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OPERACIONES DIFUSIONALES.PARTE 1 - Contenido educativo

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Subido el 4 de mayo de 2026 por M.paz C.

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Hola, bueno, vamos a comenzar el último tema que es el de operaciones difusionales, ¿vale? 00:00:10
Bueno, las operaciones difusionales son métodos cuya finalidad es aislar los componentes de las mezclas 00:00:16
o bien adecuar la muestra para poder iniciar el análisis. 00:00:24
¿Qué quiere decir esto? Que nosotros tenemos una mezcla, una muestra en la que tenemos varios analitos, 00:00:26
varios componentes y, bueno, pues nos interesa aislar, coger uno de esos analitos, ¿vale? 00:00:31
porque o bien nos interese analizar ese analito o llevar a cabo un análisis posterior con ese analito 00:00:39
o porque ese analito suponga una interferencia sobre el resto de componentes de la muestra 00:00:46
y entonces lo queremos eliminar, ¿vale? 00:00:51
Y una forma de hacer esta operación es mediante los métodos o las operaciones difusionales, ¿vale? 00:00:53
Esto ocurre porque a veces hay, o sea, hay que decir, en las operaciones térmicas también separamos componentes de una mezcla 00:01:01
Pero ocurre a veces que algún componente es termolábil, es sensible a la temperatura y no podemos utilizar las operaciones térmicas. 00:01:06
Tenemos que utilizar otro tipo de operaciones y una de ellas pueden ser las operaciones difusionales. 00:01:13
Básicamente las operaciones difusionales se basan en la difusión, en el movimiento de un componente de una fase a otra fase. 00:01:20
De la fase original, en la que está presente, a otra fase en la que lo queremos aislar. 00:01:27
Aquí hay una definición de difusión. Movimiento de un componente a través de una mezcla debido a un estímulo físico. Generalmente ese estímulo físico es el gradiente de concentración, la diferencia de concentración de una fase a la otra. 00:01:32
el que haya distinta concentración de un analito en una fase y otra 00:01:48
hace que ese analito se mueva de la fase más concentrada 00:01:53
a la fase menos concentrada 00:01:56
y eso se hace sin ningún tipo de fuerza exterior 00:01:59
un ejemplo es el caso del proceso de osmosis 00:02:05
en el que las moléculas de agua difunden a través de una membrana 00:02:08
semipermeable hasta igualar el flujo de agua en los dos sentidos 00:02:11
si tengo dos disoluciones de distinta concentración 00:02:14
separadas por una permeable, una membrana semipermeable 00:02:21
que solo deja pasar el líquido, en este caso agua 00:02:24
y tengo una concentración del alito A en un lado y B en el otro 00:02:27
el agua pasa hasta que es igual en las concentraciones de A 00:02:31
en ambos lados de la membrana 00:02:34
y ese movimiento del fluido es espontáneo 00:02:37
no tengo que aplicar ninguna fuerza exterior para que se produzca 00:02:41
Entonces, dentro de las operaciones difusionales distinguimos extracción, absorción, absorción y cromatografía. 00:02:47
En esta primera parte vamos a hablar únicamente de la extracción. 00:02:55
Como técnica se puede aplicar a todo tipo de mezclas, ya sean estas sólidas, líquidas o gaseosas. 00:03:01
La extracción se basa en la diferencia de solubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado, 00:03:06
con el fin de separar una sustancia o como técnica de concentración de soluto, 00:03:11
ya que si éste se encuentra en un volumen de disolución acuosa 00:03:16
y conseguimos su transferencia a un volumen de fase orgánica mucho menor, 00:03:18
estaremos aumentando su concentración. 00:03:22
En las operaciones de extracción básicamente lo que tenemos es un analito en una fase 00:03:24
y lo queremos extraer, pasar a otra fase. 00:03:31
En función del estado físico de esas dos fases, 00:03:38
hablaremos de extracción líquido-líquido 00:03:41
si la fase original es líquida y lo queremos 00:03:44
y el análisis de interés, ya digo bien de interés 00:03:47
porque es con el que vayamos a realizar 00:03:50
un análisis posterior o bien porque lo queremos 00:03:53
eliminar y queremos hacer el análisis 00:03:56
digamos en la fase original. Entonces bueno, podemos distinguir 00:03:58
extracción líquido-líquido si las dos son líquido 00:04:02
tanto la original como la extractante 00:04:05
y sólido-líquido. En este caso 00:04:08
el analito se encuentra en una fase sólida 00:04:10
y lo queremos extraer mediante una fase líquida 00:04:13
entonces distinguimos estos dos tipos de extracciones 00:04:16
vamos a hablar primero de la extracción líquido-líquido 00:04:20
y en primer lugar vamos a hablar de la extracción líquido-líquido simple 00:04:25
entonces aquí es un ejemplo del proceso que tiene lugar 00:04:29
yo tengo un disolvente en el que tengo una mezcla de dos componentes 00:04:33
A y C 00:04:38
y por el motivo X, porque luego quiero hacer un análisis posterior 00:04:39
y me interesa extraer A, porque si está mezclado con C 00:04:43
pues no puedo hacer la determinación de forma correcta. 00:04:47
Esta C supone una interferencia y una forma de eliminar esa interferencia 00:04:50
es eliminar y llevarme a otra fase. 00:04:53
O bien también puede ocurrir que en esta disolución 00:04:57
esté muy poco concentrado. 00:04:59
Entonces la técnica que yo vaya a utilizar no es capaz de determinar 00:05:04
el analito a esa concentración? Pues lo que hago es pasarlo a otro disolvente en el que 00:05:06
esté más concentrado. Si os fijáis aquí, pues gráficamente se ve que el volumen del 00:05:10
líquido amarillo es mayor que el del líquido B. Aquí en este caso A y C son analitos y 00:05:16
B se refiere al disolvente. Entonces yo lo que quiero hacer es pasar el analito A al 00:05:22
disolvente B, con el fin, por ejemplo, de concentrarlo. Entonces lo que hago es poner 00:05:27
en contacto estos dos 00:05:32
disolventes 00:05:34
luego hablaremos de las características que tiene 00:05:34
que disolver, que tiene que tener 00:05:38
el disolvente extractor 00:05:39
y pongo en contacto 00:05:41
la disolución original 00:05:44
con el disolvente extractor 00:05:45
los pongo en contacto, los mezclo para que 00:05:48
se produzca una transferencia de fase 00:05:50
del analito A al disolvente B 00:05:52
los dejo en reposo 00:05:54
y al cabo de un tiempo 00:05:56
he sido capaz de pasar 00:05:57
el analito A 00:05:59
al disolvente B 00:06:03
y el C 00:06:05
se me ha quedado en el disolvente 00:06:07
A ver aquí esto 00:06:09
bueno, aquí está puesto la extracción como proceso de separación 00:06:12
ideal al mezclar la mezcla de partida 00:06:18
A más C y el disolvente B 00:06:20
el soluto A 00:06:22
pasa al disolvente 00:06:24
el soluto A pasa al disolvente B 00:06:25
y aquí se me queda 00:06:27
el analito C 00:06:29
con lo cual he conseguido separarlo 00:06:31
tengo el C en este disolvente 00:06:33
y el A en el disolvente B. 00:06:35
Sabéis que este esquema es un poco malo, ¿vale? 00:06:38
Pero básicamente lo que he dicho se trata, 00:06:41
tengo una mezcla en la que tengo dos analitos, por ejemplo A y C, 00:06:43
y quiero pasar el analito A al disolvente B. 00:06:50
Mezclo el disolvente B, que lo llamamos tractor, 00:06:54
con el disolvente donde tengo la muestra disuelta originalmente, 00:06:57
los mezclo 00:07:02
y como el analito A 00:07:03
es mucho más soluble 00:07:06
en el disolvente B que en el 00:07:08
disolvente original 00:07:10
idealmente 00:07:11
todo el analito A pasaría 00:07:14
al disolvente B 00:07:17
y en el disolvente amarillo 00:07:18
únicamente nos quedaría el analito C 00:07:20
¿vale? 00:07:23
y luego ya lo separo físicamente 00:07:25
¿esto por qué viene así 00:07:26
con un disolvente 00:07:29
separado del otro? 00:07:30
porque una de las características que tiene que tener el disolvente extractor 00:07:32
tiene que tener varias, ¿vale? 00:07:36
Pero una de ellas es que el disolvente extractor y el disolvente original 00:07:38
tienen que ser inmestibles, ¿vale? 00:07:43
Por eso aparecen aquí como dos fases completamente separadas. 00:07:44
Se mezclan y si lo dejo en reposo pues se vuelven a separar. 00:07:48
En función de que yo use el disolvente extractor, 00:07:51
en el que el disolvente extractor sea más o menos denso que el disolvente original 00:07:54
pues el disolvente extractor me quedará en la parte de arriba 00:07:58
o me quedará en el parte de abajo. 00:08:00
En este caso, pues aquí si suponemos que el disolvente original, este amarillo, es agua y el disolvente extractor B es un disolvente orgánico que tiene menor densidad que el agua, por lo tanto se queda en la parte superior. 00:08:02
Como tengo dos fases, las puedo separar físicamente. En este caso pues lo haría por decantación, pero cuando hacemos esto en el laboratorio lo que utilizamos es un embudo de decantación. 00:08:17
aquí la verdad que siento 00:08:29
me he dado cuenta que no he puesto 00:08:32
el dibujo del embudo 00:08:34
pero 00:08:35
esto sería 00:08:38
un embudo de decantación 00:08:53
los hay de distintos tamaños 00:08:54
son de vidrio 00:09:00
hay distintos tamaños por función de las cantidades 00:09:03
de volúmenes con los que esté trabajando 00:09:05
es como una especie de ampolla 00:09:07
que tiene un caño, una llave 00:09:09
y un tapón 00:09:11
entonces aquí es donde yo añado 00:09:12
la disolución original con la muestra 00:09:14
y el disolvente extractor. 00:09:17
¿Vale? 00:09:20
Hay un vídeo en los apuntes 00:09:23
en el que se, para que os lo veáis, 00:09:25
que se indica cómo se usa, ¿vale? 00:09:28
Pero en cualquier caso lo que tengo que usar 00:09:30
cuando yo voy a usar este tipo de material de laboratorio, 00:09:31
bueno, primero asegurarme, 00:09:35
tengo que asegurarme que la llave va bien, 00:09:36
que cierra bien, ¿vale? 00:09:39
Con lo cual realmente trabajamos, 00:09:40
generalmente, no siempre, ¿vale? 00:09:43
Pero generalmente trabajamos, la disolución original suele estar en medio acuoso, con lo cual una forma de comprobar que el embudo cierra bien, ¿vale? 00:09:44
Pues simplemente cierro la llave y lo pongo, echo unas gotas de agua y compruebo que la llave, que cuando tengo la llave cerrada, el líquido no se me sale. 00:09:52
Y que cuando abro la llave, el líquido sale bien, ¿vale? 00:10:01
Una vez que ya he comprobado que la llave funciona correctamente, cierro la llave y tengo que añadir, en primer lugar, añado la disolución con la muestra, que generalmente es acuosa, pero no tiene por qué ser acuosa, ¿vale? Puede ser que tenga mi muestra disuelta en un disolvente orgánico y lo quiera extraer con otro disolvente, y el analítico de interés lo quiera extraer con otro disolvente orgánico, ¿vale? 00:10:04
Te digo, generalmente es una fase acuosa y la otra orgánica, pero no tiene por qué ser siempre así, ¿vale? O a veces puede ser que tenga mi muestra en un disolvente orgánico y el analito de interés lo quiera extraer con agua, ¿vale? Se pueden dar los tres casos, ¿vale? 00:10:28
Entonces, bueno, suponemos que la disolución original es acuosa, 00:10:45
añado la disolución con la llave cerrada, añado la disolución acuosa, 00:10:47
añado el disolvente extractor, generalmente un disolvente orgánico, 00:10:51
me tengo que dar cuenta de si ese disolvente orgánico que estoy usando 00:10:58
es más o menos denso que mi disolución acuosa, 00:11:02
porque en función de eso me quedará arriba o me quedará abajo. 00:11:05
Y cuando yo vaya a coger las dos fases, tengo que tener claro qué es qué, ¿vale? 00:11:08
Si el disolvente extractor está arriba o está abajo. 00:11:12
una forma de verlo es si yo añado unas gotitas del disolvente extractor 00:11:15
veo si ese disolvente extractor se me queda aquí 00:11:19
o me baja por las paredes y se me coloca abajo 00:11:22
así ya sé si va a ser más o menos denso que la disolución original 00:11:24
o simplemente pues lo miro en la bibliografía 00:11:29
miro el diclorometano, pues miro la densidad que tiene 00:11:31
el tolueno, el disolvente que utilice 00:11:34
y así ya sé si se me colocará arriba o abajo 00:11:37
bueno, cierro el embudo, añado la... 00:11:40
La disolución con la muestra, añado el disolvente extractor, tapo el embudo con un tapón, que igualmente primero me tengo que asegurar que el tapón ajusta perfectamente y después tengo que agitar, como viene aquí en este dibujito, lo que tengo que hacer es agitar la mezcla. 00:11:45
Para eso lo que tengo que hacer es con una mano sujetar el tapón, inclinar el embudo, ponerlo de forma perpendicular o horizontal a la mesa, con una mano sujetar el embudo y con la otra agitar. 00:12:07
agitamos el embudo 00:12:25
y de vez en cuando 00:12:28
para que se mezclen 00:12:29
los dos 00:12:30
los dos insolentes 00:12:30
y de vez en cuando 00:12:31
pues abrimos la llave 00:12:32
para liberar los gases 00:12:33
que se vayan generando 00:12:34
porque si no 00:12:35
pues luego vamos a 00:12:35
como es un 00:12:37
está cerrado 00:12:37
pues nos puede explotar 00:12:39
el embudo 00:12:40
entonces para liberar 00:12:40
esos gases 00:12:41
liberar presión 00:12:42
lo que hacemos es 00:12:42
abrir la llave 00:12:43
para que se vayan los gases 00:12:44
siempre con cuidado 00:12:45
de no apuntar 00:12:47
a un compañero 00:12:47
cuando estemos llevando 00:12:48
a cabo la operación 00:12:49
¿vale? 00:12:50
eso lo hacemos 00:12:51
la agitación 00:12:51
la apertura de la llave 00:12:52
pues cuatro o cinco veces 00:12:53
una vez que ya consideramos que ha pasado el tiempo suficiente 00:12:54
se han puesto en contacto las dos fases 00:12:58
y el analito de interés ha pasado al disolvente extractor 00:12:59
lo que hacemos es colocar el embudo en un aro 00:13:03
abrimos el tapón y dejamos que las dos fases se separen 00:13:06
sería este caso 00:13:11
ya tenemos las dos fases separadas 00:13:14
y lo que tenemos que hacer es 00:13:16
abrir la llave y recoger las dos fases 00:13:18
teniendo claro cuál es cuál 00:13:24
esto sería una extracción líquido-líquido simple 00:13:27
es lo que viene aquí indicado 00:13:31
dice la extracción líquido-líquido se obtiene en dos fases 00:13:36
la fase en la que predomina el disolvente de extracción 00:13:38
recibe el nombre de extracto 00:13:41
y la fase inicial o mezcla al tratar se denomina refinado 00:13:42
normalmente estos nombres de extracto y refinado 00:13:46
se refieren más a nivel industrial 00:13:49
porque ya os he dicho que todas estas operaciones 00:13:52
se usan tanto a nivel laboratorio como a nivel industrial 00:13:53
¿Vale? Entonces, pero bueno, también lo podemos llamar así en el laboratorio, ¿vale? Cualquiera de estas fases o cualquiera de ellas puede ser la fase ligera o la fase pesada, según sean sus densidades respectivas, ¿vale? Por eso tenemos que tener claro cuál es la densidad del disolvente extractor y saber si va a quedar en la parte de arriba o en la parte inferior del embudo de decantación, ¿vale? 00:13:56
Que, bueno, frecuentemente uno de los líquidos es una disolución acuosa y el otro un disolvente orgánico, pero ya os he dicho que no, que podemos tener dos disolventes orgánicos o, habitualmente ya os digo, la fase, digamos, la muestra original está en fase acuosa y usamos un disolvente orgánico, pero puede ser al revés. 00:14:14
Entonces, la ecuación matemática que rige este proceso es esta, lo que llamamos constante de reparto, ¿vale? Aquí tenemos esta K, la constante de reparto, constante de distribución, ¿vale? Es el cociente entre la concentración del analito de interés en la fase orgánica o la fase extractora y el lana dividida entre la concentración del analito en la fase acuosa o disolución original, lo que llamamos refinado, ¿vale? 00:14:31
Estas concentraciones se refieren al equilibrio 00:15:00
Se refieren una vez que yo 00:15:03
Se refieren aquí 00:15:04
¿Vale? 00:15:05
No aquí, sino aquí 00:15:08
Una vez que yo he mezclado los dos disolventes 00:15:09
Y he dejado un tiempo prudencial 00:15:13
Para que se me paren las dos fases 00:15:14
¿Vale? 00:15:16
Esta concentración la puedo expresar 00:15:18
En moles litro 00:15:20
Moles mililitro, gramos litro 00:15:22
Gramos centímetro cúbico 00:15:25
En las que sea, me da igual 00:15:26
siempre y cuando estén las dos en las mismas unidades, ¿vale? 00:15:27
Ya os he dicho que no podemos dividir vacas entre ovejas. 00:15:31
Si estos son gramos litro, abajo gramos litro. 00:15:34
Si son moles litro, moles litro. 00:15:37
Moles mililitro, moles mililitro. 00:15:38
Siempre las mismas unidades. 00:15:40
Y es concentración del analito una vez que se ha llevado a cabo el proceso, 00:15:42
cuando ya hemos terminado la extracción, ¿vale? 00:15:47
Después de haber puesto en contacto esas dos fases, agitar y haber parado un tiempo, 00:15:50
un poco de tiempo para que se separen las dos fases. 00:15:55
Porque así hemos conseguido que el analito A haya pasado de la fase acuosa a la fase orgánica, 00:15:59
que es en la que lo queremos extraer. 00:16:05
Cuando un soluto se pone en contacto con dos líquidos invisibles, 00:16:07
se reparte entre los dos según su solubilidad. 00:16:10
Cuanto mayor sea la solubilidad del analito en la fase extractora, 00:16:13
mayor va a ser el rendimiento de esa operación de extracción. 00:16:17
¿Vale? Más cantidad de nalito vamos a poder ser capaces de extraer de la disolución original, ¿vale? Y la relación de sus concentraciones es una constante denominada constante de reparto, K, que como veis, o sea, no tiene unidades, porque si aquí divido gramos litro entre gramos litro, se me van unas con otras y entonces la K es adimensional, ¿vale? 00:16:22
Es un valor numérico, 20, 80, 300. 00:16:45
Cuanto mayor esa es acá, más favorable es ese proceso de extracción. 00:16:48
De paso, del analito de interés de una fase, de la fase original, a la fase extractora. 00:16:53
Esta sería la ecuación que rige, porque hemos dicho aquí, 00:17:02
hemos hablado de extracción líquido simple. 00:17:05
Entonces, esta es la ecuación que rige cuando únicamente llevo a cabo una única extracción. 00:17:11
pero ¿qué ocurre? que a veces con una única extracción 00:17:16
no he sido capaz de extraer todo el analito 00:17:21
de la fase original a la fase orgánica 00:17:23
entonces lo que tengo que hacer son varias extracciones 00:17:25
¿esto cómo se hace en el laboratorio? 00:17:28
yo tengo aquí mis dos, bueno aquí en este caso ideal 00:17:33
pues hemos sido capaces de pasar todo el analito A 00:17:36
de este disolvente a este 00:17:39
pero imaginaros que no somos capaces 00:17:41
todavía aquí me queda analito A 00:17:43
pues lo que puedo hacer es llevar a cabo una segunda extracción. 00:17:46
Separo las dos fases físicamente con el decantador abriendo la llave 00:17:51
y sobre la disolución original añado otro volumen de disolvente extractor. 00:17:55
Y voy a hacer la misma operación, mezclar las dos fases en el embudo de decantación 00:18:01
abriendo después de varias agitaciones la llave para liberar sobrepresiones, 00:18:05
cerrar la llave, quitar el tapón y dejar que se separen las dos fases. 00:18:11
para asegurarme que todo el analito ha pasado al disolvente extractor. 00:18:14
En este caso sería una extracción múltiple, que lo puedo hacer dos o tres veces, 00:18:22
tampoco se hacen muchas más, dos, tres, cuatro veces, no más, habitualmente. 00:18:25
Eso no quita que en un caso tenga que hacer cinco o seis, pero bueno, no es lo más habitual. 00:18:31
Entonces, en ese caso, la ecuación matemática que rige el proceso sería esta. 00:18:37
¿Vale? Sería Mn, es masa de soluto que queda en la fase acuosa tras en extracciones, ¿vale? 00:18:44
Porque lo puedo hacer, es la operación de extracción, la puedo hacer una, dos, tres, cuatro veces, cinco, seis, ¿vale? 00:18:52
M sub cero, cantidad de analitos que tengo originalmente en la disolución muestra, digamos, 00:18:57
multiplicado por el volumen de la fase acuosa, dividido la constante de distribución, constante de reparto, 00:19:09
por el volumen de la fase orgánica más el volumen de la fase acuosa y todo eso elevado a n, 00:19:14
que n es el número de extracciones. 00:19:20
El número de extracciones es si yo añado una, dos, tres o cuatro veces 00:19:22
diferentes volúmenes de disolvente extractor. 00:19:26
Esta m lo puedo expresar como gramos o lo puedo expresar como moles, 00:19:36
siempre que la expresen las dos en la misma cantidad, en las mismas unidades. 00:19:39
Y los volúmenes igual, si aquí aplico mililitros en la fase orgánica, el volumen es en mililitros, no puedo poner aquí litros y aquí mililitros, los volúmenes en las mismas unidades y las masas, masa que puede ser masa gramos o también puedo poner moles, pero bueno, vamos a dejarlo así como aquí lo ponen en gramos de la muestra original, ¿vale? 00:19:44
Entonces, como os he puesto unos ejercicios para que los hagáis y los corregimos el próximo día en la clase online, ¿vale? Entonces, simplemente se trata de sustituir en la ecuación, no tiene mucho más, ¿vale? 00:20:06
Entonces así podemos saber con esta ecuación si yo he hecho tres extracciones, 00:20:28
la cantidad de analito que he sido capaz de extraer y la cantidad de analito que me quedaría en el refino, en la disolución original. 00:20:32
Entonces esta ecuación nos sirve para eso, para saber qué cantidad de analito soy capaz de extraer 00:20:43
después de llevar a cabo tres, cuatro, cinco extracciones y también, aplicando de otra forma la ecuación, 00:20:48
haremos un ejercicio también el próximo día 00:20:55
puedo ver si yo quiero obtener 00:20:57
un rendimiento determinado del 90% 00:20:59
95, 99 00:21:01
el que sea, el que yo desee 00:21:03
qué cantidad, qué número de extracciones 00:21:05
tengo que llevar a cabo para poder conseguir 00:21:07
ese rendimiento 00:21:09
¿vale? en un caso 00:21:10
pues esta es la incógnita y en otro caso 00:21:13
esta es la incógnita 00:21:15
¿vale? 00:21:17
de estos no he puesto ningún ejercicio 00:21:19
pero haremos uno 00:21:20
o si no luego cuelgo uno para que lo tengáis 00:21:21
Y lo añado al listado de ejercicios, ¿vale? Para que lo hagáis y los corrijamos el próximo día en la clase. Bueno, aquí viene un ejemplo, este sería un ejemplo para una extracción líquido-líquido simple, ¿vale? Lo vamos a comentar. 00:21:25
Dice una disolución que contiene 002 gramos de yodo en 100 centímetros cúbicos de agua, se agita con 50 centímetros cúbicos de disulfuro de carbono. En este caso la disolución original es una disolución acuosa, porque nos dice el ejercicio que tenemos una disolución que tiene 002 gramos de yodo en 100 centímetros cúbicos de agua, disolución acuosa, y lo agitamos con 50 centímetros cúbicos de disulfuro de carbono. 00:21:43
En este caso, el disolvente extractor es disulfuro de carbono, que es un disolvente orgánico. Y la pregunta es qué cantidad de yodo quedará en cada disolvente. Y en este caso, el coeficiente reparto es de 420. 00:22:07
Entonces, este sería el esquema. Aquí tenemos la disolución original, en la que tenemos 0,02 gramos de yodo disueltos en 100 mililitros de agua y añado el disolvente extractor, que son 50 mililitros de disulfuro. 00:22:22
entonces, bueno, pongo en contacto 00:22:33
si lo hiciéramos en el embudo de cantación 00:22:37
agito las disoluciones, ¿vale? 00:22:38
espero el tiempo prudencial, abro el tapón, espero 00:22:40
y al cabo de un poquito 00:22:42
estos 0,2 gramos 00:22:45
de diodo se me han 00:22:48
repartidos entre el disolvente 00:22:49
orgánico y la disolución acuosa 00:22:52
entonces, si yo partía de 00:22:54
0,02 gramos, ¿vale? 00:22:56
y ha habido una cantidad X 00:22:58
que me pasa al disolvente orgánico 00:23:00
en este caso el disulfuro 00:23:02
un haber llegado al equilibrio 00:23:03
en la fase acuosa me quedarán 00:23:06
002 menos X gramos de yodo 00:23:07
¿vale? 00:23:10
porque estos dos se me han repartido entre aquí y aquí 00:23:12
¿vale? porque esto yo he sido capaz 00:23:14
o sea, yo después he determinado 00:23:22
he medido con alguna técnica 00:23:25
no nos interesa ahora, no nos importa 00:23:26
qué cantidad de yodo tengo aquí en este disolvente orgánico 00:23:28
y qué cantidad de yodo me ha quedado 00:23:31
en este 00:23:32
en la disolución acuosa 00:23:34
entonces 00:23:36
perdón, aquí he dicho que lo sabemos 00:23:39
pero no lo sabemos, la pregunta es esa 00:23:41
que no lo sabemos 00:23:43
entonces, aquí tengo que hacer un comentario 00:23:44
bueno, aplicamos la fórmula 00:23:47
que es la constante de reparto que es 420 00:23:49
420 00:23:51
es el cociente 00:23:54
entre la concentración del yodo 00:23:55
en la fase orgánica 00:23:57
dividido entre la concentración 00:24:00
de yodo en la fase acuosa 00:24:02
llamo x a la cantidad de yodo 00:24:03
que tengo en la fase orgánica 00:24:05
con lo cual lo que me queda en la fase acuosa es 00:24:07
0.02 menos x 00:24:10
es un sistema 00:24:13
de una ecuación, sencillo 00:24:19
si tenéis algún problema para hacerlo 00:24:21
me preguntáis el próximo día 00:24:25
y si despejo la x, aquí hay un error en estos apuntes 00:24:27
pero yo lo siento mucho, yo no puedo cambiar 00:24:32
los apuntes que están colgados en el aula virtual 00:24:35
yo puedo hacer una presentación, pero lo que está, entonces he cogido el mismo ejercicio 00:24:37
que estaba allí y lo he puesto en la 00:24:40
presentación, pero el resultado está 00:24:42
equivocado. Si nosotros despejamos la X 00:24:44
no es 0.0186. 00:24:46
¿Vale? 00:24:54
La X es 00:24:54
0.19905. 00:24:55
Está mal. 00:24:59
Intentad hacerlo 00:25:00
y comprobaréis que el resultado 00:25:01
es erróneo. 00:25:04
¿Vale? 00:25:06
Pero os digo que yo no puedo cambiar 00:25:08
lo que está en el aula virtual, los apuntes 00:25:10
que vienen por defecto. 00:25:12
Pero bueno, es un sistema de una ecuación sencilla, lo resolvéis. Si no sale, me lo mandáis un correo o un mensaje por el aula virtual, ¿vale? Pero bueno, si lo resolvéis veréis que no sale 0.0186, sino que es 0.19905, ¿vale? 00:25:14
Entonces aquí, para calcular la cantidad, lo que nos preguntan es el rendimiento de la extracción. El rendimiento es la cantidad que hemos sido capaces de extraer respecto al total. Lo extraído es 0.019905. Me he comido un cero. 00:25:36
Entonces aquí cantidad extraída sería 0.019905 dividido entre 0.02 por 100. Y no nos saldría 93, nos sale otro valor distinto. Entonces ese sería el rendimiento de la extracción. 00:26:00
Y un comentario que voy a hacer aquí en este ejercicio, o sea, yo lo puedo hacer así, resolviendo el sistema como está de esta forma, con una ecuación, con una incógnita, o también puedo decir que lo que me queda en el equilibrio, lo digo porque hay gente que resulta más fácil de otra forma, yo puedo decir, yo parto de 0.02 gramos de iodo, entonces esos 0.02 se me reparten en la fase orgánica y en la fase acuosa. 00:26:15
Pues yo puedo decir, llamo X a la cantidad que se me pasa a la fase orgánica y Y a la cantidad que me queda en la fase acuosa. 00:26:44
Entonces yo en esta ecuación, en vez de poner aquí X y aquí 0.020 menos X, aquí arriba pongo X y aquí pongo Y. 00:26:53
Y luego tengo otra ecuación en la que X más Y es 0.020. 00:27:02
Tengo dos ecuaciones con dos sintónicas, pero también es un sistema de ecuaciones muy sencillito de resolver. 00:27:07
Entonces hay gente que les resulta más fácil de la otra forma 00:27:12
Yo lo explico, lo cuento de las dos formas 00:27:15
¿Vale? 00:27:16
Lo podéis hacer como queráis 00:27:18
El valor va a salir el mismo 00:27:20
Pero bueno, para que lo tengáis claro 00:27:21
¿Vale? 00:27:25
Entonces básicamente los ejercicios es simplemente 00:27:26
Poner los datos en la fórmula 00:27:28
No tiene tampoco mucho más 00:27:30
Los que he colgado yo tampoco 00:27:31
¿Vale? Y esto fijo que cae en el examen 00:27:33
Un ejercicio de este tipo 00:27:36
Entonces miradlo, haced los que he colgado 00:27:37
Y bueno, lo resolvemos el próximo día 00:27:39
Si tenéis alguna duda, ¿vale? 00:27:42
Pero os digo que son muy sencillitos. 00:27:44
Entonces, estas son estas ecuaciones 00:27:48
y todo esto que hemos visto 00:27:51
aplica la extracción líquido en líquido 00:27:52
en, puede ser simple o múltiple, 00:27:53
pero en discontinuo, ¿vale? 00:27:57
Una cosa que no he comentado 00:28:02
y es que si yo hago una, por ejemplo, 00:28:03
aquí en este caso he puesto, 00:28:05
hacemos una extracción con 50 mililitros, ¿vale? 00:28:07
Aquí la K es muy grande, ¿vale? 00:28:10
son 420, es un valor muy elevado, pero si yo en vez de hacer la extracción, una extracción 00:28:12
de 50 haría dos extracciones de 25, la cantidad de analito que yo soy capaz de extraer es 00:28:17
mayor. Es más efectivo hacer dos extracciones de poco volumen que no una extracción de 00:28:24
mucho volumen. Es lo mismo que comentábamos cuando hacíamos los lavados y los precipitados. 00:28:30
Es mejor hacer dos lavados con poco volumen porque soy capaz de arrastrar, de disolver, 00:28:34
de llevarme más interferencias 00:28:39
que con un lavado de mucho volumen. 00:28:43
Pues aquí con Rolombus 00:28:46
es mejor hacer dos extracciones, 00:28:47
en este caso de 25, 00:28:49
que no una de 50. 00:28:50
¿Vale? 00:28:52
Creo que he puesto algún ejercicio 00:28:54
para que lo comprobemos 00:28:56
de los que están colgados 00:28:57
en el aula virtual. 00:28:58
¿Vale? 00:29:00
Para que lo tengáis presente. 00:29:01
¿Vale? 00:29:05
Pero en cualquier caso, 00:29:05
lo que hemos visto hasta ahora 00:29:06
son extracción líquido-líquido, 00:29:07
pero en discontinuo. 00:29:09
Porque yo tengo que sacar, físicamente tengo que separar esas dos fases y volver a añadir el disolvente para hacer una nueva extracción. 00:29:10
Y eso se usa, o sea, para hacer una extracción líquido-líquido en discontinuo usamos el embudo de decantación. 00:29:21
Entonces, hay otra técnica que es la extracción líquido-líquido en continuo. 00:29:28
que cuando el coeficiente de reparto es muy pequeño 00:29:34
y se necesita un número grande de extracciones 00:29:37
para aislar el compuesto deseado 00:29:39
es preferible emplear la extracción continua 00:29:40
líquido-líquido 00:29:42
¿por qué? 00:29:43
porque de esta forma 00:29:44
en la extracción líquido-líquido en continuo 00:29:45
no tengo que añadir nuevas cantidades de disolvente 00:29:47
porque de la otra forma 00:29:53
si yo añado primero una cantidad de 25 00:29:55
luego otra de 25 00:29:57
y otra de 25 00:29:58
estoy diluyendo 00:29:59
tengo 75 mililitros de disolvente extractor 00:30:00
y estoy diluyendo la muestra 00:30:02
Pero si tengo un sistema en el que esos 25 los, digamos, los reutilizo, tendré la muestra en 25, con lo cual estará más concentrada y generalmente es más fácil trabajar con disoluciones concentradas que con disoluciones diluidas a la hora de ir a determinar algo. 00:30:04
Entonces, esa es la ventaja que tiene trabajar con un sistema líquido-líquido en contigo 00:30:21
Para evitar el consumo de grandes cantidades de disolventes 00:30:27
Se han ideado distintos dispositivos que teniendo en cuenta la densidad de disolventes 00:30:31
Se clasifican en disolventes más densos que el agua o disolventes menos densos que el agua 00:30:35
Esto simplemente es que en función de la densidad del disolvente estator 00:30:39
Tengo que hacer un montaje, utilizar un material de vidrio diferente 00:30:42
diferente ¿vale? 00:30:48
entonces bueno aquí simplemente viene el montaje 00:30:51
para utilizar 00:30:52
cuando el disolvente extractor es menos 00:30:55
denso que el agua 00:30:57
¿vale? aquí 00:30:58
tengo en este caso 00:31:00
lo que tengo aquí en este mantra de fondo 00:31:03
redondo lo que tengo es el disolvente extractor 00:31:05
lo tengo con una manta calefactora 00:31:06
y aquí en esta ampolla lo que tengo 00:31:08
colocado es la muestra original 00:31:11
¿vale? 00:31:13
y aquí lo que tengo es un refrigerante 00:31:15
¿Por qué? Porque yo aquí voy, el disolvente está azor, lo tengo en la manta, lo caliento, pasa a fase vapor, sube por aquí, sube por aquí 00:31:16
Y aquí al llegar al refrigerante, condensa, pasa a fase líquido y cae 00:31:25
Entonces aquí, no sé si lo veis bien, aquí tengo el líquido, lo caliento, pasa a fase vapor, aquí condensa con el refrigerante y cae 00:31:32
Y cae, aquí si os fijáis, dentro de esta ampolla hay un tubito, que es por la que cae el vapor que ha condensado en el refrigerante, porque hemos dicho que es para líquidos menos densos que el agua. 00:31:47
Entonces, el líquido extractor cae por aquí, aquí tengo la muestra, este color oscuro sería mi muestra con el analito que yo quiero extraer, el disolvente, veis aquí que tiene como esta estrechez, 00:32:00
El disolvente cae aquí y al subir, como tengo esta tubuladura, se mete, entonces al salir el líquido, en su ascensión va recogiendo el analito de interés. 00:32:18
Porque hemos dicho que una de las características que tiene que tener el disolvente extractor es que el analito de interés tiene que ser mucho más soluble en el disolvente extractor que en el disolvente original. 00:32:34
Entonces es capaz, digamos, de llevárselo, ¿vale? Con lo cual lo va acumulando aquí, esto se va llenando de disolvente extractor con analito y por esta tubuladora vuelve a caer aquí, ¿vale? Aquí cae el disolvente con el analito que ha sido capaz de extraer, ¿vale? 00:32:43
Entonces, ¿qué pasa? Aquí cuando esto lo vuelvo a calentar, como el analito no es volátil, lo que me pasa a vapor es el disolvente. Entonces vuelvo a tener otra vez disolvente limpio, puro, y vuelve a caer aquí. Y vuelve a ser capaz de recoger analito, extraerlo y vuelve a caer aquí. Otra vez, analito más disolvente. Vuelve a pasar a vapor solo disolvente. 00:33:01
¿vale? con lo cual estoy aquí 00:33:21
enriqueciendo, estoy siempre 00:33:24
utilizando la misma cantidad de disolvente 00:33:26
pero lo que hago es utilizar cada vez 00:33:27
disolvente limpio 00:33:30
¿vale? porque si en 25, imaginaos que 00:33:31
en 25 mililitros de disolvente 00:33:34
me caben, o es capaz de disolver 00:33:36
5 moléculas 00:33:38
¿vale? una vez que tenga las 5 ya no cabe 00:33:39
más, y si tengo 25 00:33:42
aquí 00:33:44
necesitaría otros 5 00:33:44
o sea otros 25 mililitros de 00:33:47
disolvente limpio 00:33:50
¿Vale? Entonces, al final la muestra la tendría muy diluida con este sistema, como esos 25 mililitros, que ya no sé si he dicho 5 o 25, pero bueno, el volumen que haya pensado idealmente aquí. 00:33:51
Si yo aquí tengo 25 mililitros, siempre me pasa un disolvente puro, limpio, con lo cual siempre es capaz de extraer 5 mililitros, idealmente, porque cuanto más diluido esté aquí la disolución, la capacidad del disolvente extractor va disminuyendo. 00:34:03
pero bueno, la cosa es que siempre tengo 00:34:21
disolvente limpio, puro 00:34:24
para llevar a cabo esta operación 00:34:26
y en este caso como el disolvente es menos denso 00:34:28
me queda aquí y luego ya por aquí 00:34:30
baja al matraz de destilación 00:34:32
simplemente que el montaje 00:34:35
distinto, se utiliza menos líquido 00:34:41
o sea, se utiliza disolvente de extractores 00:34:45
menos densos que el agua o más densos 00:34:46
que el agua 00:34:49
en este caso este es, aquí utilizo más densos 00:34:49
que el agua, entonces igual aquí utilizo 00:34:53
aquí esto igual estaría aquí 00:34:55
la manta, se calienta 00:34:56
el disolvente extractor, pasa a vapor 00:34:59
sube por aquí 00:35:00
con el refrigerante condensa 00:35:03
pasa a líquido 00:35:05
cae 00:35:06
y aquí como es más denso que el agua 00:35:07
aquí tendría la disolución original 00:35:10
el disolvente 00:35:13
en su paso a través de la muestra 00:35:14
va arrastrando al 00:35:17
analito que me interesa y luego ya por esta 00:35:18
tabuladora que tiene aquí 00:35:20
pasa otra vez al 00:35:21
al matraz de destilación 00:35:23
¿vale? 00:35:26
entonces bueno 00:35:27
simplemente que tengamos claro 00:35:28
que los montajes 00:35:29
son un poco distintos 00:35:30
¿vale? 00:35:31
por si alguna 00:35:32
no sé 00:35:32
en el examen hay alguna foto de estas 00:35:33
pues que sepáis que es para 00:35:34
montajes para extracción 00:35:35
líquido-líquido en continuo 00:35:37
con disolvente más denso 00:35:38
o menos denso que el agua 00:35:39
¿vale? 00:35:40
y ahora vamos a ver 00:35:46
la extracción sólido-líquido 00:35:47
¿vale? 00:35:49
en este caso 00:35:50
la muestra 00:35:50
el analito 00:35:52
es un sólido 00:35:53
está en estado sólido 00:35:54
Lo que utilizo es un líquido para extraerlo. Esto es como si hiciéramos así en simple, nos hacemos un café. Cuando hacemos un café, el sólido es el café y cuando lo calentamos con agua lo que hacemos es extraer, aparte de la cafeína y otras muchas cosas, la pasamos al disolvente. 00:35:55
Pues esto es un poco lo mismo. Consiste en la separación de uno o más constituyentes de una mezcla sólida mediante contacto con un disolvente líquido. Para conseguir una extracción lo más rápida y completa posible del sólido, se tiene que ofrecer al disolvente superficies de intercambio grandes. 00:36:15
¿Qué quiere decir esto? Simplemente que la muestra, para que se favorezca ese proceso de extracción del paso del análisis de interés de la muestra sólida al líquido, lo que tenemos que hacer es pulverizar, disminuir el tamaño de las partículas de la muestra. 00:36:30
Porque así tenemos más superficie, con lo cual hay más superficie de contacto entre el sólido y el líquido extractor y el proceso de extracción se verá favorecido. Es lo que quería decir este párrafo. 00:36:45
Bueno, hay distintas formas de llevar a cabo la extracción sólido-líquido, maceración, digestión, decocción, difusión, percolación. Está en los apuntes puestos que vienen por defecto en el tema, pues os lo miráis. 00:36:57
Voy a comentar la extracción sólido-líquido con softless, que es lo que más se usa en el laboratorio. 00:37:15
En este caso, en este tipo de extracción, cuando utilizamos un softless, es una extracción en continuo. 00:37:25
Ocurre lo mismo que cuando hacíamos la extracción líquido-líquido en continuo. 00:37:34
Lo que usamos es, digamos que utilizamos siempre el mismo volumen de extracto porque lo regeneramos. 00:37:38
Entonces, bueno, en la extracción sólido-líquido en continuo, este es el montaje, ¿vale? 00:37:48
Entonces, básicamente lo que tenemos es un matraz de fondo redondo, una manta calefactora, un shockless, que es este, equipo de aquí, y un refrigerante, ¿vale? 00:37:59
Que se llama Dynrod. 00:38:11
también se puede poner 00:38:12
la verdad que también se puede poner otro tipo de refrigerante 00:38:14
como los que usamos en 00:38:16
o muy similares a los que usamos 00:38:17
en destilación, pero bueno, digamos que 00:38:20
este es el ideado 00:38:22
para este tipo de operación 00:38:24
¿vale? 00:38:26
no sé si podéis observar bien 00:38:28
entonces, bueno, en este 00:38:30
balón de fondo redondo es donde yo colocaría 00:38:32
la muestra 00:38:34
el sólido del que quiero extraer el analito 00:38:35
que a mí me interese 00:38:38
y bueno, aquí también voy a añadir el disolvente extractor 00:38:39
entonces básicamente, perdón, que lo he dicho mal 00:38:44
perdón, perdón, aquí lo que coloco es el disolvente extractor 00:38:48
perdón que me he liado, aquí coloco el disolvente extractor 00:38:52
y aquí en este cartucho es donde yo coloco la muestra sólida 00:38:55
de la cual quiero extraer el analito que me interese 00:39:00
al final del proceso de extracción aquí tendré el disolvente extractor 00:39:03
con el analito que yo he extraído de la muestra, 00:39:08
que es el que a mí me interesa, ¿vale? 00:39:12
Entonces, esto, este equipo de aquí, el SoftLed, 00:39:14
no sé si se ve mejor aquí, ¿vale? 00:39:18
Aquí coloco el disolvente extractor, ¿vale? 00:39:29
Entonces, básicamente lo que ocurre es que esto yo lo caliento, 00:39:31
mejor con una manta porque el calor es más homogéneo, 00:39:35
el disolvente extractor pasa a fase de vapor, 00:39:38
sube, porque esto está aquí cerrado, ¿vale? 00:39:41
Esto es una especie de, pues también una ampolla, donde yo coloco la muestra, que está colocada en el cartucho. 00:39:45
El cartucho es como una especie de, digamos, tubo de ensayo un poco gordo de papel, de celulosa, ¿vale? 00:39:50
Entonces, aquí tengo el disolvente estator, con la manta calefactora. 00:39:59
Lo caliento, el disolvente sube por aquí, porque esto está cerrado, ¿vale? 00:40:02
Tiene que subir por aquí, por aquí, ascenso de vapores. 00:40:06
Sube por aquí, tiene que subir por aquí, porque es la vía de paso. 00:40:10
veis aquí, este es un dinrod 00:40:14
que es un refrigerante en espiral 00:40:15
¿vale? y en cambio este es uno 00:40:18
de bolas, bueno, se pueden 00:40:20
usar los dos, ¿vale? 00:40:22
entonces, en este 00:40:24
¿vale? bueno, aquí la 00:40:26
entrada de agua entra por abajo y la salida de agua 00:40:28
sale, bueno, por arriba 00:40:30
¿vale? y el disolvente 00:40:31
este disolvente que estaba aquí líquido 00:40:33
como lo he calentado pasa a fase de vapor, sube por aquí 00:40:36
y sube 00:40:38
por aquí, ¿vale? por la parte de dentro 00:40:39
aquí no hace falta, no me importa 00:40:41
no tengo que colocar ningún termómetro ni nada porque 00:40:44
me da igual controlar la temperatura 00:40:45
no la necesito, o sea no necesito llevar un control 00:40:47
de la temperatura como en destilación 00:40:49
entonces bueno, como aquí entra agua porque 00:40:51
como tengo aquí por dentro están los vapores 00:40:53
pero como por fuera está el refrigerante 00:40:55
se produce intercambio de calor 00:40:57
entre el vapor del 00:40:59
disolvente extractor y el refrigerante 00:41:01
y aquí el refrigerante pasa a estado 00:41:03
líquido y cae 00:41:05
¿vale? 00:41:07
cae en estado líquido pero cae caliente 00:41:09
cae aquí 00:41:11
a la muestra, que es un sólido 00:41:13
entonces aquí es como si estuviera haciendo el té 00:41:15
¿vale? como está caliente 00:41:17
es capaz de extraer el analito 00:41:19
que a mí me interese 00:41:21
como esto está cerrado 00:41:22
esto se va llenando 00:41:24
se va llenando de líquido 00:41:26
¿vale? porque como he dicho, el vapor sube por aquí 00:41:29
condensa, cae 00:41:31
y se va acumulando aquí 00:41:33
y aquí esto 00:41:34
no se aprecia muy bien 00:41:40
aquí, pero bueno, creo que también viene 00:41:43
un vídeo en los apuntes 00:41:45
¿vale? os lo miráis 00:41:46
esta ampolla 00:41:48
está conectada con 00:41:51
este tubo 00:41:53
entonces a la vez que se va llenando la ampolla 00:41:54
se va llenando este tubito de aquí 00:41:57
porque están conectando por esta parte, por aquí abajo 00:41:59
¿vale? se va llenando los dos, este tubo 00:42:01
tiene 00:42:03
dentro un pequeño tubito 00:42:05
que conecta con el matraz 00:42:07
entonces 00:42:09
cuando el líquido 00:42:11
de la ampolla 00:42:12
llega al nivel 00:42:14
o sobrepasa un poquito 00:42:16
el nivel del tubito interior 00:42:17
se succiona el líquido 00:42:19
y todo el líquido que está aquí en la ampolla 00:42:22
es capaz de bajar aquí al matraz 00:42:24
baja el líquido con el analito de interés 00:42:26
que ha sido capaz de extraer de este sólido 00:42:30
¿vale? 00:42:32
entonces aquí tengo 00:42:34
el líquido más el sólido de interés 00:42:35
como estoy calentando 00:42:38
lo que pasa a vapor es el líquido 00:42:40
no el sólido, con lo cual 00:42:42
voy a tener otra vez aquí líquido limpio 00:42:44
y eso se va 00:42:46
condensando, se va llenando 00:42:48
cuando llegamos hasta arriba 00:42:50
se produce lo que se llama sifonada 00:42:51
¿vale? entonces todo el líquido 00:42:54
que está aquí, vuelve a 00:42:56
caer otra vez al matraz 00:42:58
entonces siempre 00:42:59
voy a tener líquido limpio 00:43:01
¿vale? 00:43:04
con lo cual no es como en la extracción líquido-líquido que tengo 00:43:05
si añado 20 o añado otros 20 y otros 20 00:43:08
¿vale? sino que siempre 00:43:10
siempre son los 20 00:43:11
¿vale? porque cuando aquí 00:43:13
pasa vapor, lo que pasa es 00:43:15
el líquido, no el sólido que estoy extrayendo 00:43:17
¿vale? tengo el líquido 00:43:19
limpio, con lo cual es capaz de volver a 00:43:21
llevar a cabo otra extracción, ocurre lo mismo 00:43:23
que antes, como aquí cada vez 00:43:25
va quedando menos analito de interés 00:43:27
cada vez va a ser capaz de extraer menos 00:43:29
pero extrae más 00:43:31
porque es limpio 00:43:33
que si estuviera ya saturada 00:43:35
esa disolución del analito de interés 00:43:37
¿vale? 00:43:39
Una cosa que no he comentado y que es importante es que cuando yo voy a utilizar este montaje, 00:43:41
aquí, si yo echase, imaginaos que aquí hasta la raya me caben 200 centímetros cúbicos, ¿vale? 00:43:50
Si yo añado aquí solo 200 centímetros cúbicos, llegará un momento en el que este balón estaría seco 00:43:59
Porque todo el líquido está aquí y como yo no puedo calentar, es peligroso, supone un riesgo estar calentando algo seco, lo que tengo que añadir aquí de volumen de disolvente extractor es la misma cantidad, o sea, uno y medio la cantidad que cabe aquí, ¿vale? 00:44:07
Si aquí caben 200, tendré que añadir 300, porque igual los sorles los hay de distintos tamaños, los más grandes, más pequeños, ¿vale? 00:44:24
Pues si esto es de 100, pues tendré que añadir aproximadamente, no hace falta añadirlo con una bureta ni nada por el estilo, ¿vale? 00:44:31
Lo puedo hacer con probeta, incluso con el Herméyer, tengo que añadir como una, lo que se llama una sinfonada y media, pero aproximadamente, ¿vale? 00:44:39
Para asegurarme que siempre tenga líquido aquí 00:44:49
¿Vale? Porque si aquí caben 100 00:44:51
Y aquí solo pongo 100 00:44:53
Hasta que esto no está lleno 00:44:54
No es capaz de caer 00:44:56
Pues llegará un momento en el que prácticamente esto esté vacío 00:44:57
Y esté todo el líquido aquí 00:45:00
Y hay riesgo de explosión 00:45:01
¿Vale? Entonces tengo que añadir 00:45:03
Una sinfonada y medio 00:45:05
Entonces simplemente esto se hace 00:45:07
Si yo tengo aquí la muestra que he colocado 00:45:09
Añado el agua 00:45:11
¿Vale? Añado el agua 00:45:12
Cuando 00:45:15
se me llene 00:45:17
me vuelve a caer y lo vuelvo a añadir 00:45:20
otra vez pues hasta la mitad más o menos 00:45:22
¿vale? y ya lo pongo a calentar 00:45:24
pero lo puedo hacer así o si yo sé que caben 00:45:25
100 pues me añado aquí directamente 150 00:45:28
y llevo a cabo el proceso de calentamiento 00:45:30
como queráis ¿vale? 00:45:31
y nada más entonces ya 00:45:35
una vez que he terminado la que considero 00:45:36
que he sido capaz de extraer la cantidad 00:45:38
de analito que a mí me interese pues voy por terminada 00:45:40
apago la calefacción 00:45:42
primero apago 00:45:43
la refrigeración, luego ya cierro el agua 00:45:46
del sistema de refrigeración 00:45:47
y ya doy por terminada la operación 00:45:49
de extracción 00:45:51
bueno 00:45:52
lo vamos a dejar aquí y en la próxima clase 00:45:57
terminaremos absorción 00:46:00
y cromatografía 00:46:01
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
Paz Calvo
Subido por:
M.paz C.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
33
Fecha:
4 de mayo de 2026 - 13:16
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
46′ 07″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
1.98

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