Saltar navegación

Sesión 03 - Átomo y Partículas Subatómicas. Número Atómico y Número Másico - 24 de oct - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 24 de octubre de 2024 por Hilario S.

3 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Vale, bueno. Sí, realmente estamos los dos. Vale, pues vamos a compartir pantalla. Yo creo que se ve toda la pantalla. Ahora sí se ve todo, ¿no? 00:00:27
Sí, hoy lo hemos oído. No se veía, solo se oía a lo mejor. Sí, sí, sí. Pues buenas tardes a todos. Vamos a seguir con las clases de ciencias. Vamos a abrir el documento y vamos a seguir trabajando en él. 00:01:00
Bien, estábamos con los contenidos del tema 1, con la materia, el otro día estuvimos viendo el método científico, de ahí pasamos a la teoría cinético-molecular, 00:01:23
estuvimos viendo cómo se comportan las partículas con el movimiento, con la temperatura más bien, y hoy vamos a empezar con todo lo que tiene que ver con la estructura de la materia. 00:01:38
En la primera parte del tema os viene un resumen de la evolución histórica que ha sufrido el átomo, 00:01:55
es decir, cómo hemos llegado al modelo atómico actual, desde el modelo simple, que es el de Dalton, 00:02:02
en el que realmente el modelo consistía prácticamente en una esfera en la que no había ninguna división, 00:02:09
y cómo poco a poco, estas son principalmente las cinco teorías que se tienen en cuenta, 00:02:15
cómo ha ido sufriendo una evolución hasta el modelo actual que tenemos, que es el modelo cuántico. 00:02:21
A grandes rasgos, podríamos decir que el átomo... 00:02:30
Bueno, antes de empezar a ver cómo está compuesto el átomo, podemos tener dos tipos de partículas, o tres en este caso. 00:02:39
Por un lado tendríamos los átomos, que sería la clasificación más simple, los elementos más simples. 00:02:48
Si vemos aquí tenemos un átomo de cloro y otro de sodio, que cuando interaccionan entre sí van a poder formarse 00:02:55
y van a formar el siguiente escalón de agregación de la materia, que serían las moléculas. 00:03:02
Es decir, una molécula está formada por átomos. En este caso, una molécula de sal, el cloruro sódico, 00:03:08
está formado por un átomo de sodio y un átomo de cloro. 00:03:15
¿Y qué es la tercera ventana que tenemos, la de los iones? 00:03:20
Pues lo que sucede es, vamos a hacer un pequeño esquema, 00:03:25
vamos a buscar, a dibujar, vale. 00:03:29
Fijaos, tenemos un átomo de sodio, vemos que el átomo de sodio, 00:04:03
como todos los átomos, están compuestos por un núcleo, 00:04:06
y alrededor del núcleo tenemos orbitando electrones, 00:04:11
¿Qué son todas estas palabras que estoy diciendo? Nos tenemos que acordar que la estructura fundamental de un átomo está compuesta por dos zonas, que serían núcleo y corteza. 00:04:14
Dependiendo de la zona en la que estemos, vamos a tener distintas partículas subatómicas. 00:04:34
¿Cuáles son estas partículas subatómicas? Vamos a tener fundamentalmente tres. 00:04:46
Protones, neutrones y electrones. Eso es. 00:04:51
¿Cómo se distribuyen estas partículas subatómicas? 00:05:00
de la siguiente manera. En el núcleo van a estar contenidos los protones y neutrones 00:05:03
y en la corteza los electrones. Esas partículas subatómicas van a tener una carga, una carga 00:05:10
que van a darle unas características especiales. Los protones fundamentalmente van a tener 00:05:21
carga positiva, los electrones van a tener carga negativa y los neutrones no van a tener 00:05:27
ninguna carga, es decir, van a ser partículas con masa pero sin carga. Cuando nosotros tenemos 00:05:32
un átomo neutro, que es de lo que estamos hablando fundamentalmente, lo que va a ocurrir 00:05:40
es que los protones, el número de protones es exactamente igual al número de electrones. 00:05:45
De esa manera se va a neutralizar, es decir, las cargas en conjunto van a ser cero y se 00:05:51
van a neutralizar. Si nosotros miramos el átomo de sodio, si lo encontramos en estado 00:05:57
fundamental, que no es este caso, el átomo de sodio vamos a ver, o más que el átomo 00:06:04
de sodio, cualquier átomo, vamos a ver, por ejemplo, un átomo ficticio. En este átomo 00:06:13
ficticio tenemos nuestro núcleo en el que tenemos dos protones y dos neutrones. Si el 00:06:19
átomo es neutro, alrededor, en la corteza, va a tener dos electrones. Es decir, los dos 00:06:29
protones con carga positiva que tenemos en el núcleo van a ser igual a los dos electrones 00:06:36
que tenemos con carga negativa en la corteza. De esa manera, ¿cuál va a ser la carga de 00:06:41
este átomo? Ninguna. Va a ser cero. Por eso se denomina átomo neutro. ¿Pero qué es 00:06:47
lo que sucede en la naturaleza de forma natural? Que normalmente nosotros no tenemos átomos 00:06:54
neutros. Lo que normalmente tenemos son iones. Vamos a ver qué significa esto. Vamos a imaginar 00:07:02
este átomo o otro átomo ficticio en el que vamos a tener tres protones. Vamos a poner 00:07:11
un cero para indicar los neutrones. Tres protones, tres neutrones. Si estuviésemos 00:07:23
hablando de un átomo neutro, ¿cuántos electrones tendríamos? Tres, efectivamente. Tendríamos 00:07:34
nuestros tres electrones. Pero ¿qué es lo que sucede de forma natural en la naturaleza? 00:07:40
Que muchas veces, debido a una energía u otras circunstancias, uno de los electrones 00:07:45
salta, desaparece. De tal manera 00:07:50
que deja de ser un átomo neutro para convertirse 00:07:54
en un ión. Es decir, vamos a seguir teniendo 00:07:58
los seis protones, porque esta es una regla 00:08:01
fundamental. Es decir, los electrones pueden saltar 00:08:06
o pueden venir. Es decir, un átomo puede 00:08:11
coger o soltar electrones, pero los protones nunca se van a mover. 00:08:14
nunca pueden salir 00:08:18
siempre están en el núcleo de contenidos 00:08:22
y de aquí jamás salen 00:08:24
lo que se puede mover es lo que hay en la corteza 00:08:25
en el caso anterior, ¿qué es lo que ocurre? 00:08:27
que este electrón salta de tal forma que tenemos 00:08:29
solo dos electrones 00:08:32
es decir, tenemos tres protones 00:08:34
y tenemos 00:08:37
dos electrones 00:08:38
¿qué tenemos más? ¿cargas positivas o negativas? 00:08:41
tenemos una carga positiva 00:08:44
de más, ¿verdad? 00:08:46
Con lo cual, nuestro átomo tiene una carga de más positiva, con lo cual sería un cation. ¿Por qué es un cation? Porque tiene más cargas positivas que negativas. 00:08:47
Vamos a imaginar otro átomo, o mejor dicho, el mismo átomo, más, más, más, son neutrones, le ponemos cero, y vamos a imaginar que tenemos nuestro átomo neutro, 00:09:03
pero por alguna circunstancia coge un electrón más. 00:09:21
Es decir, en nuestro nuevo átomo que tenemos tres cargas positivas, 00:09:43
o sea, tres protones, y cuatro electrones. 00:09:48
¿Qué tenemos más, cargas positivas o negativas? 00:09:55
Cargas negativas. 00:09:57
Cargas negativas. Tenemos una carga negativa de más. 00:09:59
Con lo cual, este átomo que tiene más cargas negativas se va a denominar anión. 00:10:01
Entonces, vamos a volver a los apuntes que teníamos. 00:10:15
Fijaos, podemos encontrar tres tipos de situaciones. 00:10:24
Átomos normal, átomos neutros, un átomo de cloro y un átomo de sodio, 00:10:29
en el que los equilibrios entre los protones y los electrones es cero, 00:10:34
es decir, no hay más cargas de unas ni de otras. 00:10:38
una molécula en el que podemos encontrar dos átomos 00:10:40
en el que si un átomo tiene una carga positiva de más 00:10:46
y otro una de menos, se pueden unir 00:10:49
y el conjunto de la molécula va a dar cero 00:10:51
es decir, si este átomo 00:10:54
se uniese a este, es decir, un átomo que tiene una carga negativa 00:10:57
con un átomo que tiene una carga positiva 00:11:01
formarían una molécula y el conjunto de cargas 00:11:03
sería cero 00:11:07
y podemos encontrar también de forma natural 00:11:08
como aquí vemos el sodio 00:11:13
que uno de sus electrones lo pierde 00:11:14
de tal forma que queda en forma de ion 00:11:18
es decir, con una carga positiva 00:11:21
y llegamos, todo esto lo voy a saltar 00:11:23
salvo que tengáis alguna duda porque son sustancias simples y compuestas 00:11:32
es decir, todo esto es teoría que podéis estudiar 00:11:35
y puede salir algo así 00:11:37
Sí, estos son además sustancias importantes. Entonces, leedlo y memorizad porque hay cosas importantes. Vale, lo que os decía. ¿Cuál es la estructura del átomo? Pues fundamentalmente la estructura atómica está compuesta, siempre se suele representar de esta manera, en la que tenemos un núcleo compuesto por protones y neutrones. 00:11:45
protones con carga positiva y neutrones con carga neutra, 00:12:09
y alrededor, orbitando, es decir, girando, tenemos estas partículas que son los electrones. 00:12:14
Entonces, esto vamos a ver que normalmente se representa de una manera. 00:12:22
Normalmente los elementos se representan por un símbolo. 00:12:32
Por ejemplo, el sodio, su símbolo es Na. El hierro, Fe. El cobalto, Co. Es decir, ¿estos nombres de dónde salen? De la tabla periódica. 00:12:37
Y ponemos tabla periódica. Vamos a ver que tenemos todos estos elementos, que debajo vemos el nombrecito que tienen, lo vemos, plata, cadmio, y encima el símbolo. 00:12:58
¿Vale? Todos estos elementos, a su vez, van a estar representados por dos letras, que vamos a representar aquí como A y Z. ¿Vale? La A va a ser el número másico. Ahora veremos qué significa todo esto. 00:13:20
Y la Z va a representar el número atómico. ¿De acuerdo? Vamos a empezar con la A, con el número básico. El número básico representa, por decirlo de alguna manera, el número de... va a representar lo que hay en el núcleo, mejor dicho. 00:13:39
¿Qué hay en el núcleo? El número de protones más los neutrones. Es decir, va a representar las partículas subatómicas que más masa tienen, los protones y los neutrones. ¿Y qué va a representar el número atómico? Pues el número atómico va a representar sólo los protones. 00:14:07
Y alguien podría decirme, ¿y los electrones? ¿Dónde están representados? Ahora vamos a verlo. Esto que vemos aquí como A y Z normalmente se va a representar con números. Es decir, me voy a inventar un caso y ahora vamos a tratar la periódica. 00:14:31
Vamos a imaginarnos un elemento ficticio X que va a tener número másico 12 y número atómico 6. 00:14:52
Vamos a ver las partículas subatómicas que tiene. 00:15:14
Veámonos. ¿Cuántos protones tiene? Eso es fácil. ¿Por qué? 00:15:25
Porque los protones nos lo va a dar el número atómico, que es el número de debajo. 00:15:30
Es decir, en este caso tiene 6. 00:15:35
¿Vale? 00:15:39
¿Cuántos neutrones tiene? 00:15:42
Pues fijaos, los neutrones como tal no nos lo dice, 00:15:44
pero nos dice, nos da una pista, que es el número másico. 00:15:49
Hemos dicho que el número másico son los protones y los neutrones. 00:15:53
Y esa parte es igual, entonces tiene 6, ¿no? 00:16:00
No siempre. 00:16:02
Pero ¿qué pasa? Que como conocemos el número atómico y sabemos los protones, si se los restamos, es decir, si hacemos A menos Z, ¿qué nos va a dar? El número de neutrones. Es decir, si yo cojo el número de protones y neutrones y le resto los protones, ¿qué me va a quedar? Solamente los neutrones. 00:16:03
Con lo cual, en este caso, 12 menos 6, 6. 00:16:27
Y ahora viene la duda. ¿Qué pasa con los electrones? 00:16:33
Pues aquí es donde tenemos que empezar a leer. 00:16:36
Si nos dicen que tenemos un átomo neutro, ¿qué nos están diciendo? 00:16:39
Tienen los mismos electrones, pero de los mismos electrones. 00:16:45
Exacto. Efectivamente, en este caso tendríamos 6. 00:16:51
¿Vale? Vamos a ver otro ejemplo. 00:16:54
Vamos a coger un ejemplo de la tabla periódica. Vamos a ver, por ejemplo, el sodio. Fijaos, aquí en la tabla periódica nos dan los numeritos arriba, pero se suelen colocar a la izquierda. 00:16:56
¿Vale? Entonces, el número atómico es 11. ¿Vale? Y el número másico, vamos a redondear, 23. Entonces, nuestro símbolo es sodio, una en mayúscula y otra en minúscula, se escribe así. No se pueden escribir las dos en mayúscula porque estaríamos hablando de dos elementos distintos. 00:17:24
Y hemos dicho que tenía 11 y 23. Número atómico y número másico. Es decir, el número atómico, que es Z, indicaba el número de protones. 00:17:46
El número másico, que era A, indicaba los protones más los neutrones. 00:18:11
Pues vamos a ver. 00:18:22
Protones, ¿cuántos tiene? 00:18:23
11. 00:18:27
Neutrones, ¿cómo los podemos saber? 00:18:29
Antes lo dijimos. 00:18:32
A menos Z, es decir, 23 menos 11, 12. 00:18:33
¿Habéis visto? Ahora tienen los mismos. Tienen más neutrones. 00:18:40
Y ahora viene la pregunta, ¿cuántos electrones tiene si es un átomo neutro? 00:18:44
Entonces, tienen que tener dos. 00:18:54
Esos son los neutrones. 00:18:57
Y hemos dicho que tienen los mismos protones que electrones, es decir, 11. 00:18:59
Acordaros, las cargas positivas y negativas. Esto no tiene carga. 00:19:05
Bueno, yo creo que esto se entiende. 00:19:09
Ahora vamos a ver cómo se representaría un ión 00:19:12
porque claro, si nos dan esto, que es un átomo neutro 00:19:19
lo tenemos fácil, ¿no? Vamos a ver un ión 00:19:21
Fijaos, escribo el mismo elemento 00:19:25
11, 23 00:19:29
y resulta que pone ahí dos menos 00:19:31
¿Qué me está diciendo este dos menos? 00:19:36
Que no es neutro, estamos hablando de un ión 00:19:38
es decir, un ión y en este caso estamos hablando de un anión 00:19:47
¿por qué? porque me está diciendo que tiene dos cargas negativas de más 00:19:54
vamos a ver qué es lo que está sucediendo 00:19:58
vamos a hacer una tablita en la que vamos a poner 00:20:00
los protones, los neutrones y los electrones 00:20:21
Aquí vamos a poner el número atómico y el número másico. Es decir, ¿cuál es el número másico? El otro. El 23. Acordaros, el número másico es el de la masa, el que más tiene. 23. ¿Número atómico? El 11. 00:20:28
Por lo tanto, ¿cuántos protones tiene? El protón es siempre el número atómico. 11. Número de neutrones. Eso es. Y ahora vamos con los electrones, pero vamos a pensar. Fíjate, me está diciendo que tengo dos electrones de más, ¿no? 00:20:51
Sí. Es decir, no vamos a pintarlo porque sería un rollo, pero aquí dentro tendríamos... Bueno, sí, vamos a pintarlo. Vamos a pintar. No vamos a pintar los neutrones, que no hace falta, solo los protones. Uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, ocho, nueve, diez y once. 00:21:20
Todo esto son protones, ¿verdad? 00:21:43
Ahora, si tuviésemos un átomo neutro, ¿cuántos electrones tendríamos? 00:21:47
Los mismos. 00:21:54
Pero si me está diciendo que tengo dos electrones más, serían 13. Muy bien. 00:21:56
Ya está. 00:22:05
Repetimos. Tenemos 11 protones, que los saco del número atómico. 00:22:07
12 neutrones que los saco de restar al número másico, el número atómico. 00:22:13
¿Y de dónde saco estos electrones? 00:22:19
Si yo veo aquí que tiene dos cargas negativas de más, quiere decir que tiene dos electrones más, 00:22:20
porque los protones siempre van a ser los mismos. 00:22:27
Ni suben ni bajan, son los electrones los que suben o bajan. 00:22:29
Es decir, no los que suben o bajan, sino que coge dos electrones más o suelta dos electrones, en este caso. 00:22:33
En este caso, como tenemos dos cargas de más, quiere decir que tenemos dos electrones más. Entonces, si un átomo neutro tendría 11 electrones, como sabemos que tiene dos más, tiene 13. 00:22:40
Vamos a hacer un último ejemplo. Por ejemplo, el hierro. Vamos a poner 26,56. Símbolo hierro, 26,56. Vamos a poner 9. 00:22:53
Vale. ¿Cuál es el número atómico? 56. Ese es el másico. Vale. La A es el másico. Claro. Mira, para que no se os olvide. Eso es. Venga. ¿El número atómico? 26. Va al contrario. Es decir, atómico empieza por A, pues es la otra letra. Vale. ¿Cuántos protones tiene este átomo? 26. ¿El número atómico? 6. 00:23:36
Vamos con los neutrones. Ahora llegamos a los electrones. ¿Cuántos neutrones tiene? 56 menos 26, es decir, A menos Z nos da 30. Muy bien. Y ahora, si fuese, que de hecho es un átomo neutro, ¿cuántos electrones tiene? Electrones igual a protones. 00:24:03
Veintiséis 00:24:29
Vamos a coger un ión 00:24:34
¿Cuál es el número másico? 00:24:38
El otro, cincuenta y seis 00:25:03
El número atómico 00:25:08
¿Cuánto es el número atómico? 00:25:11
Veintiséis 00:25:13
¿Cuántos protones tiene? 00:25:14
Veintiséis 00:25:16
¿Cuántos neutrones? 00:25:17
Treinta, que es la resta de cincuenta y seis 00:25:19
y 26. Y ahora viene la pregunta. ¿Qué tiene más? ¿Cargas positivas o negativas? ¿Cuántas 00:25:23
más? ¿Y eso qué significa? Es un ión, pero ¿de qué tipo? Es de tipo cation. Y ahora 00:25:34
mi pregunta es, vamos a ver los electrones. ¿Cuántos electrones medirías que tiene? 00:25:52
Siempre me dices, siempre te guías por el número de neutrones. Y acuérdate que es 00:25:59
si fuese un átomo neutro si cuidado mira si fuese un átomo neutro tendría 26 tú 00:26:03
me has dicho serían si fuese un átomo neutro tendría 26 00:26:12
electrones no tú me has dicho en este caso tiene 28 pero si tuviese 28 tendría 00:26:17
dos electrones más y si tuviese dos electrones más sería 00:26:25
protones son siempre los mismos no no fíjate 26 protones esto no lo puedo modificar si este 00:26:30
átomo hemos dicho que tiene dos cargas de más quiere decir que no es que tenga dos 00:26:45
protones de más porque los protones son los mismos lo que quiere decir es que tiene dos 00:26:50
electrones menos al tener 24 que tiene más protones o electrones ahí están las dos cargas 00:26:54
de más. ¿Entiendes la diferencia? Si fuesen dos menos, serían 28 electrones. Tendrían 00:27:03
dos cargas negativas de más. Pero como es dos más, tiene 24. Es decir, ¿te das cuenta? 00:27:12
Tienen menos electrones. Exactamente. No, de la corteza. Lo del núcleo siempre se queda 00:27:19
quieto. ¿Vale? ¿Lo entendemos? Entonces, echadle un vistazo. Si veis que esto os da 00:27:29
guerra, me escribís y solucionamos. ¿Vale? Aquí lo tenéis todo. ¿Vale? Tenéis todo 00:27:38
aquí escrito. Si veis que os da guerra, lo vemos. El próximo día aprendemos a calcular 00:27:50
la masa molecular, todo este tema de moles y demás, ¿vale? Bueno, darle duro a esto 00:27:57
y lo que os he dicho, cualquier duda me escribís. Venga, un saludo, chao, chao. 00:28:05
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Autor/es:
Hilario Sánchez
Subido por:
Hilario S.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
3
Fecha:
24 de octubre de 2024 - 20:22
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
28′ 12″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
51.64 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid