Saltar navegación

Tutoría N2_19FEB26_EnlaceQuímicoYEjercicios - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 20 de febrero de 2026 por Carolina F.

1 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Pues consiste en, lo primero, localizar dónde están. Entonces, el sodio y el bromo, ¿dónde están? 00:00:00
En la zona de los enlaces, yo digo. 00:00:12
El sodio está completamente a la izquierda y el bromo está completamente a la derecha. 00:00:14
El sodio está a la izquierda del todo y el bromo a la derecha del todo. 00:00:20
Solo es un enlace iónico. 00:00:24
Es enlace iónico. 00:00:27
Porque uno está en un extremo, en el extremo donde están deseando perder electrones, y el otro está en el extremo donde están deseando coger. 00:00:29
O sea, se llama iónico. 00:00:37
Entonces, el bromunos de sodio, enlace iónico. 00:00:40
Podemos poner aquí, enlace iónico. 00:00:45
Yo le he puesto una i pequeñita ahí. 00:00:48
El KF2, fluoruro de calcio. 00:00:51
Igual, el calcio está por la izquierda y el flúor está por la derecha, también forman 00:00:59
enlace iónico. 00:01:06
El CO2 está por aquí, por la derecha, por la misma zona de la derecha, entonces este 00:01:09
es covalente, de los que comparten el esterolismo. 00:01:35
El Fe está aquí, en el carbono, y en el oxígeno. 00:01:39
Lo que pasa es que es un carbono con dos oxígenos. 00:01:44
El SO3, covalente también. 00:01:48
Porque están de nuevo los dos encima de un truco, en la misma zona. 00:01:53
Y esto es de sal, tío. 00:01:58
el hidrógeno 00:02:00
el hidrógeno durante mucho tiempo 00:02:03
no se sabía dónde colocarlo 00:02:05
se ponía hasta afuera de la tabla 00:02:07
aquí en este dibujo 00:02:09
está fuera de la tabla 00:02:10
el hidrógeno 00:02:13
es una excepción 00:02:15
el hidrógeno como son un electrón puede hacer 00:02:16
de todo 00:02:19
en este caso 00:02:19
es covalente 00:02:24
es como el ejemplo que venía 00:02:25
la fotocopia esa que era 00:02:30
del metal, que era el CH4 00:02:32
que compartía 00:02:34
electrones con 4 hidrógenos. 00:02:36
El NH3 es coagulante. 00:02:41
Y el hierro, con otros átomos 00:02:43
de hierro, metal. 00:02:45
Entonces, vamos a pensar 00:02:50
por ejemplo, en la C 00:02:52
y en la C, pensamos 00:02:54
en la sal, en los granos 00:02:56
de sal. 00:02:58
Un montón de granos de sal. El paquete de un kilo 00:02:59
de sal, vamos a pensar. 00:03:02
Pensáis que la sal conduce 00:03:04
la electricidad. 00:03:06
Fijaos lo que pone aquí. 00:03:09
Solo si están fundidos o disueltos. 00:03:10
O sea, si tú pones 00:03:13
unos cables eléctricos ahí 00:03:14
entre los rangos de sal, 00:03:15
los puede quitar. 00:03:17
En el agua con sal 00:03:20
conduce. 00:03:22
Entonces, los compuestos iónicos 00:03:23
solo conducen si están en disolución 00:03:25
o fundidos, pero en general 00:03:28
no conducen. 00:03:30
Sin embargo, es dura 00:03:32
la sal y quebradiza 00:03:34
que se rompe 00:03:36
la podemos resquebrajar 00:03:37
si la 00:03:40
intentamos fundir 00:03:42
la sal 00:03:44
o cualquier cristal 00:03:45
pensar en los minerales 00:03:48
necesitamos 00:03:49
mucha temperatura 00:03:53
temperatura de fusión muy alta 00:03:54
porque no hablamos de agua con sal 00:03:56
hablamos de los granos de sal 00:03:58
y el estado 00:04:00
es sólido, como la fecha en la carretera. Este lo tacháis, el covalente molecular lo 00:04:02
tacháis. No, perdón, el otro, es el covalente cristalino el que vamos a tachar. El covalente 00:04:13
molecular es el normal que estamos estudiando. No conduce la electricidad, los compuestos 00:04:23
dos covalentes. Un compuesto covalente puede ser el azúcar, las moléculas de gas, el CO2, el oxígeno. 00:04:30
Sus temperaturas de fusión y emunición son bajas, funden con facilidad. Y en general puede ser gases 00:04:41
o líquidos, muy rara vez son sólidos, a temperaturas 20. Y por último, los metales, pues es bastante 00:04:51
fácil de pensar en humedad. Conducen bien la electricidad. Son duros, pero son maleables. 00:05:01
Si le damos golpe, los deformamos, pero no son quebradizos. También necesitamos mucha 00:05:10
temperatura para llegar a fundirlos y también son sólidos a temperatura ambiente. ¿Vale? 00:05:17
El número de protones. A ver, según el ángulo que tengo aquí, podrían ser seis. ¿Qué 00:05:24
¿Qué numerito tiene encima el carbono en la tabla periódica? 00:05:36
El número 6. 00:05:39
Pues ese es el que se llama número atómico, es el número de protones. 00:05:41
¡Qué excelente! 00:05:45
Y tendrías que poner 6, tendrías que elegir un 6 de la lista. 00:05:47
Es como rellenar la tabla esa que estábamos haciendo al principio. 00:05:51
O sea, este, el número atómico era el mismo que el número de protones. 00:05:59
carbono, si son 00:06:04
seis, 00:06:06
¿cuántos electrones tiene? 00:06:08
Seis. 00:06:10
Porque tiene que tener tantos electrones 00:06:12
como protones, van a ser neutros. 00:06:14
¿Cuál es el número de cargas positivas? 00:06:17
Si nos vamos a la 00:06:19
carga positiva, que es sobre dos, 00:06:21
seis. 00:06:23
Son los protones, 00:06:25
que son las cargas positivas. 00:06:26
El número máximo, 00:06:29
el A, el número de partículas 00:06:30
en el núcleo. 00:06:33
Ya me estoy volviendo loco. 00:06:34
¿Dónde estoy? 00:06:37
¿Dónde estoy? 00:06:41
¿Dónde estoy? 00:06:43
¿Dónde estoy? 00:06:45
¿Dónde estoy? 00:06:47
¿Dónde estoy? 00:06:49
¿Dónde estoy? 00:06:51
¿Dónde estoy? 00:06:53
¿Dónde estoy? 00:06:55
¿Dónde estoy? 00:06:57
¿Dónde estoy? 00:06:59
¿Está claro? ¿Ahora lo has leído? Sí, claro, sí. 00:07:02
Pues eso. Entonces, estamos aquí usando lo mismo. 00:07:08
Número de protones, número de electrones. 00:07:11
Vale. Entonces, el número básico es la A. 00:07:16
El número de partículas en el núcleo, que son los protones más los neutrones. 00:07:19
Entonces, es 12. 00:07:25
¿Cuántos electrones hay en la primera capa? 00:07:30
Dos. 00:07:34
¿Cuántas partículas hay en el núcleo? 00:07:34
Partículas, que son dos y eran cuatro. 00:07:44
¿En el núcleo? ¿Protones, magnetrones? 00:07:48
Seis. 00:07:50
¿En la misma que antes? 00:07:51
¿En la misma? 00:07:52
Claro. ¿Protones, magnetrones? 00:07:53
No, no, madre mía. 00:07:55
Normalmente te dan un grado de 8 en muchas formas. 00:07:57
Claro, es para que tengan claros los distintos conceptos. 00:07:59
Y están descolocadas, además. 00:08:06
Aquí nos preguntaban cuántos electrones hay en la primera capa, 00:08:09
¿cuántos hay en la segunda capa? 00:08:12
Seis. 00:08:22
No, cuatro, son dos. 00:08:23
Número de cero son negativas. 00:08:27
Hemos dicho positivas seis, pues negativas... 00:08:32
Cero. 00:08:35
¿Cómo que cero? 00:08:36
ya me estoy moviendo el ojo 00:08:38
no, es que ya es rato 00:08:40
antes lo había hecho 00:08:41
movida así, de esta manera 00:08:44
ahora con otra estructura 00:08:46
devuelve el ojo completamente 00:08:47
lo que pasa es que hay que pensar muy despacio 00:08:49
de esta manera 00:08:51
si no sale todo, pero de la otra manera 00:08:54
si, vamos, ni de coña 00:08:55
el truco está en pensar despacio 00:08:57
lo vas a tener que hacer en casa 00:08:58
pero sobre todo pensar 00:09:01
muy despacio, muy despacio, ¿vale? 00:09:02
no anticiparte, no pensar que 00:09:05
A ver, átomos con menor número de electrones que de protones. 00:09:08
Electrones serán negativos, protones positivos. 00:09:32
Entonces, si tienen menos electrones que protones, tienen un exceso de carga positiva o negativa. 00:09:35
positiva. Los que tienen carga positiva se llaman cationes, cationes. Átomos con mayor 00:09:43
número de electrones que de protones, pues al revés, tienen carga negativa y se llaman 00:09:56
aniones. Átomos con carga sin la k y sin la an, iones en general. Y ya está, átomos 00:10:03
mismo elemento, que tienen el mismo número de protones, porque si no, no serían el mismo 00:10:17
elemento, pero tienen distintos números de neutrones. Eso lo tenéis en la fotocopía esta. 00:10:26
¿Masivo o masivo o masivo, como se llama? 00:10:33
suma total de neutrones y neutrones 00:10:40
suma total de neutrones y neutrones 00:10:42
suma total de neutrones y neutrones 00:10:44
suma total de neutrones y neutrones 00:10:48
¿Veis dónde está este de la X y demás? 00:10:50
¿Veis dónde está este de la X y demás? 00:10:53
Pues en dos puntos más altos 00:10:55
Pues en dos puntos más altos 00:10:57
¿Eh? 00:10:59
Está en su manera negra 00:11:01
Los átomos del mismo elemento, igual Z 00:11:03
que difieren en el número 00:11:05
de neutrones, distinto a 00:11:07
se llaman 00:11:09
Isótopos. 00:11:11
Isótopos. 00:11:13
Número de protones. 00:11:18
Número de protones de un átomo. 00:11:19
Número átomico. 00:11:21
Número átomico. 00:11:25
Aceta. 00:11:27
El número átomico. 00:11:28
El número por el que se ordenan en la tabla anterior. 00:11:29
Pero luego lo vas a cambiar, ¿no? 00:11:32
Lo vas a poner en inglés. 00:11:34
Están a lo mejor descolocadas las filas. 00:11:36
Claro. 00:11:40
Y la suma del número de protones y de neutrones que tiene el átomo, 00:11:41
¿Cómo se llamaban? 00:11:45
Número más. 00:11:48
Son los que se dan la masa. 00:11:50
La sustancia. 00:11:51
Y luego ya ahí ponen la respuesta. 00:11:56
En la corteza, 00:11:59
en la parte exterior, 00:12:04
están orbitando los que... 00:12:05
Electrones. 00:12:07
¿Los electrones tienen carga eléctrica? 00:12:10
Sí. 00:12:13
Negativa. 00:12:15
En la última capa de electrones, 00:12:17
el número máximo es 00:12:19
hay que escoger 00:12:25
en la primera capa 00:12:27
el número máximo 00:12:32
los electrones 00:12:34
los electrones de la última capa 00:12:37
se llaman electrones de 00:12:41
de Valencia 00:12:42
de Valencia 00:12:46
¿puedes hacer un capo? 00:12:47
sí, sí, sí 00:12:49
me gustó 00:12:49
en el núcleo del átomo 00:12:52
se encuentran los protones y los 00:13:06
los protones 00:13:08
tienen carga eléctrica 00:13:13
positiva 00:13:14
¿Puedes traer mi coche? 00:13:16
O con otro. 00:13:21
Pues, macho, no me haces eso. 00:13:23
Pero no decías que le gustaba esto. 00:13:27
Ya, pero no te diría ni a vos. 00:13:29
Si no lo tenía yo ya todo controlado, 00:13:31
no te diría nada. 00:13:33
No me jodas. 00:13:36
Ya lo tienes que poner en el nombre, ¿no? 00:13:38
De lo que... 00:13:40
Vamos a hacer eso. 00:13:42
Hay que echar el nombre. 00:13:44
Lo podemos hacer con las pijas. 00:13:46
Claro, si te tiras dos horas, pero si yo no sé nada, pero se sabe bien, va, sí pasa. 00:13:49
Sí pasa y todo bien. 00:13:56
Seguro que también te voy a dejar un interés de caras. 00:14:01
Tómate un poquito de mi amor y de tu bien. 00:14:11
Yo me tengo un poco de frío. 00:14:15
No, bueno. 00:14:16
Juego de remolacha. 00:14:18
Bueno, pues yo ya entiendo con qué pasa. 00:14:21
Te toca. 00:14:23
Vale, gracias. 00:14:26
¿El neón? 00:14:27
Bueno, ya os he dicho el nombre. 00:14:30
Por la derecha, que es con gas noble. 00:14:33
¿Cuánto vale Z? 00:14:36
El número atómico, el que tiene en cien. 00:14:39
Aquí sigue el que no... 00:14:44
A la derecha estoy. 00:14:46
B, no sé. 00:14:48
¿Qué número tiene encima? 00:14:51
El diez. 00:14:54
Pues Z, que es el número atómico, 10. 00:14:55
A es el número de protones más neutrones y nos lo indican aquí arriba a la izquierda del símbolo. 00:14:59
¿Eso qué es A? 20. 00:15:07
Eso es el 9. 00:15:10
El que pone aquí. 00:15:11
Ah, vale. 00:15:13
El que te pone aquí, en el símbolo. 00:15:13
Número de protones. 00:15:16
Por el mismo 10. 00:15:19
Número de neutrones. 00:15:20
2 y 8. 00:15:21
sí, muy bien 00:15:22
pero 00:15:25
a ver 00:15:25
ya se los daba 00:15:28
claro 00:15:30
ya ve que me facías todo lo que tenía yo 00:15:32
me los había colocado ya 00:15:35
pero ahí 00:15:38
se acaban de ir colocando 00:15:38
¿y neutrones? 00:15:40
otro 10 00:15:42
te la sufre, está atentita 00:15:43
un poco más a la izquierda 00:15:50
porque si no, no calculo yo 00:15:54
a ver 00:15:56
¿qué es eso? 00:15:58
azufre 00:16:02
está un poquito más a la izquierda 00:16:03
azufre, vale, 16 00:16:07
y el A está escrito aquí 00:16:13
venga, pues número del protón 00:16:19
¿de electrones? 00:16:23
no, serían 00:16:28
La tensión hasta 32, y en 16. 00:16:31
¿Quién de neutrones? 00:16:35
16. 00:16:40
16, 16, 16. 00:16:41
Vamos a ver, vamos a ver. 00:16:43
AL. 00:16:46
¿Qué puede ser AL? 00:16:47
Aluminio. 00:16:50
Muy bien. 00:16:51
Vamos a ver, ¿dónde está el aluminio? 00:16:53
O justo al lado, prácticamente. 00:16:54
26. 00:16:58
A la izquierda. 00:17:00
Son 13. 00:17:01
13. 00:17:02
Vale. 00:17:03
Ahora 27. 00:17:03
27, porque lo tienen puesto ahí. 00:17:05
Vale. 00:17:06
13. 00:17:07
13. 00:17:08
13. 00:17:09
Eso es. 00:17:11
Y los neutrones son los que faltan. 00:17:11
Uno. 00:17:14
El negativo es tu. 00:17:14
Uno. 00:17:17
13, 13, 13, 13. 00:17:18
Claro. 00:17:19
14. 00:17:20
13, 13, 13, 13, 13, 13. 00:17:23
Ah, vale. 00:17:25
Que falta uno respecto a 13. 00:17:26
14. 00:17:30
Claro. 00:17:31
Arbón. 00:17:31
Arbón. 00:17:33
Este es un más noble. 00:17:36
49. 00:17:39
18. 00:17:40
40. 00:17:42
18. 00:17:45
18. 00:17:46
¿Y cuántos faltan? 00:17:48
De hecho, a 40 son 22. 00:17:51
Eso es. 00:17:54
Vale, 22 neutrones. 00:17:55
10. 00:17:59
porque está aquí puesto 00:18:10
y 20 00:18:14
entre estos átomos 00:18:19
¿qué tipo de enlace se pone? 00:18:31
Venga, vamos a hacer este. Entre sodio y sodio. N-A-N-A con izquierda. 00:18:33
¿Dónde está eso? 00:18:42
Es que el sodio es un metal también, ¿vale? 00:18:44
Pero la esta es periódica, ¿no? 00:18:47
Es metálico. Oxígeno, oxígeno. 00:18:49
Son gas. 00:18:56
¿Y el hidrógeno? 00:18:57
Son los que están por la derecha, ¿vale? 00:18:59
Este es covalente también. El hidrógeno suele formar un covalente. 00:19:01
Entre el hierro y el oxígeno. 00:19:10
El hierro y el oxígeno. 00:19:16
Iónico. 00:19:18
Iónico. 00:19:19
Entre el cloro y el sódio. 00:19:21
Como el oxígeno. 00:19:23
Y entre el cloro y el sódio es el ejemplo que hemos puesto. 00:19:27
Iónico. 00:19:32
De iónico. 00:19:33
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
1
Fecha:
20 de febrero de 2026 - 17:16
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
19′ 39″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
208.75 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid