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Subido el 28 de abril de 2024 por Jesus C.

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Hola a todos, como me comentabais el otro día en clase que teníais dudas de las configuraciones de LUIS, 00:00:02
pues bueno, os voy a hacer yo estos ejercicios primero, un poco para que lo repasemos. 00:00:09
Vamos con el tetracloruro de carbono. 00:00:14
Entonces, acordaros que lo primero que teníamos que hacer era calcular el número de enlaces, ¿no? 00:00:16
Entonces, para eso que hacíamos la resta de los electrones que me cabrían en su capa de valencia 00:00:21
y los que realmente tiene, y lo divido entre dos. 00:00:28
Entonces, en el cloro que acaba en 2s2p, perdón, en el carbono, me entrarían 8, ¿no? Y en el cloro 3s3p también serían 8. Lo que pasa es que cloros tengo 4, ¿no? Así que 8 por 4, 32. 00:00:31
En las capas de valencia de todos los átomos que hay me entrarían 40. Lo que me sucede es que en el carbono tengo de esos 8 solamente tengo 4. Y en los cloros de esos 8 tengo 7 y 7 por 4, 28. Así que realmente electrones tengo 2. 00:00:46
¿Cuántos enlaces voy a tener? Pues 40 menos 32 entre 2 voy a tener 4 enlaces. Así que voy a ello. Me escribo el carbono con los cloros y van a tener 4 enlaces. 00:01:05
¿Eso qué quiere decir? Que aquí tengo un enlace con un electrón de cada átomo, aquí otro, aquí otro y aquí otro, ¿no? 00:01:27
Y después, los cuatro electrones que tiene el carbono ya los he puesto. 00:01:35
Y los cloros, que tienen siete en su última capa, he puesto uno, quedan seis, ¿no? 00:01:40
Así que uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis. 00:01:43
acordaros que a estos electrones se les llamaba 00:01:54
los que formaban enlace, enlazantes 00:01:57
y a los que no, pues no enlazantes 00:01:59
y nada, cada parejita de electrones 00:02:02
lo identificamos con una línea 00:02:05
uy, este del centro no es el cloro, es el carbono 00:02:07
lo identificamos con una línea 00:02:11
y ya tenemos la estructura de Lewis para 00:02:16
el tetracloruro de carbono 00:02:19
Vamos con el trifluoruro de nitrógeno, que es un poco parecido. Simplemente hacemos el mismo razonamiento. En el nitrógeno tendría 8 electrones en su última capa y en el flúor también. Pero en el flúor tengo 3, así que van a ser 32. 00:02:23
¿Cuántos tengo realmente? Pues en el nitrógeno tengo 5 y en el flúor tengo 7, que por 3 son 21, así que tengo 26. 00:02:43
¿Cuántos enlaces formo? Pues 32 menos 26, 6, entre 2, 3 enlaces. 00:02:53
Así que tengo nitrógeno, flúor, flúor, flúor. 00:03:00
Bueno, los enlaces los he puesto antes de tiempo. Ya me he lanzado yo a ponerlos. Sería, pues, el nitrógeno tiene 5, ¿no? Y de esos 5 va a usar 1 para enfrentarlo a cada flúor y va a tener otra parejita por aquí suelta. 00:03:04
Luego el flúor tiene siete, ¿no? Uno lo va a usar y los otros seis pues le van a quedar aquí en tres parejitas, como le pasaba al cloro antes, ¿no? ¿Qué estructura final va a tener esto? A ver, ¿qué me falta ponerle aquí en los que voy a compartir? Pues nada, enlaces, ¿no? 00:03:28
Y tengo finalmente nitrógeno, los tres flúor, cada uno con sus tres pares no enlazantes, que acordaros que esto luego para decir la geometría era importante. 00:03:48
Y bueno, y el agua, que ya la hemos hecho en clase como ejemplo, ¿vale? Así que, pero bueno, en un momentito lo hacemos. Tenemos igual, ¿no? Los enlaces que voy a tener, vosotros hacéis el cálculo y ya está, ¿no? Pero me van a salir, bueno, el agua, sí, total. 00:04:03
¿Cuántos podría tener? Pues el hidrógeno puedo tener 2, ¿no? Que como son 2 hidrógenos, H2O, pues serían 4. Y en el oxígeno puedo tener 8, 2 electrones. 00:04:22
¿Cuántos tengo? Pues uno, que serían dos, y aquí tengo seis. 00:04:35
Ocho. Entonces, ¿cuántos enlaces tengo? Pues doce menos ocho, cuatro, entre dos, dos enlaces. 00:04:42
Así que voy a tener el oxígeno, hidrógeno e hidrógeno. 00:04:49
Total, el hidrógeno tiene aquí un electrón y el oxígeno otro, uno y otro, que son los que nos van a formar enlace. 00:04:55
Y el oxígeno, una vez usado esos dos, tiene otros cuatro, ¿no? Que los podemos poner aquí mismo, por ejemplo. Así que tengo que mi molécula, mi diagrama de Lewis para el agua sería de este tipo, ¿vale? 00:05:02
Bueno, entonces, esto es para los diagramas de Luis. Luego, aquí os he puesto el resto de las soluciones para ver qué geometría tienes. Acordaros que hay que ver los pares enlazantes y los no enlazantes, que aquí las soluciones los llaman compartidos y no compartidos, y bueno, aquí está todo escrito. 00:05:20
¿Vale? Son de las soluciones de la EBAU, directamente los que da la universidad. Entonces, lo único que, bueno, en el apartado C son de EBAU todos los ejercicios. Únicamente pone indique, ¿vale? Al poner indica no hay que justificar nada, no hay que ponernos a hacer cajitas ni nada. 00:05:40
Entonces, por último, el último apartado que es el de poner que justificamos la polaridad, ¿vale? 00:05:56
Entonces, que también es muy teórico, pero como lo de la polaridad suena tan mal, 00:06:03
cuando nos hablan siempre sobre la polaridad, ¿qué tenemos que poner? 00:06:09
Esto siempre, por ejemplo, el tetracloruro, ¿vale? 00:06:13
Como su estructura, como viene aquí arriba, es tetraédrica. 00:06:17
Siempre que tengamos tetraedros con los cuatro átomos que rodean al central iguales, la polaridad va a ser la misma. Necesitaríamos algún átomo distinto para que no lo fuera. Entonces lo que tenemos que poner, punto uno, que es apolar y después decir, ya que aunque los enlaces son todos polares, la geometría molecular hace que los momentos dipolares 00:06:24
se cancelen. ¿Vale? ¿Qué pasa con las otras dos? Que sucede lo mismo para el agua y el H2O. Uy, para el trifluoruro y el agua. 00:07:10
¿Qué tenemos que decir? Que estas ambas son polares porque, aunque como antes, ¿no? Aunque los enlaces son polares, pues en este caso la geometría hace que los momentos dipolares no se cancelen, ¿vale? 00:07:36
En la bau lo que tenéis que poner es directamente esto, ¿eh? 00:08:29
Y de hecho, en este ejercicio ponía que lo justifiques, ¿vale? 00:08:32
Y si lo justificas tenéis que escribir esto. 00:08:36
Y en otros pone ni siquiera que lo justifiques, simplemente que digas si es polar o no es polar. 00:08:39
Acordaros que para justificarlo, para pensarlo, la justificación es esta. 00:08:43
Os tenéis que ayudar de un dibujo, ¿no? 00:08:47
Entonces, ¿el dibujo cómo era? 00:08:50
Ahora, pues, por ejemplo, en el caso del agua, ¿no? Teníamos el oxígeno, aquí el hidrógeno, ¿no? Entonces, los momentos dipolares, al final, como estaban fuera de ejes, no se iban a cancelar entre sí, ¿no? 00:08:52
Entonces, a lo que se refiere la teoría escrita es a esto, a que entre los enlaces, los enlaces tienen polaridad, pero hay determinadas geometrías que la van a cancelar. 00:09:15
Entonces, en realidad es un poco complicado, imagínaselo, por eso con las frases de aquí arriba os valen, porque claro, si tenemos una estructura como la del tetracloruro, que es un tetraedro, pues cuesta ver por qué, ¿no? 00:09:27
Se cancelan todos estos vectores entre sí. Así que siempre que tengáis una estructura tetraédrica con el átomo central, el que sea, y luego los otros cuatro átomos exactamente iguales, va a ser apolar. 00:09:40
Y lo mismo sucede con si tenéis, como en el trifluoruro, una molécula que sea piramidal trigonal, donde tenéis también un par de electrones sueltos. 00:09:55
siempre que tengáis un par de electrones sueltos, como pasa en este caso 00:10:07
esto hace que la polaridad exista 00:10:10
porque es que son cargas que no están unidas a nadie y que no se compensan con nadie 00:10:12
bueno, entonces, esto es para el ejercicio 1 así con un poco más de calma 00:10:16
y son todos de la misma manera 00:10:20
aquí os he escrito un poco 00:10:24
bueno, he escrito las configuraciones electrónicas en todos 00:10:25
para que lo tengáis 00:10:30
y os explica con calma un poco cómo funcionan todos, ¿vale? 00:10:32
A ver si hay alguno más donde tuviésemos que hacer las estructuras de Luis, 00:10:40
que era lo que me comentabais que teníais más dudas, pero bueno, yo creo que con las que he hecho ya más o menos estamos, ¿vale? 00:10:47
En este caso, aquí, ¿vale? 00:10:55
Tenemos en el C, ¿no? Dice, escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes, ¿no? 00:10:58
Porque acordaros que las estructuras de Lewis solo se usan para cuando tenemos una sustancia covalente, ¿no? 00:11:03
Que es la unión de un no metal entre un no metal. 00:11:09
Entonces, en este caso es en el C, sería el cloro y el bromuro de hidrógeno, ¿no? 00:11:13
Entonces, al final, pues bueno, tenéis que hacer como antes. 00:11:20
Lo único que aquí os he escrito la representación sin unir los electrones para que lo vieses más claro, que tenemos los 7 de un cloro, que serían estos, los 7 del otro cloro, que serían estos, y cuando restéis los electrones que pueden tener y los que tienen solo forman un enlace. 00:11:23
Y lo mismo sucede con el bromo, ¿no? Cuando restéis los electrones, pues tenemos los del hidrógeno y por aquí los del bromo. 00:11:47
Acordaros también que en clase os conté las excepciones que hay de esto, que hay muy poquitas, ¿no? 00:11:56
La de, pues bueno, cuando no llego al octeto, como a veces pasa con el boro, o cuando lo sobrepaso, como pasa con el azufre cuando actúa con su número de oxidación más 6. 00:12:01
Eso existe, ¿no? O sea, sucesivamente. 00:12:11
Subido por:
Jesus C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
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Fecha:
28 de abril de 2024 - 18:13
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES ENRIQUE TIERNO GALVAN
Duración:
12′ 13″
Relación de aspecto:
0.57:1
Resolución:
1096x1920 píxeles
Tamaño:
310.45 MBytes

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