Formulación Inorgánica_0 Curso 26_27 | Mediateca de EducaMadrid

Ahí está. 00:00:01

Venga, empezamos ya. 00:00:04

Y se quedaría grabado. 00:00:05

Luego ya me dicen cómo colgarlo porque todavía no podemos utilizar el BBB, ¿vale? 00:00:06

Entonces, no sé si habéis podido mirar algo. 00:00:14

Colgué estos apuntes de formulación, ¿vale? 00:00:17

Para, pues eso, para que vayáis mirando y tenéis sobre todo toda esta semana hasta el martes que volvamos a tener clase porque el lunes es festivo, ¿vale? 00:00:21

Entonces, ¿qué pasa? Que a lo mejor algunos decís, pues si es que no está dando esto, que es que en realidad no tenemos que darlo. 00:00:31

Entonces, ¿qué vamos a hacer? Lo que os dije ayer, que a lo mejor alguno ayer no estaba, no lo sé. 00:00:41

Y como, bueno, hay alguien que está hoy que ayer no pudo estar, porque claro, como no se quedó grabada, 00:00:47

Pero bueno, en realidad vimos un poco las unidades de trabajo, los resultados de aprendizaje y poco más, que lo he colgado en la presentación. Entonces, dijimos que esta parte de formulación no va a haber un examen de formulación como tal, pero es muy importante que sepáis formular. 00:00:55

Vale, espera un segundo que cierro aquí la puerta, un segundo. Vale, ¿me escucháis bien? Sí. Vale, entonces eso, que esta parte de formulación no va a haber examen como tal, pero es muy importante que sepáis formular y sobre todo los reactivos que vamos a manejar en el laboratorio, los que más se utilizan. 00:01:13

Entonces, por eso es importante que deis un repaso, bueno, repaso, algunos que en este, o sea, habrá de todos los casos, gente que ha sabido formular muy bien, pero a lo mejor hace mucho que no lo ve, o gente que lo tiene al día, o personas que no lo hayan visto nunca. 00:01:45

Entonces sí que es bueno que os pongáis al día con esto. Y como no es, insisto, un contenido de los que viene en la programación del módulo de análisis químicos, pues se supone que se da por sabido. 00:02:04

¿Qué vamos a hacer? Este curso, yo el año pasado sí que di alguna videoconferencia de estas, pero como están grabadas, lo que vamos a hacer es, antes de que acabe la clase de hoy, vamos a comprobar que podéis acceder a ellas y así las podéis ver las veces que queráis y vais haciendo poco a poco los ejercicios. 00:02:18

Vale, entonces yo voy a daros como unos pasos generales para hacer un pequeño repaso y que podáis ir viendo esto poco a poco. 00:02:38

Vale, entonces hay un índice, aquí un poco más pequeño, ahí está. 00:02:48

Vale, primero con unas normas generales, vale, para escribir las fórmulas químicas. 00:02:55

Luego los sistemas de nomenclatura que prácticamente vamos a ver la sistemática y la de stock, la de los números romanos y lo primero que tenemos que saber son los números de oxidación más habituales de los elementos porque así es como podemos formular perfectamente. 00:03:00

Entonces, se dividen un poco en combinaciones binarias del oxígeno, combinaciones binarias del hidrógeno y luego sales binarias, compuestos ternarios y compuestos cuaternarios. 00:03:21

Entonces, en la… un segundito, que tenía yo aquí. Yo he estado escuchando, está dividido en tres videoconferencias la formulación. 00:03:34

La última prácticamente es solamente como la primera media hora porque luego serían los compuestos cuaternarios, que ahí vamos a simplificar un poco y os voy a pedir uno de ellos que sepáis porque lo vamos a manejar y ya está. 00:03:43

Y por otro lado, la primera, vale, vamos a ver cómo os lo cuento yo, porque si vamos poco a poco es que tardamos mucho, por eso vamos a aprovechar que están grabadas del año pasado y podéis verlas tranquilamente y practicar. 00:03:58

Entonces, si deciros, bueno, voy a abrir aquí un segundo, tabla periódica, vale, para hacer un repaso muy rápido, a ver si aquí veis la tabla periódica, sí, aunque girada, ahí está. 00:04:14

Y así es como empieza un poco la primera videoconferencia. Muy brevemente repaso la tabla periódica que es importante con los números de oxidación. 00:04:28

Recordad que este grupo era el grupo 1 y es el grupo de los alcalinos. Aquí está el hidrógeno y luego ya los alcalinos que son litio, sodio, potasio, rubidio, ceso y francio. 00:04:42

¿Vale? Luego, alcalinoterrios, el grupo 2, perilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Luego, del grupo 3 al 12, tendríamos que saber, que está marcado en la videoconferencia, pues estos primeros de arriba, simplemente para colocarme todos estos grupos del 3 al 12, ¿vale? 00:04:52

Pero sobre todo a partir del cromo, o sea, el cromo, el manganeso, hierro, cobalto, níquel y luego desde el níquel, cobre y zinc hacia abajo, níquel, paladio, platino, cobre, plata, oro, zinc, cadmio y mercurio, ¿vale? Estos son metrales de transición de los grupos 3 al 12. 00:05:13

Luego el grupo 13, boroideos, con que sepamos boro y aluminio nos vale. Del grupo 14, carbonoideos, carbono, silicio. Bueno, esto es todo sobre todo por el estaño y por el plomo, que sí aparecen bastante en los compuestos, las sales. 00:05:31

Luego, grupo 15, nitrógeno y deos, perdón, nitrógeno, fósforo, sobre todo, arsénico, antimonio y bismuto, nos podemos olvidar, nitrógeno y fósforo, del grupo 15. 00:05:47

Luego, del grupo 16, oxígeno, azufre y selenio, ¿vale? Estos tres me valen, que serían los anfígenos, el grupo 16. 00:05:58

Luego, el grupo 17, flúor, cloro, bromo y yodo, que son los halógenos con H. 00:06:07

Y luego, el grupo 18, que son los gases nobles, ¿vale? 00:06:12

Esta sería la tabla periódica. 00:06:16

Estáis viendo la tabla, ¿no? 00:06:18

Y ahora volvemos aquí y ya veis otra vez los apuntes que colgué. 00:06:20

Entonces, aquí vienen unas normas generales para escribir las fórmulas. 00:06:25

Entonces, en estas normas generales, os cuento esto muy rápido porque es importante. 00:06:30

En estas normas generales, lo más importante, bueno, pues nos va poniendo aquí. 00:06:36

La fórmula química es la representación escrita de una molécula compuesto químico. 00:06:42

Importante, para escribir la fórmula siempre se pone en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo 00:06:47

y después el símbolo del más electronegativo, ¿vale? 00:06:53

Eso es importante. 00:06:57

Entonces, ¿qué pasa? 00:06:58

Que me tengo que saber un poquito el orden de electronegatividad. 00:06:59

Entonces, por eso os he puesto primero la tabla periódica, ¿vale? 00:07:03

Para que tengamos una idea de dónde están situados los elementos, ¿vale? 00:07:06

Estos son metales, metales de transición, los semimetales, estos de la escalerita, si os suenan, y los no metales. 00:07:10

Entonces, el orden de electronegatividad es importante a la hora de formular. 00:07:18

Entonces, dice afectos de formulación, el orden de electronegatividad decreciente que se sigue no es el establecido por Pauling, sino otro más simple por convenio. 00:07:27

Entonces, el elemento de los que se comparen que parezca en último lugar siguiendo el camino trazado será el menos electronegativo. Con lo cual, el flúor es el más electronegativo de toda la tabla. Y a partir de aquí ya va disminuyendo en electronegatividad. 00:07:37

Entonces, el más electronegativo es el flúor, después el cloro, bromo, yodo, astato. 00:07:54

Luego los anfígenos, oxígeno, azufre, selenio, teluro y polonio. 00:07:59

Luego está aquí el hidrógeno. 00:08:02

Esto es prácticamente igual que la tabla periódica, 00:08:04

luego lo único que si os dais cuenta, aquí no están los gases nobles, que están aquí. 00:08:07

Y el hidrógeno que lo metemos aquí. 00:08:12

Y este es el orden de electronegatividad que hay que seguir. 00:08:15

Y hay que colocar siempre el elemento menos electronegativo en primer lugar y después el más electronegativo. 00:08:17

Entonces, luego dice, a continuación se intercambian, yo creo que esto todo el mundo lo sabe, pero bueno, los números de oxidación. 00:08:27

Y dice, ver la página siguiente y si en el signo se colocan como subíndice. 00:08:35

Entonces, nos pone un ejemplo, por ejemplo, del óxido de hierro. 00:08:39

Esto sería óxido de hierro 3, porque tengo que indicar la valencia del hierro, o bien con prefijos trióxido de di-hierro, ¿vale? Entonces, no me quiero entretener en eso porque en las videoconferencias que os digo que vais a poder acceder está todo explicado como más despacio, ¿vale? 00:08:42

Entonces, simplemente eso, o sea, un poco normas generales para que llevéis un orden a la hora de estudiar. 00:09:04

Entonces, sabiendo eso, vamos ya a los números de oxidación más habituales de algunos elementos. 00:09:14

Entonces, a lo mejor, si no os lo sabéis, podéis empezar formulando con ellos delante. 00:09:20

Pero bueno, sí que yo siempre os digo que es fácil como aprendernos primero, o sea, hay algunos que son muy iguales. 00:09:26

Entonces, abro la tabla periódica aquí y sabemos que alcalinos que son estos, litio, sodio, potasio, rubio, cieso y francio, todos tienen más uno. 00:09:33

Pues los alcalinos más la plata que está aquí, todos más uno. Luego, por ejemplo, los alcalinotérreos que son todos estos, berilio, magnesio, calcio, estroncio, barilio, rubio y radio, más dos y a mayores zinc y cadmio, solo con más dos. 00:09:45

Luego, solo con más 3, el aluminio 00:09:59

Y luego, yo os digo un poco para que os acordéis 00:10:02

Combinaciones de 1, 2, 1, 3 y 2, 3 00:10:07

¿Vale? O sea, repito 00:10:09

Alcalinos y plata, solo más 1 00:10:11

Alcalinoterrios, zinc y cadmio, solo más 2 00:10:14

Aluminio, solo más 3 00:10:18

Y ahora, más 1 y más 2, cobre y mercurio 00:10:20

Más 1 y más 3, oro 00:10:23

Y más 2 y más 3, hierro, cobalto y níquel 00:10:25

Entonces, con esos, o sea, con los de solo uno, solo dos, solo tres, combinaciones de uno, dos, uno, tres y dos, tres, llámese un montón, ¿vale? Llámese todos estos. Y luego, platino, plomo y estaño, más dos y más cuatro, ¿vale? Y luego quedarían ahí un poco colgando el cromo y el manganeso, que son un poco más especiales. 00:10:29

Pero si os acordáis de estos que hemos dicho, ya podéis formular un montón, o sea, ya sabéis muchas valencias. Eso de los metales. Luego de los no metales, el flúor solo con menos 1, el hidrógeno menos 1 y más 1 y el oxígeno menos 2. 00:10:52

¿Vale? Y luego, anfígenos, azufre, selenio y teluro, menos dos de negativas, más dos, más cuatro, más seis. Los halógenos, por ejemplo, cloro, bromo y yodo, menos uno, más uno, más tres, más cinco, más siete. ¿Vale? Yo creo que esos poco a poco os vais acordando. 00:11:07

Vale, entonces en estos números de oxidación pone los metales, los no metales y aquí abajo pone grupos poliatómicos, vale, que son el cation amonio, acordaros de que un ión positivo se llama cation, vale, pero bueno, ión es igualmente positivo o negativo. 00:11:25

Si es positivo, cation. Si es negativo, anión. Ión positivo es el cation-amonio. Ión negativo es el anión-cianuro. Este actúa con más uno y este actúa con menos uno. ¿Por qué poliatómicos? Porque tienen más de un átomo. Tienen nitrógeno-hidrógeno, el amonio, carbono y nitrógeno, el cianuro. 00:11:43

¿De acuerdo? Vale, pues eso sería para recordar los números de oxidación, que es que hay que saberlos para formular. 00:12:04

Entonces, ahora ya empieza con combinaciones binarias del oxígeno, combinaciones binarias del hidrógeno, sales binarias y luego compuestos ternarios y compuestos cuaternarios. 00:12:12

Vale, pues de combinaciones binarias del oxígeno, ahora os digo hasta dónde llega la primera videoconferencia, de combinaciones binarias del oxígeno, nos habla de óxidos, que ahí el oxígeno actúa con menos 2, de los aluros de oxígeno, que también el oxígeno actúa con menos 2, 00:12:22

solo que tienen la particularidad de que al combinarse el oxígeno con uno de los halógenos, pues se coloca primero el oxígeno porque es menos electronegativo, fijaros, que cualquiera de los halógenos, vale, los óxidos con cualquiera de los metales. 00:12:42

Ahora, los aluros de oxígeno es la combinación del oxígeno con cualquiera de los halógenos. Como el oxígeno es menos electronegativo que cualquiera de los halógenos, se coloca primero el oxígeno y luego el halógeno. 00:13:01

Y luego, por otro lado, estarían los peróxidos, ¿vale? Entonces, esto está aquí explicado despacio en teoría, ¿vale? Pongo un poco más así que se vea, ¿vale? Las combinaciones binarias del oxígeno está explicado poco a poco, ¿vale? Por si no os acordáis. 00:13:15

Si os acordáis, pues tampoco perdáis tiempo en toda esta teoría, sino óxidos, acordaros de que se combina el oxígeno con un metal o un no metal, puede ser, excepto los halógenos. 00:13:33

Entonces, el número de oxidación menos 2, le coloco al oxígeno el número de oxidación positivo del metal o del no metal, ¿vale? 00:13:44

En este caso, trióxido de diguerro, por ejemplo, ¿vale? 00:13:53

Luego, aluros de oxígeno, combinaciones de oxígeno con un halógeno y hemos dicho que se coloca primero el oxígeno porque es menos el electronegativo que el halógeno. ¿Qué le pasa a estos? Que siempre se van a nombrar con prefijos, estos no se nombran con números romanos, y además siempre el cloro, o sea, el halógeno siempre va a llevar un 2, ¿por qué? 00:13:57

Porque lleva la valencia o número de oxidación del oxígeno. Entonces, siempre va a ser dicloruro de oxígeno. En este caso, como actúa con 3 el cloro, pues dicloruro de trioxígeno. 00:14:20

Si actuase con 5, dicloruro de pentauxígeno. Si actuase con 7, dicloruro de heptauxígeno. ¿Vale? Esos son los aluros de oxígeno. 00:14:33

Y luego los perósidos, ¿vale? Es el grupo, el ión peroxido O2, dos menos, ¿vale? Entonces, el subíndice, este subíndice dos del oxígeno no se puede simplificar, ¿vale? 00:14:41

Vosotros siempre intercambiamos valencias, ¿no? 00:14:56

Aquí estamos intercambiando el 3 del cloro y el 2 del oxígeno, ¿vale? 00:14:58

Aquí en el trióxido de hierro, óxido de hierro 3, el 2 del oxígeno va aquí, el menos 2, y el más 3 del hierro va aquí, ¿no? 00:15:03

Por eso sería 2 por más 3, más 6, 3 por menos 2, menos 6, para que la molécula sea neutra. 00:15:13

Eso siempre es así, ¿vale? Lo de intercambiar las valencias. 00:15:19

Entonces en el caso de los peróxidos S2 nunca se puede simplificar y S-2 bajaría ahí y yo os digo siempre que os acordéis en el peróxido para acordaros de los peróxidos del peróxido de hidrógeno que es el agua oxigenada o sea el H2O2. 00:15:23

El agua es H2O, el agua oxigenada con un oxígeno más, H2O2. Entonces, ¿con qué está actuando el oxígeno? El grupo peróxido es O2 2 menos, este 2 menos de aquí es este 2 y aquí iría un más 1, pero este 2 lo lleva ya implícito el grupo peróxido, ¿vale? Y no se puede simplificar. 00:15:44

Entonces, como referencia, acordaros siempre del agua oxigenada, ¿de acuerdo? Y así, pues todos los alcalinos se formulan igual, todos los peróxidos de los alcalinos, perdón, se formulan igual que el agua oxigenada. 00:16:06

O sea, si es peróxido de litio, pues es Li2O2, se me queda como el agua oxigenada, H2O2, ¿vale? Si fuera de sodio, igual, Na2O2. Y se puede nombrar como peróxido de litio o peróxido de sodio o peróxido de hidrógeno y también puedo decir dióxido de dilitio, ¿vale? Pero bueno, no se suele decir, se utiliza más lo de peróxido, ¿de acuerdo? 00:16:21

Aquí, ¿qué pasa? Que al ser peróxido de calcio, la valencia, el número de oxidación del calcio es 2. 00:16:45

Entonces, aquí iría un 2, a ver si puedo escribir aquí, ya os digo que, aquí, ay, qué mármolío yo aquí, a ver si puedo, bueno, así, por ejemplo, 00:16:53

C.A. sería la valencia más 2 del oxígeno, con un superíndice aquí. C.A. más 2, que se está combinando con el O2, pero con valencia, uy, perdón, ahí, O2, 2 menos. 00:17:15

¿No? No sé si me entendéis. Este 2 iría en el calcio y este 2 iría en el oxígeno, con lo cual si puedo simplificar estos doses, o sea, este y este, los quito y por eso se me queda CaO2, ¿vale? Que es lo que viene aquí. 00:17:31

¿De acuerdo? Esto en cuanto a combinaciones binarias del oxígeno, ¿vale? Óxidos, aluros de oxígeno, hiperóxidos. 00:17:53

hasta ahí alguna duda 00:18:13

ya os digo que luego va a estar 00:18:16

o sea que luego en las videoconferencias 00:18:18

va explicando todo más despacio 00:18:20

¿vale? 00:18:23

pero un poco el resumen sería ese 00:18:25

para que os ordenéis con estos apuntes 00:18:28

y sepáis eso 00:18:30

que va diciendo como se formula 00:18:31

que repaséis los números de oxidación 00:18:33

que hay que tener en cuenta 00:18:35

el orden de electronegatividad 00:18:37

¿vale? 00:18:38

y ahí estarían ya las combinaciones binarias 00:18:39

del oxígeno 00:18:42

Que son sencillas. Entonces, ahora vienen ejercicios sobre las combinaciones binarias del oxígeno. O sea, en cuanto acaba uno de esos bloques, este sería el bloque A, ¿vale? Pues entonces ya os dejo ahí ejercicios que os voy a colgar también las soluciones para que practiquéis los óxidos, los aluros de oxígeno y los peroxidos. ¿De acuerdo? Y sería el bloque A. Y pone unos cuantos de nombra y otros cuantos de fórmula. ¿De acuerdo? 00:18:42

Vale 00:19:12

Ok 00:19:13

Yo tengo una duda pequeña 00:19:15

O sea, dime 00:19:18

En los peróxidos 00:19:19

El oxígeno entonces actúa con valencia 00:19:22

Uno, ¿no? 00:19:24

Claro, es el ión peróxido 00:19:27

O el anión peróxido 00:19:29

Los demás todo con menos dos 00:19:30

Y en los peróxidos con menos uno 00:19:31

Claro, pero en realidad se te queda menos uno 00:19:34

Porque es como O2, dos menos 00:19:36

Vale, por el dos de arriba 00:19:38

Por el dos de arriba 00:19:40

Eso es, pero en realidad es mejor que lo hagas como por separado, o sea, como, no sé cómo decir, como si fuera también menos 2, como el oxígeno solo. 00:19:41

Como si fueran cerreros. 00:19:52

Claro, pero con ese 2 del oxígeno, ahí yo a veces os digo que es como una pegatina, que lleva ahí el oxígeno en los perósidos que no se puede quitar. 00:19:53

Vale, perfecto, gracias. 00:20:01

Vale, pues entonces luego vendrían las combinaciones binarias del hidrógeno. Y en las combinaciones binarias del hidrógeno habla de hidruros metálicos y de hidruros progenitores. Los hidruros son muy sencillos, tanto los hidruros metálicos como los progenitores, que ahora se llaman así. 00:20:02

Entonces, el estado de oxidación del hidrógeno puede ser menos uno y más uno. Entonces, es más fácil por eso, ¿no? Porque como es menos uno y más uno, pues en cuanto se combine con sodio, litio, potasio, por ejemplo, que llevan también más uno, pues ya no se pone nada, se unen y ya está. 00:20:22

se pone primero el menos electronegativo, luego el más y ya está. 00:20:38

Entonces, dice, el estado de oxidación del hidrógeno puede ser menos uno y más uno 00:20:42

según se combine con un elemento más o menos electronegativo que él. 00:20:45

Entonces, con un metal se llaman hidruros metálicos 00:20:50

y luego con un elemento de los grupos del 13 al 17, hidruros progenitores. 00:20:52

Entonces, los metálicos, se combina el hidrógeno con número de oxidación menos uno 00:20:58

con cualquier metal. Entonces, ese metal va a actuar con cualquiera de sus números de oxidación 00:21:05

positivos, ¿vale? Entonces, a lo mejor tiene más de uno o simplemente tiene uno, ¿vale? Los hidruros 00:21:10

son muy fáciles. Y luego los progenitores, os ponen ejemplo, por ejemplo, el de cobre, ¿vale? 00:21:17

Di hidruro de cobre o bien hidruro de cobre, dos, ¿vale? Como el cobre y el mercurio hemos dicho 00:21:22

antes que tienen dos valencias, ¿vale? Dos números de oxidación, uno y dos, entonces sí que hay que 00:21:27

indicarlo. Cuando solo tienen un número de oxidación, como es que no sé si lo he dicho 00:21:33

antes, como por ejemplo los alcalinos, alcalinotérreos o la plata o el zino, el cadmio o el aluminio, 00:21:38

que solamente tienen un número de oxidación, no es necesario indicarlo. Cuanto tienen más 00:21:44

de uno, sí. Eso sería para los metálicos. Y luego los progenitores son cuando se combina 00:21:48

el hidrógeno con los grupos del 13 al 17, acordaros, aquí, del 13 al 17, ¿vale? Entonces, 00:21:56

si se combinan con los grupos del 13, 14 y 15, exactamente igual que los hidruros metálicos, 00:22:06

¿vale? Aquí nos lo pone. Cuando se combinan con grupos 13, 14 y 15, pues igual, el hidrógeno 00:22:13

Sigue actuando con menos 1, como en los metálicos, ¿vale? 00:22:21

Y el otro elemento, pues con un número de oxidación positivo. 00:22:26

Y ahora, cuando se combina con los grupos 16 y 17, o sea, con anfígenos y halógenos, 00:22:30

es cuando cambia el número de oxidación, el hidrógeno pasa a actuar con más 1, 00:22:35

y los del grupo 16 con menos 2 y los del grupo 17 con menos 1. 00:22:40

Entonces, para acordaros de esto, pues mira, acordaros del agua, el grupo 16, ¿vale? Es un hidruro progenitor el agua, que es del grupo 16 H2O, ¿vale? Aquí viene, H2O, grupos 16 y 17, ¿vale? 00:22:45

El agua ahora se llama oxidano también, ¿vale? Pero eso no hay que saberlo, si lo queréis saber, pues bueno, pero con que sepamos agua me vale. 00:23:02

Entonces, acordaros del agua, digo, para acordaros de que los hidrógenos progenitores, cuando se combina el hidrógeno con alguno de los anfígenos, ¿vale? 00:23:13

Pues el hidrógeno ya está actuando con más 1 en vez de con menos 1 y el del grupo 16, como el oxígeno, con menos 2. Ahora que se combina con uno del grupo 17, pues sería menos 1. Actúan con menos 1 y el hidrógeno con más 1. 00:23:24

Entonces, acordaros del ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno o clorano también se llama, ¿vale? Pero eso no hay que saberlo. Entonces, aquí os los pone todos con grupos 13, 14 y 15, pues estos son boroideos, carbonoideos, no trigonoideos, pues esto es hidruro de boro 3 o trihidruro de boro, pero también se llama borano. 00:23:41

esto es tetrahidruro de carbono 00:24:01

o hidruro de carbono 4 00:24:03

pero también se llama metano 00:24:05

vale, trihidruro de nitrógeno 00:24:06

o hidruro de nitrógeno 3 00:24:08

también se llama azano 00:24:10

pero no me hace falta que eso lo sepáis 00:24:11

a ver, el metano sí 00:24:13

porque es más común llamarlo metano 00:24:14

por ejemplo, ¿no? 00:24:17

que tetrahidruro de carbono 00:24:18

pero que no hay que saber estos nombres a mayores 00:24:20

¿vale? 00:24:24

entonces aquí os los pone todos 00:24:25

¿vale? para repasar 00:24:27

Pero serían, ya está, ahí ya tendríamos las combinaciones binarias del oxígeno, ¿vale? 00:24:29

Y luego vendría, uy, del oxígeno he dicho, no, del hidrógeno, perdón, ¿vale? 00:24:37

Y luego ya vendrían los ejercicios del bloque B, que son combinaciones binarias del hidrógeno, ¿vale? 00:24:43

Hay algunos, o sea, aquí vienen más, quiero decir, también os puedo tachar a lo mejor, 00:24:52

o sea los elementos de la tabla periódica que hay que manejar y hay que saber bien sus números de oxidación 00:24:58

son los que os he dicho antes, entonces por ejemplo el tridruro de arsénico si no lo sabemos no pasa nada 00:25:07

porque hemos dicho que el arsénico no, entonces a lo mejor hay algunos de aquí que no son tan necesarios 00:25:12

pero bueno como vienen ahí para repasar pues vosotros los tenéis todos y cuando os cuelgue las soluciones 00:25:19

están todos resueltos también, ¿vale? Y ya está. 00:25:26

Ahora, vendrían combinaciones binarias, o sea, sales binarias. 00:25:31

Es lo siguiente, ¿no? Combinaciones binarias del oxígeno, combinaciones binarias del hidrógeno 00:25:36

y ahora ya vienen las sales binarias, sí. 00:25:42

Y dentro de las sales binarias están las sales neutras y las sales volátiles. 00:25:46

Sales binarias, combinaciones de dos elementos químicos, uno de los cuales debe ser un no metal. 00:25:51

¿Cómo se nombran las sales neutras? Esto es como más difícil casi, la teoría que vamos diciendo que luego en realidad si os ponéis a formular, o sea que también a lo mejor los que no tengáis ni idea pues os viene muy bien todo esto, pero los que sí sabéis algo a lo mejor ya os podéis poner a resolverlos y cuando surjan dudas es cuando venís aquí a la teoría. 00:25:56

¿Vale? Porque si veis FCl3 y tú más o menos sabes formular, con prefijos es muy fácil, tricloruro de hierro o bien cloruro de hierro 3, porque estás diciendo la valencia, número de oxidación del hierro, ¿vale? 00:26:18

Entonces, quiero decir que es más fácil de lo, o sea, hacerlo que la teoría casi. 00:26:33

Vale, entonces estas sales neutras siempre se nombran añadiendo el sufijo uro, vale, a la raíz del nombre del no metal, o sea, aquí va a haber un no metal seguido de la preposición de y el nombre del metal, como por ejemplo el tricloruro de hierro, vale. 00:26:38

Y luego, las sales volátiles que son, esto era no metal, voy a subrayar aquí un poco, no metal con metal, ¿vale? Y las volátiles es no metal con no metal. 00:26:53

Entonces, aquí sí hay que tener mucho cuidado de cuál es el más electronegativo, ¿vale? Para ponerlo a la derecha. 00:27:07

Entonces, dice, en este caso hay que tener presente la secuencia de los elementos indicada en la tabla de la página 1, o sea, en la tabla de la electronegatividad que os he dicho antes. 00:27:13

Y escribir primero el menos electronegativo y a continuación el más electronegativo, ¿vale? Luego intercambio los números de oxidación y si es posible simplifico, como siempre, ¿vale? Entonces pone el ejemplo de bromuro de fósforo. 00:27:22

Si yo me voy, bueno, como ya me lo da puesto, se supone que ya está colocando a la derecha el más electronegativo, ¿no? Entonces, bromuro de fósforo, ¿lo veis? Primero el fósforo y luego el bromo porque es más electronegativo que el fósforo, ¿vale? 00:27:37

Y aquí ya vienen combinaciones binarias del oxígeno, bloque A, aquí bloque B, combinaciones binarias del hidrógeno y aquí ya bloque C, perdón, sales binarias, ¿vale? 00:27:53

Todo esto para que podáis practicar tanto óxidos, aluros de oxígeno, peroxidos, como los hidruros metálicos, hidruros progenitores y luego las sales neutras y las sales volátiles, o sea, las sales binarias. 00:28:11

Luego, esto nada, esto no, o sea, el solucionario que os voy a colgar no está resuelto, o sea, que esto lo podéis dejar y ya está, pero vamos, que con los que tenéis ahí, suficiente. 00:28:27

Y ahora, os hablo rápidamente de los hidróxidos, porque como ya son ternarios, pero son muy sencillos, ¿vale? Porque los hidróxidos son combinaciones ternarias en las que el ión hidróxido, que es este, ¿vale? El OH-, se combina con cationes metálicos. 00:28:39

Entonces, ¿aquí de qué nos acordamos? Nosotros de la SOSA, o sea, del hidróxido de sodio, ¿vale? NaOH. Acordaros siempre del hidróxido de sodio para formular todos los hidróxidos. ¿Por qué? Bueno, porque es una base fuerte que vamos a utilizar muchísimo, ¿vale? Y que, pues eso, que se usa mucho en química y es lo que comúnmente llamamos SOSA, hidróxido de sodio, NaOH. 00:28:55

Entonces, el grupo hidróxido tiene carga iónica menos uno y le vas a colocar al ión hidróxido la valencia del metal con el que se está combinando, que es hidróxido de sodio como este, o sea, que el sodio es más uno, pues se nos queda así. 00:29:21

¿Qué es con un alcalino térreo como el calcio? Pues se nos queda así, ¿vale? Entonces sería hidróxido de calcio a secas, o sea, a secas sí, hidróxido de calcio porque como solamente actúa con más 2 no hace falta decirla, o bien dihidróxido de calcio, ¿vale? 00:29:40

Aquí os pone un ejemplo del dihidróxido de cobre o bien hidróxido de cobre 2. 00:29:58

Aquí sí la dice, ¿vale? No como en el calcio. 00:30:04

Aquí sí la dice porque el cobre actúa con más 1 y con más 2, ¿vale? 00:30:07

Y hay que decirla, ¿de acuerdo? 00:30:11

Aquí tenéis ejercicios de los hidróxidos, ¿vale? 00:30:15

Y ahora, voy a beber agua. 00:30:20

¿Tenéis alguna pregunta hasta ahí? 00:30:22

No. 00:30:25

No. 00:30:26

¿Pero vais más o menos bien o agobiados o está todo bien? 00:30:28

De momento bien. 00:30:36

De momento bien, vale. 00:30:37

Sí. 00:30:38

Vale, tranquilos por eso, porque es verdad que esto es mejor que lo vayáis haciendo, pues eso, cada uno a su ritmo. 00:30:39

Entonces, la gente que ya controle formulación, pues hace estos ejercicios que hemos puesto aquí y ya queda repasada. 00:30:46

Y los que no tengáis ni idea, pues sí que es bueno que le dediquéis tiempo a esto ahora a vosotros, si vais teniendo dudas, pues me vais preguntando por privado, o sea, me escribís o lo que sea, porque como esto no está dentro de los contenidos, como os he dicho, pues no podemos perder tiempo en esto, pero sí es bueno que, o sea, que lo manejéis, ¿vale? 00:30:52

Si hacéis todos estos ejercicios, pues controláis ya formulación perfectamente, ¿vale? Quiero decir que luego tampoco vamos a utilizar tantísimos reactivos, pero sí que está feo que no, o sea, que tú veas KCl y no sepas decir que es cloruro de potasio, ¿vale? Porque si vamos a ser químicos, o sea, analistas de laboratorio, ¿vale? 00:31:13

Entonces, ahora vendrían los oxoácidos. Los oxoácidos son lo que llamábamos siempre los ácidos, pero en realidad son, bueno, sí son oxoácidos que llevan oxígeno. 00:31:37

Entonces, son compuestos ternarios también, ¿vale? Ya están dentro de los compuestos ternarios, como los hidróxidos, pero estos están formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento, ¿vale? 00:31:48

Otro elemento central. La fórmula general siempre va a ser esta, HA, los subíndices HXO, ¿vale? Con sus subíndices, los que correspondan, ¿vale? Y entonces, ¿qué es X? X representa, por lo general, va a ser un no metal, ¿vale? Aunque también puede ser un metal de transición con estado de oxidación muy alto, ¿vale? Hasta ahí, eso es importante. 00:31:59

Entonces, importantes para nosotros, pues cromo y manganeso, ¿vale? Del molisdeno nos podemos olvidar, ¿vale? Yo creo que en la videoconferencia que está grabada, creo que lo que hago es tachar el molisdeno, ¿vale? 00:32:26

Acordaros más del cromo y del manganeso porque eso sí que van a salir y sobre todo porque es muy importante y aquí os debéis de tener y si tenéis dudas afianzar bien los oxoácidos porque luego las sales se hacen a partir de los oxoácidos. 00:32:42

Entonces, si vosotros tenéis claro el oxoácido y sabéis con qué carga actúa ese anión o ese catión derivado del oxoácido, pues vais a hacer bien las sales. 00:33:00

Entonces, los oxoácidos son importantes. 00:33:13

Dice, para nombrar un oxoácido es necesario conocer su número de oxidación. 00:33:16

Entonces, hay que saber que siempre el oxígeno actúa con menos 2 y el hidrógeno con más 1 en los oxoácidos. 00:33:21

Con lo cual, si yo sé eso, pues yo puedo calcular, si a mí me dan una fórmula, el número de oxidación con el que está actuando el átomo central. O sea, yo sé si la molécula es neutra, como en este caso, este en concreto, ¿sabéis cuál es este ácido? 00:33:29

El sulfúrico, ¿no? 00:33:46

Y el de los oxígenos menos 2, pues puedo hacer esto, la molécula es neutra, entonces pongo 2 por más 1 más X por 1, porque el subíndice del azufre es 1, si ahí hubiese un 2 lo pondríamos, pues más X por 1 o más X a secas, más 4 por menos 2 que sería el número de oxidación del oxígeno. 00:33:59

Eso me tiene que dar cero. Si despejo la X, ya sé el número de oxidación con el que está actuando ahí el azufre. Ahora, deciros que, según las recomendaciones de la UPAC de 2005, se pueden nombrar de tres formas diferentes. La clásica, la de adición y la del hidrógeno. Nosotros solo vamos a ver la clásica. 00:34:23

Entonces, aquí enseguida me habéis dicho alguien ácido sulfúrico. Dependiendo del número de oxidación del azufre, es ico o sería oso o hipooso. ¿Por qué? Porque tiene tres valencias. 00:34:45

Entonces, si nosotros no sabemos los números de oxidación y hay algunos que tienen cuatro números de oxidación, como el caso de los halógenos, pues de ahí yo voy a obtener todos los oxoácidos de los halógenos. 00:35:00

Por ejemplo, imaginaros con el cloro. Yo voy a hacer el ácido hipocloroso, el cloroso, clórico, hiperclórico. ¿Cuándo? Hipooso cuando actúe con más 1, oso cuando actúe con más 3, ico cuando actúe con más 5 y perico cuando actúe con más 7. 00:35:12

¿Vale? Entonces, lo repaso rápido porque es que se supone que lo tenéis que saber. Entonces, hipooso, osoico, perico para los que actúan con cuatro números de oxidación, que serían, por ejemplo, los halógenos. 00:35:29

Y aquí nos pone el ejemplo del perclórico. Luego, hipooso, osoico, para los que solo tienen tres. ¿Cuáles solo tienen tres? Pues, por ejemplo, los anfígenos, o sea, azufre, selenio, teluro. Azufre y selenio nos quedamos. Serían más dos, más cuatro y más seis. 00:35:46

Pues también deciros que cuando el número de oxidación, o sea, los números de oxidación del elemento central son pares, el hidrógeno siempre lleva aquí un 2, ¿vale? También tienen 3, por ejemplo, nitrógeno y fósforo, ¿vale? 1 más 1 más 3 y más 5, ahí no llevaría el 2 el hidrógeno, pero también sería hiponitroso, nitroso, nítrico, ¿vale? No habría pernítrico ni persulfúrico, ¿vale? 00:36:04

Cuando solo tienen dos, oso y co, como por ejemplo el carbono, carbonoso y carbónico, ¿vale? Y cuando solo tienen uno se nombra con la palabra ácido seguida de la proposición de y el nombre del no metal, ¿vale? Entonces aquí os va poniendo algún ejemplo, ¿vale? 00:36:31

Es verdad que voy un poco rápido aquí, pero como tenéis eso grabado, tranquilos porque va, eso, lo que quería deciros antes era eso, que un poco la primera, bueno, os lo digo después, voy a acabar, perdonad, voy a acabar con esto. 00:36:49

entonces sería la forma de nombrarlos 00:37:05

hipooso, oso y coperico 00:37:08

entonces para halógenos 00:37:10

más uno más tres más cinco más siete 00:37:12

bueno para halógenos sin el flúor 00:37:13

porque el flúor solo actúa con menos uno 00:37:15

para halógenos que son cloro, bromo y yodo 00:37:17

para azufre, selenio y teluro 00:37:20

o azufre y selenio me valen 00:37:22

o sea no me hace falta 00:37:24

uy ahí casi no se ve 00:37:25

el teluro nos da igual 00:37:29

para el nitrógeno y el fósforo 00:37:30

bueno en concreto para el nitrógeno 00:37:33

porque el fósforo tiene excepciones que ahora vemos en un momento, luego carbono y silicio que tienen dos, 00:37:35

y luego estarían el manganeso y el cromo, ¿vale? Molizeno y, aquí, tachar, molizeno y buframio, nos olvidamos, ¿vale? 00:37:42

Entonces, el cromo, mira, se me ha tachado el 3, muy bien, el cromo solo con más 6, o sea, el manganeso y el cromo 00:37:58

es un poco excepción, porque veis que sería con la más baja 00:38:05

hipooso, en cambio el manganeso es que lo hemos dicho aquí 00:38:09

que es el átomo central es un no metal 00:38:13

o bien un metal de transición pero con sus estados de oxidación 00:38:17

más altos, entonces el cromo y el manganeso en concreto 00:38:22

pues el cromo solamente con más 6 00:38:26

y el manganeso con más 6 y más 7 00:38:30

¿Vale? Esto sí es importante. Estos son importantes porque sí, porque sobre todo porque nos van a salir sales, eso, S y S y el del cromo también, solo más 6. 00:38:33

¿Vale? Entonces son excepciones porque se nombran con, solo actúan con estos dos, con los más elevados y los nombramos como ico y perico, ¿vale? Que serían ácido manganico y permanganico. 00:38:52

Entonces, son importantes las sales, sobre todo, por ejemplo, el permanganato de potasio, que lo vamos a utilizar, ¿vale? Y del cromo, pues también, solo con más 6 y sería ICO, ¿de acuerdo? 00:39:04

Eso así un poco rápido, luego aquí también nos hablaba de los meta y los orto, los meta 00:39:21

y los orto no os volváis muy locos, estar explicados en las videoconferencias con más 00:39:28

detalle o sea como más despacio pero sobre todo acordaros de el orto fosfórico que es 00:39:34

el fosfórico y el orto bórico que es el bórico, entonces si nosotros los hacemos 00:39:40

los formulamos normal, como hemos hecho aquí, ¿vale? O sea, como hemos hecho hasta aquí, 00:39:49

por ejemplo, con el hipocloroso, cloroso, clórico, hiperclórico, pues si los hacemos 00:39:56

normal con algunos elementos como son el fósforo, vale, vamos a aprendernos fósforo, boro y 00:40:03

silicio, ¿vale? De arsénico y de antimonio, olvidaros. Pues hay algunos, como pone aquí, 00:40:13

los meta y los orto, que son importantes, algunos que con el mismo número de oxidación son capaces 00:40:20

de formar varios ácidos con distinto número de átomos de hidrógeno y oxígeno. Entonces, 00:40:25

si yo los formo normales, formo el meta y luego para formar el orto le añadiría una molécula de 00:40:30

agua y ya formaría el ortofosfórico, por ejemplo. Entonces, bueno, esto lo estoy contando un poco 00:40:36

rápido pero ya os digo si no el próximo día me preguntáis sobre esto pero está en las 00:40:43

videoconferencias estas grabadas está un poquito más despacio vale pero no os volváis locos porque 00:40:48

yo a veces hasta os recomiendo que os aprendáis a ver está bien que sepamos de dónde viene el 00:40:54

metafosfórico vale y sumándole un agua el ortofosfórico pero que lo que más se va a 00:41:00

utilizar es son los fosfatos vale y los fosfatos vienen del fosfórico o que es el mismo que el 00:41:06

ortofosfórico, entonces si os aprendéis 00:41:12

el fosfórico de memoria 00:41:14

a veces os ayuda, vale 00:41:16

no está bien que yo diga esto de memoria 00:41:18

vale, pero es como 00:41:20

H3PO4, porque si no tienes que 00:41:22

hacer el meta y luego sumarle 00:41:24

un agua, entonces si 00:41:26

te aprendes que el fosfórico 00:41:28

que es el ortofosfórico es H3PO4 00:41:30

pues no pasa nada, y tú ya sabes 00:41:32

que el anión fosfato va a ser 00:41:34

esto, el PO4 con el 00:41:36

3 menos, con este 3, con la carga 00:41:38

3, y ya sabes combinarlo 00:41:40

y hacer cualquier fosfato, lo digo porque son importantes los fosfatos, ¿vale? 00:41:42

Luego, importante de aquí, los di, ¿vale? 00:41:48

Pero para hacer los di, pues yo no me los aprendo de memoria, ¿vale? 00:41:52

Porque aquí está el disulfúrico, el difosfórico y el dicrómico. 00:41:57

Pues, ¿qué me tengo que saber yo? 00:42:02

Estos, o sea, el sulfúrico, el fosfórico y el crómico. 00:42:05

Y si yo me sé sulfúrico, que es H2SO4, lo que tengo que saber es que para formar el di tengo que coger dos moléculas del ácido y restarle un agua. 00:42:08

Y ya lo tengo. Entonces, dice estos compuestos se consideran resultantes de la condensación de dos moléculas de ácido y eliminación de un agua. 00:42:19

Entonces yo tendría H2SO4. Si vosotros multiplicáis o sumáis dos moléculas de esto, me quedaría H4SO8. Y ahora le quito un agua al H4SO8 y me quedaría H2SO7. 00:42:27

O sea, que tengo que saber formular el ácido y luego saber que los di se forman condensando dos moléculas de ácido y eliminándole un agua. 00:42:44

Son lo que antes se llamaba, por si a alguien le suena más, los piro, que lo pone aquí. 00:42:56

Se nombra colocando el prefijo di delante del nombre del ácido de procedencia. 00:43:01

Anteriormente eran nombrados con el prefijo piro, que ya está en desuso, ya que se obtenían por calentamiento. 00:43:05

Y luego, simplemente, por último, veis aquí estos sí importantes, estos dos, que los hemos dicho antes, aquí con más 6, por eso tiene aquí un 2, y aquí con más 7. 00:43:12

Y ahora, importante el tiosulfúrico. ¿Por qué? Porque vamos a utilizar el tiosulfato de sodio, que es una sal. 00:43:27

Entonces, estos son los tioácidos, que a lo mejor estos no suenan tanto. 00:43:35

Vale, simplemente saber que son ácidos que se obtienen a partir del oxoácido correspondiente y se sustituye átomos de oxígeno por átomos de azufre, pero nosotros solo vamos a ver el tío sulfúrico, tío es de azufre, entonces es un átomo de oxígeno sustituido por uno de azufre, ¿por qué es tío sulfúrico? 00:43:38

Pues el sulfúrico es H2SO4, ¿no? Si le quito un oxígeno me queda O3 y se lo pongo al azufre, por eso S2, H2S2O3, ¿vale? Este sería el ácido tiosulfúrico. 00:43:58

¿Cómo hago yo la sal de sodio de este tiosulfúrico? Con este anión que es el S2O3 2-, con la carga del hidrógeno que sería esa, ¿vale? Y pondría aquí un sodio, como la carga del sodio es la misma que la del hidrógeno, me quedaría Na2S2O3, ese sería el tiosulfato de sodio, ¿vale? Que es importante. 00:44:12

Aquí ya tendríamos los oxoácidos, entonces es muy importante que manejéis muy bien los oxoácidos y me voy a la última hoja del todo, ¿vale? A ver si sale entero, aunque lo veáis más pequeño, es mejor así. 00:44:36

Y de aquí en las videoconferencias estas también está marcado. Estos son todos iguales. Hasta ahí serían los de los halógenos. Esto está en la última página de estos apuntes y estos son los que habría que saber. 00:45:00

Y si vosotros sabéis bien estos oxoácidos, sigo, no son solo estos, son casi todos los que están aquí, pero no todos. Vamos a poner los que sí quiero que sepáis. 00:45:16

¿Vale? Esos ahora, de aquí hemos dicho el fosfórico, ¿vale? El H3PO4, pero que sepáis que es el orto, ¿vale? Que viene del meta más un agua. 00:45:28

Vale, del arsénico pasamos y vamos con los del azufre. Esto sí, hiposulfuroso, sulfuroso y sulfúrico, ¿vale? Y los del selenio que son exactamente iguales, ¿vale? Los del teluro pues me dan igual. 00:45:47

Ahora, del carbono, el carbónico, ¿vale? De aquí este es el metasilícico y este es el silícico, o sea, este es el orto silícico, H4SiO4, nos pasa como con el bórico, que es el orto bórico y el orto fosfórico. 00:46:03

Entonces, de aquí este, claro, os digo solo que os aprendáis el orto, pero en realidad viene del meta, más un agua, ¿vale? 00:46:23

El manganoso no, pero el manganico y el permanganico sí, ¿vale? 00:46:32

El cromoso no, pero el crómico sí, que es igual que el sulfúrico, ¿vale? 00:46:37

Porque actúa con más 6. 00:46:43

Y ahora ya estos son los di que acabamos de ver, ¿vale? 00:46:44

Que si os sabéis del que viene, pues a ver qué se hacen con dos moléculas del ácido menos un agua. 00:46:48

Y este es el tío, ¿vale? 00:46:54

¿Qué pasa? Que si yo me sé muy bien los oxoácidos, yo puedo formular cualquiera de las sales, que es lo que viene a continuación, ¿vale? 00:46:56

Las sales ternarias. 00:47:06

Oxisales, eso, las oxisales. 00:47:15

De aquí viene, bueno, iones heteropoliatómicos. Esto también viene en una de las videoconferencias, tampoco hace falta perder mucho tiempo en eso, ¿vale? Si os resulta difícil no pasa nada con esos. 00:47:17

Entonces, aquí están los oxoácidos para repasar los oxoácidos, sí, perdón, este sí, por si os puedo quitar alguno de aquí, este sería el meta, a lo mejor no hace falta, esto sí, sí, sí, vale, eso sí, casi todos. 00:47:36

Y luego de aquí, bromoso, el bórico que es el ortogórico, sulfúrico, disulfúrico, este lo podemos quitar, y bromoso hipoyodoso, iódico, hiponitroso, vale. 00:48:04

Entonces, si, oxisales neutras, vale, ya vienen, ya vienen aquí. 00:48:20

Entonces, si os sabéis bien los oxoácidos, repito, para hacer las oxisares es lo mejor, ¿por qué? Resultan de la combinación de un anión de un oxoácido con un catión. Entonces, un anión de un oxoácido es esta parte del oxoácido, ¿vale? 00:48:28

O sea, por ejemplo, en el hipocloroso, ¿cuál es en la anión? Ah, también tenemos que saber que cuando el oxoácido acaba en oso, la sal acaba en, eso lo sabemos, en ito, ¿no? Oso, ito, y cuando el oxoácido acaba en ico, la sal acaba en ato. 00:48:44

Ay madre, que estoy yo sola 00:49:13

Me habéis dejado aquí ya sola 00:49:15

Tengo que desconectar, que tengo que ir a trabajar 00:49:23

Gracias por la explicación, se aclare 00:49:25

Vale 00:49:27

Vale, acordaros de 00:49:27

Ahora estoy compartiendo pantalla 00:49:30

Sí, sigo compartiendo pantalla 00:49:33

Sí 00:49:35

Acordaros de si la sal 00:49:35

El ácido acaba en 00:49:39

Noso, la sal en Nito 00:49:40

O sea, imaginaros sulfuroso, pues la sal sulfito. Y si es del sulfúrico, si el ácido acaba en nico, la sal acaba en nato, ¿no? 00:49:43

Sulfúrico, sulfato, eso es. Entonces, aquí, como este es el hipocloroso, la sal sería hipoclorito. 00:49:53

Entonces, habla del anión. O sea, lo que quiero es como que saquéis el anión del ácido, que es lo más fácil, ¿vale? 00:50:01

Si tenéis claro el oxoácido, este es el ácido, oxoácido hipocloroso, ¿no? Ácido hipocloroso. Entonces, ¿cuál es el anión hipoclorito y qué carga tiene? El anión hipoclorito yo lo saco de aquí, ¿vale? O sea, sería CLO, a ver, a ver si puedo aquí así, no me sale bien, insertar texto, agregar, a ver aquí, ahí, vale. 00:50:08

Sería C, L, O, ¿no? Esta parte sin el hidrógeno. El anión yo lo quito el hidrógeno. ¿Y qué carga va a llevar ese anión hipoclorito? 00:50:44

Menos dos, ¿no? 00:50:56

Menos uno, menos uno. 00:50:58

Menos uno. 00:51:00

Menos uno, menos uno. 00:51:01

Menos uno, ¿vale? ¿Por qué? Porque esto sería el menos uno que yo estoy poniéndole al hidrógeno y el más uno del hidrógeno iría aquí, ¿no? 00:51:03

Entonces, este anión hipoclorito entero sería ClO-1 con su carga. También lo podéis hacer sabiendo que el cloro está actuando con más uno y el oxígeno con menos dos. Entonces, más uno, menos dos, menos uno. ¿Me explico? 00:51:12

Sí, y así llevas el elemento, o sea, la carga es neutra. 00:51:31

Claro, entonces, el anión hipoclorito lleva su carga, sería CLO menos uno, o sea, CLO con carga menos 00:51:35

Vale, decidme el anión, ¿qué ácido es este? 00:51:43

¿El bromo? 00:51:48

¿El bromo? 00:51:50

¿Tú? 00:51:51

No 00:51:51

Ah, claro 00:51:51

Bromo 00:51:52

Venga 00:51:53

¿Quién da más? 00:51:55

¿Quién da más? 00:51:56

Te diría brómico, pero no lo sé 00:51:58

Claro, tenéis que mirar con qué está actuando el bromo, ¿vale? 00:52:00

entonces hay que hacer como la carga 00:52:04

hay que hacer 00:52:07

cuando lo sepas, ya sabes si es 00:52:08

hipooso, oso, ico o perico 00:52:11

más 7, ¿no? 00:52:13

más 7, eso es 00:52:15

más 7, ¿por qué? 00:52:17

porque esto es más 1, si no me lo sé 00:52:18

dejo X, más 4 por menos 2 00:52:20

menos 8, despejo la X y me sale 7 00:52:22

¿que será perbrómico? 00:52:25

eso es, como ya sé que es más 7 00:52:27

pues sería el ácido perbrómico 00:52:29

y ahora, del perbrómico 00:52:31

O el anión sería el perbromato, ¿no? 00:52:33

Ahora, ¿con qué carga? 00:52:37

Pues sería BrO4. 00:52:39

Ese sería el anión perbromato, así, todo junto, BrO4. 00:52:45

¿Con qué carga? Pues con menos 1 también, ¿vale? 00:52:49

Porque tú la puedes hacer con el más 7, más 4 por menos 2, menos 8, y te queda menos 1, ¿vale? 00:52:52

O te fijas en lo que lleva el hidrógeno. En este caso, el hidrógeno lleva un 1, pues la carga del anión de todo esto junto es, no sé si me explico, es que a lo mejor esto sería más 1 y ahora esto sería menos 1. 00:53:00

Me explico, para que se quede neutra. Entonces, la carga de este anión entero es el subíndice que lleva el hidrógeno, si os dais cuenta. 00:53:23

como si se disocia 00:53:30

y se queda el Br4-1 00:53:33

y el protón 00:53:35

eso es, entonces 00:53:37

sabiendo el ácido, por ejemplo, este sería 00:53:39

el ácido 00:53:41

uy, que lo he tachado, no, perdón 00:53:42

no quiero eso, bueno, no pasa nada 00:53:45

si este sería el iódico 00:53:47

pues la sal sería el iodato 00:53:49

y con qué cargas tú al iodato 00:53:51

todo junto, el Io3, este 00:53:53

¿con cuánto? 00:53:55

ahí serían 6 del oxígeno 00:53:58

uno del hidrógeno y el resto del yodo 00:54:00

claro, entonces 00:54:02

¿qué carga tendría mi anión? 00:54:04

6 menos 1, 5 00:54:05

no, pero la carga 00:54:07

sí, la carga de... a menos 1 más 1 00:54:09

eso es, el yodo 00:54:11

está con 1 más 5 00:54:13

y la carga del anión yodato 00:54:15

que sería todo esto, sería menos 1 00:54:17

vale, y veis que coincide 00:54:19

con el subíndice 00:54:22

del S, entonces vamos a hacer este 00:54:24

este es el ácido fosfórico 00:54:26

Entonces, ¿cuál sería el anión fosfato y qué carga tendría? 00:54:27

Le quito el hidrógeno, o sea, le quito todo el hidrógeno 00:54:32

Mi anión fosfato sería de aquí 00:54:35

PO4 00:54:38

PO4, eso es 00:54:39

Ahora, ¿cuál es la carga del PO4? 00:54:40

Pues si trae tres hidrógenos, ¿no? 00:54:45

Que no me viene bien 00:54:47

Sería más tres, ¿no? 00:54:48

Eso es, menos tres 00:54:50

Menos tres 00:54:51

O sea que es la carga que lleva 00:54:52

O sea, la carga no, perdón 00:54:56

El subíndice que lleva el hidrógeno 00:54:58

¿Ves? En este caso sería 00:55:00

SO4 menos 2 00:55:02

Aquí sería NO2 menos 1 00:55:04

Aquí CO3 00:55:06

Menos 2 00:55:08

¿Vale? La carga negativa 00:55:10

Y el subíndice que lleva el hidrógeno 00:55:12

¿Vale? Para que sepáis 00:55:14

Eso es para que sepáis como la carga 00:55:16

De la anión, y así es muy fácil 00:55:18

Que era a lo que iba 00:55:20

Así es muy fácil formular las sales, las oxisales neutras, dice, resultan de la combinación de un anión de un oxoácido con un catión, ¿vale? Habla del anión del oxoácido, anión del oxoácido, por eso os estaba diciendo eso que os he dicho, ¿vale? 00:55:21

Con un cation, entonces ¿qué hace? Formadas por un no metal, oxígeno y otro elemento. Cuando el cation tiene una carga mayor a 1, se coloca la anión entre paréntesis con el subíndice correspondiente. Para nombrarla se nombra el oxoanión, la palabra de, y el nombre del cation. 00:55:38

Entonces, en este caso, si yo me encuentro con esto, pues sería fosfato de calcio. No digo nada más porque como el calcio solo actúa con más 2, así ya estaría bien nombrado. 00:55:55

¿Qué pasa? Que yo tengo que saber que ese anión, el PO4, este que acabamos de poner aquí, el PO4 3 menos es el anión fosfato y que está actuando con menos 3. Entonces yo ya lo combino muy fácil porque yo ya le pongo la carga al calcio, las intercambio, le pongo al metal el 3, el menos 3 este. 00:56:08

¿El calcio no tendría más 2? 00:56:32

Claro, y le estoy poniendo el 2 al calcio. 00:56:34

Entonces la carga total del anión sería menos 2, digo menos 6 y ya queda neutra, ¿no? 00:56:37

No, la carga total del anión fosfato es menos 3 y tú la estás poniendo aquí. 00:56:47

Y la carga del calcio es más 2 y tú la estás poniendo aquí. 00:56:57

Porque si tú multiplicas 2 por menos 3, menos 6 00:57:00

Y si multiplicas 3 por más 2, que sería el de este, más 6 00:57:05

Y ya está, neutro 00:57:09

¿Me explico? 00:57:10

Ah, vale 00:57:12

Vale, si sabes la carga, las intercambias 00:57:13

Mirad, por ejemplo, perclorato de hierro 3 00:57:16

Hemos dicho antes el perclorato, ¿no? 00:57:20

Bueno, hemos dicho el perbromato, pero son iguales 00:57:23

Imaginaros aquí cloro 00:57:25

Entonces la carga del perclorato o perbromato o periodato, me da igual porque son todos iguales, o sea se me quedan todos igual porque solo cambia el elemento central y las cargas, los números de oxidación son 1, 3, 5 y 7, pues sería el elemento, en este caso cloro, oxígeno, 4 y menos 1. 00:57:28

Entonces, ClO4-1 es el anión perclorato. Me está diciendo perclorato de hierro 3. ¿Qué hago? Intercambiarlos. El menos 1 lo pondría aquí, en el hierro, y por eso no tiene nada. Y el más 3 del hierro se lo coloco fuera del paréntesis. 00:57:51

Entonces, 3 por menos 1, menos 3. Y 1 por más 3, más 3. Ya queda neutra. ¿Sí? Bueno, poco a poco. 00:58:10

Entonces, ahí serían las oxisales. Y ahí ya podríais hacer todas estas importantes. Y luego, ¿qué nos quedaría? Que es donde digo que no os volváis locos. 00:58:21

los compuestos cuaternarios 00:58:41

y ahí sí que podemos resumir 00:58:43

es verdad que en la videoconferencia 00:58:45

hay como casi media hora 00:58:47

de cuaternarios que me los pidieron el año pasado 00:58:49

pero yo solamente os voy a pedir 00:58:51

esto, si alguien los quiere hacer 00:58:53

y tiene dudas sobre cuaternarios 00:58:55

que me pregunte y ya está 00:58:57

pero si con que os sepáis 00:58:58

hasta aquí y de cuaternarios 00:59:01

os aprendáis el hidrógeno carbonato 00:59:03

de sodio que es este 00:59:05

que antes se llamaba bicarbonato de sodio 00:59:06

que os sonará más suficiente 00:59:09

vale 00:59:11

y ya estaría este 00:59:12

de acuerdo 00:59:15

entonces, acabo ya 00:59:16

porque aquí, vale 00:59:19

luego os vienen ejercicios de repaso 00:59:21

uno y dos 00:59:23

vale, todos estos 00:59:26

y aquí los oxoácidos que hemos 00:59:28

que hemos 00:59:31

marcado, vale, esto como se os queda 00:59:32

grabado también en la videoconferencia 00:59:35

pues ya está, entonces 00:59:37

solo deciros que 00:59:38

Porque vamos a comprobar, a ver cómo hacemos esto. Es que no sé cómo hacerlo, porque quiero seguir grabando. A ver, se queda guardada la nada, gracias Conchi, tengo que dejaros un saludo. Creo que no se me escucha, es que escribo por aquí. Ah, Mar, claro, pues en menos tres, pues sería el forfato, ya no sé. Vale. 00:59:40

Entonces, lo que quiero yo ahora es que hay tres videoconferencias, ¿vale? Se llaman Formulación Inorgánica 1, Formulación Inorgánica 2 y Formulación Inorgánica 3, ¿vale? Con números romanos, como la formulación, ¿vale? Uno, dos y tres. 01:00:02

Entonces, hay una contraseña para poder entrar, yo como esto lo tengo colgado, a ver cómo puedo hacer, porque si me voy de aquí, voy a abrir otra vez, que os lo pueda, vamos a ver si puedo, vale, vosotros ahora que veis, pues la pantalla de los cursos, vale, como yo estoy abriendo análisis químicos, no, sí, vale, entonces yo aquí tengo, bueno, tengo muchas cosas, 01:00:19

de curso, pero esto nos puede servir muy bien para, ¿sabes? Para no perder ya tiempo en 01:00:52

videoconferencias. ¿Ves? Esto ya es la uno. Vale, entonces mirad, esto si yo ahora aquí 01:01:01

le doy a modo edición, ahora es lo que quiero que me digáis vosotros si veis, porque esta 01:01:08

Esta sería… Uy, otra vez se me va. Jolines. Quiero comprobar, con que comprobemos una me vale. Videoconferencia 7 del 10, vale. Sería esta, ¿lo veis? 01:01:13

grabación 7 del 10 del 2025 01:01:33

y os pongo aquí 01:01:37

contraseña, formulando 01:01:39

guión bajo 1, entonces si yo 01:01:40

le doy aquí 01:01:43

a disponibilidad 01:01:43

vosotros ya lo veríais 01:01:46

yo creo, mirad a ver 01:01:48

si os podéis meter 01:01:51

porque vosotros ahora 01:01:52

o sea que alguien se pueda meter 01:01:53

y que compruebe que se ve 01:01:56

porque con que alguien lo compruebe 01:01:58

yo ya me quedo tranquila 01:02:00

Sí, se ve. 01:02:02

Sí, pero tú tienes que meter ahí la contraseña, ¿no? 01:02:04

Sí, dame un segundo. 01:02:10

Ah, pues sí, sí que me deja, sí. 01:02:12

Vale, porque yo si lo abro a lo mejor también lo veis. 01:02:15

Si yo le doy ahí, ahora le doy aquí y saldría esto, ¿lo veis? 01:02:17

Sí, que se abre, Conchi. 01:02:24

Sí. Entonces, ahora meteríais aquí, formulando guión bajo 1, enviar y aquí ya la podríais ver, ¿no? 01:02:25

Sí, es lo que me aparece a mí también. 01:02:43

Perfecto. Pues entonces, bueno, también deciros que a lo mejor aparece como alguna intervención, pues como ahora esta vuestra, ¿no? O sea, algún alumno que pregunta algo o así, pero vamos, que eso no pasa nada. 01:02:45

Bueno, eso viene bien. 01:02:55

Por eso, entonces, en la primera llega hasta hidróxidos, ¿vale? En la segunda, que sería formulación inorgánica 2 y la contraseña es formulando guión bajo 2, ¿vale? Tampoco nos matamos, no sé, eso. 01:02:56

Pues esas serían los ácidos oxoácidos, yo creo. Y luego también explica los meta y los orto. Y luego en la inorgánica 3, con la contraseña formulando guión bajo 3, ahí habla más de los iones heteropoliatómicos. 01:03:12

Ahí no os volváis muy locos. Los primeros minutos de esa tercera videoconferencia son de iones heteropoliatómicos. Iro sobre todo a oxisales neutras, que es lo más importante. Entonces, insisto, hay que saberse bien los oxoácidos porque así se hacen las sales muy fácil. 01:03:31

Y luego los compuestos cuaternarios también es la última parte de la tercera que si queréis con que nos aprendamos hidrógeno carbonato de sodio me conformo. 01:03:50

vale, y ya estaría 01:03:59

entonces os lo voy a abrir 01:04:02

os voy a abrir las tres 01:04:04

cualquier cosa me decís, vale, me escribís por 01:04:06

el correo de EducaMadrid o por el aula 01:04:08

virtual 01:04:10

si hay cualquier problema 01:04:11

entonces así ya tenéis eso 01:04:14

os voy a abrir también las soluciones 01:04:16

vale 01:04:19

aquí 01:04:21

eso, el solucionario para que lo podáis ir 01:04:24