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Sexta Sesión Unidad 5(28-04-26) - Contenido educativo

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Subido el 29 de abril de 2026 por M. Jesús V.

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Aquí, oculto, estábamos viendo esta humedad. Nos habíamos quedado en la determinación del calor específico de un metal. Habíamos visto, habíamos hecho un ejercicio, etcétera. Vale, pues vamos a ver el calor de una reacción, por ejemplo. 00:00:00
Entonces, repasando la determinación del calor de reacción, repasando esto otra vez, que lo hemos visto varias veces, vamos a repasarlo. El calor a presión constante es el incremento de entalpía, ¿vale? El calor a presión constante, ya sabéis que se llama incremento de H de entalpía. 00:00:15
Si en una reacción el incremento de H es mayor que cero, que esto lo teníais en una de las tareas, el sistema recibe calor del exterior. Es una reacción endotérmica, absorbe calor. 00:00:34
Si el incremento de H, la variación de entalpía, es menor que cero, negativo, el sistema cedía calor al exterior. Era una reacción exotérmica, por ejemplo, en las combustiones. 00:00:49
Entonces, el calorímetro, decíamos que en un calorímetro, si tiene las paredes adiabáticas, no se puede intercambiar calor con el exterior, pero sí ocurren cosas dentro. 00:01:02
De manera que las reacciones exotérmicas que desprenden calor lo que hacen es aumentar la temperatura dentro, ¿vale? Y en las reacciones endotérmicas hay una disminución porque la reacción absorbe calor. 00:01:13
Bueno, cuando se transfiere calor, teníamos aquí esta fórmula famosa sin cambio de estado. Este calor absorbido o cedido era igual a la masa por el calor específico por el incremento de T. 00:01:27
Este incremento de T era temperatura final menos inicial. Esto de repaso, ya para el examen. Q, que significaba calor. Este calor se puede dar en calorías, también podríamos darlo en el sistema internacional, en julios, ¿vale? 00:01:42
Si Q mayor que cero, se trata de calor absorbido. Si Q es menor que cero, el calor es cedido, ¿vale? En toda esta simbología M es la masa, podemos ponerla en gramos, C su E era el calor específico, que las unidades que se utilizan mucho son calorías dividido, o sea, calorías por cada gramo y grado centígrado. Esto se repasó, ¿vale?, el otro día. 00:01:57
Pero, ¿os acordáis que decíamos, para determinar el calor de la reacción, hay veces, el otro día veíamos que el calorímetro, podíamos considerar en algunos ejercicios que el calorímetro no absorbía ni gería calor, pero también puede ser el caso en que sí. 00:02:24
Y entonces, el otro día vimos el equivalente en agua del calorímetro, el significado que tenía, e hicimos ejercicios. Bueno, pues como esto lo vimos, vamos a pasar ahora a hallar la entalpía estándar de una reacción. 00:02:42
Vamos a ver la determinación de la variación de entalpía estándar de neutralización, es decir, el calor de neutralización con un ácido y una base fuerte. 00:02:59
Pero en lugar de hacerlo por aquí, pues vamos a ver con este ejercicio que tenéis ahí el enunciado, el enunciado lo tenéis, ¿vale? Es este. 00:03:10
A ver, luego os lo pongo resuelto, luego lo subo resuelto, ¿vale? Este de los que os puse, este era uno de los enunciados. Vamos a hallar la determinación del calor de neutralización, la entalpía, cuando el calor, esa presión constante lo llamamos entalpía. 00:03:20
El calor de neutralización, como estáis en química, sabéis lo que es. D, si ponemos en contacto 150 mililitros de ácido clorhídrico y me dan la concentración 0,947 normal, que se encuentran inicialmente a 18 grados centígrados, los vamos a poner en contacto con 150 mililitros de SOSA 1,177 normal, 00:03:39
que se encuentra inicialmente a 18,6 grados centígrados. 00:04:08
Se utiliza un calorímetro que el calorímetro inicialmente cuando está vacío 00:04:14
hemos mirado su temperatura y es de 19,2 grados centígrados. 00:04:19
Luego vamos a tener en cuenta, os acordáis, la K del calorímetro, 00:04:25
la K del calorímetro lo podíamos tomar como el producto de la masa por el calor específico, ¿vale? 00:04:31
Bueno, entonces, tras producirse la mezcla de ambos productos dentro del aparato, o sea, dentro del calorímetro, que inicialmente está a 19,2 grados centígrados, vamos a añadir ácido clorhídrico, que hemos hablado, y sosa, ¿vale? 00:04:38
Pues tras producirse la mezcla dentro del aparato, se observa que en el equilibrio, es decir, cuando se estabiliza la temperatura, cada uno de ellos está a una temperatura diferente, en el equilibrio la temperatura final de neutralización es... 00:04:55
Se te ha cortado, profe. 00:05:10
¿Cómo? ¿Qué ha pasado? ¿Qué ha pasado, Abel? ¿Te ha cortado? 00:05:13
¿Abel? ¿Estáis o no? 00:05:25
Sí estoy, yo te escucho bien, profe 00:05:47
¿Y veis la pantalla? 00:05:50
Sí, ya la has quitado, sí 00:05:52
Pues no sé qué le ha pasado, ahora estáis viendo el problema, ¿no? 00:05:54
No, no 00:05:58
Pues no sabes 00:05:59
¿No estáis viendo el problema? 00:06:02
Ahora sí, sí 00:06:08
Ya está. Entonces, ¿qué es lo que ha pasado? 00:06:09
¿Vosotros estáis viendo el problema para la determinación del calor de neutralización? 00:06:14
Sí, sí. 00:06:19
Vale, entonces, es que no sé qué ha dicho Abel. Como que se ha cortado o bueno. 00:06:19
Se ha cortado, sí, pero no. 00:06:23
Entonces, vamos a explicar fácil este ejercicio. Vamos a verlo aquí. Yo os lo paso luego, resuelto. Vamos a ver un calor de neutralización. 00:06:27
¿He sido yo o se me había quedado bloqueado esto? 00:06:37
Ha sido tú, Abel, esta vez. 00:06:40
Ha sido tú, ¿eh? 00:06:41
Pero no ha pasado nada, no pasa nada, no pasa nada. 00:06:42
Venga, entonces, ahora lo pongo un poco más grande. 00:06:45
Vamos a ver un calor de una reacción, la reacción de neutralización. 00:06:48
Tú añades, lo tenéis ahí, una cantidad de ácido clorhídrico en un calorímetro, 00:06:52
cuya temperatura inicial sabemos, y luego añades la sosa. 00:06:57
Cada uno de ellos a una temperatura y una concentración. 00:07:02
Finalmente, después de estabilizarse, hay una temperatura, tras producirse la mezcla de ambos productos dentro del aparato, del calorímetro, 00:07:05
se observa que en el equilibrio la temperatura final de neutralización es de 24,5 grados centígrados. 00:07:13
Ha subido la temperatura. 00:07:20
Entonces, te pide, calcula el calor molar de neutralización de la reacción, o sea, te hará el calor por mol, el calor molar. 00:07:23
Entonces, vamos a ver que nosotros tenemos una cantidad de moles, tenemos un ácido y una base. Luego vamos a ver cómo calculamos esos moles, quién es el reactivo limitante. Me dicen que esta vez el calorímetro no está ahí como si interviene, porque el equivalente en agua del calorímetro, K, es 68,6 calorías por grado centígrado. 00:07:33
Luego, en este caso, cuando me lo dan la K en calorías por grado centígrado, 00:08:00
me dan el producto de la masa K como producto de la masa por el calor específico. 00:08:05
Luego, para hallar el calor, ya lo veréis, 00:08:10
qué temperatura tenemos que tener en cuenta, final y cuál es la inicial. 00:08:14
Sabemos la temperatura inicial del calorímetro, que es 19,2 grados centígrados. 00:08:18
Bueno, entonces, el pH de la mezcla me dicen que es básico, es decir, que al final de la mezcla miramos el pH y es básico. ¿Qué nos indica? Pues el reactivo limitante. ¿Quién es el que se ha gastado? A ver, si el pH final de la mezcla, ¿quién es el que se ha gastado del todo? El que ha reaccionado totalmente. ¿El ácido o la base? 00:08:26
La base 00:08:50
La base 00:08:53
Escucha, si el pH final es básico 00:08:54
¿Qué significa? 00:08:58
Ah, bueno, pues al revés 00:09:02
El ácido 00:09:03
Eso, eso, ¿ves? 00:09:04
Pues ya estáis repasando 00:09:06
No me acordaba ya 00:09:08
Ya estáis repasando algo, vale 00:09:10
El calor específico del agua te da el dato 00:09:12
Una caloría por cada gramo grado centígrado 00:09:15
Y te dice que aproximamos las densidades 00:09:17
Como nosotros añadimos 00:09:19
Estos problemas se hacen así. Como añadimos un ácido y una base, te dice que la densidad, tomemos como densidad de cada una de ellas como uno, ¿vale? De las disoluciones, la unidad, gramo por mililitro. 00:09:21
Entonces, como me dan mililitros de ácido y mililitros de base, para pasarlo a gramos, si la densidad es 1, ¿qué significa? 00:09:35
Masa igual a volumen por densidad. Si el volumen es 150, por ejemplo, del ácido clorhídrico, ¿cuál sería la masa? 00:09:48
150 gramos. 00:09:56
Sí, claro, 150 gramos, porque dice masa igual a volumen, que son 150 mililitros, lo multiplicas por un gramo por mililitro y te da 150 gramos. 00:09:57
Y lo mismo para las osas, son 150 gramos también. 00:10:08
Entonces, vamos a ver la solución del problema. 00:10:13
Ojo, siempre ponemos calor cedido más calor absorbido igual a cero, que es lo mismo que esto que está aquí. 00:10:16
poner, no os liéis, calor cedido 00:10:24
lo ponéis todo en el mismo miembro 00:10:27
calor cedido más calor absorbido 00:10:29
igual a cero, lo que sabéis siempre 00:10:31
que el calor cedido 00:10:33
cuando esto siempre es negativo 00:10:34
bueno, el calor cedido 00:10:37
¿qué significa? 00:10:38
que es el calor que se produce en la reacción 00:10:40
o sea, la misma reacción va a ceder 00:10:43
calor 00:10:45
¿y quién es el que 00:10:45
absorbe calor? 00:10:49
Q absorbido es el calor que se invierte 00:10:50
Si la mezcla final ha subido la temperatura, que es 24,5 grados centígrados, ¿vale? Pues ese es el calor que se invierte en elevar la temperatura de la mezcla por la propia reacción y también absorbe calor el calorímetro. 00:10:53
Porque fijaos, inicialmente el ácido estaba a 18 grados centígrados y la base está a 18,6 y el calorímetro se encontraba a 19,2 grados centígrados. 00:11:09
Si al final la temperatura de equilibrio es 24,5, quiere decir que la mezcla se ha calentado, ¿vale? Entonces, el calor cedido es el que produce la propia reacción y el calor absorbido es el que se invierte en elevar la temperatura de la mezcla y el calorímetro también absorbe calor. 00:11:25
Entonces, vamos a calcular, para calcular como el calor cedido más calor absorbido es igual a cero, si nosotros calculamos el calor absorbido, pues ya vamos a calcular directamente con esa fórmula el calor cedido también. 00:11:44
Bien, luego, el calor absorbido es aquel calor de mezcla, de la mezcla, más el calor del calorímetro. 00:12:01
Vale, entonces, el calor de la mezcla, lo que vamos a hacer, como nosotros estamos juntando un ácido con una base, 00:12:12
vamos a llamar M a la masa de la mezcla. 00:12:20
Esa mezcla, ya os digo que en estos casos, estos problemas se hacen así. 00:12:24
Yo quería, no sé si esto al final lo pondré o no lo pondré, a lo mejor no, pero quería que vierais este problema, este tipo de problemas, ¿vale? Entonces, la masa de la mezcla vamos a juntar los dos. Teníamos 150 gramos de ácido más 150 gramos de base, suponiendo la densidad 1, como hemos explicado. Luego tenemos la masa total 300 gramos. 00:12:27
El calor específico del agua, hemos dicho que vamos a considerar el calor específico del agua, uno, porque son disoluciones acuosas. Y la temperatura inicial de la mezcla, como el ácido estaba a 18 grados y lo vamos a juntar con la base, que está a 18,6, hacemos la media. Lo sumamos y lo dividimos entre dos. 00:12:50
Entonces, la temperatura inicial de la mezcla es 18,3. Repito, estamos considerando que estamos juntando el ácido con la base y que la masa total son 300 gramos, 150 de cada. 00:13:12
¿Vale? Que el calor específico estamos considerando, que son disoluciones acuosas, estamos considerando el calor específico de esa mezcla como 1, también, del agua, y la temperatura inicial de la mezcla 18,3. 00:13:27
¿Cuál es la temperatura final de la mezcla? Fijaos. 00:13:42
en el equilibrio nos dice 00:13:45
la temperatura final de neutralización es 24,5 00:13:48
pues esa es la temperatura final de la mezcla 00:13:52
y para el calorímetro lo mismo 00:13:55
haciendo el problema del calor absorbido 00:13:57
este calor absorbido 00:14:02
como estábamos diciendo que era el calor de mezcla 00:14:04
más el calor del calorímetro 00:14:07
el calor de la mezcla es la masa 00:14:09
por el calor específico por incremento de T 00:14:12
¿Cuál es la masa? 300, que hemos dicho que sumamos los gramos. Aunque aquí no aparezcan las unidades, tenéis que poner la masa, son 300 gramos por el calor específico, que es una caloría cada gramo y grado centígrado, y por temperatura final menos inicial. 00:14:14
La temperatura final de equilibrio es 24,5, menos la inicial, hemos hallado la media, la veis, 18,3 grados centígrados después del paréntesis, con lo cual, simplificando las unidades, pues los gramos se me iban, ¿vale? Y se me van los grados centígrados. 00:14:35
Y me queda este calor en calorías. Hacerlo, luego no sé si lo pondré, igual lo pongo ahí al lado, ¿vale? Cuando os lo pase. Este es el calor absorbido por la mezcla. Más, el calor absorbido por el calorímetro, como me dan de dato, fijaos, me dicen que el calor… 00:14:54
El equivalente en agua, lo estoy señalando, el equivalente en agua del calorímetro, la K, que es el producto de la masa por el calor específico, porque me lo dan en estas unidades, caloría partido por grado centígrado, la K es 68,6. 00:15:15
Vale, quiere decir que el calorímetro tiene sus datos. También absorbe calor. Este Q del calorímetro sería también. Esto primero que hemos visto es lo de la mezcla, ¿vale? Y estos 68,6 son calorías por cada grado centígrado, que es la masa por el calor específico, y por la diferencia de temperatura. 00:15:34
Quiere decir, el incremento de T en el calorímetro es la temperatura de equilibrio, que es 24,5, que lo sabéis, menos 19,2 grados centígrados, que esta era la temperatura inicial del calorímetro. 00:15:56
En este caso, me dicen que el calorímetro antes estaba a esta temperatura, hay que tenerlo en cuenta. 00:16:12
Con lo cual, calorías partido por grado centígrado y multiplicado por grado centígrado, el resultado son calorías. 00:16:18
Bueno, pues estos dos términos, el resultado da en calorías, este calor absorbido son 1.860 calorías más 363,58 calorías. 00:16:26
En total, este calor absorbido por la mezcla y por el calorímetro son 2.223,6 calorías. 00:16:39
Vale, pues nosotros sabemos que este valor es el calor total absorbido, pero decíamos también que calor menos calor cedido es igual a calor absorbido o, para que no os liéis, ponemos calor cedido más calor absorbido igual a cero. 00:16:48
Despejamos el calor cedido y como tenemos el absorbido, pues simplemente es el mismo pero cambia de signo. 00:17:11
¿Vale? Luego entonces, por eso te dice, este valor es el calor total desprendido. 00:17:18
También sabemos que se desprenden estas calorías, pero como se desprenden, son negativas. 00:17:25
Para calcular el calor molar, me piden por cada mol que reacciona. 00:17:34
Debemos conocer cuántos moles se neutralizan. 00:17:38
Bueno, pues como hemos dicho antes, nosotros los moles neutralizados, la ecuación es esta. 00:17:41
donde el ácido clorhídrico en disolución reacciona con la sosa y se forma cloruro de sodio más agua, lo veis, ¿no? 00:17:48
Por los datos, si me dicen que al final el pH final es básico, significa que ha reaccionado todo el ácido y sobra base. 00:17:57
Pero decimos que el reactivo limitante, el que me limita la reacción, es el ácido clorhídrico. 00:18:07
Entonces, el exceso de SOSA es lo que me genera. Cuando sobra SOSA, el pH es básico. Por ello, para calcular las calorías por cada mol, como el reactivo limitante es el ácido clorhídrico, tenemos que saber los moles neutralizados, los moles de ácido clorhídrico, que es igual al volumen por su normalidad. 00:18:13
Entonces, se multiplica, en este caso la molaridad es igual a la normalidad. Me queda 0,947 molar, que es normal también, por 0,150 litros. 00:18:38
Bueno, con lo cual, ¿por qué lo ponemos en litros? Me daban 150 mililitros, son 0,150 litros. 00:18:52
Entonces, ya sabéis que la molaridad son moles por litro, en este caso la molaridad y la normalidad son iguales. 00:19:05
Entonces, moles por litro multiplicado por litro me da moles, son el número de moles de ácido. 00:19:13
Luego son los que reaccionan de ácido. Luego, como me piden el calor molar de reacción, es este. Aunque aquí está positivo, sabemos que como se desprende, pues es negativo. 00:19:21
Son 2.223,6 calorías divididas entre estos moles, aunque aquí no lo pone, son calorías partido por mol, que al final en la solución sí que lo tenéis. 1,57 por 10 a la 4 calorías por cada mol. 00:19:36
Luego el calor molar de esta reacción de neutralización es este. No sé si os ha resultado, es muy fácil, ¿no? ¿Lo habéis visto? 00:19:54
Sí, parecía 00:20:04
lo que hicimos el otro día 00:20:07
El problema es sencillo 00:20:08
Lo único 00:20:11
que a mí me genera, tengo una duda 00:20:12
¿Por qué K es 00:20:14
masa por el 00:20:16
calor específico, pero 00:20:19
se termina con grados 00:20:20
calorías, o sea, grados calorías 00:20:22
y no gramos calorías? 00:20:24
Si es la masa 00:20:26
A ver, tú dices 00:20:27
que la K 00:20:31
como no lo dan en 00:20:31
grados calorías equivale a la masa del producto por el calor específico si me lo dan en calorías 00:20:34
por grado claro pero en calorías por grado por grado calor multiplica la masa claro pero si la 00:20:41
masa son gramos masa gramos divídelo multiplícalo gramos multiplícalo por el calor específico 00:20:50
multiplícalo 00:20:57
gramos por 00:20:59
el calor específico son calorías 00:21:01
por cada gramo y grado de centígrado 00:21:03
¿cuál se te va? 00:21:06
espérate 00:21:10
65 gramos 00:21:10
por una caloría partido por grado 00:21:14
se quedarían 65 gramos 00:21:15
¿cuánto te daría? 00:21:18
sí 00:21:21
un segundo que voy a poner la pizarra 00:21:21
para que vamos a dejar esto claro 00:21:24
caloría partido 00:21:26
grado de centígrado 00:21:32
Es masa por calor específico. 00:21:33
Os decía el otro día que lo podíamos poner acá 00:21:45
como con las unidades de la capacidad calorífica, 00:21:51
que es el producto de masa por calor específico. 00:21:55
La masa son gramos. 00:21:57
Multiplica gramos por... 00:21:59
Y el calor específico son calorías por cada gramo, o sea, dividido entre gramo, grado centígrado. 00:22:01
¿Y en qué unidad les te da el resultado? 00:22:08
Vale, si es como haces el factor de conversión. 00:22:11
En calorías por cada grado centígrado, ¿te acuerdas? 00:22:13
Que dijimos, cuando consideremos el producto como capacidad calorífica, 00:22:16
pero como el enunciado del problema te lo da con esas unidades, pues entonces tú tienes que saber que... 00:22:22
Un segundo, vamos a poner... 00:22:28
Vale. Me decía que la K era, ¿cuánto? 64, ¿cuánto era? No lo veo. La K era 64, algo, ¿no? 00:22:33
No, 65. 00:23:05
¿65 con cuánto? 00:23:07
Yo creo que era solo 65. 00:23:10
¿Calorías por cada grado centígrado? 00:23:12
Quiere decir que ha considerado la K como el producto de la masa del calorímetro por el calor específico del calorímetro, ¿vale? Bueno, entonces, esas unidades son gramos, son gramos, la masa, y el calor específico son calorías por cada gramo y grado centígrado, con lo cual los gramos los simplifico y me quedan las unidades. 00:23:16
Sí, por una. 00:23:43
La temperatura final del calorímetro en los temperaturas de iniciar. Entonces, lo llamamos equivalente en agua del calorímetro porque es como si fueran gramos de agua que absorben o ceden la misma cantidad de calor que todos estos alimentos del calorímetro. 00:24:14
Bueno, entonces como me lo dan, es acá, me dicen que son 65 calorías por cada grado centígrado por la temperatura final, ¿cuál es la temperatura final de equilibrio en el problema? 24,1, 24,1, ¿no? Menos, ¿cuál es la inicial del calorímetro? Me suena que era 19. 00:24:29
19,2, ¿puede ser? 00:24:53
Sí, 19,2. Vale, en grados centígrados. Vale, igual. Bueno, pues estos grados centígrados los simplificamos, estos también, y me da en calorías que tiene que dar lo que te daba ahí en el ejercicio. 00:24:55
Sí, 300 y algo me parece. 00:25:11
800 y pico, ¿vale? Está aquí. 363,58 calorías. Os digo que aquí, en el calor de mezcla, aunque no tengáis puestas, a mí me gusta siempre que estén las unidades. 00:25:14
Esos 300 son gramos. Este 1 son calorías partido por gramo, grado centígrado. Ya simplifico los gramos. Y luego, este 24,5 menos 18,3 son grados centígrados, con lo cual, al final me quedan calorías. 00:25:31
Y en este otro caso del calorímetro también son calorías, pero tenéis que comprobarlo vosotros vosotros, ¿vale? Esto también. ¿Y este 18,3 de dónde sale? Bueno, mirad, lo dices tú, Abel, por ejemplo, el calor absorbido por el… 00:25:46
Es la media, ¿no? 00:26:03
Eso es, lo que te hace en este tipo de problemas es considerarte la media, bueno, media no, en el caso de la masa, la suma. ¿Cuántos gramos tenías en total de calor absorbido por la mezcla? 00:26:04
A ver, masa en total teníamos dentro 300 gramos. 00:26:22
Masa total eran 150 gramos de uno, ¿no? 00:26:26
Más 150, igual a 300 gramos. 00:26:33
Luego teníamos una temperatura media. 00:26:38
Temperatura media. 00:26:41
Sí. 00:26:42
Lo hemos hecho. 00:26:43
Y luego teníamos entonces el calor de mezcla, absorbido por la mezcla, 00:26:45
igual a la masa 00:26:50
que eran 300 gramos 00:26:54
por el calor específico 00:26:56
¿qué te dice que consideres el del agua? 00:26:58
una 00:27:01
porque son disoluciones 00:27:02
caloría por cada gramo 00:27:04
diluida al grado centígrado 00:27:06
ya tenemos los gramos que se me van 00:27:08
¿y cuál era la temperatura 00:27:10
el incremento? 00:27:12
eran 24, 00:27:14
24 con algo menos 00:27:16
o con 3 00:27:19
te diría 00:27:24
menos 18,3 00:27:25
me suena que era la media 00:27:28
de los grados centígrados 00:27:29
igual a 00:27:32
pues X calorías 00:27:34
2000 y pico 00:27:35
vale 00:27:38
24,5 00:27:39
vale, luego esto daba 00:27:41
1860 00:27:43
1860 00:27:45
1860 00:27:46
calorías 00:27:52
luego el total 00:27:54
pues teníamos las calorías 00:27:56
de la mezcla 00:27:57
y el calor absorbido por el calorímetro 00:27:59
Q absorbido por calorímetro 00:28:02
teníamos el calor 00:28:04
total 00:28:06
lo habíais visto 00:28:06
pero como me pedían 00:28:09
calor molar por mol 00:28:11
pues hemos visto, vamos a repasarlo 00:28:13
hemos visto 00:28:16
cuantos moles, como me decían 00:28:17
que al final 00:28:20
Mirabas el pH, eso se puede hacer directamente con papel pH, este ejercicio se hace en la práctica, cuando he dado en presencial se hace esta práctica, a tiempo sí, pero lo hemos hecho, entonces exactamente igual, luego se hacían los cálculos. 00:28:21
Hacíamos la práctica y veíamos al final, después de calcular la temperatura de equilibrio, si nos daba el pH básico es que el reactivo limitante es el ácido. 00:28:43
Pues vemos que vamos a calcular cuántos moles reaccionan de ácido. 00:28:55
Entonces se calculan de esta manera, multiplicando el volumen por la molaridad, que en este caso la normalidad y la molaridad son iguales en el ácido clorhídrico. 00:29:00
Con lo cual, me salen estos moles 00:29:09
¿Vale? 00:29:13
Pues estos moles, si nosotros teníamos 00:29:14
Las calorías 00:29:17
El calor este 00:29:19
Que se desprendía 00:29:22
Lo dividimos entre el número de moles 00:29:25
Y me dan calorías por mol 00:29:27
Este es el calor de reacción 00:29:28
¿Lo veis? 00:29:30
Sí 00:29:33
Vale 00:29:34
A ver, dime cuál 00:29:35
¿Cuál quieres? 00:29:37
el 2 mezclamos en un calorímetro 1.5 gramos de un metal a 300 grados con 100 gramos de agua a 20 00:29:39
grados no te especifica el metal a 300 con 100 gramos de agua a 20 grados y cuando se observa 00:29:49
que la temperatura de mezcla es de 27 grados de equilibrio de equilibrio 27 grados 00:30:13
cuál es el calor específico del metal 00:30:24
sí y que consideres el equivalente del agua del calómetro que es cero calorías por grado 00:30:27
La K, cero. Entonces, ¿qué quiere decir? Pues que ni absorbe, que el calorímetro consideramos que ni absorbe ni cede calor. 00:30:33
Cede. 00:30:41
¿Vale? Entonces, ¿cuál es lo primero que nos planteamos en estos casos de mezcla, de poner en contacto un cuerpo caliente, 00:30:42
que en este caso es el metal, que está a 300 grados centígrados, con otro cuerpo, que es el agua, que está a menos temperatura? 00:30:52
Pues que el cuerpo que está a más temperatura cede calor al otro, de tal manera que hay un intercambio de calor y al final hay una temperatura de equilibrio, que es 27 grados centígrados, ¿no? 00:30:59
¿Cuál es la fórmula que tenemos que ver? ¿Cuál es la fórmula que aplicamos siempre? Venga, me lo vas a hacer tú. 00:31:15
¿Calor cedido menos más calor? 00:31:21
Siempre ponéis esto, calor cedido más 00:31:24
calor absorbido 00:31:27
igual a cero 00:31:30
Ya se encargará el problema de que aparezcan los signos menos 00:31:32
El calor cedido más calor absorbido igual a cero 00:31:36
Antes veíais que menos calor cedido 00:31:39
era igual a calor absorbido, pero es lo mismo 00:31:42
En el ejercicio anterior teníais esto 00:31:44
¿Dónde está? 00:31:47
Este 00:31:49
Este, no, aquí, aquí, bien. Mira, no os liéis. Mira, si tú pones esto, menos calor cedido igual a calor absorbido, lo pones todo en el segundo miembro, pasa, si aquí donde pone menos calor cedido pones cero, no dejas nada, pones cero es igual a calor absorbido que se queda como está porque está en el segundo miembro 00:31:49
Y este calor cedido le pasas al segundo miembro 00:32:18
¿Qué te queda? 00:32:21
Lo mismo 00:32:24
Calor cedido más calor absorbido 00:32:25
Igual a cero 00:32:28
Te quedaría cero es igual a calor cedido más calor absorbido 00:32:29
Que es exactamente lo mismo 00:32:34
¿Vale? 00:32:35
Pues ya está 00:32:36
Con esto yo que vosotros 00:32:37
Hacía esto para que no os liéis 00:32:39
Vamos a hallar el calor cedido 00:32:41
Por ejemplo, vamos a llamarlo 00:32:43
Este, el calor cedido 00:32:44
O calor cedido. ¿Calor cedido a qué es igual? ¿Por quién? ¿Quién cede calor? El que está a más temperatura, que es el metal. Luego, calor cedido por metal, ¿no? ¿A qué es igual? ¿Qué fórmula ponemos? A la masa, el calor específico por temperatura final menos temperatura inicial. 00:32:46
Estamos hablando del metal. A ver específico, ¿cuál es nuestra incomodidad en el problema? A ver. 00:33:11
A ver, espérate, que lo vuelvo a mirar. El calor específico. 00:33:20
Esto, que lo he puesto en rojo. En este problema te dice, mezclamos 1,5 gramos de metal, que está a 300 grados centígrados, en un calorímetro, con estos gramos de agua, a 20. 00:33:28
que pide el calor específico del metal 00:33:39
ese es 00:33:43
estamos hablando del calor cedido por metal 00:33:44
que es igual a la masa del metal 00:33:46
por el calor específico del metal 00:33:48
y por temperatura final menos inicial 00:33:50
hemos puesto la fórmula 00:33:53
y vamos a sustituir los valores 00:33:55
¿cuál es la masa del metal? 00:33:57
1,5 gramos 00:34:00
por el calor específico 00:34:03
es la incógnita 00:34:05
calor específico 00:34:06
Y por el incremento de T, ¿qué temperatura pondríamos aquí? 00:34:09
La primera a la final, que es los 27 grados, menos la del agua, que eran 20 grados. 00:34:14
Espera. 00:34:23
Ah, espera, no, no, no. 00:34:24
Estás hablando del metal. 00:34:25
¿Cuál es la temperatura inicial del metal? 00:34:27
300. 00:34:29
300. 00:34:30
Vale, 27 menos 300, estos son grados centígrados. 00:34:31
¿En qué unidades me da esto? 00:34:36
Calorías. 00:34:38
no, tú mira 00:34:39
ah bueno, es verdad que la conita 00:34:40
a ver, nada desaparece 00:34:42
tú tienes ahí gramos, los ves 00:34:45
tienes 1,5 gramos 00:34:47
por CE 00:34:50
por, ahora calculamos 00:34:51
cuánto vale 27 menos 300 00:34:53
y tienes también grados centígrados 00:34:55
pues te darán 00:34:57
gramo, CE 00:34:58
y grado centígrado 00:35:01
y los gramos, mira a ver 00:35:02
cuánto es 27 menos 300 00:35:05
son 200 00:35:07
283 00:35:08
273 00:35:11
Multiplícalo por 1,5 00:35:12
Que no lo tengo yo aquí resuelto 00:35:15
273 00:35:17
273 00:35:19
409,5 00:35:20
¿Y con qué signo? 00:35:24
Con gramos, con el C y grados centígrados 00:35:28
Sí, eso sí, eso lo has dicho bien 00:35:31
Digo, el signo 00:35:34
27 menos 00:35:35
Con menos 00:35:36
Menos, muy bien, eso es, sí, porque 27 menos 300 es negativo. 00:35:37
Está procedido. 00:35:41
Menos por, claro, muy bien, cómo manejas. Venga, ¿cuánto me has dicho? Ya me he olvidado. 00:35:42
409,5. 00:35:47
Menos 409,5. 00:35:49
Menos 409,5. 00:35:51
Unidades, 5 metros. 00:35:53
Gramos, gramos, calor específico y grado de centígrados. 00:35:54
A ver, ese problema que os estaba viendo, veis que faltaban las unidades, porque mucha gente a veces no las pone. A mí me gusta ponerlo. Lo que hay que ver es que luego el resultado te da con sus unidades y no hay duda. Bueno, venga, ya tenemos el calor cedido por el metal. Vamos a ver ahora el calor absorbido por... ¿Quién? 00:36:00
Primero tal, el agua. 00:36:24
Por agua, por H2O. Vale. Igual a la masa de agua, bueno, ponemos ya directamente 100 gramos por el calor específico del agua, que es 1. No sé si en el enunciado del problema viene, si no ya os lo digo yo. 00:36:25
No, pero bueno, lo voy a partir. 00:36:44
Y esto lo sabemos de memoria, el calor espectro del agua líquida, ojo, del hielo, acordaos que es 0,5 aproximadamente, es 0,48 y del vapor de agua también es 0,5. 00:36:48
Vale, 100 gramos por esto, por una caloría por cada gramo grado centígrado y por, ¿cuál es el incremento de T para el agua? ¿Cuál es la final? 00:37:00
27 menos 20. 00:37:11
grado centígrado 00:37:13
¿qué podemos simplificar aquí? 00:37:15
pues los grados centígrados 00:37:19
los grados centígrados 00:37:21
kilogramos 00:37:23
kilogramos, muy bien 00:37:24
y me da exactamente 00:37:25
27 menos 20 son 7% 00:37:27
700 00:37:30
700 calorías 00:37:31
700 calorías, vale 00:37:36
pues ahora ya tenemos, ya sabemos 00:37:38
¿cuál es el calor recibido? 00:37:40
por el metal. ¿Y cuál es el calor absorbido? Pues vamos a poner calor cedido más calor 00:37:42
absorbido igual a cero. Esta fórmula la aplicamos aquí. El calor cedido es menos 490 gramos 00:37:48
por C por grado centígrado más, este es el cedido, ¿vale? Más el absorbido que son 00:38:02
700 calorías. Esto es igual a cero. Ya lo tenemos planteado. Ahora tenemos que resolver 00:38:10
esta ecuación. A ver, ojo, el calor específico me tiene que dar con sus unidades. Ya verás 00:38:19
cómo nos da bien. Este es el calor específico, este es el incógnito. Cuando vamos a resolver 00:38:29
en una ecuación, la incógnita está en este término. Lo que vamos a hacer es poner en 00:38:36
un miembro esto y en el otro. Vamos a dejar en el primer miembro estas 700 calorías positivas 00:38:42
y vamos a pasar al segundo miembro este menos 409,5 gramos por C por grado de centígrado. 00:38:49
¿Vale? Hacemos por partes, decimos 700 calorías es igual a, y lo paso al segundo miembro consiguiendo más, a 409,5 gramos por T y por 2 centígrados. 00:38:56
Y aquí ya es donde despejamos el calor específico, esta que sigue siendo la incógnita, y vamos a ver, que no me va a ver, vamos a poner aquí arriba, y ya despejamos de E, que es el calor específico del metal, 00:39:14
es igual a 700 calorías 00:39:40
dividido 00:39:43
entre 409,5 00:39:45
gramos 00:39:53
grado 00:39:55
y esto es 00:39:56
cuánto da 00:39:59
700 00:40:00
dividido entre 409 00:40:02
a ver, has multiplicado 00:40:05
estos 27 por 00:40:07
menos 300 00:40:09
se dan 200, esto está bien, ¿no? 00:40:10
Sí, sí, sí. 00:40:12
Y esta, vale. 00:40:15
Da 1,7 00:40:17
711, 00:40:21
1,71. 00:40:22
¿1,71? 00:40:23
calorías 00:40:26
por cada gramo y grado centígrado. 00:40:28
No sé, a ver, 00:40:33
en el enunciado, ¿cuántos? Bueno, este es 00:40:34
el resultado, si no, a ver, 00:40:36
repasamos aquí 00:40:39
Estas eran 100 gramos de agua, ¿no? 00:40:40
Sí. 00:40:42
Multiplicado por 7, 700. 00:40:44
Mi duda era, ¿por qué no se hace como hacíamos en el ejercicio anterior lo del calorímetro? 00:40:46
Ah, eso te lo dije. 00:40:55
¿Ah, sí? 00:40:58
Escúchale, te lo he denunciado de antes. 00:40:59
Esto te lo dice el problema. 00:41:02
Disponemos de un calorímetro que el calorímetro tiene su masa. 00:41:05
Y su temperatura. Si te dice datos equivalente en agua del calorímetro, te dice que es 68,6 calorías por grado centígrado, pues no pasa lo mismo que en este otro. ¿Sabes lo que te quiero decir? Aquí te dice en este problema que vale cero, pues no lo tienes que tener en cuenta. Aquí en este otro te dice que sí, pues lo tienes que tener en cuenta. 00:41:11
Sí, que la temperatura 00:41:34
final de tonalización es de 24,5 00:41:37
eso es 00:41:39
vale, vale, vale 00:41:40
eso es 00:41:43
lo que yo digo del enunciado 00:41:43
del problema 00:41:47
si te da esos datos 00:41:48
es por el calor específico 00:41:54
bueno, nos da las soluciones 00:41:56
esa es la que da 00:41:57
luego ya el problema 00:41:59
pues el enunciado 00:42:01
Sí, mezclamos en el calorímetro 00:42:04
1,5 gramos de un metal a 300 grados 00:42:06
con 100 gramos de agua a 20 grados 00:42:10
se observa que la temperatura de la mezcla 00:42:12
es de 27 grados 00:42:15
¿cuál es el calor específico del metal? 00:42:17
con esos datos del problema 00:42:20
la solución es esa, ya está 00:42:22
con las unidades de calor específico 00:42:24
¿y cuál era el punto que vamos a plantear 00:42:27
y luego otro día le resolvemos 00:42:32
otro día le resolvemos 00:42:34
el número 3 00:42:36
la temperatura de una barra de plata aumenta 00:42:39
10 grados 00:42:41
la temperatura de una barra 00:42:42
de plata aumenta 10 grados centígrados 00:42:45
cuando dicha barra 00:42:47
absorbe 1230 julios 00:42:49
de calor 00:42:52
o sea, se está calentando 00:42:52
porque si te dice que aumenta 00:42:57
10 grados, ¿no? 00:42:59
esto sería 00:43:01
temperatura final 00:43:02
menos temperatura inicial 00:43:05
de la barra, aumenta, absorbe 00:43:08
porque si no absorbe 00:43:11
aumenta 10 grados 00:43:12
si aumenta es que absorbe calor 00:43:14
¿cuánto dices que es el calor absorbido? 00:43:16
1230 julios 00:43:20
1230 julios 00:43:21
¿y qué más te dice? 00:43:24
luego la masa de la barra 00:43:27
es de 525 gramos 00:43:28
la masa de la barra 00:43:30
igual a 00:43:32
525 00:43:34
gramos 00:43:35
¿Y qué te piden? 00:43:37
CSUE 00:43:40
De la barra 00:43:41
En calorías 00:43:44
Partido gramo centígrado 00:43:46
Y aquí te dice 00:43:47
Julio es igual a 0,24 calorías 00:43:49
Vale 00:43:52
¿Cómo resolverías tú este problema? 00:43:54
Fíjate que fácil 00:43:56
Pues yo primero 00:43:57
Pasaría los julios a calorías 00:43:59
Y dividiría 00:44:02
Muy bien, ¿cómo manejas? 00:44:02
Venga, vamos a ver. Sí, pero ¿por qué los pasas a calorías? Porque te está diciendo que te está pidiendo el calor. 00:44:04
El calor específico, que las unidades son calorías partido grado centígrado. 00:44:11
Vale, entonces estos 1.200, 1.230 julios, pues vamos a pasar a calorías. Vale, dime el factor de conversión para pasarlos a calorías. 00:44:17
Tú sabes que un julio son 0,24 calorías, ¿no? 00:44:28
Un julio son 0,24 calorías. 00:44:32
¿Cuánto me da esto en calorías? 00:44:36
Si no lo termináis vosotros, porque ya son 1230 por 0,24, ¿cuánto te da? 00:44:39
A ver, 1230 dividido por 0. 00:44:47
¿1230 dividido? 00:44:55
295,2 00:44:56
295,2 calorías 00:45:08
¿Y ahora cómo harías el problema? 00:45:11
Tú sabes un calor, no os olvido 00:45:15
¿Qué fórmula pondrías? 00:45:17
Pues calor 00:45:20
¿Sabes la masa? 00:45:21
¿Y sabes incremento de té? 00:45:23
¿Qué es lo que te falta en la fórmula? 00:45:25
El calor específico 00:45:27
¿Cuál es la fórmula? 00:45:29
Calor absorbido más calor cedido 00:45:30
Igual a cero 00:45:33
En este caso no te piden nada de calor cedido 00:45:34
Te dice que es un calor absorbido por la barra 00:45:37
Que es igual a la masa de la barra 00:45:40
Por calor específico 00:45:42
Por el incremento de temperatura 00:45:44
Por el incremento de T 00:45:45
Sustituyes valores 00:45:46
¿Cuál es el calor absorbido? 00:45:48
295,2 00:45:51
¿No? 00:45:53
Sí 00:45:54
95,2 calorías 00:45:54
esto es igual a la masa 00:45:57
que son 00:45:59
525 gramos 00:46:00
25 gramos 00:46:03
por el calor específico de la barra 00:46:05
que es lo que te pide 00:46:07
¿cuál es el incremento de T? 00:46:08
pues en la temperatura final 00:46:11
menos la inicial que la da 00:46:13
que son 00:46:15
10 grados 00:46:15
10 grados centígrados 00:46:18
mira lo tienes aquí 00:46:21
Bien, vale, a ver, entonces despejamos calor específico y esto es igual a, venga, 295,2 calorías dividido entre 525 por 10, que son 5.250 grados centígrados. 00:46:22
¿Lo ves? ¿Has visto lo que he hecho? 00:46:46
Sí. 00:46:51
525 lo he multiplicado por 10. 00:46:52
Amore, le estás enterando, Amorela, hoy ya se ha ido. 00:46:55
Venga, ya lo dejamos que tenéis que venir a practicar. 00:46:59
0,057. 00:47:01
Vale, 0,057 calorías es el problema. 00:47:05
Vale, ¿por qué no le hemos puesto? 00:47:17
Bueno, le hemos dicho la temperatura, al no tener temperatura inicial. 00:47:19
Es que este, verás, esto es más fácil el problema, no te daba ni temperatura inicial ni final, te daba el incremento ya hecho, lo he puesto aquí arriba, es que este tenía su cosilla, es fácil, pero en lugar de darte la temperatura inicial y la final, que hubieras tenido que poner tu temperatura final menos inicial, te daba ya el incremento de T directamente. 00:47:26
Sí, porque carga, aumenta 10 grados, ya te he dicho lo que aumenta, el incremento de la temperatura. 00:47:48
Lo pongo aquí en la flecha, ¿te das cuenta? 00:47:58
Sí. 00:48:01
Luego te pongo esto en casa, lo repasáis. 00:48:02
Es fácil, pero era tan sencillo como solamente poner calor absorbido igual a la masa por el calor específico por el incremento de T. 00:48:06
aquí no tenéis que hacer más 00:48:15
vale 00:48:20
bueno, escucha que 00:48:21
bueno a todos, que nada, que luego nos vemos 00:48:23
si estoy por aquí os veo 00:48:26
si, ya a disfrutar del puente 00:48:27
ya después del puente ya os convocaré 00:48:29
porque ahora tenemos que hacer 00:48:32
sesiones de repaso y lo que os digo 00:48:34
que si venís 00:48:36
o lo subo 00:48:37
tengo que dar 00:48:40
un poquito más de teoría para que expliquéis 00:48:41
para que entendáis la práctica. 00:48:44
Entonces, la próxima convocatoria de virtual, 00:48:47
¿nos la avisas o vamos según el calendario? 00:48:53
No, yo os aviso. 00:48:57
Os aviso que venís. 00:48:58
Ya os digo, pero que si hacemos esta práctica, 00:49:00
que vengan los que quieran. 00:49:03
Que luego a lo mejor no la pongan en el examen práctico 00:49:05
por el hecho de que ha sido extra, 00:49:07
eso ya, pero vamos, que es interesante que vengáis a hacerla. 00:49:10
Vale. Porque luego cae 00:49:13
pues algo de teoría ahí 00:49:14
en el temario. Vale. 00:49:16
Venga, pues hala. 00:49:19
Venga, chao. Chao. Adiós. 00:49:20
Materias:
Química
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      • Segundo Curso
Autor/es:
M J V
Subido por:
M. Jesús V.
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29 de abril de 2026 - 17:07
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IES LOPE DE VEGA
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