VÍDEO 1 TEMA 2 CIENCIAS Y TECNOLOGÍA II

Bueno, muy buenas a todo el mundo. Como siempre digo, espero que estéis muy bien, que vengáis con ganas. 00:00:01

Y, como digo, si no venís con ganas, pos al vídeo y cuando vengáis con ganas, os lo ponéis. 00:00:07

Bueno, en la semana anterior terminamos el tema 1 y aparte vi un breve repaso un poquito del tema 1, 00:00:14

de los ejercicios, sobre todo de las tareas, que al final mis exámenes se basan mucho en los ejercicios de las tareas. 00:00:21

entonces si hacéis bien las tareas, tanto la tarea 1 como la tarea 2 00:00:26

que la subiré seguramente a lo largo de esta semana 00:00:30

o la próxima, pues si hacéis bien las tareas 00:00:33

sabéis hacer el examen, porque los ejercicios son similares 00:00:38

entonces es una manera también de premiar a la gente que se esfuerza a hacer las tareas 00:00:41

ya que encima como estáis en distancia porque muchos trabajáis, etc 00:00:45

pues qué mejor manera de premiar eso que en el examen 00:00:49

te entren ejercicios similares a los de las tareas 00:00:54

bueno, entonces vamos con el tema 2 00:00:56

hoy pasa una cosa que es 00:01:00

que no tengo la pantalla táctil con la que puedo escribir 00:01:04

entonces no voy a poder escribir mucho 00:01:07

sobre las diapositivas 00:01:09

entonces voy a tener que dar una clase 00:01:12

por así decirlo 00:01:14

yo creo que va a ser la clase en la que menos voy a escribir 00:01:16

a lo mejor puedo rodear algo 00:01:20

porque la sensibilidad al final del teclado del ordenador me da para eso 00:01:21

pero bueno, entonces, o sea que no voy a poder escribir 00:01:25

muchísimo encima 00:01:28

o sea que os pido perdón por antemano 00:01:29

porque sé que no es lo mismo 00:01:32

cuando hago muchas notaciones encima 00:01:34

de cuando no haga prácticamente ninguna 00:01:36

que eso solo va a pasar hoy 00:01:38

un tema de que 00:01:40

no tengo ahora mismo el panel 00:01:42

disponible y porque se me ha olvidado 00:01:45

básicamente, pero que la próxima 00:01:46

semana no pasará 00:01:48

bueno 00:01:50

vamos con el tema 2, el tema 1 00:01:51

era el tema más largo de todo el curso, ¿vale? 00:01:54

ha durado mucho, ha durado unas 6 sesiones 00:01:56

los otros temas son más cortos 00:01:58

y este, el tema 2, es uno de los temas más cortos 00:02:00

¿vale? 00:02:03

es uno de los dos más cortos, así, o dos o tres 00:02:05

porque al final es como que en el tema anterior 00:02:08

vimos casi todo lo que hay de la rama de química 00:02:11

y aquí es como que se dan, sobre todo se centra en reacciones químicas 00:02:14

¿vale? pero es un tema mucho más breve 00:02:17

que el anterior que vimos, que si leyes de los gases, etc. 00:02:21

Dimos muchas cosas. Disoluciones, clasificación de la materia, ¿vale? 00:02:24

Que si formulación, aunque os dije que la di a última hora, ¿no? 00:02:30

El último día la di muy rápido porque no iba a preguntar nada 00:02:35

por un tema de que es imposible darla bien en una hora, ¿vale? 00:02:37

Así que vamos con un tema más sencillo que yo creo que lo vais a entender mejor. 00:02:42

Sí que es verdad que luego los cálculos estequiométricos os va a costar a lo mejor un poco, 00:02:47

pero bueno, eso será el... lo daremos dentro de dos semanas. 00:02:51

La clase de hoy yo creo que va a ser sencillita. Va a ser un poco de teoría al principio y luego voy a decir cómo puedo preguntar esto en el examen. 00:02:54

O sea, qué ejercicios se pueden preguntar. Que vais a ver que es muy sencillo. 00:03:04

Bueno, como siempre os pongo el índice y vamos con ello. 00:03:08

Entonces, reacciones químicas. 00:03:13

Claro, ¿os acordáis que cuando vimos la clasificación de la materia pusimos dos métodos? 00:03:15

unos métodos físicos, que eran los que no cambiaban la sustancia que teníamos. Por ejemplo, 00:03:20

la decantación del agua y aceite. Al principio teníamos agua y aceite mezclados 00:03:25

y luego separados, pero sigue siendo agua y aceite. Y luego están los métodos químicos. 00:03:28

¿Qué pasa con los métodos químicos? Que son unos métodos que 00:03:33

transforman la materia. Por ejemplo, si queremos 00:03:36

separar el hidrógeno y el oxígeno del agua, pues al principio tenemos agua y luego tenemos 00:03:40

oxígeno e hidrógeno. Son sustancias distintas. ¿Qué son 00:03:44

los métodos químicos? Pues básicamente son reacciones químicas, que son las que 00:03:48

van a transformar la materia, van a transformar las sustancias. Entonces, ¿qué es una reacción 00:03:52

química? Pues una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias, pues 00:03:58

puede haber más, en el que una o más sustancias que se llaman reactivos se combinan químicamente 00:04:02

para dar otras sustancias que sean diferentes a las del principio, que estas se van a llamar 00:04:08

productos. Es decir, uno o varios reactivos se combinan 00:04:12

para dar uno o varios productos. ¿Vale? Puede haber 00:04:17

uno o varios reactivos o uno o varios productos. Depende de la oración. 00:04:20

Puede haber aquí un producto, es decir, dos reactivos se combinan y forman un producto. 00:04:25

Que el producto será más pesado que cada uno de los reactivos por separado. 00:04:29

Cuando ocurre eso. O puede ser que a lo mejor hay aquí dos y aquí dos. 00:04:33

Como aquí. O aquí dos y aquí tres. O aquí uno y aquí dos, etc. 00:04:37

Hay distintos tipos de raciones. ¿Y qué vamos a ver en el tema? Pues vamos a ver esos tipos. Entonces, el apartado primero es un poquito teoría acerca de la ración, cómo se produce, etc., la energía que necesita, y luego ya pues entramos en los otros puntos que son tipos de raciones y lo que vais a tener que saber es diferenciar una ración de otra, que vais a ver que es muy sencillo con los trucos que voy a decir. 00:04:40

O sea, no os preocupéis, ¿vale? Siempre os doy facilidades, entre comillas. 00:05:03

Trucos de estudiantes, ¿no? Como yo he sido estudiante hace poco, pues siempre os digo cosas que es más fácil. 00:05:07

O sea, si no entendéis nada de química, por lo menos con aprenderos unos truquitos, pues vais a saber hacerlo. 00:05:14

Entonces, tenemos los reactivos que se combinan para dar productos que son diferentes de los que había antes. 00:05:19

Vale, entonces, para que se produzca una reacción química, o sea, las reacciones químicas no se producen porque sí. 00:05:26

como un truco de magia, hace pa y aparece 00:05:31

tiene que haber algo, entonces no sé si eso sabéis 00:05:34

que en cualquier 00:05:37

sustancia pura, en cualquier materia 00:05:39

hay millones de moléculas, es decir 00:05:44

yo si tengo a lo mejor un gramo de 00:05:46

de cualquier compuesto 00:05:49

si quiero hacerlo racional con, yo que sé 00:05:52

10 gramos o 5 gramos o lo que sea de otro compuesto 00:05:55

pues al final dentro de esos gramos va a haber millones de moléculas 00:05:57

chocando, es como los gases, ¿no? 00:06:01

os acordáis que cuando vimos la ley de los gases 00:06:03

comportamiento de los gases, pues 00:06:04

había millones de moléculas que estaban chocando 00:06:06

unas con otras, pues aquí igual 00:06:09

para que se produzca una reacción 00:06:11

las moléculas de cada uno de los reactivos 00:06:13

van chocando, muchas veces 00:06:14

hasta que hay un choque 00:06:17

que es perfecto, por así decirlo, es como cuando 00:06:19

que esto 00:06:20

lo hacemos mucho los jóvenes, me incluyo porque me incluyo 00:06:22

un joven, entonces 00:06:25

no sé si habéis visto cuando se choca la mano 00:06:26

que si no hace choque 00:06:29

si no se quedan a gusto, pues las moléculas igual, acordad de eso 00:06:31

como que tiene que ser un choque de manos perfecto 00:06:34

pues las moléculas, tiene que haber un choque que suene así 00:06:38

estamos hablando siempre de metáfora, no suenan los choques de las moléculas 00:06:41

si no, ahora mismo en la sala esta, pues estaría todo el rato escuchando pum pum pum pum 00:06:46

cuando suenan, cuando chocan las moléculas de gas 00:06:49

es una metáfora para que lo entendáis 00:06:52

Entonces, cuando hay un choque perfecto, que se llama choque eficaz, es cuando se produce la reacción 00:06:56

Es decir, este choque va a hacer que se rompan los enlaces que tenían los compuestos anteriores 00:07:04

O elementos, puede ser entre compuestos o elementos 00:07:12

Entonces, cuando se producen estos choques, entre las moléculas que pueden ser compuestos o elementos 00:07:14

pues se pueden crear otros nuevos, es decir, para que se produzca productos 00:07:21

primero se tienen que romper los enlaces entre reactivos 00:07:27

y luego es como que esos enlaces se reordenan de una manera distinta 00:07:30

porque al final vamos a tener los mismos elementos 00:07:35

es decir, si tenemos aquí en los reactivos entre todos tenemos carbono, oxígeno, hidrógeno 00:07:39

pues en los productos también tenemos que tener carbono, oxígeno, hidrógeno 00:07:43

lo único que están enlazados de una manera distinta 00:07:46

Es decir, aquí podría tener carbono solo y luego agua, H2O, y aquí puedo tener CH4 y oxígeno, por ejemplo. Me lo invento, ¿vale? O sea, me refiero que lo que cambia es el reordenamiento de los enlaces, ¿vale? 00:07:49

Entonces, ¿qué pasa? Cuando hay un choque eficaz, se consigue romper los enlaces y de esta manera que se produzca la reacción. ¿Y esto por qué se hace? Porque se supera una energía que es crítica. 00:08:04

para que se produzcan las reacciones 00:08:15

tienen que superar la energía de activación 00:08:17

que es como una montañita 00:08:19

ahora lo pondré con un dibujito 00:08:21

la energía de activación es la energía mínima 00:08:23

necesaria para que se produzca una reacción 00:08:26

si el choque 00:08:28

como hay muchos choques 00:08:30

si esos choques no superan 00:08:31

esta energía de activación 00:08:33

es como si vas con la bici 00:08:35

y no vas a una velocidad lo suficientemente rápido 00:08:36

no llevas la suficiente potencia 00:08:39

como para subir una cuesta 00:08:40

pues vas a tener que coger más carrerilla 00:08:42

Intentar otra vez, sobre todo cuando la cuesta es más inclinada 00:08:44

Más cuesta 00:08:48

O mejor dicho, eso no me cuesta 00:08:49

Valga la redundancia 00:08:51

Entonces, con las relaciones pasa algo similar 00:08:53

Tiene que haber muchos choques hasta que 00:08:56

Hay un choque tan fuerte 00:08:57

Que hace choque, como las manos 00:08:59

Hay un choque tan fuerte, que se llama choque eficaz 00:09:01

Que supera la energía de activación 00:09:04

Supera esa montañita 00:09:06

Para que se produzca la reacción 00:09:07

La montañita es esta, ¿vale? 00:09:09

Hay que superar, aquí tenemos reactivos 00:09:11

hay que superar esta energía 00:09:13

para que se produzca ración. Una vez que se supere 00:09:14

luego es caída libre, es decir, luego 00:09:16

es bajada, no cuesta nada. 00:09:19

La clave está en superar esta. 00:09:21

Subir la cuestecita con la bici, 00:09:23

para que entendáis. 00:09:25

Entonces por eso se necesitan varios 00:09:27

toques hasta que uno se eficaz. 00:09:28

Los reactivos deben superar una barrera energética 00:09:30

para transformarse en producto. Si no, no hay ración. 00:09:32

Entonces luego hay sustancias que ayudan 00:09:35

a la ración, que se llaman catalizadores, que luego 00:09:37

lo hablaremos. 00:09:38

Una cosa es la energía de activación y otra cosa es la energía 00:09:41

de reacción, cuidado que muchas veces 00:09:43

confundís estas cosas 00:09:45

la energía de activación es la energía 00:09:45

mínima que se necesita 00:09:48

para que se produzca reacción, es decir, la cuestecita 00:09:50

que se necesita superar para que se produzca 00:09:53

pero la energía de reacción no es eso 00:09:55

la energía de reacción es 00:09:57

el intercambio de energía 00:09:58

que se produce en esa reacción, es decir 00:10:00

por así decirlo, la energía 00:10:02

que se libera o que se absorbe 00:10:05

en la reacción 00:10:07

y esta, ¿qué nos lo va a dar? 00:10:09

Nos va a dar la diferencia de energía que haya entre los reactivos y los productos. 00:10:11

Si vamos al dibujo, tenemos aquí una energía y aquí otra energía. 00:10:14

Esto que pone incremento de H como triangulito H, triangulito es siempre incremento y H es entalpía. 00:10:21

La entalpía es como se conoce, se conoce como calor de reacción o energía de reacción a presión constante. 00:10:29

La mayoría de las reacciones se producen a presión constante. 00:10:36

Entonces, siempre lo vais a encontrar como un triangulito así y un H, que esto significa incremento de entalpía, o mejor dicho, variación de entalpía. 00:10:38

Puede ser para disminuir o para aumentar. Sé que a lo mismo suena un poco esto en otro idioma, parece que estoy hablando en un idioma inventado, 00:10:46

pero no os preocupéis que no voy a examinar sobre qué es el entalpía y todo eso, ¿vale? Eso es de termodinámica, eso suele ser más de bachillerato. 00:10:53

pero lo que quiero que os quede claro 00:11:01

que EA significa energía de activación 00:11:04

que es la cuestecita esta 00:11:06

y luego tenemos la energía de reacción 00:11:07

que se pone como 00:11:10

triangulito H 00:11:12

o variación de entalpía 00:11:13

que eso significa H 00:11:15

entonces, ¿qué es? 00:11:17

es la diferencia, por así decirlo, es como la resta 00:11:19

entre las energías de los productos y los reactivos 00:11:22

es una diferencia, sabéis que una diferencia 00:11:24

es una resta 00:11:26

entonces se calcula de esa manera 00:11:27

Esa es la diferencia entre la energía de reactivos y productos 00:11:29

¿Qué pasa? 00:11:31

Que va a ser distinto si los reactivos tienen más energía que los productos o viceversa 00:11:34

Es decir, aquí tenemos los dos 00:11:39

No lo mismo que los reactivos tienen más energía que los productos 00:11:41

A que los reactivos tienen menos energía que los productos 00:11:43

Y os lo voy a explicar ahora 00:11:46

¿Vale? 00:11:49

Entonces más o menos queda la diferencia entre energía de activación y de reacción 00:11:51

Esta es la que se necesita superar para que se produzca reacción 00:11:54

y esta nos dice si al final en una reacción se libera o se absorbe energía. 00:11:57

¿Qué significa que se libera? 00:12:03

Pues es lo que se conoce como reacciones exotérmicas. 00:12:05

No sé si habéis visto alguna vez una reacción. 00:12:08

Pues hay reacciones que producen calor. 00:12:10

Es decir, que si tú tocas el matrazo o el recipiente donde se esté produciendo, 00:12:11

pues ves que las paredes de ese recipiente se van calentando. 00:12:17

Eso es porque la reacción libera energía. 00:12:21

¿En qué forma? En forma de calor. 00:12:24

Y cuando veamos el tema de energía, veremos que hay muchas formas, que es electricidad, calor, etc. 00:12:26

Entonces, la forma de energía en la que se liberan o se absorben las reacciones es en forma de calor. 00:12:31

Entonces, si se libera energía, es como que está liberando al exterior calor. 00:12:38

Entonces, se calienta el recipiente, ¿vale? 00:12:42

Y puede pasar otra cosa, que es que se absorbe, es decir, que la reacción, para que se produzca, necesite calor. 00:12:45

Si no, no se produce, ¿vale? 00:12:50

Y esto tiene que ver por la diferencia de energía entre sus reactivos y productos. ¿Qué pasa? Si los reactivos tienen más energía que los productos, esto es como al contrario que el dinero. Es decir, cuanto menos energía, mejor para las reacciones. Como que están más a gusto. 00:12:52

Igual que cuando vimos la configuración electrónica, os acordáis que íbamos rellenando los átomos en órbitas. 00:13:09

Lo único que voy sin... estoy sin el palentáctil, entonces voy a pulso con el ratón y las yemas de los dedos, entonces veis que no sale igual. 00:13:16

Entonces tenemos aquí el núcleo y los electrones se van llenando desde el orbital, ¿vale? 00:13:24

Desde las órbitas de menor energía a las de mayor energía. 00:13:29

Por eso las últimas, la órbita 5, 6, 7, pues siempre estaban vacías, excepto si eran elementos muy pesados, ¿vale? Pero los primeros siempre se llenan, primero la órbita 1, que solo tenemos la órbita S, luego la órbita 2, que tenemos el S y el P, etc. 00:13:32

Es decir, que los átomos quieren la energía lo más baja posible, no lo más alta posible. Es como al contrario que el dinero, ¿no? Entre comillas. Cuanto menos, mejor para los átomos. 00:13:50

Entonces, ¿qué va a pasar? Pues claro, que todos los compuestos, todas las moléculas van a querer evolucionar, por así decirlo, a una menor energía. 00:14:01

Entonces, ¿qué pensáis que van a preferir los compuestos o la materia? Pues va a preferir siempre que la energía de los productos sea menor. Es decir, van a preferir este tipo de reacción a esta. Entonces, para que se produzca esta hay que darle algo a cambio. 00:14:13

Entonces, aquí los reactivos tienen menos energía que los productos 00:14:30

¿Qué significa eso? 00:14:36

Que están más a gusto 00:14:37

Es decir, no queremos cambiar 00:14:38

Estamos bien como estamos 00:14:40

Imagínate, estás en tu casa bien, no te quieres ir 00:14:41

¿Vale? 00:14:45

¿Pero qué pasa? 00:14:46

Que alguien quiere que te vayas a esta casa 00:14:47

Entonces, te da dinero para comprarte esta casa y que te puedas comprar esta 00:14:51

Pero tú estás a gusto en esta, no te quieres mover 00:14:56

Entonces, con los átomos ocurre algo parecido 00:14:58

Se le da energía, es decir, como yo te pago, te doy energía para ayudarte 00:15:01

Esta energía se da en forma de calor 00:15:10

Entonces esto se llama reacción endotérmica 00:15:12

Son las reacciones que necesitan que tú la calientes, le suministres calor para que se produzca 00:15:14

Es decir, no es que libera, sino que tú le tienes que dar calor, tiene que absorber calor 00:15:21

entonces tú tienes que calentar la reacción, si no, no se va a producir 00:15:28

¿vale? entonces la reacción es endotérmica 00:15:30

esto ocurre cuando los productos 00:15:33

son menos estables que los reactivos 00:15:34

es decir, están menos a gusto, porque tienen más 00:15:37

energía, acordaos que cuanto menos 00:15:39

energía, mejor 00:15:40

¿qué pasa aquí? que aquí los reactivos 00:15:42

están diciendo, a ver 00:15:44

esta casa no está mal, pero 00:15:46

yo prefiero esta, ¿vale? 00:15:48

pues mira, yo me 00:15:51

voy a esta casa y a cambio, como estoy 00:15:53

tan a gusto, pues te doy algo de dinero 00:15:55

porque ha sido una ganga tal 00:15:57

que toma, no es como la propina 00:15:59

que se le da a los bares, mira, me ha servido 00:16:01

también que toma, te doy un poco de propina 00:16:03

¿vale? 00:16:05

como que los reactivos están deseando 00:16:06

pasar a los productos aquí, pero aquí 00:16:09

no, aquí están deseando quedarse como están 00:16:11

por eso le tienes que dar algo a cambio 00:16:13

dinero o lo que sea 00:16:15

estamos hablando siempre con metáforas, siempre lo digo pero 00:16:16

habrá alguno que lo crea al pie de la letra 00:16:19

y luego en el SM ponga, pues 00:16:21

en esta ración se le da dinero 00:16:23

por favor, estamos hablando de calor 00:16:24

energía en forma de calor, o sea, estoy explicando 00:16:27

con metáforas para que se entienda 00:16:29

lo digo porque alguno se lo aprenderá a la piel de la letra 00:16:30

y ya, ¿vale? 00:16:33

y yo lo aviso todo el rato, hablo siempre 00:16:35

con metáforas coloquiales 00:16:37

para hablar con un poco de 00:16:38

una jerga así más coloquial para que 00:16:40

me entendáis, o sea, intento hablar con 00:16:43

el menor número de tecnicismos 00:16:45

posibles, sabéis que si los 00:16:47

profesores nos ponemos a hablar con palabras técnicas 00:16:49

tecnicismos, pues al final no nos entendéis 00:16:51

¿vale? 00:16:53

entonces, reacción endotérmica 00:16:54

es la que los reactivos 00:16:57

no quieren pasar a productos, por eso le tienes que dar 00:16:59

algo a cambio, le tienes que dar calor 00:17:01

y la reacción exotérmica, exo 00:17:02

de liberar, térmica significa calor 00:17:05

algo térmico, exo 00:17:07

liberar para afuera, es decir, es la que se libera calor 00:17:09

¿por qué se libera calor? está tan a gusto 00:17:11

pasando a productos, es decir 00:17:13

lo está deseando, que a cambio 00:17:14

te da algo, te libera calor 00:17:16

en cambio, la endotérmica, endo 00:17:18

tú tienes que darle, endo significa 00:17:20

para adentro y exo para afuera 00:17:22

entonces, endotérmico significa que necesita 00:17:24

calor hacia adentro, es decir, tú le tienes 00:17:27

que dar algo a cambio para que pase 00:17:29

reactivos a productos, ¿vale? 00:17:31

esa es la clave 00:17:33

bueno, no me voy a esplandir mucho más en esto, esto es un poco teoría 00:17:34

¿vale? que a lo mejor 00:17:37

luego no os pregunto nada de esto, pero solo para que 00:17:39

os suene algo, porque al final 00:17:41

claro, yo lo que quiero es que aprendáis 00:17:43

aparte de lo que os voy a preguntar en el examen, que aprendáis un poco 00:17:45

de ciencias 00:17:47

¿vale? 00:17:49

si no os digo solo, ala, os voy a dar 00:17:51

solo esto, porque al final os pregunto 00:17:53

6 preguntas, o 7 00:17:55

o 5 en el examen, pero claro 00:17:57

podría preguntar 20, si pregunto 00:17:58

todo lo importante en los temas 00:18:01

claro, pero al final tengo que explicar todo 00:18:02

vale, eso es respecto a la energía de activación 00:18:04

y de reacción, acordaos que la diferencia 00:18:07

entre la energía de los reactivos y productos 00:18:09

es la energía de reacción 00:18:11

la energía de activación es la montañita que hay que 00:18:13

superar, es decir, de los reactivos 00:18:15

hasta la cima, es la cuesta que hay que subir 00:18:16

vale, como si fuera con la bici 00:18:19

estoy hablando de metáforas, siempre 00:18:21

entonces esto es la energía de activación 00:18:23

lo que está en azul 00:18:26

y la energía de reacción es lo que está en rojo 00:18:27

velocidad de reacción 00:18:29

yo creo que la definición está clara 00:18:32

sabéis que no pregunto definiciones 00:18:36

pero primero hay que comprender 00:18:37

pongo la definición para que comprendamos un poco de lo que hablamos 00:18:38

la velocidad de reacción es la velocidad a la que se produce una reacción 00:18:41

o sea, una definición muy básica 00:18:43

o también se puede ver de otra manera 00:18:46

que es la variación de la concentración de los reactivos 00:18:49

o de los productos con el tiempo 00:18:52

es una definición 00:18:54

menos obvia 00:18:56

pero que también es definición, es decir, puede ser 00:18:59

o la velocidad que se produce la reacción o lo que es lo mismo 00:19:00

la variación de la concentración 00:19:03

de los reactivos, los productos con el tiempo 00:19:05

es decir, ¿qué le va a pasar a los reactivos 00:19:07

con el tiempo? 00:19:09

los reactivos es A, ¿vale? 00:19:11

y los productos es B 00:19:12

los reactivos al principio lo tenemos a tope 00:19:13

tenemos los reactivos ahí 00:19:16

la cantidad que hemos echado, yo que sé, 25 gramos 00:19:18

de un reactivo y 17 de otro 00:19:21

por lo que sea, ¿vale? entonces tenemos ahí la cantidad 00:19:23

aunque normalmente las reacciones 00:19:25

se... 00:19:27

la unidad que se cuenta sobre todo son los moles 00:19:29

¿vale? por eso se explica el concepto 00:19:31

de mole, y se utiliza 00:19:33

la concentración en mol litro en vez de 00:19:34

gramos litro, que es lo que se llama 00:19:37

molanidad, que lo expliqué en el apartado 5 00:19:39

el tema anterior, entonces aquí tenemos las concentraciones 00:19:41

en mol litro y aquí el tiempo 00:19:43

¿vale? el tiempo puede ser en minutos 00:19:45

segundos, horas, etc. se suele 00:19:47

utilizar más segundos, pero bueno 00:19:49

Entonces, ¿qué pasa? La concentración de los reactivos al principio, ¿veis? 00:19:50

En mol litro, pues es máxima. Es decir, aquí tenemos 10 mol litro. 00:19:56

¿Qué pasa? Cuando va transcurriendo la reacción, es decir, cuando va pasando el tiempo, 00:20:00

se van transformando estos reactivos en productos. 00:20:05

Por eso va cada vez disminuyendo más hasta llegar a cero. 00:20:08

Y los productos pasan lo contrario. Empiezan cero y cuando esto va disminuyendo, esto va aumentando. 00:20:13

¿por qué? porque al final los moles que había aquí 00:20:18

van pasando aquí, es decir 00:20:21

se van transformando en productos 00:20:22

pero si yo tenía 10 moles al principio 00:20:24

tendré 10 moles al final, por así decirlo 00:20:26

¿vale? 00:20:28

entonces 00:20:32

básicamente eso 00:20:32

entonces, esto vais a ver 00:20:34

esto se llaman 00:20:36

son unas 00:20:39

por así decirlo, leyes estequiométricas 00:20:40

que veremos luego 00:20:42

en el que si yo tenía una cantidad de moles al principio 00:20:43

al final vamos a tener esa cantidad 00:20:46

es decir, sumando todos los productos y todos los reactivos 00:20:48

tiene que haber la misma cantidad de moles 00:20:50

es decir, al principio los reactivos tienen que haber lo mismo 00:20:51

que al final los productos 00:20:54

bueno, eso lo veremos cuando veamos las leyes 00:20:56

y bueno, relacionado con la velocidad 00:20:58

lo que más me importa de este punto 00:21:02

es que sepáis los cinco factores 00:21:06

hay algunos más, pero estos son más importantes 00:21:09

que afectan a la velocidad de la reacción 00:21:11

el primero es el estado de los reactivos 00:21:14

Es decir, no es lo mismo que sean gaseosos, líquidos o sólidos. 00:21:17

Para que se produzca una reacción de manera más rápida, se necesitan reactivos gaseosos o líquidos. 00:21:21

¿Qué pasa cuando hay reactivos sólidos? 00:21:27

Lo que se hace es disolverlos en agua o en otro disolvente. 00:21:30

¿Para qué? Para que se transformen en líquidos, entre comillas. 00:21:35

Es como un sólido disuelto. 00:21:38

Va a reaccionar antes la sal del mar, que está disuelta, que la sale en un vaso. 00:21:40

si queremos hacer una reacción química con nasal 00:21:46

¿entendéis? 00:21:49

entonces depende del estado 00:21:50

luego la naturaleza de los reactivos 00:21:52

no es lo mismo compuestos iónicos 00:21:53

acordaos 00:21:55

reacciones entre metal y no metal 00:21:56

acordaos que eran 00:21:58

eran por así decirlo un compuesto formado por iones 00:21:59

teníamos cation y anión 00:22:02

entonces al tener esas cargas 00:22:04

pues van a hacer que la reacción se produzca más rápida 00:22:06

en cambio los compuestos covalentes 00:22:10

suelen hacer las reacciones más lentas 00:22:12

porque no tienen esas 00:22:14

no forman iones, sino que comparten 00:22:15

electrones, ¿vale? Entonces, compuestos iónicos más rápidos 00:22:18

compuestos formalmente más lentos. Luego 00:22:21

¿qué depende también? La concentración de reactivos 00:22:23

cuanto más concentración de reactivos haya 00:22:26

más fácil es que se encuentren entre los reactivos, es decir 00:22:29

imagina que para hacer una reacción al final tiene que haber 00:22:32

choque de moléculas. Cuantas más millones de moléculas haya 00:22:36

mejor, ¿no? Porque más fácil es que se choquen. Pues cuanto mayor 00:22:39

concentración de reactivos, más rápida la reacción 00:22:42

y viceversa, cuanto menos concentración 00:22:45

pues más lento 00:22:47

y luego la temperatura, importante 00:22:48

¿qué pasaba a las reacciones 00:22:51

que no querían 00:22:54

los reactivos que no querían pasar al producto? 00:22:55

se la administraba temperatura, se la administraba calor 00:22:57

por lo tanto 00:22:59

el aumento de temperatura 00:23:00

hace que las moléculas 00:23:03

se muevan más rápidamente 00:23:05

y se produzca antes la reacción, ¿os acordáis cuando estudiamos 00:23:06

la ley de los gases? 00:23:09

yo lo expliqué, me acuerdo, con una mano 00:23:10

si tú pones una mano en una mesa 00:23:12

y te dicen que quite la mano, a lo mejor 00:23:13

pues tardas 10 segundos en quitarla si no te apetece 00:23:16

pero si te ponen un mechero debajo de la mesa 00:23:19

y te va calentando la mesa al final 00:23:21

cuando quema la mesa lo quitas rápido 00:23:22

pues esto es igual 00:23:24

cuando tú mueves la mano más rápido 00:23:25

cuando aumenta la temperatura 00:23:28

pues la molécula es igual 00:23:30

cuanto a más temperatura más rápido se mueven 00:23:32

y por tanto más choques hacen 00:23:35

y más fuertes hacen los choques 00:23:37

para superar la energía de activación 00:23:39

entonces a mayor temperatura, más rápida 00:23:42

y a menor, más lenta 00:23:45

y por último, que esto sí que 00:23:46

os sonará menos, el uso del catalizador 00:23:49

os acordáis que, bueno, lo he mencionado 00:23:51

hace 10 minutos, que dije 00:23:53

o sea, dije, luego hablaré de ellos 00:23:54

pues un catalizador es una sustancia 00:23:56

que lo que hace 00:23:59

es disminuir la montañita esta 00:24:01

disminuir la energía de activación, es como que la 00:24:02

la hace más pequeña, si la tenemos 00:24:04

así, pues es como que 00:24:07

la pone más pequeña 00:24:08

Es como que hace la cuesta más asequible 00:24:11

Entonces, ¿eso qué provoca? 00:24:13

Pues al final provoca que la reacción se produzca antes 00:24:16

Es decir, que aumente la velocidad de la reacción 00:24:18

Esperad que siempre se me atasca cuando escribo encima 00:24:21

Entonces, sustancia que disminuye energía de activación 00:24:26

Y por tanto disminuye 00:24:32

Perdón, esto está mal 00:24:33

Esto es aumenta 00:24:36

Qué raro que no lo haya cambiado 00:24:37

Disminuye energía de activación y por tanto 00:24:39

esto es aumento 00:24:41

¿vale? 00:24:43

lo único claro 00:24:44

que no tengo justo 00:24:45

para escribir 00:24:46

pero esto es 00:24:46

se escribe fatal 00:24:47

poner aumenta 00:24:48

¿vale? 00:24:49

aumenta ahí 00:24:50

vale 00:24:51

intentaré cambiar 00:24:52

a ver si me acuerdo 00:24:53

¿vale? 00:24:54

eso es aumenta 00:24:55

además 00:24:56

se ve que 00:24:57

con catalizador más rápida 00:24:58

y de repente pone 00:25:00

disminuye la velocidad 00:25:00

no tiene sentido 00:25:02

o sea 00:25:02

son cosas 00:25:03

que no son lógicas 00:25:04

son cosas que sean 00:25:05

que se 00:25:06

que contraponen 00:25:07

por así decirlo 00:25:08

así que 00:25:10

o sea que 00:25:10

que no tiene sentido que yo diga esto 00:25:11

y acto seguido diga que contra el catalizador se hace 00:25:13

más rápida 00:25:15

entonces es divino y energía de activación 00:25:15

y por tanto aumenta la velocidad de la reacción 00:25:19

cuidado con eso, me tengo que apuntar esto 00:25:21

para corregirlo, a ver si me acuerdo 00:25:25

claro, pero al final esto ya lo tengo en PDF 00:25:26

a ver si lo puedo editar, sí, yo voy a editar 00:25:30

bueno, entonces aquí tenemos una reacción 00:25:32

no catalizada, es decir, una reacción normal 00:25:34

veis la energía de activación que es grande 00:25:36

y la misma, exactamente la misma reacción 00:25:38

pero con un catalizador, veis que hemos bajado 00:25:40

la cuesta y quita, la energía de activación 00:25:42

Por eso aumenta la reacción. 00:25:44

Y ahora vamos a entrar ya en los tipos de reacciones químicas. 00:25:46

Que al final la teoría, aquí a lo mejor es un poco rollo, pero vais a ver que los ejercicios son muy fáciles. 00:25:50

Que es simplemente identificar qué tipo de reacciones con los trupitos que voy a hacer. 00:25:57

Así que con esto vamos a ir rápido, no os preocupéis. 00:26:01

Hoy va a ser la clase de 40 minutos o mucho. 00:26:04

Bueno, a ver, me quedan 15 o 45 como mucho. 00:26:06

Siempre me lío a hablar. 00:26:09

Entonces, reacciones químicas básicas. 00:26:11

Sí que es verdad que sobre todo me he querido bastante esplandir en el primer punto 00:26:12

Que es como para coger la base de las reacciones químicas 00:26:17

Sobre todo para que os suene 00:26:21

De cara al futuro, si dedicáis a algo, etc 00:26:22

Entonces, reacciones químicas básicas 00:26:24

Bueno, como su nombre lo dice 00:26:27

Empezamos por las más fáciles, básicas 00:26:31

Que son como las reacciones más fáciles que hay 00:26:34

Entonces empezamos siempre por ellas 00:26:37

Vale, tenemos tres reacciones básicas 00:26:39

Están las de síntesis, la de descomposición y la de sustitución. 00:26:42

La de síntesis también se puede llamar de formación. 00:26:47

Al final, sintetizar y formar es lo mismo. 00:26:49

¿En qué consisten estas raciones? 00:26:52

Pues son raciones en las que se forma un compuesto a partir de sus elementos. 00:26:53

Es tan natural. 00:26:59

Por ejemplo, tenemos hidrógeno, tenemos oxígeno, formamos agua. 00:26:59

Es decir, tenemos dos elementos, formamos un compuesto a partir de ellos. 00:27:05

acordaos que H2 y O2 son elementos 00:27:10

porque están formadas por el mismo tipo de átomo 00:27:14

es decir, por un solo tipo 00:27:18

en este caso átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno 00:27:19

no todas las moléculas son compuestos 00:27:22

algunas son elementos 00:27:23

eso ya lo expliqué en el primer vídeo del curso 00:27:24

la parte A, el primer vídeo, parte A 00:27:29

la clasificación de la materia 00:27:31

entonces también puede ser el elemento carbono más el elemento oxígeno 00:27:33

para dar CO2 00:27:36

entonces reacciones de síntesis 00:27:38

Es decir, las reacciones de formación a partir de dos elementos se forman compuesto. 00:27:40

Bueno, de dos o más. 00:27:45

Me refiero a a partir de varios elementos se forman compuesto. 00:27:47

¿Veis? Tenemos aquí... 00:27:51

Esto se puede hacer con canicas. 00:27:53

Tenemos aquí dos canicas separadas. 00:27:54

Y, bueno, en realidad son canicas, ¿vale? 00:27:56

Son, por así decirlo, las moléculas. 00:27:58

Es decir, tenemos una molécula y otra. 00:28:01

Y al final la juntamos y tenemos las dos moléculas juntas, enlazadas por un lado. 00:28:04

Como aquí están separadas, aquí las juntamos, las pegamos con superglue, ¿no? 00:28:10

Se las hacemos, ¿vale? 00:28:15

Entonces lo que pasa es que parecen cánicas, pero en realidad son, por así decirlo, moléculas o átomos. 00:28:17

¿Y qué pasa con la reacción de descomposición? 00:28:24

¿Veis que es como un copia y pega, pero que la veis inclinada para el otro lado? 00:28:26

Es como que es un espejo, ¿veis? 00:28:31

Entonces la reacción de descomposición es exactamente lo contrario. 00:28:34

Es decir, a partir de un compuesto, éste se descompone en sus elementos, es decir, en sus elementos, o puede ser que sean compuestos más sencillos. 00:28:36

Es decir, una sustancia compleja se descompone en dos más sencillas, que puede ser elemento o compuesto. 00:28:47

Por ejemplo, en este caso tenemos el carbonato de calcio. Veis que tiene un calcio, un carbono y tres oxígenos. Se descompone en óxido de calcio y luego CO2. Siempre vais a ver que si aquí hay un calcio, aquí hay un calcio. 00:28:53

acá hay un carbono, acá hay un carbono 00:29:12

acá hay tres oxígenos, pues uno, dos y tres 00:29:14

que esto es cuando veamos el ajuste de reacciones 00:29:16

veréis que siempre a la izquierda y a la derecha 00:29:18

tiene que haber el mismo número de átomos 00:29:20

de reactivos y de productos 00:29:22

¿vale? 00:29:24

entonces puede ser que se componga 00:29:26

en compuestos más sencillos o en elementos 00:29:28

en este caso han sido compuestos 00:29:30

pero podríamos haber hecho con el agua, es decir 00:29:32

la reacción al revés, H2O 00:29:34

o 2 de H2O, y luego veremos 00:29:36

este 2 de donde sale cuando veamos el ajuste 00:29:38

H2O, pechita 00:29:40

H2 más O2 00:29:43

es decir, es lo contrario, lo que pasa es que justo no tengo 00:29:44

el panel de TAPI para escribir 00:29:47

me sabe mal, pero es eso 00:29:48

porque al final escribiendo es más fácil 00:29:51

que sepáis que 00:29:52

esta misma reacción 00:29:55

si lo ponemos al revés, es decir, el H2O a la izquierda 00:29:56

y el H2 y el O2 a la derecha 00:29:59

pues tenemos la reacción de descomposición 00:30:01

es que es exactamente la contraria 00:30:03

es como si cambiáramos la flecha de lado 00:30:05

de sentido 00:30:07

Lo que pasa es que las reacciones siempre se escriben con la flecha hacia la derecha, ¿vale? 00:30:07

O si hay equilibrio, izquierda-derecha, ¿vale? 00:30:13

Pero lo que no se puede hacer es escribir el reactivo a la derecha y el producto a la izquierda y poner la flecha mirando para la izquierda. 00:30:17

Es como que está mal, una falta de ortografía, por así decirlo, en química. 00:30:24

¿Vale? Entonces, reacción de descomposición y de síntesis son lo contrario. 00:30:28

Entonces, en la síntesis, para saber cuáles son, tenéis que mirar cuántos compuestos hay, cuántas moléculas hay al principio y cuántas hay al final 00:30:31

Pues aquí hay varias, hay dos o tres, y aquí acaba habiendo menos, hay una, o a lo mejor si aquí había tres, acaba habiendo dos 00:30:40

La clave es que al principio teníamos más moléculas que las que hay al final 00:30:48

Y al dejar oposiciones al revés, al principio teníamos menos moléculas que las que hay al final 00:30:53

Podemos tener una, que se descompone en dos o en tres, etc 00:30:59

¿qué pasa con la sustitución? 00:31:01

o desplazamiento, vale 00:31:04

el nombre sustitución me gusta más, pero bueno, también se puede llamar desplazamiento 00:31:05

que aquí 00:31:08

a la izquierda de la derecha, es decir, en los recibos de los productos 00:31:09

hay exactamente el mismo número de moléculas 00:31:12

lo que cambian 00:31:14

es cómo se reordenan 00:31:16

es decir, en principio tenemos la molécula A 00:31:18

y la B y la C 00:31:20

juntas, ¿qué pasa? 00:31:21

que luego la C 00:31:23

como que, entre comillas, voy a hablar un poco vulgar 00:31:25

le pone los cuernos a la B y se va con la A 00:31:28

Es como que se quita el enlace, se divorcia o se separa, si no queremos poner bueno, se separa y se va a colar, ¿vale? 00:31:30

Que sea un poco más bonito. 00:31:39

Entonces, exactamente hay aquí dos moléculas juntas y una separada y aquí también. 00:31:42

Es decir, veis que no cambia nada en eso, sino lo que cambia es cómo están unidas estas moléculas. 00:31:49

Entonces, un ejemplo es, por ejemplo, tenemos aquí el sodio, ¿vale? 00:31:57

Que está solo el elemento sodio y tenemos que el hidrógeno y el oxígeno están juntos, ¿vale? 00:32:03

¿Qué pasa luego? Pues que luego el que va a estar solo es el hidrógeno, ¿vale? 00:32:08

Y ahora el sodio está lazado con el oxígeno, ¿vale? 00:32:14

Lo que pasa es que también tiene que tener un poco de hidrógeno, ¿vale? 00:32:18

Para formar un hidróxido, pero bueno, eso es lo de menos. 00:32:22

Lo importante es saber que si aquí estaba solo el sodio y acaba luego estando solo otro elemento que no sea el sodio, sería sustitución. 00:32:24

Siempre y cuando aquí y aquí haya la misma molécula, es decir, aquí hay una molécula y otra, dos. 00:32:34

Y aquí hay una y dos, ¿vale? Estos numeritos no hagáis caso. 00:32:38

Lo importante es saber cuántas fórmulas químicas hay a la izquierda y a la derecha. 00:32:42

Luego tenemos el cobalto, ¿vale? Que está solo y luego acaba solo el hidrógeno. 00:32:47

¿Qué es lo que se ha cambiado? Pues que aquí había H2 y ahora el cobalto entra. 00:32:52

¿Veis que esta reacción es más sencilla? Si os pongo alguna reacción será más parecida a esta. 00:32:57

A lo mejor aquí os puede liar un poco que el hidrógeno esté en ambos sitios. 00:33:01

¿Veis que aquí exactamente este H2 se ha quitado? 00:33:05

Es como que se ha separado y el cobalto ha aprovechado y dice esta es mi oportunidad. 00:33:09

Voy para allá. 00:33:12

He visto que estaba libre el SO4. 00:33:14

El anión SO4 dos menos, pues me uno. 00:33:17

¿Vale? Entonces 00:33:19

Simplemente eso se llama sustitución 00:33:21

¿Vale? 00:33:24

Entonces, puede haber una simple sustitución 00:33:26

O una doble sustitución 00:33:28

¿Vale? Por ejemplo 00:33:31

Es decir, aquí tenemos 00:33:32

La molécula A y B 00:33:34

Que están juntas y la C y D están juntas 00:33:36

Y luego pues dice intercambio de parejas 00:33:38

¿No? Venga C 00:33:40

Tú te vas con la A y tú B 00:33:42

Vienes conmigo 00:33:44

Está hablando la D ¿Vale? 00:33:44

Es como la que dice 00:33:47

pues de cualquiera, me refiero 00:33:48

entonces, lo que hay es como un intercambio de parejas 00:33:50

para que me entendáis, siempre hablando con metáforas 00:33:52

coloquiales, entonces 00:33:54

hay un intercambio 00:33:56

de enlaces, por así decirlo, Star 2 estaba 00:33:59

enlazada y Star 2, y ahora pues la C 00:34:00

se va con la A, o podría haber sido la D 00:34:02

cualquiera, mientras que 00:34:04

acaben enlazadas de una manera distinta 00:34:06

entonces, por ejemplo, aquí tenemos que el hidrógeno 00:34:08

está 00:34:11

el hidrógeno H3 está con 00:34:11

el PO4, y ahora pues 00:34:14

va a estar el calcio, que es el que estaba aquí 00:34:17

¿y dónde va a estar el hidrógeno? 00:34:19

pues aquí, es decir, se va a unir 00:34:21

al otro hidrógeno y al otro oxígeno 00:34:23

para formar la molécula 00:34:25

¿vale? simplemente es como un doble intercambio 00:34:26

tú te vas aquí 00:34:29

y yo me voy aquí 00:34:31

pero ninguno nos quedamos solos 00:34:32

es como que antes se quedaba siempre alguien solo 00:34:34

¿vale? porque había una simple 00:34:37

sustitución y aquí es como que es un intercambio 00:34:39

pareja, es decir, nadie se queda solo 00:34:41

estamos dos y dos, pues seguimos dos y dos, pero cambiados 00:34:42

¿vale? ¿entendéis un poquito? 00:34:45

El NaCl. Pues, ¿qué pasa? Que este sodio se va con este, con el nitrato, que es NO3, ¿vale? Como formulación, pues, no he dado mucho, pues, al final, cuando digo nitrato diréis, ¿qué compuesto es ese? Nitrato significa NO3, ¿vale? Y eso es un anión. 00:34:47

vale, entonces 00:35:02

el sodio se va con el nitrato 00:35:04

y el calcio se va con el cloro 00:35:06

vale, que es el que estaba con el sodio 00:35:08

es como que hay un doble intercambio 00:35:11

es lo mismo que sustitución 00:35:12

entonces, ¿cómo se ejerce esto? 00:35:14

pues yo pongo diferentes 00:35:16

reacciones 00:35:19

y me tendréis que indicar 00:35:21

cuáles son de síntesis 00:35:22

o lo que más me gusta a mí es preguntar 00:35:24

el tipo de reacción que es, es decir 00:35:26

me gusta más este tipo 00:35:28

aquí solo tenéis que indicar cuáles son de síntesis 00:35:29

es decir, de síntesis acordaos que es 00:35:32

que al final va a haber menos compuestos 00:35:34

que al principio, es decir, como que varios 00:35:36

compuestos o elementos se unen 00:35:38

para formar un compuesto 00:35:40

por ejemplo, el elemento hierro 00:35:42

y el oxígeno se unen para formar 00:35:44

el compuesto hierro 00:35:46

este es el compuesto 00:35:49

más feo que hay 00:35:51

muy mal, sé que es muy malo 00:35:53

así que dejo de contar 00:35:55

entonces, luego aquí ¿qué pasa? aquí tenemos 00:35:57

lo contrario. El carbonato de calcio, que encima este lo vimos en el ejemplo, se descompone 00:36:00

en dos más sencillos. Por tanto, este no es síntesis. ¿Aquí qué tenemos? Aquí 00:36:04

tenemos dos de NO2. ¿Qué significa? Esto lo podría haber puesto como que NO2 más 00:36:09

NO2 forma NO2O4. Es como que dos moléculas más sencillas forman una más compleja. Sí 00:36:16

sería de síntesis. ¿Y aquí qué tenemos? Aquí tenemos también una síntesis. Esta 00:36:21

y esta forman esta, entonces al final 00:36:27

tenemos toda síntesis menos una 00:36:29

entonces 00:36:31

para diferenciar bien entre los tres tipos 00:36:33

porque a mí me da igual 00:36:35

si pongáis sustitución 00:36:37

o doble sustitución, me refiero 00:36:39

que con que me pongáis sustitución 00:36:40

vale para una como para otra 00:36:43

no voy a especificar si es 00:36:45

una sustitución o doble, me da igual 00:36:47

mientras que sepáis que es del tipo sustitución 00:36:49

entonces en vez de cuatro tipos 00:36:50

de reacciones básicas vamos a hablar de tres 00:36:52

son síntesis, descomposición y 00:36:54

sustitución, ya sea doble o simple 00:36:57

entonces 00:36:59

aquí 00:37:01

pues que tenemos 00:37:02

dos sustancias más sencillas 00:37:04

quedan una más compleja, siempre tenéis que ver 00:37:07

el número, si al final hay menos que al principio 00:37:09

pues estaríamos hablando de una 00:37:10

formación, de una síntesis 00:37:12

¿vale? porque siempre que a la derecha 00:37:14

haya menos que a la izquierda, síntesis 00:37:17

cuando a la izquierda hay menos que a la derecha, descomposición 00:37:18

cuando hay el mismo número de moléculas 00:37:21

a la izquierda y a la derecha, sustitución 00:37:23

cuando estemos hablando de básicas, luego habrá más tipos 00:37:25

¿vale? estamos hablando de 00:37:27

este truco eso solo funciona para 00:37:28

preguntar entre 00:37:31

raciones sencillas, entonces yo en el examen os preguntaré 00:37:33

de las raciones básicas 00:37:35

¿vale? de las sencillas y las básicas 00:37:37

dime de qué tipo es cada una, y os pongáis los tipos 00:37:39

dime si son de sustitución 00:37:41

de descomposición o de síndesis 00:37:43

en cambio luego os diré 00:37:45

decidme entre estas raciones si son 00:37:47

de neutralización 00:37:49

o de hidrólisis 00:37:51

que es la siguiente que veremos. Es como que yo en el examen os preguntaré 00:37:53

¿dentro de estos tipos de cuáles son? ¿Por qué? Porque una misma reacción puede ser 00:37:56

de varios tipos a la vez. ¿Me explico? Entonces yo 00:38:01

es como que en el examen os acoto a que tenéis que responder. Es decir, me tenéis que 00:38:05

responder si es de este tipo, de este tipo o de este tipo. Es como para que no tengáis 00:38:09

que sobrepensar porque muchas pueden ser de varios tipos. Entonces al haber 00:38:13

varias respuestas que están bien, si tenemos en cuenta todas las reacciones que vamos a estudiar 00:38:17

pues yo lo que hago es 00:38:21

acotaros un poquito en el examen sobre 00:38:22

qué tipos tenéis que responder 00:38:25

¿me explico? es decir, que vais a tener 00:38:26

que saber diferenciar entre las reacciones básicas 00:38:29

o entre reacciones de ácido base 00:38:31

que son de, o sea, entre 00:38:33

tipos de reacciones químicas, que luego tienen sus tipos 00:38:35

sus subtipos, no os preocupéis que 00:38:37

cuando lo veamos, por ejemplo, yo es que me leo 00:38:39

hablar y al final yo creo que os asusto más 00:38:41

entonces no os preocupéis, vale, que igual que esto 00:38:43

es sencillo, con las pautas que os voy a dar vais a ver que es sencillo 00:38:45

lo único que no voy a 00:38:47

a poner 00:38:48

en el examen unas 00:38:50

reacciones químicas y que me digáis 00:38:52

qué tipo son. No. Os diré qué tipo son 00:38:54

entre esta, esta y esta. 00:38:57

Es como que os doy las opciones. 00:38:59

Porque hay algunas que pueden 00:39:01

ser de varias. Entonces, para que no 00:39:03

haya esa duda de que sean varias, 00:39:05

de que sea algo ambiguo, 00:39:07

yo os digo entre qué reacciones 00:39:09

tenéis que poner. ¿Me explico? 00:39:11

Bueno. Entonces, pues 00:39:13

aquí vais 00:39:15

haciéndolas. Por ejemplo, aquí se ve muy claro que esto es una sustitución. 00:39:15

tenemos la plata que estaba con el nitrato 00:39:19

y al final la plata acaba con el cloro 00:39:21

y el sodio que estaba con el cloro 00:39:25

pasa al nitrato, es un intercambio de parejas 00:39:26

tal cual 00:39:28

es un intercambio de moléculas, acordaos de eso, es un intercambio de parejas 00:39:29

¿vale? 00:39:32

aquí ya tenemos el elemento sodio y el cloro 00:39:34

que dan el compuesto 00:39:36

teníamos dos y pasa uno, síntesis 00:39:37

siempre que a la derecha haya menos que a la izquierda 00:39:40

siempre síntesis 00:39:42

¿vale? entonces esto practicar es muy sencillo 00:39:43

y vamos con lo último que son reacciones a acido base 00:39:46

Entonces, a ver si en 6 minutos o así, un poquito más, lo doy. 00:39:49

Vale. 00:39:55

Antes de ver las reacciones ácido-base, voy a explicar muy brevemente lo que es un ácido y una base. 00:39:57

Claro, hay distintas definiciones. 00:40:02

Desde la más antigua, que es la de Arrhenius, hasta que se han ido modernizando un poco. 00:40:06

Entonces, según Arrhenius, pues decía que... 00:40:12

No sé si se ve con esto... 00:40:15

Bueno, yo creo que sí se ve. 00:40:19

Además, como viendo el vídeo, luego tenéis las diapositivas puestas seguro en el ordenador. 00:40:20

Pues un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa se disocia. 00:40:24

Disociarse es como que se descompone. 00:40:30

¿Os acordáis que hemos visto raciones de descomposición? 00:40:33

Pues igual, se descompone. 00:40:34

Eso significa se desocia. 00:40:36

Dando iones H+. 00:40:38

Es decir, es como que al descomponerse da el ión hidrógeno. 00:40:39

No da hidrógeno, sino que da su ión. 00:40:46

H más no es hidrógeno, es hidrógeno que ha perdido un electrón 00:40:48

Acordaos, que los cationes pierden electrones y los aniones los ganan 00:40:53

¿Vale? 00:40:56

Entonces, por ejemplo, el HCl, pues en disolución acuosa 00:40:58

AQ significa acuosa en inglés, ¿vale? 00:41:02

Se puede poner en español AC, ¿vale? 00:41:05

Porque aquí entre paréntesis y las reacciones se pone el estado en el que está 00:41:08

Se pone S de sólido, L de líquido, G de gaseoso o AC, acuoso o AQ 00:41:11

Yo lo suelo poner a Q, estoy acostumbrado a ponerlo en inglés, ¿vale? 00:41:17

Pero se puede poner a C, que es acuoso en español, ¿vale? 00:41:21

Entonces, HCl se disocia formando H más, más Cl menos, ¿vale? 00:41:24

Esto es teoría, no voy a preguntar nada de esto, pero para que suene. 00:41:31

Y una base, el o contra es una sustancia que disoluciona cosa, da un anión, que en este caso es OH menos, ¿vale? 00:41:33

Si os dais cuenta, H más y OH menos forman H2O. 00:41:40

es como que en el agua 00:41:43

pues la base y el ácido 00:41:45

si se juntasen 00:41:48

formarían el agua, se neutralizan 00:41:49

y luego lo veremos 00:41:51

entonces el NaOH pues da Na más 00:41:53

y OH menos, porque al final 00:41:56

el Na más, el sodio sabemos que es 00:41:57

un metal que quiere perder 00:41:59

el electrón, entonces aquí hay que dar como un ión 00:42:01

Na más, pero bueno 00:42:03

no me voy a preguntar nada de esto, solo para que 00:42:05

entendáis un poco de química, no solo que os aprendáis de memoria 00:42:07

algo 00:42:10

pero que pasa, luego llegaron 00:42:10

unos señores, ¿vale? 00:42:13

y dijeron, no, no, no 00:42:15

no es que esté mal, sino que esa definición 00:42:17

es incompleta 00:42:19

¿vale? porque hay veces que hay ácidos y bases 00:42:20

que no producen OH 00:42:23

o H, es decir, que no producen 00:42:25

el ión H+, o 00:42:27

el ión OH- 00:42:29

entonces, al final, un ácido es cualquier 00:42:30

sustancia capaz de 00:42:33

donar iones 00:42:35

es decir, es una sustancia 00:42:37

igual que los electrones los podía dar 00:42:39

o no? Pues un ácido es cualquier sustancia que reparte, por así decirlo, dona o regala 00:42:41

iones H+. Que esto se va a llamar protones. Porque al final, el hidrógeno está formado 00:42:48

por un protón y un electrón. Pero ¿qué pasa? El H+, es que ha perdido un electrón. 00:42:55

Por tanto, solo tiene un protón. No tiene ni siquiera neutrón. Sabéis que el hidrógeno 00:43:02

es el único que no tiene neutrón. Pues al final, al H+, en química se llama protones. 00:43:05

va a dar un protón, un ión H+, es decir, es un hidrógeno 00:43:10

que no tiene electrón, por lo tanto eso tiene un protón, por eso en química a los protones 00:43:13

se les pone como H+. Entonces, cualquier sustancia 00:43:18

capaz de donar protones va a ser un ácido. ¿Y qué va a ser la base? 00:43:21

La sustancia que los acepte. 00:43:26

Entonces, esto sería un ácido 00:43:30

y esto sería una base, esta sería su reacción. No voy a entrar más en eso, porque lo que quiero que entendáis aquí 00:43:33

es cómo se hacen las reacciones 00:43:37

entonces 00:43:40

no os preocupéis que esto es sobre todo 00:43:42

para cuando veáis ácido base 00:43:44

si queréis hacer luego 00:43:46

si queréis presentaros luego a pruebas 00:43:47

de acceso a la universidad o a grado superior 00:43:50

pues algo de ácido base pues tenéis que saber 00:43:52

entonces un poquito de base os he explicado aquí 00:43:54

¿vale? 00:43:56

entonces lo que es importante de aquí es que sepáis 00:43:58

diferenciar entre los dos tipos de ácido base que hay 00:44:00

dos tipos de reacciones que son 00:44:02

reacciones de neutralización 00:44:04

y reacciones de hidrólisis 00:44:06

que como pasaba con las básicas cuando vimos 00:44:07

la descomposición y síntesis, os acordáis que os dije que era lo contrario 00:44:11

pues estas son exactamente lo contrario, es decir, la neutralización 00:44:15

y la hidrólisis pasa lo mismo que con la descomposición y la síntesis 00:44:20

que son reacciones contrarias, son las opuestas 00:44:23

es decir, que si la neutralización es en un sentido, en el sentido opuesto 00:44:27

sería la hidrólisis, como pasaba con la síntesis y la descomposición 00:44:31

Entonces, estas dos reacciones son reacciones ácido-base porque en ambas se produce una transferencia de iones H+, 00:44:35

es decir, transferencia de protones, desde un ácido hasta una base. 00:44:44

Acordaos que el ácido es el que da protones y la base es el que lo recibe. 00:44:48

Entonces, la transferencia siempre es del ácido a la base. 00:44:51

Entonces, importante, las reacciones de neutralización tienen que tener este esquema. 00:44:55

Tiene que haber siempre a la izquierda un ácido y una base. 00:45:02

Que se combinan y al combinarse, es como que, sabéis que el ácido es peligroso, ¿no? 00:45:05

Siempre se dice, ah, he utilizado ácido en el laboratorio, a ver si me va a caer el ácido. 00:45:12

Vale, el ácido es peligroso, pero también la base es peligrosa. 00:45:16

Es como que la base y el ácido, ambos tienen pH distinto de 7, que es nuestro pH. 00:45:18

Las bases que tienen pH mayor que 7, ¿vale? 00:45:24

Es decir, nosotros necesitamos siempre los geles y todo eso de un pH similar a nuestra piel, ¿vale? 00:45:27

pH 7, 6 y algo, etc. 00:45:31

Igual que el agua, el agua es neutra. 00:45:33

un pelín ácida 6, algo a lo mejor, pero bueno, aproximadamente 7 00:45:35

entonces, ¿qué pasa? es como que el ácido, una sustancia peligrosa y una base peligrosa 00:45:39

es como que hay un choque de iguales, es como que ambos tienen mucha fuerza 00:45:43

entonces al chocarse empatan, se neutralizan entre ellos 00:45:47

¿vale? algo peligroso y algo peligroso nos dan dos sustancias que no son nada peligrosas 00:45:50

que es una sal, ya sea el NACL o otros tipos de sales 00:45:56

Es decir, sal es un nombre que se le da a un compuesto químico determinado, no solo a la sal que comemos, porque puede ser NACL o cloruro de calcio, que no tiene nada que ver con la sal que comemos, sino que sal es un nombre muy genérico en química, ¿vale? 00:46:00

¿Vale? Sal es una, por así decirlo, una asociación entre un catión y un anión. ¿Vale? Que no es peligroso. Entonces, aparte de sal, dan un agua. ¿Vale? Entonces, es como que la sal no tiene ni oxígeno, porque si no sería un óxido, y no tiene un hidrógeno. Si no sería un hidruro o un hidróxido. 00:46:20

entonces, cualquier sustancia que no tenga 00:46:40

oxígeno e hidrógeno 00:46:42

es sal, más o menos para que me entendáis 00:46:44

si me oye un químico a lo mejor dirá, oye, te estás pasando 00:46:46

pero para que entendáis, para ponerlo 00:46:48

de una manera fácil es eso, una sustancia que no tiene 00:46:50

ni oxígeno ni hidrógeno 00:46:52

entonces, el ácido 00:46:55

es esto, son sustancias 00:46:56

que tienen protones para dar 00:46:58

¿vale? o 00:47:00

en este caso, HCl 00:47:02

veis que el que tenemos aquí es, en este caso el HCl es un ácido 00:47:04

muy fuerte, ácido clorhídrico 00:47:06

y el NOH es sosa cáustica 00:47:08

lo que se conoce como sosa 00:47:10

una base muy peligrosa 00:47:12

entonces entre dos sustancias peligrosas 00:47:15

se chocan, es como que se combinan 00:47:16

y se contrarrestan, por eso se llama 00:47:18

se neutralizan, reacciones de neutralización 00:47:20

a partir de una acido y una base dan una sal y un agua 00:47:22

entonces, clave aquí 00:47:24

la clave, el truco es aquí 00:47:26

es que si veis 00:47:29

el agua a la derecha 00:47:30

salva alguna excepción contada 00:47:31

pero bueno, las excepciones, mejor que falléis en las excepciones 00:47:34

que no os liéis por 00:47:37

las excepciones y falléis en todo 00:47:38

Yo en el examen seguramente no os ponga excepciones 00:47:40

Lo único es que en algún ejemplo aquí vais a ver 00:47:42

La clave está 00:47:45

Es que en las raciones de neutralización 00:47:47

Se forma agua 00:47:49

Se forma sal y agua 00:47:51

A partir de un ácido y una base 00:47:52

Si no sabéis distinguir un ácido y una base 00:47:54

Pues os fijáis en el agua 00:47:57

Todo el mundo sabe distinguir agua 00:47:58

Yo no creo que haya nadie en el planeta Tierra 00:47:59

Que no sepa que el agua es H2O 00:48:02

Incluso mucha gente dice 00:48:04

La broma de dame un poco de H2O 00:48:06

Entonces, si veis agua a la derecha, es decir, agua en los productos, es decir, que se forma 00:48:08

agua, obligatoriamente es reacción de neutralización, que es lo contrario de la de hidrólisis. 00:48:16

¿Qué va a pasar con la hidrólisis? 00:48:22

Que el agua está en los reactivos. 00:48:24

Entonces, para diferenciarlas, para no perder mucho más tiempo, porque al final la definición 00:48:26

y todo eso se lo leéis tranquilamente, pero no me voy a preguntar definiciones, la clave 00:48:31

está en saber si el agua está en los productos, es decir, en la derecha, o a la izquierda 00:48:34

en los reactivos. Si está a la izquierda, es una reacción de hidrólisis. Hidrólisis. Hidro viene 00:48:38

de agua. Lisis viene de ruptura. ¿Qué significa? Que el agua, al añadir agua sobre una sal, este 00:48:44

agua rompe los enlaces de la sal y provoca que se puedan formar ácidos y bases. Entonces, el agua 00:48:52

reacciona con una sal descomponiéndola, rompiéndola. Hidrólisis. El agua rompe. Lisis. Es ruptura. 00:48:58

Entonces, el agua rompe la sal descomponéndola en ácido y base 00:49:04

Es decir, transforma una sustancia que no era peligrosa en dos sustancias peligrosas 00:49:13

Un ácido y una base 00:49:19

Entonces, acordaos, si el agua está en los reactivos, sería hidrólisis 00:49:20

Porque el agua rompe al otro reactivo, rompe sus enlaces 00:49:26

si está en los productos es porque se ha formado agua al neutralizar 00:49:30

un ácido y una base, entonces la clave, agua a la derecha es neutralización 00:49:35

agua a la izquierda es hidrólisis, acordado del truco 00:49:38

entonces, reacción de hidrólisis y neutralización 00:49:40

es lo contrario, es decir, si yo el agua lo añado en los reactivos 00:49:45

para romper el otro, pues voy a dar 00:49:48

un ácido y una base, pero ¿qué pasa? que lo contrario, es decir, de este ácido y esta base 00:49:53

para pasar al otro lado 00:49:57

es la reacción contraria a la neutralización 00:49:59

¿veis? en un camino tenemos hidrólisis 00:50:01

el camino contrario sería neutralización 00:50:03

¿vale? 00:50:05

es decir, es como este camino 00:50:07

es una cosa y el otro el contrario 00:50:09

¿vale? es decir, están relacionadas 00:50:11

una es la contraria de otra 00:50:13

¿vale? entonces 00:50:14

¿que el agua está a la derecha? pues tenemos reacciones 00:50:16

de neutralización 00:50:19

¿que lo tenemos a la izquierda? hidrólisis, entonces, es muy sencillo 00:50:21

¿cuántas tenemos a la derecha? 00:50:23

esta, pues tenemos neutralización 00:50:25

un ácido y una base se neutralizan formando una sal 00:50:27

¿vale? y agua 00:50:30

entonces 00:50:32

¿por qué la definición de sal 00:50:33

la que os dije no siempre coincide? 00:50:36

aquí vemos un ejemplo entonces, os lo dije 00:50:37

digo, soy un químico, pero para que entendáis 00:50:39

una reacción sobre todo que no son 00:50:41

que no son por así decirlo 00:50:43

óxidos ni hidruros 00:50:44

ni otra sustancia, porque al final este oxígeno no forma un óxido 00:50:47

sino que está formando 00:50:49

es una sal ternaria 00:50:51

¿vale? es la de 00:50:52

la que se utilizaba en su fijo 00:50:54

y toyato 00:50:57

que lo vi muy rápidamente 00:50:58

entonces, la clave está que 00:51:00

si el agua está en los productos 00:51:03

se trataría de 00:51:04

una reacción de neutralización, si está en los reactivos 00:51:06

se trataría de hidrólisis 00:51:09

hidrólisis, hidrólisis 00:51:11

neutralización, esta pasaremos 00:51:13

luego 00:51:15

hidrólisis, neutralización, hidrólisis 00:51:15

yo creo que está en claro 00:51:19

¿qué pasa? que hay algunas excepciones, ¿os acordáis que dije? 00:51:21

Cuando dije, siempre que veis el agua en los productos, neutralización, salvo alguna excepción. 00:51:24

¿Cuál es la excepción? Que el agua no está aparte, sino que no aparece porque este ácido y esta base se han juntado para neutralizarse. 00:51:31

En este caso no se ha liberado agua. ¿Por qué? Porque para que se libere agua, por lo menos tiene que haber hidrógeno y oxígeno en los reactivos. 00:51:42

aquí no hay oxígeno, entonces no se puede liberar agua 00:51:49

entonces, esta es una excepción 00:51:51

un ejemplo en el que hay una neutralización 00:51:53

de ácido y base 00:51:55

esto es amoníaco, ¿vale? que es una base 00:51:56

esto es ácido clorhídrico, un ácido con una base 00:51:58

se neutraliza formando una sal 00:52:01

¿vale? el cloruro de amonio 00:52:02

entonces, es una de las excepciones 00:52:04

en las que no se libera agua, ¿por qué no se libera agua? 00:52:07

porque no hay oxígeno aquí 00:52:10

no os preocupéis que en el examen no voy a poner 00:52:11

una excepción así, va a ser claro 00:52:13

si se libera agua o si se utilizan 00:52:14

los reactivos, entonces, agua en reactivos 00:52:17

hidrólisis, porque el agua se utiliza para 00:52:19

romper hidrólisis 00:52:21

agua en los reactivos, perdón, en los productos 00:52:22

es que se libera, ¿por qué se libera? porque se ha 00:52:25

neutralizado una acción y una base 00:52:26

¿acorda de esos trucos? ¿vale? 00:52:28

y la semana que viene pasamos con reacciones 00:52:31

redos, de óxido de reducción 00:52:33

¿vale? y vamos a ver mucho 00:52:35

más tipos, vamos a ver 5 tipos, entonces la clase siguiente 00:52:37

va a ser de ir 00:52:39

a saco dando tipos de reacciones y os voy 00:52:41

diciendo trucos para saber cuál es cuál 00:52:43

¿vale? así que nada 00:52:44

practicar un poquito con los ejemplos. Entonces, ¿qué pasa? Las raciones de ácido base 00:52:46

os las pregunto por separado. Es decir, os pongo unas raciones y les digo, decime si son de 00:52:50

neutralización o de hidrólisis. Pero no las mezclo con las 00:52:54

básicas, con las que tenemos aquí, las tres primeras. Es decir, 00:52:58

estas se preguntan por separado y las de ácido base, que son 00:53:02

hidrólisis y neutralización, se utilizan, 00:53:06

perdón, se preguntan también por separado. Es decir, en el examen yo os preguntaré 00:53:10

de estas raciones, dime cuáles son, de estas 00:53:14

o de estas, o dime si son 00:53:16

de sustitución, de desplazamiento 00:53:18

o 00:53:20

de descomposición, ¿me entendéis? 00:53:21

que os voy yo acotando qué tipos 00:53:24

tenéis que poner, para que no os comáis la cabeza 00:53:26

o sea, no os preocupéis que es más sencillo lo que pensáis 00:53:28

y con los trucos esto yo creo que es sencillo 00:53:29

así que nada, al final tengo 53 minutos 00:53:32

me he esplandido un poquito, sobre todo 00:53:34

explicando un poco de teoría 00:53:36

de ácido base y de la ración, pero bueno 00:53:38

yo creo que queda claro, nada 00:53:40

como siempre digo 00:53:42

descansad 00:53:43

descansad el fin de semana 00:53:45

pero también estudiad poco a poco para que luego 00:53:47

no os pille el examen por sorpresa 00:53:49

entonces acordaos de ir haciendo 00:53:52

las tareas a lo largo de esta semana o 00:53:53

yo creo que sí, a lo mejor lo puedo subir a lo largo 00:53:55

de esta semana pero siempre dejo unas 00:53:57

dos semanas o así 00:53:59

para hacer los ejercicios 00:54:01

en este caso van a ser tres casi, justo antes del examen 00:54:02

para que 00:54:06

os sirva para repasar de cada examen 00:54:07

acordaos que el examen cae en ejercicios 00:54:09

semejantes a las tareas 00:54:11

Si me hacéis bien las tareas, en el examen sabéis hacerlo bien, seguro. 00:54:13

Otra cosa es que las tareas las hagáis con inteligencia artificial. 00:54:16

Entonces, en el examen no tenéis ni idea. 00:54:19

Bueno, cada uno estudia como sea. 00:54:20

Bueno, ahí no me puedo meter. 00:54:24

Así que nada. 00:54:26

Nos vemos la semana que viene. 00:54:27

Descansad y sed buenos. 00:54:29

Hasta luego. 00:54:31

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