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Oxoácidos 4.º - Contenido educativo

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Subido el 19 de marzo de 2020 por Segismundo P.

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Buenos días, vamos a ver hoy cómo se forman los oxoácidos. 00:00:04
Para ello vamos a hacer primero una tablita en la que vamos a considerar un óxido 00:00:10
que se combina con una molécula de agua. 00:00:15
En este óxido, como os he dicho, los óxidos son compuestos de un elemento más oxígeno. 00:00:20
Vamos a considerar óxidos donde el elemento que se combina con el oxígeno 00:00:26
tiene estos diferentes números de oxidación, más uno, más dos, más tres, más cuatro. 00:00:29
y vamos a hacer los distintos ejemplos para ver qué óxido ácido generaría cada uno. 00:00:32
Vamos a tomar como elemento que se combina con el oxígeno uno cualquiera y lo vamos a llamar X. 00:00:38
Entonces si tenemos aquí X que se combina con el oxígeno, el número de oxidación del oxígeno es 2, 00:00:43
que lo escribimos aquí, y el de este es 1, que no lo escribimos. 00:00:49
¿De acuerdo? 00:00:52
Siguiente, pues sería de este tipo. 00:00:53
Luego hacemos otra columna simplificando. 00:00:56
¿De acuerdo? 00:00:58
Con este formaría, aquí 2 del oxígeno, 3 de este elemento, aquí igualmente 2, 4, 2, 5, 2, 6 y 2, 7. 00:00:59
Escribimos una segunda columna si podemos simplificarlos. 00:01:17
En este caso no podemos simplificarlo, pues lo escribimos igual. 00:01:20
Aquí sí podemos simplificarlo porque ambos son pares. 00:01:26
Aquí también podemos 00:01:30
Sería el caso, por ejemplo, del dióxido de carbono 00:01:32
Aquí no podemos 00:01:36
Aquí sí 00:01:39
Y finalmente aquí no 00:01:41
Bueno, vamos ahora a sumarles a todos ellos una molécula de agua 00:01:43
Entonces vamos a hacer más agua en todos ellos 00:01:50
Y vamos a ver qué compuesto resulta de esta reacción con el agua. 00:02:00
Por eso, antiguamente, a estos óxidos con no metales se les llamaba anídridos. 00:02:09
Sabéis que ahora mismo la IUPAC no aconseja esa nomenclatura, que sería la tradicional, y en los óxidos no está aconsejada. 00:02:17
En los óxidos utilizamos, recordad, la nomenclatura de prefijos o la de números y de acción, o la de la stock, que se llama antiguamente, con números romanos. 00:02:24
Bien, pues si sumamos aquí nos quedaría H2X2O2, aquí sería H2XO2, aquí H2X2O4, 00:02:36
H2, XO3, H2, X2, O6, H2, XO4 y H2, X2, O8. 00:02:53
En todos los que los tres sean pares podemos hacer una nueva simplificación y ya voy a escribir en la última columna cómo resultarían los oxoácidos de estos compuestos con números de oxidación del 1 al 7. 00:03:14
¿Qué haría HXO? Aquí no podemos simplificar nada porque el central es 1. Aquí sí podemos simplificar. Son todos pares. Aquí no podemos. 00:03:29
Creo que la mecánica os queda clara con esto para que veáis un poco, si en algún momento no os acordáis de la fórmula del oxoácido, cómo deducirla. 00:03:43
No obstante, quizás tiene más sentido que nos aprendamos las fórmulas directamente en función de una tablita, pero entendiendo de dónde vienen. 00:03:57
Para ello, vamos a pasar a una tabla que hicimos. Esto ya serían los oxoáceos. Por ejemplo, si esto es el cloro, pues con el cloro que tiene número de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7, pues haríamos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4. 00:04:07
Vamos a verlo más en detalle en una tablita que vamos a hacer con todos los oxoácidos 00:04:26
Entonces tenemos el grupo 14 que vamos a tener en cuenta el carbono 00:04:30
Sabéis que aquí está el carbono y el silicio 00:04:37
Pero el silicio hace otras cosas diferentes que de momento no nos vamos a centrar ahí 00:04:39
Así que vamos a ver el carbono 00:04:46
Y el carbono estaría con número de oxidación más 4 00:04:48
Estaríamos aquí, más 4 00:04:52
Sería con el que formaría oxoácidos 00:04:54
El nitrógeno lo tendríamos con más 3 y más 5 00:04:58
Lo tendríamos aquí más 3 y más 5 00:05:03
El azufre, sereño y teluro los tenemos con más 4 y más 6 00:05:07
Más 4 y más 6 00:05:13
Ahora aquí podríamos tener un más 2 también 00:05:17
Pero como es menos común no lo voy a poner 00:05:19
De momento este año no vamos a quedar con estos 00:05:22
Aquí están los halógenos, excepto el flúor 00:05:25
Que el flúor también es un caso un poco especial 00:05:27
Y van a estar con más 1, más 3, más 5 y más 7 00:05:29
Bien, pues ahora vamos a ver si nos fuéramos con más 4 00:05:37
Si vamos a la tabla de arriba, veis que con más 4 es H2XO3 00:05:42
Por tanto esto va a ser H2CO3 00:05:48
Va a ser H2CO3. Con 3 y con 5, si volvéis a la tabla anterior, veréis que son HNO2 y este otro es HNO3. Con más 4 y más 6 tenemos H2SO3 y H2SO4. 00:05:50
Y finalmente aquí, igual sería para el selenio y para el teluro, ¿de acuerdo? 00:06:17
Aquí vamos a hacerlo con el cloro, pero sería igual para el bromo y para el yodo. 00:06:22
Tendríamos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4. 00:06:26
Vale, aquí tenemos ya una tabla básica con todos ellos. 00:06:38
Ahora, ¿cómo los nombramos? 00:06:40
Bueno, pues simplemente tenemos que mirar a la primera columna 00:06:41
¿Dónde está el puntero? Que lo he perdido 00:06:47
Aquí, ¿vale? 00:06:49
Vamos a borrar este rayajo 00:06:52
Venga, seguimos 00:06:54
Miramos a la primera columna, que es esta de aquí 00:06:55
Entonces, si aquí tenemos solo un compuesto con el carbono 00:06:57
Pues sería ácido carbónico 00:07:00
¿De acuerdo? 00:07:06
Aquí lo mismo, ya no voy a escribir el ácido completo 00:07:08
¿De acuerdo? Pues ya sabéis que 00:07:10
Entonces esto sería ácido nitroso 00:07:12
Y este otro de aquí sería ácido nítrico. Aquí tendríamos, en este punto de aquí, ácido sulfuroso y aquí ácido sulfúrico. 00:07:14
Y finalmente, si vamos a la última columna, el prefijo es hipo, el sufijo oso, pues sería ácido hipocloroso. 00:07:37
A ver, que ya se me está olvidando hasta escribir. Ahí lo tenemos, ácido hipocloroso, ácido cloroso, ácido clórico y ácido perclórico. Vale, esto es la nomenclatura tradicional que la IUPAC, con los cambios de normas que hubo en el 2005, que ya os conté en clase, sigue admitiendo. 00:07:44
Pero hay otra nomenclatura también que es la que se denomina nomenclatura de hidrógeno. Vamos a hacer un ejemplo con, por ejemplo, el ácido carbónico. Tenemos H2CO3. 00:08:36
Bueno, pues la forma de nombrar esto 00:08:52
Escribimos 00:08:56
¿Cuántos átomos de hidrógeno tiene? 00:08:58
Dos 00:09:01
Pues sería dihidrógeno 00:09:01
Y como os comentaba 00:09:03
Dihidrógeno 00:09:04
Ay, perdón, ¿veis? 00:09:08
Uno tiene costumbre de poner las tildes 00:09:10
Y la UPAC aquí me dice que hidrógeno sin tilde 00:09:11
¿De acuerdo? 00:09:13
Y abrimos paréntesis 00:09:15
Y ahora vamos a poner el ión que hay aquí dentro 00:09:18
Que va a ser un tri 00:09:20
Y tri, porque tiene tres oxígenos, trióxido, también sin tilde, trióxido, y como es un ace, carbonato. 00:09:22
Esto sería lo que llamamos nomenclatura de hidrógeno. La de arriba es la tradicional. 00:09:36
Vamos a poner otro ejemplo, por ejemplo, con el ácido clórico. 00:09:40
HCl3 y nomenclatura de hidrógeno, la escribimos. 00:09:46
En este caso solo tenemos un hidrógeno, no hace falta que pongamos mono delante. 00:09:52
Entonces ponemos hidrógeno, sin tilde, recordad, abro paréntesis sin dejar espacio aquí, trióxido, también sin tilde el óxido, y todo junto, como es de cloro, pues clorato. 00:09:56
Para explicar así, sabéis, utilizando los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, podemos escribir todas las distintas opciones. 00:10:12
Esto es todo por este vídeo de los oxoácidos. En un rato subiré el de las oxosales y con eso ya acabaríamos la unidad de formulación. 00:10:21
Venga, seguid con ánimo y mucha fuerza compañeros, mucha fuerza alumnos y nos seguimos viendo. 00:10:31
Idioma/s:
es
Autor/es:
Segismundo Peláez
Subido por:
Segismundo P.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
95
Fecha:
19 de marzo de 2020 - 10:21
Visibilidad:
Público
Duración:
10′ 44″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1364x768 píxeles
Tamaño:
16.14 MBytes

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