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Oxosales 4.º

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Subido el 19 de marzo de 2020 por Segismundo P.

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Hola de nuevo. Como os comenté en el vídeo anterior, continuaríamos con las oxosales. 00:00:05

Hasta ahora conocéis un tipo de sales, que son las sales binarias, 00:00:12

que son aquellas que resultan de la combinación de dos elementos, por eso son binarias, 00:00:15

un metal y un no metal. Escribíamos primero el metal, luego el no metal, 00:00:21

intercambiábamos números de oxidación sin el signo, 00:00:26

y nombrábamos, acabado en uro, el elemento que se pone a la derecha, es decir, el no metal. 00:00:29

En este caso, las oxosales son las sales que derivan de un ácido que está formado por oxígeno y un tercer elemento, por ejemplo, el ácido sulfúrico. 00:00:37

sulfúrico. Vamos a ver cómo se forman los iones y cómo se forma posteriormente la sal, 00:00:51

para ver el número de oxidación del ión. Vamos a ver, por ejemplo, vamos a empezar 00:01:01

con el sulfúrico. Yo tengo el sulfúrico, ácido sulfúrico, que es H2SO4, y aquí básicamente 00:01:05

tenemos dos partes. Una que va a ser el ión que se va a, digamos, separar del hidrógeno. 00:01:11

El hidrógeno, cuando se separa, son protones positivos, son iones positivos, cationes, y 00:01:22

este ión va a ser un ión negativo. Cada hidrógeno que pierde, si esto pierde un hidrógeno, 00:01:29

va a dar un hidrógeno que es un ión positivo y aquí va a quedar un HSO4 negativo. Si vuelve a perder otro hidrógeno más, pues esto va a quedar dos hidrógenos positivos 00:01:34

más un ión que tiene carga negativa 2 menos. Esto de aquí es lo que nos interesa. Hay otro tipo de ácidos cuando queda parcialmente un hidrógeno, 00:01:48

pero que este año no los vamos a tratar. Entonces, si aquí tenemos dos hidrógenos, al perder dos hidrógenos, el ión va a quedar con una carga negativa de magnitud 2, ¿de acuerdo? 00:02:01

Otro ejemplo, el ácido nítrico, por ejemplo, el ácido nítrico, HNO3, puede perder solamente un hidrógeno, ¿vale? 00:02:13

Esto también se le llama un protón, porque el hidrógeno, sabéis, es un protón y un electrón. 00:02:25

Si es un ión y ha perdido el electrón, lo que queda es el protón, ¿de acuerdo? 00:02:30

Y aquí tenemos NO3 con una carga negativa de 1. 00:02:35

Entonces, eso significa que el número de oxidación de este ión es menos 1, 00:02:40

y el número de oxidación de este ión es menos 2, ¿de acuerdo? 00:02:44

Esa es la primera parte. 00:02:50

Segunda parte, ¿cómo nombramos a los iones? 00:02:51

Bueno, pues todo lo que acabe en oso, al pasar a lión, va a acabar en ito. Y todo lo que acabe en ico va a acabar en ato. 00:02:54

Decía un profesor que tuve, al cual tengo mucho cariño, oso, osito, pico, pato. Para recordar, oso, osito, pico, pato. El pato tiene un pico y el oso tiene ositos. 00:03:10

Bueno, esto como regla mnemotécnica para acordarnos. Todo lo que acaba en oso, acabará en hito. Por ejemplo, si tengo el ácido sulfúrico, acaba en hito, este ión va a ser el ión sulfato. Este ión es el ión sulfato. El del nítrico, nitrato. 00:03:31

Vamos a hacer ahora uno con, por ejemplo, el hipocloroso. Tenemos HClO, el ión que va a formar es el ClO menos, tiene número de oxidación menos uno. Como este ácido es hipocloroso, el ión se va a llamar ión hipoclorito. 00:03:52

algo que tenga número de oxidación positiva. Y número de oxidación positiva, como sabéis, 00:04:27

son los metales. Entonces estos iones se van a combinar con metales. Por ejemplo, vamos 00:04:31

al ácido nitroso. El ácido nitroso, que es HNO2, que ion formará, pensándolo, será 00:04:37

un NO2 menos. Como esto acaba en oso, de oso a osito, pues esto va a ser el ion nitrito 00:04:47

con número de oxidación menos 1. 00:04:53

Vamos a elegir un metal, por ejemplo el sodio, que tiene número de oxidación más 1. 00:04:59

Si se combina el sodio con el ión nitrito, vamos a obtener nitrito de sodio. 00:05:06

Y escribimos primero el metal y luego el ión, y esto va a ser nitrito de sodio. 00:05:12

Otro ejemplo. Vamos con, por ejemplo, el ácido clórico y con el aluminio. 00:05:21

Ácido clórico es el HClO3. Os recuerdo, esto es ácido clórico. Y queremos ver qué oxosal forma con el aluminio. 00:05:35

El aluminio, recuerdo, que tiene número de oxidación más 3. 00:05:49

Aprovechar estos días también para ir repasando los números de oxidación. 00:05:54

Número de oxidación más 3. 00:05:57

El del clórico será el ión clorato, ¿de acuerdo? 00:05:59

Será ClO3 menos, y esto es el ión clorato. 00:06:03

Cuando se combinen, formarán, escribimos el aluminio y escribimos el ClO3. 00:06:10

Aquí pasa un 1, que no lo escribimos 00:06:17

Y el 3 del aluminio pasa a todo el ión 00:06:20

Por tanto, tenemos que poner el ión entre paréntesis 00:06:23

Y escribir un 3 00:06:26

¿Hasta ahí estamos de acuerdo? 00:06:27

Bueno, esa es la formulación 00:06:32

Y esta nomenclatura, esto sería 00:06:33

Del clórico clorato, clorato de aluminio 00:06:35

Clorato de aluminio 00:06:39

Y esto es la nomenclatura tradicional 00:06:43

En las oxosales vamos a tener dos tipos de nomenclatura, la tradicional y la nomenclatura de composición que está basada en la nomenclatura de hidrógeno que veíamos con los oxoácidos. 00:06:46

¿Cómo nombraríamos este ion de aquí en la nomenclatura de composición? 00:06:58

Bueno, pues esto sería un trióxido, porque tenemos tres oxígenos, y de cloro, clorato. 00:07:07

Aquí siempre se ha acabado en ato, en este caso, con la de composición, ¿de acuerdo? 00:07:13

Aquí no hay los sufijos y todo ato. 00:07:16

Entonces aquí sería trióxido, yo recuerdo la UPAC, aquí parece que se ha regañado con la Real Academia de la Lengua, es sin tildes. En fin, nos lo mandan así, nosotros pues hacemos caso. 00:07:18

trióxido clorato 00:07:32

ese es el ión 00:07:34

pero tenemos tres 00:07:38

¿cómo nombro ahora que tengo tres iones? 00:07:39

pues no puedo poner trióxido clorato 00:07:41

entonces ahora tenemos otros sufijos 00:07:44

que vamos a ver para dos 00:07:46

para tres 00:07:48

y para cuatro 00:07:49

para dos el prefijo 00:07:51

perdón he dicho sufijo antes pero son prefijos 00:07:54

para dos es bis 00:07:55

para tres es tris 00:07:56

y para cuatro tetraquis 00:07:59

toma ya 00:08:03

Tetraquis 00:08:04

¿Vale? 00:08:06

Vamos a ver 00:08:08

A ver, con los oxoácidos que hemos visto 00:08:09

A vosotros, de momento, os va a servir 00:08:12

Bueno, no, depende del número de oxidación, no he dicho nada 00:08:15

Con el tris, como aquí tenemos tres 00:08:19

Pues esto será 00:08:22

Tris trióxido clorato 00:08:23

Vamos a ir escribiendo este compuesto 00:08:26

Tris 00:08:28

Entre paréntesis 00:08:33

trióxido clorato de aluminio. Esto es un poco lo que quería que viéramos. Voy a hacer 00:08:36

una tablita resumen, vamos a poner aquí el trióxido clorato este que es el que más 00:08:51

dolores de cabeza nos va a generar y vamos a escribir también el nitrito de sodio que 00:08:56

tenemos más arriba, NaNO2, que es bastante más sencillo. Primero, nomenclatura tradicional 00:09:01

Y segundo, nomenclatura de composición. En la tradicional, esto habíamos dicho que era clorato de aluminio. En la tradicional, este era, lo veis que lo tenemos arriba, nitrito de sodio. Lo escribimos aquí, nitrito de sodio. 00:09:10

Vamos a la decomposición. La decomposición, empezamos por el nitrito de sodio, tenemos dos oxígenos, pues sería dióxido, como decía antes, sin tilde, recordar, dióxido nitrato de sodio. 00:09:39

En el clorato, como tenemos tres iones, recordad que no usamos el prefijo tri, sino que hay que usar tris. 00:10:01

Pues sería tris, abro paréntesis, trióxido clorato, cierro paréntesis, de aluminio. 00:10:13

Donde cabe sería de aluminio. 00:10:28

Vale, pues con esto tendríamos este vídeo de oxisales. 00:10:30

Cualquier duda, por favor, sabéis que en el aula virtual hay un foro de dudas. 00:10:36

Podéis plantearla ahí, así las dudas las pueden responder vuestros compañeros o las puedo responder yo. Sería bueno que compañeros también respondierais dudas y así seguimos con el aprendizaje colaborativo y no dudéis que aquellos compañeros que contribuyan a resolver dudas a otros compañeros, pues será repercutida en su nota. 00:10:40

O sea que es igual que hacíamos en clase con el aprendizaje colaborativo. 00:11:01

Esto es todo por ahora. Seguid trabajando y con mucho ánimo. 00:11:06

Venga, adelante. 00:11:11