Sesión 2 Unidad 2 (27-11-25) | Mediateca de EducaMadrid

Hola, buenas tardes. Habíamos comenzado la unidad 2, entonces habíamos empezado a hablar un poquito de las concentraciones, que luego haremos algún ejercicio, y de las propiedades coligativas. Esta unidad es más corta, no es tan larga como la 1, pero bueno, también tiene muchos ejercicios. 00:00:00

¿Vale? Entonces, las propiedades coligativas son las siguientes. Es cierto que las propiedades de una disolución, como tenéis aquí, son muy distintas a las del disolvente puro. Antes de añadir el soluto, pues las propiedades del disolvente son unas y luego ya cuando se añade el soluto son otras. 00:00:18

Entonces, cuando se añade un soluto a un disolvente, las propiedades del disolvente varían de tal manera que al añadir el soluto disminuye la presión de vapor de la disolución. 00:00:40

Una vez que se ha añadido el disolvente tenía una presión de vapor y luego hay otra, es más pequeña. 00:00:56

Entonces, ¿qué es la presión de vapor? Ahora explicaremos cuando veamos el apartado. 00:01:03

Es la presión, como se llama presión de vapor, es la presión que ejerce el vapor. Cuando el vapor se ha disuelto, cuando hay vapor encima del líquido, esa presión que ejerce el vapor cuando está en equilibrio con el líquido se llama presión de vapor, ¿vale? 00:01:07

Y al disminuir la presión de vapor, esto provoca un aumento de la temperatura de ebullición. 00:01:25

Explicaremos. 00:01:33

La vaporización, decíamos que podía ser por ebullición y por evaporación. 00:01:35

Por evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura. 00:01:40

Por ebullición, esto se llama punto de ebullición cuando se refiere cuando está toda la masa ebulliendo, 00:01:43

quiere decir en movimiento. 00:01:53

Entonces, cada sustancia tiene un punto de ebullición, como veis. 00:01:54

Es la temperatura a la cual un líquido pasa a gas, cuando el líquido hierve, pero hay algo más. 00:02:00

Bueno, entonces, este punto de ebullición es mayor al del disolvente puro. 00:02:07

Luego, una de las propiedades es que disminuye la presión de vapor, 00:02:12

luego ya os digo que explicaré despacio, aumenta el punto de ebullición, 00:02:16

la disolución con respecto a la del disolvente puro, también esto, al añadir el soluto, esto provoca un descenso en el punto de fusión y de congelación, ¿vale? 00:02:20

Y también una presión osmótica. Estas son las cuatro propiedades coligativas. 00:02:33

Bueno, se llaman coligativas porque no dependen del tipo de soluto, sino del número de partículas de soluto, de la concentración. 00:02:40

Bien, estas leyes, las leyes que explican estas propiedades solo son exactas para disoluciones ideales, es decir, disoluciones diluidas de solutos no electrolíticos, ¿vale? 00:02:47

Electrolíticos que no se disocian, no conducen la corriente. 00:03:04

Vamos a ver en qué consiste la presión de vapor y el exceso de la presión de vapor. 00:03:09

Vamos a ver, imaginad por qué disminuye 00:03:13

Imaginad aquí este dibujo de la izquierda 00:03:19

Donde nosotros tenemos un líquido en color azul 00:03:22

Bueno, entonces a cualquier temperatura el líquido 00:03:25

Las partículas del líquido se pueden escapar 00:03:28

Ya sabéis, hay una cohesión entre ellas 00:03:33

Y se pueden escapar, estas que están más cerca de la superficie 00:03:35

Pasan al estado de vapor 00:03:39

¿Vale? Entonces, al igual que estas partículas pasan al estado de vapor, retornan. Unas van al estado de vapor y luego, al igual que otras, ya vuelven. 00:03:41

Entonces, cuando ocurre un equilibrio, es decir, cuando el número de partículas que pasan al estado de vapor en un tiempo es igual al número de partículas que vuelven, hay un equilibrio dinámico. 00:03:55

Bueno, pues en ese momento en que vemos que la velocidad con que se escapan es igual con la que vuelven al estado del líquido otra vez, en ese momento se ha alcanzado el equilibrio, como he dicho. 00:04:10

Pues la presión que están ejerciendo esas partículas de arriba que están en color azul, esas partículas de vapor están ejerciendo una presión sobre el líquido, pues a esa presión se le llama presión de vapor. 00:04:26

La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida. 00:04:38

Para cada temperatura hay una presión distinta, ya sabéis. 00:04:47

Entonces, estamos hablando de la presión de vapor a una temperatura determinada. 00:04:52

Aquí en este ejemplo son 20 grados, pero puede ser más. 00:04:55

Depende de 20 a 30 a 19, es una presión diferente. 00:05:00

Entonces, para una temperatura determinada en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio. 00:05:05

En ese momento, la presión que ejerce esta fase gaseosa sobre el líquido se llama presión de vapor 00:05:11

y es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes. 00:05:17

Luego, una disolución de un soluto no volátil tiene una presión de vapor menor que la del disolvente puro. 00:05:25

Pero vamos a ver por qué. Yo he explicado lo que aquí, este disolvente que está a la izquierda en color azul, es un disolvente puro. 00:05:32

Pero si hay partículas, si nosotros a este disolvente, vamos al dibujo de la derecha, si le añadimos partículas de soluto, imagínate estas que están en color amarillo. 00:05:39

¿Qué ocurre con la presión de vapor del disolvente? 00:05:51

Bueno, pues cuando añadimos unas partículas de soluto a un disolvente, disminuye la presión de vapor. ¿Por qué? 00:05:55

Porque imaginar que están aquí estas partículas, las grises son las del disolvente y las amarillas son las del soluto. 00:06:01

¿Qué ocurre? Que en la superficie se colocan algunas partículas de soluto, 00:06:10

luego ya están impidiendo que las de disolvente se escapen a la fase de vapor. 00:06:15

Aparte de eso, hay atracción entre ellas, luego quiere decir que el número de partículas que se escapan es menor. 00:06:21

¿Vale? Luego, si es menor, hay menos partículas de vapor sobre el líquido. Luego, esa presión que ejercen esas partículas de vapor sobre el líquido es menor. No sé si lo habéis entendido. 00:06:27

¿Habéis entendido esto? 00:06:48

Bueno, más o menos. 00:06:50

A ver, esto si no lo habéis visto nunca, o sea, vamos a ver, al llamarle presión de vapor, es la presión que ejercen partículas de vapor. Estas que están aquí a la izquierda, nosotros tenemos el líquido en azul, hemos dicho que llega un momento en que tienen la energía suficiente, las que están en la superficie se escapan a la fase de vapor, pero vuelven. 00:06:51

Pero, profe, cuando llegan, pero cuando hay equilibrio, ni se escapan ni vuelven. 00:07:16

Sí, vamos a ver, unas se escapan y otras vuelven. 00:07:22

Claro, cuando está cociendo algo, ¿no?, que está moviendo el agua a cocer y sale el humillo ya, que ya está vaporizando, es ese vapor. 00:07:25

Sí, verás, es que tú... 00:07:32

Y luego cuando se condensa ese vapor en una zona que se queda la gota de agua, digamos que es el líquido, ¿no?, que vuelve. 00:07:34

Vale, pero tú piensa que esto puede pasar a cualquier temperatura. O sea, depende del calor que haya, pues la energía que tienen para escapar a la fase de vapor es mayor. Hay más partículas. ¿Sabes lo que te quiero decir? Que hay más partículas de vapor encima. 00:07:41

Entonces, estamos, por ejemplo, aquí a 20 grados. Entonces, cuando unas escapan a la fase de vapor y otras vuelven, tú olvídate de cuando estés cociendo. Tú imagínate que pones una cazuela y empieza a calentarse, pero también hay una fase de vapor. 00:07:56

Hay parte que está, ¿sabes? Luego veremos la diferencia que hay entre evaporación y ebullición. En la evaporación solamente hay movimiento en las partículas de la superficie, pero es que en la ebullición está todo el líquido en movimiento, burbujas por todos los lados, ¿sabes? 00:08:12

entonces es una vaporización tumultuosa 00:08:30

la ebullición, por eso el punto de ebullición 00:08:32

es 100 grados 00:08:35

cuando la presión de vapor iguala 00:08:36

es que claro, luego eso viene después 00:08:38

cuando la presión de los vapores 00:08:40

es igual a la presión exterior 00:08:42

atmosférica, entonces en ese caso 00:08:44

en ese momento ocurre la ebullición 00:08:46

pero la vaporización 00:08:49

por eso digo, la vaporización 00:08:52

puede ocurrir por evaporación 00:08:54

o por ebullición 00:08:56

La ropa se seca, aunque no estemos a 100 grados, porque hay evaporación. 00:08:58

Pero la evaporación ocurre en la superficie. 00:09:02

La emulación ocurre en toda la masa de líquido. 00:09:04

Se está moviendo todo, ¿no ves cómo se mueve el agua? 00:09:07

Pero aquí, en este caso, para explicar la presión de vapor, 00:09:10

pues partimos de un recipiente que está cerrado. 00:09:13

Entonces, imagínate a 20 grados. 00:09:15

Tú tienes aquí el líquido de color azul y se empiezan a escapar algunas partículas a la fase gaseosa. 00:09:17

Esas partículas redonditas que están por encima, bueno, pues esas son partículas de ese líquido que han pasado al estado de vapor. Ese es un disolvente puro. Entonces, llega un momento en que las que retornan, se alcanza el equilibrio entre las que retornan y las que escapan. 00:09:24

Pues en ese momento, esas partículas que hay por encima, están ejerciendo, siempre hay, siempre hay, unas salen y otras entran, vuelven, ¿vale? 00:09:43

Entonces, esas partículas que están por encima, que están ejerciendo una presión sobre el líquido, se llama presión de vapor. 00:09:52

Esa presión que ejercen esas partículas, ¿vale? 00:09:59

Entonces, eso, eso es lo que tenéis que entender. 00:10:02

Entonces, ¿por qué al añadir un soluto, tenemos aquí el dibujo a la derecha, 00:10:06

¿Por qué añadir el soluto al disolvente? Esa presión de vapor es más pequeña. Pues porque esas partículas de soluto están impidiendo que las del disolvente a esta temperatura, si nosotros tenemos aquí a 20 grados ese disolvente y le añadimos el soluto, disminuye la presión de vapor. ¿Por qué? 00:10:09

porque las partículas las tenemos en gris, las del disolvente, si tienen alrededor partículas de soluto, 00:10:28

¿ves? Estas que están encima, al lado, por la superficie, esas están impidiendo que las del disolvente se escapen, ¿vale? 00:10:34

Y aparte de que también están ocupando lugares de la superficie, aparte hay atracciones entre ellas, 00:10:42

con lo cual es más difícil que se escape. Luego, hay menos vapor encima, hay menos presión, 00:10:49

Eso, la presión de vapor disminuye. ¿Me entendéis un poco más ya? 00:10:55

A mí me ha costado un poquillo cuando dicen las que, cuando están en la presión de vapor, las que salen, el equilibrio que hay con las que entran. O sea, ¿cuándo entran? Siempre por el cambio de temperatura. 00:11:03

Porque escapan, cuando hay, sí, cuando esté en un equilibrio dinámico que escapan las mismas que vuelven. 00:11:14

Vale, dentro de una misma temperatura. 00:11:21

No, no. Te estoy hablando de un ejemplo. Esto puede ocurrir a cualquier temperatura. Si miras una tabla de presiones de vapor, tienes la presión de vapor, por ejemplo, del agua a distintas temperaturas. Entonces, claro, al aumentar la temperatura, aumenta la presión de vapor. 00:11:23

eso es 00:11:42

por eso la temperatura de ebullición del agua 00:11:45

es 100 grados 00:11:48

porque en ese momento a esa temperatura 00:11:50

la presión de los vapores 00:11:52

es igual a una atmósfera 00:11:54

la presión atmosférica 00:11:56

por eso se llama punto de ebullición 00:11:57

pero 00:12:00

está ebulliendo 00:12:01

pero la evaporación 00:12:03

puede ocurrir a 50 00:12:06

a 55, a 60 00:12:08

pero no está 00:12:09

pero solamente ocurre en la superficie 00:12:11

del líquido, no toda la masa 00:12:13

como cuando está ebulliendo el agua 00:12:14

es que se está moviendo 00:12:16

cuando no has llegado 00:12:17

todavía a ver las desinhalaciones 00:12:21

pero cuando lo veas, el muestreo 00:12:22

pues cuando tienes 00:12:25

el matraz y ya llega al punto de ebullición 00:12:27

ves como se mueve todo 00:12:29

no solamente que se evapora la parte 00:12:30

cuando tú pones la cazuela al principio 00:12:32

ves que sí, que no está 00:12:34

muy caliente, pero se está 00:12:36

evaporando, pero no está 00:12:38

no está toda la masa moviéndose 00:12:40

¿vale? 00:12:43

no hay una vaporización 00:12:44

tumultuosa de todo el 00:12:47

líquido, como ocurre 00:12:49

en la ebullición 00:12:50

bueno, pues esto 00:12:52

de, a ver, no sé si lo habéis entendido 00:12:54

luego tenemos aquí, verás, tenemos aquí 00:12:57

una presentación, luego los problemas 00:12:59

son muy sencillitos, pero hay aquí una 00:13:01

presentación, en las presentaciones 00:13:02

que hay de este tema 00:13:05

pues hay aquí algún vídeo 00:13:06

algún vídeo 00:13:08

el por qué, bueno 00:13:10

no sé si les gustaría 00:13:12

que los vierais vosotros 00:13:15

Sí, yo he visto alguno 00:13:16

Los tienes que ver, bueno, que perdonadme 00:13:18

que el otro día no me he acercado a veros porque estaba 00:13:20

mala, voy a intentar, estoy intentando 00:13:22

hablar bajo para 00:13:24

no, porque tengo la garganta así 00:13:26

un poco fastidiada, ya sé que habéis estado aquí 00:13:28

pero 00:13:30

pero eso, bueno, vamos a seguir 00:13:32

el caso es que entendáis esto 00:13:34

vale, entonces 00:13:36

Entonces, lo tenéis en este párrafo todo. La disolución, no lo voy a repetir. 00:13:38

Explicación según la teoría cinética de la materia. ¿Qué es la teoría cinética? 00:13:44

Teoría que explica que la materia está constituida por partículas que son como bolas en movimiento continuo y caótico. 00:13:50

Ya os digo, ahí os he enseñado yo en esa presentación, hay un pequeño vídeo sobre esto, que está muy bien si le queréis ver. 00:13:57

Entonces, la velocidad de las partículas del disolvente que se evaporan disminuye en presencia de un soluto no volátil. Esto es lo mismo que hemos dicho. ¿Por qué tiene que ser un soluto no volátil? Porque al no ser volátil no se evapora, para que esa presión de vapor del soluto no interfiera solamente ahí a la presión de vapor del disolvente. 00:14:03

Esto hace que se produzca una disminución de la presión de vapor que depende de la concentración de soluto, 00:14:29

o sea, de cuánto hay, no de su naturaleza. 00:14:34

A más moléculas de soluto, si aquí hubiera más amarillas, veis el cursor, pues más disminuye la presión de vapor. 00:14:38

Luego vamos a ver con ejemplos cómo al añadir el soluto disminuye la presión de vapor. 00:14:47

Bueno, por eso, a más moléculas de soluto, menor velocidad de evaporación de las moléculas de disolvente. 00:14:52

Sí, actúa como una capa, ¿no? Actúa como una capa que hace que no se reduce. 00:15:02

Es que, claro, tú imagínate estas amarillitas que están impidiendo que las grises se escapen, porque se tienen que escapar de la fase líquida, que están aquí abajo, a la fase gaseosa. 00:15:06

Entonces, claro, si se escapa al menos, hay menos partículas encima para que ejerzan presión, ¿entiendes? 00:15:19

Claro, siempre lo que es la presión, cuando hablamos de la presión de vapores, 00:15:28

es que se haya alcanzado un equilibrio, que las partículas, la velocidad con que se escapan sea la misma a la velocidad con la que vuelven. 00:15:32

Bueno, ves la flecha, unas se escapan, pero luego vuelven. 00:15:39

Bueno, dice, en la imagen pueden verse las partículas de color gris del disolvente y del soluto amarillo. 00:15:42

El soluto no volátil, el soluto no se puede evaporar, dificulta la salida del disolvente, 00:15:51

ya que hay partículas del disolvente encima, que tienen partículas encima, ¿no?, de las del soluto. 00:15:59

Perdón, hay partículas del disolvente, que no, lo he leído mal, pero está bien. 00:16:06

Hay partículas del disolvente que encima tienen partículas de soluto, ¿vale? Entonces, el soluto, como es no volátil, no afecta. Bueno, dice que el soluto no afecta para nada el retorno, ¿qué significa? Pues que encima, en la parte del vapor, como solamente hay partículas evaporadas de disolvente, pues aquí no tienen ese problema. 00:16:10

Vamos a ver esta imagen. 00:16:34

Vamos a ver cómo aquí, si tenemos la presión de vapor frente a la temperatura, tenemos el disolvente puro y tenemos la disolución, 00:16:37

vamos a ver cómo, ahora lo vamos a explicar, cómo aumenta la temperatura de ebullición al añadir un soluto a un disolvente. 00:16:48

Pero bueno, para explicar esta subida de la, perdón, este descenso de la presión de vapor, tenemos la ley de Raoult, ¿vale? 00:16:58

Tienes que aprender, a ver, esta fórmula se puede poner de otra manera, pero con que os aprendáis una basta. 00:17:09

La presión de vapor de una disolución, o sea, la disolución tiene el disolvente más soluto. 00:17:14

Imagínate que añades sacarosa a agua, el agua al disolvente y sacarosa al soluto. 00:17:20

Pues la presión de vapor de la disolución de un soluto no volátil, la sacarosa no es volátil, 00:17:27

es proporcional a la fracción molar del disolvente de la disolución. 00:17:33

Bueno, la fórmula es la siguiente. 00:17:36

P es la presión de vapor de la disolución. 00:17:39

La P con el asterisco, a veces ponen un cero, que es un cero, es la presión de vapor del disolvente puro. 00:17:42

Y x sub e es la fracción molar del disolvente. 00:17:49

Luego ya, de momento, aprenderemos solamente esta fórmula, 00:17:53

porque de esta luego se pueden deducir las demás, que es la misma. 00:17:56

Porque, mira, en la fracción molar sabéis que si tenemos dos componentes, 00:18:00

en total la suma tiene que ser igual a uno. 00:18:05

Luego esta fracción molar del disolvente lo estamos sustituyendo por uno menos la fracción molar del soluto, ¿lo veis? 00:18:08

Pero de momento, aplicar esta y ya está. 00:18:14

si sabemos 00:18:17

que fracción molar del disolvente 00:18:20

más fracción molar del soluto es igual a 1 00:18:21

despejas fracción molar 00:18:24

del disolvente y te sale esto 00:18:26

1 menos fracción molar del soluto 00:18:27

¿vale? 00:18:30

o sea, x es 00:18:31

xd, xd, xv 00:18:33

es fracción molar del disolvente 00:18:35

del disolvente 00:18:38

y xvs, fracción molar del soluto 00:18:39

la fracción molar, habéis visto 00:18:41

ahora ya 00:18:44

en las fracciones molares como se calculan 00:18:44

y en los problemas lo vamos a repasar 00:18:47

¿vale? 00:18:49

y uno es el equivalente a lo que te daría 00:18:50

la fracción molar del disolvente 00:18:55

no, el uno significa que tú puedes poner al lado 00:18:57

tú imagínate, escribe ahí en un papel 00:19:00

fracción x sub d más x sub s 00:19:03

igual a uno, la suma tiene que ser uno 00:19:06

siempre la suma de las fracciones sea más de un componente 00:19:08

la suma de las fracciones molares es igual a 1 00:19:13

con x sub d más x sub s igual a 1 00:19:16

y despejame x sub d, la ecuación 00:19:20

si despejas x sub d te da 1 menos x sub s 00:19:24

lo ves 00:19:28

es la misma fórmula una que otra 00:19:30

a ver, si tengo aquí mi pine 00:19:36

un momento 00:19:39

La fracción molar del disolvente, x sub d, más la fracción molar del soluto, x sub s, es igual a 1. 00:19:42

Si tuviéramos tres componentes, pues la suma de las fracciones molares de los tres siempre es 1, 00:20:01

porque cada uno quiere su fracción de moles, ¿vale? 00:20:07

Entonces, si nosotros tenemos en la fórmula que la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro, 00:20:09

que la podemos poner un 0 o ahí te lo pone con un asterisco, por la fracción molar del disolvente, 00:20:19

esta fórmula se puede poner de otra manera, igual a, mira aquí arriba, si yo despejo x sub d, ¿a qué es igual x sub d? 00:20:26

x sub d es igual a 00:20:36

paso al segundo miembro 00:20:39

el x sub s 00:20:42

y como el 1 está en el segundo miembro 00:20:42

el 1 queda como está 00:20:45

entonces me queda el x sub d 00:20:46

que estaba en el primer miembro 00:20:49

y lo dejo en el primer miembro 00:20:50

y el 1 lo dejo en el segundo miembro 00:20:52

también como está, con signo más 00:20:54

y el x sub s que pasa al segundo miembro 00:20:56

restando 00:20:59

1 menos x sub s 00:21:00

pues eso es lo que tienes aquí 00:21:03

Entonces, podemos sustituir aquí en la fórmula lo que tenías, tenías esto y x sub d lo sustituimos por 1 menos x sub s y me queda presión de vapor del disolvente puro por 1 menos x sub s, es la misma fórmula, mira que tienes aquí, a ver, aquí, ¿lo ves? 00:21:05

Entonces, tú sabes que las fracciones molares sumándolas es igual a 1, despejas la otra, luego cuando lo repases, como esto va a quedar grabado, ¿lo ves? ¿Ves esto, no? 00:21:32

Sí. 00:21:44

Bueno, pues a ver, vamos a seguir, verás, veréis, no sé los que hay ahí. Si tenemos, seguimos, dice autoevaluación, en presencia de un soluto la presión de vapor disminuye, la presión de vapor se mantiene constante, la presión de vapor aumenta o la presión de vapor se duplica, ¿cuál es la respuesta correcta? 00:21:44

La A, la 1. 00:22:09

Muy bien, siguiente. Bueno, pues como la presión de vapor disminuye, eso lleva a que el punto de ebullición aumenta, aumenta el punto de ebullición, pero vamos a ver, en esta presentación hay algún, a ver, es aquí donde está, no, aquí, teoría cinética de la materia, este vídeo si le veis, para explicar la teoría cinética de la materia, lo que os decía. 00:22:10

veréis, esto es lo mismo que hemos visto 00:22:37

os acordáis de los cambios de estado 00:22:41

que vimos el otro día 00:22:43

de sólido a líquido 00:22:44

se necesita calor 00:22:47

estos que están en rojo 00:22:49

son cambios de estado progresivos 00:22:50

y para que ocurran hay que aportarle calor 00:22:53

para pasar de sólido a líquido 00:22:55

ese cambio de estado se llama fusión 00:22:57

para pasar 00:22:59

de líquido a gas o vapor 00:23:01

es vaporización 00:23:03

y esto es lo que yo os decía 00:23:04

que la vaporización puede ocurrir de dos maneras. 00:23:06

Por evaporación, que puede ocurrir a cualquier temperatura 00:23:10

y en la superficie, y por ebullición, 00:23:13

que es una vaporización tumultuosa en toda la masa. 00:23:16

Y luego está la sublimación, que es el paso de sólido a gas. 00:23:20

Estas en rojo necesitan calor, aporte de calor. 00:23:25

Por ejemplo, un sólido para que sublima fácilmente es el iodo. 00:23:28

Y luego están los cambios de estado regresivos. Estos desprenden calor. Si pasamos las gotas del vapor de agua, de gas a líquido, condensación o liquefacción también se llama, y de líquido a sólido, solidificación. 00:23:32

y luego de gas directamente a sólidos, sublimación regresiva o sublimación inversa. 00:23:52

Bueno, pues esto que lo sepáis, que son los cambios de estado. 00:23:58

Luego, ¿qué es la presión de vapor? 00:24:02

Bueno, yo creo que lo habéis entendido bien con lo otro. 00:24:04

Esta es la misma fórmula que hemos visto, todo lo que hemos visto de la presión de vapor, exactamente lo mismo. 00:24:09

Este es un problema que está resuelto, que ahora le comentamos. 00:24:14

Pero, a ver, vamos a empezar con el aumento de punta de ebullición. 00:24:17

Dice, ¿te has fijado alguna vez al cocinar, no sé si os habéis dado cuenta, al cocinar pasta, que si pones la sal, cuál es la temperatura de ebullición, cuál es el punto de ebullición? Una cosa es la temperatura de ebullición, el punto de ebullición es cuando la presión es de una atmósfera, ¿vale? Lo tenéis aquí. 00:24:22

El punto de ebullición del líquido o de una disolución es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a una atmósfera, cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, o sea, la temperatura a la cual hierve cuando su presión es de una atmósfera. 00:24:40

entonces al añadir sal alguna vez si vais a cocinar que ocurre que el agua hierve le cuesta 00:24:56

más tarda más porque porque a lo mejor si le echas mucha sal en lugar de como es un soluto 00:25:06

que estás añadiendo la sal es un soluto no volátil estás añadiendo a un disolvente y está aumentando 00:25:12

la temperatura de ebullición del agua y a lo mejor en lugar de 100 son 104 grados centígrados 00:25:19

¿Os dais cuenta? Luego, cuando añadimos el soluto, hemos visto a un disolvente, la disolución disminuye su presión de vapor con respecto al disolvente puro, pero la temperatura de ebullición es al revés, aumenta. ¿Por qué? 00:25:25

Claro, porque necesita más tiempo de calor, ¿no? 00:25:42

Claro, porque mira, lo tenéis aquí 00:25:51

Un soluto no volátil hace que la presión de vapor sea menor 00:25:53

que lo hemos visto en el apartado anterior 00:25:56

Por tanto, necesitamos más aporte de calor 00:25:58

para que la presión de vapor de la disolución 00:26:01

llegue a una atmósfera 00:26:04

porque la temperatura de ebullición es cuando la presión de vapor 00:26:06

de los vapores es igual a una atmósfera. 00:26:10

Entonces, al disminuir la presión de vapor, al añadirle el soluto al disolvente, 00:26:12

¿qué ocurre? 00:26:17

Que necesitamos más temperatura, más calor, para que la presión de los vapores 00:26:18

llegue al valor de una atmósfera. 00:26:25

Eso es lo que ocurre. 00:26:29

Entonces, si la presión de vapor de la disolución es menor que la del disolvente puro, 00:26:30

por el menor, el punto de ebullición de la disolución es mayor porque necesitamos calentar más hasta que alcance esa presión. 00:26:37

Entonces, para calcular, bueno, otra cosa, aquí tenéis una unidad, 00:26:46

espérate, no, está aquí en Word, exceso crioscópico, aumento ebulloscópico, aquí lo tenéis, 00:26:51

mira, otro dibujo parecido, este es el de la presión de vapor. 00:26:58

ves las partículas de disolvente en este caso de izquierda puro y a la derecha tenemos el 00:27:01

disolvente puro y las partículas de soluto entonces 00:27:07

lo que es aquí explicado también lo dejo es lo mismo que he dicho pero como os lo dejo aquí 00:27:14

podéis pararlo y no lo voy a leer porque es todo lo que he dicho está aquí la formulita 00:27:22

Bueno, esta es, no aprendáis esta, os la puedo demostrar, es la misma que hemos visto antes, esta. 00:27:29

Bueno, pues lo mismo pasa con el punto de ebullición, que es lo que estamos diciendo, 00:27:37

que como la presión de vapor al añadir el soluto disminuye, hay menos vapor, hay menos presión encima, 00:27:42

necesitamos calentar más hasta que esa presión iguale a la presión atmosférica. 00:27:48

Entonces, por eso la temperatura de ebullición aumenta. 00:27:53

Bueno, ¿cómo se calcula ese ascenso ebullioscópico? También en problemas se ven, ya veréis qué fácil es. 00:27:57

Incremento de T su E es lo que aumenta, o sea, un incremento de grados centígrados o un incremento de grados Kelvin. 00:28:04

El aumento de la temperatura de ebullición, significa este incremento de T su E, ascenso ebullioscópico, es igual a K su E. 00:28:11

Caso E es una constante, se llama constante ebulloscópica, que la damos en tablas, está calculada, 00:28:18

y por M que es la molalidad, vamos a ver, vamos a repasar la molalidad, 00:28:28

aquí digo la molalidad, la concentración molal con L al número de moles de soluto 00:28:34

dividido entre el número de kilogramos de disolvente puro, ¿vale? 00:28:39

Bueno, pues esta es la fórmula del ascenso ebulloscópico. 00:28:44

también se utiliza esta fórmula para calcular 00:28:48

masas moleculares 00:28:52

esto es corto 00:28:53

es corto el 00:28:56

el tema 00:28:57

ya os digo 00:29:01

y luego está, esto sí que lo habéis visto 00:29:01

ya vamos a explicar por lo menos esto 00:29:04

ya que nos ponemos y después 00:29:06

el descenso del punto de fusión 00:29:07

no sé si habéis observado 00:29:10

que en las carreteras en invierno 00:29:13

o en las calles se añade sal 00:29:14

lo sabéis todos, ¿no? 00:29:15

Sí, claro, sí, sí. 00:29:19

Bueno, pues, ¿por qué? 00:29:21

¿A qué temperatura congela el agua? 00:29:25

A cero grados. 00:29:28

Bueno, pues, ¿qué pasa con el punto de congelación del agua? 00:29:30

Si tú echas sal, ¿vale? ¿Qué ocurre? 00:29:34

Pues, lo mismo que con el punto de ebullición, ¿no? 00:29:39

Pero no aumenta el punto de fusión. 00:29:43

No, claro. Es al revés. Lo disminuye. Eso es, que a lo mejor en lugar de congelar el agua a 0 grados, depende de la cantidad que eches de sal, en este caso sal que es un solvente no bueno, en este caso pues a lo mejor congela a menos 5, con lo cual si estás en la calle a menos 3, el agua sigue siendo líquida, te das cuenta, ¿no? 00:29:45

Bueno, aquí tenéis un vídeo de cómo se calcula para calcular la temperatura de fusión. 00:30:08

Tenemos un aparato que se llama Bucci, como no lo hacéis, yo si queréis le vemos, pero no le veis en casa. 00:30:15

Ya le vemos aquí en casa, hombre, a eso está, para verlo. 00:30:24

Entonces, fijaos, tenemos aquí para explicar esto, el soluto disminuye, el soluto, al añadir el soluto, 00:30:27

acordaos de la sal, disminuye el punto de fusión o de congelación, es el mismo. 00:30:35

La fusión es paso de sólido a líquido y el de congelación es de líquido a sólido, ¿vale? 00:30:40

Y una disolución por debajo de la, o sea, la disminuye. 00:30:46

Explicación, veis en la imagen las partículas de disolvente, las grises y las de soluto verde. 00:30:50

Entonces, ¿qué ocurre? 00:30:58

Que este soluto, el verde, lo que hace el sólido para congelar, lo que necesita es cristalizar, estar muy ordenadito, ¿no? 00:30:59

Entonces, ¿qué es lo que hacen las partículas de soluto verde? 00:31:10

Dificulta que las moléculas de líquido se coloquen bien, queden atrapadas en la estructura rígida del sólido. 00:31:16

El subsólido, cuando está solidificado, tiene menos movimiento, hay menos agitación, ¿vale? 00:31:23

Entonces, lo que hace que para que se puedan colocar debidamente, tiene que bajar la temperatura. 00:31:29

Por lo tanto, la temperatura deberá ser menor para que las moléculas queden atrapadas. 00:31:35

A menor temperatura, menor movimiento. 00:31:40

Pues esta disminución se llama descenso crioscópico. 00:31:43

Y la fórmula es, la veis, muy parecida a la de aumento bulloscópico, porque aquí es incremento de T su C. 00:31:47

Como es de congelación, lo vamos a llamar con C, una C. 00:31:56

Y antes, en el de ebullición, era una E. 00:31:59

Entonces, en lugar de poner DTC, ponemos también incremento de T, pero de congelación. 00:32:02

Es igual a una constante, que no es la ebullioscópica, es una constante crioscópica, ¿vale? 00:32:08

Y por la molalidad, es como depende de la concentración, la cantidad de soluto. 00:32:14

Bueno, esta ecuación se utiliza también para determinar masas moleculares de soluto. 00:32:21

¿Vale? Es más fiable usar el ascenso bioscópico, ya que la Kc es mayor que la Kc. 00:32:26

Bueno, vamos a ver, yo creo que ya, una vez que hemos visto esto de teoría, para no meter más, luego ya viene la presión osmótica y las propiedades coligativas para disoluciones iónicas. 00:32:35

Ahora estamos hablando, vale. Bueno, pues vamos a ver, tenemos aquí unos problemas por partes, ejercicios de disoluciones. 00:32:48

A ver cómo, este problema es muy facilito. A ver si os acordáis de este ejercicio. 00:32:59

Aquí vienen cuatro, viene la solución pero no están hechos, vamos a hacerlos. 00:33:05

Imagínate que preparas una disolución de sal en agua, tal que su concentración sea 25 gramos en un litro. 00:33:10

Si tú tienes 25 gramos en un litro, ¿cuántos gramos tienes en un mililitro? 00:33:18

¿Qué harías? 00:33:26

Porque luego te dice, si tomamos 125 mililitros, ¿cuántos gramos tienes? 00:33:27

¿Cuántos tendrías al tener 25 gramos por litro? 00:33:32

¿Cuántos tendrías en un mililitro? 00:33:36

¿Qué harías? 00:33:39

multiplicar 25 00:33:40

por 100 00:33:44

y dividirlo entre 100 00:33:46

sin hacerlo de una forma 00:33:47

estoy aquí 00:33:50

vamos a borrar 00:33:53

estoy yo borrando 00:33:59

no sé por qué está 00:34:00

luego cuando veamos 00:34:09

aumentos ebullioscópicos y descensos 00:34:15

crioscópicos vamos a trabajar mucho con 00:34:18

la molalidad 00:34:19

Entonces, ¿cuánto teníamos? ¿25 gramos por litro? Tenemos 25 gramos por litro. Y me dice que si yo cojo 125 mililitros, ¿cuántos gramos he cogido? 00:34:20

Si tenemos 25 gramos por cada litro, ¿cuántos tengo? ¿Por qué tengo que multiplicar? ¿Por qué factor de conversión tengo que multiplicar para ver cuántos gramos tengo en un mililitro? 00:34:35

¿Qué relación hay entre litro y mililitro? 00:34:48

Yo sé que un litro 00:34:51

Un litro 00:34:52

Es un litro, es 10 elevado a 00:34:54

Menos 3 00:34:56

Bueno, a 3, claro, son 00:34:57

Entonces con esto 00:34:59

Yo ya sé cuántos gramos tengo 00:35:07

En un mililitro 00:35:09

Y me dicen que coja 00:35:11

125 mililitros 00:35:12

Pues si esto lo multiplico por cuál 00:35:14

Por 125 00:35:17

Mililitros 00:35:20

ya sé los gramos que tengo 00:35:25

con el primer apartado 00:35:27

si yo tengo 25 gramos por litro 00:35:30

y lo paso a gramos 00:35:32

por mililitro 00:35:34

pues son estos 00:35:35

lo he hecho con un factor de conversión 00:35:36

he multiplicado por el factor de conversión 00:35:39

para pasar de litros a mililitros 00:35:41

con lo cual ya sabría 00:35:44

los gramos que tengo en un mililitro 00:35:45

porque si yo opero 00:35:47

es para que entendáis esto 00:35:49

si yo opero con esta parte 00:35:51

¿cuánto me quedaría? 00:35:52

¿Te quedarían los litros? 00:35:55

25 entre mil, ¿en qué unidades? En mililitros. 00:35:59

O sea, gramos por cada mililitro. Esto sería, lo estoy haciendo aquí en esta parte aparte, ¿no? Me quedaría 0,025 gramos por cada mililitro. 00:36:03

Pero date cuenta que ahora lo multiplico, como me dicen que cojo 125 mililitros, lo multiplico por 125 mililitros y ya me sale la cantidad de gramos que cojo en total, ¿no? 00:36:17

¿Sí o no? 00:36:32

Sí. 00:36:34

Bueno, pues esto da 3,13 gramos. No sé qué me pasa hoy con el este. 00:36:35

¿Qué funciona? 00:36:44

3,13 gramos 00:36:45

ya está, este es el ejercicio 00:36:54

vale, vamos a ver otro 00:36:56

a ver, lo hacéis vosotros 00:36:57

es rápido, dice, trabajas en un laboratorio 00:36:59

y te piden determinar 00:37:02

cuántos gramos de hidróxido de calcio 00:37:04

hay 00:37:06

en 200 centímetros cúbicos 00:37:07

de disolución 0,8 molar 00:37:10

vamos a ver si sabéis 00:37:12

Entonces, todos sabéis a qué es igual la molaridad, pero vamos a ver si sabéis hacerlo con factores de conversión. Entonces, esto a lo mejor es más fácil, verás. Dice, a ver qué datos tenemos, el compuesto son, tenemos hidróxido de calcio, que piden determinar cuántos gramos de hidróxido de calcio, ya sabéis, la masa atómica del calcio creo que es 40, y lo tenéis aquí, del hidrógeno y del oxígeno. 00:37:13

16, total 00:37:43

se calcula la masa molar 00:37:46

hay en 200 centímetros 00:37:48

tenemos 200 centímetros cúbicos 00:37:49

de una disolución preparada 00:37:51

0,8 molar 00:37:53

¿vale? ¿cuántos tendrías que pesar 00:37:55

para preparar la disolución? 00:38:01

a ver, ¿cómo harías esto? 00:38:05

vamos a borrar 00:38:11

A ver, se puede hacer con fórmula y se puede hacer sin fórmula. ¿Cómo estáis acostumbrados? 00:38:12

Nos explicó Conchi una forma... 00:38:24

Con factores. 00:38:27

Con factores de conversión. 00:38:28

Pues vamos a hacerlo con factores de conversión. 00:38:30

Entonces, tenemos una disolución de 0,8 molar, ¿no? 00:38:32

Luego, si este, vamos a ver, 0,8 molar la disolución, 0,8 molar, 00:38:39

significa que tienes 0,8 moles por litro de disolución, ¿no? 00:38:45

Vale. 00:38:54

Eso es. 00:38:54

Tenemos que multiplicar, para hacerlo con factores de conversión, 00:38:56

Otra cosa que sabemos del calcio, vamos a preparar la masa molecular del calcio, perdón, del hidróxido de calcio, es igual a 40 más 2 por 16, ¿no? Más 2 de hidrógeno, 2, ¿estos son en qué unidades? En gramos por mol. 00:38:59

¿Y esto cuánto me da? 40 más 32 más 2, 74. Vale, 74 gramos por mol. Vale. A mí me dicen que tengo que preparar la disolución 0,8 molas, son 0,8 moles por litro. 00:39:23

¿Qué factor de conversión puedo poner para relacionar los moles con los gramos? Para ver los gramos que tengo que pesar. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio hay? ¿Cuántos hay en 200 centímetros cúbicos de disolución? 00:39:43

Pero, o sea, a mí la suma de antes me da 82. 00:39:58

CO8 dos veces. Calcio 40 más 32. 00:40:05

48 más 32 son 80, más 2, 82. 00:40:11

Es que es 40. 00:40:15

Son 40. 00:40:16

Es 40 el calcio. 00:40:18

Vale, vale, que lo está viendo mal. 00:40:19

No, no, es que lo he hecho yo primero, he mandado 74 y luego lo he vuelto a hacer, he mandado 82 y me he equivocado. 00:40:21

¿Has visto el numerillo? 00:40:27

He visto ahí el número más, sí. 00:40:29

Sí, le he puesto mal. Bueno, yo qué sé. 00:40:30

No, he sido yo, he sido yo. 00:40:33

74 gramos mol. Entonces, yo sé que la masa mola, yo sé que por cada mol de hidróxido de calcio tenemos 74 gramos. 00:40:34

Lo puedo poner como factor de conversión y ya tengo gramos. Entonces, ¿cómo lo ponéis vosotros? 00:40:45

Un mol 00:40:50

¿No? Un mol 00:40:54

Abajo un mol y arriba 00:40:56

Dos gramos 00:40:58

Esto no os quiero delirar 00:41:00

Si os han enseñado 00:41:02

Estos pesan 74 00:41:03

74 gramos 00:41:06

A mí me piden gramos 00:41:08

¿Qué más? 00:41:10

¿Cuánto me dicen que tengo que coger? 00:41:12

¿Cuántos gramos hay en 200? 00:41:16

200 centímetros cúbicos 00:41:18

centímetros cúbicos aquí que va de centímetro cúbico cuántos centímetros cúbicos hay en un 00:41:20

litro un litro que sepáis para no hacer tantos factores de conversión que sepáis que un litro 00:41:28

igual a un decímetro cúbico para hacerlo más fácil y esto es igual a cuántos centímetros 00:41:35

cúbicos. Porque van metro, centímetro, centímetro. Hay un lugar y van de mil en mil. Un decímetro 00:41:41

cúbico son mil centímetros cúbicos. Pues puedo poner que un litro equivale a mil centímetros 00:41:56

A mil centímetros cúbicos. ¿Y qué más puedo poner? Date cuenta que a mí me dicen que en cuántos centímetros cúbicos me piden esos gramos. En doscientos. 00:42:06

Por 200 centímetros cúbicos. Y esto es igual, a ver, tengo que ir tachando unidades, es decir, litros con litros, moles con moles, centímetros cúbicos y centímetros cúbicos. 00:42:18

y el resultado me da en gramos 00:42:41

exactamente me da 11,84 00:42:44

11,84 00:42:46

gramos, vale 00:42:48

podéis hacer también con la fórmula 00:42:53

¿cuál es la fórmula? 00:42:55

vamos a ponerlo, lo hacéis para el próximo día 00:42:58

molaridad 00:43:00

es igual a moles 00:43:02

de soluto 00:43:05

por litro 00:43:08

de disolución 00:43:10

¿Cuántos litros tengo? 00:43:12

Tienes que averiguarlo 00:43:18

No tengo un litro entero 00:43:20

Tienes 200 centímetros cúbicos 00:43:22

Me dan la molaridad 00:43:25

¿A qué es igual el mol? 00:43:26

A gramos dividido entre masa molar 00:43:28

O sea, lo que me piden son los gramos 00:43:31

La molaridad son gramos 00:43:33

Esto es lo que me piden 00:43:36

Entre la masa molecular que la tengo 00:43:38

y por litros de disolución 00:43:40

que los calculo 00:43:43

esto lo sé 00:43:45

lo conozco 00:43:47

los litros 00:43:49

yo tengo 00:43:52

tengo 00:43:53

200 centímetros 00:43:54

cúbicos 00:43:57

como factor de conversión los paso a 00:43:58

los litros 00:44:01

los litros los paso 00:44:03

los centímetros cúbicos los paso a litros 00:44:05

es por litro 00:44:08

vale pues esto yo creo que habéis hecho cientos de ellos no como éste o no con la fórmula si 00:44:10

terminado para que la gente a lo mejor no lo voy a borrar voy a borrar todo 00:44:17

simplemente aplicar la fórmula 00:44:38

La forma, venga, pongo la fórmula de la molaridad, lo que hemos dicho antes, ¿no? 00:44:50

Molaridad es igual a moles por litro, moles por litro, vale. 00:44:56

Hemos dicho moles son X gramos, X, el número de gramos, vamos a llamarlo X, para no olvidarnos. 00:45:17

x entre masa molecular y por litro. 00:45:32

Bueno, pues tengo esto, moles por litro, que es la molaridad, es igual a, vale, voy poniendo lo que tengo. 00:45:39

Tengo la molaridad, ¿no? ¿Cuánto tengo? ¿Cuánto me decían? 00:45:48

Tengo 0,8 moles por litro, esto es igual a los gramos X dividido entre la masa molar, que son 74 gramos por mol, 74 gramos por cada mol, 00:45:51

Todo ello dividido entre, vamos a pasar aquí aparte los 200 centímetros cúbicos a mililitros. 00:46:12

Bueno, que sepáis que 200 centímetros cúbicos, el centímetro cúbico equivale al mililitro, para no hacer tantas operaciones. 00:46:25

200 centímetros cúbicos son 200 mililitros. 00:46:33

¿Y qué hago para pasar los mililitros a litros? 00:46:37

Bueno, sabéis que es 0,200, pero es igual. Vamos a hacerlo. Sabemos que un litro son 10 a 3 mililitros. 00:46:40

Pero, profesor, una pregunta. Si en el examen pongo directamente 0,2, ¿estaría bien o tendría que poner factor de conversión? 00:46:52

No sé. Depende de cómo sea el problema. Bueno, pues factor de conversión o decirlo, por lo menos decirlo. 200 mililitros es igual a esto. 00:46:58

No sé, lo vas a hacer perfectamente. 00:47:10

Vale, bueno, 200, además, cada vez a lo mejor lo hago de una manera. 00:47:14

Aquí podría haber hecho con más factores de conversión pasar los 200 centímetros cúbicos a litros, 00:47:19

pero bueno, lo estamos aportando porque he dicho, bueno, 200 centímetros cúbicos son 200 mililitros, que lo sepáis, ¿no? 00:47:26

Vamos a ponerlo así. 00:47:34

Es igual a 200 mililitros. 00:47:37

Y partimos de los 200 mililitros, por 1 partido por 10 a la 3 mililitros, esto me da 0,200 litros. 00:47:40

Pues lo ponemos aquí, el número de litros, 0,200 litros. 00:47:50

Ahora que sepáis despejar, vamos a ver, estos 74 gramos por mol, ¿dónde bajan? 00:47:56

¿A qué lado? Si vosotros, vamos a borrar esto, si vosotros queréis poner la ecuación más sencilla para luego despejar, 00:48:05

podemos hacerlo así, es decir, ya esto, hacemos despacio, mire, ponemos 0,8 moles por litro es igual a X. 00:48:15

Entonces, fijaos, este 74 gramos por mol me baja abajo, ¿vale? 00:48:30

¿Pero por qué? ¿Qué denominador tiene el 0,200 litros? 00:48:37

Acordaos de esto. 00:48:43

Este subiría arriba y este baja abajo. 00:48:49

Luego, quiere decir que este 74 gramos por mol va a bajar abajo, 00:48:54

porque el denominador del 0,200, ¿cuál es? 00:48:58

aunque no se ve 00:49:01

un 1 00:49:03

¿lo veis? 00:49:07

entonces los dos del medio 00:49:09

se juntan abajo y los dos extremos 00:49:10

se juntan arriba 00:49:13

luego el X me quedaría arriba 00:49:14

y el 74, es que muchas veces cuando despejáis 00:49:16

y esto ¿por qué? para que no os equivoquéis 00:49:19

este 74 gramos por mol 00:49:21

baja abajo 00:49:23

y este 1 sube arriba 00:49:24

que no se pone, 1 por X, X 00:49:27

¿vale? y 74 00:49:29

gramos por mol pasa a multiplicar a multiplicar a 0,200 litros. 74 gramos por mol por 0,200 00:49:31

litros. Ya tenemos la ecuación más simplificada. Vosotros lo podéis hacer en el examen y despejar 00:49:43

como queráis, siempre que esté bien hecho. Yo lo estoy poniendo así porque luego si 00:49:49

vais a repasar, pues bueno, para que sepáis un poco mejor. Entonces, si despejo la X, 00:49:54

¿a qué será igual la X? 00:50:00

Multiplico un cruz, X es igual 00:50:03

a los dos extremos, a 0,8 moles por litro 00:50:05

0,8 que estoy dando muchas vueltas 00:50:09

pero bueno, pues ya os digo que lo podéis hacer directamente 00:50:12

multiplicado por 74 gramos por mol 00:50:15

y por 0,200 litros 00:50:19

y ya simplificamos las unidades 00:50:25

A ver, está. Es que no, en este ratón me está dando guerra hoy el puntero. Venga, los litros que están en el denominador y los litros que están en el denominador los tachamos, ¿vale? Y los moles lo mismo. Y el resultado me da en gramos. Y esto, si no hay nada raro, nos tiene que dar 11,84 gramos. 00:50:27

Vale, a nosotros Conchi nos dice que tenemos que aprenderlo a hacerlo así, pero luego también nos ha dado una fórmula más rápida que es multiplicar el volumen por la molaridad por el peso molar y en el caso de que tenga riqueza o densidad también se le añadiría. 00:50:53

Ah, bueno, que es lo que hemos hecho. 00:51:10

Sí, que es lo que hemos hecho. 00:51:12

Escucha, hacerlo como queráis, siempre que esté bien hecho. 00:51:15

Claro, pero que así como lo has 00:51:18

hecho, que lo has explicado, es como dice que 00:51:20

deberíamos de aprenderlo. Porque hay a veces 00:51:22

que nos piden otras cosas 00:51:23

y hay que hacerlo así. 00:51:26

Ah, vale. 00:51:27

Si os ha servido de algo... 00:51:29

Sí, sí, sí. 00:51:31

Si os ha servido de algo, pues bien hecho está. 00:51:33

No sé si se entiende la letra, porque 00:51:36

hoy me está saliendo más raro. Bueno, yo creo que sí. 00:51:37

¿Ves que X? 00:51:42

Bueno, si X son gramos. 00:51:43

Vamos a ver otro. 00:51:45

Siempre que esté, ya os digo, 00:51:48

Lo mismo con otros problemas. 00:51:50

La cuestión es luego no liarse con la forma de despejar o en las operaciones, que es donde mucha gente falla. 00:51:51

Es que, claro, al preparar las soluciones, os lo habré explicado de la forma más sencilla posible. 00:52:02

Mira, el HCL comercial está aquí, el ejercicio. 00:52:08

Está, a ver, ¿dónde está? Aquí. 00:52:14

El ácido clorhídrico comercial contiene un 40% en masa de ácido. ¿Qué significa 40% en masa? 00:52:16

que son 00:52:29

40 en masa 00:52:33

que el 40 00:52:34

la riqueza 00:52:36

40 gramos de qué 00:52:38

pero de soluto 00:52:40

y con respecto a cuántos 00:52:41

en 100 mililitros 00:52:44

no, espera, no es peso volumen 00:52:47

es peso volumen 00:52:48

en masa de ácido 00:52:50

dice en masa 00:52:53

peso, peso 00:52:53

40 de 100 de 00:52:58

de 100 de qué 00:53:02

¿De 100 gramos de disolución o 100 miligramos? 00:53:04

No, en 100 gramos de disolución, gramos de disolución. 00:53:10

Eso es, te lo especifico. Vamos, es en 100 gramos de disolución, ¿vale? 00:53:13

Sería peso a peso, 40 gramos de ácido clorhídrico en 100 gramos de disolución, ¿vale? 00:53:18

Y su densidad, es que hay que distinguir luego la densidad. La densidad es 1,2 gramos por mililitro. Sabéis que la densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. 00:53:30

Entonces, eso no son, fíjate que muchas maneras, una de las formas de expresar la concentración son gramos de soluto por mililitro de disolución, 00:53:45

que lo hemos visto antes, o por litro de disolución, pero la densidad es la masa de un cuerpo dividido entre el volumen que ocupa. 00:53:55

Luego son 1,2 gramos del compuesto dividido entre el volumen que ocupa el compuesto. 00:54:04

No sé si me explico. 00:54:12

de disolución explico gramos de disolución por mililitros de disolución no es lo mismo la densidad 00:54:42

aunque te vengan en estas unidades pero este en otro significado 00:54:53

no sé si lo habéis entendido la densidad es la masa de un cuerpo dividido entre el 00:54:59

volumen que ocupa ese cuerpo al decir volumen de disolución gramos de disolución estamos 00:55:04

hablando de gramos de disolución que filtramos de desoluto más gramos de disolvente no tenemos 00:55:11

que olvidarnos de eso 00:55:17

esto hay que pensarlo te dice cuál es la moralidad vamos a trabajar con factores de 00:55:22

conversión y luego le repasáis en casa pero veréis como con factores de conversión se 00:55:27

hace bien entonces 00:55:32

Empiezo. Vale, si yo tengo una densidad, o empiezo por el 40%, da igual, tengo, si me 00:55:44

dicen 40% en peso, tengo 40 gramos de ácido clorhídrico, de la disolución, perdón, 00:55:58

del soluto, dividido por cada 100 gramos de disolución. 00:56:09

Bueno, ¿qué más datos tengo? 00:56:20

Tengo que la densidad es 1,2 gramos de disolución, 1,2 gramos de disolución, no de soluto, de 00:56:23

disolución dividido entre mililitro por mililitro de disolución, eran gramos por mililitro 00:56:34

pero es densidad de disolución. Y me están pidiendo la molaridad, me están pidiendo 00:56:46

moles por litro. Ahora, ¿cómo yo necesito litros? Pero aquí tengo mililitros, ¿qué 00:56:54

¿Qué relación hay entre los litros de disolución y los mililitros de disolución? 00:57:01

Pues yo sé que si necesito litros en el denominador, yo sé, y tengo aquí en el denominador, tengo gramos y también mililitros, 00:57:06

mililitros, yo sé que mil mililitros, mil mililitros de disolución equivalen a un litro 00:57:16

de disolución y también puedo multiplicar por otro factor de conversión. 00:57:31

A mí me están pidiendo moles por litro. Pues puedo multiplicar también y decir cuál es la masa molecular del ácido clorhídrico. La masa molecular del HCl es igual, el cloro son 35,5 más 1 del hidrógeno, 36,5 gramos por mol. 00:57:39

Pues yo ahora, con todos estos factores de conversión, multiplico por el último que me queda. 00:58:09

Yo necesito moles por litro. 00:58:15

Ya tengo litros aquí. 00:58:17

Pero es saber lo que es el porcentaje en peso y lo que es la densidad. 00:58:20

Yo tengo aquí litros, entonces necesito moles. 00:58:25

Ahora vamos simplificando. 00:58:29

Entonces, tengo que un mol de HCl, por la masa molecular, un mol de HCl, 00:58:31

equivale o pesa 36,5 gramos. 00:58:42

36,5 gramos. 00:58:47

Y esto es igual, vamos a simplificar, vamos, ya tengo los moles por litro. 00:58:51

tengo los moles de HCl por litro, y vamos a simplificar, estos gramos no los he puesto, 00:59:01

pero son de soluto de HCl, entonces tacho los gramos de HCl con los gramos de HCl, 00:59:10

tengo mililitros con mililitros, tenemos gramos de disolución con gramos de disolución, 00:59:19

esto es disolución 00:59:29

no disolvente 00:59:31

disolución 00:59:33

pues ya está 00:59:35

entonces me queda el resultado 00:59:39

en 13,20 moles por litro 00:59:43

13,20 00:59:49

moles 00:59:52

de HCl 00:59:54

está aquí 00:59:56

de HCl, que mal estoy escribiendo 00:59:57

por litro 01:00:00

de disolución 01:00:02

¿lo habéis visto? 01:00:03

ya se ha quedado esto silencioso 01:00:09

¿hay alguien ahí? 01:00:10

aquí estamos, estamos copiando 01:00:12

lo que yo por lo menos 01:00:14

es que no sé 01:00:15

estamos perdidos 01:00:16

pero sí 01:00:19

sí, sí, estamos 01:00:20

fijaos, al hacerlo con factores 01:00:24

de conversión, se puede hacer de otra manera, 01:00:27

pero lo haremos. 01:00:29

Con factores de conversión vamos poniendo 01:00:31

los datos que tenemos. 01:00:33

Me dicen el tanto por ciento 01:00:35

de peso, me dicen que 01:00:37

es del 40%, 01:00:38

que tenemos 40 gramos de HCl 01:00:41

de soluto 01:00:43

en 100 gramos de disolución, lo veis. 01:00:44

Este es el primero. 01:00:47

Luego, 01:00:50

lo hemos multiplicado por la densidad, 01:00:51

que la densidad es 01:00:53

1,2 gramos de disolución 01:00:54

por mililitro de disolución 01:00:57

ojo, cuidado con la densidad 01:00:59

la densidad 01:01:02

1,2 gramos de disolución 01:01:06

o sea, la densidad es la masa de un cuerpo 01:01:09

dividido entre el volumen que ocupa ese mismo cuerpo 01:01:13

¿vale? 01:01:15

te dice por mililitro 01:01:16

de disolución 01:01:18

y lo vas poniendo 01:01:20

Tenemos un mililitro de disolución. Luego, sabemos que un litro de disolución equivale a mil mililitros de disolución. Escribís vosotros ahí mejor. 01:01:23

Y también otro factor, yo sé que la masa molar del HCl es 36,5 gramos cada mol. Pues un mol de HCl que está aquí arriba son 36,5 gramos de HCl. 01:01:36

Y voy simplificando, ¿vale? Los gramos de HCl de arriba, de aquí a la izquierda, con estos otros, los gramos de disolución también los he simplificado, los mililitros de disolución también, y me queda el resultado, el moles de HCl, que es el soluto, por litro de disolución, ¿vale? 01:01:50

Jolito de disolución. 01:02:13

Lo pasáis a limpio. 01:02:16

Esta es una manera de hacerlo. 01:02:19

Y luego, no sé si vosotros lo sabríais hacer de otra manera. 01:02:21

¿Cómo lo podéis pensar vosotros? 01:02:28

Esto sí que le dejo que lo penséis vosotros. 01:02:31

Y nada más llegar, si no me acuerdo, me lo recordáis y le resolvemos de otra manera aplicando la fórmula. 01:02:34

Pero hay que saber cosas. 01:02:40

¿Vale? 01:02:42

hay que saberlo, podéis pensar 01:02:43

¿no habéis hecho vosotros ninguno parecido a este? 01:02:45

sí, en análisis químico 01:02:54

sí, alguno, pues ya está 01:02:56

a lo mejor ya os digo que se puede 01:02:57

hacer con la fórmula 01:03:00

pero tenéis que partir, como sabéis 01:03:01

de la disolución 01:03:04

tenéis que saber el volumen, sabéis 01:03:05

lo que os da, hay 01:03:09

cosas que os dan, sabéis la masa 01:03:11

tenéis 40 gramos 01:03:14

absoluto, o sea, es la masa 01:03:15

molecular 01:03:17

tenéis que hallar el volumen 01:03:18

de disolución 01:03:22

¿vale? a ver cómo lo haríais 01:03:22

pensadlo 01:03:26

el volumen de disolución 01:03:27

de disolución tenéis, a ver 01:03:29

el tanto por ciento en peso, os doy una 01:03:31

pista, ¿qué te dice? 01:03:34

que tienes 40 gramos 01:03:35

de HCl en 01:03:38

100 gramos de disolución, luego ya tienes 01:03:39

la masa de la disolución, que son 100 gramos 01:03:42

y tienes la densidad 01:03:44

que es 1,2 gramos por mililitro 01:03:46

que puedes calcular de ahí 01:03:48

el volumen de la disolución 01:03:50

y ya con todos esos datos 01:03:54

pero 100 gramos 01:03:56

es la masa 01:03:58

claro, si te dan 6 partes 01:03:59

de que tienes 40 gramos 01:04:04

de ese soluto 01:04:06

y 100 gramos 01:04:07

de disolución 01:04:09

¿me entiendes lo que te digo? 01:04:11

intentarlo, hacerlo 01:04:14

Claro, entonces la fórmula de la densidad es igual a masa partido volumen, ¿no? Si despejamos el volumen... 01:04:15

Espera, espera, a ver cómo escribo, pero no te lo voy a hacer, lo intentas hacer. La densidad, por definición, es igual a la masa de un cuerpo y dentro el volumen que ocupa. 01:04:25

Tú tienes como la molaridad. La molaridad, ¿qué es lo que te pide? Son moles por litro, ¿vale? Que son gramos. Estos son gramos, lo hemos visto antes. La masa molecular y por litro. La masa molecular la sabes. ¿Los gramos los sabes? 01:04:35

sí 01:04:56

40 gramos 01:04:58

te falta, lo único que no conoces son los litros 01:05:00

de disolución, ¿cómo los puedes calcular? 01:05:03

calculando el volumen 01:05:05

despejamos aquí el volumen 01:05:06

y es masa 01:05:08

masa 01:05:09

partido de la densidad 01:05:11

masa entre densidad 01:05:14

porque este multiplica a este 01:05:16

siempre en el denominador lo que multiplica a la incógnita 01:05:17

¿vale? masa 01:05:20

entre la densidad 01:05:21

¿y qué masa tienes? 01:05:23

Estamos calculando el volumen de disolución por definición de molaridad. Volumen litros de disolución. ¿Cuánto es? 40. ¿Cómo que 40? No, de la disolución son 100 y de la disolución el 40% es masa. 01:05:26

Eso es, venga, ya lo termináis 01:05:49

Luego lo hacemos el próximo día entero 01:05:51

Que quiera hacer alguno de otro tipo 01:05:53

Y la densidad, ¿te la está dando? 01:05:55

Sí, 1,2 01:05:57

¿Eh? 01:05:59

1,2 gramos por mililitro 01:06:00

Simplemente que tienes que hacer una cosa luego 01:06:02

Cuando calcules el volumen, si te sale mililitros 01:06:05

Pasarlo 01:06:07

A litros 01:06:08

Y ya lo tienes, fíjate que fácil 01:06:10

Venga, lo hacéis 01:06:12

¿Vale? 01:06:13

Y ahora voy a hacer uno de descenso de presión de vapor. Ya haré el próximo día más, pero es que estoy intentando no forzar mucho la voz, la verdad, pues para mantenerme un poco. 01:06:16

porque llevo dos o tres días 01:06:29

griposa o cuatro, bueno borro 01:06:31

borro, vale 01:06:33

lo tienes hecho, lo tenéis 01:06:34

hecho ya, no lo hemos 01:06:37

terminado pero ya 01:06:39

con lo que hemos dicho 01:06:40

os va a dar el resultado 01:06:42

el volumen os va a dar 01:06:45

0,0833 litros 01:06:47

si, ¿te da eso? 01:06:49

si, hay que chicos más listos 01:06:51

vale, vale 01:06:54

y os gustó la experiencia 01:06:55

¿no? del laboratorio, si, a mi si 01:06:59

hay gente que va mañana 01:07:01

ya lo sé 01:07:02

mañana también tienen 01:07:04

bueno pues ya nos veremos luego 01:07:06

cuando toque 01:07:09

a mi me tocó el martes 01:07:10

a ver si mañana estoy bien y me paso por allí a saludar a la gente 01:07:12

porque a esa hora tengo clase 01:07:15

bueno vamos a hacer un problema 01:07:16

fíjate 01:07:18

es una depresión de vapor 01:07:19

mira está aquí 01:07:21

os lo voy a explicar por aquí 01:07:22

en lugar de 01:07:26

ya haré yo más 01:07:27

Hemos dicho que la presión de vapor de una disolución con respecto al disolvente puro disminuía al añadir un soluto. 01:07:29

La disolución ya tiene soluto más disolvente. 01:07:48

Entonces, si el disolvente tenía una presión de vapor, la de la disolución va a ser más pequeña. 01:07:53

Y se calcula la presión de vapor de una solución ideal que contiene 92,1 gramos de glicerina, que es C3H5 o H3B, eso tiene esos gramos de glicerina, que es el soluto, ¿vale? 01:07:57

Y 184,4 gramos de etanol, que es el disolvente, está diciendo a 40 grados centígrados. 01:08:15

Entonces, ahora veréis cómo la presión de vapor del etanol puro, o sea, el disolvente puro, y a esa temperatura, porque a cada temperatura hay una presión de vapor de ese disolvente. 01:08:22

Entonces, dice, a 40 grados la presión de vapor del disolvente puro es 0,178 atmósferas. 01:08:34

Dice, la glicerina es esencialmente no volátil, eso, que no intervengan esos vapores de la glicerina, es esencialmente no volátil a esa temperatura. 01:08:41

Vamos a ver, me están pidiendo la presión de vapor de la solución, que es esta, la P. 01:08:52

La presión de vapor de la disolución es igual a P a la presión con el asterisco o un cero del disolvente puro por la fracción molar del disolvente. 01:08:57

Esta es la que ustedes querían aprender. 01:09:07

Luego tenemos que calcular los moles de soluto, los moles de disolvente y hallar la fracción molar del disolvente. 01:09:09

Y ya está casi resuelto, porque para hallar P, que es lo que me piden, que es la presión de vapor de la disolución, 01:09:15

y la del disolvente puro, que si la tenemos, porque me dicen que es 0,178 atmósferas a 40 grados, 01:09:24

lo único que necesitamos conocer es la fracción molar del disolvente. 01:09:32

Luego vamos a calcular los moles, está aquí, ¿vale? Así se ha resuelto. 01:09:36

Como el solvente es el único componente volátil de esta solución, 01:09:41

su presión de vapor se puede calcular según la ley de Raoult, 01:09:45

que es lo que decíamos, esta expresión. 01:09:49

La presión de vapor de la solución es igual a la de disolvente por la fracción X. 01:09:52

Es que está el orden de factores no altera el producto, está la X delante, da igual. 01:09:58

Bueno, la formulita. 01:10:04

Vamos a calcular, te calcula los moles, las cantidades molares de cada componente, con factor de conversión, que el otro día hice un ejemplo de esto. 01:10:06

Me da de la glicerina, que este es el soluto, 92,1 gramos. 01:10:17

Si yo quiero pasar los moles, lo multiplico por el factor de conversión que me relaciona, el peso molecular, 01:10:24

¿Veis? Los gramos con un mol de glicerina en el numerador pesa 92,0, no sé si es 0,94 gramos, ¿vale? O sea, un mol de glicerina equivale a esos gramos de glicerina. 01:10:31

¿Por qué ponemos los gramos en el denominador? 01:10:48

Para simplificar. 01:10:50

Como me dicen que tengo 92 gramos de glicerina, 01:10:52

pues para pasarlo a moles he multiplicado por esto. 01:10:56

También se puede calcular diciendo el número de moles es igual al número de gramos 01:10:59

entre el peso molecular, pero es lo mismo. 01:11:03

Estás dividiendo entre el peso molecular, que son 92,094. 01:11:05

Entonces, el resultado es este, 1,00 moles de glicerina. 01:11:10

Y los gramos de etanol, que es el disolvente, aquí también los pasamos a moles. 01:11:17

¿Cómo? Multiplicando también por el factor de conversión. 01:11:25

La masa molar del etanol es 46, entonces aquí en este texto, esto es una copia de algún texto, 01:11:28

te pone decimal, pero bueno, son C2H5OH, pues multiplicas 12 por 2, sumas también un oxígeno y luego los hidrógenos correspondientes. 01:11:41

Bueno, pues me sale el resultado, simplificamos los gramos de numerador y denominador y el resultado me dan moles, ¿lo veis, no? 01:11:59

Ya tenemos los moles de cara del disolvente. 01:12:06

¿Cómo se calcula la fracción molar del disolvente? 01:12:10

Pues es muy fácil. 01:12:13

La fracción molar, en este caso, que es el disolvente. 01:12:14

Tenemos aquí a continuación, calcula la fracción molar del disolvente, etanol. 01:12:18

Y utilizamos luego la ley de Raoult para calcular la presión de vapor. 01:12:22

Entonces, la fracción molar del etanol es igual. 01:12:27

Sabéis que la fracción molar se calculaba dividiendo el número de moles de etanol 01:12:31

entre el número de moles totales, lo tenemos aquí sumado, 1 más 4, el número de moles totales son 5,00 01:12:35

y el número de moles de etanol son 4, ¿lo veis aquí que habíamos calculado? 01:12:44

Sí. 01:12:49

¿Qué nos daba de glicerina 1 y de etanol 4? Bueno, pues el total son 5, la fracción molar no tiene unidades 01:12:49

porque tenemos en el numerador moles y en el denominador moles, tenemos en el denominador moles más moles, moles 01:12:57

y en el numerador moles, nos queda sin unidades, 0,800, ¿vale? 01:13:04

Luego ya aplicamos la fórmula, todos los problemas son así, te pueden pedir una cosa u otra. 01:13:12

Presión de vapor de la disolución es igual a la fracción molar del disolvente por la presión de vapor del disolvente puro, 01:13:18

Y esto es igual a 0,8, que es la fracción molar sin unidades, por, fijaos que la presión de vapor del etanol a puro, solo, a 40 grados, 184, perdón, mirando el otro sitio, 0,178 atmósferas. 01:13:27

Entonces, no hace falta que lo pases a pascales ni nada. 01:13:50

Quiere decir que si a ti te dan en atmósferas, pues atmósferas y ahora lo comparamos, a no ser que te lo pidan en el problema. 01:13:53

0,8, que es la fracción molar, por 0,178 atmósferas, que es la presión de vapor del disolvente puro, 01:14:01

ves que te ha disminuido, es 0,142. 01:14:10

Vemos que hay una disminución. 01:14:14

Si antes era 0,178 el disolvente puro, al añadir el soluto se ha disminuido la presión de vapor, ¿no? Esta es la explicación de este problema. Muy fácil. 01:14:15

Sí, tiene pinta de que luego se complican un poco más 01:14:33

porque antes se encamina cuando es puro 01:14:39

cuando es la misma 01:14:41

presión o la temperatura 01:14:42

si te piden temperaturas diferentes 01:14:44

o siempre son así 01:14:47

No te compliques, que estos problemas no se complican 01:14:48

tanto, ya verás que son muy fáciles 01:14:51

no te preocupes 01:14:54

ya lo verás 01:14:55

vamos a ver, mirad, bueno es que esto ya lo hemos 01:14:56

explicado, vamos a ver 01:14:59

aquí 01:15:00

El aumento del punto de ebullición, descenso crioscópico, perdón, es que aquí hay una rata, me he dado cuenta, aumento del punto de ebullición sí, pero descenso crioscópico, bueno, esto no tiene nada que ver, una cosa es el aumento de ebullición y otra cosa es el descenso, bueno, aquí es donde está, sabía yo que había una rata, pero no sabía. 01:15:02

Aquí veis una errata que pone descenso ebulloscópico, ¿o no? ¿Aquí qué tendría que poner? Ascenso, lo corrigís, si no luego lo corrijo yo y lo subo. Es ascenso ebulloscópico, ¿vale? Luego quiere decir que aumenta la temperatura de ebullición. 01:15:28

¿Cuánto aumenta este incremento de temperatura? 01:15:46

Puede ser el incremento en grados centígrados 01:15:50

Ya os explicaré que hay un problema que luego sale 01:15:54

Que te lo dan en Kelvin 01:15:57

Ese descenso es igual a la K ebullioscópica 01:15:59

Que te la dan por la molalidad 01:16:03

Entonces, aquí tenemos constantes 01:16:06

Estos son constantes 01:16:11

Que no las tenéis que saber de memoria 01:16:12

Que os las dan 01:16:15

¿Vale? Y vamos a ver un problema que está aquí. Por lo menos lo vamos a leer. Dice, suponiendo un comportamiento de una solución ideal, ¿cuál es el punto de ebullición de una solución? 01:16:16

Te dan 0,33 molal, o sea, ya te dan moles por kilogramo, ¿vale? 01:16:32

De un soluto no volátil en benceno. 01:16:39

Están hablando de una disolución de un soluto, no te dicen cuál es, pero te dan la concentración, que es 0,33 molal. 01:16:43

Te piden el punto de ebullición de la solución, hay que pensar. 01:16:53

¿Cuál es el punto de ebullición? 01:16:57

En benceno, fíjate, el benceno puro, la temperatura de ebullición del benceno es 80,1 grados centígrados 01:17:02

Y la constante ebullioscópica del benceno es 2,53 grados centígrados partido por molalidad 01:17:11

Molalidad, no por mol, ¿vale? 01:17:20

Vale, entonces la fórmula es esta, incremento de TSE, pero ojo, aquí hay truco, porque no te piden el incremento de TSE, te piden la temperatura de ebullición de la solución, ¿cómo va a ser la temperatura de ebullición de la solución?, ¿más de 80,1 o menos?, no me va a dar tiempo a hacerla, pero os explico un poco de qué va. 01:17:23

fijaos, si yo tengo benceno puro 01:17:48

el benceno puro ebulli 01:17:51

a 80,1 grados centígrados 01:17:52

si yo añado 01:17:54

un soluto, que no te dicen cuál es 01:17:58

te dicen que es no volátil 01:18:00

¿va a ser más alta la disolución 01:18:02

o menos de 80,1? 01:18:04

diría que más 01:18:11

alta, pero no estoy seguro 01:18:11

porque al añadir un soluto 01:18:13

es que claro, hemos empezado hoy con el 01:18:16

concepto, tampoco podéis saberlo todo 01:18:17

esto luego lo repasáis bien, ya el próximo día, cuando tenemos un disolvente puro, este en este caso es benceno, tiene un punto de ebullición, al añadir un soluto, siempre cuando se añade el soluto no volátil a un disolvente, aumenta el punto de ebullición, luego en lugar de 80,1, pues tiene que darte lo que sea, la solución, ven aquí, 80,9, ha aumentado, pero hay que hacerlo, ¿vale?, ¿qué harías tú? 01:18:19

Fíjate en esta fórmula, el incremento, lo que aumenta, o sea, los grados que aumenta, en este caso es aumento ebulloscópico, lo que aumenta la temperatura de ebullición, o sea, es igual a la constante ebulloscópica por la molalidad. Estos dos datos los tienes. ¿Qué calcularías? Pues calcularías el incremento, ¿o no? 01:18:48

Claro, 80,1 por 2,53 sería. 01:19:12

Exacto, sí, pero ¿en qué unidades te quedaría? 01:19:17

Elimina grados, elimina grados en... 01:19:29

Espera, espera, ¿cómo has dicho? 01:19:31

Has dicho 80,1, pero ¿por qué 80,1? 01:19:33

Es que te he dicho que sí, pero no. 01:19:37

¿Por qué es el incremento? ¿No es el caso E? 01:19:40

Vas a calcular el incremento. 01:19:43

A ti te dan la temperatura de ebullición... 01:19:44

Constante, que es caso E, ¿no? 01:19:47

Venga, que lo estás pensando bien. 01:19:49

Tú tienes la constante y tienes la molalidad que te la da 0,33. Bueno, te he dicho 2,53, sería 80,1 entre, o sea, por 0,33 que es la molalidad. 01:19:50

O sea, que tú lo estabas pensando bien, pero te has equivocado y me has dicho. O sea, tú me das la constante, que es 2,53. Has dicho 80,1 otra vez. Vamos a empezar otra vez. Incremento de aumento del punto de ebullición es igual a la constante multiplicado por la molalidad. ¿Cuál es la constante? 01:20:06

La constante del benceno 2,53 01:20:32

La ponemos aquí 01:20:35

Está resuelto 01:20:37

Y luego la molalidad 01:20:38

0,33 01:20:40

Molal 01:20:43

Son moles por kilogramo 01:20:44

Luego al simplificar 01:20:46

Luego cuando lo hagamos 01:20:48

¿En qué unidades se tiende a quedar esta temperatura? 01:20:50

Este incremento de temperatura 01:20:52

A ver si aquí son grados 01:20:54

Estoy pensando 01:20:58

En grados 01:21:00

claro, mira, date cuenta que estás multiplicando 01:21:01

2,53 grados centígrados 01:21:04

dividido entre molalidad 01:21:07

y luego lo estás multiplicando 01:21:09

por molalidad 01:21:11

mole en mole se va y se queda en molalidad 01:21:12

eso, pero no son moles 01:21:16

es molalidad entera 01:21:17

entonces, pero luego te digo 01:21:18

¿por qué? ¿por qué te da aquí 01:21:22

dividido entre molalidad? 01:21:23

pues mira la fórmula, si al despejar 01:21:25

la K te da incremento 01:21:27

de T grados centígrados entre molalidad 01:21:29

Si te das cuenta, bueno, que luego al hacerlo ya sale. Te da en grados centígrados. Entonces, tú has calculado un incremento, o sea, lo que aumenta. Si te da la temperatura de ebullición del benceno y tienes ese incremento que es lo que aumenta, ¿cuál será la temperatura? Te dice el punto de ebullición de la solución después de haber añadido el disolvente. ¿Cómo calcularías eso? 01:21:31

Pues igual tendrías que despejar también 01:21:54

el incremento de la 01:22:01

y lo que pasa 01:22:02

pasaría dividiendo, ¿no? 01:22:04

A ver. No, ya me he liado 01:22:07

Este incremento de T 01:22:08

bueno, luego 01:22:11

este incremento de T sube 01:22:12

¿a qué sería igual? 01:22:14

A la temperatura de ebullición 01:22:15

del disolvente 01:22:18

puro, más 01:22:20

o menos 01:22:21

Entiendo que más, ¿no? 01:22:27

Este incremento de TESUE, ¿qué sería? 01:22:33

Que sube, que hace falta más temperatura para que llegue al punto de ebullición 01:22:38

Sumarlos, ¿no? 01:22:44

Sumarlo, ¿no? 01:22:45

Sí, sumarlo 01:22:46

80,1 01:22:47

Has dicho bien cómo se hace, pero a ver, el incremento de TESUE, ¿cuál sería? 01:22:49

Has dicho bien. Pero tú, a ti no te piden el incremento de TSE, te piden el punto de ebullición de la solución. Pues ya sabes que como es aumento, pues sería sumando la temperatura de ebullición del disolvente puro más lo que aumenta. 01:22:55

Pero claro, hay que saber cómo es la temperatura de aumento al punto de ebullición del solvente puro. Es decir, la temperatura de ebullición de la solución es igual a 80,1 grados centígrados. Esto es mejor. A ver, hay una formulita que luego… 01:23:16

Claro, el 80,1 es la constante. Es que si no le echaran nada, evapora ese… 01:23:39

Escucha, una cosa es la K que viene tabulada, otra cosa es la constante de cada disolvente. 01:23:45

Esta 80,1 es a qué temperatura ebullíe el benceno puro. 01:23:53

Ah, vale. 01:23:59

Entonces, como te dicen que la solución aumenta la temperatura y ese aumento, lo que has calculado, 01:24:00

este incremento de T es la cantidad pequeñita que aumenta. 01:24:06

¿Sabes lo que te digo? 01:24:12

Sí. 01:24:13

Esto es lo que ha aumentado. Como acabas de calcular este incremento de T, ¿vale? Pues la temperatura de ebullición de la solución es la del disolvente puro, que era 80,1, más lo que aumenta, que es 0,83 grados centígrados. ¿Sí o no? 01:24:14

Sí. 01:24:34

O sea, el 0,83 no es la temperatura del disolvente puro, ni la de la disolución. Es lo que aumenta el incremento. Ahora lo que es calculado es la temperatura de ebullición de la disolución, que es 80,9. 01:24:34

1,9. Pensadlo un poco esto porque luego ya cuando os ponga el próximo día la fórmula, para que no os liéis, tú piensa que como es aumento, es que aumenta una pequeña parte. 01:24:53

¿Cuánto aumenta? Se calcula, ese cuánto aumenta se calcula con esta fórmula, el incremento, ¿vale? 01:25:07

Incremento de T de ebullición es igual a la constante ebulloscópica, que hay otra crioscópica también del disolvente. 01:25:14

Esta es la constante burioscópica del disolvente por la molalidad de la disolución. 01:25:21

En este problema no la tienes que calcular. 01:25:28

Pues has calculado eso que aumenta. 01:25:31

O si la del benzeno ya es alta, bueno, no es muy alta, 80,1. 01:25:34

El otro día estuvimos trabajando con un disolvente que es el sano, que son aproximadamente 70. 01:25:39

Son 69, sabes. 01:25:45

Este es 80,1. 01:25:49

Ahora ya no se trabaja con benceno 01:25:50

80,1 01:25:53

Como aumenta un poquito al añadir un soluto 01:25:54

Pues hemos llegado a que se ha aumentado 01:25:57

Unos pocos grados 01:25:59

Que nos dan 0,83 01:26:01

Ni siquiera un grado 01:26:03

Pues luego se lo sumamos 01:26:04

Lo ves, es que yo creo que haciéndolo así 01:26:06

Os vais a liar menos 01:26:08

Cuando empiece a poner los grados 01:26:09

Las pondré en las formulillas 01:26:11

De los incrementos, que es esto menos esto 01:26:12

Yo creo que os vais a liar 01:26:15

Es mejor pensándolo un poquito así 01:26:16

El 2,53 grados mol, molalidad, ¿de dónde es? 01:26:20

Esto es la constante. 01:26:29

La constante del benceno. 01:26:31

Sí, pero ¿por qué tiene esas unidades la constante? 01:26:33

Claro, pues eso es lo que quiero saber. 01:26:38

Mira, mira, lo tengo corriendo. 01:26:39

El incremento de T es la constante por la molalidad. 01:26:42

vale, pues entonces 01:26:45

¿qué unidades tiene la constante si tú 01:26:48

despejas la constante? 01:26:51

una temperatura dividido 01:26:52

entre la molalidad, ¿o no? 01:26:54

sí, por eso tiene esas 01:26:57

unidades 01:26:59

grados centígrados partido por 01:26:59

mol, por molalidad 01:27:03

no mol, molalidad 01:27:04

que la molalidad son moles por kilogramo 01:27:06

moles de soluto por kilogramo 01:27:09

de disolvente, vete pensando en esto 01:27:10

¿lo has visto? ¿por qué tiene 01:27:13

estas unidades acá tú ves la fórmula si incremento de t lo ponemos en grados centígrados es igual a 01:27:14

la k por la moralidad despejas la k y la k son grados centígrados dividido entre moralidad o 01:27:22

incremento de t partido por moralidad pues qué unidades tiene incremento de t en grado centígrado 01:27:28

partido por moralidad lo ves si estas son las unidades que si ves en otros textos verás grados 01:27:34

centígrados, como la molalidad 01:27:41

son moles por kilogramo, 01:27:43

pues luego vas a ver que te ponen grado centígrado 01:27:45

por kilogramo 01:27:47

partido por mol. 01:27:49

¿Tiene sentido? 01:27:51

Lo tiene que tener, pero yo no lo capto, 01:27:53

profe, lo siento. 01:27:55

¿Todavía no lo ves? No, mi CPU 01:27:56

hay que actualizarla. 01:27:58

A mí también me cuesta, ¿eh? 01:28:01

Escucha, a ver, 01:28:03

como esto vamos a hacer bastantes problemas de estos 01:28:04

y los de descenso crioscópico 01:28:07

también se trabaja con la constante, 01:28:09

aunque sea estereoscópica y tal 01:28:10

pues luego los vas a entender 01:28:12

es que a ver, es la primera vez 01:28:14

si ves esto no lo has visto 01:28:15

pues vale 01:28:17

estudiaros un poquito la teoría 01:28:18

y esto de la constante 01:28:22

porque tiene las unidades 01:28:23

tiene esas unidades por esto 01:28:25

mira la fórmula 01:28:26

despejándola acá 01:28:27

yo tendría que dividir 01:28:33

la molalidad 01:28:35

no, al revés 01:28:38

la molalidad 01:28:39

O sea, perdón, el denominador. 01:28:40

Yo ya tendría que dividir el incremento de temperatura, que es el 0,33, ¿no? 01:28:42

No, no, no, yo solamente te estoy hablando de las unidades. 01:28:50

Vale. 01:28:54

A ti ahora no tienes... 01:28:55

Sí, pero perdona, en este caso, el incremento de temperatura es lo que hemos hallado antes, ¿no? 01:28:56

Sí, sí, pero yo... 01:29:02

El 0,30 y tantos, ¿no? 0,33. Ese es el incremento de temperatura, ¿no? 01:29:04

El incremento de T es 2,53 por 0, ¿lo ves? 01:29:12

Sí, es 0,83 el incremento de temperatura. 01:29:17

Grados centígrados. 01:29:21

Grados centígrados. 01:29:22

Entonces, sería 0,83 partido por la molaridad, que es 0,33. 01:29:24

No, pero tú estás haciendo algo que no te piden. 01:29:30

No sé qué estás haciendo. 01:29:34

Ya, pero yo antes te he preguntado la constancia del seno. 01:29:35

No, pero es que la constante es una constante que te dan hecha, 01:29:41

no que tú la hayas calculado. 01:29:44

Ah, ahora, eh, profe. 01:29:46

Lo único que te intentaba explicar es por qué tiene esas unidades. 01:29:49

Vale, vale, no, no, no, vale. 01:29:53

No este valor. 01:29:55

Ah, que te has liado. 01:29:56

Yo me voy siempre de todo a lo mismo. 01:29:57

Si densidad es masa partido volumen, pues si despejas el volumen es masa partido densidad. 01:30:00

Pues yo pensaba que esto era igual. 01:30:06

Vale, pues yo lo que te... O sea, este 2,53 nosotros no lo hemos calculado. 01:30:08

Este 2,53 es un dato que te dan que está tabulado en tablas. 01:30:13

Vale, vale. 01:30:18

Está calculado. 01:30:19

Yo solamente te he intentado explicar las unidades de la K, que es lo que creía que me preguntabas. 01:30:20

Vale, no, no, no. 01:30:26

Por eso yo te decía que eran grados centígrados 01:30:26

partido por molalidad. 01:30:29

¿Por qué? Porque míralo, 01:30:31

despejalo. 01:30:33

Aquí, como incremento 01:30:35

de T es K por molalidad, 01:30:37

despejas la K 01:30:40

y las unidades 01:30:41

de la K te dan... 01:30:43

Partido por molalidad. 01:30:44

Te das cuenta. 01:30:48

Te queda temperatura partido por molalidad. 01:30:49

Pero la K te la dan. 01:30:51

Bueno, pues esto... 01:30:53

con todo esto que 01:30:53

Conchi estará esperando 01:30:55

no sé si la gente 01:30:57

vendrá o bueno 01:53:22

si se van incorporando 01:53:23

el otro día habíamos comenzado 01:53:24

la unidad 2 01:53:28

Sesión 2 Unidad 2 (27-11-25) - Contenido educativo

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