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4º ESO. Enlace químico. Estabilidad. Regla del octeto. - Contenido educativo

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Subido el 22 de noviembre de 2020 por Guillermo M.

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Hola, en este vídeo te voy a empezar a hablar del enlace químico. 00:00:00
Lo que te voy a contar está en la página 74 del libro. 00:00:05
Entonces, lo primero que tienes que hacer es pausar el vídeo, leer la página 74 y cuando lo hayas leído, pues vuelves aquí. 00:00:09
Le das al play, ¿vale? Lee esta página. 00:00:16
Vale, ya la has leído, ya tienes una idea de lo que te voy a contar. 00:00:21
Dice la página 74. 00:00:24
Se dice que existe un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando entre ellos hay una fuerza de atracción que permite la formación de una entidad química estable e independiente. 00:00:27
Entonces, ¿qué es un enlace químico? 00:00:38
El enlace químico es la unión de dos o más átomos, tal cual. 00:00:40
El enlace químico es la unión de dos o más átomos. 00:00:44
Se unen porque aparece una fuerza entre los átomos. Y esta fuerza es electrostática. Piensa en cargas positivas que atraen a cargas negativas. Piensa en átomos cargados o piensa en electrones. 00:00:56
¿De acuerdo? Bien, hay tres tipos de enlace que son los que vamos a estudiar. Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 00:01:13
¿Vale? Dependiendo de los átomos que estén enlazando se formará uno u otro tipo. 00:01:24
Entonces, para identificarlo de manera general quédate con esto. 00:01:29
Tenemos átomos metálicos, ¿vale? ¿Te acuerdas de los grupos o familias? Metales. 00:01:33
¿Vale? Lo voy a representar con una M y no metales. Quédate con metales y no metales. Entonces, si el enlace se produce entre un metal, un átomo que es metálico y un átomo no metálico, tenemos un enlace iónico. 00:01:38
Si el enlace se produce entre un átomo que es un no metal y otro átomo que también es un no metal 00:02:01
Tenemos un enlace covalente 00:02:11
Y si el enlace se produce entre un átomo que es un metal y otro átomo que también es un metal 00:02:14
Pues el enlace es metálico 00:02:23
Entonces, por ejemplo, esto que te acabo de poner ya nos permite identificar sustancias 00:02:26
Cloruro de sodio. Esto es un metal y esto es un no metal. Aquí hay un enlace iónico. Esto es una sustancia iónica. Metal con no metal. 00:02:39
¿Vale? Sustancia iónica. Iónica. Otro ejemplo. El agua. H2O. No metal. Y no metal, enlace covalente. ¿Vale? Esto es una sustancia, concretamente una molécula, covalente. 00:02:54
¿De acuerdo? Y si tengo hierro, bueno, pues en el hierro solo hay átomos de hierro. Metal-hierro con metal-hierro, pues esto es un enlace metálico. ¿De acuerdo? Un metal. 00:03:16
¿Qué más cosas nos han contado por aquí? Energía y estabilidad. Vale. ¿Por qué? Vamos a plantearnos. ¿Por qué enlazan los átomos? 00:03:34
Pues porque son más estables, ¿vale? Se trata de estabilidad, es una cuestión de estabilidad. 00:03:49
Dos átomos enlazan si cuando han enlazado son más estables, ¿de acuerdo? 00:03:59
Si al enlazar no fueran más estables no lo harían, no tiene sentido, ¿vale? 00:04:05
Entonces, en general, los sistemas, piensa de manera general, tienden al mínimo de energía. De hecho, tú tiendes a estar sentado o tumbado, yo también, porque así gastamos menos energía. 00:04:10
Mira, piensa en un cuerpo y en un hoyo, ¿vale? Este cuerpo, ¿dónde se va a quedar? Pues aquí no se va a quedar, aquí no se queda. Lo que va a hacer es bajar y quedarse aquí abajo. 00:04:25
¿Por qué se queda aquí? Porque es más estable 00:04:42
Es más estable 00:04:45
¿Y por qué es más estable? Porque tiene menos energía 00:04:48
¿Vale? 00:04:52
Pues los átomos igual, ¿por qué enlazan? 00:04:56
Porque al enlazar son más estables, porque tienen menos energía 00:04:59
¿De acuerdo? 00:05:03
Entonces, este concepto es importante, el de la estabilidad 00:05:04
Dos átomos enlazan porque son más estables que por separado 00:05:08
Si dos átomos no son más estables al enlazar, no lo van a hacer, ¿vale? No se van a juntar. 00:05:12
Por último, ¿qué regla siguen? ¿Qué pautas? ¿Cuál es la norma? Pues esto que tienes aquí de la regla del octeto. 00:05:20
Dice, venga, lo voy a leer, estoy aquí. 00:05:30
La regla del octeto establece que los átomos se unen mediante enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano. 00:05:34
Lo que normalmente implica tener ocho electrones de valencia y así alcanzar una mayor estabilidad. 00:05:43
Bueno, lo que ocurre es que cuando un átomo tiene ocho electrones en su capa de valencia, 00:05:49
cuando tiene ocho electrones, resulta que es muy estable. 00:05:57
Es muy estable. 00:06:03
Entonces, si hemos dicho que los átomos enlazan porque son más estables, 00:06:08
Entonces, lo que buscan, cuando digo buscan, entre comillas, lo que se busca es tener 8 electrones en la capa de valencia. 00:06:13
Por eso dice que los átomos se unen mediante enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, 00:06:22
lo que normalmente implica tener 8 electrones de valencia. 00:06:29
Esto te tiene que sonar. Fíjate, gas noble, por ejemplo, el neón, tiene 10 electrones. 00:06:32
1s2, 2s2, 2p6. ¿Ves que tiene 8 electrones de valencia? El argón, 18 electrones. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. 00:06:38
Capa de valencia, esta de aquí, ¿ves que tiene 8 electrones? Son muy estables. Entonces, los átomos, cuando enlazan, tienden a tener esos 8 electrones en la capa de valencia. 00:06:56
Los gases nobles, ¿por qué son gases nobles? Porque no enlazan. ¿Por qué no enlazan? Porque ya son muy estables. Los gases nobles ya cumplen esta regla del octeto. Por lo tanto, son muy estables. Por lo tanto, no enlazan. 00:07:08
¿Vale? Ahora, un último detalle. ¿Por qué dice el libro, dice, lo que normalmente implica tener 8 electrones de valencia? Pues que hay átomos, como el litio, por ejemplo, que tiene 3 electrones, 1s2, 2s1, no va a ganar, fíjate, para que sea muy estable, no va a ganar 7 electrones. 00:07:30
esto de ganar 7 no tiene mucho sentido, son demasiados electrones 00:07:53
lo que va a hacer es perder 1 y se queda con 2 00:07:57
pero claro, es que esta configuración electrónica es la del helio 00:08:01
que también es un gas noble, ojo con esto 00:08:05
y el helio, ¿por qué es un gas noble si no tiene 8 electrones? 00:08:08
si no cumple la regla del octeto, porque el helio 00:08:13
no va a ganar 6 electrones, lo que ocurre es que cuando tiene 00:08:16
estos dos electrones del orbital S ya es bastante estable, ¿vale? Tiene bastante estabilidad, ¿de acuerdo? Entonces, el litio, volviendo al ejemplo que te he puesto aquí, 00:08:21
tiene tres electrones, no va a ganar siete. Lo que va a hacer es perder un electrón para tener la configuración electrónica del gas noble más cercano. 00:08:34
Entonces, quédate con esto que voy a escribir ahora mismo 00:08:41
Los átomos al enlazar lo que hacen es adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano 00:08:47
Los átomos, al enlazar, adquieren la configuración electrónica del gas noble más cercano. 00:08:54
Si el gas noble más cercano es el argón, pues adquieren la configuración electrónica del argón. 00:09:26
Si el gas noble más cercano es el helio, adquieren la configuración electrónica del helio. Si el gas noble más cercano es el xenón, pues adquieren la configuración electrónica del xenón, ¿vale? 00:09:32
Vale, pues hasta aquí esta primera parte del enlace químico. Lo que tienes que tener claro son tres conceptos. 00:09:43
Primero, qué es el enlace químico, los tipos de enlace que hay, por qué enlazan para tener mayor estabilidad y cuál es la regla del octeto. 00:09:52
En el siguiente vídeo te voy a explicar el enlace iónico, el primero de estos enlaces. 00:10:05
Venga, hasta luego. 00:10:11
Subido por:
Guillermo M.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
145
Fecha:
22 de noviembre de 2020 - 18:25
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
10′ 13″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1092x614 píxeles
Tamaño:
66.76 MBytes

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