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Disoluciones IV - Contenido educativo

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Subido el 29 de octubre de 2025 por M.concepción C.

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de ejercicios sí sí entonces aquí tendríamos el primero que es se prepara una disolución 00:00:00
pesando o sea tenéis que leer siempre muy bueno lógicamente claro pero como muy fijaros mucho en 00:00:08
el denunciado vale porque a veces nos lo está diciendo y no nos damos cuenta entonces depende 00:00:17
de lo que vaya diciendo yo voy a saber si estoy pensando gramos comerciales o me está pidiendo 00:00:23
pidiendo gramos puros o necesita gramos puros y entonces tengo que pesar un poco más. Entonces, 00:00:28
en este primer ejercicio dice, se prepara una disolución pesando 65 gramos de sulfato de 00:00:33
cadmio y enrasando con agua hasta un volumen de medio litro, ¿vale? O sea, poneros en situación, 00:00:39
vamos a la balanza, ¿vale? Y pesamos 65,0 gramos de sulfato de cadmio, ¿vale? Si ya estamos pesando 00:00:49
165,0 ya no estamos siendo muy precisos, ¿vale? Muy exactos porque está solamente con un decimal, entonces estará pesando en balanza granataria, ¿vale? Eso para empezar. 00:00:57
y esos gramos que pesa los disuelve en un vaso de precipitado y luego ya lo lleva a un matraz de medio litro 00:01:09
e irá enrasando con agua, haciendo lavados con el frasco lavador, volviendo a echar agua en el vaso de precipitados 00:01:18
para ir recogiendo todo y llevárselo al matraz aforado y que no quede nada, ¿vale? 00:01:25
Entonces nos dice que la riqueza del reactivo es de 85-87%, de ahí yo hago la media y tendría una riqueza del 86, ¿vale? 00:01:30
Entonces, nos dice que qué pondríamos en la etiqueta para guardar la disolución y que exprese el resultado en molaridad. Entonces, mi primera pregunta es, ¿esos 65 gramos de sulfato de cadmio que yo peso son comerciales o puros? 00:01:38
Comerciales 00:01:53
Comerciales, lógicamente, porque yo estoy pesando del bote de reactivo 00:01:56
Entonces no puedo separar los puros y pesar solo puros 00:02:02
Con lo cual esos 65 gramos son comerciales 00:02:06
Pero de esos 65 gramos no todos son puros 00:02:10
Y yo para hacer la concentración de la disolución, que es lo que me dice que ponga en la etiqueta 00:02:13
Tengo que calcular la concentración real de esa disolución 00:02:18
Y esa concentración real se calcula con los gramos puros, ¿vale? Con lo cual tengo que tener en cuenta la riqueza y sacar de ahí, de esos 65 gramos comerciales, cuántos son puros. 00:02:21
Y ya está. Entonces, ¿ahí hay algún problema en ese ejercicio? ¿O sería, es que yo los tengo, pero bueno, para que os sirva, vale, porque también puedo... 00:02:35
Aquí tengo como para escribir, pero, pero, pero, pero tardo, pero aquí podría yo, si abro aquí, a ver si me dejo, los tengo corregidos, pero hechos a mano, entonces, a ver si aquí, por ejemplo, ahí veis si escribo, a ver qué tal. 00:02:45
Chile. Entonces yo sería la moralidad y la moralidad es moles, soluto, volumen, ¿de qué? 00:03:20
Disolución. Vale, en litros de disolución. Disolución se suele poner con D mayúscula 00:03:41
y disolvente con D minúscula. Pero bueno, entonces yo tengo que sacar los moles de soluto 00:03:48
y el volumen en litros de disolución, vale, entonces, necesito los gramos puros, tener en cuenta la riqueza antes de sacar los moles de soluto, vale, es lo lógico, si lo haces después, numéricamente te da igual, pero conceptualmente no tiene sentido, entonces, ¿cuántos gramos? 00:03:54
Perdón, siempre que te den un intervalo hay que hacer la media, ¿no? Es que el otro día, claro, eso no lo sabía y a mí no sabía con cuál coger. Hay que hacer la media. 00:04:16
Sí, la media, la media, sí. Os lo dije ayer ahí al final de la clase cuando ponía los ejemplos esos de los ácidos, o sea, de preparar las disoluciones a partir de soluto líquido. 00:04:27
siempre que viene un intervalo hacemos la media 00:04:38
vale, que aparece muchas veces 00:04:40
incluso aparece 00:04:42
incluso a veces aparece 00:04:43
hasta 99,5 00:04:45
guión 100,5 00:04:48
que tú dices, ¿cómo va a ser? 00:04:50
va a tener una pureza superior al 100 00:04:52
pero son como datos, o sea 00:04:54
que se hacen estadísticamente 00:04:56
entonces es como que el intervalo que pone 00:04:58
tú ahí harías la media y sería del 100% 00:05:00
pero a veces aparece el intervalo 00:05:02
99,5, 100,5 00:05:04
vale, entonces 00:05:05
Aquí lo importante es que tengamos en cuenta la riqueza del soluto, porque si no, no nos va a salir. 00:05:07
Entonces, ¿cuántos gramos de sulfato de cadmio son? 65, ¿no? 00:05:17
¿Qué pasa? Que tenemos que saber peso molecular del sulfato de cadmio y fórmula, porque no me la dice, ¿no? 00:05:27
Exacto. 00:05:36
Claro, me está diciendo sulfato de cadmio con letras. Entonces, yo tengo que saber formular el sulfato de cadmio y luego aquí abajo os he puesto las masas atómicas de lo que necesitáis. Vale, entonces, ¿cuál es la fórmula de sulfato de cadmio y cuál es su masa molecular? 00:05:37
La fórmula es CDSO4 y la masa molecular es 208,4. 00:05:54
Vale, eso es. Entonces, a ver si soy capaz aquí. CDSO4, ¿vale? Esto digo yo que iré mejorando con el tiempo porque vamos. Y aquí pondría 208,4 gramos. 00:06:01
No, no, ya lo estoy haciendo mal 00:06:23
Porque estoy poniendo 00:06:25
O sea, lo estoy pasando directamente 00:06:27
A moles, pero no tengo que pasar 00:06:30
Esto a moles, tengo que pasar los gramos 00:06:32
Puros a moles, con lo cual tengo que 00:06:34
Tener en cuenta 00:06:36
Primero la riqueza 00:06:36
¿Vale? Entonces tendría 00:06:40
Que multiplicar aquí por 100 00:06:42
Y dividir entre 00:06:44
¿Cuánto es? 00:06:45
¿O por 86 y dividir entre 100? 00:06:48
Por 00:06:53
Por 86 y entre 100 00:06:53
Eso es lo que tenéis que tener claro todos 00:06:57
Y no sé si lo tiene claro todo el mundo 00:07:00
Y si no lo tenéis claro 00:07:03
Cómo lo podríamos tener claro 00:07:05
Voy a ver si tengo aquí 00:07:07
Es que ya lo tenía 00:07:09
Creo que con una regla de 3 00:07:10
Se entiende mejor 00:07:13
Con una regla, claro 00:07:14
Pero con una regla de 3 00:07:17
Es ya a la desesperada 00:07:18
O sea, quiero decir 00:07:21
no a la desesperada 00:07:22
pero que si podemos no usarla 00:07:24
es mejor 00:07:26
entonces si nos acostumbramos a usar 00:07:27
los factores de conversión 00:07:30
vale, sería mejor 00:07:32
entonces este lo tengo 00:07:34
o sea, estaba, es que claro 00:07:36
quiero hacerlo escribiendo pero 00:07:38
pero tardo me sale mal 00:07:39
y si os lo quiero preparar como aquí 00:07:41
pues claro, también 00:07:44
se tarda un montón 00:07:45
pero bueno, este sé que lo tenía 00:07:46
a ver si puedo 00:07:50
Por lo menos para que veáis este. A ver, en resumen lo que quiero que hagáis es, si yo tengo gramos comerciales, ¿cómo paso yo a gramos puros? Abajo tengo que poner los comerciales para que se me vayan y arriba los puros. 00:07:52
Si tuviese puros, justo al revés. O sea, esa riqueza lo que significa es que de 100 gramos comerciales, 86 son puros. Y es un factor de conversión. O sea, de 100, 86. O arriba de 86 y abajo 100. Me da igual, lo voy a colocar como lo necesite. 00:08:10
¿Vale? Entonces, a ver si me explico. Aquí en este caso, como me habéis dicho que los gramos son comerciales, para pasarlo a puros yo tengo que multiplicar los 65 gramos como son comerciales, abajo los comerciales y arriba los puros para que se me vayan. 00:08:28
¿vale? Estos serían comerciales y ya tendría aquí los gramos puros y con los gramos puros divididos 00:08:56
entre el peso molecular del sulfato de cadmio yo ya tengo los moles en el numerador y abajo 00:09:02
los litros de disolución porque me dice que lo llevo a medio litro y de ahí ya saco la monaridad. 00:09:07
Ahora, que alguien lo quiera hacer como habéis dicho con regla de tres, pues ¿qué harías? 00:09:15
Diría que el 65 equivale al 100 00:09:19
y X a 86 00:09:23
A ver, a ver 00:09:25
equivale a 100 00:09:29
es a 100, perdón 00:09:31
lo que X es de 86 00:09:33
65 a 100 00:09:36
lo que X a 86 00:09:39
¿Desperadas X? 00:09:42
O al revés, 86 a X 00:09:45
es ahí donde tenéis que tener cuidado 00:09:47
O sea, tú dices 65 a 100, 65 son comerciales y 100 son comerciales. 00:09:49
Y luego X a 86 puros. 00:09:56
Y entonces te queda por 86 entre 100 igualmente. 00:10:02
Pero si tenéis claro que estos son comerciales, tú solo vas a colocar esto. 00:10:05
Esto es el concepto de riqueza. 00:10:10
86 puros en 100 comerciales. 00:10:12
Pero si yo pongo arriba 100 comerciales, de 100 comerciales 86 puros. 00:10:14
Es lo mismo. 00:10:18
Entonces, si lo entendéis así como un factor de conversión, lo vas a colocar como lo necesites. Esto arriba o esto abajo indistintamente como lo necesites. Ahora, ¿cómo lo necesitas? Como tú sabes que estos son comerciales, que debería de ponerlo aquí mejor, si pongo aquí comerciales, pues entonces ya se me van a ir, que es lo que quiero, que se me vayan los comerciales con los comerciales y me queden los puros. 00:10:19
Entonces, haciendo eso, pues estaría 00:10:45
Ahora, ¿qué pondríamos en la etiqueta? 00:10:52
Y eso lo que se pone en la etiqueta 00:10:58
Ahora, este curso yo creo que vamos a tener etiquetas nuevas 00:11:00
Donde van a aparecer también pictogramas 00:11:04
Pero si no, nosotros normalmente en la etiqueta 00:11:05
Pues tú coges un papelito en blanco, una pegatina 00:11:08
Que tenemos en el laboratorio 00:11:11
Y ahí tienes que poner siempre el reactivo 00:11:12
y a continuación su concentración, ¿vale? O sea, es como nombre y apellido. 00:11:14
Tú no puedes poner solo Clara, ¿vale? Porque a lo mejor hay Clara López y Clara Martínez, ¿vale? 00:11:20
Entonces hay que poner Clara, que en este caso es sulfato de cadmio, y detrás su concentración, importantísimo, 00:11:27
porque no me da igual que sea 0,5 molar que 12 molar, ¿vale? 00:11:34
Entonces, yo pondría sulfato de cadmio 0,536 molar debajo la fecha y debajo aquí he puesto la virtual porque bueno, es como el grupo que lo prepara, ¿vale? Pero si lo fuésemos a guardar por parejas, por ejemplo, si trabajáis por parejas o en grupos de tres, pues a lo mejor pondrías las iniciales de cada uno de vosotros. 00:11:37
O sea, en realidad hay que poner el analista que prepara la disolución, ¿vale? Y así yo cuando la coja dentro de cuatro meses, yo sé que eso es sulfato de cadmio de esa concentración que se preparó hace tantos meses y que la prepararon fulanito, fulanito y fulanito del grupo de la virtual, ¿vale? O sea, que todos esos datos mínimo, estos datos hay que poner en la etiqueta, ¿sí? ¿Hay alguna duda de este? A lo mejor vamos muy… 00:11:59
Una pregunta 00:12:29
A ver, es que 00:12:31
no sé si tendrá tanto que ver 00:12:34
porque yo al principio, lo que te he preguntado antes 00:12:37
de que no sabía que se hacía la media, yo cuando lo hice 00:12:39
el otro día, claro, lo hice 00:12:41
dos veces, uno con 85 y otro con 87 00:12:43
porque no me coincidía el resultado 00:12:45
me varía un poco el decimal 00:12:47
pero no me coincidía el resultado, digo, es que no me coincide 00:12:49
con ninguno, en un principio 00:12:51
eso, o sea, porque creo recordar que 00:12:53
el resultado de la 00:12:55
molaridad será en 0,54 puede ser si quiero 536 pone aquí 5 vale pues es que a mí me salía o 0 00:12:57
530 o 0 542 digo es claro porque estabas trabajando con 85 con 87 para que ese es el intervalo no no 00:13:06
vale vale claro tú tienes que hacer la media cuando te pone un intervalo en la riqueza hacer 00:13:14
la media y trabajas con ese valor vale vale gracias y luego de lo más complicado de este 00:13:19
ejercicio pues seguramente tener en cuenta esa riqueza a la hora de calcular la concentración 00:13:28
real vale pero si tenéis claro que lo que estás pensando son comerciales tú vas a poner los 100 00:13:33
comerciales abajo y los 86 puros arriba para conseguir cuántos puros hay en 65 comerciales 00:13:40
Entonces lógicamente te tiene que dar un poquito menos de 65, nunca más. Y con esos gramos reales, que son los puros, es con los que se calcula la concentración. Como es monaridad, divido entre medio litro, porque lo he llevado más atrás de medio litro, entre 0,5 y ya tengo monaridad 0,536. 00:13:47
Ahora, ¿qué se pone en la etiqueta para dejar guardada esa disolución? Por lo que hemos dicho, como nombre y apellidos, o sea, el compuesto seguido de su concentración, la fecha y el grupo o la persona que lo prepara. ¿Vale? ¿Seguimos? O sea, ¿hay alguna duda más del primero? Decidme, porque a lo mejor muy despacio o muy deprisa, no sé. Me vais marcando vosotros, ¿vale? 00:14:06
A ver, es que todavía no me queda claro cuándo se ponen los puros arriba y los comerciales abajo, pero si haces otro igual o mismo, ya los mismos son. 00:14:32
Sí, porque tampoco se puede decir siempre, o sea, hay alguien que dice a veces, siempre son los puros arriba y los comerciales abajo, o al revés, no, es mentira, o sea, depende como lo necesite, lo que tú debes entender es como el concepto ese de riqueza y lo que dice esa riqueza es que de 100 comerciales, no sé cuantitos son puros, los que sean, vale, en este caso 86, 00:14:45
entonces 100 comerciales arriba y 86 puros abajo es mi relación entre los puros y los comerciales 00:15:09
pero si yo pongo 86 puros y 100 abajo vosotros diréis pero es que no es lo mismo 00:15:19
porque es como 100 entre 86 no es lo mismo que 86 entre 100 00:15:23
vale pero no es una división lo que estoy haciendo sino es una forma de expresar la riqueza 00:15:28
que yo voy a utilizarla dependiendo como la necesite 00:15:32
Entonces, yo en este caso me están pidiendo que calcule la concentración de la disolución y la concentración de la disolución se calcula siempre con gramos puros. 00:15:36
Entonces, también me habéis dicho que está claro que esos 65 que yo peso son comerciales, porque tú los coges del bote y no somos capaces de separar los puros de los impuros, 00:15:47
porque si no ya estarían separados y todo tendría una pureza del 100%, entonces sabiendo que esos que peso son comerciales, como yo quiero sacar los puros, lo que hago es con ese factor de conversión, colocar los comerciales abajo, como aquí, los comerciales abajo, esto por esto y los puros arriba, porque así comerciales y comerciales se me van y yo ya tengo los puros, 00:15:59
Entonces, saldrá algún otro caso en el que yo esto lo coloque al revés, ¿por qué? Porque estos que tengo aquí sean puros y entonces voy a querer sacar cuántos tengo que pesar, por ejemplo, a ver, sin ir más lejos, en esto que pusimos ayer, que también yo creo que ya os lo colgué, ¿no? 00:16:26
En estos ejemplos de molaridad y molalidad. 00:16:46
En este ejemplo primero de... no, eran los de calcular para la preparación de disoluciones, aquí. 00:16:50
Aquí en este ejemplo primero, en la riqueza de la sosa, pues mira, aquí tenemos el ejemplo de justo al revés. 00:17:01
Entonces, dice, si la riqueza no es del 100%, por ejemplo, del 98, aquí estás calculando cuántos gramos tienes que pesar. 00:17:09
En este ejercicio que acabamos de ver, te dicen que han pesado ya, ya han pesado tantos gramos, entonces esos gramos pesados ya son comerciales. 00:17:22
Y ahora te están diciendo cuántos tienes que pesar, te están preguntando. 00:17:30
Entonces, tú tienes que calcular los comerciales para poder ir a pesar. 00:17:34
Entonces, del peso molecular tú sacas los puros. 00:17:37
Ahora, la riqueza la tienes en cuenta justo al revés. Ves que ahora este factor de conversión está poniendo los comerciales arriba y los puros abajo. ¿Por qué? Porque estos del peso molecular siempre son puros y tú quieres que se te vayan puros y puros para que te queden comerciales y sepas lo que tienes que ir a pesar. Entonces, claro, no podemos decir comerciales arriba y abajo puros siempre o al revés. No. Depende. 00:17:41
Vale, claro, entonces depende 00:18:07
lo que se te pida 00:18:10
en el problema 00:18:12
Nosotros podemos decir, cuando te están pidiendo 00:18:14
cuántos gramos tienes que ir a pesar 00:18:16
ahí sí que son 00:18:18
los comerciales arriba y los puros abajo 00:18:20
porque tú vas a tener que 00:18:22
y en cambio 00:18:24
cuando dices, ya han pesado 00:18:26
calcula la concentración 00:18:28
y la riqueza no es del 100 00:18:30
entonces tienes que tener en cuenta esa riqueza 00:18:31
justo al revés, para hacer la concentración 00:18:33
con los puros 00:18:36
¿Sí? Yo creo que sí, lo que pasa que, bueno, a lo mejor es nuevo, pero si os va quedando claro es que es muy importante, por eso me paro bastante en lo de la riqueza, porque sin querer luego os cuesta mucho y además queréis como, o sea, siempre queremos como, tú dime si los unos arriba y los otros abajo y yo me lo aprendo, y no, o sea, es como a veces uno y otras veces otro, depende de lo que necesites. 00:18:36
entonces si vas entendiendo lo que tienes que hacer 00:19:04
está fácil 00:19:07
Si no te pido una tutoría y ya está 00:19:08
Si no te pido una tutoría 00:19:13
y lo voy viendo 00:19:18
pero creo que ya lo he entendido 00:19:20
En el ejercicio anterior 00:19:22
en el que pusiste ayer 00:19:26
Lomo se estaba hablando antes en el grupo y nos salía otro resultado 00:19:28
En el que tienes de muestra 00:19:33
¿De los cálculos para la preparación 00:19:35
De disoluciones? 00:19:38
¿Aquí? ¿O dónde? 00:19:39
Sí 00:19:45
El 10,612 gramos 00:19:46
Ah, que no sale eso 00:19:50
A lo mejor me he liado 00:19:53
¿Cuánto? 00:19:54
Nos sale 00:20:02
10,40 00:20:03
O 10,20 00:20:05
O 10,240 00:20:07
O algo así 00:20:08
10,204 00:20:09
Pues se me ha ido a mí la 00:20:12
Esta, ¿no? 00:20:13
Yo qué sé, ¿qué habré hecho? 00:20:16
Pues lo corrijo, ¿vale? 00:20:18
Que no tengo aquí ahora calculadora tampoco 00:20:19
Pero si me lo decís, pues está claro 00:20:22
Que me he colado, ¿vale? 00:20:24
Vale, pues lo corrijo 00:20:27
Y lo pongo 00:20:28
Porque encima eso sí que os había 00:20:30
Puesto ahí las soluciones 00:20:32
Bueno, en lo que os he colgado 00:20:34
Era para que lo hiciera 00:20:37
vale y entonces no había colgado la solución pero oculta y otra otra duda que tengo cuando pones en 00:20:39
las soluciones el ejemplo que lo pones entre paréntesis en a la hora de hacerla la ecuación 00:20:46
o bueno hacerla está primero haces el paréntesis y luego sigues con el otro a la hora de hacer la 00:20:54
operación en la calculadora da igual es que yo lo pongo o sea en realidad en este caso da igual 00:21:02
Porque todo lo de arriba va multiplicando y todo lo de abajo, o sea, y abajo solamente están 98 puros, ¿no? En este caso. 00:21:08
Pero, pero, sí, es que el resultado es el mismo. 00:21:18
Yo lo pongo porque es como, o sea, como ahí acotando el factor de conversión. 00:21:22
En realidad lo pondría mejor arriba y abajo. 00:21:27
Como aquí. 00:21:31
A ver si me explico. 00:21:33
O sea, como aquí numerador y denominador 00:21:34
¿Sabes? Como esto 00:21:39
Lo que pasa que esto es una 00:21:42
O sea, para hacerlo es una formulita 00:21:44
Así entera, esta, esto 00:21:47
Y entonces me cuesta más 00:21:49
Y como era todo seguido 00:21:52
Pues lo meto entre paréntesis 00:21:53
Pero a la hora de hacer los cálculos en la calculadora 00:21:55
Te da el mismo resultado 00:21:58
O sea, tendrías que hacer todo lo de arriba 00:22:00
si quieres lo metes entre paréntesis 00:22:04
es que como solamente 00:22:07
son todo multiplicaciones entre 00:22:09
98, el resultado es el mismo 00:22:11
no sé si me explico 00:22:12
Sí, sí 00:22:17
Vale 00:22:19
Una cosa 00:22:20
cuando hablas de 100 gramos comerciales 00:22:22
quiere decir que hay parte puros y parte impuros y ya está 00:22:25
¿no? Sí, 100 gramos 00:22:27
comerciales son como 00:22:29
los que hay ahí metidos 00:22:30
y decimos comerciales, o sea, como de los 00:22:32
totales de cada 100, de cada 100 que hay ahí, pues 98 son puros y hay 2 gramos de cada 100 que son impurezas, no sabemos cuáles, vale, si sustancias inertes o metales o lo que sea, pero impurezas que no son el reactivo que yo quiero pensar o con el que quiero trabajar. 00:22:35
Vale, gracias. 00:22:57
Entonces ahora, a ver, ahí están resueltos así, un poco así, pero me vale. 00:22:59
El 2, ¿en el 2 tenéis alguna duda? 00:23:05
Dice, el agua de mar tiene varias sales disueltas. 00:23:08
La proporción de sulfato de sodio es 4 gramos litro. 00:23:10
Eso es lo que os dije ayer que no habíamos visto esa forma de expresar la concentración, 00:23:14
que ahí no viene en el tema, pero bueno, son gramos de soluto, litro de disolución. 00:23:19
Entonces dice, calcula cuántos gramos de sulfato de sodio nos tomamos si bebemos tantos mililitros de agua de mar 00:23:22
Y formula la sal, entonces lo primero es formular la sal 00:23:30
Sulfato de sodio, ¿qué fórmula es esa? 00:23:33
N-A-S-O-4 00:23:36
N-A-S-O-4, seguro 00:23:38
Ahora ya me hace dudar, pero juraría que sí 00:23:42
N-A-2 00:23:47
N-A-2, eso es, N-A-2 00:23:49
Ah, es verdad, vale 00:23:52
claro, claro, por eso 00:23:53
entonces, a ver, que aquí lo tengo yo un poco chuchurrillo 00:23:56
pero se entiende bien para que no tardemos en que yo tenga que escribir 00:24:00
vale, yo lo tenía así un poco, vale, este sería el 00:24:04
2, 4 gramos litro, entonces si yo, lo que os decía ayer 00:24:09
si yo multiplico los litros por la concentración en gramos litro 00:24:13
por litro y litro se me va, esto y esto se me va 00:24:17
y me queda 0,6 gramos de sulfato de sodio, vale, Na2SO4, cuidado, vale, entonces como lo que me está preguntando es 00:24:20
que calcule cuántos gramos de sulfato de sodio nos tomamos si bebemos 150 mililitros de agua, 00:24:30
paso los 150 a litros, multiplico por gramos litro, multiplico volumen, vale, si pensáis en unidades eso también ayuda mucho 00:24:38
porque es como, estoy multiplicando volumen 00:24:45
en litros por gramos litro 00:24:47
litro y litro se me va y ya me queda 00:24:49
gramos que es lo que me está preguntando 00:24:51
vale, o sea que este fácil 00:24:53
este pasamos 00:24:55
una pregunta, porque 00:24:56
yo lo que me hago un poco de lío 00:24:58
es cuando te pide la concentración 00:25:01
a ver si me explico 00:25:03
como todo más o menos habla de la misma 00:25:05
de lo que es la concentración, la proporción 00:25:07
y demás, nos tenemos que 00:25:09
fijar en las 00:25:11
unidades para saber exactamente 00:25:13
lo que nos pide, porque yo antes cuando he visto 00:25:16
la pregunta 00:25:17
de, o sea, la concentración es gramos 00:25:19
litros, vale, eso era la concentración 00:25:21
en masa, pero 00:25:23
sé que me estoy haciendo un lío a la hora de explicarme 00:25:25
pero es que me cuesta 00:25:28
mucho diferenciar cuando me pide, por ejemplo 00:25:29
la concentración en masa o cuando me pide 00:25:32
la proporción en masa o todo lo que 00:25:34
sea en masa, porque en realidad 00:25:36
lo que me tengo que fijar es en las unidades 00:25:38
del resultado, porque si no, ¿cómo lo puedo 00:25:40
diferenciar? Claro, pero estás 00:25:42
confundiendo yo creo concentración con 00:25:43
masa, porque 00:25:46
la concentración, o sea, aquí te está pidiendo 00:25:47
masa, no te está pidiendo, te está dando 00:25:50
que la proporción, bueno 00:25:52
sí, porque claro, porque aquí pone 00:25:53
la proporción de sulfato de sodio es 00:25:56
de 4 gramos litro, en realidad podría 00:25:58
poner perfectamente la concentración 00:26:00
o sea, te está dando la 00:26:02
concentración, claro, es que 00:26:03
es verdad que ayer fue lo que no 00:26:05
o sea, me parece que fue yo cuando dices lo de la 00:26:07
concentración en masa, o lo tuve 00:26:09
lo busqué porque no sabía, cuando vi lo de 00:26:11
gramos litro, digo, pero espérate, eso no es ni proporciones 00:26:13
masa, ni masa 00:26:16
volumen, porque volumen es mililitro 00:26:17
me hice un poco de lío y ya al final 00:26:20
la encontré. En los apuntes 00:26:21
de, o sea 00:26:24
en el tema de 00:26:25
cómo están los apuntes ahí en el aula 00:26:27
virtual, la forma 00:26:29
de expresar la concentración gramos litro 00:26:32
no la nombra, pero yo sí os la dije 00:26:33
que os dije que no se utilizaba mucho en el 00:26:35
laboratorio de química, pero en realidad es como 00:26:37
la más fácil, porque si tú multiplicas 00:26:39
volumen por gramos 00:26:42
litro, o sea, volumen en litros por 00:26:43
gramos litro, enseguida 00:26:45
ya tienes los gramos y ya no 00:26:48
tienes que multiplicar por peso molecular 00:26:49
ni nada. A lo mejor te ha confundido 00:26:51
aquí que ponga proporción en vez de 00:26:53
concentración. Sí, la verdad es que 00:26:55
me imagino que será eso, porque sí que es cierto que 00:26:57
me costó un poco encontrar 00:26:59
la fórmula que tenía que aplicar, porque 00:27:01
claro, luego ya me fijé que era gramos 00:27:03
litro y mi pregunta era, digo, jolín 00:27:05
cómo lo diferenciamos cuando te piden la concentración 00:27:07
o cuando te piden la proporción o cuando te piden 00:27:10
porque todo 00:27:11
no deja de ser una 00:27:13
concentración, entonces te tienes que fijar 00:27:15
en las unidades, en la modalidad 00:27:17
todo es una concentración, por lo cual te tienes 00:27:19
que fijar en las unidades y ya está 00:27:21
para saber realmente lo que te pide 00:27:23
Sí, porque en realidad aquí si tú te fijas en las unidades 00:27:25
lo que pasa es que las unidades 00:27:27
para mí son súper importantes 00:27:29
e insisto mucho siempre en las unidades 00:27:31
de hecho ahora 00:27:34
las primeras prácticas que yo 00:27:35
recojo de los de presencial 00:27:37
que va a ir corrigiendo, si no tienen 00:27:39
unidades, o sea, directamente como tomas 00:27:41
para ti. Y dice, bueno, ¿qué más da? 00:27:43
No, es que de repente tú obtienes 00:27:45
gramos y vaya que suerte, justo lo que 00:27:47
necesitabas, pero vienen de la nada. 00:27:49
No puede ser. O sea, y además 00:27:51
os ayudan mucho a saber si 00:27:53
lo estás haciendo bien. 00:27:55
Y cuando trabajáis en factores de conversión, pues 00:27:57
más todavía. Porque es como vas 00:27:59
buscando o vas colocando abajo 00:28:01
lo que quieres que se te vaya, que en la anterior 00:28:03
está arriba, como antes, gramos comerciales 00:28:05
pues los coloco abajo para que se vayan 00:28:07
ahora, gramos, me quedan puros 00:28:09
pues ahora coloco los gramos 00:28:11
de peso molecular abajo 00:28:13
para que me queden los moles arriba, o sea, es como 00:28:15
entonces, trabajando 00:28:17
o sea, teniendo en cuenta 00:28:19
las unidades, os ayuda un montón 00:28:20
porque aquí no hace falta 00:28:23
fórmula, o sea, tú en realidad dices 00:28:25
si yo multiplico los litros por 00:28:27
los gramos litro, litro y litro se me va 00:28:29
y ya tengo gramos que es lo que me está pidiendo 00:28:31
Y no hace falta aprenderse formulita de nada, ¿vale? Entonces, eso. ¿Seguimos o alguna cosa más decirme? Aquí sí está esto grabando, ¿no? Sí. ¿Seguimos con el 3? 00:28:33
si, venga, dice 00:28:56
si mezclamos 13 gramos de aceite de palma 00:28:58
con 25 gramos de aceite de coco 00:29:00
¿cuál es la masa de la disolución? 00:29:02
vale, primero 00:29:06
decirme cuál es el soluto y cuál es 00:29:06
el disolvente, porque los dos son aceites 00:29:08
pero hay uno que es 00:29:10
el soluto y el otro es el disolvente 00:29:12
el soluto es la menor proporción 00:29:14
eso es, el que está en la menor proporción 00:29:16
ese es el soluto, ¿no? 00:29:18
con lo cual aceite de palma, soluto 00:29:20
y aceite de coco 00:29:21
disolvente 00:29:23
ahora, ¿cuál es la masa de la disolución? 00:29:25
38 gramos 00:29:29
38 gramos, la suma de los gramos de soluto 00:29:30
más los gramos de disolvente, perfecto 00:29:32
ahora, ¿cuál es el tanto por ciento 00:29:34
masa a masa? ¿qué pongo arriba y qué pongo 00:29:36
abajo? 00:29:38
ahí si os acordáis de la formulita 00:29:39
o sea, en realidad tanto por ciento 00:29:41
masa, también aunque no me acuerde 00:29:43
de la fórmula, es gramos de soluto 00:29:45
en 100 gramos de disolución 00:29:47
porque estoy trabajando en porcentaje 00:29:49
tanto por ciento 00:29:52
Y son gramos de soluto en 100 gramos de disolución. Pues si yo pongo arriba los gramos de soluto, abajo los gramos de disolución y multiplico por 100, voy a obtener el tanto por ciento en masa. 00:29:53
Exacto. 00:30:04
Exacto. Vale. Y ahora, ¿cuál sería el volumen de la mezcla si sabemos que su densidad es 0,89? 00:30:05
Pues como me sé, lo que tengo que tener cuidado es de colocar ahí en la formulita de densidad igual a masa partido volumen. 00:30:12
despejo el volumen, sería masa partido densidad 00:30:21
esa masa, tengo que poner, ¿qué masa? 00:30:25
la de la disolución 00:30:28
¿por qué? porque la densidad es de la disolución 00:30:30
¿os acordáis que lo dijimos? 00:30:34
entonces este sería este resuelto 00:30:36
está así un poco chuchuchillo 00:30:39
pero vale 00:30:43
13 gramos de aceite de palma, 25 de coco, 38 total de disolución 00:30:43
Tanto por ciento en masa, gramos de soluto entre gramos de disolución por 100, 13 entre 38 por 100, 34,2 por ciento, sería tanto por ciento en masa. 00:30:49
Y ahora, coloco aquí, masa de la disolución, la densidad es esta, la masa de la disolución 38, sustituyo, vale, y me da 42,7 mililitros. 00:30:59
¿Sí? ¿Tiene alguna duda en este? 00:31:14
no, pero yo tenía una pregunta sobre lo de la densidad 00:31:16
porque cuando hay veces 00:31:21
la densidad hay veces que se puede utilizar 00:31:23
en lo de los factores de conversión como 00:31:25
como la riqueza y demás 00:31:26
para usarlo para sacar 00:31:29
la unidad que tú necesitas 00:31:31
entonces 00:31:32
en este caso con la densidad 00:31:33
¿cómo se pondría? porque normalmente tú pones la riqueza 00:31:36
o sea son como en el caso de antes 00:31:39
87 gramos puros 00:31:41
en 100 comerciales 00:31:43
¿con la densidad cómo sería? 00:31:45
es que no es 00:31:46
gramos puros en 100 comerciales 00:31:50
la densidad es otra cosa 00:31:52
y no, era el ejemplo, o sea me refiero 00:31:54
que es para que me entendieras como puedo poner yo 00:31:56
la densidad que son en este caso 00:31:58
0,89 gramos 00:32:00
mililitro, que sería 00:32:02
en un mililitro 0,89 00:32:04
gramos, ah claro 00:32:06
si, un mililitro, lo que pasa que 00:32:08
aquí no lo pusimos ni siquiera 00:32:10
aquí mira, a ver 00:32:11
en estos que no están 00:32:13
es que ya no sé si os lo 00:32:15
aquí en estos que están resueltos 00:32:17
pero que no os los he colgado resueltos todavía 00:32:20
¿ves? este es el factor de conversión 00:32:23
de la densidad 00:32:25
un mililitro arriba 00:32:26
uno con dos comerciales abajo 00:32:28
un mililitro es lo mismo que poner mililitro a secas 00:32:30
vale, vale, o sea que siempre 00:32:33
va a ser uno, como las riquezas son 100 00:32:35
en este caso siempre es un mililitro 00:32:37
claro, es como 00:32:38
1,2 gramos comerciales 00:32:40
en un mililitro 00:32:43
Entonces el factor de conversión 00:32:44
Que tú me estás preguntando 00:32:47
Es 0,89 partido 1 mililitro 00:32:48
O bien 00:32:52
1 mililitro partido 0,89 gramos 00:32:53
Como yo lo necesite 00:32:56
Vale, ok, vale, gracias 00:32:57
Vale 00:32:59
¿Más cosas del 3 o vamos con el 4? 00:33:00
Mira, otro de riqueza 00:33:08
Vamos con el 4 00:33:09
Yo creo que el 3 00:33:11
El 3 es sencillo, ¿no? 00:33:13
El repasa ahí, soluto 00:33:15
y disolvente cuando los dos son líquidos o aceites en este caso, ¿vale? 00:33:17
Y acordaros de que el disolvente es el mayoritario, ya está, y el soluto el que está en menor proporción. 00:33:22
Y luego, tanto por ciento masa y luego esto del volumen que lo saca con la densidad, ya está. 00:33:28
Ahora, el 4. Necesitamos 2,7 gramos de un determinado reactivo químico. Necesitamos 2,7, ¿vale? 00:33:35
O sea, leemos bien lo que dice, necesitamos 2,7. Cuando leemos la etiqueta del mismo, vemos que posee una riqueza del 97,5. ¿Qué significa esto? Que de 100 gramos comerciales, 97,5 son puros. 00:33:43
Ahora, ¿qué cantidad de reactivo debo pesar para tener los 2,7 gramos que necesito de reactivo? 00:33:59
O sea, esos 2,7 gramos que necesito, ¿qué son, puros o comerciales? 00:34:09
Comerciales. 00:34:20
¿Pero qué puros? 00:34:21
Pues 50-50. Aquí hay que debatir. 00:34:23
Venga, a ver, el que ha dicho comerciales, a ver por qué, y el que ha dicho puros, a ver por qué. 00:34:28
Porque son comerciales, son 2,7 gramos del producto que tenemos en el laboratorio y esos son comerciales. 00:34:33
Ya, pero dice que yo necesito 2,7, o sea, necesito 2,7, podría ser hasta ahí, es como, vale, necesito 2,7, podría ser comerciales, pero dices, luego te pregunta, ¿qué cantidad de reactivo debo pesar para tener esos 2,7 de reactivo? 00:34:42
Ok, entonces esos son puros 00:34:59
Los 2,7 son puros 00:35:02
Entonces, sin hacer las operaciones 00:35:03
Cuando 00:35:07
Te preguntan qué cantidad de reactivo 00:35:08
Debo pesar 00:35:10
Nosotros ya sabemos 00:35:12
Si vamos a obtener un poquito más o un poquito menos 00:35:13
¿No? 00:35:16
Sí, más o menos 00:35:17
No sabemos cuánto, pero yo ya 00:35:19
Tengo que saber que me va a dar 00:35:22
Un poquito más de 2,7 00:35:24
Porque para que ahí estén 00:35:25
metidos los 2,7 puros 00:35:27
necesito pesar algo más de 2,7 00:35:30
no sé cuánto 00:35:32
hasta que no haga los cálculos 00:35:33
pero ya sé que me tiene que dar 00:35:36
un poco más de 2,7 y si me da menos 00:35:38
que lo estoy haciendo mal 00:35:40
estoy haciendo al revés 00:35:41
entonces, si esos 2,7 00:35:43
gramos, yo pongo 00:35:47
2,7 gramos puros 00:35:47
ahora como pongo el factor de conversión 00:35:50
de 197,5 00:35:52
100 arriba y 97,5 abajo 00:35:56
o 97,5 arriba 00:35:58
y 100 abajo 00:36:01
100 arriba y 97,5 abajo 00:36:03
porque los 97,5 00:36:06
son puros 00:36:08
y entonces los 2,7 también son puros 00:36:10
y yo quiero que puros y puros 00:36:12
se me vayan 00:36:14
con lo cual coloco los 100 comerciales 00:36:15
arriba 00:36:18
y me va a dar 00:36:18
a ver como tengo hecho este 00:36:21
aquí 00:36:22
eso es 00:36:23
2,77 00:36:25
eso es, 2,769 00:36:27
he puesto yo, pero bueno, pensando 00:36:30
en una que tenga tres decimales 00:36:31
si tiene dos decimales, pues 2,77 00:36:33
tendría que pesar, para asegurarme 00:36:35
de que 00:36:38
en esos 2,77 00:36:39
comerciales, yo tengo los 00:36:41
2,7 puros que quiero 00:36:43
en este caso 00:36:45
¿con cuántas cifras decimales nos quedamos? 00:36:46
¿cómo podemos saber? 00:36:49
eso ya lo vais a saber dependiendo 00:36:51
donde pesemos 00:36:53
vale, o sea 00:36:54
no, pero me refiero a la hora de hacer el ejercicio 00:36:56
para ponértelo en el examen o lo que sea 00:36:59
entiendo que en la práctica 00:37:01
en el laboratorio con la 00:37:02
con la balanza, pues depende de la balanza, claro 00:37:04
pero a la hora de hacer el ejercicio 00:37:06
y en el ejercicio yo os lo diría 00:37:09
o sea, diría, dame como 00:37:11
como he hecho en el primero de 00:37:13
da el resultado con tres cifras significativas 00:37:14
vale, o sea que no lo tendría 00:37:17
no lo pondrías, ¿no? 00:37:19
claro, eso es 00:37:20
vale, está entendido bien 00:37:21
el 4 00:37:24
vale, porque justo ahí 00:37:27
utilizamos el factor 00:37:29
de conversión de la riqueza justo al revés 00:37:31
que en la 00:37:33
no, al revés 00:37:34
o igual que en el 1 00:37:37
no lo sé 00:37:38
igual que en el 1, no 00:37:40
al revés 00:37:42
al revés 00:37:43
estos eran comerciales 00:37:45
y estos son puros, entonces justo 00:37:49
lo utilizamos al revés 00:37:51
y con ese ejercicio 00:37:53
se podría 00:37:55
obtener 00:37:55
el dato correcto con una regla 00:37:58
de 3 00:38:01
a ti te gusta la regla de 3 00:38:01
es que es muy fácil 00:38:04
vale, pues ya está 00:38:06
o sea 00:38:09
eso porque yo sé que hay mucha gente 00:38:10
que, o sea, si os acostumbráis 00:38:13
a los factores de conversión 00:38:15
es bueno, porque luego os ayuda 00:38:16
y luego sin querer, pero yo sé que os cuesta 00:38:18
mucho, entonces hay gente 00:38:21
que lo ve claro y lo entiende 00:38:22
más fácil con la regla de tres, que en realidad 00:38:24
hace lo mismo, o sea 00:38:27
es lo mismo que la regla de tres 00:38:28
porque tú, a ver, el que 00:38:30
me has dicho lo de la regla de tres 00:38:32
Sí, sí, exactamente lo mismo 00:38:35
Claro, es que es lo mismo porque tú dices 00:38:36
de cien no sé qué y luego cuando haces la 00:38:38
o sea, tú me estás diciendo 00:38:40
en cien comerciales, noventa y siete 00:38:42
con cinco puros, ¿no? 00:38:45
En dos con siete puros 00:38:46
X, ¿no? Así lo haces 00:38:48
Bueno, básicamente lo que hago 00:38:50
2,7 gramos 00:38:52
Son 97.5 00:38:56
Puros 00:38:58
Entonces 100, ¿cuánto hay? 00:38:59
Uh, vale 00:39:02
Y una pregunta 00:39:03
Se puede usar 00:39:06
Pero entonces ahora tú multiplicas 00:39:08
Con eso que has dicho 00:39:11
¿Cómo te queda la multiplicación? 00:39:12
2 por 7 00:39:15
Básicamente multiplico 00:39:15
Los 100 por 2,7 00:39:19
y lo divido entre 97.5 00:39:21
y me dan los gramos 00:39:23
Claro, que es lo que hacemos los demás 00:39:24
con el factor de conversión, ¿no? 00:39:26
Es lo mismo 00:39:28
Ya está, pues como lo entiendas mejor 00:39:29
El caso es que 00:39:33
no se os olvide 00:39:35
tener en cuenta la riqueza y la tengáis 00:39:37
en cuenta bien, y ya está 00:39:39
Entonces, si vais a hacer operaciones por ahí 00:39:40
intermedias 00:39:43
que nos apuntemos 00:39:43
varios decimales, ¿vale? 00:39:47
Cuando saquemos esos gramos puros 00:39:48
Una pregunta. Como dice, necesito 2,7 gramos de X. ¿No podríamos poner X por el 97,5% de X y entonces ya te sale que es 2,7 y entonces despejas X y te sale? ¿Puedes hacerlo así? 00:39:50
O sea, tú sabes que necesitas 2,7 gramos de X, un X, entonces sería X por el 97,5% que es igual a 2,7. 00:40:11
Si despejo X, me saldría que es 2,7 entre el 97,5% y ya me sale 2,769. 00:40:24
Vale. 00:40:33
Sí. 00:40:34
Ah, vale. 00:40:35
También. 00:40:36
Lo haces con una fórmula, sí. 00:40:37
Sí, porque yo, por ejemplo, conozco que la fórmula de la riqueza es igual a la masa pura entre masa total por 100 00:40:38
¿Se puede hacer con la fórmula? 00:40:48
Claro, sí, sí 00:40:50
Es que así me lío menos 00:40:52
Lo que sepáis hacer que entendáis así mejor, pues ya está 00:40:53
Porque cada cabeza además funciona de una manera 00:40:58
Y lo que para uno es fácil de una cosa, pues a otro le cuesta mucho verla y al revés 00:41:01
entonces si eso lo tenéis claro 00:41:08
funciona así 00:41:10
lo que yo no quiero es que perdáis mucho tiempo 00:41:12
en los cálculos 00:41:15
pero a lo mejor perdéis más intentando entenderlo así 00:41:16
entonces los que lo tengáis claro 00:41:19
ya con regla de tres 00:41:21
pues intentamos evitar 00:41:23
porque es como que está un poco feo 00:41:24
pero también se puede camuflar un poco 00:41:26
en realidad como es lo mismo 00:41:29
o sea tú también te la puedes poner 00:41:31
a lo mejor ahí en sucio y luego la pones en bonito 00:41:32
en el examen 00:41:35
Que tampoco os volváis locos. El caso es que sepas entenderlo y sacar los cálculos correctos y ya está. ¿Vale? ¿Más cosas? ¿Seguimos con el 5? 00:41:36
Sí. 00:41:55
Venga. Dice, una disolución contiene 41 gramos de nitrato de sodio y 45 gramos de cloruro de potasio, disueltos en 400 gramos de agua. Vale, ¿aquí qué tenemos? 00:41:55
Dos solutos, ¿no? 00:42:12
Tengo dos solutos y un disolvente, que es el agua. Un soluto es nitrato de sodio, 41 gramos, y el otro soluto, cloruro de potasio, 45, disueltos en 400 gramos de agua. 00:42:13
Con lo cual, soluto, soluto y disolvente. Voy a tener una masa de disolución, ¿vale? Ojo. Entonces dice, hay el tanto por ciento de cada soluto en la disolución. 00:42:29
Vale, si a mí me pide el tanto por ciento de nitrato de sodio, yo voy a poner arriba los gramos de nitrato de sodio, ¿sí? Y abajo la disolución completa, ¿no? 00:42:41
Exactamente, tengo que tener abajo 00:42:56
Yo siempre voy a poner 41 más 45 más 400 00:42:59
Exacto 00:43:02
Pues ya está 00:43:04
Entonces aquí lo tenéis resuelto 00:43:05
Así 00:43:07
Con mi letra pero nos vale 00:43:09
¿Vale? 00:43:11
Y que sería 00:43:13
486 00:43:14
Yo he sacado aquí la masa de la disolución 00:43:17
¿Vale? 41 más 45 más 400 00:43:19
Masa de la disolución 00:43:22
486 para poner en el denominador 00:43:23
41 gramos de NaNO3, nitrato de sodio, lo formulamos 00:43:26
y me da 8,4% en masa de nitrato de sodio 00:43:32
y el de cloruro de potasio, KCl, pues pongo 45, abajo igualmente 486 00:43:36
que es la masa de la disolución y por 100, 9,3% de cloruro de potasio 00:43:43
¿Sí? ¿Está claro? ¿Hay alguna duda de eso? 00:43:49
Sí, está muy claro 00:43:54
Sí, ¿no? Porque como solo hay que tener cuidado que hay dos solutos, pero nada más. Entonces, sí que hay gente aquí que a lo mejor como está haciendo el porcentaje de masa, o sea, el porcentaje más así del nitrato de sodio, pues en el denominador el cloruro de potasio no lo cuenta, pero eso no se puede. La masa de la disolución hay que poner los tres, claro. Así que ya estaría, ¿vale? 00:43:55
Venga, pues el 6. Se prepara una disolución disolviendo 5 gramos de cloruro de sodio en 20 gramos de agua. Soluto, cloruro de sodio, disolvente, agua. ¿Masa de la disolución? 00:44:18
25. 25. Soluto más disolvente. Esos son los fallos tontos que se suelen cometer. ¿Qué? Vas y pones en el denominador o en la masa de la disolución solo los 20. Se te olvida sumar el soluto. 00:44:34
Vale, pero si yo localizo enseguida soluto disolvente para hacer masa de la disolución tengo que sumarlos y ya está. 00:44:50
Ahora dice una vez disuelto el volumen es de tanto, mililitros, vale, o centímetros cúbicos. 00:44:57
¿Cuál calcula la concentración de la disolución? 00:45:02
Ah, vale, expresada en porcentaje en masa y en gramos litro. 00:45:05
¿Os da lo que ponía? 00:45:10
La densidad. 00:45:11
A ver, lo tengo aquí resuelto y da... 00:45:14
230,41. 00:45:17
230 00:45:19
el este 00:45:22
el cloruro de sodio 00:45:24
o sea tanto por ciento más 00:45:25
5 entre 25 por 100 00:45:27
5 del cloruro de sodio 00:45:29
25 de la disolución por 100 00:45:30
20% 00:45:32
y ahora gramos litro son gramos de soluto 00:45:33
y partido el volumen de la disolución 00:45:36
que me lo da 00:45:39
lo pongo en litros 00:45:39
y me da 230,4 gramos litro 00:45:40
perdona una pregunta 00:45:44
el porcentaje 00:45:45
¿Ese no sería el porcentaje de masa del soluto, no de la disolución? 00:45:47
¿Y lo que te pide es el porcentaje de masa de la disolución? 00:45:53
¿O es lo mismo? 00:45:56
Es que en eso también me hice un poco de lío. 00:45:57
Es lo mismo. 00:45:59
¿Es que dice de la disolución? 00:46:00
Sí, por eso. 00:46:02
Me lo tenía que apuntar para preguntártelo. 00:46:04
Hay tanto porciento de... 00:46:07
Ah, calla, que estoy arriba. 00:46:09
Expresada. 00:46:11
Calcula la concentración de la disolución, porcentaje en masa. 00:46:12
Claro, es que porcentaje en masa es una forma de expresar la concentración, pero es gramos de soluto en 100 gramos de disolución. Entonces, es el porcentaje en masa del soluto, no es porcentaje en masa del soluto o porcentaje en masa de la disolución. O sea, no es como la fracción molar, que diga soluto y disolvente, sino una forma de expresar la concentración es porcentaje en masa. 00:46:15
pero siempre va a ser 00:46:40
siempre se va a referir a la 00:46:42
disolución, aunque 00:46:44
en realidad arriba pongas lo que es 00:46:46
la masa del soluto 00:46:48
claro, es que el porcentaje en masa es eso 00:46:50
y que pongas porcentaje 00:46:52
tú en el ejercicio que has resuelto 00:46:54
en el ejercicio resuelto que nos has enseñado 00:46:56
ponías porcentaje 00:46:59
del cloro de sodio 00:47:00
no de la disolución 00:47:02
claro, porque es porcentaje en masa 00:47:03
del 00:47:06
compuesto 00:47:08
o sea, en realidad es 00:47:10
gramos de soluto en 100 gramos 00:47:12
de disolución, entonces es el 00:47:15
porcentaje masa-masa, se llama 00:47:17
claro, al decir solo en masa 00:47:19
da igual 00:47:21
no, a mí lo que, sinceramente a mí lo que 00:47:22
me hizo un poco de lío fue 00:47:25
te pregunta, calcula la concentración de la disolución 00:47:26
en realidad tú estás calculando 00:47:29
el porcentaje en masa del soluto 00:47:30
pero no de la disolución completa 00:47:33
eso es lo que yo me hice un poco de lío 00:47:35
Pero cuando se hable de concentración de la disolución, se sobreentiende que se centra en el soluto, porque no es la fracción molar, como has dicho antes, que eso se podría calcular tanto del soluto como del disolvente. En este caso, solo es el soluto. Entiendo que es así. 00:47:37
Sí, porque es que es esa forma de expresar la concentración, es porcentaje en masa que conlleva gramos de soluto en gramos de disolución, en 100 gramos de disolución, o sea, es las dos cosas. Es como la molaridad moles de soluto pero en litros de disolución. O sea, que no es molaridad de la disolución o molaridad del soluto. Es como, o sea, hablamos de la disolución, el porcentaje en masa pues también de la disolución. 00:47:53
Claro, creo que entiendo tu pregunta porque el número 5 dice, hay el tanto por ciento de cada soluto en la disolución y en esta otra, el 6 dice, calcula la concentración de la disolución. 00:48:20
Claro, eso es a lo que yo me refería, que aquí se pide la concentración de la disolución directamente. 00:48:33
Pero la concentración de la disolución es que tú la puedes expresar en porcentaje en masa, en gramos litro, en… 00:48:37
Entonces, a lo mejor os ha confundido eso, que diga el tanto por ciento de cada soluto en la disolución. 00:48:45
Vale, pues ahí lo dice, pues como hay dos solutos, yo creo que como que incide en que de cada uno de los solutos en la disolución. 00:48:52
Pero en realidad es una forma de expresar la concentración que conlleva las dos cosas. 00:49:00
O sea, es los gramos de soluto en gramos de disolución, como los moles de soluto en litro de disolución, la molalidad o la molalidad, moles de soluto en kilogramo de disolvente. 00:49:05
O sea, es una cosa referida a la otra. 00:49:16
Entonces, es lo mismo el porcentaje en masa, te puedo decir el porcentaje en masa del soluto, porque en realidad es el porcentaje, es como por 100 de disolución, cuánto hay de soluto. 00:49:20
pero en realidad es la concentración de la disolución 00:49:32
por ejemplo 00:49:35
vale, o sea que es lo mismo 00:49:36
si en este ejercicio número 6 00:49:37
hubiese dos solutos 00:49:39
en este caso cloruro de sodio y otro soluto 00:49:42
y te dicen calcula la concentración de la disolución 00:49:44
sumaría esos solutos 00:49:46
sobre 00:49:48
el peso 00:49:49
de la disolución completa 00:49:52
el porcentaje 00:49:53
bueno, no, porque es como 00:49:57
o sea, si hay dos solutos 00:49:58
te va a pedir... Exacto, como anterior 00:50:03
si hay dos solutos, entonces la pregunta sería 00:50:05
¿hay el porcentaje en masa 00:50:07
de la disolución? ¿De cuál sería? 00:50:09
¿De ambos sumados o de alguno en específico? 00:50:11
No, si hay dos solutos te va a decir 00:50:13
el porcentaje en masa de cada soluto 00:50:15
porque en realidad tú 00:50:17
en el soluto arriba 00:50:19
estás poniendo gramos de soluto 00:50:21
y hay que saber qué soluto es, no puedes 00:50:23
poner los dos 00:50:25
Vale, pero en el 00:50:26
anterior, en el 5 00:50:29
hay dos solutos 00:50:30
y agua, ahí entonces no me podrían 00:50:32
pedir la concentración 00:50:35
de la disolución, sino de cada 00:50:37
uno de ellos 00:50:39
Sí, pero en realidad te lo está pidiendo 00:50:39
en tanto por ciento 00:50:43
en masa 00:50:44
y entonces tú ya estás dando 00:50:46
la concentración de cada uno 00:50:48
de ellos, porque 00:50:50
es una de las formas de expresar 00:50:51
la concentración, tanto por ciento en masa 00:50:55
no sé si me explico 00:50:57
Aparte que si sumarías 00:50:59
si sumarías, te daría uno al final 00:51:01
la división, porque está sumando los dos solutos 00:51:03
Ah, no, perdón, que también 00:51:05
tiene agua. Sí, es que tiene agua 00:51:07
400 gramos de agua 00:51:09
Claro, pero 00:51:10
es que no sé, a ver 00:51:13
Por ejemplo, si en 00:51:15
el número 5 me dices 00:51:17
calcula la concentración de la disolución 00:51:19
Vale, pues si te digo 00:51:21
calcula la concentración de la disolución, te tengo 00:51:23
que decir en qué forma quiero 00:51:25
que calcules la concentración de la disolución 00:51:27
Una calcula en la concentración de la disolución 00:51:29
el porcentaje masa a masa. 00:51:32
Pues como has hecho, sumas los dos solutos 00:51:34
y lo divides entre todo. 00:51:38
Claro, pero no vale. 00:51:42
Porque tú sumas los dos solutos, muy bonito. 00:51:45
¿Y qué pasa? 00:51:49
¿Y esos gramos de qué son? 00:51:50
O sea, ¿ese porcentaje de qué es? 00:51:54
Ok, entiendo. 00:51:56
De todo. 00:51:57
Entonces, me van a preguntar algo muy específico de un compuesto. 00:51:57
¿Cómo? 00:52:04
O sea, que no puedo sumarlo porque básicamente me van a preguntar el concentrado, 00:52:06
la concentración, el porciento de cada soluto de la disolución por separado. 00:52:10
Claro, porque tú imagínate que te lo dicen, o sea, aquí no te van a pedir, por ejemplo, molaridad. 00:52:16
Porque aquí, ¿molaridad qué hace? 00:52:22
Si tienes dos solutos, tú tienes que dividir los gramos entre el peso molecular y entre el peso molecular de quién, si los sumas. O sea, es como cada uno con su peso molecular. Podrías decir moles, estos gramos entre los moles, vale, o sea, entre gramos moles, más los otros gramos entre su peso molecular. 00:52:24
Y eso sumado son moles, pero son moles no de soluto, son de los dos solutos. 00:52:45
Entonces cuando hay más de un soluto como en el 5, ahí por eso pregunta tanto por ciento de cada soluto en la disolución. 00:52:51
O sea, no te ha preguntado otra forma de expresar la concentración. 00:52:59
Pero bueno, está muy bien. 00:53:05
Que vais un poco más allá. 00:53:08
Vale, muy bien. 00:53:12
Vale, pues entonces 00:53:13
Pero 00:53:16
Pero profe, ¿por qué no lo lías mucho? 00:53:17
Cada vez nos pides unas cosas, luego otras 00:53:20
Luego esto va con otro 00:53:21
Por lo más sencillo, pídenos siempre lo mismo y ya está 00:53:23
Que no, hombre 00:53:26
Porque te piden muchas cosas distintas 00:53:27
Tienes que manejarlo todo 00:53:29
Claro, pues no hace falta 00:53:31
Una cosa y ya está 00:53:33
Sí hace, sí hace 00:53:35
Vosotros teniendo claro, o sea 00:53:36
Esas formas de expresar la concentración 00:53:39
Y lo que es cada una de ellas 00:53:41
Yo creo que no se os va nada, porque si tú sabes que gramos litro es gramos de soluto litro de disolución, ¿vale? 00:53:42
Molalidad la tenemos un poco más ahí todavía sin trabajar, la molali, pero la molari también. 00:53:50
Tanto por ciento en masa, hay varios de tanto por ciento en masa. 00:53:57
Vamos a seguir. 00:54:00
Dice, ¿cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 80 gramos de una disolución al 5% en masa? 00:54:01
Si tú multiplicas 00:54:07
Los gramos 00:54:10
Por la concentración 00:54:12
Porque la concentración es 00:54:14
5 gramos 00:54:17
De soluto 00:54:18
En 100 gramos de disolución 00:54:21
¿Cómo habéis hecho este? 00:54:23
¿Cuánto os da? 00:54:30
Que este también tiene 00:54:31
La riqueza 00:54:32
¿Cuánto? 00:54:34
¿Qué número? 00:54:36
El 7 00:54:38
Porque el 6 00:54:38
A mí me da 4,10 00:54:41
4,10 00:54:42
gramos 00:54:46
de cloruro sódico 00:54:47
¿y a todo el mundo le da 4,10 o a alguien le da 00:54:49
un poco menos de 4? 00:54:54
yo eso no lo entendía 00:54:55
¿por qué? 00:54:56
4,10 de cloruro de sódio 00:55:00
pues mira, tú dices 00:55:03
si quieres utilizar la fórmula 00:55:06
del 5% en masa 00:55:09
que son gramos entre gramos 00:55:11
de disolución por 100 00:55:13
entonces los gramos de soluto 00:55:14
¿Cuántos son? 5. Y luego los gramos de soluto no, perdón, los gramos de soluto es tu incógnita, que es lo que te está preguntando. 00:55:17
Quiero decir, si quieres utilizar la fórmula, que no hace falta, que pasa un poco antes como es de los gramos litro, este. 00:55:30
Si quieres utilizar la fórmula, pones aquí tanto por ciento en masa que te dice que es 5. 00:55:38
aquí pones los gramos de cloruro de sodio 00:55:44
que es tu incógnita y te sale 4 00:55:47
pero estos 4 tienes que tener en cuenta 00:55:48
la riqueza, ¿vale? porque estos son puros 00:55:51
tienes que tener en cuenta 00:55:53
la riqueza y ya te sale el 4,1 00:55:55
¿vale? y si no 00:55:56
si multiplicas directamente 00:55:58
los 80 gramos de 00:56:00
disolución 00:56:02
por 00:56:03
5 partido 100 00:56:05
¿no? o sea los gramos de disolución 00:56:08
por la concentración y por 00:56:11
la riqueza te sale 4,1 00:56:13
directamente 00:56:15
¿Sí o no? 00:56:15
Más o menos sí 00:56:18
Si lo hacéis 00:56:19
todo seguido 00:56:22
La fórmula que nos explicaste ayer 00:56:24
de las 00:56:30
disoluciones, ¿se puede aplicar también en esto? 00:56:32
¿Qué fórmula 00:56:36
de las disoluciones? Volumen por concentración 00:56:37
por peso molar, riqueza 00:56:39
si la tuviera 00:56:41
y en caso de que fueran líquidos 00:56:42
la densidad 00:56:45
Sí, eso es lo que estaba diciendo 00:56:46
o sea, volumen, pero en este caso 00:56:49
es masa, ¿vale? porque te dice que son 00:56:51
80 gramos de disolución 00:56:53
pero si tú pones 80 gramos 00:56:55
¿vale? que sería el volumen 00:56:57
que en este caso es masa, pero tú 00:56:59
multiplicas 80 gramos por 00:57:01
5 gramos en 100 00:57:03
¿no? que te está diciendo 00:57:05
El 5 entendemos que es la concentración 00:57:07
Eso es, y pones 5 gramos 00:57:09
sí, sí, es que es la concentración 00:57:11
es otra forma de expresar la concentración 00:57:13
tanto por ciento en masa 00:57:15
o sea que la puedes poner 00:57:17
entonces esto sería 5 gramos en 100 00:57:18
con lo cual le haces 80 por 5 00:57:21
entre 100, o sea 400 00:57:23
entre 100, que son 4 00:57:25
y si a continuación tienes en cuenta la riqueza 00:57:26
te sale el 4 con 1 directamente 00:57:29
eso es 00:57:31
o sea que la fórmula esa tuya que nos dijiste 00:57:34
ayer, se puede aplicar a todo 00:57:39
a todo, claro 00:57:41
Claro, claro, eso es lo que... 00:57:42
Pues entonces, ¿para qué nos enseñas el resto de las fórmulas que nos vuelven locos? 00:57:43
Eso es, ahí teníamos que llegar. 00:57:46
Es que ahí es donde teníamos que llegar. 00:57:48
Que no, porque eso es... 00:57:50
¡Huelga! 00:57:51
Pero escucha, cuando tú, o sea, cuando quieres calcular los gramos que tienes que pesar para preparar una disolución, 00:57:53
o los mililitros que tienes que coger si el soluto es líquido, lo más rápido es hacer eso que os digo yo. 00:58:02
Pero si te mandan calcular de una disolución que te dan los datos de la botella 00:58:07
Y hay ejercicios de esos que te dicen, cálculala, molaridad, molalidad, gramos litro, fracción molar, normalidad 00:58:13
Y qué volumen se necesita, o sea, te pide todas las formas de expresar la concentración de esa disolución 00:58:22
Pues tú tienes que saber esto, o sea, tienes que saber qué significa el tanto por ciento en masa 00:58:28
que significa... Claro, tienes que saber cada fórmula 00:58:34
Claro, cada fórmula 00:58:37
o cada forma de expresar la concentración 00:58:39
que es, o sea, molaridad 00:58:41
que es mol partido litro, entonces 00:58:43
si tú ya sabes, que si te sabes 00:58:45
las unidades ya, bastante, porque 00:58:47
ya sabes que es mol partido litro, con lo cual tú 00:58:49
en el numerador ya tienes que conseguir los moles 00:58:51
si tú sabes 00:58:53
que los moles los sacas 00:58:54
dividiendo los gramos entre 00:58:57
el peso molecular, gramos entre gramos mol 00:58:59
pues ya está, si no, pues te aprende 00:59:01
La formulita de monaridad es igual a gramos partido peso molecular partido volumen, ¿vale? 00:59:03
Pero en realidad es lo mismo, con fórmulas que sin fórmulas. 00:59:09
Pero la fórmula la tienes que tener un poco clara, por lo menos las unidades, ¿vale? 00:59:13
Tanto por ciento en masa, tú tienes que saber lo que es, porque si no, para sustituir, me decís, 00:59:19
entonces, ¿para qué nos haces esto? 00:59:25
Pero para sustituir aquí esto, o sea, para hacerlo del tirón, que pongáis 80 gramos, ¿por qué pones aquí? Si no sabes que el tanto por ciento en masa son 5 gramos en 100 gramos de disolución, ¿qué pones? ¿5% a secas? 00:59:26
Pero sabiendo que en los exámenes, o bueno, perdón, en el examen, en el problema que están dando los datos es solo aplicarlos dentro de la fórmula que nos has explicado, con los datos que nos da ese problema exactamente, ¿no? 00:59:42
¿Cómo, cómo? 00:59:56
Sí, en este caso de, por ejemplo, el que hemos estado viendo. 00:59:58
Este, el del 5% en masa, los 80 gramos. 01:00:02
Claro. 01:00:05
Te da la masa, que es el volumen. 01:00:05
Te da la concentración, que es el 5%. 01:00:09
No, te da la masa, que es el volumen, no. 01:00:11
Te da la masa, que es la masa. 01:00:12
Bueno, te da la masa. 01:00:13
La masa no es el volumen. 01:00:14
Te da la masa, que lo pones al principio. 01:00:16
Te da la concentración, que es el 5%. 01:00:19
Que lo dañas, que sería el 5 dividido entre 100. 01:00:21
Luego, como no necesitas el peso molar, tienes la riqueza del 97,5 que lo aplicas también y el resultado te dará el 4 gramos, ¿no? 01:00:26
4,1. Si ya tienes en cuenta la riqueza ya te da directamente el 4,1. 01:00:39
Pues a eso me refiero, que con los datos que te están dando en el problema, al final con la fórmula que nos enseñaste hayas el resultado, que al final en un examen si te ponen un problema de estos nosotros tenemos que hallar ese resultado, ¿no? 01:00:43
Claro, o a lo mejor te dice que expreses la concentración de una disolución en todas esas formas de expresar la concentración. O sea, tú tienes que saber manejarlas y cambiar de una a otra. 01:00:57
Entonces, cuando lo vais teniendo claro, que yo creo que ya vais, entonces ya ves enseguida la relación. O sea, enseguida dices, pues si yo hago esto por 5 partido por 100 y por la riqueza, me da esto directamente. 01:01:11
vale, entonces claro 01:01:24
ahí ya vais relacionando 01:01:26
porque si no es como, no entiendes muy bien 01:01:28
y vas cogiendo una fórmula y sustituyes 01:01:31
a ver que te da, y luego si tú ya vas 01:01:32
viendo de manera global y tienes 01:01:34
claro lo que significa esta forma de expresar 01:01:36
la concentración, pues ya ves que 01:01:39
te sale igual haciéndolo así 01:01:40
y sustituyendo y luego teniendo en cuenta 01:01:42
la riqueza que haciéndolo del tirón 01:01:45
o sea que da un poco igual 01:01:47
cuando lo entendéis 01:01:49
da un poco igual hacerlo de una manera que de la otra 01:01:51
y yo creo que ya vais ahí entendiendo 01:01:53
por lo menos los que estáis ahí 01:01:56
porque me vais preguntando 01:01:58
ya estas cosas 01:01:59
vale, a ver 01:02:01
entonces 01:02:05
no sé qué hacer porque ya casi es la hora 01:02:06
o ya es 01:02:11
ya es la hora 01:02:13
se nos quedan cortas las clases 01:02:15
algo hacemos mal, ¿nosotros somos cortitos o? 01:02:17
y yo 01:02:21
pues si es el único 01:02:21
módulo que tenemos dos días a la semana 01:02:24
madre mía 01:02:26
Pero bueno, tranquilos 01:02:26
Que deberían de ser de la hora y media 01:02:29
Completa, no de una hora 01:02:31
Yo creo que vamos bien 01:02:33
O hacerlo más fácil 01:02:34
Que no, pesado 01:02:37
A ver, que hay que hacerlo 01:02:39
Si es que hay que hacerlo como hay que hacerlo 01:02:41
O sea, que no vale 01:02:43
Pues me aprendo a hacer así estos cálculos 01:02:45
Y nada más, no, tienes que manejar 01:02:47
De todas las formas 01:02:49
Escucha, solo compañero 01:02:50
Solo te digo que no te quejes 01:02:53
Que el año pasado fue flipante 01:02:54
este año está siendo mucho más fácil 01:02:56
todo 01:02:58
porque ya vienes del año pasado 01:02:59
que ya sabes algo, parece más fácil 01:03:02
créeme que no 01:03:04
bueno 01:03:06
a ver, hay que hacer algo 01:03:08
compensado, con el tiempo que estamos 01:03:10
con la materia que nos da 01:03:12
a ver, yo creo que si vosotros 01:03:13
yo creo que si le estáis echando algún rato 01:03:16
vosotros solos, porque si no 01:03:18
no habríais hecho ejercicios 01:03:20
ni me preguntaríais dudas 01:03:21
yo digo que los que estamos aquí 01:03:23
más de un rato, por lo menos por el grupo 01:03:26
más de un rato le echamos 01:03:28
los que colgaste ayer, a mí por ejemplo 01:03:30
no me ha dado tiempo a hacerlo, pero los del otro día 01:03:32
sí, sí los hice 01:03:34
el año pasado no fui capaz de hacer ninguno 01:03:35
y este año los he podido hacer todos 01:03:38
con tus explicaciones, así que yo me doy con un canto los dientes 01:03:40
claro, y también una cosa 01:03:42
a ver, que es que esta parte 01:03:44
o sea, esto es lo 01:03:46
que más os cuesta 01:03:47
porque luego a lo mejor viene el tema de reacciones 01:03:50
químicas, pues bueno, eso es ajustar 01:03:52
Pero es que esto ahora mismo es tan importante para que a la hora de preparar las disoluciones en el laboratorio lo hagáis bien. O sea, lo primero son los cálculos. Entonces, si esto no lo tienes claro, entonces, claro, a mí no me importa estar más clases con estos cálculos de disoluciones porque son muy importantes y porque los vais a necesitar todo el curso. O sea, cuando hagamos valoraciones tenéis que preparar disoluciones siempre. 01:03:54
Entonces es como 01:04:18
O sea, como 01:04:20
Tú cuelga más ejercicios 01:04:22
Y ya está, y así practicamos 01:04:25
Muy importante, vale 01:04:27
Pues yo tengo, bueno, nos quedamos 01:04:28
En el 01:04:30
Aquí, ¿no? En el 7 01:04:31
Vale, nos quedamos en el 7 01:04:34
Nos quedarían estos hasta el 15 01:04:37
De aquí, que si los hacéis 01:04:39
O sea, que yo también 01:04:41
Los puedo colgar luego resueltos y ya está 01:04:43
Vale, aunque estén así 01:04:45
No pasa nada, ¿no? 01:04:46
vale, pero si pones, no, así lo vemos 01:04:47
pero si pones más, yo personalmente 01:04:50
te lo agradecería 01:04:52
vale, pero yo he colgado otra hoja 01:04:53
de otros 01:04:56
10, o no está puesta 01:04:58
espérate, si, si, si está 01:05:00
si no, la segunda, ah vale, he visto que eran 01:05:01
10 y me pensaba que era la primera que pusiste 01:05:04
y luego has ampliado con esta 01:05:06
que son 15, pero me pensaba que eran 01:05:08
los mismos que la otra vez, vale, si, estos 15 01:05:10
son los mismos que lo que pone 01:05:12
la virtual 01:05:14
a hoja 1 de LAC virtual o algo así puse 01:05:16
porque como os la adapté un poco 01:05:19
y luego ya el otro lo he colgado 01:05:20
y son las que yo utilizo en presencial 01:05:22
porque es como 01:05:25
para que vais a hacer otros 01:05:26
que es que los que yo trabajo con los de presencial 01:05:29
la hoja esta 01:05:31
es la original de presencial 01:05:33
¿vale? 01:05:35
por eso pone aquí la Q1A 01:05:36
que es el grupo que yo doy de la mañana 01:05:38
pues esa sería la 1 01:05:40
y luego tengo otra que es la 2 01:05:43
que yo creo que ya está colgada 01:05:45
A ver, es que ya 01:05:46
Si me voy aquí 01:05:49
O sea, si me voy de aquí 01:05:51
Yo creo que me voy de la videoconferencia 01:05:53
Pero mientras que no la cierres 01:05:55
No pasa nada 01:05:58
Es esa 01:05:59
Ya está colgada 01:05:59
Lo que no sé si se ve 01:06:02
Y ahí hay otros 10 01:06:04
Y son más de lo mismo 01:06:05
¿Vale? 01:06:07
Genial, vale 01:06:09
Para que practiquéis 01:06:10
Entonces los vemos 01:06:12
la semana que viene. 01:06:14
Gracias. 01:06:19
Gracias. 01:06:20
Vale. 01:06:22
Venga, ánimo. 01:06:24
Ya tenemos tarea. 01:06:25
Gracias. 01:06:26
Gracias, hasta luego. 01:06:28
Venga, adiós. 01:06:30
Chao. 01:06:32
Hasta luego. 01:06:33
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado medio
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
M Concepcion Cachon
Subido por:
M.concepción C.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
29 de octubre de 2025 - 19:07
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 06′ 37″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
283.58 MBytes

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