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B2Q U07.1.4 Ejemplos de anfóteros - Contenido educativo

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Subido el 21 de agosto de 2021 por Raúl C.

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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 00:00:16
arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 00:00:22
de la unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones ácido-base. 00:00:27
En la videoclase de hoy discutiremos algunos ejemplos de anfóteros. 00:00:36
Vamos a finalizar esta videoclase considerando, dando un repaso a todas las sustancias con 00:00:47
carácter anfótero, que son aquellas que, dependiendo de con quién estén reaccionando, 00:00:52
tendrán un comportamiento bien ácido, bien básico. El primero y el más conocido por todos es el caso 00:00:56
del agua. Aquí tenemos la ecuación química del equilibrio iónico del agua, donde una molécula 00:01:02
de agua es capaz de captar un hidrón de otra, formándose el ión oxidáneo, sería el ácido 00:01:06
conjugado del agua, cuando el agua está actuando como base, y por otro lado tenemos el ión hidróxido, 00:01:11
que sería la base conjugada del agua cuando el agua está actuando como un ácido. 00:01:18
Anteriormente, hablando de los ines oxidáneo e hidróxido, 00:01:23
me dejé algo que era precisamente lo que quiero comentar con vosotros a continuación. 00:01:26
Veamos, el ión oxidáneo podría comportarse como una sustancia con carácter básico. 00:01:31
Hemos dicho en un momento dado que son bases de Lewis aquellas sustancias 00:01:37
con al menos un par de electrones libres. 00:01:41
Y lo que teníamos era el ejemplo del amoníaco, o bien el caso de la molécula de agua. 00:01:44
Bueno, pues el oxígeno en la molécula de agua tiene dos pares de electrones libres. Cuando forma un enlace coordinado dativo con un primer hidrón para formar el oxidáneo, a este átomo de oxígeno, el que estoy aquí señalando, le queda todavía un par de electrones libres. 00:01:48
Desde ese punto de vista, tal vez podríamos considerar que el oxidanio podría ser una sustancia anfótera, podría comportarse como una base de Lewis, de tal forma que, junto con el agua, podría robarle un nuevo hidrón, convertir el agua en su base conjugada, el hidróxido, y obtener este hipotético anión que se formaría dándole dos hidrones a una molécula de agua. 00:02:04
Analógamente podríamos pensar con el caso del hidróxido. 00:02:30
¿Podría ser el hidróxido una sustancia anfótera y en concreto podría tener carácter ácido? 00:02:34
Yo le estoy viendo un hidrógeno. 00:02:40
¿Podría ser que el ión hidróxido en contacto con el agua le cediera un hidrón, 00:02:42
obteniéndose el ión oxidáneo, que sería el ácido conjugado del agua, 00:02:47
y a cambio el ión hidróxido se convirtiera en el anión óxido, 2-? 00:02:50
estas ecuaciones químicas se pueden escribir 00:02:56
en las aquí, no hay ningún misterio más 00:03:00
pero nosotros no observamos estas sustancias en la naturaleza 00:03:03
podemos forzarlas, pero no son sustancias que aparezcan 00:03:07
cuando nosotros tenemos oxidanio con agua 00:03:12
cuando tenemos hidróxido con agua 00:03:14
el equilibrio que sí se forma es el equilibrio iónico del agua 00:03:16
y oxidanio con agua lo que haría sería cederle un hidrón al agua 00:03:21
y lo que obtendría es agua a cambio de este oxidanio y oxidanio a cambio de este agua. 00:03:25
Igualmente, hidróxido con el agua, lo que haría sería robarle un hidrón al agua 00:03:30
y lo que obtendríamos es una molécula de agua a cambio de este hidróxido 00:03:34
y un hidróxido a cambio de esta molécula de agua. 00:03:38
No porque seamos capaces de escribir una cierta ecuación química, 00:03:42
eso quiere decir que el compuesto sea espontáneo, 00:03:45
lo que aquí tengamos se obtenga espontáneamente, que sea observable. 00:03:47
Así que desde el punto de vista práctico, que es lo que nosotros debemos hacer, 00:03:50
No vamos a considerar más que el carácter ácido del oxidanio y básico del hidróxido. 00:03:54
Continuando con sustancias de carácter anfótero, pues ya habíamos comentado lo que ocurría con los aniones hidrogenados que derivaban de hidrácidos y de oxoácidos polihidroxilados. 00:04:00
Los hemos discutido como ácido y como base. 00:04:11
El caso concreto de león hidrógeno sulfuro es uno de los que estaba en los ejemplos cuando en la videoclase anterior hablaba de anfóteros. 00:04:14
análogamente con el caso de los cationes hidroxilados que son los que derivan de los 00:04:21
hidróxidos ya los he discutido anteriormente tanto cuando hablaba de ácidos como cuando 00:04:27
hablaba de bases por último existen también sustancias orgánicas con carácter anfótero uno 00:04:32
de los ejemplos que veremos más adelante cuando estemos estudiando el bloque de química de 00:04:39
carbono son los aminoácidos. Son, como podéis ver aquí, compuestos orgánicos con un grupo 00:04:46
carboxilo y un grupo amino. El ejemplo que quiero presentaros, como introducción a lo 00:04:51
que veremos más adelante, es lo que ya veremos se llama ácido 2-amino-3-hidroxibutanoico 00:04:56
y que no es más que el aminoácido treonina. Este nombre, desde el punto de vista de la 00:05:02
biología, nosotros no necesitamos conocerlo. Ya veremos cómo se forma este otro nombre 00:05:08
que es el nombre IUPAC. El ácido 2-amino-3-hidroxibutanoico está formado por cuatro átomos de carbono 00:05:12
de lo del but, unidos entre sí por enlaces simples. Aquí tenemos el grupo carboxilo 00:05:19
que responde a la terminación butanoico. En el segundo carbono, comenzando por aquel 00:05:25
donde se encuentra el grupo carboxilo, tenemos el grupo amino. Y en el tercer carbono lo 00:05:31
que tenemos es el grupo alcohol, del que es responsable esta parte del 3-hidroxi. 00:05:36
Como ácido lo que tenemos que hacer es fijarnos en el grupo carboxilo 00:05:41
Este hidrógeno del grupo carboxilo es susceptible de ionizarse, cederse en forma de hidrón a esta molécula de agua 00:05:46
Entonces lo que haríamos sería obtener esta base conjugada del ácido desamino 3-hidroxibutanoico 00:05:53
Aquí vemos el ánion correspondiente 00:06:00
En cuanto al aminoácido como base actúa captando un hidrón de la molécula de agua y formando este hidróxido 00:06:01
y el hidrón lo que va a hacer es enlazarse con el nitrógeno del grupo amino 00:06:10
y entonces lo que obtendríamos es este cátion que tenemos aquí. 00:06:15
Antes de cerrar esta videoclase quisiera insistir en dos aspectos fundamentales. 00:06:20
El primero es que tal y como he mencionado en clase en repetidas ocasiones, 00:06:25
siempre que sea posible justificar algo utilizando una ecuación química, debemos hacerlo. 00:06:29
Y este es uno de esos casos típicos. 00:06:35
Siempre que necesitemos justificar el carácter ácido, el carácter básico o el carácter anfótero de una cierta sustancia, siempre necesitamos escribir la ecuación química donde eso se pueda percibir, ya sea estableciendo el equilibrio químico de la sustancia que corresponda con el agua y viendo cómo se producen oxidáneos, cómo se producen hidróxidos, 00:06:38
ya sea en el caso en el que estemos trabajando con ácidos fuertes o con ácidos de arrenios 00:06:59
en el cual veamos cómo se produce la descomposición en agua 00:07:06
y veamos cómo se produce un aumento en la concentración de hidrones 00:07:11
o bien en el caso en el que estemos trabajando con bases fuertes, con bases de arrenios 00:07:15
de forma análoga donde veamos que cuando se produzca la disociación acuosa 00:07:19
se va a producir un aumento en la concentración de hidróxidos 00:07:24
O en cualquier caso, siempre hemos de escribir la ecuación química y si es necesario, describir qué es lo que está ocurriendo, describir qué es lo que estamos viendo y por qué decidimos que esta sustancia tiene carácter ácido, básico o anfótero, en cuyo caso, evidentemente, necesitamos escribir las dos ecuaciones. 00:07:27
¿Qué es lo que ocurre cuando actúa como ácido? ¿Qué es lo que ocurre cuando actúa como base? 00:07:44
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios 00:07:48
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web 00:07:56
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual 00:08:00
Un saludo y hasta pronto 00:08:07
Idioma/s:
es
Autor/es:
Raúl Corraliza Nieto
Subido por:
Raúl C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
81
Fecha:
21 de agosto de 2021 - 12:00
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
Duración:
08′ 36″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1024x576 píxeles
Tamaño:
14.09 MBytes

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