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La materia Ciencias N-I - Contenido educativo

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Subido el 21 de octubre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola, buenas tardes. Empezamos la clase de ciencias nivel 1 con el tema de la materia. 00:00:12
Mirad, el otro día hice una pequeña presentación, sé que algunos no pudieron conectarse. 00:00:23
Hoy, pues espero que ya, yo la dejé grabada, espero que todo el mundo la pueda ver y si no, pues empezamos ya con el tema 1. 00:00:34
Estamos en el ámbito científico-tecnológico y nos vamos a ciencias, nivel 1. 00:00:40
Estos son los apuntes, la materia, pero antes de empezar con los apuntes me gustaría que vierais este pequeño vídeo, 00:00:52
qué es la ciencia, para meternos un poco en faena. 00:01:05
¿Qué es la ciencia? 00:01:10
Desde los griegos, que empezaron a rechazar la mitología, hasta hoy, que tenemos cada 00:01:17
vez más afán de conocer el lugar en el que habitamos, el ser humano siempre ha querido 00:01:21
comprender el mundo que le rodea. 00:01:25
Y para entender todos estos hechos está la ciencia. 00:01:27
Pero entonces, ¿qué es la ciencia? 00:01:30
La palabra ciencia viene del latín scientia, que significa conocimiento o saber de múltiples 00:01:32
campos. 00:01:37
Dentro de ella podemos distinguir dos grandes grupos, las ciencias formales, que incluyen 00:01:38
la lógica y las matemáticas, y las ciencias empíricas, que son las ciencias sociales, 00:01:42
que incluyen la historia, economía, antropología y las ciencias naturales. 00:01:47
Aquí tenemos la física, química, biología, botánica, etc. 00:01:50
Ahora bien, ¿pero entonces qué tienen que ver, por ejemplo, la física y la economía, 00:01:55
si acabamos de decir que las dos son ciencias? 00:01:58
La respuesta es muy simple. 00:02:01
El método empleado para estudiarlas es el método científico. 00:02:02
¿Y qué es el método científico? 00:02:05
Aunque existen distintas variantes dentro de él, vamos a mostrarlo con un ejemplo. 00:02:07
Pongamos que nos preguntamos si la Tierra es redonda o plana. 00:02:12
Planteamos entonces la siguiente hipótesis. 00:02:15
Si navegamos en línea recta por el océano, suponiendo que la Tierra es una esfera, cuando 00:02:18
pase un determinado tiempo volveremos a pasar por el mismo punto. 00:02:22
A continuación realizamos el experimento. 00:02:25
Nos montamos en un barco y navegamos siempre en la misma dirección. 00:02:27
Un día nos damos cuenta de que hemos pasado por el mismo lugar del que partimos. 00:02:30
Como en este caso sí que se cumplieron nuestras predicciones, llegamos a la conclusión de 00:02:34
que la hipótesis era cierta y de que la Tierra es redonda, dando por finalizado el 00:02:38
método. 00:02:42
Pero pongamos, por ejemplo, que más tarde viene otro científico y que tras realizar 00:02:43
una serie de experimentos llega a la conclusión de que la Tierra está algo achatada por los 00:02:46
polos y que nuestras conclusiones no eran del todo correctas. 00:02:50
Esto nos lleva a decir que la ciencia no es una verdad incuestionable, sino una forma 00:02:54
determinada de explicar la realidad. 00:02:58
Es muy importante saber que la ciencia es susceptible a ser refutada por cualquier persona, 00:03:00
en cualquier parte del mundo. 00:03:05
De esta manera, si unas conclusiones de un experimento no se consiguen falsar, a la hipótesis 00:03:06
planteada se le llama ley. 00:03:10
Por lo tanto, vemos como la experimentación, tanto por observaciones directas, estadísticas o mediciones con instrumentos, es el elemento clave que caracteriza a la ciencia. 00:03:12
Entonces, si recopilamos todas las conclusiones obtenidas por todos los experimentos que se han hecho a lo largo del tiempo, 00:03:22
obtenemos unas reglas universales que nos permiten predecir cómo actuará algo de antemano, con lo que podremos avanzar para seguir conociendo nuestro apasionante universo. 00:03:28
Vale, pues mirad, os he puesto este vídeo de que es la ciencia, yo no sé si se oye bien o no se oye bien, 00:03:36
Yo tengo el audio al máximo, el micrófono, entonces si alguien se ha incorporado más tarde o lo quiere volver a visionar, pues lo tenemos aquí colgado. 00:04:30
Entonces, ya digo, en el tema, como habéis visto en la película que os he puesto, el método científico partiría del planteamiento de un problema, 00:04:42
una pregunta que nos queremos hacer y para reconocer ese problema que tenemos, pues formulamos diferentes hipótesis. 00:04:56
Puede ser por esto, puede ser por lo otro. Después de las hipótesis planteamos diferentes experimentos para comprobarlo 00:05:05
y eso puede que después de los experimentos se llegue a una conclusión, ¿vale? Entonces eso ya nos generaría una ley. 00:05:14
una teoría, pero si es que no, entonces volveríamos otra vez a formular las hipótesis y a hacer 00:05:26
otros experimentos diferentes. Con lo cual, llegaremos ya a unas conclusiones que eso 00:05:32
sería, ya digo, la fórmula de trabajar con el método científico. Bueno, pues estos 00:05:36
ejercicios, ya les vais echando una ojeada, y pasamos a ver la teoría genético-molecular 00:05:45
con respecto a los cambios de estado de la materia. 00:05:52
Lo primero, saber que la materia es todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar, 00:05:59
al que llamamos volumen. Por ejemplo, una mesa, un libro, una persona. 00:06:04
Y la forma o apariencia en las que la materia se presenta son los estados de agregación. 00:06:11
Como todos conocemos, es el sólido, líquido y gaseoso. 00:06:17
Dentro de los estados de agregación se elaboraron diferentes teorías hasta llegar a la actual que tenemos, que es la teoría cinético-molecular. 00:06:25
Esta teoría reconoce que todas las partículas, la materia está constituida por diferentes tipos de partículas no perceptibles a simple vista. 00:06:37
Ya sabríais que tendrían que observarse en el microscopio el estródico. 00:06:45
Entre las partículas existe vacío y cada tipo de partícula tiene una masa, tamaño y forma propios. 00:06:51
Mirad, de esos tres estados de agregación, las partículas están siempre en continuo movimiento. 00:06:59
Y cuando la temperatura de un cuerpo cuanto mayor es, mayor es también ese movimiento entre las partículas. 00:07:08
También hay unas fuerzas de atracción que las mantienen unidas. 00:07:18
Entonces, para pasar de un estado a otro, lo único que hay que tener en cuenta es un aumento de la temperatura. 00:07:22
Con lo cual, por ejemplo, en el estado sólido las partículas tan solo permiten pequeños movimientos vibratorios y entre ellas están muy unidas y muy juntas con unas fuerzas de atracción bastante intensas. 00:07:30
Esto explica las propiedades de los sólidos. 00:07:48
Al aumentar la temperatura, esas fuerzas de atracción, las partículas empiezan a moverse más y se desplazan y empiezan a alejarse unas de otras y esas fuerzas de atracción que hemos comentado son cada vez más débiles y la sustancia cambia de estado. 00:07:51
Pasa de estado sólido al estado líquido. Bueno, si seguimos aumentando la temperatura del estado líquido pasaríamos al estado gaseoso en el que las partículas se encuentran desordenadas y tan separadas unas de otras que las fuerzas de atracción entre ellas son cada vez más débiles. 00:08:10
Bien, pues dentro de ese estado sólido, líquido y gaseoso, saber que tenemos aquí esta tabla característica en la que veríamos que la masa es constante, 00:08:29
es la misma cantidad de masa en el estado sólido que líquido que gaseoso. 00:08:51
Sin embargo, el volumen es constante en el estado sólido y líquido, 00:08:57
el volumen que tenemos es el mismo, su forma en el estado sólido no varía, 00:09:02
en el estado líquido cambiaría la forma, pero en el gaseoso el volumen es variable 00:09:07
porque un estado gaseoso puede comprimirse en mayor o menor grado 00:09:12
y puede alcanzar diferentes volúmenes para una misma masa. 00:09:18
Y luego, la forma es constante en el estado sólido, siempre la misma, en el líquido es variable, 00:09:24
la forma puede variar, depende del continente, y en el estado gaseoso también es variable. 00:09:31
Bien, pues para pasar de un estado a otro tendríamos por una parte, vamos a poner un 00:09:41
ejemplo como puede ser el agua, el agua que está líquido a una cierta temperatura, estaría 00:09:52
sólido el agua por debajo de los 0º, se solidifica y por encima de los 100º se evapora, 00:10:01
se convierte en gas. Bien, pues estos cambios de estado tienen diferentes nombres, cuando 00:10:09
pasa de sólido a líquido se produce la fusión, cuando pasa de líquido a gas tendríamos 00:10:18
la vaporización o evaporación y cuando pasamos directamente de sólido a gas tendríamos 00:10:27
la sublimación. Esto se puede producir también, en vez de aumentar la temperatura, al disminuir 00:10:34
la temperatura de un gas, éste se condensa y se convierte en un líquido. Este líquido, 00:10:44
si seguimos bajando su temperatura, solidificaría y se convertiría en sólido. Por ejemplo, 00:10:51
alcohol se solidifica a menos 117 grados centígrados y su punto de ebullición son 78. Ya sabemos 00:11:02
que es diferente al agua en el que hemos dicho que solidifica por debajo de 0 grados y se 00:11:11
evapora por encima de 100. Cada cuerpo tiene un punto de solidificación y evaporación 00:11:17
diferente. Si pasamos de gas directamente a sólido tendríamos la sublimación inversa. 00:11:24
Aquí tendríamos la sublimación y en el otro la sublimación inversa. Bien, en este 00:11:33
tema también vamos a ver qué son las mezclas y qué son las sustancias en las que sus componentes 00:11:41
se encuentran en proporciones variables. Entonces, podemos mezclar con la unión física 00:11:54
de dos más sustancias, podemos mezclarlas y esas mezclas pueden ser homogéneas, cuando 00:12:01
a simple vista no se puede identificar sus componentes, o heterogéneas, si a simple 00:12:07
vista sí se pueden modificar e identificar sus componentes. Por ejemplo, mezclamos el 00:12:13
agua y aceite, por más que lo removemos, al cabo de un rato eso reposa y no vemos que 00:12:20
esta mezcla esté perfectamente homogénea, sino que tenemos dos fases en las que tenemos 00:12:27
separado el agua y el aceite. Esto sería una mezcla heterogénea. Acabo de nombrar 00:12:34
dos líquidos, pero si tenemos un líquido y un sólido, el agua con la arena, la mezcla 00:12:39
sigue siendo heterogénea porque no se unifican los componentes. Sin embargo, en el aire que 00:12:45
tenemos oxígeno y nitrógeno, no los vemos por separado los componentes, es una mezcla 00:12:56
homogénea de dos gases. Y sal, que sería un sólido con el agua, al mezclar la sal 00:13:01
y el agua, una proporción menor de sal que de agua, se disuelve y conseguimos unas mezclas 00:13:09
homogéneas. Bueno, pues tenéis que practicar los ejercicios que planteamos tanto aquí 00:13:16
como en las actividades, las actividades propuestas para presentar para el día del examen. Ya 00:13:26
dijimos que si se presentan junto con el examen las actividades a mano, en hojas de papel, 00:13:35
esos serían incorrectas y que estén bien, es un 20% de la nota. El otro 80% de la nota 00:13:41
correspondería a la nota del examen por encima de un 4. Bien, pues aquí hay otro tipo de 00:13:47
clasificación de las disoluciones. Si nosotros vamos a mezclar, por ejemplo, un líquido 00:13:54
con otro líquido, el disolvente es el que está en mayor proporción, el soluto es el 00:14:08
que está en menos proporción y la disolución es el conjunto que ya hemos dicho que se corresponderían 00:14:15
con disoluciones homogéneas. Siempre y cuando las mezclas sean homogéneas y se puedan unificar 00:14:22
los componentes, tendríamos una disolución. Si es, por ejemplo, la del aire que hemos 00:14:30
nombrado antes, el gas sería el disolvente, el soluto también es gas y la disolución 00:14:35
también es gas. Y, por ejemplo, en una bebida alcohólica, el disolvente líquido correspondería 00:14:41
a lo que se echa en mayor proporción. Por ejemplo, si es un cubata, pues la Coca-Cola. 00:14:50
El soluto es lo que echamos en menor proporción, que sería también líquido, pues por ejemplo, 00:14:56
si estamos echando el ron o la ginebra, se echa en menor proporción, sería el soluto. 00:15:02
Y la disolución, una vez que lo hemos mezclado, es el conjunto de ambas cosas. 00:15:07
El agua con azúcar, o aquí el ejemplo que hemos puesto, agua con sal 00:15:12
Tendríamos el disolvente, sería líquido, sería el agua 00:15:19
El soluto, que echamos en menor proporción, en este caso el azúcar, lo disolvemos 00:15:25
Sólido en líquido, aquí no está, lo tendréis que rellenar 00:15:32
Sólido en líquido nos da una disolución, que sería el agua azucarada 00:15:36
Y esa es la disolución. Y tenemos otro tipo de mezclas específicas para los metales. Los metales, cuando queremos unir dos metales que son sólidos, tenemos que llevarlos a su punto de fusión. 00:15:40
fundimos un metal que sería el disolvente en mayor proporción 00:16:02
lo fundimos con el otro metal que también fundido 00:16:07
sería el soluto en menor proporción 00:16:11
y una vez líquidos los dos metales 00:16:14
conseguiríamos mezclándolos una aleación 00:16:17
en la que mejoraríamos las propiedades tanto del uno como del otro 00:16:21
esa aleación se solidifica y ya la tenemos en estado sólido 00:16:25
para utilizarla para lo que se necesite pero ya digo cuando se mezclan sólo los 00:16:31
metales metales que se llegan se llevan a su punto de fusión tanto el 00:16:36
disolvente como el soluto mezclados conseguimos la disolución que 00:16:42
es una aleación bien pues los ejercicios de esta fase espero que esta parte del 00:16:49
tema espero que con estas explicaciones y los vídeos que os propongo lo hayáis entendido y 00:16:56
os salga bien nos despedimos hasta la semana que viene y bueno si hay alguna duda o me lo 00:17:03
planteáis cuando estamos dando la clase o bien me podéis escribir o mandar alguna 00:17:11
cuestión a lo largo de la semana muchas gracias y hasta la semana que viene 00:17:20
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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    • Primer Curso
    • Segundo Curso
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Autor/es:
Gloria Royo Mejia
Subido por:
Distancia cepa parla
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
19
Fecha:
21 de octubre de 2025 - 20:02
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
17′ 40″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
44.63 MBytes

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