Saltar navegación

Tarea 4 - Ester A. González

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 19 de octubre de 2023 por Ester Araceli G.

6 visualizaciones

Tarea 4 - Curso mejore su CDD

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Hola, en este vídeo voy a tratar de explicar en qué consiste el ajuste de ecuaciones químicas. 00:00:00
Para ello vamos a ver dos ejemplos y vamos a entender el ajuste en cada caso. 00:00:06
Bueno, para recordar un poco, una reacción química es un proceso en el que unas sustancias de partida, 00:00:13
llamados reactivos, se transforman en unas sustancias resultantes, llamadas productos. 00:00:20
En este caso, ¿qué tenemos? Tenemos la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno para dar amoníaco, ¿vale? Entonces, vamos a ver en qué consiste el ajuste de una ecuación química. Yo en una ecuación química tengo que conseguir que el número de átomos de cada elemento se conserve, ¿de acuerdo? 00:00:25
Es decir, que el número de átomos de nitrógeno en los reactivos sea igual al número de átomos de nitrógeno en los productos. Y pasa lo mismo con el hidrógeno. El número de átomos de hidrógeno tienen que ser los mismos en los reactivos que en los productos. 00:00:42
¿Cómo lo voy a conseguir? Pues lo voy a conseguir con los coeficientes estequiométricos. Los coeficientes estequiométricos son unos numeritos que yo voy a escribir delante de cada molécula. 00:00:58
¿De acuerdo? Estos huequitos que yo dejo aquí. Recordad, para ajustar una ecuación química yo solo puedo modificar los coeficientes estequiométricos, pero no voy a poder modificar los subíndices. 00:01:08
¿De acuerdo? Vamos a ver, vamos a empezar por la parte más fácil. Vamos a ajustar el número de átomos de nitrógeno. 00:01:22
Para ello vamos a escribir la reacción química que nosotros tenemos aquí y vamos a fijarnos que inicialmente tenemos dos átomos de nitrógeno en los reactivos, 00:01:28
pero simplemente tenemos un átomo de nitrógeno en los productos. Aunque yo no vea aquí ningún numerito, es como si hubiera un 1, ¿de acuerdo? 00:01:38
Entonces, yo voy a tener que multiplicar el amoníaco por un número tal que consiga que el número de átomos de nitrógeno sea 2 en ambos casos. 00:01:47
Entonces, en este caso, ¿por qué número sería? Pues por 2, ¿de acuerdo? 2 por 1, 2. Es decir, he conseguido ajustar el número de átomos de nitrógeno. Vale. Ahora vamos a ver cómo ajustar el número de átomos de hidrógeno. 00:01:58
Pues procedo de una manera similar. 00:02:13
Inicialmente veo que tengo dos átomos de hidrógeno en los reactivos y vamos a ver cuántos átomos de hidrógeno tenemos en los productos. 00:02:15
Dos por tres, seis átomos de hidrógeno. 00:02:23
Es decir, voy a necesitar seis átomos de hidrógeno en esta parte y seis átomos de hidrógeno en esta parte de la ecuación química. 00:02:26
¿Cómo voy a conseguir eso? 00:02:35
Pues multiplicando por 3, efectivamente 3 por 2, 6 átomos de hidrógeno. 00:02:36
Vamos a ver, en este caso ya hemos terminado, entonces vamos a comprobar si verdaderamente hemos ajustado correctamente la ecuación química. 00:02:44
¿Cómo lo vemos? Pues vemos que inicialmente tenemos 2 átomos de nitrógeno en los reactivos y 2 átomos de nitrógeno en los productos. 00:02:53
Vamos con los hidrógenos. Tenemos 3 por 2, 6 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 por 3, 6 átomos de hidrógeno en los productos. Es decir, la reacción o la ecuación química está ajustada. 00:03:03
Idioma/s:
es
Idioma/s subtítulos:
es
Autor/es:
Ester Araceli González Sánchez
Subido por:
Ester Araceli G.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
6
Fecha:
19 de octubre de 2023 - 20:55
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES GRANDE COVIAN
Duración:
03′ 19″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
12.21 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid