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Tipos de reacciones químicas: Síntesis, Descomposición, Sustitución y Doble Desplazamiento - Contenido educativo

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Subido el 8 de mayo de 2020 por Juan Ramã‼N G.

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Muy bien, pues nada, vamos a empezar con la clase de hoy. 00:00:01
La clase de hoy un poquito tiene que ver con lo que ya estábamos viendo de las reacciones químicas. 00:00:06
Estoy compartiendo con vosotros el libro electrónico. 00:00:14
Y bueno, pues hemos estado viendo primero que son los cambios químicos, estoy repasando, ¿vale? 00:00:19
Diferencia entre cambios físicos, cambios químicos, los cambios físicos no cambian la naturaleza, 00:00:24
de los reactivos, de los productos iniciales, y en el caso del cambio químico, 00:00:28
sí cambia la naturaleza de esos reactivos y los convierte en otros diferentes que se llaman productos. 00:00:35
Entonces, si yo tengo una piedra y la machaco, pues tengo piedras cada vez más pequeñitas, 00:00:41
pero no cambia la naturaleza. Sin embargo, a ver un segundito... 00:00:46
Voy a silenciar a Adrián, que se estaba colando por ahí el sonido de su micro. 00:00:53
Perfecto, pues entonces, lo que decía, cambios físicos son los que no cambian la naturaleza de los elementos que intervienen en el proceso, mientras que los cambios químicos sí cambian la naturaleza. 00:00:58
De unas sustancias se generan otras. Hay un cambio. 00:01:12
Bien, hay ejemplos, hemos estado viendo algunos ejemplos de cambios físicos, de cambios químicos, hemos estado viendo algunos interactivos, hemos estado haciendo algunos ejercicios de esto. 00:01:18
¿De acuerdo? Hasta ahí, perfecto. Luego hemos visto, en la segunda clase virtual que tuvimos con respecto a este tema, las reacciones y las ecuaciones químicas y estuvimos viendo cómo esos procesos que transformaban unas sustancias que llamábamos reactivos en otras sustancias diferentes que llamábamos productos, lo podíamos escribir en forma de ecuación parecida a como lo hacemos en matemáticas. 00:01:27
Poníamos a la izquierda los reactivos con un signo más entre medias 00:01:52
Y luego a la derecha poníamos una flecha que indica la dirección hacia la que se produce la reacción 00:01:57
Esto es importante porque, aunque parece una chorrada, pero es importante porque el año que viene veréis que las reacciones pueden suceder en una dirección o en la dirección contraria 00:02:05
Hay reacciones que se llaman reversibles 00:02:16
Entonces, si la reacción es reversible, es importante saber en qué dirección sucede, 00:02:19
porque puede suceder en una dirección o en la dirección contraria. 00:02:24
Por lo tanto, se pone una flecha y después, en la parte de la punta de la flecha, 00:02:27
se indican las nuevas sustancias que han aparecido, que se llaman productos. 00:02:33
Y también con un signo más, si hay más de una. 00:02:39
Y eso es lo que llamamos ecuaciones. 00:02:42
Y luego las ecuaciones tenemos que ajustarlas, que se llama, tenemos que hacer que el número de átomos de la parte de la izquierda sea igual que el número de átomos de la parte de la derecha. 00:02:43
Entonces, al final, si tenemos hidrógeno, que es hidrógeno molecular, H2, tenemos oxígeno, que también es oxígeno molecular, O2, y como reactivos, aquí debería de haber una flecha, 00:02:55
pero bueno, de momento admitimos el igual. Tenemos dos moléculas de agua, que es H2O, si os fijáis, necesito dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno 00:03:06
para generar dos moléculas de agua. ¿Por qué? Porque cada molécula de agua tiene dos hidrógenos y un oxígeno, y el número de átomos, de átomos, no de moléculas, 00:03:19
de átomos, en la parte izquierda, tiene que ser igual que el número de átomos en la parte de la derecha. Normalmente, así, de forma gráfica, se ve muy bien, 00:03:27
pero nosotros lo vamos a tener escrito en forma de ecuación, ecuación química. 00:03:35
Entonces, ¿cómo indicamos los átomos y las moléculas? 00:03:39
Bueno, las moléculas ya lo hemos estado viendo en formulación en el tema anterior 00:03:43
y hemos estado viendo cómo una fórmula como H2O me indica el subíndice, 00:03:46
el número de átomos que tiene la molécula de un determinado elemento. 00:03:53
Entonces, en el caso del agua, tenemos H2, quiere decir que tenemos dos átomos de hidrógeno, 00:03:59
y la O significa que no tiene subíndice, es decir, tiene subíndice 1, que tenemos un átomo de oxígeno. 00:04:07
Por lo tanto, H2O lo que quiere decir es que tengo dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno en esta molécula, 00:04:13
que es justo una de estas. 00:04:21
¿Pero cuántas moléculas tengo? Tengo dos. 00:04:23
Entonces, delante de la fórmula de la molécula ponemos un número en grande, no es subíndice, sino que es un número en grande que me indica el número de moléculas completas que hay. 00:04:25
Si cada molécula tiene dos hidrógenos y yo tengo dos moléculas, en total ¿cuántos hidrógenos tengo? Pues cuatro. Dos moléculas a dos hidrógenos cada molécula, cuatro hidrógenos. 00:04:38
Si cada molécula me aporta un oxígeno y tengo dos moléculas, pues tendré dos oxígenos. Esto es muy fácil, pero es muy importante que os deis cuenta de la diferencia entre los subíndices, que me indican el número de átomos dentro de una molécula, y el coeficiente estequiométrico, que es lo que se llama ese número grande que está delante, es decir, el número de moléculas que yo tengo en la reacción, que intervienen en la reacción. 00:04:48
¿De acuerdo? Entonces, en este caso, la ecuación química ajustada sería 2dH2 más 1dO2 es igual a 2dH2O. 00:05:14
¿De acuerdo? Esa sería nuestra ecuación ajustada. Y si contamos hidrógenos y contamos oxígenos, en un lado y en el otro lado del igual, son los mismos. 00:05:26
Tenemos el mismo número de átomos en un lado que en otro. No pueden aparecer ni desaparecer elementos, no pueden aparecer ni desaparecer átomos. 00:05:35
las moléculas se recombinan esos átomos y se forman moléculas diferentes por eso cambia la 00:05:41
naturaleza de la sustancia pero el número de átomos tiene que ser igual antes y después del 00:05:48
igual o antes y después de la flecha porque a partir de ahora vamos a ver que aparecerán con 00:05:53
flechas vale alguna pregunta hasta aquí esto es bastante fácil yo creo que no tiene ningún ningún 00:05:57
ninguna complejidad entonces preguntas alguna pregunta no contestes por el chat please os 00:06:04
habéis dormido ya su visión a desayunar algo vale gracias javi tú por lo menos estás ahí 00:06:21
bien entonces vale juan car lo dicho ecuaciones químicas coeficientes estequiométricos os dije 00:06:27
A principio de curso, me acuerdo perfectamente del primero o el segundo día de curso, que los físicos y los químicos utilizamos un idioma especial, un lenguaje especial. 00:06:39
Y de hecho os recomendé que al final del cuaderno os hicierais un glosario de términos indicando todas esas palabrejas nuevas que estábamos viendo para que vosotros las fuerais recordando. 00:06:51
No sé si lo habéis hecho, supongo que no, pero este es uno de esos términos que deberíamos añadir en ese glosario, coeficiente estequiométrico. 00:07:02
Otra palabreja que tenemos que utilizar es la palabra ajustar una ecuación. 00:07:13
Ajustar una ecuación quiere decir poner los coeficientes estequiométricos para que el número de átomos antes y después queden igual. 00:07:21
¿Vale? Entonces, las palabras son importantes porque luego yo os llevo al examen y os digo 00:07:29
Vale, ajustame esta ecuación y os quedáis con los ojos como el muñeco del WhatsApp 00:07:35
Así, todos redondos, ¿vale? No sabéis ni qué os estoy preguntando 00:07:39
Entonces, es importante que sepáis qué significan las palabras que estamos utilizando 00:07:44
¿De acuerdo? Y además, a esta parte de la química que trata del ajuste de las ecuaciones químicas 00:07:49
se le llama estequiometría. Los coeficientes son los coeficientes estequiométricos y a esta parte 00:07:58
se le llama estequiometría. Igual que en matemáticas tenemos una parte que es geometría y otra parte 00:08:05
que es álgebra y otra parte que es cálculo y otra parte que son ecuaciones, en este caso en química 00:08:12
el ajuste de las ecuaciones químicas se llama estequiometría. Entonces esas son las palabras 00:08:18
clave para saber de qué estamos hablando y cómo ajustamos las ecuaciones bueno pues primero 00:08:25
escribimos a fuego la fórmula de la molécula de las moléculas que intervienen en la reacción de 00:08:31
los reactivos las fórmulas de los de los productos y la ponemos sin ningún simplemente las fórmulas 00:08:38
de las de las sustancias vale le ponemos los más y le ponemos la flecha para la dirección y 00:08:47
Y a partir de ahí empezamos a ajustarla. ¿Cómo ajustamos las ecuaciones? 00:08:53
Siempre utilizamos el mismo método. Primero ajustamos todos los elementos, todos los átomos que no sean ni oxígenos ni hidrógenos. 00:08:59
Es decir, voy a coger los carbonos, los flúor, todos los átomos que no sean ni oxígeno ni hidrógeno y voy a ajustarlos. 00:09:10
¿Cómo? Pues tengo que ver cuántos tengo a la izquierda, cuántos tengo a la derecha y tendré que ver cuántas moléculas de las que intervienen con esos átomos 00:09:19
tengo que poner en cada lado para que al final a la izquierda y a la derecha tengan los mismos. 00:09:31
Le pongo los numeritos, eso se hace a ojo, hay formas de hacerlo, para eso están las matemáticas, tendríamos que calcular mínimos comunes múltiplos 00:09:36
o máximos comunes divisores, bueno, hay fórmulas matemáticas para hacerla, pero en general se puede hacer a ojo. 00:09:46
Con lo cual cojo donde los elementos que tengan átomos que no sean ni oxígeno ni hidrógeno, los tengo que ajustar los primeros. 00:09:52
Después me quedarán por ajustar los oxígenos y los hidrógenos. Ajustaré primero los hidrógenos y por último ajustaremos el oxígeno. 00:10:01
Entonces lo último que se ajusta es el oxígeno. Entonces así, fijaros que aquí os explica lo de los coeficientes estequiométricos y os dice la forma de ajustar la ecuación, primero en este caso, en el caso del metano con el oxígeno sale CO2 y agua, pues la escribimos CH4 más O2 me da CO2 más H2O y a partir de aquí empezamos a ajustar. 00:10:11
¿Cómo empezamos a ajustar? Primero el carbono, tengo uno a la izquierda y uno a la derecha, está ajustado, no tengo que tocarlo, perfecto, pues lo dejamos así. 00:10:39
A partir de este momento, ni la molécula de CO2 ni la molécula de CH4 la puedo cambiar, porque si le cambio un coeficiente delante estoy cambiando el número de carbonos y ya lo desajustaría. 00:10:48
Entonces es importante que una vez que ya hemos ajustado esos átomos, a estas moléculas no les cambie el coeficiente estequiométrico. 00:10:58
Esto es una clave importante de la estequiometría. Por tanto, CH4 y CO2 tienen un carbono cada uno, está ajustado el carbono, no lo tocamos a partir de ahora. 00:11:06
Ya solo puedo tocar el agua y el oxígeno, que son los que no tienen carbono. Ahora, ajustamos el hidrógeno. ¿Cuántos hidrógenos tengo? 00:11:18
Bueno, pues como este que ya lo tengo ajustado me pone cuatro hidrógenos, a la derecha tengo aquí dos hidrógenos en cada molécula de agua. 00:11:26
Por lo tanto, ¿cuántos tengo que poner? Pues dos moléculas de agua. Estoy ajustando la molécula de agua, no estoy tocando la de carbono, con lo cual la de CO2 en este caso, con lo cual perfecto. 00:11:37
Le casco un 2 a la molécula de agua y poniendo un 2 delante de la molécula de agua, ¿qué tengo? Tengo 4 hidrógenos que vienen de esta molécula y 4 hidrógenos que vienen de estas dos moléculas. 00:11:46
Perfecto, ya tengo el hidrógeno ajustado, me queda el oxígeno. ¿Cuántos oxígenos tengo a la izquierda? 2. ¿Cuántos tengo a la derecha? Pues en esta molécula tengo 2 y en esta molécula tengo otros 2. 00:12:01
Por lo tanto, porque aquí había dos, hemos ajustado esta molécula y le hemos puesto un 2 delante. 00:12:15
Tengo dos moléculas de agua, entonces dos moléculas de agua, tengo dos oxígenos aquí y tengo dos oxígenos aquí. 00:12:19
Por lo tanto, como aquí tengo el O2, pues le voy a poner un 2 delante para tener las cuatro átomos de oxígeno que tengo a la derecha. 00:12:26
Y ya estaría ajustado. 00:12:34
Entonces al final, como os digo, primero ajustamos el carbono, está ajustado, después le ponemos el 2 a la molécula de agua para ajustar los hidrógenos. 00:12:36
4 a la izquierda, 4 a la derecha y a partir de aquí vemos que tengo 2 oxígenos a la izquierda, 2 oxígenos y otros 2 de estas 2 moléculas, 1 de cada una, 4 en total. 00:12:44
Tengo que ponerle un 2 aquí delante. Fijaros que cada molécula que yo voy poniéndole un coeficiente estequiométrico no la puedo cambiar. 00:12:57
Y si lo cambio, porque llego a un sitio donde no tengo solución, tengo que volver hacia atrás para reajustar. Por ejemplo, imaginaros que yo aquí no tengo forma de ajustar esto. 00:13:06
Imaginaros que yo tengo O3, ¿vale? Aquí una molécula de O3 que no existe, pero imaginaos que la tengo. Yo tendría cuatro oxígenos a la derecha y tres a la izquierda. 00:13:18
No podría ajustarla. Entonces tendría que poner números a la izquierda y números a la derecha y el cambiar los hidrógenos a la derecha me cambia el ajuste de la molécula de carbono, con lo cual tengo que volver a empezar. 00:13:27
no me vale con ese ajuste que he hecho, tengo que volver a ajustar la ecuación y tengo que empezar de cero. 00:13:43
Entonces tenemos que si con el 1 no me vale, pues tendré que poner dos carbonos aquí y dos carbonos aquí y volver a empezar. 00:13:50
Ajustamos. ¿Qué no me vale? Pongo tres carbonos aquí, tres carbonos aquí y vuelvo a empezar. 00:14:00
¿Entendéis? Y siempre tengo que volver hasta el principio para empezar a ajustar la ecuación, 00:14:06
pero siempre hay que ajustarla en el orden correcto. Primero los átomos que no son ni hidrógeno ni oxígeno, luego los oxígenos y luego los hidrógenos. 00:14:11
Entonces, al final, la ecuación, eso os lo adelanto, es la fórmula para hacerlo y para no equivocarnos y vosotros tenéis que intentar hacerlo de esa forma para coger un buen hábito. 00:14:19
Esto es como el que sale a correr, no sé si hacéis algún deporte, pero siempre lo primero que te enseñan en un deporte son las reglas del deporte y la técnica. 00:14:32
La técnica que tienes que hacer para no lesionarte, para no infringir las normas, etcétera, etcétera. 00:14:41
Bueno, pues yo os he explicado las normas, número de átomos a cada lado son iguales 00:14:47
y ahora os estoy explicando la técnica, cómo se puede hacer esto, ¿vale? 00:14:51
Sin que nos lesionemos el cerebro. 00:14:56
¿De acuerdo? Entonces es muy fácil, ya os digo, siempre en el mismo orden. 00:14:58
Primero los que no son ni hidrógeno ni oxígeno, luego los hidrógenos y finalmente los oxígenos. 00:15:02
Vale. 00:15:07
Preguntas. 00:15:08
Entonces, abrimos el chat. Preguntas, preguntas. Vale, pues esto sirve un poquito de repaso. Entonces, os he puesto algunos ejercicios. Luego terminamos viendo la parte de ley de conservación de la masa que nos dice, y esto ya lo vemos aquí directamente, claro, si el número de átomos que están a la izquierda, una vez que la ecuación está ajustada, coincide con el número de átomos que tengo aquí, 00:15:09
a la derecha evidentemente lo que tengo a la izquierda tiene que pesar lo mismo que lo que 00:15:41
tengo a la derecha vale porque cada átomo pesa lo que pesa y no cambian de peso por recombinarse 00:15:44
entonces eso es importante la vozier que no en su época todavía esto de las ecuaciones químicas no 00:15:52
lo tenían muy claro ni las fórmulas ni cómo funcionaba esto él hizo experimentos y se compró 00:15:59
que si pesaba los reactivos, le salía lo mismo que si pesaba los productos. 00:16:05
Había al principio algunos experimentos que parecían no funcionar, por ejemplo, 00:16:12
cuando cogía elementos sólidos y los quemaba, hacía un proceso de combustión. 00:16:15
¿Qué ocurría? Que parte de los átomos se escapaban a la atmósfera 00:16:22
y él, como no los veía, no consideraba que existiera ahí una sustancia más, 00:16:27
como el CO2 00:16:33
que no lo podemos ver 00:16:34
y entonces al final le pesaba menos 00:16:36
los productos que los reactivos 00:16:38
porque había parte que había perdido 00:16:40
pero él no se daba cuenta de eso 00:16:42
hasta que un día hizo el proceso de combustión 00:16:43
dentro de una campana 00:16:45
entonces si cogía todos los gases 00:16:46
que se generaban 00:16:49
cuando se hacía el proceso de combustión 00:16:50
entonces comprobó que sí 00:16:53
que los reactivos 00:16:55
pesaban lo mismo que los productos 00:16:57
y entonces la UASIER hizo su ley 00:16:59
que decía que la masa o el peso de los reactivos es igual al peso de los productos. 00:17:01
Y eso es por esta razón, porque realmente los átomos que intervienen antes y después son los mismos. 00:17:10
Tenemos el mismo número de átomos. 00:17:15
¿Y cuánto pesa cada átomo? Pues ya lo vimos con las masas moleculares. 00:17:17
Cada átomo tiene un peso atómico y si sumo los pesos atómicos de los átomos que intervienen en una molécula, 00:17:21
tengo el peso de la molécula. Evidentemente, si yo peso 100 kilos y tengo una persona que pesa 80 kilos al lado 00:17:28
y nos subimos los dos a un ascensor, hemos subido 180 kilos al ascensor, 100 míos y 80 del otro. 00:17:37
Entonces, aquí lo que tenemos es lo mismo. Yo tengo dos moléculas de oxígeno, si cada átomo de oxígeno 00:17:43
pesa lo que desmarque su peso molecular en la tabla periódica, que ya sabemos cómo identificarlo, 00:17:50
es el que tiene decimales, sumo dos veces ese número y tengo el peso de esta molécula. 00:17:55
Como tengo dos moléculas, tengo que multiplicarlo por dos y ya tengo el peso del oxígeno total de la reacción. 00:18:03
Entonces aquí tengo dos y dos, cuatro átomos de oxígeno, cojo el peso molecular del oxígeno y lo multiplico por cuatro 00:18:09
y ya tengo el peso molecular del oxígeno. Luego cojo el de metano, tengo que coger el peso molecular del carbono 00:18:16
y cuatro veces el peso molecular del hidrógeno y sumarlo. 00:18:21
Y sumamos el del metano y el de las dos moléculas de oxígeno 00:18:25
y tenemos el peso molecular de todo lo que está antes de la reacción. 00:18:28
Bueno, pues si hago ese mismo proceso a la derecha, claro, estoy sumando lo mismo. 00:18:32
Cuatro de oxígeno, cuatro de hidrógeno y uno de carbono. 00:18:35
Estoy sumando los mismos pesos, con lo cual coincide. 00:18:38
¿Vale? 00:18:41
Entonces, Lavoisier lo que dijo es que masa molecular o peso de productos y reactivos son iguales. 00:18:42
Bueno. 00:18:49
y esa es la ley de la boesía 00:18:49
entonces hay un experimento que lo hubiéramos hecho en clase 00:18:52
que es este que está aquí indicado, el de profundiza 00:18:57
no lo vamos a poder hacer porque no vamos a poder ir al laboratorio 00:19:01
y no tenéis vosotros para poderlo hacer en casa 00:19:03
que sería este, este experimento 00:19:06
sería un experimento de laboratorio que probablemente os hubiéramos hecho en clase 00:19:10
cogeríamos dos reactivos 00:19:13
cogeríamos dos reactivos y los pesaríamos 00:19:16
antes de unirlos, entonces tendríamos un peso de un reactivo y de otro. 00:19:19
Luego los juntamos, se produce una reacción, lo haríamos en un Erlermeyer, 00:19:25
que es uno de estos vasos, con un globo para coger también los gases que se escapan 00:19:31
y entonces después de la reacción vemos que todo lo que se ha producido 00:19:35
lo volvemos a pesar y pesa exactamente lo mismo que lo que hemos juntado. 00:19:42
Ese sería el experimento. Entonces, cogiendo los dos reactivos y el vaso Erler-Meyer con el globo sin nada, es decir, pesamos todo, el vaso Erler-Meyer, pesamos el globo y pesamos los dos reactivos y luego metemos los reactivos en el vaso, cerramos el Erler-Meyer con el globo, lo dejamos, lo agitamos y entonces se produce la reacción. 00:19:47
y en el momento en el que se produce la reacción se hincha el globo 00:20:08
porque se generan gases en la reacción y vemos como el globo se hincha 00:20:12
eso quiere decir que se está produciendo una reacción química y que están cambiando los productos 00:20:15
normalmente se utilizan productos que también hay un cambio de color 00:20:19
para que sea más evidente que se está produciendo un cambio de sustancia 00:20:23
y entonces después de que se produzca la reacción 00:20:26
volvemos a pesar todo el conjunto de vaso, globo y en este caso los productos 00:20:30
y vemos que pesa exactamente lo mismo 00:20:35
Y lo hacemos en una balanza de precisión para que esto funcione. Este experimento no lo podemos hacer, pero os lo explico para que sepáis que es un experimento que hubiéramos hecho en el laboratorio y que es lo mismo que hizo la Boisier para ver y darse cuenta que el peso de los productos es igual que el peso de los reactivos. 00:20:37
Algunos me habéis preguntado por las fichas del alumno 00:20:55
Cuando yo os hago una asignación de tarea 00:21:00
Por ejemplo, la segunda tarea del tema 5 00:21:05
Vamos a coger la primera 00:21:19
La primera tarea del tema 5 00:21:20
que tenía esta pinta, esto es lo que a vosotros os ha llegado, la tarea con cuatro ejercicios, dos interactivos, dos de evaluables, 00:21:26
digamos, estos los del lapicito son ejercicios evaluables, ya lo sabéis, y los otros son interactivos, 00:21:37
bueno, pues si yo entro dentro del interactivo, a mí me sale, veis, puedo imprimir la ficha, pero la ficha me sale aquí, 00:21:42
esta es la ficha del alumno, toda esta ficha es la ficha del alumno, es la ficha que vosotros tenéis para poder trabajar 00:21:48
el contenido correspondiente a este interactivo. 00:21:54
Y luego aquí tenéis un interactivo que hay que ver. 00:21:56
Entonces, cuando yo entro dentro de un interactivo, 00:21:59
siempre tengo un texto que me explica la teoría de ese interactivo 00:22:02
y un recurso que yo tengo que ver y tengo que interactuar con él, 00:22:06
por eso se llama interactivo. 00:22:11
Cambios físicos, pues le doy, le voy dando a la flechita, 00:22:12
voy viendo los cambios físicos, me explican. 00:22:15
Esto al final es un resumen, ¿vale? 00:22:17
Esto al final es un resumen de lo que tengo en la ficha del alumno. 00:22:19
¿Qué es lo que yo os digo que hagáis? Pues muy fácil, cogeros la ficha, la resumís, con lo cual trabajáis este contenido, simplemente lo leéis y lo resumís, lo importante, y después os veis el interactivo. 00:22:22
Y el interactivo, al ser un resumen de la ficha del alumno, pues os refuerza esos contenidos y os hace que os lo aprendáis mejor. 00:22:43
Por tanto, eso es lo que quiero que hagáis con los interactivos. Verlos y resumir en el cuaderno la ficha. 00:22:54
En este caso es una ficha muy larga, pero veréis que hay otros, como por ejemplo este de las propiedades de las reacciones químicas, 00:23:01
que la ficha es muy cortita, es solamente esto. Entonces hay interactivos que tienen más texto y hay otros interactivos que tienen menos. 00:23:08
Y eso es lo que quiero que hagáis, que me resumáis los interactivos. Y después, los ejercicios autoevaluables, simplemente los resolvéis, 00:23:14
le dais a corregir y ya está. Y os da la nota. ¿Vale? ¿Queda claro lo que quiero con las tareas que os voy asignando? 00:23:23
¿Alguna duda? ¿De momento? ¿Alguna duda, alguna pregunta? Bueno, entonces, seguimos con nuestro tema de los cambios químicos, hemos visto ya que son los cambios químicos y hemos visto en el último, en la última clase, hemos visto la parte de reacciones y ecuaciones y la parte del aguasiado. 00:23:32
Vamos a pasar entonces al punto 3, que es el penúltimo. Vamos a ver hasta aquí, hasta el punto 4 de este tema. 00:24:11
Entonces, el punto 3 nos habla de la clasificación de las reacciones químicas. 00:24:19
En función de lo que sucede con los reactivos en la reacción química y cómo se convierte en productos, vamos a llamarlo de distinta forma. 00:24:25
¿De acuerdo? Entonces, la forma en la que vamos a llamar esas reacciones depende de cómo se recombinan esos elementos. 00:24:38
Bien, si os fijáis, al final es bastante intuitivo. Si sabéis lo que significan las palabras, como siempre, si sabéis lo que significan las palabras, es bastante intuitivo. 00:24:46
Para ello tenéis que tener en cuenta el vocabulario. Bien, las reacciones químicas se pueden clasificar en función de lo que llamamos mecanismo de la reacción. 00:24:56
¿Vale? Entonces en función de cómo se recombinan los elementos, de qué mecanismo se hace o se ejecuta para poder transformar los reactivos en productos, pues según ese mecanismo vamos a clasificarlos. 00:25:08
¿Vale? Las reacciones se dividen en, y aquí me da los nombres, síntesis, descomposición, desplazamiento simple o sustitución y desplazamiento doble o doble desplazamiento. 00:25:24
¿Vale? Son cuatro tipos, si os fijáis, síntesis, descomposición, una que tiene dos nombres, desplazamiento simple o sustitución, que es la misma, y otra que tiene doble desplazamiento. 00:25:40
Cuatro en total, ¿de acuerdo? ¿Y qué implica cada una de ellas? Bueno, pues si vamos a lo que significan las palabras síntesis, hacer una síntesis es juntar cosas, ¿vale? 00:25:52
Entonces, una reacción de síntesis tiene que ver con que algo se junta. Una reacción de descomposición es lo contrario, que algo se separa, ¿vale? 00:26:08
Si se descompone, si yo descompongo algo en sus elementos, estoy deshaciéndolo y separándolo. 00:26:17
Por lo tanto, síntesis, juntar, descomposición, separar. 00:26:24
Y luego tenemos sustitución o desplazamiento simple, es decir, una cosa la cambio por otra. 00:26:29
Y doble desplazamiento, pues dos veces lo mismo, lo mismo que antes pero doble. 00:26:36
Entonces eso es lo que me dice a mí solo el nombre 00:26:42
Ahora vamos a ver realmente esto que significa 00:26:47
Entonces, nos avisa que en el futuro, de momento estamos en un nivel muy básico 00:26:50
Pero en el futuro nos encontraremos con otros criterios para clasificar las reacciones 00:26:58
En función de las partículas que se transfieren, en función de la absorción o eliminación de calor 00:27:03
En función de una serie de otros elementos 00:27:08
Esto ya lo estudiaréis el año que viene o en cuarto, ¿vale? Pero de momento solamente tenemos que saber que existen, ¿vale? Entonces, reacciones ácido-base, ¿vale? Reacciones redox, reacciones endotérmicas o exotérmicas son otros criterios de clasificación, ¿vale? 00:27:10
Bien, después pasamos ya a describir lo que son cada una de estas reacciones. 00:27:31
La reacción de síntesis, hemos dicho que síntesis es juntar. 00:27:38
Bueno, pues entonces, normalmente en estas reacciones la fórmula tiene esta pinta. 00:27:41
Un elemento más otro elemento se juntan y forman una molécula compuesta donde están los dos juntos. 00:27:46
¿Vale? 00:27:55
Tan sencillo como eso. 00:27:55
Síntesis. 00:27:57
Junto un elemento con otro elemento. 00:27:58
¿Vale? 00:28:00
Por ejemplo, un ejemplo de reacción de síntesis. 00:28:01
Este dibujito es importante, saber que esta síntesis quiere decir que dos o más se juntan para hacer un producto más complejo 00:28:04
y entonces la oxidación del calcio, que sería dos átomos de calcio más oxígeno molecular, me da dos de óxido de calcio. 00:28:16
Entonces, esta fórmula, fijaros que junto el calcio con el oxígeno y me da una molécula compuesta por oxígeno y calcio. Tiene esta pinta. 00:28:26
Síntesis, unión, juntar cosas. ¿Y la de descomposición? Por lo contrario. Son la inversa de la síntesis. Es decir, si la síntesis era juntar, la de descomposición es separar. 00:28:38
Por lo tanto, una sustancia se separa en otras más sencillas. Tenemos una molécula más compleja y esto se va a separar en moléculas más sencillas. 00:28:50
Por ejemplo, si yo descompongo el bicarbonato de calcio, el bicarbonato de calcio se me descompone en dióxido de carbono y agua. 00:29:02
entonces esto, la descomposición del bicarbonato es una fórmula más compleja 00:29:12
que no hemos estudiado cómo llegar a este tipo de fórmulas todavía, lo estudiaréis el año que viene 00:29:20
pero el bicarbonato de calcio que tiene esta fórmula H2CO3 se separa en CO2 más H2O 00:29:25
si os fijáis está ajustada directamente a un 1 de H2CO3 se descompone en CO2 y H2O 00:29:33
Bien, pues esta que es una fórmula importante para el mantenimiento del pH de la sangre, esta fórmula sería una reacción de descomposición del H2CO3, hacemos CO2 y H2O, elementos más sencillos. 00:29:39
¿Vale? Quiero también que os deis cuenta de una cosa. Aunque aquí pone AB y aquí pone A y aquí pone B, no quiere decir que esto sea un átomo solo. 00:29:57
No quiere decir que esto sea solo carbono o hidrógeno o flúor o estaño. Esto puede ser también una molécula. 00:30:05
Lo que quiere decir es que aquí tengo una molécula más compleja y aquí tengo sustancias cuya fórmula es más simple. 00:30:13
¿Qué formaban antes la molécula compleja? 00:30:22
Molecula más sencilla, molécula más sencilla. 00:30:25
Y puede ser de un solo átomo, pueden ser monoatómicas, diatómicas o pueden ser moléculas. 00:30:27
Por lo tanto, aquí esto tener cuidado porque esto no quiere decir que se tenga que separar en sus elementos. 00:30:34
Significa que se separa en dos sustancias más simples. 00:30:40
Igual en la anterior. 00:30:45
Aquí hemos hecho una con, si os fijáis, elementos, calcio y oxígeno, pero no necesariamente tiene que ser así. 00:30:46
¿Cómo son las reacciones de desplazamiento simple o de sustitución? 00:30:57
Pues tenemos una molécula sencilla, una molécula compleja y lo que hacemos es que vamos a desplazar, 00:31:03
Desplazar, vamos a sustituir parte de esta molécula por la que viene, que está sola, y esa parte que hemos sustituido sale sola. 00:31:11
Es decir, fijaros que C está acompañado de B y lo que voy a hacer es sustituirle B por A, con lo cual al final voy a tener C acompañado de A y B solo. 00:31:20
Entonces, este tipo de reacciones se llaman reacciones de sustitución o reacciones de desplazamiento simple. 00:31:32
Entonces, este es el caso, por ejemplo, de esta fórmula, la que tenemos aquí escrita. 00:31:41
Un ejemplo, 2 de hierro más 6 de ácido clorhídrico, de cloruro de hidrógeno. 00:31:47
Si yo junto 2 hierros con 6 de ácido clorhídrico, se me forma 2 de tricloruro de hierro más 3 de hidrógeno molecular. 00:31:53
Entonces, fijaros que aquí tengo el hierro suelto y el cloro aquí está acompañado del hidrógeno. 00:32:06
Sin embargo, después de la reacción, el cloro ya no está acompañado del hidrógeno, sino que ha venido y ha sido sustituido por el hierro y el hidrógeno ha quedado suelto, aislado. 00:32:11
Entonces esa es la reacción de sustitución. 00:32:23
Si os fijáis, estas fórmulas están ajustadas, es decir, yo tengo dos hierros aquí y tengo dos hierros aquí. 00:32:27
Tengo seis cloros aquí, tres cloros en cada molécula, como tengo dos moléculas, seis cloros a la derecha. 00:32:32
Y tengo 6 hidrógenos, con lo cual tengo 3 moléculas de hidrógeno diatómico, 6 átomos en total. Está ajustada. 00:32:39
Y luego tengo las que son un poquito más complicadas, que es esto dos veces. 00:32:48
Es decir, en lugar de venir con un elemento simple, esto sería como que hay una pareja y de repente la chica deja al novio y se va con otro. 00:32:53
Y esto sería intercambio de parejas. 00:33:05
Entonces una reacción de doble desplazamiento lo que ocurre es que hay dos partes de una molécula compleja que se intercambian 00:33:06
Hay un doble desplazamiento, A desplaza a C pero C a su vez desplaza a A y entonces queda esta fórmula final 00:33:18
¿De acuerdo? AB más CD me da CB más AD. A que acompañaba a B después de la reacción sale acompañando a D. C que acompañaba a D después de la reacción sale acompañando a B. 00:33:26
¿De acuerdo? Bueno, pues entonces en esta reacción que tenemos aquí, tenemos una reacción en la cual la molécula de la izquierda más dos de yoduro de potasio 00:33:42
me va a dar al final dos moléculas donde, si os fijáis, el plomo ha sustituido el radical NO3 por el yodo 00:34:01
y en el otro lado el potasio ha sustituido al yodo por el radical NO3. 00:34:14
Y ahí está, han sustituido, en un lado teníamos el NO3, en otro teníamos el yodo y los hemos intercambiado. 00:34:23
Y al final, si contáis, la fórmula está ajustada. La fórmula tiene los mismos átomos a la izquierda que a la derecha. 00:34:30
Entonces, estos son los cuatro tipos de reacciones que tenemos que saber, ¿de acuerdo? 00:34:36
Y tenemos que saber identificarlos. Cuando a mí me den una reacción, tengo que ver qué es lo que ha ocurrido, 00:34:42
qué ha sustituido a qué, o si se han juntado o si se han separado. 00:34:48
Y entonces, en función de cómo ha sucedido la reacción, cómo se han recombinado esos átomos, 00:34:52
cómo se han recolocado para generar nuevas sustancias, entonces yo podré identificar 00:34:59
si es una reacción de síntesis, de descomposición, de sustitución o desplazamiento simple 00:35:04
o de doble desplazamiento, ¿de acuerdo? 00:35:09
Bueno, pues esto como siempre, evidentemente, quiero que me lo resumáis en el cuaderno, ¿de acuerdo? 00:35:12
Quiero que me dejéis claro, ¿vale? 00:35:20
Que, bueno, en este caso te está explicando, ¿vale? 00:35:22
Dice también las reacciones de neutralización entre ácidos y bases, que son reacciones que veréis el año que viene. 00:35:25
Un ácido más una base siempre da una sal más agua. Una sal que es un tipo de combinado. 00:35:31
Entonces, al final, lo que quiero decir con todo esto es que las reacciones tienen nombres y hay que saber esos nombres. 00:35:36
Hay que saberlos, porque si no, nos van a hablar y nos van a hablar en chino. 00:35:46
Entonces, esta parte de teoría me indica cómo llamamos las reacciones en función de lo que ha ocurrido, 00:35:50
en función del mecanismo de la reacción, que es la forma de llamarlo técnicamente. 00:35:58
Bien, preguntas, chicos. Venga, preguntas, preguntas. 00:36:03
¿Alguna duda? ¿Alguna duda? No es difícil, simplemente hay que saberlo. 00:36:12
¿De acuerdo? No es algo complicado, no es algo que vayamos a decir que sea ingeniería aeroespacial, pero hay que saberlo, ¿vale? 00:36:21
Porque esto ahora parece chupado, pero luego cuando no tenemos el libro adelante, si yo te pregunto qué tipo de reacción es esta, a lo mejor si no te sabes bien cuál es el mecanismo de cada una de estas cuatro tipos de reacciones, pues no te quedas pillado, ¿vale? 00:36:30
Bien, entonces, aquí tenemos un interactivo que es el que nos habla de los tipos de reacciones químicas, que también tiene una ficha del alumno, si os fijáis a mí me aparece en el libro del profesor como ficha del alumno, que es lo que vosotros tendréis como el texto que veréis. 00:36:45
Y aquí hace un pequeño resumen de lo mismo. Incluye la parte de otras clasificaciones. ¿Qué quiero? Quiero que también esto, a modo de resumen del resumen que hagáis, quiero que resumáis la parte de la izquierda y luego que esto lo pongáis en modo de guión, en modo de esquema, para poder recordar visualmente también con una forma gráfica las diferentes tipos de reacciones. 00:37:00
Entonces, esta ficha del alumno quiero que me la hagáis en formato de esquema, en formato de un esquema en forma de árbol o un esquema de llaves, como queráis, pero en forma de esquema, como un resumen del resumen. 00:37:30
Y luego os veis este interactivo que, si os fijáis, los tipos de reacciones químicas, el material que hace falta, cuál es el procedimiento y preguntas. 00:37:43
¿Vale? Bueno, entonces, fijaros que aquí tenemos los tipos de reacciones químicas, nos va a contar un poquito los tipos de reacciones químicas, los reactivos que necesitamos, que esto podríamos hacerlo en el laboratorio también, pero bueno, no tenemos acceso al laboratorio, con lo cual simplemente lo vamos a hacer a nivel teórico. 00:37:51
NH3 concentrado, HCl concentrado, agua destilada 00:38:10
tenemos ahí diferentes elementos 00:38:15
el material, una varilla de vidrio, unos tubos de ensayo, papel de filtro 00:38:17
pinzas de laboratorio, un mechero Gunsen, que todo eso lo tenemos 00:38:22
en el laboratorio y el procedimiento pues vamos a ir haciendo reacciones de síntesis 00:38:26
de descomposición, de desplazamiento-sustitución y de desplazamiento-doble 00:38:31
y luego os hace algunas preguntas 00:38:34
¿Vale? Entonces, escribir y ajustar las ecuaciones correspondientes a las reacciones que habéis realizado en el laboratorio. Bueno, como aquí os explica cuál es la reacción, ¿vale? Es decir, si yo tengo una varilla de vidrio en NH3 y se somete a vapor de DHCl, ¿vale? 00:38:37
lo que sale es NH4Cl, lo tenéis aquí en el dibujo, pues eso tendréis que escribirlo y ajustarlo. 00:38:58
Aquí me dice, ¿veis? La de descomposición, la fórmula, aquí me da la fórmula del desplazamiento 00:39:05
y aquí me da la fórmula del desplazamiento doble. Por lo tanto, las fórmulas las tenéis, ¿vale? 00:39:11
En este caso es HCl y NH3, los reactivos, y NH4Cl sería el producto, esa sería la reacción. 00:39:19
En este caso lo que hay que hacer es lo mismo. 00:39:32
Cuando lleguéis a las preguntas, en este interactivo sí tenéis que poner en el resumen 00:39:34
estas cuatro ecuaciones con sus cuatro tipos. 00:39:38
¿De acuerdo? Entonces, bueno, pues aquí tenéis una parte de preguntas que me gustaría que también las contestaréis en el resumen. ¿Qué más? Tenemos un práctica, que es un ejercicio evaluable, que también os asignaré, ¿vale? 00:39:47
Entonces aquí tenéis un pequeño vídeo y os va haciendo preguntas, ¿vale? Tenéis vídeos y os va haciendo preguntas sobre lo que se ve en el vídeo, ¿vale? Son vídeos muy cortitos y luego visualiza el vídeo y responde la pregunta. 00:40:03
con lo cual esto también os lo asignaré 00:40:16
y en la parte de consolidación 00:40:19
normalmente este tipo de 00:40:22
asignaciones no os las hago porque son de rollo 00:40:25
son de escribir pero en este caso sí que os la voy a hacer 00:40:30
os voy a poner estas ecuaciones 00:40:33
y quiero que me indiquéis aquí a la derecha 00:40:36
qué tipo de reacción química sucede en cada una de ellas 00:40:38
cada una de las siguientes ecuaciones 00:40:43
y quiero que me justifiquéis la respuesta, es decir, quiero que me expliquéis si es una reacción de sustitución, 00:40:44
qué se sustituye y dónde. Si es una de sustitución doble, pues lo mismo, 00:40:50
de desplazamiento doble, de doble desplazamiento, lo mismo. 00:40:55
Si es una de síntesis o es una de descomposición, lo mismo. 00:40:58
Quiero que me expliquéis y me justifiquéis por qué. 00:41:02
No solamente que me digáis sustitución, descomposición, quiero que me contestéis bien. 00:41:05
Y ya está. Entonces, esto es lo que os voy a asignar para que me hagáis a partir de hoy. 00:41:10
Y solamente me os va a quedar ya la parte de factores que influyen sobre la velocidad de reacción, que lo veremos en la clase del miércoles de la semana que viene. 00:41:17
Por lo tanto, tenéis para hacer estas tres tareas, para ver el interactivo y contestar las dos preguntitas del final, para hacer el autoevaluable y para el refuerzo, 00:41:27
lo tenéis hasta el miércoles que viene, todo el fin de semana y hasta el miércoles 00:41:36
para poder hacer esto, ¿de acuerdo? Como tenéis la clase del lunes, pues con que dediquéis la hora 00:41:40
de la clase del lunes y un rato este fin de semana, un modo 00:41:44
de veres, lo tendréis hecho, ¿vale? Y el miércoles 00:41:48
veremos en la clase los factores que influyen sobre la velocidad de reacción 00:41:51
y terminaremos haciendo pues la parte de consolidación y 00:41:56
de profundización y consolidación, ¿vale? que tenemos en este tema. Y con eso 00:42:00
daremos por concluidas las tareas correspondientes al curso de Física y Química de este año, ¿vale? 00:42:04
Entonces, ya no nos queda nada, intentar hacer las tareas bien, hacerlo todo a tope 00:42:14
y ya la semana que viene os diré cómo van a ser las recuperaciones de las evaluaciones que no se han hecho 00:42:19
o cómo va a ser el global para aquellos que no hayan alcanzado los mínimos en todas las evaluaciones, ¿de acuerdo? 00:42:26
entonces os diré cómo se va a hacer y de qué forma voy a articular esos exámenes, os daré tiempo de sobra y las clases que nos quedan hasta esas fechas de los exámenes 00:42:31
que seguramente serán a finales de mayo, las dedicaré a repasar si hace falta que repasemos algún concepto, ¿vale? ¿está todo claro? 00:42:42
está todo claro seguramente seguramente cuando terminemos vale os pondré un ejercicio un reto 00:42:50
que será un trabajo normalmente para aquellos que hayáis aprobado será un trabajo de profundización 00:43:04
será un trabajo para ver algo para que vosotros investigue es algo de lo que no se ha visto en 00:43:11
clase y ese trabajo será para subir nota entonces los que hayáis aprobado tendréis una parte de 00:43:17
trabajo que será autónomo y de profundización y voluntario con lo cual si no lo hacéis no pasa 00:43:24
nada ya estáis aprobados o mantenéis la nota que tenéis y nos olvidamos pero para los que no para 00:43:29
los que han aprobado y no se conforman con su nota ese trabajo de ampliación será un trabajo 00:43:36
de profundización vale de que les permitirá subir hasta un punto en la nota final entonces 00:43:42
eso lo también es lo daré las instrucciones a través del blog como siempre preguntas alguien 00:43:49
tiene alguna pregunta alguna duda alguna cuestión alguna sugerencia alguna crítica algo que decir 00:43:56
alguien sigue conmigo no veo nada en el chat vale javi tú sí me parece muy bien 00:44:04
ya esto es el careto vale cuando nos vas a dejar de mandar deberes cuando tenemos los 00:44:15
curso. Cachondo. Cuando termine el curso dejaré de mandar deberes. Es decir, estamos en mayo y es que estamos 00:44:23
empezando mayo. Como aquel que dice, nos quedarían dos meses todavía de clase. ¡Dos meses! En fin... 00:44:35
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Idioma/s:
es
Materias:
Física, Química
Niveles educativos:
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        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
Autor/es:
JUAN RAMÓN GARCÍA MONTES
Subido por:
Juan Ramã‼N G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
103
Fecha:
8 de mayo de 2020 - 12:32
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ANTONIO GAUDI
Duración:
44′ 43″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1366x768 píxeles
Tamaño:
134.33 MBytes

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