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Explicación Clase 11/01/21 2ºESO B - Contenido educativo

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Subido el 10 de enero de 2021 por Juan C.

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Buenos días a todos a la clase de segundo de la SOB. Ya sabéis que tenemos que realizar la clase de hoy lunes y la de mañana martes por internet, por el tema de la climatología. 00:00:02
En la clase de hoy vamos a continuar con lo nuevo, con lo que nos quedamos en la última clase antes de Navidad 00:00:17
Esta clase os la voy a poner en las tareas con apuntes 00:00:26
Esto que voy a explicar ahora son los apuntes 00:00:30
Es decir, ya no tenéis que copiar nada, sino simplemente si queréis imprimís estos apuntes que os voy a explicar ahora 00:00:34
Y los ponéis en vuestro cuaderno 00:00:42
Después de las tareas que veréis en el aula virtual por internet 00:00:44
os pondré también un chat 00:00:54
para que durante la clase de hoy lunes 00:00:56
a partir de las 8 y media 00:01:01
me podáis hacer preguntas y dudas en directo 00:01:04
Es decir, yo estaré en el chat 00:01:08
y me podéis preguntar y consultar lo que queráis 00:01:11
si no se os ocurre ninguna en ese momento durante la clase 00:01:13
después en el correo electrónico que ya sabéis cuál es 00:01:16
luego lo pondré en la descripción 00:01:19
o en el aula virtual en avisos 00:01:21
también me podéis hacer esas preguntas 00:01:23
bueno pues comenzamos 00:01:24
lo último que vimos antes de navidades 00:01:27
como ya sabéis son además de la tabla periódica 00:01:30
los distintos símbolos de la tabla periódica 00:01:33
sus nombres etcétera 00:01:36
nos quedamos viendo y ya vimos el átomo neutro 00:01:37
Ya sabéis, lo de la A, número másico, lo de la Z, número atómico, que el número atómico, la Z, es el número de protones y de electrones si el átomo es neutro. 00:01:40
Eso es todo lo último que vimos, que lo sabéis hacer perfectamente. 00:01:51
Pues ahora continuamos, como ya os avisé antes de Navidades, con los iones, que están en la página 87 del libro. 00:01:55
Como ya os dije, los átomos, como los hemos visto hasta ahora, eran neutros 00:02:03
Es decir, que el número de protones es igual al número de electrones 00:02:09
Pero esos átomos neutros pueden quedar cargados con carga eléctrica 00:02:13
Tanto negativa como positiva 00:02:19
¿Y eso cómo se puede conseguir? 00:02:22
Pues ganando o perdiendo electrones 00:02:25
Ya sabéis que los electrones tienen todos carga negativa 00:02:27
Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, pero los electrones tienen carga negativa a todos. 00:02:32
Y entonces, si a un átomo neutro le quitamos o le damos electrones, pues ese átomo neutro ya quedaría cargado, que eso es lo que os pongo aquí. 00:02:39
Hasta ahora hemos visto los átomos en estado neutro, sin carga eléctrica. 00:02:49
Número de protones igual número de electrones. 00:02:53
Pero un átomo neutro puede ganar electrones 00:02:55
Si gana electrones, gana cargas negativas 00:02:59
Ya sabéis que los electrones tienen cargas negativas 00:03:03
Puede ganar electrones y se convierte en un ión negativo 00:03:05
Es decir, el átomo neutro pasa a ser ión negativo 00:03:09
Cargado negativamente 00:03:13
Llamado también anión 00:03:15
El átomo neutro también puede perder electrones 00:03:19
Si pierde electrones, pierde cargas negativas y se convierte en un ión positivo, es decir, queda cargado eléctricamente de forma positiva porque ha perdido electrones que son cargas negativas y se le llama cation ahora. 00:03:23
En este esquema que viene ahora, pues se entiende creo que mejor 00:03:37
Un átomo neutro tiene número de protones igual número de electrones 00:03:41
Más uno o más electrones, si le damos electrones, si gana electrones ese átomo neutro 00:03:45
Ya no es un átomo neutro, es un ión, se llaman así, un ión negativo 00:03:51
Como ha ganado electrones, gana cargas negativas 00:03:57
Un ión negativo que como hemos dicho se llama anión 00:03:59
Y se le pone el símbolo menos, luego lo veremos en los ejemplos 00:04:02
Entonces, como le hemos dado electrones, pues ¿qué pasa? 00:04:06
Pues que ahora ya no es un átomo neutro y el número de electrones no es igual al número de protones, 00:04:09
sino que como ha ganado electrones, pues el número de electrones es mayor que el número de protones. 00:04:14
Si a ese átomo neutro le quitamos uno o más electrones, es decir, pierde electrones, 00:04:20
menos uno o más electrones, pues ¿qué pasa? 00:04:27
Que ya no es átomo neutro, es ión positivo. 00:04:29
Ya se le llama así, ión positivo o cation. 00:04:32
Se le pone un símbolo más. 00:04:36
Y entonces ya el número de protones no es igual al número de electrones. 00:04:38
Sino que el número de protones es mayor que el número de electrones. 00:04:42
Como ha perdido electrones, pues ahora tiene menos. 00:04:45
Luego esto se entenderá mejor con los ejemplos. 00:04:49
Bueno, después pongo, para vuestros apuntes, 00:04:52
un átomo neutro para convertirse en un ión puede ganar o perder uno o más electrones. 00:04:55
Esto se indicará en los problemas. 00:05:00
Ya os diré yo cuándo gana o cuándo pierde electrones. 00:05:01
y si es 1, 2 o los que sean. 00:05:04
Un ión negativo o anión queda cargado negativamente y se le representará con el símbolo menos. 00:05:08
Un ión positivo o cation queda con carga positiva y se les representará con el símbolo más. 00:05:13
Esto ya lo veremos, como veis aquí, en los ejemplos. 00:05:18
Pasamos a la página 2. 00:05:20
Ejemplos con iones. 00:05:22
Primer ejemplo. 00:05:26
Tenemos el átomo neutro de Fluor. 00:05:27
Ya sabéis el Fluor. 00:05:29
El símbolo era F, esto lo consultáis en la tabla periódica. 00:05:36
indica sus iones, si pierde un electrón, es decir, cómo quedaría como ión, y si gana un electrón. 00:05:39
Bueno, pues lo primero, tenemos aquí, como veis, el símbolo del flúor, número másico 19, que era la A, 00:05:47
¿recordáis? Y el número atómico, la Z, 9. 00:05:56
Por eso pongo este, es un átomo neutro. 00:06:03
El número de protones es igual al número de electrones. 00:06:05
Y eso se sabía por la Z, que es 9. Es decir, tiene 9 protones y 9 electrones. 00:06:07
Si le damos un electrón, si gana un electrón, o sea, si le añadimos un electrón, pues pasa a ser un ión. 00:06:12
El símbolo es el mismo, flúor, pero como ya gana electrones, ya queda cargado negativamente. 00:06:22
Y como es un electrón el que gana, pues se pone el símbolo menos. 00:06:28
que es, si gana electrones se pone el símbolo menos, el signo menos 00:06:32
y como gana uno, pues no se le pone nada, como si fuera un uno delante 00:06:37
y ya se llama anión, que los iones negativos 00:06:41
se llamaban también aniones, anión flúor, ión negativo 00:06:46
donde el número de protones es el mismo que el átomo neutro, nueve 00:06:49
pero ahora como es ión y ha ganado un electrón, ya el número de electrones no es nueve 00:06:53
es diez, pues ya está, así de fácil 00:06:57
si ahora el átomo neutro de flúor 00:07:00
le quitamos un electrón 00:07:03
el átomo neutro de flúor 00:07:06
ahora menos un electrón 00:07:10
menos un electrón 00:07:11
pues entonces como le quitamos electrones 00:07:13
que son cargas negativas 00:07:16
pues queda cargado positivamente 00:07:17
entonces se le representa el flúor 00:07:18
con una carga positiva 00:07:21
porque ha perdido un electrón 00:07:22
y ya sabéis que los iones positivos 00:07:24
se les llama cationes 00:07:26
le ponemos cation flúor 00:07:27
número de protones 9 igual que el átomo neutro 00:07:29
los protones no cambian porque los iones ya como sabemos es 00:07:32
la pérdida o ganancia de electrones solamente 00:07:35
y número de electrones en el átomo neutro es 9 00:07:38
y ahora como ha perdido uno pues es 8 00:07:42
pues así de fácil, estos serían los 00:07:44
los iones del flúor, tanto si gana un electrón como si pierde un electrón 00:07:47
ya sabéis si tenéis alguna duda 00:07:51
en el chat me la ponéis o si no 00:07:54
en correo electrónico o cuando nos veamos en clase 00:07:55
Ejemplo número 2 00:07:58
¿Cómo queda el átomo neutro de calcio si pierde dos electrones? 00:08:00
¿Veis? Ahora os indico que pierde electrones, es decir, pierde cargas negativas 00:08:06
con lo cual quedaría el ión cargado positivamente 00:08:10
y pierde dos, no uno, como en el caso del flúor 00:08:13
Pues entonces vemos el resultado 00:08:16
Tenemos aquí a la izquierda el átomo neutro de calcio 00:08:18
que es 40-20, esto lo podemos ver en la tabla periódica 00:08:22
40 es la A, número másico 00:08:26
20 es la Z, número atómico 00:08:29
con lo cual el número de protones es igual al número de electrones 00:08:31
cuando el átomo es neutro, que es 20 00:08:34
ahora le quitamos menos dos electrones 00:08:36
entonces ya al perder o ganar electrones ya es unión 00:08:40
como pierde electrones, le quitamos dos 00:08:44
pierde cargas negativas, queda cargado positivamente 00:08:46
pero como le hemos quitado dos electrones y no uno 00:08:49
pues tenemos que poner la carga más 00:08:52
y con un 2 delante, porque ha perdido 2, así de simple. 00:08:54
¿Y cómo pasa a llamarse? Pues como es carga positiva, cation calcio. 00:08:59
El número de protones es el mismo que en el átomo neutro, B20, 00:09:03
pero como hemos quitado dos electrones, pues en vez de 20, 00:09:06
ahora el número de electrones aquí en el ión, en el cation calcio, en el ión positivo, es 18. 00:09:11
Esto con las fórmulas que vimos antes de Navidad lo entendéis perfectamente. 00:09:18
Tercer ejemplo. ¿Cómo queda el átomo de nitrógeno, el átomo neutro, si gana tres electrones? 00:09:22
Ahora, del átomo neutro tiene que ganar tres electrones. Le añadimos tres electrones. 00:09:29
Pues, ¿cómo es el resultado? Tenemos aquí a la izquierda el átomo de nitrógeno. 00:09:34
Ya sabéis, por la tabla periódica una N, número más y con la A, 14, número atómico, 7, la Z. 00:09:39
En el átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, que es 7. 00:09:46
Ahora, le añadimos, ahora gana más 3 electrones 00:09:50
Con lo cual, pasa a ser ya un ión, ión negativo 00:09:55
Porque al ganar electrones, gana cargas negativas 00:09:59
Entonces queda cargado negativamente 00:10:02
Y como se le han añadido 3 electrones, pues es 3 menos 00:10:03
Hay que poner menos carga negativa con un 3 00:10:08
Porque ha ganado 3 cargas negativas, 3 electrones 00:10:11
Y se llama nión nitrógeno 00:10:14
Ahora, el número de protones es igual que en el átomo neutro, 7, eso no cambia 00:10:17
Pero el número de electrones, como ha ganado 3, ya no es 7 como en el átomo neutro, es 10 00:10:22
El número de electrones ahora 00:10:26
Pues ya está 00:10:28
Este sería, serían la definición y ejemplos de los iones 00:10:31
Después en las tareas o en los deberes, pues ya practicaréis vosotros un poco más 00:10:37
Pero con estos ejemplos yo creo que ha quedado claro 00:10:42
ahora, otra cosa que puede pasar con los átomos 00:10:44
además de los iones, son los isótopos 00:10:49
bueno, pues pasamos a la siguiente página 00:10:52
como veis aquí, isótopos, que es el punto 2.4 del libro 00:10:56
página 87 00:10:59
en el libro viene un poco explicado poco 00:11:00
por eso os estoy haciendo estos apuntes 00:11:03
¿qué son los isótopos? 00:11:04
los isótopos, a diferencia de los iones 00:11:08
porque en los iones hemos visto que el átomo neutro 00:11:10
o gana o pierde electrones 00:11:13
pues ahora en los isótopos 00:11:15
no pasa eso, en los isótopos 00:11:17
el átomo neutro 00:11:18
ya es distinto el número de 00:11:19
neutrones 00:11:23
los protones y los electrones 00:11:23
siguen siendo los mismos porque 00:11:27
un isótopo sigue siendo un átomo neutro 00:11:28
lo veremos en los ejemplos 00:11:31
pero ahora lo que cambia es el número de neutrones 00:11:32
con lo cual cambia el número másico 00:11:34
que es la A, por eso os pongo aquí 00:11:36
los isótopos son átomos del mismo 00:11:39
elemento 00:11:41
con igual número atómico, Z, o sea, el número de protones es igual al número de electrones, 00:11:41
porque los isótopos son átomos neutros, pero el número másico, que es la A, es distinto, 00:11:49
porque es distinto el número de neutrones. Ahora lo veremos. 00:11:55
Repito, los isótopos son neutros. 00:11:59
Aquí os pongo la fórmula para calcular el número de neutrones, que la vimos con muchos ejemplos antes de Navidad, 00:12:01
que el número de neutrones es igual a la A, número másico, menos Z, número atómico. 00:12:06
Ejemplos, que es como se va a entender mejor. 00:12:11
Decir qué son estos dos átomos entre ellos. 00:12:14
¿Veis? Aquí tenemos dos átomos de cloro. 00:12:19
Uno, cloro, 35, número másico, la A, 17, número atómico. 00:12:22
Y el otro, el de la derecha, es cloro también, o sea que es el mismo elemento, 00:12:27
pero el número másico es 37, cambia la A y el número atómico sigue siendo el mismo, que es 17. 00:12:32
Evidentemente, el número atómico si es el mismo, pues el elemento es el mismo 00:12:39
Es decir, si un elemento tiene un número atómico 17 00:12:43
Pues otro átomo de cloro tiene que tener obligatoriamente el número atómico 17 00:12:46
O sea, la Z indica que el elemento es el mismo 00:12:51
Pues ahora, ¿qué decir que son estos dos átomos entre ellos? 00:12:55
Pues que son isótopos 00:12:59
¿Por qué? ¿Por qué se caracterizaban los isótopos? 00:13:00
Aquí os lo pongo, estos átomos son isótopos entre ellos 00:13:04
¿Por qué? Primero, A, porque son átomos del mismo elemento, es decir, es el cloro. Como el elemento es el mismo, pues ahí es donde pueden haber o no isótopos, si el elemento es el mismo. 00:13:07
La Z es la misma, 17. Después, tienen el mismo número atómico, evidentemente. Si el número atómico es el mismo, el elemento es el mismo. 00:13:22
Y ahora viene lo importante para los isótopos. Tienen distinto número másico. La A del de la izquierda es 35 y la A del de la derecha es 37. Con lo cual, si el número son átomos del mismo elemento, el número atómico es el mismo, pero el número másico A es distinto, pues ya son isótopos. 00:13:30
Esos dos átomos de cloro son isótopos entre ellos. 00:13:48
El de la izquierda con A35E tiene 18 neutrones. 00:13:52
Ya sabéis, los neutrones es A menos Z, 35 menos 17, 18. 00:13:56
Y el de la derecha tiene, como número másico 37, pues es 37 menos 17, 20 neutrones. 00:14:00
Pues ya está. Ese es el primer ejemplo, así de fácil. 00:14:09
Segundo ejemplo. Escribe los isótopos del hidrógeno. 00:14:13
Pues serían estos. 00:14:18
El hidrógeno de la izquierda, símbolo H, ya lo sabéis, que es el que viene en la tabla periódica, 00:14:20
número másico 1, número atómico 1, pues ¿qué tiene? 00:14:25
Protón es 1, que lo da la Z, electrón es 1, también, porque es átomo neutro, 00:14:29
y el número de neutrones, A menos Z, 1 menos 1, 0. 00:14:36
Ahora, el del centro, que es otro isotopo de hidrógeno, que se llama deuterio. 00:14:41
¿Veis? Tiene un protón y un electrón, que es la Z, que te lo da Z igual a 1. 00:14:48
Pero como ahora la A, el número másico, ha cambiado de 1 a 2, 00:14:54
pues ahora ya sabemos que, al ser el mismo elemento, pero distinto número másico, pues es un isótopo. 00:14:58
Y entonces el número de neutrones, que es 2 menos 1, es 1. 00:15:03
¿Veis? Ha cambiado el número de neutrones. Antes era 1, antes era 0, perdón, el de la izquierda ahora es 1. 00:15:06
Ahora, el tercer isótopo del hidrógeno, que se llama tritio. 00:15:12
3, 1. A3, Z1. Número de protones, que lo da la Z, 1. Número de electrones, que también lo da la Z, 1. 00:15:16
¿Y cuál es el número de neutrones? 3 menos 1, 2. ¿Veis? Ha cambiado el número de neutrones porque cambia la A. 00:15:26
Pues estos tres átomos entre sí son isótopos entre ellos. 00:15:33
Otro ejemplo. Bueno, aquí os pongo el resultado para que lo tengáis en los apuntes. 00:15:37
Estos tres átomos son isótopos entre ellos 00:15:42
Al ser átomos del mismo elemento 00:15:45
Por eso tienen el mismo número atómico 00:15:47
Pero tienen distinto número másico 00:15:49
Porque tienen distinto número de neutrones 00:15:52
Este es otro ejemplo que yo creo que está muy claro 00:15:55
Y luego, a ver 00:15:57
El último ejemplo de este tipo 00:15:59
Escribe los isótopos del carbono 00:16:01
Pues hacemos lo mismo 00:16:03
El carbono de la izquierda 00:16:05
A12Z6 00:16:07
Este es el que viene en el sistema periódico 00:16:09
Pues tenemos número de protones que lo da la Z, 6 00:16:11
Número de electrones que también lo da la Z, 6 00:16:15
Que es igual al número de protones porque es átomo neutro 00:16:17
Y el número de neutrones, 12 menos 6, 6 00:16:21
El del centro 00:16:24
¿Veis? Ya cambia el número másico 00:16:26
Pasa de 12 a 13 00:16:30
Número de protones, 6 00:16:31
Número de electrones, 6 00:16:33
Porque eso lo da la Z 00:16:34
Y es átomo neutro 00:16:35
Pero ahora el número de neutrones es 13 menos 6, 7 00:16:36
Pues este es un isótopo del anterior 00:16:40
Y el de la derecha, carbono 14, 6 00:16:43
Protones 6, electrones 6, eso no cambia 00:16:46
Y vemos que es número de neutrones, 14 menos 6, 8 00:16:49
Pues entonces ha variado en los tres átomos 00:16:52
Son átomos del mismo elemento, carbono 00:16:57
Porque tiene el mismo Z también, es 6 00:16:58
Pero varía el número de neutrones, varía también el número másico A 00:17:02
Pues entonces son isótopos entre ellos 00:17:06
Estos átomos son isótopos. Pues ya está, así de fácil. Ya sabéis, con esto queda explicada la clase de hoy, con estos apuntes y con que vosotros lo repaséis, creo que está más o menos bien explicada y creo que lo vais a entender perfectamente. 00:17:09
ya os recuerdo las dudas en el chat 00:17:29
que es en directo durante la clase 00:17:32
de 8 y media a 9 y 20 00:17:34
donde podréis consultar todas las dudas que tengáis 00:17:36
después también en el correo electrónico 00:17:39
el mío o en clase cuando nos veamos 00:17:42
ya haremos más ejercicios 00:17:45
y para resolver las dudas 00:17:47
os contesto por el chat o por una videoconferencia 00:17:50
en un momento, como tenéis internet 00:17:54
pues os lo explico también así la duda 00:17:57
repasadlo y ya nos veremos 00:18:00
Autor/es:
Juan Castilla
Subido por:
Juan C.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
110
Fecha:
10 de enero de 2021 - 18:15
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SANTA TERESA DE JESUS
Duración:
18′ 07″
Relación de aspecto:
1.97:1
Resolución:
1920x976 píxeles
Tamaño:
1.20

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