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Unidad 1 (26/09/24) - Contenido educativo

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Subido el 26 de septiembre de 2024 por Paula M.

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Clase sobre el enlace químico

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Bien, empezamos con la unidad 1, que va a ser el enlace químico y compuestos químicos. 00:00:00
En esta unidad vamos a ver los tres principales tipos de enlace, que son el enlace iónico, covalente y metálico. 00:00:06
Bien, ya tenéis disponibles en el aula virtual una serie de ejercicios. 00:00:19
No vais a tener en el drive. 00:00:26
¿Te ha tenido que llegar un correo? 00:00:30
¿Os ha llegado mi correo? 00:00:31
Sí, sí, de hecho ya lo tengo. 00:00:32
Perfecto. 00:00:34
A los que no tenéis acceso, os he enviado un correo con el Aula Virtual. 00:00:35
Ahí vais a tener toda la información disponible. 00:00:41
Para que os vayáis apañando. 00:00:45
Si tú no tienes acceso al Aula Virtual aún, ahora me dejas tu correo para que tengas acceso a la carpeta. 00:00:47
Vale, me iba a comprobar yo, a ver si me la envían. 00:00:53
Vale, profe, yo me llego el de la semana pasada. 00:00:55
Claro. 00:00:57
Ya me han mandado... 00:00:57
Eso se actualiza. 00:00:58
Sí, eso es un buen guía. 00:01:00
Ponte con ese enlace, póntelo en favoritos, o sea, tú ponme ahí en favoritos y vas entrando. 00:01:00
Ah, vale, vale. 00:01:06
¿Vale? 00:01:07
Lo único que no te vas a enterar cuando actualizo el contenido. 00:01:07
Ah, vale. 00:01:10
Te tienes que meter. 00:01:10
Vale, vale. 00:01:12
¿Vale? 00:01:13
Bien. 00:01:14
Enlace químico. 00:01:16
Las sustancias lo que van a hacer es que se van a juntar unas a otras, excepto los gases nobles, ¿vale? 00:01:17
Los gases nobles no se juntan con nadie, no reaccionan. 00:01:23
¿Por qué? 00:01:26
porque energéticamente son estables. ¿Qué ocurre con el resto de sustancias que no son 00:01:27
estables energéticamente? Y lo que van a buscar va a ser ganar esa mayor estabilidad. ¿Y 00:01:32
cómo lo van a ganar? Juntándose con otros átomos. Y lo van a hacer de tres formas distintas 00:01:38
que son las formas que vamos a ver. Bien, cuando los átomos se unen lo que va a ocurrir 00:01:44
es que va a haber entre ellos una fuerza de atracción. Esta fuerza de atracción lo que 00:01:50
va a hacer es que va a permitir que estén juntos y formen una nueva entidad, un nuevo 00:01:56
compuesto, ¿vale? Para formar otra cosa. Bien, cuando dos átomos se juntan lo que ocurre 00:02:01
es que su energía va a disminuir. Esa estabilidad energética de la que os he hablado ocurre 00:02:09
porque cuando dos átomos se juntan su energía disminuye y por eso ganan estabilidad, ¿vale? 00:02:17
Bien, empezamos con el enlace iónico. Un pequeño apunte súper rápido. 00:02:26
Los gases nobles, lo que ocurre es que sus órbitas de electrones están llenas. 00:02:35
Podemos verlos como los pisos de un edificio, ¿vale? 00:02:42
Un gas noble tiene todas sus plantas llenas, el resto de elementos no las tienen llenas. 00:02:45
¿Y qué van a hacer? Van a buscar llenarlas. 00:02:51
¿Cómo? Pues vamos a ver el primero de los ejemplos, el enlace iónico. Cuando tiene lugar un enlace iónico, ¿vale? Significa que lo que está ocurriendo es que tiene lugar una fuerza de atracción electroestática. 00:02:54
Y esto ocurre porque se van a unir dos iones, evidentemente van a tener que ser de distinto signo. 00:03:09
Acordaros de la clase previa de introducción que hicimos, ahí vamos a tener un cation y un anión, un elemento con carga positiva y un elemento con carga negativa. 00:03:18
Bien, cuando un átomo lo que quiere es perder electrones, acordaros de un cation, esto va a ser importante. 00:03:29
Un metal. Los metales son los que tienden a perder esos electrones, se van a deshacer de ellos, por lo tanto van a tener carga positiva. 00:03:39
¿Y con quién se van a juntar? Pues con el que busca lo contrario, que es aceptar, captar, ganar electrones. 00:03:51
¿Y quiénes son estos? Los no metales. ¿Qué quiere decir? Que la unión se va a dar entre un metal con un no metal, ¿vale? 00:04:01
El resultado de que se unan uno con otro va a ser un compuesto neutro, ¿vale? 00:04:19
Aunque sean dos elementos con carga, estas cargas se van a compensar y van a dar lugar a una sustancia neutra, importante, ¿vale? 00:04:27
Cuando dos átomos se unen, pues se llaman compuestos iónicos, ¿vale? Cuando lo hacen por este tipo de vía. 00:04:38
vale, se ve un poco borroso porque lo he ampliado 00:04:44
pero en los apuntes lo veis mejor 00:04:49
¿qué ocurre en el enlace iónico? 00:04:51
como os estaba comentando 00:04:54
aquí lo que se busca es que 00:04:55
esa última planta, esa capa más externa de electrones 00:04:58
se llene o se vacíe 00:05:02
en el caso del sodio 00:05:04
tiene uno en la última planta 00:05:06
¿y qué ocurre con el cloro? 00:05:10
El cloro tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Se llena con 8. 00:05:11
Entonces, ¿qué va a hacer el sodio? El sodio va a coger este electrón y va a cerrar la planta, la va a vaciar la última planta para quedarse con todas las interiores llenas. 00:05:21
Y se lo va a entregar al cloro. El cloro tiene 7. Le falta una persona para llenar la planta. 00:05:32
¿Qué va a hacer? Coger ese electrón y llenar la planta. 00:05:41
Eso va a hacer que el cloro se quede como un catión, es decir, con carga positiva, 00:05:45
y el electrón se quede como un anión, con carga negativa. 00:05:53
Positivo con negativo, se atraen. 00:05:57
¿Vale? Se juntan por los opuestos, se van a atraer. 00:06:02
Bien, ¿qué tipo de estructura van a formar estos átomos que se van a unir con el enlace iónico? 00:06:06
Van a formar redes cristalinas de tipo iónico 00:06:16
Bien, el hecho de que un catión y un anión se unan, ¿vale? 00:06:20
No se van a quedar, no van a formarse ellos dos solos y van a quedar solos 00:06:28
no van a formar una macroestructura, repitiéndose ese sodio y ese cloro indefinidamente, ¿vale? 00:06:32
Pero bueno, hay que tener una cosa en cuenta, no dejan de ser un cation con un anión, un 00:06:40
positivo con un negativo, tienen que colocarse de una forma muy concreta para que el cloro 00:06:44
no esté pegado a un cloro, ¿vale? Y un sodio no esté pegado a un sodio, es decir, lo positivo 00:06:52
no esté cerca de algo positivo y el cloro tampoco esté cerca de algo negativo, ¿vale? 00:06:56
entonces se van a colocar en un orden concreto. 00:07:02
Este orden se va a repetir en todas las direcciones del espacio, 00:07:07
de forma que se minimice la repulsión entre las cargas positivas y las cargas negativas. 00:07:11
Bien, a esto es a lo que nosotros vamos a llamar red cristalina. 00:07:17
Bien, como hemos dicho que es algo que se va a repetir en todas direcciones, 00:07:21
podemos decir que es algo infinito. 00:07:25
Esto se va a repetir en todas direcciones. 00:07:27
¿Cuántos átomos hay? ¿Cómo nombramos a este elemento? 00:07:32
Bueno, pues lo vamos a nombrar de forma proporcional. 00:07:35
En el caso del clorurosódico, ¿vale? De la sal, la sal de mesa que consumimos es esa, ¿vale? Es el clorurosódico. 00:07:39
S, N, A, C, L. Esto quiere decir que va a haber un cloro por cada sodio. 00:07:46
Van a estar en una relación uno a uno. 00:07:54
Vamos a ver un dibujito. 00:07:58
Esto es la sal. 00:08:02
Cuando empecéis a tener calefacción en casa, podéis hacer un vasito con agua y echarle mucha sal hasta el punto de que veáis que ya no se disuelve. 00:08:03
Lo dejáis quieto y la parte de arriba lo cogéis con una cuchara y lo ponéis en una tapa de un frasco. 00:08:12
Y eso lo dejáis en la calefacción. 00:08:19
Y cuando se vaya evaporando, veis que se forman, no como vemos nosotros la sal, que ya está pulverizado eso para que esté granulado, 00:08:22
sino como cristales cuadrados. Si eso se ha ido evaporando lentamente, que es la idea, se van a formar cuadrados perfectos. 00:08:28
¿Y qué hay si hacemos zoom, si miramos desde un microscopio muy potente? Pues lo que vemos es que están dispuestos de forma alterna. 00:08:41
Aquí lo podemos ver en 3D, ¿vale? Aquí tenemos el cloro y si os fijáis va a estar rodeado sodio, sodio, sodio y sodio, ¿vale? 00:08:51
En las distintas direcciones lo que va a tener ortogonalmente, ¿vale? Porque es así como se dispone, hay que salga un cuadrado, que salgan cubos, ¿vale? 00:09:05
es porque ortogonalmente va a tener positivo, positivo, positivo, positivo, positivo, positivo, ¿vale? 00:09:14
Si os fijáis, en ningún momento esas uniones, eso que va a tener cerca, va a ser alguien del mismo signo. 00:09:21
Bueno, pues esto va a tener sus ventajas y sus inconvenientes. 00:09:28
Que no me deja cambiar de color, pero... 00:09:32
O sea, si os fijáis, esto lo podéis ver detenidamente, ¿vale? 00:09:36
Lo veis en el ordenador como con lo que se une siempre con el contrario, lo que está cerca. 00:09:42
Si os fijáis aquí, al final lo que tiene a su alrededor es lo contrario, de forma que tengan esa estabilidad. 00:09:48
Exacto. Y esto les va a dar unas ventajas, pero va a tener también unos inconvenientes. 00:09:56
Propiedades de este tipo de enlace. Bueno, pues que van a ser sólidos a temperatura ambiente. 00:10:02
Y que van a tener temperaturas de fusión y ebullición altas. 00:10:07
¿Esto por qué es? Porque es un enlace fuerte 00:10:11
Y para romper ese enlace vas a tener que dar mucha energía, alcanzar altas temperaturas 00:10:13
Para que esa sal pase a estar a estados líquidos, por ejemplo 00:10:19
Se necesita mucha, mucha, mucha energía para poder romper ese enlace 00:10:23
O que las moléculas dejen de estar tan juntas 00:10:29
Os recuerdo la teoría cinética, ¿vale? 00:10:32
En estado sólido las moléculas están muy fuertemente unidas entre sí 00:10:34
De forma que tienen una forma y un volumen fijo. 00:10:38
En un líquido esta fuerza es más débil. 00:10:44
¿Qué hace el líquido? 00:10:46
Pues que si tú pones medio litro de agua en una botella, en una cazuela, pues se va a moldar a la forma de ese recipiente. 00:10:48
Pero tanto en la botella como en la cazuela vas a tener medio litro, siempre. 00:10:57
¿Qué ocurre con los gases? 00:11:03
Que esas fuerzas ya son casi inexistentes. 00:11:04
Las moléculas van por libre, los átomos van por libre. ¿Y qué hace el gas? Que ya no va a haber medio litro, va a ocupar tanto como el espacio en el que esté. 00:11:08
Si está en una botella de medio litro, pues va a haber medio litro de gas. Si está en esta habitación, pues los centímetros cúbicos o metros cúbicos que haya en esta habitación. 00:11:20
No tiene ni volumen ni forma fijo, eso es por las fuerzas. 00:11:28
¿vale? 00:11:31
una pregunta, porque existe por ejemplo un tipo de arena 00:11:32
seguramente, no me acuerdo el nombre 00:11:35
que cuanta más fuerza empleas 00:11:37
más dura se hace 00:11:39
la sustancia newtoniana, eso que lo puedes hacer con agua y maicena 00:11:40
¿vale? pero eso se comporta 00:11:44
de otra forma distinta 00:11:45
es que me recuerdo un poco a eso y digo, no sé si tiene que ver 00:11:46
es bastante 00:11:49
no, eso 00:11:50
eso es otro tipo de sustancia 00:11:53
que sigue otras 00:11:55
sigue otras reglas 00:11:57
no sigue las habituales 00:11:58
Pero es que hace tanto que no me acuerdo bien de los detalles, pero fue bastante interesante, fue como... 00:12:01
Es que son las excepciones estas que nos llaman tanto la atención. 00:12:04
Sí. 00:12:07
Ahora, importante, ¿vale? Conceptos que no siempre recordamos. 00:12:08
Bien, las redes cristalinas son duras. 00:12:15
¿Qué significa dureza? Es la dificultad a rayarse, ¿vale? No confundir con resistencia, ¿vale? 00:12:19
Un objeto resistente, si cuando tú le das un golpe, resiste ese golpe, ¿vale? 00:12:26
Ante las deformaciones o fuerzas. Eso es resistente o frágil, pero si hablamos de que es duro o blando, significa que se puede rayar o no. Las redes cristalinas son difíciles de rayar porque son duras, pero son frágiles. 00:12:31
¿Qué quiere decir que son frágiles? Que en el momento que se les da un golpe, se parten, se rescatajan. ¿Por qué? Por esa estructura que os he comentado, ¿vale? En el momento que esto recibe un golpe, esa separación perfecta, ese intercalamiento que hay de positivo y negativo, se pierde. 00:12:52
Y ya lo positivo con lo positivo se acerca, lo negativo con lo negativo se acerca y eso se rompe, ¿vale? Es por eso. Como los enlaces iónicos son fuertes, a la hora de rayarlo no te lo va a poner fácil, ¿vale? Hay que aplicar muchísima fuerza para poder romper ese enlace y poder rayar esa red. 00:13:09
En cambio, si tú le das un golpe, como la estructura se va a mover, se rompe 00:13:27
La mayoría se van a disolver bien en agua, ¿vale? 00:13:34
Ya veremos por qué esto se disuelve bien en agua 00:13:41
No van a conducir la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos 00:13:43
¿Por qué? La electricidad, ¿vale? Se conduce porque hay electrones o cargas en movimiento 00:13:50
¿vale? cuando tenemos 00:13:57
una sal y esta la disolvemos 00:14:00
ese catión y ese anión 00:14:02
que estaban perfectamente unidos y que ahí no los movía 00:14:04
nadie, en el momento que se disuelven 00:14:06
se separan 00:14:08
y al separarse ya 00:14:09
tiene libertad para moverse 00:14:11
y al moverse 00:14:14
conducen la electricidad ¿vale? 00:14:15
pero solo al estar disueltos 00:14:17
¿vale? en estado 00:14:20
sólido no 00:14:21
conducen 00:14:23
la electricidad ¿vale? 00:14:24
Bien, avanzamos, ya hemos visto el primer tipo de enlace, vamos con el segundo tipo de enlace, que es el enlace covalente. 00:14:27
Vale, la filosofía de este enlace es distinta a la anterior, vale, en este caso lo que van a hacer es que se van a compartir los electrones, vale, se comparten. 00:14:38
Es decir, que todos van a seguir teniendo los mismos electrones que tenían al principio, con la ventaja de que como están compartiendo algunos de ellos, van a llenar esa planta, ¿vale? Y van a ganar esa estabilidad. 00:14:50
Esa es la clave, ¿vale? Es otra filosofía distinta. Van a compartir los electrones. ¿Y quiénes van a compartir los electrones? Pues solo se va a dar entre elementos no metálicos, ¿vale? 00:15:04
Son aquellos que tienen la última planta casi llena, entonces lo que van a hacer es que alguno de ellos lo van a compartir con otro para que queden todos llenos, ¿vale? 00:15:19
Aquí no se va a formar una carga positiva y una carga negativa, ¿vale? No va a haber un cation y un anión, ¿vale? 00:15:33
Bien. Seguimos, porque esto lo voy a hablar más adelante, ¿vale? Y los compuestos que están unidos mediante enlaces covalentes, pues se llaman compuestos covalentes. 00:15:39
Vale, esto es lo que yo os estaba contando. Como veis, el hidrógeno, el hidrógeno solo tiene una planta, ¿vale? Es una planta muy pequeñita, solo le caben dos electrones y ya estaría lleno. 00:15:53
Entonces, cuando se junta con el oxígeno, que es otro no metal, lo que van a hacer es que van a compartir 00:16:03
De esta forma, el hidrógeno ya llena su planta 00:16:12
¿Qué le pasa al oxígeno? Que tiene seis electrones, le faltarían dos para llegar a esos ocho y llenar su última planta 00:16:15
Pues con esto, si contáis, alcanza los ocho 00:16:22
Pero en ningún momento uno va a tener una carga positiva, va a ser un cation y otro va a ser un anión 00:16:28
Va a ocurrir otro fenómeno, ¿vale? 00:16:36
Pero, quedaros, grabaros a fuego que aquí no tienen carga, como en el iónico, ¿vale? 00:16:38
Están compartiendo 00:16:45
Vale, pero ¿qué es lo que pasa? 00:16:46
Pues que a la hora de compartir no todos son tan generosos, ¿vale? 00:16:51
Aquí es donde entra lo que llamamos electronegatividad. 00:16:56
Hablamos de electronegatividad a la fuerza con la que los átomos van a traer hacia sí mismos esos electrones. 00:17:01
Es decir, lo egoístas que van a ser. 00:17:08
Si se da entre dos elementos que por ejemplo son iguales, o que tienen una electronegatividad parecida, 00:17:12
eso quiere decir que los electrones en esa unión van a estar repartidos de forma equitativa. 00:17:21
¿Vale? Y el enlace va a ser apolar. 00:17:26
Pero ¿qué ocurre cuando uno es más egoísta que otro? 00:17:31
¿Qué ocurre cuando hay un átomo que es más electronegativo, que va a acercar más hacia sí mismo esos electrones? 00:17:34
¿Y qué va a hacer? Va a hacer que adquiera, lo vamos a llamar densidad de carga, ¿vale? 00:17:42
No se va a volver un anión, pero como tiene los electrones más cerca, digamos que va a desequilibrar un poco esa forma de compartirlo y va a coger pues una tendencia, vamos a llamarlo más negativa, ¿vale? 00:17:48
Y en cambio el otro, que es mucho menos electronegativo, pues ya no va a tener tan cerca los electrones, entonces va a tener una densidad de carga positiva. 00:18:04
No van a ser un anión y un catión, ¿vale? Pero digamos que aquí se ha producido un pequeño desequilibrio, lo suficientemente desequilibrado para que ocurran cosas, cosas que vamos a ver, ¿vale? 00:18:14
Bien, ¿qué tipos de enlaces se pueden dar? Pues si se comparten cada uno un electrón y lo que hay compartido es un par de electrones, tenemos un enlace sencillo. 00:18:31
Si en lugar de un par tenemos dos pares, es decir, cada uno comparte dos, oxígeno con oxígeno, pues como tiene seis y le faltan dos para alcanzar, pues cada uno comparte dos. 00:18:47
De esta forma alcanzan el equilibrio, esto que sería un enlace doble. 00:19:04
Lo podéis ver como brazos, ¿vale? Yo te entrego un electrón, tú me entregas otro electrón, un enlace. Si yo te entrego dos, dos brazos, doble. Y en cambio, si yo te entrego tres y tú vuestros tres, enlace triple, ¿vale? Pero va por pares, porque yo te doy uno, pero en tu mano tiene que haber otro electrón y así nos unimos, ¿vale? 00:19:08
Enlace sencillo, doble y triple 00:19:31
Porque aquí todo el mundo tiene que poner, aquí se comparte 00:19:36
Bien, en el caso del enlace covalente vamos a tener dos tipos de estructura 00:19:40
Las covalentes reticulares y las moléculas 00:19:46
Empezamos con las primeras, bien 00:19:50
Aquí, ¿qué va a aparecer? Pues va a formar también una red cristalina 00:19:52
Pero de tipo covalente, es decir, vamos a tener átomos dispuestos en el espacio de forma repetida 00:19:56
Bien, hay dos ejemplos 00:20:01
Los más famosos tenemos el grafito y tenemos el diamante 00:20:06
Vamos a ver qué ocurre 00:20:10
Tanto el grafito como el diamante son átomos de carbono unidos uno detrás del otro 00:20:12
¿Pero qué ocurre? 00:20:19
¿El grafito y el diamante se comportan igual? 00:20:21
Para nada 00:20:24
No escribimos con diamantes, escribimos con grafito, con el lápiz 00:20:25
Si quisiéramos escribir con un diamante, pues no sería igual. 00:20:29
¿Qué ocurre? ¿Qué está pasando? 00:20:35
Bueno, pues lo que ocurre es que los diamantes están formados en forma, están unidos en forma tetraédrica, ¿vale? 00:20:37
Es decir, tienen una red tridimensional muy compacta que se repite, ¿vale? 00:20:44
Esto hace que sea tan duro, ¿vale? 00:20:53
Sí, eso es lo que le da su dureza. 00:20:57
El estar unido de esta forma. 00:20:59
¿Pero qué pasa con el grafito? 00:21:02
El grafito también está uniendo carbono con carbono, pero está unido de forma laminar. 00:21:03
¿Vale? Si lo veis aquí, esto está plano en una lámina. 00:21:10
Ya no hay una estructura 3D en la que lo de arriba está unido con lo de abajo. 00:21:14
No, no, no. Aquí están en láminas. 00:21:18
Y estas láminas están unidas entre sí, pero por otro tipo de fuerza. 00:21:21
que son las fuerzas de Van der Waals 00:21:26
que son más lindas 00:21:30
sí, porque la pizarra evaga su bola 00:21:32
bien, ¿qué propiedades tienen los elementos? 00:21:36
bueno, pues lo más importante es que son sólidos a temperatura ambiente 00:21:40
van a ser muy duros 00:21:44
y sus temperaturas de fusión y ebullición van a ser altas 00:21:47
al igual que en el caso anterior, ¿vale? 00:21:51
son frágiles, en el momento que no pueden cambiar de posición 00:21:55
porque se están compartiendo los electrones de determinada manera 00:21:59
si esto deja de ocurrir, el enlace se rompe 00:22:03
y de forma general, nos vamos a quedar con que no conducen 00:22:07
ni la electricidad, ni son solubles en agua 00:22:12
¿vale? este tipo 00:22:14
bien, acordaros, no están compuestos por partículas cargadas 00:22:16
una cosa es que ocurran desequilibrios 00:22:22
¿vale? pero no están cargados 00:22:25
como tal 00:22:27
exacto 00:22:28
esos son unos ejemplos 00:22:31
no nos vamos a detener, vamos a pasar al siguiente 00:22:33
tipo de estructura que son las sustancias 00:22:35
moleculares, ¿vale? este tipo de 00:22:37
sustancias se forman 00:22:39
con un número reducido de átomos ¿vale? 00:22:41
antes estábamos hablando de carbono tras carbono 00:22:43
tras carbono, en este 00:22:45
caso no ¿vale? en este caso 00:22:47
se da con un número concreto 00:22:49
Y uno de los ejemplos que tenemos, por ejemplo, es oxígeno con oxígeno. En la naturaleza, ¿vale? En el ambiente el oxígeno suele estar con otro oxígeno o dos, ¿vale? Existe el ozono. ¿Qué ocurre con el ozono? Bueno, pues el ozono lo que le pasa es que es inestable, ¿vale? 00:22:51
Y entonces la atmósfera no para de cambiarse, ¿vale? O sea, el oxígeno reacciona y se convierte en ozono y el ozono vuelve a oxígeno. 00:23:14
¿Qué ocurre? Que hay una proporción de cada uno y es importante conservar la proporción en unos niveles adecuados, ¿vale? 00:23:21
Porque nos protege. De hecho, el hecho de que pasen de un lado a otro es por esa radiación ultravioleta, ¿vale? 00:23:26
Tiene que haber ozono para que vuelva a pasar oxígeno con la radiación ultravioleta, ¿vale? Es la responsable. 00:23:31
Bien, entonces en este caso sí que tenemos que indicar el número de átomos que está participando, ¿vale? 00:23:39
Tenemos por ejemplo el caso de los hidrocarburos, del petróleo, ¿vale? 00:23:46
Esos son uniones de carbono con hidrógeno, pero se pueden unir pocos átomos, etanol, o sea, perdón, etano, propano, metano, 00:23:49
esos son gases, pero si vamos aumentando el número de carbonos pasamos a estabolicio, ¿vale? 00:24:02
Eso lo vamos a ver en noviembre, cuando hablemos de formulación orgánica y del carbono. 00:24:07
Pero para que sepáis, en estos casos, cuando nosotros decimos etano, estamos hablando de una molécula que tiene dos carbonos. 00:24:13
El propano tiene tres. 00:24:22
Es decir, son carbonos definidos, hay tres. 00:24:24
En el caso del diamante y del grafito, no. 00:24:26
Son estructuras que se repiten en el espacio y que es carbono infinito. 00:24:29
Bien, propiedades. A diferencia de los otros elementos, tiene bajas temperaturas de fusión y ebullición. Por lo general no van a ser solubles en agua, excepto, atención, los que tienen enlace polar. 00:24:33
A los que se robó uno era más egoísta que el otro. 00:24:57
Sí, el agua es polar. 00:24:59
Tenemos el oxígeno y tenemos el hidrógeno. 00:25:03
Siempre se dibuja así como Mickey Mouse. 00:25:09
¿Qué pasa con el oxígeno? 00:25:13
El oxígeno es muy egoísta en comparación con el hidrógeno. 00:25:15
Entonces, digamos que va a generar una tendencia negativa. 00:25:18
y el hidrógeno, pues el pobre se va a quedar 00:25:23
más positivo 00:25:26
¿qué va a hacer esto? 00:25:28
que cuando tú 00:25:30
echas sal en agua 00:25:31
lo que va a hacer el hidrógeno 00:25:34
es que se va a acercar aquí 00:25:37
al cloro 00:25:38
ese sí que es un anión 00:25:41
y el sodio 00:25:43
se va a pegar más hacia aquí 00:25:45
¿y qué va a hacer? que lo va a disolver 00:25:48
¿vale? 00:25:50
Entonces, por lo general las sustancias moleculares no van a ser posibles que se disuelvan en agua, 00:25:51
excepto aquellas que sean polares, porque va a ocurrir esto mismo que pasa con las sales, ¿vale? 00:26:00
Que como tienen cierto desequilibrio, pues las va a poder disolver, ¿vale? 00:26:06
Es por eso. 00:26:12
Y no van a conducir la electricidad. 00:26:14
vale, muy brevemente 00:26:17
aquí hay mucha información 00:26:23
pero quiero que os quedéis con varias cosas clave 00:26:24
esto es un tipo de fuerza 00:26:26
que no se da entre átomos 00:26:28
vale, se da entre moléculas 00:26:30
vale 00:26:32
y son fuerzas que 00:26:33
son mucho más débiles 00:26:36
que los enlaces que hemos visto 00:26:38
que el enlace covalente, que el enlace iónico 00:26:40
son débiles pero digamos 00:26:42
que no son inexistentes, es decir 00:26:44
tienen un efecto 00:26:46
¿Vale? Son débiles pero importantes 00:26:47
Hay dos tipos, las fuerzas que ya hemos mencionado antes, las de Van der Waals 00:26:51
Y los puentes de hidrógeno 00:26:56
Bien, quedaros con que los puentes de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals 00:27:00
¿Vale? 00:27:08
Bien, este texto de aquí se puede resumir en que básicamente el conjunto de oxígeno y agua, ¿vale?, serán puentes de hidrógeno, ¿vale? Los puentes de hidrógeno ocurren cuando se hace una unión de hidrógeno con oxígeno, flúor o nitrógeno, ¿vale?, por la diferencia de electronegatividad que hay. 00:27:08
¿Os acordáis que cuando vimos la tabla periódica os dije que los grupos, es decir, las columnas, comparten propiedades? 00:27:33
Pues si os fijáis en la columna donde está el oxígeno, aquí, en el grupo 16, las temperaturas que van a tener de fusión y ebullición son mucho más bajas cuando se juntan con el hidrógeno. 00:27:42
que en el caso de oxígeno con hidrógeno, ¿vale? 00:28:03
O sea, todos se van a juntar con el hidrógeno, todos los de esa columna, ¿vale? 00:28:07
Pero a temperatura ambiente todos ellos van a ser gases, todos, excepto el agua. 00:28:11
Sí, excepto el agua. 00:28:19
¿Por qué el agua? Es decir, ¿por qué cuando el oxígeno se junta con el hidrógeno, a diferencia de sus compañeros, no es un gas? 00:28:21
Pues por estos puentes de hidrógeno, porque el oxígeno es muy egoísta, es muy electronegativo y ese desbalance que se produce hace que haya unos puentes de hidrógeno lo suficientemente fuertes para que a temperatura ambiente el agua sea líquida y no sea un gas. 00:28:28
eso significa que 00:28:48
ese enlace, esa fuerza que tienen 00:28:50
entre las moléculas 00:28:53
hay que darle energía para poder romperla 00:28:54
y hasta que no se alcanzan los 100 grados 00:28:57
el agua no pasa a estado 00:28:58
gaseoso 00:29:01
¿vale? y eso es lo que hacen los puentes 00:29:01
de hidrógeno y también influyen en que 00:29:04
el hielo flota 00:29:06
¿vale? 00:29:08
esto os invito a 00:29:10
cotillear ¿vale? 00:29:12
vamos con el último de los tipos de enlace para finalizar 00:29:14
la clase 00:29:17
nos queda el enlace 00:29:18
metálico 00:29:21
¿cuándo se da el enlace metálico? 00:29:22
entre átomos 00:29:24
de elementos metálicos 00:29:26
¡ojo! 00:29:28
elementos metálicos del mismo tipo 00:29:30
¿vale? oro con oro 00:29:32
plata con plata 00:29:35
¿vale? hierro con hierro, calcio con calcio 00:29:36
el calcio es un metal 00:29:38
bien 00:29:39
este modelo es un tipo de modelo 00:29:41
lo que podemos llamar 00:29:44
de comunidad, de cooperativa, como prefiráis. 00:29:46
Es decir, aquí todos los elementos, todos los átomos van a compartir sus electrones. 00:29:50
Y estos electrones van a estar en común para todos, disponibles para todos. 00:29:56
Eso quiere decir que vamos a tener electrones y vamos a tener restos cationicos, se llaman, ¿vale? 00:30:00
Estos átomos van a compartir sus electrones y van a quedar positivos. 00:30:05
Pero, quedaros que estos electrones están compartidos 00:30:10
Y van a estar rodeados estos restos cationicos de esos electrones que se mueven libremente, ¿vale? 00:30:13
Están disponibles para todos, ¿vale? 00:30:19
Pues esto, esta forma que tiene el enlace metálico es la clave de sus propiedades. 00:30:22
¿Por qué? 00:30:29
Bueno, esto es lo que os he contado, ¿vale? 00:30:31
Un tipo de elemento y aquí podéis ver más claro, ¿vale? 00:30:33
Cómo esos electrones están intercalados entre los restos cationicos. 00:30:36
Todos compartidos. 00:30:42
para todos. Propiedades, van a ser sólidos a temperatura ambiente, porque no deja de 00:30:43
ser un enlace fuerte, a excepción de, ya conocemos a nuestro amigo el mercurio, que 00:30:49
está en estado líquido. Por ello, sus temperaturas de fusión y ebullición van a ser altas, 00:30:54
se necesita mucha energía para poder romper, para poder deshacer este enlace. ¿Qué ocurre 00:31:00
con esta estructura que tiene? Que los van a hacer dúctiles, maleables y duros. Dúctiles 00:31:08
y maleables es la capacidad que va a tener de que podamos hacer hilos o láminas. Y dureza 00:31:15
es que si de un golpe, pues, no se rompa. Se puede llegar a deformar, pero no romperse. 00:31:22
Pero la dureza no era para las rayaduras y la facilidad. 00:31:28
Ah, sí, perdona. No se rompe. Sí, sí, la dureza. No se van a dejar rayar y, perdón, 00:31:32
son dúctiles y maleables, se pueden deformar 00:31:36
pero no se rompen 00:31:38
¿por qué? 00:31:40
¿por qué no se rompen? 00:31:43
porque 00:31:46
aunque tú esto lo golpees o lo deformes 00:31:46
como estos electrones 00:31:49
están libres 00:31:50
no va a llegar un momento en que las cargas positivas 00:31:51
se junten con las positivas 00:31:54
esa distribución 00:31:55
se va a seguir manteniendo y eso va a hacer 00:31:58
que no se rompan 00:32:00
y que los podamos manipular 00:32:01
y hacer hilos superfinos 00:32:04
o planchas muy finas, ¿vale? 00:32:06
Y el hecho de que estos electrones estén compartidos en libertad va a hacer que sean buenos conductores, ¿vale? 00:32:10
Tanto eléctricos como térmicos. 00:32:19
Bien, pues esto eran las partes de los tres tipos de elementos. 00:32:24
Vamos a hablar ahora brevemente de materiales de interés, ¿vale? 00:32:28
Para la ingeniería. 00:32:32
Tenemos los materiales metálicos. 00:32:34
Bien, tenemos aleaciones, ¿vale? Como el hierro con carbón, que va a dar acero. 00:32:36
Bien, según la función para la que se vaya a utilizar ese acero, va a haber más porcentaje o menos porcentaje de carbono, ¿vale? 00:32:43
Porque le va a dar distintas propiedades. 00:32:52
En ingeniería aeroespacial, pues se van a buscar superaleaciones, que se forman con níquel y cobalto. 00:32:55
En la medicina se va a buscar aleaciones ligeras que se dan con titanio y aluminio. El tornillo de los implantes, las prótesis se hacen con aleaciones de este tipo. 00:33:02
Y luego tenemos ultraligeras para el automovilismo pues con magnesio. También las hay con fibra de carbono para las bicicletas, para hacerlas tremendamente ligeras. 00:33:18
luego tenemos materiales electrónicos 00:33:29
estos semiconductores que no sabemos muy bien 00:33:35
dónde están, para qué se utilizan 00:33:37
bueno, pues en el caso de la electrónica 00:33:39
ahí está su potencial, ¿vale? 00:33:41
¿qué se busca con estos semiconductores? 00:33:43
pues que según las condiciones que se den 00:33:45
pues se interesará que se comporten como metales 00:33:48
o como no metales 00:33:51
bien, como curiosidad, ¿vale? 00:33:52
las luces LED y OLED 00:33:56
para que tengan esa luz que llamamos cálida 00:33:57
que no fría, ¿vale? 00:34:00
Se utiliza el arsénico de galio y para esos dispositivos que se van a cargar rápidamente lo que se emplea es nitruro de galio. 00:34:01
Si os fijáis, el galio se considera, o el arsénico, semiconductores en la tabla periódica. 00:34:11
Y por último tenemos los cerámicos y los compuestos. 00:34:20
Cuando hablamos de materiales cerámicos estamos hablando de materiales que van a ser duros, van a tener altas temperaturas de fusión, no se van a dejar comprimir y son buenos aislantes. 00:34:22
¿Qué van a ser este tipo de materiales? Pues para la construcción, tejas, baldosas, ladrillos, etc. 00:34:35
Cuando hablamos de materiales compuestos estamos hablando de una mezcla de materiales que se puede distinguir físicamente y que se pueden separar. 00:34:43
No van a ser solubles entre sí y que esa unión va a hacer que sean mejores que como son individualmente. 00:34:51
Ejemplo, el hormigón, que va al cemento con un aglomerante granulado. 00:35:01
Pues eso que tiene el cemento y eso que tiene el granulado por sí solos, pues cuando se juntan ganan muchísimo más. 00:35:07
esto sería toda la clase 00:35:14
os he dejado en el aula virtual 00:35:16
y en la carpeta para compartir 00:35:18
una serie de ejercicios para practicar 00:35:20
todo esto que hemos explicado 00:35:22
Autor/es:
Paula M
Subido por:
Paula M.
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Fecha:
26 de septiembre de 2024 - 19:54
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CEPAPUB CANILLEJAS
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