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Enlace iónico - Contenido educativo

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Subido el 16 de mayo de 2024 por María B.

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Hola chicos, ¿cómo estáis? 00:00:02
Mirad, vamos a empezar el tema del enlace químico. 00:00:04
Entonces, para eso os he subrayado el libro. 00:00:07
Yo os he mandado unas fotos para que estudiéis primero un poquito eso que está subrayado. 00:00:11
Y esto que vamos a ir viendo en la pizarra, pues son ejemplos de enlaces. 00:00:17
A ver, los átomos, los elementos de la tala periódica se enlazan 00:00:21
porque, bueno, unidos son más estables que por separado. 00:00:25
Y bueno, pues hay tres tipos de enlace. Tendremos el enlace iónico, que es el que vamos a ver ahora, el enlace covalente y el enlace metálico. 00:00:29
El enlace iónico tiene como resultado la formación de cristales iónicos, como veis ahí. 00:00:38
Se produce entre, siempre tiene que ser entre dos elementos, uno de ellos que sea un metal alcalino o alcalino térreo, daría igual, con un no metal. 00:00:44
Es decir, un elemento de la primera y segunda columna con un elemento de más o menos las seis últimas. 00:00:55
Os he puesto el primer ejemplo, el más conocido, que es el enlace de cloro con sodio. 00:01:02
El sodio es un elemento de la primera columna, por tanto es un alcalino, y el cloro es un no metal. 00:01:07
Entonces, eso es lo primero que hay que poner, que es un enlace iónico, porque el sodio es un metal alcalino y el cloro es un no metal. 00:01:11
A continuación, hacemos la configuración electrónica, como aprendimos en los últimos días de clase con el diagrama de Möller, siguiendo las flechas. 00:01:17
Entonces, bueno, pues vais siguiendo esas flechitas, ese esquema que os puse, y la del sodio, pues es, como tiene un número atómico de 11 protones, ¿veis? 00:01:28
Pues también, al ser neutro, tendría 11 electrones. 00:01:37
Entonces, voy poniendo electrones, recordad que los electrones son los exponentes, hasta que sumen 11, 2 y 2, 4 y 6, 10 y 1, 11, ¿vale? 00:01:39
ahora veréis por qué pongo eso en círculo 00:01:46
y luego el cloro tiene un número atómico 17 00:01:49
o sea 17 protones 00:01:51
por tanto 17 electrones 00:01:52
y por su configuración si seguís las flechas en orden 00:01:54
llegaríais a 3s2 3p5 00:01:57
vale 00:01:59
en el libro se ha subrayado la regla del octeto 00:02:00
la mayoría de elementos 00:02:03
lo que quiere tener en su último nivel 00:02:05
es decir los niveles son los números estos grandes 00:02:07
recordad que hay 7 capas o niveles 00:02:09
pues lo que quiere tener es 8 electrones 00:02:11
es decir se quiere parecer a un gas noble 00:02:14
todos los gases nobles son muy estables y tienen 8 electrones en el último nivel 00:02:15
hay alguna excepción como puede ser el hidrógeno, el litio, el berilio 00:02:20
que se tienden a parecer al helio que sería un gas noble 00:02:24
que en la última capa tiene solo 2 electrones 00:02:28
pero bueno la mayoría contaríamos a 8 00:02:30
quieren tener 8 electrones como su gas noble más cercano 00:02:33
entonces mirad el sodio en su último nivel que es el 3 00:02:36
tiene solo un electrón 00:02:39
entonces para tener 8 podría hacer dos cosas 00:02:41
O ganar 7 o perder 1, de forma que si pierde ese que tiene ahí, inmediatamente en el nivel anterior, que sería el 2, pasaría a tener 8, ¿veis? 2 y 6, 8. 00:02:44
Entonces es más fácil perder 1, como entenderéis, que ganar 7. 00:02:54
Por tanto, el sodio lo que va a hacer para tener 8 es perder el electrón de su último nivel. 00:02:58
El cloro, como veis, tiene 7 en el último nivel, que lo se ha recuadrado, o sea, que lo se ha redondeado, veis que son 2 y 5, 7. 00:03:03
hay que coger los electrones de todo el nivel 00:03:10
veis que el último nivel es el 3, por tanto 00:03:12
hay 7 electrones, entonces pues 00:03:14
le falta 1, ¿no? para tener 8, bueno 00:03:16
total, que aquí ponemos 00:03:18
representamos eso que acabo de decir 00:03:20
en palabras, que se llama ecuaciones de ionización 00:03:22
al sodio, veis 00:03:24
el sodio va a perder un electrón, se lo 00:03:26
resto y si perdemos un electrón te transformas 00:03:28
en sodio más 1, ¿no? 00:03:30
y el cloro va a hacer lo contrario, que es 00:03:32
ganar un electrón y entonces se va a transformar 00:03:34
en cloro menos, en ion cloruro 00:03:36
bueno, entonces la atracción por atracción electrostática 00:03:38
se forma el enlace positivo con negativo 00:03:41
y pasaríamos a la estructura de Lewis 00:03:43
que es dibujar este enlace 00:03:45
mirad, hay varias maneras de dibujarlo 00:03:47
la mejor es la tercera, la más habitual 00:03:49
yo quiero que sepáis hacer las tres 00:03:51
pero vamos, se suele utilizar esta 00:03:53
mirad, lo que representamos en la primera 00:03:54
veis, dibujo el cloro, lo primero 00:03:57
y pongo con crucecitas sus siete electrones 00:03:59
del último nivel, acordaos que tenía siete 00:04:01
siempre van emparejados de dos en dos 00:04:03
Entonces, dos, cuatro, seis y el séptimo ahí. 00:04:06
Entonces, el octavo que le falta, ¿quién se lo va a dar? 00:04:08
Pues se lo va a dar el sodio, ¿no? 00:04:11
El sodio ha perdido un electrón que es cogido por el cloro. 00:04:13
Entonces, ese sería el puntito que he representado ahí. 00:04:16
Entonces, como veis en ese dibujo, solo represento los electrones del no metal, con los que queda el no metal, ¿vale? 00:04:19
En el dibujo de abajo es el mismo que el de arriba, solo que todo puntos, porque al final los electrones no son distintos. 00:04:25
No hay puntos y cruces o rojos y azules. 00:04:30
Los electrones son electrones. 00:04:32
por tanto pues sería la manera de dibujarlo 00:04:33
lo que pasa es que se ve mucho más claro en el anterior 00:04:35
con cruces y puntos 00:04:37
para ver claramente que el sodio ha sido 00:04:39
el que le ha dado un electrón al cloro 00:04:42
y la manera más lógica 00:04:43
de dibujarlo es dibujar 00:04:46
el sodio y el cloro, cada uno de ellos 00:04:47
rodeado de 8 puntos, como veis 00:04:49
lo veis ahí 00:04:51
porque al final, claro, el sodio cuando pierde 00:04:52
su electrón se queda con 8 00:04:55
2 y 6, 8, y el cloro cuando gana 00:04:57
1 se quedaría también con 8, 7 y 1, 8 00:04:59
Por tanto, ¿por qué voy a dibujarlo solo en el cloro? 00:05:02
Los dibujo en los dos, como veis, ahí. 00:05:04
Pero pongo la carga positiva y negativa del cloro de las ecuaciones 00:05:07
para simbolizar que el sodio ha sido el que ha perdido un electrón, 00:05:10
por eso se ha quedado positivo, y el cloro el que lo ha ganado. 00:05:14
Bueno, la fórmula empírica sería representar en una fórmula esta estructura. 00:05:18
Como veis, cada sodio necesita un cloro, porque si uno pierde uno, otro gana uno. 00:05:21
Por tanto, su fórmula es NaCl. 00:05:26
Siempre se coloca en el mismo orden de la tabla periódica. 00:05:28
¿De acuerdo? El metal está más a la izquierda, por tanto en la fórmula también, el no metal más hacia la derecha, por tanto en la fórmula también. 00:05:30
Se llama fórmula empírica porque realmente el cloruro de sodio no va siempre un sodio con un cloro. 00:05:38
Esa es la proporción en que van uno a uno, pero realmente forman cristales enormes en la naturaleza, como veis ahí dibujado, de muchos cloros y muchos sodios, ¿vale? 00:05:44
Cuya relación proporción es uno a uno, por eso así pongo la fórmula, pero en realidad hay muchos más. 00:05:53
Si recordáis el año pasado con Cristina, hicimos una práctica con bolitas de plastilina 00:05:59
y una de las estructuras, la más grande que hicisteis, era un cristal de cloruro de sodio. 00:06:04
Bueno, y por último habría que poner las propiedades de los cristales iónicos, ¿vale? 00:06:09
Esas están en la página 99, es una de las que os he subrayado. 00:06:12
Entonces, si yo en un examen os pusiera, hazme el enlace entre sodio y cloro, 00:06:16
me tendríais que poner todo esto y al final las propiedades, ¿de acuerdo? 00:06:20
De manera teórica. 00:06:23
Por tanto, ahora en el cuaderno lo apuntáis todo y copiéis al menos la primera vez las propiedades. 00:06:25
Bueno, os he puesto también el enlace aquí al lado y ahora más rápido del magnesio y el azufre. 00:06:31
Pues lo mismo, diríamos que es un enlace iónico porque el magnesio es un metal galinotérreo de la segunda columna y el azufre un no metal. 00:06:35
Hacemos la configuración tanto del magnesio como del azufre y miramos los electrones del último nivel. 00:06:42
vemos que el magnesio tiene 2 en el último nivel 00:06:47
por tanto, para tener 8, pues o coge 6 o pierde esos 2 00:06:49
de forma que al perder esos 2, su último nivel ahora sería el 2 00:06:55
y tendría 2 y 6, 8 00:06:58
es más fácil que pierda 2 00:07:00
normalmente los metales siempre los pierden 00:07:02
y el azufre, pues veis que en su último nivel que es el 3 00:07:04
tiene 6 electrones, por tanto le faltan 2 00:07:07
pues justo, a uno le sobran 2, a otro le faltan 2 00:07:10
perfecto, va a ser una unión de 1 con 1 00:07:13
entonces mirad las ecuaciones de ionización 00:07:15
me afecta un poquito 00:07:17
el magnesio pierde esos dos electrones 00:07:18
¿veis? se los resto 00:07:21
he elevado a menos el símbolo del electrón 00:07:22
y se transforma en magnesio dos más 00:07:24
y el azufre tiene que ganar dos electrones 00:07:26
para poder tener ocho 00:07:29
que es lo que quieren todos 00:07:30
y se transforma en azufre S2- 00:07:31
¿vale? por unión o tracción de carga se unen 00:07:34
y mirad la estructura 00:07:37
es exactamente igual 00:07:39
solo que el magnesio le da dos al azufre 00:07:40
Aquí tenéis el dibujo con puntos y cruces, aquí todo puntos alrededor del no metal, puesto que no hay diferencia de electrones, y aquí el bueno, que sería todos quedamos con 8, los dos quedamos con 8 alrededor, pero yo fui el que te di 2 y tú fuiste el que recibiste 2, ¿vale? 00:07:43
como veis eso, bueno voy a borrar ya aquí 00:07:58
pero bueno, esto si lo borramos 00:08:01
bueno no lo borro que luego os quiero hacer una foto 00:08:03
pero vamos, si tú quitas 00:08:05
estos dos electrones, ves que en el último nivel 00:08:07
pasas a tener seis, y si tú aquí 00:08:09
le das dos, pues tendrías aquí 00:08:11
seis, que tendrías al final, perdón 00:08:13
si aquí le quitas dos, te quedarían ocho en el último 00:08:15
nivel, y si aquí le das dos 00:08:17
pues te quedarían ocho en el último nivel 00:08:19
¿vale? esos son los dibujos, la fórmula 00:08:21
empírica independientemente de que se hayan dejado 00:08:23
uno le da al otro dos electrones 00:08:25
la fórmula empírica es cada magnesio necesita un azufre 00:08:27
como veis en el dibujo 00:08:29
la fórmula solo es poner lo que has dibujado 00:08:30
uno de cada 00:08:33
y por último 00:08:34
las propiedades que son las mismas 00:08:37
ya con ponerlas una vez sería suficiente 00:08:38
¿de acuerdo? venga hasta luego chicos 00:08:40
Subido por:
María B.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
9
Fecha:
16 de mayo de 2024 - 12:29
Visibilidad:
Público
Centro:
CPR INF-PRI-SEC NTRA. SRA. DE LA PROVIDENCIA
Duración:
08′ 43″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
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