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VÍDEO CLASE 1ºD 21 de diciembre - Contenido educativo

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Subido el 24 de diciembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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A ver, ¿veis la pizarra desde casa? 00:00:01
Sí. 00:00:07
Bueno, venga, vamos a hacer unos ejercicios que por aquí, si alguno tiene el libro, lo voy a coger del libro directamente, ¿vale? 00:00:09
Pero vamos, que si acaso yo lo voy a poner aquí escrito y denunciado, con lo cual no pasa nada, para practicar un poquito con este tipo de ejercicios, ¿vale? 00:00:16
A ver, si alguno tiene el libro está en la página 85 del ejercicio 10. Pero bueno, me da lo mismo que tengáis que libro o que no. Vamos a hacer ejercicios sueltos de aquí que son interesantes, ¿vale? Para ver si practicamos un poquito en clase. 00:00:27
Venga, a ver, va a ser nuestro ejercicio 1. 00:00:46
Lo vamos a llamar ejercicio 1. 00:00:50
Mirad, ¿qué dice? 00:00:52
El metanol, así, lo vais copiando y vais pensando un poco. 00:00:53
Se puede obtener a partir de, si no queréis copiar todo el enunciado, pues como va a estar aquí en el aula virtual, pues bueno, venga, a partir de la reacción. 00:00:59
Y nos dan la reacción, ¿vale? Forma de ecuación termoquímica, es decir, nos dicen que tengo 2 de hidrógeno gaseoso más CO gaseoso para dar metanol, que os acordáis que es CH3OH, ¿vale? Líquido. 00:01:14
Y nos dan, para esta reacción, nos dan la entalpía de reacción, que es menos 128 kilojulios. ¿De acuerdo? Fijaos que normalmente nos preguntan cuál es la entalpía de reacción. En este caso, nos la dan. 00:01:37
Vale, pues vamos a ver entonces qué es lo que tenemos que hacer. Dice, sabiendo que la entalpía de formación del monóxido de carbono es menos 110,5 kilojulios por cada mol, calcula la entalpía de formación del metanol líquido. 00:01:54
Me está preguntando la entalpía de formación. ¿De acuerdo? A ver, vamos a ver cómo tendríamos que trabajar. Vamos a intentar, yo sobre todo quiero que penséis un poquito hoy, ¿vale? Para ver cómo se tendría que hacer. 00:02:23
¿Ya? Bueno, a ver, realmente fijaos 00:02:36
lo raro respecto 00:02:50
a todo lo que hemos hecho hasta ahora 00:02:52
es que me dan la entalpía 00:02:53
de reacción cuando normalmente me la preguntaban 00:02:56
¿No? ¿Sí? 00:02:58
Y ahora lo que me preguntan 00:03:00
es la entalpía de formación 00:03:02
A ver, ¿qué haríais vosotros aquí? 00:03:03
Me dan, fijaos, la entalpía 00:03:09
de formación de este compuesto 00:03:10
del monóxido de carbono 00:03:13
Me dan la entalpía de toda la reacción 00:03:14
y me preguntan 00:03:17
la entalpía de formación del metanol. 00:03:18
¿Qué haríamos? 00:03:23
A ver, bueno, vale, sí. 00:03:27
Realmente, fijaos, siempre que intervenga de alguna manera 00:03:30
una entalpía de reacción, o bien para que me la pregunten, 00:03:34
o bien para que me pregunten otra cosa, 00:03:37
yo voy a poner la ecuación correspondiente 00:03:40
en la entalpía de reacción de esta reacción. 00:03:42
¿De acuerdo? 00:03:44
Entonces, ¿cuál será la entalpía de reacción? 00:03:45
La entalpía de reacción para este caso, para la formación del metanol, será la entalpía de formación del metanol líquido, ¿no? 00:03:47
Es decir, los productos menos entalpía de formación de los reactivos, ¿acordáis de la fórmula? Menos la entalpía de formación del hidrógeno gaseoso, menos entalpía de formación del monóxido de carbono gaseoso, ¿vale? 00:04:04
Y a ver, ¿qué pasa con este? Voy a señalarlo en rojo. ¿Qué ocurre con esto que estoy señalando aquí en rojo? 00:04:26
Este es cero. ¿Por qué es cero? Porque la entalpía de formación de las moléculas diatómicas va a ser igual a cero. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? 00:04:36
Venga, con lo cual me quedaría esta expresión, esta expresión que es que la entalpía de reacción es igual a la entalpía de formación del metanol líquido menos la entalpía de formación del monóxido de carbono gaseoso, ¿vale? 00:04:45
Y yo de aquí, ¿qué sé? Sé, fijaos, esta entalpía de reacción. Sé también la entalpía de formación del monóxido de carbono. Luego, ¿qué tengo que hacer? Tengo que despejar esta de aquí. ¿Lo veis? ¿Entendido? 00:05:08
¿Veis entonces que cuando tenemos una entalpía de reacción, o bien, que me la pregunten, o bien, que me valga para calcular una entalpía de formación, tengo que utilizar esta expresión, ¿lo veis? 00:05:28
¿Vale? Venga, entonces, despejamos de aquí. Nos quedaría que la entalpía de formación del metanol líquido es igual a la entalpía de reacción más la entalpía de formación del monóxido de carbono. 00:05:43
Gracias. ¿Está claro? Bien, pues vamos a sustituir. Venga, la entalpía de reacción me dicen que es menos 128. Pues ponemos que esto es igual a menos 128 más la entalpía de formación del monóxido de carbón, que es menos 110,5. 00:06:06
¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Y entonces nos sale, ¿qué? Menos 238,5 kilojulios por mol, porque se escribe kilojulios por mol cuando tengamos una entidad de formación, ¿de acuerdo? ¿Está claro? 00:06:28
¿Lo vamos enterando todos o no? Es fácil, ¿no? Pues venga, vamos a ver ahora el otro apartado, el apartado D. 00:06:49
¿Sí? Venga, dice, si sabemos que la entalpía de vaporización, ahora os explico qué es esto, ¿vale? Del metanol es de 35,2 kilojulios por mol, calcula, esto es una coma mal puesta ahí, la entalpía. 00:06:57
Fijaos que el mismo libro aquí habla de entalpía de formación en lugar de decir variación de entalpía de formación. 00:07:54
Y se pone incremento de H. 00:08:01
Se llama entalpía de formación aunque se ponga incremento de H. 00:08:02
Venga, calcula la entalpía de formación del metanol gas. 00:08:05
Venga, a ver. 00:08:14
A ver si sois capaces de pensar qué es lo que pone aquí. 00:08:16
A ver, yo voy a dar una pista. 00:08:19
Cuando habla de entalpía de vaporización, ¿la vaporización qué es? 00:08:21
Pues es la separación. 00:08:24
nos ocurre lo que hay que hacer vamos a pensar el razonamiento en su 00:09:03
mano 00:09:12
pero vamos a poner las ecuaciones no todas las cosas o no o no 00:09:17
venga a ver a ver tenemos que pasar el metanol 00:09:23
que está líquido lo tengo que pasar a metanol gaseoso sí o no y me dice que 00:09:31
está esta energía implicada que llamamos entalpía de vaporización es 35,2 kilo 00:09:41
julios por mol de acuerdo vale que no se había salido de antes que no se había 00:09:51
salido antes nos había salido que esto que era la entalpía de formación del 00:09:59
metanol líquido no es decir por otro lado sabemos que la entalpía de 00:10:04
formación del metanol líquido lo saben porque lo hemos calculado 00:10:09
antes es menos 238,5 kilojulios por mol de acuerdo 00:10:16
sí o no a ver entonces venga mirad fijaos voy a considerar esta 00:10:27
ecuación que yo tengo aquí como si fuera una reacción química no lo es es un 00:10:37
cambio de estado. ¿Vale o no? Pero vamos a aplicar la misma variación de entalpía que si fuera una 00:10:43
reacción química. Cuando nosotros suponemos la entalpía de una reacción, ¿a qué es igual? ¿A qué 00:10:50
es igual a la suma de las entalpías de formación de los productos menos la suma de la entalpía de 00:10:55
formación de los reactivos? ¿A que sí? Entonces voy a aplicar lo mismo como si fuera una reacción 00:11:02
Pero la voy a llamar entalpía de este proceso, del proceso de vaporización. ¿De acuerdo? Pero voy a aplicar la misma ecuación. ¿Lo veis o no? Y voy a poner entalpía de formación del producto menos entalpía de formación del reactivo. ¿De acuerdo? 00:11:09
Es decir, voy a poner entalpía de formación del metanol, el metanol como gaseoso, ¿no?, que es el producto, menos la entalpía de formación del metanol líquido. 00:11:30
¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? Al final, ¿qué he hecho? Como si fuera aquí, entalpía de una reacción, ¿lo veis? Vale, entonces, ¿aquí qué sabemos? A ver, sé esto de aquí, ¿qué es cuánto? 35,2 kilojulios por mol, ¿de acuerdo? 00:11:52
A ver, por otro lado, sé la entalpía de formación del metanol líquido, que es menos 238,5, este de aquí, vamos a poner aquí, menos 238,5 kilojulios por mol, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 00:12:14
Y esta es la entalpía de formación que me preguntan. ¿Lo veis todos? Sí, vale. Entonces, la entalpía de formación del metanol gaseoso es igual a la entalpía de este proceso, este cambio de estado, más la entalpía de formación del metanol líquido. 00:12:39
¿Todo el mundo lo entiende? Sí. Con lo cual, ¿qué me queda? Pues sería 35,2 más menos 238,5, ¿vale? 00:13:11
Que esto sale 203,3 negativo. Menos 203,3, como es una entalpía de formación, la vamos a escribir como kilojulios por mol. 00:13:25
¿Todo el mundo se ha enterado cómo se trabaja? ¿Sí o no? ¿Sí? Venga. Vale, vamos a hacer otro. ¿Ha quedado claro? Bueno, estos son los ejercicios de estos que no podemos encontrar en un examen. Tampoco vamos a hacer nada del otro mundo. El siguiente es el que tiene, a lo mejor, una pequeñita complicación, pero nada de nada. Venga. 00:13:37
¿En el examen va a ser todo el problema? Sí. ¿Cómo que no te libras? A ver, ¿qué quieres decir? Vale. Nada más que es problemas y problemas y ya está. 00:13:57
Vamos con este, que es el ejercicio 11 del libro, que va a ser nuestro ejercicio 2. ¿Vale? ¿Qué dice? Bajo ciertas condiciones, el cloruro amónico, cloruro amónico es este de aquí, sólido NH4Cl, ¿vale? 00:14:24
Ese se disocia completamente, esto es una S, se disocia completamente en amoníaco, gaseoso y cloruro de hidrógeno, que también es gaseoso, ¿vale? Calcula, ¿sabéis lo que significa disociar? 00:14:51
Separar. 00:15:23
Exactamente. Generalmente, a ver, cuando tengo un compuesto y mediante una reacción química se forman otros productos, normalmente se dice, en lugar de disociar, se dice descomponer. 00:15:23
La palabra disociar se utiliza más para cuando tengo yo una molécula, por ejemplo, cuando tenía un ácido oxoácido que decía se disocia, los hidrógenos quedan por un lado y queda el anión por otro. 00:15:39
lo de disociar se hace más para cuando yo estoy 00:15:51
separando una parte positiva negativa de una molécula 00:15:54
¿entendido? más que aquí, aquí sería descomponer 00:15:58
pero bueno, voy a poner lo que está en el libro tal cual 00:16:00
bueno, pues venga, calcula A, la variación de entalpía 00:16:02
de la reacción de descomposición 00:16:07
fijaos que ahora habla de descomposición 00:16:11
es que realmente es que se descompone 00:16:13
de descomposición del cloruro de amonio, me pregunta esto, en condiciones estándar, es decir, que me va a preguntar este delito, indicando si la reacción absorbe o cede energía, vamos, si es endotérmica o isotérmica, ¿de acuerdo? 00:16:16
Venga, a ver, entonces nos dan como datos, vamos a apuntar, entalpía de formación del NH4Cl sólido, nos dicen que es menos 315,5 kilojulios por mol. 00:17:04
Nos dan la entalpía de formación del cloruro de hidrógeno gaseoso y nos dicen que es menos 92,3 kilojulios por mol y nos dan también la entalpía de formación del amoníaco gaseoso y nos dicen que es menos 46,3 kilojulios por mol. 00:17:25
¿De acuerdo? Todo esto nos da. ¿Entendido? Pues venga, vamos a ver. ¿Qué tendríamos que hacer? Hay diferentes apartados, hasta cuatro apartados. Nos tiene que dar tiempo a hacer todo, a ver si podemos. 00:17:54
Sí. Ajustada. Sí, pues vamos a escribirla. 00:18:09
¿Pero qué es lo que se supone? ¿Que la financiación de los dos productos tiene que ser la de la desgracia? 00:18:19
No, no, no, al revés. Sobra algo o falta algo que por eso te pregunta si es endotérmica o esotérmica. 00:18:28
Venga, entonces, a ver, primero vamos a escribir la ecuación química. 00:18:35
Vamos a poner NH4Cl sólido nos da amoníaco en forma gaseosa más cloruro de hidrógeno. 00:18:39
Que por el nombre que tiene, cloruro de hidrógeno, ya estamos diciendo que es gaseoso, ¿de acuerdo? 00:18:52
A ver, si tengo aquí 4 hidrógenos, 3 y 1, 4, un cloro y un nitrógeno, 00:18:57
Esto ya está ajustado, no hay que hacer nada más. A ver, y me está preguntando que cuál es esta entalpía de reacción. Esto es muy fácil, ¿no? Esta parte, ¿no? ¿Qué tendríamos que hacer? Aplicar la formulita, ¿no? Venga, ¿cómo lo ponemos? Sería, venga, decidme. 00:19:03
Entalpía de formación del amoníaco, ¿no? Más entalpía, a ver, entalpía de formación del HCl, este es gaseoso, este también, menos la entalpía de formación del cloruro de amonio sólido, ¿de acuerdo? 00:19:19
A ver, y además que tengo que sustituir, ¿no? Sería, a ver, la del amoníaco, menos 46,3, más la del cloruro de hidrógeno, menos 92,3, menos la del cloruro de amonio, menos 315,5, ¿entendido? 00:19:53
¿Vale? Y esto sale 176,9 kilojulios. ¿De acuerdo? Venga, entonces, a ver, ¿qué significa esto? Me está diciendo si la reacción absorbe o desprende calor. ¿Qué hace? Es positiva, ¿no? Entonces, absorbe. 00:20:22
Entonces, en este proceso, en esta descomposición, se absorbe calor. Entonces, se trata de una reacción, ¿cómo? Endotérmica, muy bien, endotérmica. ¿Queda claro? ¿Sí? ¿Vale o no? Venga, esta parte es muy facilita. 00:20:46
Bien, después nos dice, vamos a ver, siguiente apartado, nos dice, representa el diagrama entálpico. Venga, entonces, ¿cómo representamos el diagrama entálpico? 00:21:12
A ver, ¿qué tengo que hacer? Primero represento que pongo, bueno, aquí la energía, ¿no? En este eje. Pongo en este otro eje, sitúo aquí curso de la reacción o avance de la reacción, como queráis poner. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:21:33
Y a ver, mirad, como se trata de una reacción endotérmica, lo que voy a hacer es situar los reactivos o el reactivo aquí y voy a situar más arriba, ¿no?, los productos. ¿Entendéis por qué, no?, hago esto, ¿sí? 00:21:54
Es decir, voy a colocar, a ver que lo ponga aquí otro color, pondría aquí NH4Cl, aquí voy a poner amoníaco y aquí pongo también el cloruro de hidrógeno y lo que sucede es que para ir de aquí a aquí, ¿lo veis? Hace falta una energía previamente y después, ¿qué va a ocurrir? 00:22:10
A ver, este sería aquí, este es el complejo de transición en el que tenemos átomos aislados. Vamos a ponerlo aquí. Transición en que hay átomos aislados. Vale, pero a ver, mirad, si yo cojo este nivel y cojo este, esto que hay aquí, esta diferencia de energía, ¿qué es? 00:22:34
¿Esa diferencia de energía? Exactamente, ese incremento de H que es igual a lo que nos ha salido, que era 176,9. 176,9 kilojulios. ¿Entendido? ¿Veis que se ha absorbido para pasar de aquí a aquí? Hace falta energía. Ese es el diagrama entalpico. ¿Entendido a todos? Propio de una reacción endotérmica. 00:23:00
Venga, vamos a ir entonces con el apartado C. A ver, el apartado C dice, ¿qué cantidad de energía en forma de calor absorberá o cederá la descomposición de una muestra de 87 gramos de cloruro de amonio sólido? 00:23:29
una pureza del 79 por ciento vale entendido venga entonces vamos a ver qué 00:24:30
harías con esto 00:24:52
a ver yo tengo cloruro de amonio imaginaos que yo dibujo aquí y digo este 00:24:55
es el cloruro de amonio que son los 87 gramos pero resulta que no todo es puro 00:25:02
Todo esto, no todo es puro, sino que hay una parte, ¿no? Que es el 79%, esto de aquí, por ejemplo, va a ser puro, con lo cual se va a descomponer, pero lo otro no se descompone. 00:25:09
Entonces, ¿qué tengo que hacer? 00:25:23
Exactamente. Vamos a empezar por ahí. Vamos a calcular. Si tengo... ¡Uy! ¿Qué pasó aquí? 00:25:27
Le doy aquí al botoncito y salen cosas raras. Espera, hace un segundo. Que quite todo esto. Vale. 00:25:32
Esto pasa que hay unos botones de estos que todavía yo no me he enterado. 00:25:39
Venga, a ver. 00:25:42
¿Me va a hacer caso esto? 00:25:44
Ahora sí. 00:25:45
Venga, tengo 87 gramos. 00:25:46
Que son impuros, ¿no? 00:25:48
Y tengo que calcular, ¿qué? 00:25:49
Tengo que calcular el 79% para saber exactamente cuánto es el qué. 00:25:52
Los gramos que tengo. 00:25:59
¿Cuántos son los gramos que tengo puros? 00:26:01
Entonces multiplico 0,79 por 87. 00:26:03
Venga, y nos sale 68. 00:26:07
68,73 gramos de cloruro de amonio sólido puros, que son los que se van a descomponer, ¿entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? Venga, entonces, a ver, ¿qué hago ahora? 00:26:09
Efectivamente, vamos a calcular los moles que hay en estos 68,73 gramos, ¿entendido? 00:26:26
Entonces, vamos a calcular los moles de cloruro de amonio sólido, que serán 68,73 gramos y tengo que poner aquí la masa molar. 00:26:35
Que la masa molar la vamos a calcular aquí previamente del cloruro de amonio, que será 14 del nitrógeno más 4 por 1, 4 del hidrógeno más 35,5, ¿de acuerdo? 00:26:51
¿Vale? Venga, esto nos sale 35,5 más 18, ¿vale? Pues nos sale 53,5. Estos son 53,5 gramos por cada mol. 53,5 gramos que tengo que poner aquí, ¿lo veis? ¿Vale? 00:27:06
Sería 68,73 dividido entre 53,5. Bueno, pues nos sale 1,28. 1,28 moles de qué? De cloruro de amonio. ¿Vale? Venga, entonces, ¿ahora qué hago? 00:27:25
Claro, porque fijaos, esto que nos ha salido aquí, aunque no lo hayamos puesto, pero esto realmente, ¿qué es? La descomposición de un mol, ¿lo veis todos? 00:27:45
Entonces, esto que tenemos de 176,9, a ver, esta entalpía de esta reacción que es 176,9 kilojulios, realmente es por cada mol de compuesto que se descompone, ¿entendido? 00:27:58
¿Entendido? ¿Sí? Entonces, a ver, quedaría 176,9 kilojulios por cada mol, por el número de moles, 1,28 moles. 00:28:15
¿Todo el mundo se ha enterado de lo que estamos haciendo? Ana, ¿te estás enterando? ¿Sí? Venga, sería 176,9 multiplicado por 1,28. Venga, y nos sale 226,43 kilojulios. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? Venga. 00:28:33
bueno 00:28:58
a ver 00:28:59
en el libro pone ahí 00:29:01
227,49 00:29:04
eso es un error de cálculo 00:29:06
es un error de cálculo 00:29:07
pero vamos, no sé por qué 00:29:10
se habrá redondeado de otra manera 00:29:12
sí 00:29:14
sí, entonces 00:29:16
¿por qué lo he hecho mal? 00:29:18
voy a mirar otra vez 00:29:20
sería 176, a ver si le he dado mal 00:29:21
a la calculadora 00:29:24
128 00:29:25
226 tiene que ser las décimas 00:29:27
que se cojan por ahí, ¿eh? 00:29:30
Vale. Seguro que 00:29:31
han ido arrastrando, 00:29:34
habrán hecho el cálculo, en lugar de poner 1,28 00:29:35
han puesto todas 00:29:38
las cifras decimales multiplicadas por esto y sale 00:29:40
227, pero que nada más que es 00:29:41
cuestión de cálculos de la calculadora. 00:29:43
Venga, vamos a ver entonces, 00:29:46
pero nada más que esa cuestión, ¿eh? O sea, que no tiene 00:29:48
importancia. Vamos ahora con el 00:29:50
apartado de... 00:29:52
¿Vale? ¿Qué dice? 00:29:54
Si la reacción del apartado anterior se lleva a cabo a 1000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros de volumen, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción? 00:29:55
A ver, entonces, vamos a ver. Sí, lo leo porque con esta letra, ¿verdad? Venga, si la reacción se lleva a cabo a 1.000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros de volumen, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción? 00:30:50
A ver, venga, ¿cómo pensáis que se hace esto? Vale, ¿por qué? Porque vamos a ver, lo que tenemos es, mirad, aquí, fijaos, esta reacción se da de tal manera donde está aquí, vale, donde hemos dejado, aquí, este cloruro de amonio que es sólido se convierte en qué? En gases, ¿de acuerdo? 00:31:10
Luego, estos gases que van a formar, van a formar el volumen que tengamos, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Entonces, a ver, mirad, aquí dice, si la reacción se lleva a cabo a 1.000 Kelvin en un horno eléctrico de 25 litros, ¿cuál será la presión en su interior al finalizar la reacción? A ver, ¿qué pensáis que va a ocurrir? 00:31:39
No, no, no, no, no 00:32:00
A ver, digo 00:32:09
Si la referencia de vaca o melquel 00:32:10
Se está refiriendo a la parte anterior 00:32:12
Con lo cual, uy, perdón 00:32:14
¿Qué número de moles tendríamos? 00:32:16
1,28 00:32:20
De cloruro de amonio, ¿no? 00:32:21
¿Sí? Vale, bien 00:32:24
Entonces, vamos a verlo así 00:32:26
Tendríamos 1,28 moles 00:32:28
Vamos a ponerlo en 00:32:31
en azul, que estamos haciendo todo esto en azul. 00:32:33
1,28 moles 00:32:36
de cloruro de 00:32:37
amonio. ¿Vale o no? 00:32:39
¿Vale? Venga, entonces. 00:32:42
Vamos a pensar. 00:32:44
Esos moles de cloruro de amonio 00:32:46
nos dan moles de 00:32:47
amoníaco y moles de 00:32:49
cloruro de hidrógeno. ¿No? 00:32:51
¿Vale? Tengo 00:32:53
por un lado moles, por otro lado tengo 00:32:55
estos litros y tengo esta 00:32:57
temperatura. 00:32:59
R se supone que me la da. 00:33:01
Vale, entonces, ¿puedo calcular? ¿Con estos moles puedo calcular la presión? 00:33:03
Sí. 00:33:13
¿Sí? Vale, a ver, vamos a ver una cosita. 00:33:14
No. 00:33:18
¿Por qué? 00:33:18
Porque esos moles son solo de... 00:33:20
A ver, estos moles corresponden al cloruro de amonio. 00:33:22
Sí. 00:33:29
Va bien la cosa por ahí, pero vamos a pensar. 00:33:30
A ver, unos 28 moles de cloruro de amonio me van a dar. 00:33:33
Por estequiometría, vamos otra vez a nuestra ecuación química, que estoy aquí mareando con esto. 00:33:37
A ver, vengo para acá. 00:33:43
¿Dónde estaba? Aquí. 00:33:45
Un mol de cloruro de amonio me da un mol de amoníaco y un mol de cloruro de hidrógeno. 00:33:47
O sea, de uno saco este y otro. 00:33:52
¿Lo veis? 00:33:55
De uno saco dos moles, por decir las edades. 00:33:56
Entonces, a ver, me vengo para acá otra vez. 00:33:59
De 1,28 moles de cloruro de amonio voy a obtener por estequiometría 1,28 moles de amoníaco, pero también tendré que 1,28 moles de cloruro de hidrógeno. 00:34:03
Lo voy a calcular con 1,28, como si calculara nada más lo del amoníaco, para que veáis una pequeña cosita, pero lo voy a ver al revés, ¿de acuerdo? 00:34:23
Podría sumar estas dos para luego calcular la presión total, pero lo que voy a hacer es hacerlo de otra manera, ¿vale o no? 00:34:31
Para nada más ver un concepto que no habéis visto hasta ahora que es importante, ¿de acuerdo? 00:34:37
A ver, voy a calcular entonces la presión con 1,28. 00:34:42
La presión será igual a n por r por t entre el volumen. 00:34:46
¿No? ¿Vale? A ver, claro, este volumen, ¿a qué se refiere? Al volumen total. ¿Lo veis? Bueno, vamos a calcularlo así. Sería 1,28 por 0,082 por la temperatura, que son 1.000 Kelvin, dividido entre 25. ¿Vale? Venga, vamos a hacer un cálculo. 00:34:52
0,42, sale 0,42, voy a ver un segundito, venga, por mil, entre 25, por mil, claro, por mil, y sale 4,20, más o menos, vale, 4,19, bueno, 4,2 atmósferas, vale, 00:35:17
Pero ¿esto qué se refiere? Solamente a uno de ellos dos. Es decir, esto, realmente esto que estamos viendo no es la presión total, es lo que se llama presión parcial de un gas. La presión que ofrece un solo gas, que sería el amoníaco en este caso, por ejemplo. 00:35:46
Si lo estoy cogiendo, puede coger también el cloruro de hidrógeno, son iguales en cuanto a moles, ¿de acuerdo? Esto se llamaría presión parcial de un gas, ¿de acuerdo? Entonces, si yo pongo únicamente el número de moles correspondiente a un mole, lo que voy a tener es la presión de ese gas, pero como tengo dos gases, tendría que hacer lo mismo para que esto es el amoníaco, por un lado el amoníaco, por otro lado el cloruro de hidrógeno, ¿lo veis? 00:36:05
Y entonces, sería otra vez 4,2. La presión total es la presión que ejercen las dos bases. ¿Lo veis? Que sería 8,4. ¿Entendido? ¿Vale? Ahí pone 8,436, bueno, atmósferas. 00:36:37
Entonces, fijaos, a mí lo que me interesa es lo siguiente. A ver, a partir del cloruro de amonio, imaginaos que nos ponemos aquí en una urna lo que se forma de amoníaco y lo que se forma de cloruro de hidrógeno. 00:36:52
Lo voy a representar con bolitas, que significa que cada, aquí tengo por ejemplo, esto va a representar el amoníaco, ¿vale? Vamos a poner poco más o menos igual porque como tenemos el mismo número de moles y este va a representar el cloruro de hidrógeno. 00:37:06
Y vamos a tener aquí nuestras bolitas que representan, ¿qué? Representa el cloruro de hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Vale? Venga, entonces, a ver, ¿qué significa esto? Lo que significa es que yo voy a tener el amoníaco que va a ejercer una presión. 00:37:24
La presión tenemos que entenderla como el número de choques que hay entre moléculas y entre moléculas y el recipiente que los contiene, ¿de acuerdo? Entonces, el gas amoníaco ejerce una presión, el gas cloruro hidrógeno ejerce otra presión y cada una de ellas son presiones parciales y la suma de las presiones parciales nos da la presión total, ¿de acuerdo? ¿Entendido? ¿Vale o no? 00:37:44
Pero, ¿cómo podemos haber hecho este problema? Pues haber dicho simplemente que el número de moles es igual a 1,28 por 2, ¿lo veis todos? Número de moles totales y ya la presión nos habría salido directamente poniendo N totales por R y por T entre volumen, nos habría salido el 8,4 atmósferas directamente. ¿Lo veis todos? ¿Veis este concepto de presión parcial que es una cosa a lo mejor un poquito así rara? 00:38:08
¿Has dado claro? ¿Sí? Vale. Pues venga, vamos a ver. Bueno, bueno, bueno. A ver. ¿Cómo que ya está? 00:38:37
¿Estáis agotados de tanto que os hablo, verdad? A ver, venga, a ver. Víctor, atiende, venga. ¿Alguna duda de todo lo que hemos visto? 00:38:54
no a ver nosotros el trato de expresar los problemas que ellos puedan poner en 00:39:06
el examen para hacer pues de este estilo no va a ser nada más 00:39:16
difícil entendido vale una cosa importante falta todavía seis minutos 00:39:21
donde vamos 00:39:26
bueno a ver bueno 00:39:30
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Mª Del Carmen C.
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24 de diciembre de 2020 - 11:03
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