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Oxoácidos 4 - más ejemplos - Contenido educativo
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Bueno, ahora vamos a ver la última parte de los oxoácidos, que sería sacar el compuesto
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a partir del nombre, ¿vale?
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Entonces, reutilizando mi chuleta, tenemos que, a partir del nombre, vemos qué número
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de oxidación tiene, si es hiposo tienen la más pequeña, si es perico tienen la más
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grande, y entonces, una vez sepa yo su número de oxidación, pues lo formulo, ¿vale?
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Vamos a poner un ejemplo, ácido perclórico, me voy a mi tabla periódica, si es que alguien
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todavía no se sabe los números de oxidación del cloro, del bromo y del yodo, cloro, bromo
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y yodo, 1, 3, 5, 7, siempre, de todas formas tenéis la tabla, entonces, cloro, como el
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cloro tiene 1, 3, 5 y 7, tiene 4 posibles oxoácidos, ¿cuál es?
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Pues es el perico, perclórico, el perico es el último, volvemos aquí, perico es el
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último, es el más alto, así que está actuando con valencia, o con número de oxidación,
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más 7, está actuando con el 7, vale, pues vamos a ver, HClO, y entonces, el hidrógeno
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siempre más 1, el cloro en este caso más 7, y el oxígeno menos 2, obviamente, 1 y
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7 es 8, menos 2, esto hay que ponerle números, vale, 1 y 7 es 8, más 8, ¿cuántos oxígenos
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tengo que poner para que en total esta carga sea menos 8? Pues un 4, ¿verdad? 4 por menos
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2, menos 8, por lo tanto, el ácido perclórico es el HClO4, claro, perclórico, recordad,
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pero bromo yodo, siempre tenían, perclórico es el último, es el que tiene un 4 aquí,
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1, o no se pone nada, 2, 3 y 4, entonces, el ácido perclórico, el ácido periódico
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y el ácido perbrómico, pues son los que tienen un 4 aquí, vale, lo digo porque oye,
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pues si oyes y me los sé de memoria, pues lo puedo poner, yo de hecho, vamos, yo veo
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esto y lo pongo directamente, si ya sé cuál es, vale, el sulfuroso, vamos a ver cuál
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sería este, HSO, H más 1, oxígeno menos 2, y el azufre, ¿qué valencia tiene? Vale,
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el azufre tiene valencias, me voy a mitad de la periódica, 2, 4 y 6, más 2, más 4
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y más 6, ¿cuál de estas tres es? Pues esta es la que corresponde a hipo, oso, oso e
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hico, hipo, oso, oso, hico, si es oso, es que es esta de aquí, es el 4, más 4, ¿vale?
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El nombre me da la clave para saber qué número de oxidación tiene, entonces, como tiene
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más 4, pues 1 y 4 es 5, este trocito de aquí me da más 5, pues evidentemente, fíjate,
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no voy a poder tocar los oxígenos de ninguna manera, porque ningún número por 2 me va
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a dar 5, ¿vale? Y evidentemente fracciones no vamos a poner, así que, pues esto no me
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sirve, entonces, ¿qué teníamos que hacer en estos casos? Pues poníamos dos hidrógenos,
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porque ahora, dos hidrógenos, cada uno con un carga más 1 me da un más 2, y 2 y 4 es
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6, así que ahora tengo 6 positivas, ¿qué número tengo que poner aquí para que este trocito me dé
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menos 6? Pues un 3, 3 por menos 2, menos 6, así que me quedaría H2SO3, uy, he puesto un 4, 3,
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¿vale? Este es el ácido sulfuroso, ¿vale? Lo vemos, a ver, ácido fosfórico, uy, el del fósforo
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me tengo que acordar que es especial, hay que acordarse, el del fósforo es especial, H3PO4,
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y como es muy importante, pues me lo aprendo de memoria, ¿vale? Y el carbónico, vamos a ver,
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el carbono tiene números de oseación, bueno, 4, el único que vamos a utilizar es el 4, ¿vale? Así que
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es el hico, ¿vale? Si fuera carbonoso, sería con más 2, ¿vale? Pero no os lo he puesto, o no lo vamos a ver
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que salga, aunque podría salir, porque, bueno, pues porque no es tan importante, ¿vale? Entonces, vamos a ver
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con el número de oseación más 4, ¿qué se va a formar? Pues HCO, H más 1, oxígeno menos 2, y el carbono en este caso,
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más 4, ¿vale? Pues 1 y 4 es 5, nos pasa lo del número impar, ¿vale? Así que, ¿qué vamos a tener que hacer?
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Poner 2 hidrógenos, 2 de hidrógeno me va a dar más 2, el carbono más 4 me da 6, entonces, esto aquí tenemos
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un 6, más 6, ¿cuántos de oxígeno tengo que poner para que me dé menos 6? 3, ¿vale? Así que me queda H2CO3,
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este es el ácido carbónico. Bueno, pues espero que os haya resultado instructivo, que lo hayáis entendido,
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ya podéis hacer esta ficha, ¿vale? Lo que pasa es que sólo aquellos que tengan compuestos con carbono, nitrógeno,
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fósforo, azufre, cloro, bromo y yodo, ¿vale? Lo que significa que alguno, pues no vais a poder hacer,
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por ejemplo, el pero mangánico, este no lo vais a poder hacer, ni el silícico, ¿vale? Estos de aquí sí,
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todos estos de aquí también, bueno, pues estos silicio, manganeso, cromo, no vais a poder hacerlos,
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y ya estaría, ¿vale? Esos son los únicos que no se pueden hacer, todos los demás sí pueden hacerse, ¿vale?
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Entonces, el tema de anión y nombre de anión lo explicaré en otro vídeo, lo que sí podéis hacer es poner el nombre
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del oxoácido. Me gustaría que os fijárais en los del cloro, los del bromo y los del yodo. Voy a hacer zoom aquí.
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Vale, vamos a verlo ahí. Vale, fijaos. A ver, ¿estoy enfocando donde tengo que enfocar? Sí, vale.
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Fijaos, los he puesto en orden. HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Cloros, hipocloroso, cloroso, clórico, perclórico.
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Lo mismo con el bromo. Bromoso, brómico, ay, no. Hipobromoso, bromoso, brómico, perbrómico. Y lo mismo con el yodo.
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¿Veis que no pone aquí nada? O sea, un 1, 2, 3 y 4. Hipoyodoso, yodoso, bueno, ácido hipoyodoso, ácido yodoso,
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ácido yódico, ácido periódico. De la azufre tenemos dos, que es el sulfuroso y el sulfúrico. Del nitrógeno tenemos dos,
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que es el nitroso y el nítrico. Y luego tenemos el fosfórico y el carbono. Esos son todos los oxoácidos que nos salen.
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¿Vale? Entonces aquí vais a tener en esta tabla todos puestos en orden para que los tengáis de referencia.
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Y aquí están todos un poco, pues, desordenados para que los saquéis. Me acabo de fijar que aquí hay un cromo
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que tampoco se puede hacer. ¿Vale? Voy a volver a hacer de zoom. Así. Bueno. Entonces, pues nada, coged.
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Tenéis para practicar fórmula-nombre, nombre-fórmula. ¿Vale? Entonces, fijaos. A partir de las prefijo y sufijo,
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¿qué número de sedación tiene? Por ejemplo, este hipocloroso. Ah, pues, cloro es 1, 3, 5 y 7.
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Hiposo, oso, icoperico. Pues, si es hiposo, es el 1. Pues, HClO. Este con más 1, este con más 1, este con menos 2.
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¿Es neutra esta molécula? Sí. Pues, se queda como está. HClO. ¿Vale? Y así con todos. Ácido, yo que sé, carbónico.
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Pues, carbono tiene 2 y 4. Oso, ico. Si es con ico, es que es el 4. Pues, entonces, HClO. Este más 1, este más 4, este menos 2.
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Como 1 y 4 dan 5, que es impar, pues, no me va a valer. Pongo aquí un 2. H2 me da un más 2. El carbono me da un 4.
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Esto es un más 6. Con el oxígeno tengo que tener 3, para que 3 por menos 2 da menos 6. Y ahora sí es neutra. Así que este es el H2CO3.
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Vamos, que esto es como un jueguecito. ¿Vale? A partir del nombre, con los prefijos, sacáis qué número de sedación tiene.
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Y una vez tenéis el número de sedación, os podéis hacer la cuenta, como hemos hecho aquí. Como hemos hecho en el primer vídeo, para sacar la fórmula.
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¿Vale? Esta es la parte más complicada, diría yo, de toda la formulación que vamos a ver. Espero que lo hayáis entendido.
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Subiré también las soluciones de esta ficha a la aula virtual, para que podáis comprobar las soluciones. ¡Adiós!
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- Idioma/s:
- Autor/es:
- Carlos Mateos Hidalgo
- Subido por:
- Carlos M.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 53
- Fecha:
- 8 de abril de 2023 - 15:43
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES FRANCISCO DE QUEVEDO
- Duración:
- 09′ 14″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1920x1080 píxeles
- Tamaño:
- 1.32
