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resolución ejercicio polaridad y fuerzas intermoleculares - Contenido educativo
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Bien, vamos a corregir el ejercicio de la tarea del lunes, ¿vale?
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Entonces yo os daba varias moléculas que eran el N2, el agua, el CH4 que sabéis todos que es el metano, el Br2 y el ácido bromídico, ¿vale?
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Entonces vosotros el otro día tenéis que ver unos vídeos sobre moléculas polares y apolares
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Y también teníais que ver el vídeo sobre las fuerzas intermoleculares, ¿vale?
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En el caso de las sustancias covalentes, ¿vale?
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Entonces en el apartado A, en este ejercicio nos preguntaban el tipo de enlace
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El tipo de enlace claramente en todas las moléculas que tenemos es enlace covalente
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¿Por qué es enlace covalente? Todas son covalentes porque tenemos no metales, ¿de acuerdo?
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Bien, ahora una vez que tenemos esto, que todos lo habéis hecho bien y que todos lo entendéis
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Vamos con el apartado B
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En el apartado B nos preguntan si son moléculas apolares o polares
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Las moléculas apolares, dije que claramente tenían que cumplir, bueno, dos condiciones
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Una, átomos iguales y alguna excepción hablábamos de que podemos tener átomos distintos pero con simetría.
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Y los dos ejemplos que os dije que os iba a preguntar hay más, pero este año solamente hablábamos del metano y del tetracloruro de carbono.
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Entonces, estas moléculas son apolares, ya que aunque tengan átomos distintos, tienen simetría que hace que sean apolares, ¿vale?
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Mientras que las moléculas polares, en el lado contrario, van a tener átomos distintos, ¿de acuerdo?
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Bien, pues ahora en cuanto entendemos este concepto, vamos a clasificarlas.
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La primera, átomos iguales a polar, átomos distintos polar, en este caso es la excepción, es el metano, ¿lo veis?
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Entonces, aunque tenemos átomos distintos, es una molécula que tiene simetría y por lo tanto es una molécula apolar.
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Átomos iguales a polar y átomos distintos, molécula polar, ¿de acuerdo?
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Este sería el apartado B, ¿vale?
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Y vamos a ver el apartado C
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En el apartado C nos dice que indiquemos las fuerzas intermoleculares que tienen cada una de ellas
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Os hago un pequeño esquema
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Nosotros vamos a tener las fuerzas de Van der Waals
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Y dentro de las fuerzas de Van der Waals vamos a tener
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Las fuerzas dipolo-dipolo
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Que aparecen en moléculas, muy importante, en moléculas polares
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y fuerzas de dispersión o también llamadas de London
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que aparecen en moléculas apolares
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Ahora bien, aparte de fuerzas de Van der Waals
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tenemos un enlace especial que es el enlace de hidrógeno
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que aparece cuando nuestras moléculas tienen hidrógeno con nitrógeno, oxígeno o flúor
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Evidentemente estas moléculas van a ser también moléculas polares
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¿Vale?
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Entonces ahora, teniendo en cuenta esto, vamos a clasificar cada una
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Vamos a empezar, el N2 es apolar
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¿Qué tipo de fuerzas tienen las apolares?
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Pues tienen fuerzas de dispersión o de London
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Fuerzas de dispersión
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Fuerzas de Van der Waals, tipo Van der Waals, pero de dispersión
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Agua, H2O, molécula polar
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Por tanto, podríamos tener o dipolo-dipolo o enlace de hidrógeno.
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En concreto, fijaros, ¿el agua tiene hidrógeno con oxígeno?
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Sí, por lo tanto, vamos a tener enlace de hidrógeno.
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Metano es apolar, por lo tanto, fuerzas de dispersión.
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Bromo, apolar, por lo tanto, también vamos a tener fuerzas de dispersión.
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Y ácido bromídrico, polar, pero no tiene hidrógeno con nitrógeno, oxígeno y flúor.
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Por eso, hidrógeno con bromo, por lo tanto, vamos a tener fuerzas, dipolo, dipolo.
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- Autor/es:
- Laura García García
- Subido por:
- Laura G.
- Licencia:
- Reconocimiento - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 85
- Fecha:
- 19 de octubre de 2020 - 17:36
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 05′ 32″
- Relación de aspecto:
- 1.91:1
- Resolución:
- 1024x536 píxeles
- Tamaño:
- 8.84 MBytes
