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UT2 G - Reacciones RedOx - Contenido educativo

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Subido el 3 de noviembre de 2025 por Pedro M.

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Bien, vamos a continuar con la siguiente parte de este tema 2, 00:00:01
que atañe a lo que son las reacciones redox, de reacción y oxidación. 00:00:05
Es un tipo de reacciones químicas que se llevan a cabo de forma muy habitual en solución acuosa. 00:00:13
Ya estuvimos viendo las reacciones de precipitación, las reacciones ácido-base, 00:00:20
Y si bien las reacciones de ácido base también se le puede llamar reacciones de transferencia de protones, las reacciones de redox se caracterizan porque entre las especies químicas que reaccionan se produce una transferencia, en este caso, de electrones. 00:00:25
Bien, los procesos de oxidación y de reducción en principio son procesos en los que las sustancias que intervienen en ellos van a intercambiar una serie de electrones 00:00:44
Por tanto, seguro vamos a tener una especie química que cede electrones y otra que los va a captar 00:00:59
Los procesos de oxidación y de reducción ocurren habitualmente siempre en solución acuosa, principalmente en solución acuosa, y son muy habituales. 00:01:06
Por ejemplo, la respiración celular son procesos de oxidación-reducción, o la oxidación de los radicales libres, que son especies reactivas del oxígeno, que están relacionadas, por ejemplo, con el envejecimiento de las células. 00:01:16
también en la obtención industrial de muchos elementos químicos, sobre todo metálicos 00:01:29
se requiere de provocar en el laboratorio reacciones de oxidación y de reducción 00:01:36
o por ejemplo la acción de muchos blanqueantes, blanqueadores que se utilizan en lavanderías 00:01:42
por ejemplo para ropa, sobre todo a nivel industrial, para sábanas de hospitales 00:01:51
de tal, se utilizan mucho y están basadas en reacciones de oxidación y de reducción. 00:01:58
Muchos conservantes tienen un mecanismo redox, el funcionamiento de las baterías. 00:02:03
Bien, además, bueno, en cuanto a lo que son las baterías, nos meteríamos ya en el siguiente 00:02:11
apartado, que sería la parte de la electroquímica, que es el uso industrial de estos procesos 00:02:18
de oxidación y de reducción. 00:02:24
Bien, lo que a nosotros nos interesa es entender ahora los fundamentos de estas reacciones de oxidación-reducción que se llevan a cabo o que se producen en el agua y cómo podemos utilizarlos para medir diferentes parámetros físico-químicos que ocurren en el agua y que nos permite hacer un control de las aguas de uso y de consumo, midiendo diferentes tipos de analitos. 00:02:26
Bien, el concepto tradicional de una redacción de oxidación y de reducción, en principio, la primera idea, y esto es muy importante, es que cualquier sustancia química, cualquier compuesto químico, cualquier sustancia, puede producir o puede sufrir un proceso de oxidación y de reducción. 00:02:53
tanto si hablamos de un elemento químico en concreto, el cobre metálico, por ejemplo, o si es un óxido, o si es un ácido, una base, una sal, 00:03:12
acordad que todas las sales son electrolitos fuertes, o ya algún componente, algún compuesto orgánico como un hidrocarburo, alcoholes, etc. 00:03:22
Por lo tanto, cualquier compuesto químico, cualquier sustancia química puede sufrir un proceso de oxidación y de reducción. 00:03:31
Tradicionalmente estos términos de oxidación y de reducción se referían a cuando una especie química se combina con el oxígeno 00:03:38
De manera que hablaríamos de oxidación cuando esa sustancia se combina con el oxígeno 00:03:49
Por ejemplo, dos átomos de sodio y un átomo de oxígeno daría lugar al óxido de sodio 00:03:56
Y diríamos, en este caso, que el sodio se ha oxidado, porque se ha combinado el sodio metálico con el oxígeno. 00:04:06
Bien, ¿qué sería un proceso de reducción? Pues un proceso de reducción sería al revés, el proceso opuesto. 00:04:16
El proceso por el cual una especie química, en este caso el óxido de cobre, pierde el oxígeno al combinarse, 00:04:24
Al reaccionar con hidrógeno, el hidrógeno gaseoso, obtendríamos cobre metálico y agua. 00:04:31
Diríamos, en este caso, según este concepto tradicional, que el cobre se ha reducido, ha perdido el oxígeno. 00:04:40
Bien. 00:04:49
Realmente es un concepto clásico y de ahí recibe el nombre de oxidación o de reducción. 00:04:50
Pero en realidad lo que ocurre es un proceso químico, electroquímico. 00:05:01
Es decir, cuando una sustancia pierde electrones, no hablamos de electrones, no de átomos de oxígeno si los gánados pierden, sino que cuando una sustancia pierde electrones decimos que sea oxidada. 00:05:06
oxidado. Por tanto, la oxidación sería el proceso por el cual una especie química, 00:05:21
que puede ser un átomo, un compuesto químico, orgánico, inorgánico, un ácido, una base, 00:05:27
da igual, pierde electrones. Por tanto, este compuesto químico A, al perder un electrón, 00:05:31
él queda con una carga positiva, tal cual, ¿de acuerdo? Puede perder un electrón o 00:05:40
puede perder varios. Diríamos, por tanto, que esto es un proceso de oxidación. Este 00:05:47
compuesto químico se ha oxidado. Muy bien. ¿Qué sería la reducción? El proceso opuesto, 00:05:53
completamente opuesto. Es decir, cuando cualquier sustancia, cualquier ente químico gana un 00:06:02
electrón o varios electrones, se reduce, queda reducido. Por tanto, la reducción es el proceso 00:06:09
por el cual una especie química gana electrones. 00:06:14
Esta especie química B gana un electrón y quedaría reducida. 00:06:18
Si esta especie B ya tiene una carga positiva porque es un cation, 00:06:24
pues puede quedar neutro su carga, su carga final. 00:06:29
Si fuera neutro, pues aquí quedaría cargado negativamente. 00:06:33
¿Entiendes? 00:06:38
Bien. 00:06:40
Importante. 00:06:42
Los procesos de oxidación y de reducción, o el proceso redox, oxidación-reducción, es el proceso en el que dos especies químicas intercambian entre ellas electrones. 00:06:43
Por tanto, este proceso de oxidación y este proceso de reducción irían acoplados y ambos procesos se darían siempre de forma simultánea. 00:06:57
De tal manera que la reacción global de una reacción redox la podríamos descomponer en dos semirreacciones. 00:07:08
Una primera semirreacción de oxidación acoplada a una segunda semirreacción, pero en este caso de reducción, 00:07:18
en la cual una especie química, en este caso A, se oxida porque pierde los electrones 00:07:25
y esos electrones que pierde los gana otra especie química que se reduce, ¿de acuerdo? 00:07:32
Bien, como decíamos antes, igual que las reacciones ácido-base se caracterizan por ser procesos en los que se intercambian protones, 00:07:38
a veces con el medio o entre diferentes especies químicas, las reacciones redox se caracterizan por el intercambio de electrones. 00:07:48
Bien, por tanto, un proceso redox, en los procesos redox se producen intercambios de electrones entre dos especies químicas. 00:07:58
De ahí el nombre de reacciones redox, porque una de ellas se reduce y la otra se oxida. 00:08:08
Aquella especie química que cede los electrones, ya hemos dicho antes que se oxida. 00:08:18
Aquella que capta los electrones, decimos que se reduce, se reduce. 00:08:25
El que se oxida, cuando cede los electrones, él se oxida, pero produce la reducción del otro compuesto químico. 00:08:31
Por tanto, el que se oxida, decimos que es un agente reductor, porque reduce a la otra especie química. 00:08:47
El que capta los electrones, hemos dicho que, perdonad, que vuelvo para atrás, hemos dicho que se reduce. 00:08:55
Se reduce. Si él se reduce es porque otro le ha cedido a los electrones. Por tanto, él sufre un proceso reductor, de reducción, pero él es un agente oxidante, él oxida al otro. 00:09:02
Por tanto, por tanto, por tanto, decimos que tendremos un agente oxidante y un agente reductor que sufren un proceso de transferencia de electrones en los cuales uno se empobrece. 00:09:16
Se empobrece quiere decir que pierde su electrón. Esta sustancia química A tiene su electrón. Aquí lo tenemos. Pero al reaccionar con esta sustancia B, al reaccionar con ella, le cede un electrón. El electrón que tenía A se lo ha cedido a B. 00:09:35
A ha perdido el electrón. Al perder el electrón, se oxida. Él se ha oxidado. Pero al perder el electrón, ha reducido a B. Por tanto, él es un agente reductor. 00:09:56
¿Sí? Por su parte, el compuesto químico B ha captado ese electrón 00:10:13
Al ganar ese electrón, él se reduce 00:10:21
Los reductores, perdón, las especies que se reducen es porque son muy egoístas 00:10:24
Solo buscan enriquecerse y se enriquecen chupando y quitando electrones a otras que se empobrecen 00:10:30
La que se empobrece se oxida y la que se enriquece se reduce. ¿De acuerdo? Bien, el que se oxida es un agente reductor porque reduce al otro. El que se reduce es un agente oxidante. ¿Por qué? Porque obliga al otro a que se oxide. 00:10:38
¿De acuerdo? De tal manera que si una especie química se oxida es un agente reductor porque produce la reducción del otro. 00:11:01
Una especie química que se reduce en el fondo es un agente oxidante porque obliga a la otra especie química a oxidarse, a que pierda los electrones. 00:11:15
¿De acuerdo? No confundir el proceso de oxidación y de reducción con una especie química que es un agente oxidante o que es agente reductor. 00:11:28
El que es un agente oxidante es porque oxida a otro y él se reduce. 00:11:41
El que es un agente reductor es porque él reduce a otros y por tanto él se oxida. 00:11:47
¿De acuerdo? 00:11:54
Bien, estos conceptos son importantes y no hay que confundirlos. 00:11:55
De tal manera que, igual que en las reacciones ácido-base, hablábamos de pares conjugados y decíamos, 00:12:00
cuando hay un ácido siempre hay una base conjugada y cuando tenemos una base siempre tenemos su ácido conjugado, aquí ocurre lo mismo. 00:12:08
De tal manera que hablamos de pares redox conjugados. 00:12:19
¿Sí? Cuando una especie química A pierde un electrón o varios electrones, sufre un proceso de oxidación. 00:12:22
Ella se oxida, ¿sí? Pero esta sustancia química es reductor. 00:12:35
De tal manera que cuando cede el electrón AB, ella queda oxidada. 00:12:41
Aquí lo tenemos. Ella se oxida, pero va a reducir AB. 00:12:47
¿Sí? Bien. Por su parte, B, que es quien capta el electrón, él se reduce, queda reducido. 00:12:52
En este proceso de captación del electrón, él obliga a A a que se oxide. 00:13:04
De tal manera que un agente reductor es aquel que se oxida. 00:13:11
Y esta especie química es un agente oxidante. ¿Por qué? Porque obliga a A a que le cedan los electrones. Por tanto, B sufre un proceso de reducción. 00:13:25
Por tanto, en cualquier reacción redox de oxidación-reducción tenemos que saber identificar en la ecuación de la reacción química cuáles son los pares conjugados. 00:13:38
e identifica cuál de ellos, si A o B, es el que se oxida y cuál de ellos se reduce. 00:13:55
El que se reduce es el agente oxidante, el que se oxida será el agente reductor. 00:14:03
De tal manera que en cualquier reacción redox nosotros podemos escribir las dos semirreacciones 00:14:10
que se llevan a cabo de forma simultánea. 00:14:18
La semirreacción de oxidación, de aquel compuesto químico o sustancia química que pierde los electrones, y la de reducción, de aquel ya sustancia química que gana los electrones. 00:14:24
¿De acuerdo? 00:14:37
Bien. 00:14:39
Para poder escribir las ecuaciones de oxidación y de reducción e identificar los pares conjugados es muy importante conocer los números de oxidación. 00:14:44
Es decir, una sustancia química, un compuesto químico en concreto, tiene una capacidad máxima de ceder electrones. ¿Cuántos electrones cede? ¿O cuántos electrones capta? 00:14:55
Eso depende de cada compuesto químico, de cada átomo. Puede ceder uno, dos, tres, cuatro. Puede captar uno, dos, tres, cuatro. ¿Cuántos? El número de electrones que puede ceder o que puede ganar es lo que llamamos el número de oxidación. 00:15:11
El número de oxidación es un número hipotético, es un número teórico que calculamos 00:15:28
Y corresponde a la carga eléctrica hipotética 00:15:35
Hipotética en el caso en que todos los enlaces de esa molécula fueran iónicos y no es la carga real 00:15:38
Que se le asigna un átomo en un compuesto 00:15:47
Por tanto, en un compuesto químico, por ejemplo el agua o el ácido sulfúrico 00:15:51
Nosotros podemos calcular cuál es el número de oxidación, por ejemplo, del ácido clorhídrico, HCl 00:15:56
Pues el ácido clorhídrico, que es el cloruro de hidrógeno 00:16:05
El átomo de hidrógeno y el átomo de cloruro, de cloro, cada uno de ellos tiene un número de oxidación 00:16:12
Ese número de oxidación lo calculamos, es un número hipotético 00:16:19
De tal manera que el número de oxidación de cualquier elemento en su estado natural, hidrógeno puro, cloro puro, oxígeno, aluminio metálico, por ejemplo, y cobre, sodio, en su estado natural, puro, siempre es cero, ¿de acuerdo? 00:16:23
Tanto si son elementos químicos individuales o pequeñas moléculas diatómicas o poliatómicas, por ejemplo, el azufre o el fósforo. 00:16:47
El número de oxidación del oxígeno, y esto hay que saberlo, los números de oxidación hay que sabérselos, en todos los compuestos que forma siempre es menos 2. 00:17:00
Bien, menos en los peróxidos que es menos 1, ¿de acuerdo? Y en sus combinaciones con el flúor es más 2. 00:17:11
¿Por qué es más 2 o menos 2? Porque dependiendo del compuesto químico tiene tendencia a ganar o ceder electrones. Pero en general el oxígeno, y eso tenemos que saberlo, su número de oxidación es menos 2. 00:17:17
No confundir el número de oxidación con la valencia. Muchas veces coincide, pero la valencia es la capacidad que tiene de formar enlaces, diferentes enlaces. El oxígeno, como su número de oxidación es menos 2, puede formar dos enlaces químicos. ¿De acuerdo? Su valencia es 2. O sea, puede formar dos enlaces, eso es, covalentes. Por eso su valencia es 2. ¿De acuerdo? Bien. 00:17:31
Por su parte, el hidrógeno, pues en todos los compuestos es, su número de oxidación es más uno. En los hidruros metálicos es menos uno. Los aluros, menos uno. Los aluros son sodio, potasio, etc. Perdón, los aluros son el fluoro, cloro, bromo, iodo, astato, ¿verdad? Bien. 00:17:56
Los metales, los alcalinos, más uno. Los alcalinotérreos, más dos. Estos son los grupos de la tabla periódica. Bueno, pues todos estos números de oxidación hay que conocerlos, ¿de acuerdo? 00:18:21
De tal manera que en las reacciones de oxidación y de reducción, con lo que hemos visto hasta ahora, si hablamos del proceso de la reacción química que se lleva a cabo, sabemos que se llevan a cabo dos procesos acoplados, el proceso de oxidación y el proceso de reducción. 00:18:35
Muy bien. En el proceso de oxidaciones, cuando un compuesto químico cede electrones. 00:18:52
Cuando un compuesto químico cede electrones y se oxida, aumenta su número de oxidación. 00:18:59
Esto es muy importante. 00:19:07
Bien. En la reacción de reducción, ya hemos visto que es una ganancia de electrones. 00:19:09
Cuando un compuesto químico se reduce y sufre un proceso de reducción y gana electrones, 00:19:15
disminuye su número de oxidación. 00:19:21
Al mismo tiempo, en estos procesos de oxidación y de reducción, 00:19:25
sabemos que las sustancias químicas, los compuestos químicos, 00:19:29
las moléculas que participan, 00:19:33
pueden actuar como oxidantes o como reductoras. 00:19:36
Los oxidantes son aquellas sustancias que se reducen 00:19:41
y las reductoras ya hemos visto que son las sustancias que se oxidan. 00:19:45
¿Bien? 00:19:49
Bueno, esto es muy importante. Hay una regla de oro. ¿Cómo saber el número de oxidación de un átomo? Por ejemplo, aquí en el cromato, en el dicromato de potasio, por ejemplo. Bueno, pues la regla de oro es que la suma del número de oxidación de todos los átomos que forman parte de esa molécula siempre tiene que ser cero. 00:19:50
Si es una molécula neutra. 00:20:14
De tal manera que nosotros sabemos que el potasio, su número de oxidación es más uno. 00:20:17
¿Por qué? 00:20:24
Porque, como hemos visto antes, es un metal alcalino. 00:20:24
Si fuera un alcalino térreo, sería más dos. 00:20:28
Pero el potasio es un alcalino. 00:20:33
Muy bien. 00:20:35
Por tanto, más uno. 00:20:35
El oxígeno ya hemos dicho que siempre es menos dos. 00:20:37
Por tanto, más uno. 00:20:41
por 2 sería 2, ¿sí? 7 por menos 2 sería menos 14. ¿Cuál es el número de oxidación 00:20:44
del cromo sabiendo que hay 2? Pues si la suma es 0 y esto es x, podríamos calcularlo y 00:20:57
el valor que nos da es más 6. Por tanto, en este compuesto químico el número de oxidación 00:21:07
del cromo es más 6. ¿Por qué? Porque el potasio es más 1, el oxígeno es menos 2 00:21:13
y la suma tiene que dar siempre sí o sí. Perfecto. ¿Qué ocurre si en lugar de ser 00:21:20
un compuesto químico neutro es un ión? Bien, pues la suma de los números de oxidación 00:21:27
tiene que dar como resultado la carga del ión. En este caso el permanganato tiene carga 00:21:33
menos 1, por tanto no es igual a 0 sino que tendría que ser igual a menos 1. Y de esta 00:21:42
manera, sabiendo que el oxígeno tiene un número de oxidación menos 2 y que tenemos 00:21:47
4, perdonad, no tiene más remedio porque esto sería menos 8. Si el resultado tiene 00:21:52
que ser menos 1, el manganeso no tiene más remedio que tener un número de oxidación 00:22:03
igual así. Bien, os dejo aquí el link para un vídeo explicativo que va paso a paso con 00:22:08
diferentes ejemplos, cómo calcular el número de oxidación de los átomos que forman parte 00:22:18
de diferentes compuestos. Me parece que sería muy bueno que le echases un vistazo. Tenéis 00:22:25
ahora una serie de ejercicios, tres ejercicios para que practiquéis. Indica cuáles de las 00:22:31
semirreacciones siguientes corresponde a una oxidación o a una reducción. Indica la variación 00:22:40
del número de oxidación. Si gana, como decíamos antes, si aumenta el número de oxidación 00:22:46
significa que es un proceso de oxidación, pero si disminuye el número de oxidación 00:22:52
entonces es un proceso de reducción 00:22:58
¿de acuerdo? 00:23:01
son ejercicios bastante sencillitos 00:23:02
pero os puede ayudar mucho 00:23:04
este vídeo explicativo 00:23:06
¿de acuerdo? 00:23:08
explicando paso a paso 00:23:10
todo esto del cálculo del número de oxígeno 00:23:11
¿de acuerdo? 00:23:15
los corregiremos en clase 00:23:16
bien, sabiendo ya lo que es 00:23:17
un proceso de oxidación 00:23:20
un proceso de reducción 00:23:22
que son dos semirreacciones 00:23:24
que se dan acopladas 00:23:26
Es que cuando tenemos un agente oxidante tendremos un agente reductor, que cuando uno se oxida otro se reduce, que cuando uno cede electrones otro los capta. 00:23:27
Sabiendo todo esto, tenemos que ser capaces de escribir las reacciones redox, las ecuaciones de las reacciones de oxidación y de reducción. 00:23:39
Bueno, suelen ser reacciones complejas, bastante complejas, de tal manera que para poder ajustarlas no vale el método del tanteo, de forma intuitiva es muy complejo, ¿de acuerdo? 00:23:50
Porque no se intercambian átomos, sino que se intercambian, digamos, electrones, por tanto hay variación de las cargas, es un proceso más complejo. 00:24:04
Para ajustarlas se suele utilizar el método de Lyon-Electron. 00:24:13
Básicamente se trata de, primero, descomponer la reacción redox completa en sus semireacciones iónicas, 00:24:18
ajustarlas por separado y luego sumar, combinarlas. 00:24:27
En concreto, por si es más sencillo aquí, lo he puesto así por pasos. 00:24:31
El primer paso sería escribir la ecuación química completa y de ahí obtener, sin ajustar ni nada, tal cual, solo las especies químicas, obtener la ecuación iónica sin ajustar. 00:24:38
Una vez tengamos la ecuación iónica, identificar quién es el que se oxida y quién es el que se reduce, quién aumenta el número de oxidación, quién reduce el número de oxidación, escribir y ajustar las semirreacciones, escribirlas y ajustarlas, ajustar el número de electrones entre las dos semirreacciones, obtener la ecuación iónica ajustada y después la ecuación molécula. 00:24:53
¿De acuerdo? Importante, importante, en este método del ión-electrón hay que tener en cuenta que solamente se ionizan los compuestos iónicos, es decir, ácidos, bases y las sales, que son electrolitos fuertes. 00:25:22
Nunca se ionizan los óxidos, los hidruros, los elementos de los grupos 13, 14, 15 y el agua, tampoco se ionizan. Esto es importante tenerlo en cuenta. 00:25:40
¿Cómo se lleva a cabo de forma concreta? Es complejo, este método es complejo y depende de si se realiza en medio ácido o en un medio básico. 00:25:54
Aquí tenéis dos ejemplos, en medio ácido y en medio básico, paso por paso lo que se va haciendo. 00:26:07
Esto sí que me gustaría que le echéis un vistazo, paso a paso, cómo se realiza. 00:26:17
En este caso nos están diciendo que queremos estudiar y escribir la reacción que se lleva a cabo 00:26:27
Entre el cobre metálico y ácido nítrico. 00:26:34
El ácido nítrico es un ácido fuerte, por tanto es una reacción redox en medio ácido. 00:26:40
Para dar lugar al nitrato de cobre, óxido nítrico y agua. 00:26:47
Entonces, bueno, paso a paso, siguiendo paso a paso, del primer paso al noveno paso, 00:26:55
que es ni más ni menos que seguir estos pasos que os he puesto aquí, pues se llega a la ecuación redox ajustada, la ecuación química molecular ajustada. 00:27:03
¿De acuerdo? Quiero que le echéis un vistazo en casa. Si no se entiende lo revisamos en clase. Y os pongo aquí ahora un ejercicio resuelto en medio ácido. ¿De acuerdo? Que es, en este caso es el bromato con ácido sulfúrico y copio. ¿De acuerdo? 00:27:17
Esta sería la ecuación, la ajustada, y nos piden escribe y ajusta la reacción y luego indica qué sustancia es la que se reduce, cuál es la que se oxida. 00:27:40
Aquí va también paso a paso. 00:27:51
Echad un vistazo y ahora tenéis una serie de ejercicios también de ajuste de ecuaciones. 00:27:53
Aquí tendríamos la ecuación Redox en medio ácido. 00:28:01
os dejo estos tres links 00:28:04
también a vídeos explicativos 00:28:07
donde explican el método 00:28:09
del león electrón 00:28:11
el medio ácido, el medio básico 00:28:12
paso por paso 00:28:14
tendréis que echarle 00:28:15
un vistazo 00:28:19
para que se entienda mejor 00:28:20
e intentar resolver los ejercicios que os pongo aquí 00:28:22
cuatro 00:28:25
este ejercicio cinco 00:28:26
el medio ácido 00:28:29
el medio básico también hay algunos 00:28:30
y las soluciones las tenéis aquí para poderlas comparar. 00:28:32
En cuanto al medio básico hay que tener en cuenta que, por ejemplo, 00:28:37
el permanganato de potasio con el dioduro de potasio más agua da lugar al óxido de manganeso, 00:28:42
yoduro, perdón, yodo, tal cual, y hidróxido de potasio. 00:28:49
Esta es la base. 00:28:56
Por tanto, esta reacción química es el medio básico. 00:28:58
Es un pelín diferente, pero el proceso por el cual se ajusta por el método de Lyon-Electron sigue los mismos pasos. 00:29:01
¿De acuerdo? Siguen todos estos pasos. 00:29:10
Algunos ejercicios más, tanto en medio ácido como en medio básico. 00:29:14
¿De acuerdo? 00:29:19
Importante, ojo cuando tengamos agua oxigenada. 00:29:20
El agua oxigenada en medio ácido puede actuar tanto como oxidante como reductor, depende de cuál es el compañero, ¿de acuerdo? De tal manera que, perdón, cuando actúa como reductor, o sea, cuando en un proceso de reducción, el peroxido de hidrógeno pasa a agua, ¿de acuerdo? Y pierde un hidrógeno. 00:29:25
Pero en las reacciones de oxidación, el peroxido de hidrógeno se transforma en oxígeno molecular y los protones 00:29:52
Por tanto, cuando el proceso, el peroxido de hidrógeno, actúa en una reacción de reducción, él actúa como agente oxidante 00:30:03
Pero si es en una reacción de oxidación, él actúa como un agente reductor 00:30:12
Todo depende de si acepta o cede los electrones 00:30:17
¿De acuerdo? Así a modo de ejemplo oxidantes muy comunes. El dicromato de potasio, el permanganato de potasio, el ácido nítrico. En forma iónica pues tenemos el nitrato, el permanganato y el cromato. El dicromato. ¿De acuerdo? Bien. Muy bien. 00:30:22
Aquí tienes algunos ejercicios más, ¿de acuerdo? Pues hago oxigenada en medio ácido, pues dependiendo si es en medio ácido o en medio básico, actuará como oxidante o como reductor, ¿de acuerdo? 00:30:45
El medio básico, bueno, pues aquí otro ejemplo, el hidróxido de cromo. Este está resuelto y aquí vienen unos cuantos ejercicios más, ¿de acuerdo? 00:30:57
Os he puesto también el link a un vídeo explicativo de cómo ajustar estas reacciones químicas en medio básico. 00:31:07
También habría que echarle un vistazo. 00:31:14
Y en concreto, de estas cuatro reacciones, esta de aquí, tenéis aquí la solución. 00:31:16
También habría que echarle un vistazo, a ver si se entiende bien. 00:31:23
Lo revisaremos en clase e intentaremos corregir todos estos ejercicios. 00:31:26
Como son reacciones químicas, como cualquier otra reacción química, las reacciones químicas se basan en la estequiometría 00:31:31
La estequiometría de estos procesos redox se estudia a partir de las ecuaciones 00:31:40
Por eso es muy importante saber escribirlas y saber ajustarlas 00:31:46
De tal manera que con esta ecuación de esta reacción redox podemos afirmar que 00:31:50
Por cada mol de cobre que reacciona con dos moles de ácido sulfúrico obtendremos un mol de sulfato de cobre, un mol de hidróxido de sodio y dos moles de agua, ¿de acuerdo? 00:31:58
Estas son las relaciones estequiométricas, ¿de acuerdo? Sabemos que podemos expresarlo algebraicamente, ¿de acuerdo? La verdad que el número de moles de cobre que tenemos aquí tienen que ser igual al número de cobre, perdón, el número de moles de cobre tiene que ser igual al número de moles de ácido sulfúrico entre dos, porque hay el doble, 00:32:17
Y eso tiene que ser igual al número de moles de sulfato de cobre, igual al de óxido de azufre y la mitad de los moles de lácteos. 00:32:42
¿De acuerdo? Relaciones estequiométricas. 00:32:54
Por tanto, igual que para reacciones de precipitación, reacciones de ácido base, la estequiometría funciona igual. 00:32:58
Se opuso aquí a algunos ejercicios, también ahora después, de estequiometría, de reacciones de ácido base. 00:33:06
Pero la estequiometría es la estequiometría 00:33:10
Que funciona igual para cualquier tipo de reacción química 00:33:14
Las relaciones estequiométricas se conservan 00:33:18
¿De acuerdo? Bien 00:33:23
Os he puesto aquí algunos ejercicios de ajuste de las reacciones y de estequiometría 00:33:24
¿De acuerdo? Ya con algunas concentraciones, etc. 00:33:30
Con rendimiento, riqueza, para que podamos practicar 00:33:34
¿De acuerdo? Son varios ejercicios 00:33:37
un pelín más complejos 00:33:39
que los de ácido básico y los de precipitación 00:33:41
quizá, pero que son importantes 00:33:43
perfecto 00:33:45
pues con esto acabamos 00:33:48
la parte de reacciones 00:33:49
redox 00:33:53
Idioma/s:
es
Materias:
Biología, Ciencias, Química, Ciencias Naturales
Etiquetas:
Científicas
Niveles educativos:
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Autor/es:
Pedro Melgar-Rojas
Subido por:
Pedro M.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
3 de noviembre de 2025 - 11:49
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES BENJAMIN RUA
Duración:
33′ 55″
Relación de aspecto:
1.78:1
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