si sabes hacer 00:22:01
El 4 no, te voy a explicar por qué no 00:22:03
¿Vale? 00:22:05
Porque no hemos visto 00:22:08
Cómo calcular el peso molecular 00:22:09
Que es una tontería 00:22:11
¿Vale? 00:22:12
No lo hemos visto, por eso no 00:22:14
Pero tú el 4, con lo que sabes de la sacarosa 00:22:16
Ya lo puedes hacer 00:22:19
No entra, no se va a preguntar 00:22:20
Pero ya estás en capacidad de hacerlo 00:22:22
¿Vale? 00:22:25
Más preguntas 00:22:27
¿Puede ser que el 4 de la 1 00:22:28
¿El 1D? 00:22:31
¿Ya lo hemos hecho? 00:22:35
Bueno, lo vamos a hacer. 00:22:38
Venga, voy a borrar, ¿verdad? 00:22:40
No, no, voy a que yo lo que os pido, por favor. 00:22:41
Bueno, bórralos. 00:22:45
Bueno, si no me lo sabes, no me lo quiero que hable. 00:22:50
Vale. 00:22:53
¿Puedo borrar? 00:22:54
Sí, sí. 00:22:56
Vale, aquí. 00:22:57
¿Vale? 00:22:59
Me están diciendo que saque el problema D del primero, ¿vale? 00:23:00
O sea, hemos hecho creo que tres o cuatro problemas, ¿vale? 00:23:08
A ver, hay problemas que están sacados de aquí y de lo que está puesto en el digital. 00:23:19
Consejo 00:23:28
Los más fáciles 00:23:30
¿Vale? Podéis hacer rescate 00:23:32
¡Tac, tac, tac! Este es muy difícil 00:23:36
¡Tac, tac! Se vuelven los más fáciles 00:23:38
¿Vale? 00:23:40
Hay cinco problemas 00:23:41
¿Tenéis problemas 00:23:42
de, este 00:23:46
cenizas? 00:23:47
No, pero me refiero a que 00:23:50
¿No? 00:23:51
Pues a lo mejor hay cinco problemas 00:23:53
¿Y ya está? 00:23:55
No, ya está, ¿no? 00:23:58
Tenéis de selección, tenéis de selección, tenéis de verdadero y falso, y tenéis problemas. 00:23:59
¿Y tipo test no? 00:24:08
Tipo test también. 00:24:09
Tenéis de todo. 00:24:12
Y como os he explicado, son dos exámenes distintos, con todas las preguntas diferentes, ¿vale? 00:24:13
Todas las preguntas son distintas. 00:24:22
¿Tipo A o tipo B? Pues yo los he nivelado. Yo creo que están igual. ¿Vale? 00:24:24
¿Vale? Oye, me estoy planteando para el próximo trimestre, no lo sé. Es que, a ver, los exámenes de control alimentario no son difíciles, pero hay que estudiar. 00:24:32
Y un consejo, los Digipads no hay que dejarlos para último, hay que tenerlos al día, ¿vale? 00:24:48
Me ayuda, ¿sí? Me ayuda el tener un Digipad al día, ¿vale? 00:24:58
Hacer un Digipad es muchísimo trabajo, ¿sí? La forma de presentarlo, ¿sí? 00:25:06
Volvemos a lo mismo, la originalidad se premia, podéis trabajar en grupo, pero no presentéis el trabajo idéntico, pues hacerlo de forma diferente, cada uno tiene su estilo. 00:25:12
y en el segundo trimestre 00:25:36
vamos a presentar los tiki pads 00:25:39
¿por qué? porque yo quiero 00:25:41
que cada uno vea 00:25:43
el toque mágico de cada uno 00:25:44
¿vale? y decir oye me gusta 00:25:47
como lo presentas y yo a lo mejor 00:25:49
no es que me voy a copiar 00:25:51
¿vale? pero me has sembrado 00:25:52
la duda y yo a lo mejor puedo 00:25:55
adaptarme o cambiar o hacer 00:25:56
algo que a mi me ha gustado del otro 00:25:59
¿vale? yo me pregunto 00:26:01
¿qué partes conocéis del otro 00:26:03
que os gustan. Eso también es importante 00:26:05
para un grupo. 00:26:07
¿Lo entendéis? A ver, y os animo 00:26:08
de la misma 00:26:11
manera. Voy a parar esto aquí un momento. 00:26:13
¿Vale? 00:26:16
Porque son los problemas. 00:26:16
El de. 00:26:19
Ahora. El de. 00:26:20
¿Vale? 00:26:24
El de. 00:26:25
El de. 00:26:32
¿Vale? 00:26:34
La molaridad, la molaridad es los gramos entre el peso molecular por litro. 00:26:35
¿Vale? 00:26:46
¿Sí? Entonces, a ver. 00:26:58
¿Cuántos gramos son? 00:27:05
¿Cuántos gramos son? 00:27:12
Son 6 gramos, ¿verdad? 00:27:14
Y el peso molecular se os dice 00:27:16
el peso molecular del HCL 00:27:18
son 36,45 00:27:22
¿Vale? 00:27:26
Los gramos también nos lo dicen 00:27:28
Los gramos se dicen en el enunciado 00:27:29
son 6 gramos 00:27:31
Hay que sacar los litros, ¿no? 00:27:33
¿Vale? 00:27:36
Hay que sacar los litros. 00:27:36
Sí. 00:27:38
¿Vale? 00:27:42
Perdóname. 00:27:46
¿Vale? 00:27:47
Y entonces, lo que habíamos dicho era que teníamos 45 con 66 mililitros, ¿verdad? 00:27:49
¿Y eso quién te lo da? 00:28:00
¿Eso te lo dice? ¿Eso no ha sacado tú el problema con la densidad? 00:28:01
Sí, pero es el apartado del... 00:28:05
Vale, entonces... 00:28:09
Vea. 00:28:10
Yo... 00:28:12
El enunciado supone que el peso atómico del cloro es... 00:28:12
Claro, pero tú estás sacando el peso molecular. 00:28:19
El peso molecular del HCL son los pesos atómicos por la valencia, ¿vale? 00:28:22
A más 1, claro. 00:28:30
¿Vale? 00:28:33
Entonces, el peso atómico del hidrógeno, que es 1, esto es valencia, ¿vale? 00:28:33
Esto es valencia. 00:28:44
Lo que pasa es que, a ver, chicos, esto no entra en el examen porque yo no lo he explicado. 00:28:45
¿Vale? 00:28:51
En el examen se os va a decir... 00:28:52
En el examen se os va... 00:28:56
en el examen se os van a decir 00:28:58
¿vale? 00:29:04
en el examen se os va a decir 00:29:08
el peso molecular 00:29:10
¿vale? y en el examen 00:29:12
el único peso molecular 00:29:14
que va a entrar es el de la sacarosa 00:29:16
que es lo que hemos visto, no entra más nada 00:29:18
o sea, este no va a entrar 00:29:20
este no va a entrar 00:29:22
¿vale? entonces venimos aquí a lo mismo 00:29:23
venimos aquí, ah como dice 00:29:26
no entra, pues lo meto en el estudio 00:29:28
y ya está. 00:29:29
Pero igual, a ver, es cosa de mercero 00:29:31
y también queremos saber cómo se hace. 00:29:34
¿Vale? Entonces, 00:29:35
bueno, yo voy a preguntar 00:29:38
aquí, ¿esto es el peso molecular? 00:29:40
¿Vale? 00:29:45
¿Vale? Y entonces, como tengo esto, 00:29:54
tengo que pasarlo a litros, pues 00:29:56
Tengo que multiplicar por un factor. 00:29:58
¿Vale? 00:30:01
¿Y por qué multiplicas? 00:30:04
Porque yo multiplico por el factor y el factor... 00:30:06
¿Alguien me puede dividir mil entre 45, 66? 00:30:13
¿Por qué? 00:30:19
¿Cero con cero? 00:30:19
No, mil entre... 00:30:21
¿Cero contra cuarenta? 00:30:23
Mil entre 45, 66. 00:30:24
21 con 9. 00:30:26
Vale, pues yo multiplico 21 con 9, 21 con 9. 00:30:28
¿Vale? 00:30:32
Porque 21, bueno, porque lo he puesto de otra manera. 00:30:38
¿Pero por qué 21 con 9? 00:30:45
Porque 21 con 9 por esto es 1000. 00:30:48
1000 es un número desadivido. 00:30:52
Y esto es un número. 00:30:54
¿Vale? Y lo estoy multiplicando 00:30:55
arriba y abajo y es uno 00:30:58
¿Vale? 00:31:00
Lo podéis hacer como queráis 00:31:02
Podéis llevar esto a litros 00:31:03
¿Cuánto es esto en litros? 00:31:05
0,045 00:31:07
0,066 00:31:09
litros, ¿no? 00:31:12
Pero vamos a ver 00:31:13
A ver, yo aquí 00:31:14
no voy a estar discutiendo 00:31:18
de que lo hago de una manera 00:31:20
de que yo lo hago de otra, no 00:31:22
vosotros lo hacéis en el examen 00:31:23
como vosotros lo entendáis 00:31:26
¿vale? 00:31:27
con tantos del resultado está perfecto 00:31:29
¿está claro? ¿sí? 00:31:32
vale, entonces vamos allá 00:31:34
vamos allá 00:31:35
¿vale? 00:31:37
forma número uno 00:31:39
y lo voy a seguir explicando así 00:31:41
para que aprendáis esa forma de trabajar 00:31:43
número uno 00:31:46
vamos a ponerlo 00:31:48
en rojo 00:31:49
aquí, el pequeñito, rojo 00:31:50
Vamos aquí. Número uno. Esto es una forma de resolverlo. Este es un caminito de resolverlo. ¿Vale? Me lo vais a agradecer. Ahora resulta difícil, pero con el tiempo me lo vais a agradecer. ¿Vale? 00:31:53
esto es el peso molecular 00:32:15
y estos son los mililitros 00:32:17
la fórmula me dice que es en litros 00:32:19
¿sí? 00:32:22
matemáticamente, si yo multiplico 00:32:23
por un factor arriba y un factor abajo 00:32:25
esto es igual a 1 00:32:27
¿vale? 00:32:28
y el número que estoy multiplicando 00:32:31
es para pasar esto 00:32:33
multiplicado por esto es esto 00:32:35
esa es la fórmula 1 de hacerlo 00:32:38
¿vale? 00:32:42
que no lo queréis resolver así 00:32:43
Forma número 2, más fácil, tenemos aquí, ¿vale? La forma más fácil es hacer 6 gramos, ¿vale? Entre el peso molecular que es 36,45 con los mililitros. 00:32:45
Que lo llevan en litros 00:33:05
Venga, vamos aquí 00:33:07
45 con 66 mililitros 00:33:08
Un litro son 00:33:13
Mil mililitros 00:33:15
¿Vale? 00:33:16
Y esto que está aquí 00:33:21
Es esto 00:33:23
Esto que está aquí 00:33:24
Es esto que está aquí 00:33:26
¿Sí? 00:33:27
Pero es que la hoja también está explicado 00:33:33
De otra forma 00:33:35
Bueno, pues lo puedes hacer 00:33:37
como quieras 00:33:39
como tú quieras 00:33:39
el hombre está explicado así 00:33:42
Materias:
Alimentación
Etiquetas:
Sanidad
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado básico
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado medio
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Subido por:
Beatriz C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
1
Fecha:
2 de diciembre de 2025 - 23:22
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES AL-SATT
Duración:
33′ 54″
Relación de aspecto:
1.67:1
Resolución:
1808x1080 píxeles
Tamaño:
1.03

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid