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GRABACIÓN 09-02 - Contenido educativo

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Subido el 9 de febrero de 2026 por Enrique G.

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Bueno, la siguiente parte del aula de hoy van a ser ejercicios también de química, ¿vale? 00:00:18
Y vamos a empezar otra vez desde cero con los ejercicios de química, ¿vale? 00:00:24
Lo primero que hemos aprendido en esta evaluación, ¿vale? 00:00:28
Aparte de ajustar reacciones, hemos aprendido lo que es el concepto de mole, ¿vale? 00:00:33
Y estos días hemos estado trabajando lo que es pasar de gramos a moles, de moles a gramos, 00:00:40
de moles a volumen y además también calcular a través de una reacción química 00:00:46
qué cantidad se va a producir a través de una sustancia, tanto en gramos como en moles. 00:00:52
Bueno, lo primero que vamos a hacer es calcular el número de moles de una sustancia. 00:00:57
Bueno, lo primero, perdón, la masa molecular, que es el primer paso que necesitamos 00:01:02
para pasar gramos a moles. 00:01:06
Bien, la masa molecular es simplemente la suma del peso de todos esos átomos, 00:01:09
la masa atómica de todos esos átomos. 00:01:14
Bien, el primer ejercicio es básicamente calcular la masa molar del benzeno y os pongo ahí la fórmula. 00:01:16
C6H6, esto quiere decir que hay 6 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno. 00:01:23
¿Cuál será la masa molecular de toda esa molécula? 00:01:28
Será el peso de los 6 átomos de carbono más el peso de los 6 átomos de hidrógeno. 00:01:31
Estos datos siempre los van a dar y se miden en humas, unidades de masa atómica, eso significa la huma, ¿vale? 00:01:36
Por lo tanto, vamos a ver cómo sacamos la masa molar del benceno. 00:01:43
Bueno, pues del benceno sabemos que tenemos 6 átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno. 00:01:48
Y además, gracias a nuestra tabla periódica o los datos que nos aporta el profesor, 00:01:54
sabemos que cada átomo de carbono son 12 humas. 00:01:58
Por lo tanto, 6 por 12, 72. 00:02:01
Y cada átomo de hidrógeno es una huma. 00:02:03
6 por 1, 6. 00:02:06
Si sumamos, en total son 78 humas. 00:02:07
Esa es la masa molecular del benceno. 00:02:10
Vamos a ver el ácido nítrico. El ácido nítrico está formado, es una molécula que está formada por un hidrógeno, un nitrógeno y tres oxígenos, ¿vale? 00:02:13
Bien, ¿cómo calculamos la masa molecular de ella? Pues sabemos, por los datos que nos dan, que el hidrógeno tiene una masa, una masa anómica de un 1, 00:02:24
el nitrógeno de 14 y el oxígeno de 16 vale un átomo de hidrógeno por una uma 1 un átomo de 00:02:33
nitrógeno por 14 u más 14 y 3 átomos de oxígeno por 16 u más cada tomo 48 en total me salen 63 00:02:45
más unidades de masa atómica acetona vamos a ver la acetona es una molécula algo más grande en 00:02:54
Al final, por ejemplo, encontramos tres átomos de carbono, uno, dos y tres, cuatro átomos de hidrógeno, tres, digo, perdón, seis átomos de hidrógeno, tres y tres seis, y un átomo de oxígeno, ¿vale? 00:03:04
Por lo tanto, fijaos, ¿cómo calculamos la masa? Bueno, cogemos y al final sumar todo el peso de los átomos, digo, sí, de los átomos. 00:03:19
Tenemos 3 de carbono, pues 3 por 12 es 36. Tenemos 6 de hidrógeno, 6 por 1 es 6. Y tenemos 1 de oxígeno, 1 por 16 es 16. Y esta es la masa molecular del acetona. 00:03:29
Por lo tanto, esta es la forma de calcular la masa molar de una molécula, la cual vamos a utilizar para transformar de gramos a moles. ¿Cómo lo hacemos? Vamos a ver. 00:03:41
Otro ejercicio 00:03:54
Calcula el número de moles que habrá en 49 gramos de una sustancia 00:03:55
Que en este caso es ácido sulfúrico 00:04:02
Y nos dan los datos de la masa atómica de cada uno de esos átomos 00:04:04
Del hidrógeno, del azufre y del oxígeno 00:04:09
Bueno, la masa molecular del H2SO4 de ácido sulfúrico 00:04:11
¿Cómo lo haremos? Como lo hemos hecho antes en el ejercicio anterior 00:04:16
Tenemos dos átomos de hidrógeno por su masa molecular 00:04:19
Tenemos un átomo de azufre que son 32 gramos, pero 32 humas. Y luego tenemos 4 átomos de oxígeno, 16 por 4, igual a 98 humas. 00:04:22
Eso es la masa molar de la molécula. ¿Cómo calculamos los moles? Relacionando la sustancia, 49 gramos, con dichas sumas. 00:04:38
Nosotros sabemos, nosotros iniciamos el proceso con los 49 gramos de ácido sulfúrico y para transformarlo nosotros sabemos que un mol de esa sustancia son 98 humas. 00:04:50
Una vez que lo relacionamos los gramos de esas humas, los gramos atómicos con los gramos granatarios, podemos tachar y nos sale la relación 0,5 moles. 00:05:02
Simplemente hay que hacer eso. 00:05:17
Para transformar de gramos a moles. 00:05:20
Y lo hacemos a través de la relación de la masa molar de esa molécula. 00:05:22
Vamos a hacerlo a la viceversa. 00:05:30
Nos dan tantos moles y tenemos que pasarlos a gramos. 00:05:32
¿Cuántos gramos son dos moles de dicloruro de hierro? 00:05:36
Bien, tenemos datos, hierro 55, datos atómicos. 00:05:40
Un átomo de hierro son 55 humas y un átomo de cloro son 35. 00:05:45
La masa molecular, porque necesitamos de nuevo la masa molecular para hacer transformación entre gramos y moles, si no es imposible. 00:05:49
Vale, masa molecular del hierro, del dicloruro de hierro. 00:05:58
Tenemos átomo de hierro, 55 más 2 por 35, porque tenemos dos átomos de cloro, ¿vale? 00:06:02
Igual a 125 humas, ¿vale? 00:06:10
Ahora vamos a utilizar estas sumas para relacionarlas con nuestros moles. 00:06:13
Entonces, iniciamos con el dato que nos dan, 2 moles de di cloruro de hierro, 2 moles de di cloruro de hierro, nuestro factor de conversión, este factor de conversión nos va a relacionar la masa molecular de la molécula con los moles, 00:06:17
Un mol de diclo duro de hierro, ¿cuánta masa molecular tiene? 125 U más. Tacho y tacho, opero y paso directamente moles a gramos. 250 gramos de diclo duro de hierro. ¿Vale? Y es así sencilla la transformación. Era más complicado los kilómetros por hora y los metros por segundo. 00:06:33
Vamos a ver, vamos a pasar al siguiente 00:06:55
Y luego, a ver, siento si a lo mejor a veces voy más rápido o más corto 00:06:58
Vosotros podéis parar el vídeo, ¿vale? 00:07:02
Yo no puedo parar la hora que me estoy, que estoy utilizando para esto, ¿vale? 00:07:05
Bien, tenemos la siguiente reacción química 00:07:11
Este es el siguiente paso, si os dais cuenta lo vamos haciendo paso a paso 00:07:13
Primero, calcular masas moleculares 00:07:16
Luego, transformación gramos mol, mol gramo 00:07:19
Y ahora vamos a aplicar todo esto en una reacción química 00:07:21
bien, vais a tener ejercicios de los que directamente os van a dar una reacción química 00:07:24
como la que tenemos aquí, la reacción entre el hierro, el dicloro 00:07:30
que nos va a dar tricloruro de hierro 00:07:33
y nos preguntan, ¿qué cantidad en gramos se obtiene de tricloruro de hierro 00:07:35
si partimos de 12 gramos de dicloruro? 00:07:41
y nos dan los únicos datos que nos dan, son la reacción química 00:07:44
y la cantidad inicial de uno de los reactivos, que son 12 gramos de cloro, 00:07:49
y las masas atómicas de los átomos de hierro y de cloro. 00:07:57
Bueno, lo primero que tenemos que hacer, y esto ya lo hemos trabajado, 00:08:01
es ajustar la reacción química, porque como veis, no está ajustada. 00:08:04
Tenemos un hierro, un hierro, dos cloros, tres cloros, no está ajustada. 00:08:09
Y acordaos el truquito que yo os enseñé, aquí tenemos un impar, no nos gusta. 00:08:13
Vamos a duplicarla. Si ponemos un 2 delante, ahora tendremos 6 cloros y 2 hierros. 00:08:18
Con que pongamos un 3 en los cloros y un 2 en los hierros, ya la tenemos ajustada. 00:08:25
Y es súper importante ajustarla para poder hacer ahora los cálculos estequiométricos, para poder relacionar una sustancia con otra. 00:08:31
Bien, partimos de los 12 gramos de cloro, los pasamos a moles, ¿vale? 00:08:39
Porque si no, no podemos trabajarlos, no podemos relacionar unos moles con otros si estamos en gramos, tenemos que funcionar todos en moles. 00:08:44
Por lo tanto, vamos a pasar primero los 12 gramos de cloro a moles, los vamos a relacionar con los moles de triclódulo de hierro y finalmente pasamos estos moles a gramos, ¿vale? 00:08:53
Bien, y lo vamos a hacer todo de golpe con factores de conversión. 00:09:06
Empezamos con los 12 gramos de cloro. 00:09:10
Estos 12 gramos de cloro, con el primer factor de conversión, los transformo en moles. 00:09:12
Ahora, esos moles de cloro, ¿cómo se relacionan dentro de nuestra reacción química con los moles de tricloruro de hierro? 00:09:18
Sabemos que por cada 3 moles de cloro se forman 2 moles de tricloruro de hierro. 00:09:28
Y esta es la relación que yo pongo. 00:09:37
bien ordenada. Si moles de cloro estaban arriba, ahora pondré los moles de cloro abajo 00:09:38
y lo relaciono con tricloruro de hierro. 00:09:43
Tres moles de cloro reaccionan con dos moles de hierro. 00:09:46
Ahora, si vamos tachando, lo que yo tengo aquí ya son los moles de tricloruro de hierro. 00:09:52
¿Nos piden cuántos moles van a reaccionar o se van a formar? 00:09:58
No, nos piden los gramos. Por lo tanto, tenemos que hacer el paso de moles a gramos. 00:10:01
¿Cómo lo hacemos? Como antes, el mol de tricloruro de hierro lo tengo arriba, el siguiente lo pondré abajo 00:10:07
¿Y ahora con quién relaciono estos moles? Con la masa atómica de la molécula, 160 humas 00:10:14
¿Vale? Por lo tanto, ¿qué es lo que estoy calculando al final? Los gramos del tricloruro de hierro 00:10:22
Si aplicamos los factores de conversión, 12 por 1 por 2 por 160 entre 70 por 3 os tiene que dar 18,28 gramos de tricloruro de hierro, ¿vale? 00:10:27
Este es un ejercicio de los más complicados que se os pueden pedir, ¿vale? 00:10:41
Y como veis es siempre lo mismo. Primero gramos a moles, luego relacionamos los moles de los compuestos dentro de la reacción y luego si nos piden los gramos volvemos a transformar en gramos. 00:10:47
Un recipiente contiene 2,5 moles de gas propano. Calcula cantidad de moléculas, volumen del gas, la reacción de combustión del propano nos la dan, 00:10:59
Nos piden que la ajustemos y además por último nos dicen que si partimos de 2,5 moles de propano, ¿cuánto agua se formará? 00:11:18
Bien, cantidad de moléculas. ¿Cómo calculábamos la cantidad de moléculas? 00:11:27
Vosotros ya sabéis que en cada mol de una sustancia hay 6,022 por 10 a la 23 moléculas. 00:11:32
Por lo tanto, esto es como una regla de 3. Si por cada mol son 6,022 por 10 a la 23, en 2,5 moles ¿cuánto habrá? 00:11:38
Yo lo he hecho con un factor de conversión. Podéis utilizar vosotros una regla de tres. 00:11:47
E iniciamos con lo que tenemos, 2,5 moles de propano. 00:11:52
Y nosotros sabemos que en un mol de propano de esa sustancia siempre caben este número de moléculas. 00:11:56
Tachamos mol y mol, ya tenemos moléculas y esto es la cantidad de moléculas que encontramos dentro de esa sustancia. 00:12:01
B, cantidad de volumen del gas 00:12:09
y esto volvemos a utilizar una relación que ya sabemos 00:12:15
en condiciones normales un mol de cualquier sustancia gaseosa 00:12:18
ocupa 22,4 litros, pues una regla de 3 00:12:22
si un mol ocupa 22,4, ¿cuántos ocuparán 2,5 moles? 00:12:25
y yo lo he vuelto a hacer con un factor de conversión 00:12:31
que no deja de ser una regla de 3 ordenada 00:12:34
2,5 moles. Y nosotros sabemos que un mol de esa sustancia ocupa 22,4 litros. Por lo tanto, hacemos 2,5 por 22,4 y nos tiene que dar 56 litros. 00:12:36
Todo esto nace de la teoría, de los apuntes que ya se ha aportado. En condiciones normales, cualquier sustancia gaseosa, su mol ocupa 22,4 litros. 00:12:50
¿Vale? Vamos a la C, la reacción de combustión, y nos piden que la ajustemos. 00:13:02
Bueno, vamos a ver, ¿está ajustada al inicio? Pues claramente yo tengo aquí tres átomos de carbono y aquí solo tengo uno. 00:13:08
Por lo tanto, ya no está ajustada. Vamos a ajustarla. 00:13:18
¿Qué he hecho yo? ¿En qué he procedido yo para ajustarlo? Vamos a ver, ¿dónde estamos? 00:13:23
Bien, he puesto los 3 en los carbonos, ¿vale? 00:13:28
Y por tanteo, pues fijaos, 3 por 2 son 6 oxígenos, más 1, 5, digo, más 1, 7 00:13:33
Algo tengo que hacer también en el agua, ¿vale? 00:13:40
Esta es complicada de ajustar, pero bueno 00:13:43
Al final lo que tenemos que hacer es, como os fijáis, ponemos primero, igualamos los carbonos 00:13:45
¿Vale? Y además vamos a ver qué pasa con los hidrógenos 00:13:51
porque aquí tenemos 8 y aquí tenemos 2, la única manera es poner aquí un 4 00:13:57
y fijaos, si ponemos el 4 ya tenemos 8 hidrógenos cuadrados 00:14:01
y poniendo aquí el 3, 3 carbonos 00:14:06
¿Qué sucede acá? ¿Quién habrá movido al oxígeno? 00:14:10
Vamos a ver, 4 por 1, 4 oxígenos aquí, más 6 acá son 10 00:14:14
¿Qué numerito tendría que poner delante del O2 para también tener 10 oxígenos? 00:14:19
el 5, 5 por 2, 10 oxígeno, ¿vale? Por lo tanto, esa es la relación que existe entre las moléculas, ¿vale? 00:14:24
Bien, de la relación de moles entre el propano y el agua, si os dais cuenta, es por un mol de propano, ¿vale? 00:14:32
Este numerito que está delante y omitimos, ¿cuántos moles se forman de agua? 4. 00:14:41
Y a la hora de calcular cuántas sustancias se va a formar, tenemos que tener en cuenta esta relación, 00:14:47
por cada molécula, digo, perdón, por cada mol que se consume de propano 00:14:53
se forman 4 de agua, ¿vale? 00:15:00
¿Cómo entonces sacaríamos la cantidad de agua que se ha formado? 00:15:03
Bueno, partimos siempre desde el dato que nos dan, 2,5 moles de propano 00:15:06
y los vamos a relacionar con los moles de agua. 00:15:11
Bueno, 1 mol de propano se relacionan con 4 moles de H2O. 00:15:15
2,5 por 4, 12,5 moles de agua que se van a formar. 00:15:20
Imaginaros que ahora no me piden qué cantidad de moles se van a formar, 00:15:26
me piden qué cantidad de gramos voy a obtener del agua. 00:15:31
Pues simplemente tenemos que volver a transformar los 12,5 moles de agua a gramos. 00:15:36
¿Qué necesitamos para hacerlo? La masa molar de esa molécula. 00:15:41
molécula. Si quisiéramos saber la masa de agua formada, tenemos que pasar los moles 00:15:45
a gramos con la masa atómica del H2O. El H2O está formado por un átomo de hidrógeno, 00:15:51
una huma, perdón, dos átomos de hidrógeno. Ay, mirad, aquí tengo un pequeño fallo 00:15:58
Por lo que veo. Me he equivocado. Vale. Como veis, yo he asumido que es un átomo de hidrógeno y dos de oxígeno. Y son dos de hidrógeno y uno de oxígeno. 00:16:04
Por lo tanto, la masa molecular del H2O en este caso sería 16 más 2. 16 del átomo de oxígeno más 2 de los dos átomos de hidrógeno. Serían 18. ¿Vale? 00:16:20
Entonces en vez de 33 tendrían que ser 18. 12,5 moles de H2O los voy a relacionar con su masa molecular. Un mol de H2O y aquí debería aparecer 18, ¿vale? 00:16:33
Bien, entonces, finalmente, vamos a sacar la calculadora para que tengáis bien el cálculo, serán 18 por 12,5, un total de 225 gramos, ¿vale? 00:16:47
Por lo tanto, el resultado final que os tendría que dar este ejercicio son 225 gramos. 00:17:09
Bien, he intentado hacer una presentación de unos ejercicios para que construyáis un conocimiento bastante significativo. 00:17:18
Bien, mi propuesta es que cojáis el vídeo y rehacéis los ejercicios vosotros solos. 00:17:26
Y cuando tengáis dudas, activáis el vídeo. 00:17:33
Y si con el vídeo seguís teniendo dudas, me la soltáis por el aula virtual. 00:17:38
Oye, Enrique, perdona, en el ejercicio 1, en el apartado B, no entiendo de dónde salen las 63 sumas. 00:17:44
Oye, Enrique, mira, en el ejercicio 4, en la parte 2, donde dices lo de los 12 gramos, no entiendo por qué pasas de aquí a aquí. 00:17:51
¿Vale? Yo agradecería de nuevo ese tipo de dudas más concretas y no textos donde no se dice realmente nada. 00:18:00
¿Vale? Así que nada, espero luego veros en clase y poder resolver todas vuestras dudas 00:18:09
Así que mucho ánimo y las siguientes sesiones serán parecidas a esta 00:18:14
Os propondré tres ejercicios, yo los desarrollaré porque se desarrollan 00:18:18
Se dará la corrección con el fin de que vosotros los intentéis en casa 00:18:23
Y cuando los intentéis y generéis dudas, transmitáis esas dudas y yo puedo intervenir 00:18:29
Si no es muy complicado 00:18:35
Así que nada, mucho ánimo y a por estos tres problemitas de química, cálculo de la masa molar por un lado, cálculo del número de moles, cálculo de gramos a través de moles que es lo mismo pero a la inversa y ya cuando tenemos una reacción química ajustarla y sacar o relacionar unas sustancias con la otra, tanto en moles como en gramos. 00:18:36
por lo tanto, estos cuatro ejercicios los podéis hacer en una tarde tranquilamente 00:19:02
y están preparados para que os podáis enfrentar bien a clase, al examen 00:19:08
y sobre todo para aquellos que se os está haciendo un poco bola este trimestre 00:19:14
porque no es sencillo, la química no es sencilla y estáis en un nivel de tercero y cuarto de la ESO 00:19:20
el año pasado, yo voy a hacer una recalca, el año pasado deberíais de haber aprendido estas cosas 00:19:25
por lo menos lo del paso de lo que es la masa atómica 00:19:30
etcétera, etcétera, es algo que deberíamos de haber aprendido ya 00:19:35
entonces, a mí no me importa volverlo a repetir 00:19:37
pero tenéis que ir empezando poco a poco a hacer los ejercicios 00:19:41
el 1, el 2, y de verdad, y os lo pido por favor 00:19:45
que cuando tengáis una duda en concreto, me la transmitáis 00:19:48
ejercicio 3, no entiendo esta parte 00:19:52
no entiendo por qué pasas de aquí a aquí 00:19:56
y así yo podré aplicar 00:19:58
El aula virtual no es una zona de desahogo y como siga siendo una zona de desahogo la corto y punto, ¿vale? 00:20:00
Así que muchas gracias por estar ahí, muchas gracias por venir a clase y ánimo con las siguientes sesiones, ¿vale? 00:20:07
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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    • Ordinaria
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        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Subido por:
Enrique G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
1
Fecha:
9 de febrero de 2026 - 18:03
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
20′ 21″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
387.68 MBytes

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